【化学】湖北省黄石市慧德学校2015-2016学年高二上学期第一次月考试卷
湖北省黄石市高二上学期化学第一次月考试卷
湖北省黄石市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
) (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·承德月考) 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于（）①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤纯净物⑥混合物⑦无机化合物A . ①③④⑤⑦B . ①②③④⑤⑦C . ①②③④⑥D . ①④⑥⑦2. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A . 在熔融状态下能导电的物质B . 在熔融或溶解状态下能导电的物质C . 在溶解或熔融状态下能导电的化合物D . 在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物3. （2分）下列粒子不具有还原性的是（）A . H＋B . Fe2＋C . I-D . H24. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是（）A . 该反应的氧化剂是ClO﹣B . 消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D . 反应后溶液的酸性明显增强5. （2分） (2017高二上·浦东期末) 最早总结出元素周期律，画出元素周期表的科学家是（）A . 道尔顿B . 阿伏伽德罗C . 门捷列夫D . 普里斯特利6. （2分） (2017高三上·昆明月考) 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（）A . 镁和铝的总质量为9 gB . 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1D . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L7. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A . MgCl2B . CCl4C . CO2D . Na2O8. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A . 4条B . 5条C . 6条D . 7条9. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列有关能源的理解或说法错误的是（）A . 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B . 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C . 氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D . 研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机10. （2分） (2015高三上·福建期中) 需要配制500mL 0.5mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45mol/L．可能原因是（）A . 定容时溶液没有冷却至室温B . 容量瓶没有烘干C . 称量氢氧化钠固体时砝码放反了D . 定容时仰视读数11. （2分）铝土矿的主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅杂质．工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中正确的是（）A . 滤液A 可用于净水，其净水原理为Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+B . 固体C→固体D 的操作过程中主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒C . 滤液C 中存在以下关系：c（Na+）=c（SO42﹣）+2 c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）D . 若在100 mL 滤液B 中加入1 mol•L﹣1HCl 200 mL，沉淀达到最大且质量为11.7 g，则滤液B 中c（Na+）大小2 mol•L12. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列说法中，正确的是（）A . 石油分馏产品都是纯净物B . CH4能使KMnO4酸性溶液褪色煤的干馏属于物理变化 D.蛋白质遇福尔马林发生变性13. （2分）下列说法中正确的是（）A . 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B . 元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C . 从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化D . 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化14. （2分） (2017高一下·海淀期中) 未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是（）A . 化石燃料是可再生能源B . 风能、太阳能是清洁能源C . 化石燃料都是清洁能源D . 氢能是不可再生的清洁能源15. （2分）下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C . 澄清石灰水跟稀盐酸：H++OH﹣=H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑16. （2分）下列说法正确的是（）①一块冰中氢、氧原子间只以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④双原子单质分子中的共价键一定是非极性键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键⑧两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键．A . ④⑥B . ②④⑤C . ①②③D . ④⑥⑧17. （2分）(2017·武昌模拟) 已知甲苯的结构简式为，其二氯代物的同分异构体有（）A . 7种B . 8种C . 9种D . 10种18. （2分）工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O22SO3 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能100%转化为SO319. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，32gSO3的体积约为11.2LB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA20. （2分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 盐酸与氢氧化钠反应D . 氧化钙溶于水21. （2分）依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（）A . 甲是原电池，乙是电镀装置B . 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C . 乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D . 丙装置中，铜电极的质量有增有减22. （2分）下列说法正确的是（）A . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析23. （2分）一定温度恒容密闭容器，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2．A . ②⑤⑥B . ①③⑥C . ②⑥⑦D . ②④⑥24. （2分）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A . 酸性B . 碱性C . 氧化性D . 还原性25. （2分）某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是（）A . 原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－B . 溶液中无法确定Al3+的存在与否C . 步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在D . 步骤③中共有2种钡盐沉淀二、填空题 (共5题；共40分)26. （10.0分） 1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）．回答问题：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为________；（2） B到C的反应类型为________；（3） F的结构简式为________；（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱中峰最多的是________，最少的是________（填化合物代号,可能有多选）。
湖北省黄石市慧德学校2015-2016学年高二上学期第一次月考英语试卷
慧德学校2015—2016学年度8月月考试题高二英语考试时间：120分钟满分：150分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I 卷第一部分：听力（共两节，满分30分）第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What does the man probably do?A. A shop assistant.B. A policeman.C. A postman.2. How old is the man's daughter?A. Six months old.B. One year old.C. Two years old.3. When did the woman plan to go to Spain?A. In spring.B. In summer.C. In autumn.4. Where will the speakers go first?A. A restaurant.B. A cinema.C. A hospital.5. What does the man think of the lecture?A. It was interesting.B. It was far beyond his understanding.C. It was long but easy to understand.第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分)听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
湖北省黄石市慧德学校高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2015-2016学年湖北省黄石市慧德学校高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题：（每小题均只有一个正确选项，12×4分=48分）1．下列物质中含分子数最多的是（）A．1.204×1023个CO2分子 B． 0.6mol COC． 32g SO2 D． 1.6g H22．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11．A．仅①和④ B．仅②和③ C．仅④和⑤ D．①②③④⑤3．下列叙述中，正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是指物质的数量C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．物质的量是描述多少的单位4．对于物质的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4），下列说法中不正确的是（） A．分子数相同 B．氧原子个数相等C．氢原子个数相等 D．质量相等5．含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（）A． 5 mol B． 50 mol C． 0.5 mol D． 0.2 mol6．下列说法正确的是（）A． 32g O2占有的体积约为22.4LB． 22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD． 22g CO2与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数7．有15g A 物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8gD物质和0.3molE 物质．则E的摩尔质量是（）A．111g•mol﹣1 B．100g•mol﹣1 C．27.5g•mol﹣1 D．55g•mol﹣18．某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D （产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为22.86．则反应物A的摩尔质量为（）A．22.86g•mol﹣1 B．45.72g•mol﹣1 C．80.01g•mol﹣1 D．137.2g•mol﹣19．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（） A． B． C． D．10．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（） A． 28.4 B．71g•mol﹣1 C．28.4g•mol﹣1 D． 7111．0.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（） A．3mol•L﹣1 B．0.2mol•L﹣1 C．0.3mol•L﹣1 D．0.1mol•L﹣112．下列有关叙述正确的是（）A．1 L0.6mol•L﹣1的食盐水中含氯化钠0.6molB． 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1C．标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2mol•L﹣1 D． 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol•L﹣1的溶液，可得溶液1L二、填空题（共52分）13．（12分）（2015秋•黄石校级月考）填写表中空格内容．粒子物质的量粒子数H3PO40.50mol个分子摩尔原子Na2SO4mol3.01×1023个钠离子共含原子为molBaCl2mol个钡离子含1.0mol氯离子14．（12分）（2015秋•黄石校级月考）（1）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中，所含的SO42﹣的物质的量是 mol．．（2）标准状况下44.8L由CO和H2组成的混合气体的质量为30g，则H2的质量为；CO和H2的物质的量之比为．15．（16分）（2015秋•黄石校级月考）（1）同温同压下，同体积的氨（NH3）所和硫化氢（H2S）气体的质量比为；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为，其中含有的氢原子数目比为；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为．（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：①该气体的物质的量为mol．；②该气体所含原子总数为个；③该气体在标准状况下的体积L；④该气体在标准状况下的密度为g•L﹣1．16．（12分）（2015秋•黄石校级月考）（1）有12.4gNa2R含Na+为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为．（2）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9．求：NaCl、MgCl2和 AlCl3物质的之比为．2015-2016学年湖北省黄石市慧德学校高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题均只有一个正确选项，12×4分=48分）1．下列物质中含分子数最多的是（）A．1.204×1023个CO2分子 B． 0.6mol COC． 32g SO2 D． 1.6g H2考点：物质的量的相关计算．分析：依据选项中各量和物质的量的关系，计算得到物质的量进行分析判断．解答：解：A、依据n===0.2mol；B、0.6molCO；C、32gSO2物质的量===0.5mol；D、1.6gH2物质的量==0.8mol；依据上述计算分析可知含分子数最多的是1.6gH2；故选：D．点评：本题考查了物质的量和质量、微粒数的换算关系应用，掌握计算依据和概念实质是关键，题目较简单．2．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11．A．仅①和④ B．仅②和③ C．仅④和⑤ D．①②③④⑤考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A计算微粒数目．①物质的量相同，分子数相同；②1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；③1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；④1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；⑤根据m=nM计算．解答：解：①由于N=nN A，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nN A，所含氧原子数之比为1：2，故②正确；③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nN A，所含原子数之比为2：3，故③正确；④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nN A，所含碳原子数之比为1：1，故④正确；⑤CO和CO2的摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol，相等物质的量的CO和CO2的质量之比为28：44=7：11，故⑤正确．故选D．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，为解答该题的关键，难度不大．3．下列叙述中，正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是指物质的数量C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．物质的量是描述多少的单位考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：根据物质的量的定义分析正误．解答：解：物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol，1mol任何粒子的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同．这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等．A、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol；质量：物体含有物质的多少叫质量．质量不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，是物质的基本属性，通常用m表示．在国际单位制中质量的单位是千克，即kg，故A错．B、物质的数量是物质的个数，与物质的量定义不同，故B错．C、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，故C正确．D、物质的量是集合体不是单位，故D错．故选：c点评：本题考查的是物质的量的定义，它是集合体，既不是质量也不是数量，只能表示微观粒子，不能表示宏观物质．4．对于物质的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4），下列说法中不正确的是（） A．分子数相同 B．氧原子个数相等C．氢原子个数相等 D．质量相等考点：物质的量的相关计算．分析： A．分子数目之比等于其物质的量之比；B．一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子；C．一个硫酸分子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子；D．根据m=nM判断．解答：解：A．根据N=nN A可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故A正确；B．一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子，二者物质的量相同，含有氧原子个数相同，故B正确；C．一个硫酸分子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子，二者物质的量相同，含有H 原子数目之比为2：3，含有氢原子数目不相等，故C错误；D．H2SO4、H3PO4的摩尔质量均为98g/mol，二者物质的量相等，根据m=nM可知二者质量相等，故D正确，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，侧重对微粒数目的计算考查，比较基础，注意对化学式意义的理解．5．含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（）A． 5 mol B． 50 mol C． 0.5 mol D． 0.2 mol考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算硫酸的物质的量．解答：解：含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是=0.5mol，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．6．下列说法正确的是（）A． 32g O2占有的体积约为22.4LB． 22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD． 22g CO2与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；B、体积换算物质的量需要在标准状况下换算；C、标准状况下水不是气体；D、质量换算物质的量，标准状况下气体体积换算物质的量，物质的量相同与分子数成正比．解答：解：A、32 g O2占有的体积在温度和压强不知时，无法计算体积，故A错误；B、22.4 L N2物质的量不一定是1mol，故B错误；C、标准状况下水不是气体，故C错误；D、22 g CO2物质的量为0.5mol，标准状况下的11.2 L HCl物质的量为0.5mol，所以含有相同的分子数，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉气体摩尔体积的条件应用、质量换算物质的量计算微粒数即可解答，较简单．7．有15g A 物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8gD物质和0.3molE 物质．则E的摩尔质量是（）A．111g•mol﹣1 B．100g•mol﹣1 C．27.5g•mol﹣1 D．55g•mol﹣1考点：化学方程式的有关计算．分析：根据质量守恒定律计算0.3molE的质量，再根据M=计算E的摩尔质量．解答：解：由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为：15g+10.5g ﹣7.2g﹣1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为=55g/mol，故选：D．点评：本题考查化学方程式计算、摩尔质量的计算，关键是利用质量守恒定律计算E的质量，注意对基础知识的理解掌握．8．某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D （产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为22.86．则反应物A的摩尔质量为（）A．22.86g•mol﹣1 B．45.72g•mol﹣1 C．80.01g•mol﹣1 D．137.2g•mol﹣1考点：化学方程式的有关计算．分析：令A的物质的量为2mol，由方程式可知混合气体总物质的量为6mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的平均摩尔质量，根据m=nM计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，再根据M=计算A的摩尔质量．解答：解：令A的物质的量为2mol，由方程式2A=2B+C+3D，可知混合气体总物质的量为2mol+1mol+3mol=6mol，混合气体对氢气的相对密度为22.86，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×22.86=45.72g/mol，混合气体总质量=6mol×45.72g/mol，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量==137.16g/mol≈137.2g/mol，故选：D．点评：本题考查物质的量计算、化学方程式计算，难度不大，关键是理解相同条件下气体的摩尔质量和气体的密度成正比9．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（） A． B． C． D．考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个H原子，据此计算H原子的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏加德罗常数．解答：解：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为mol×4=mol，故n=mol×N A，解得N A=mol﹣1，故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．10．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（） A． 28.4 B．71g•mol﹣1 C．28.4g•mol﹣1 D． 71考点：物质的量的相关计算．分析：结合n=、M=计算．解答：解：气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），n==0.2mol，M==71g/mol，故选B．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．11．0.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（） A．3mol•L﹣1 B．0.2mol•L﹣1 C．0.3mol•L﹣1 D． 0.1mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据氯原子守恒得n（Cl﹣）=n（KCl）+2n（CaCl2）=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，混合溶液中c（Cl﹣）=．解答：解：根据氯原子守恒得n（Cl﹣）=n（KCl）+2n（CaCl2）=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，混合溶液中c（Cl﹣）===3mol/L，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，侧重考查分析计算能力，利用原子守恒解答即可，题目难度不大．12．下列有关叙述正确的是（）A．1 L0.6mol•L﹣1的食盐水中含氯化钠0.6molB． 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1C．标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2mol•L﹣1 D． 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol•L﹣1的溶液，可得溶液1L考点：物质的量的相关计算．分析： A．结合n=cV计算；B．结合c=计算；C．溶于1L水，溶液体积未知；D．结合n=、V=计算．解答：解：A.1 L0.6mol•L﹣1的食盐水中含氯化钠为1L×0.6mol/L=0.6mol，故A正确；B.0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为=1mol•L﹣1，故B 错误；C．溶于1L水，溶液体积未知，不能计算溶液的浓度，故C错误；D.20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol•L﹣1的溶液，n==0.5mol，溶液体积为=0.5L，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．二、填空题（共52分）13．（12分）（2015秋•黄石校级月考）填写表中空格内容．粒子物质的量粒子数H3PO40.50mol3.01×1023个分子4 摩尔原子Na2SO40.25 mol3.01×1023个钠离子共含原子为 1.75 molBaCl20.5 mol3.01×1023个钡离子含1.0mol氯离子考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=结合物质的构成计算．解答：解：0.50molH3PO4含有的分子个数为0.50mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，含有的原子物质的量为0.5mol×8=4mol；钠离子的个数为3.01×1023个，则物质的量为=0.5mol，n（Na2SO4）=0.25mol，共含原子为0.25mol×7=1.75mol；含1.0mol氯离子，则BaCl2为0.5mol，含有钡离子为0.50mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，故答案为：粒子物质的量粒子数H3PO40.50mol 3.01×1023个分子4 摩尔原子Na2SO40.25mol3.01×1023个钠离子共含原子为 1.75molBaCl20.5 mol3.01×1023个钡离子含1.0mol氯离子点评：本题考查常用化学计量的有关计算、对化学式的理解等，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意公式的灵活运用．14．（12分）（2015秋•黄石校级月考）（1）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中，所含的SO42﹣的物质的量是0.6 mol．．（2）标准状况下44.8L由CO和H2组成的混合气体的质量为30g，则H2的质量为2g ；CO 和H2的物质的量之比为1：1 ．考点：物质的量的相关计算．分析：（1）根据物质的构成计算，n（SO42﹣）=n（Al3+）；（2）根据体积计算物质的量，结合质量关系列方程组计算．解答：解：（1）由化学式Al2（SO4）3可知n（SO42﹣）=n（Al3+）=0.6mol，故答案为：0.6；（2）混合气体的物质的量为=2mol，设CO为xmol、H2为ymol，则，解得x=1，y=1，则m（H2）=1mol×2g/mol=2g，CO和H2的物质的量之比为1：1，故答案为：2g；1：1．点评：本题考查有关物质的量的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意理解摩尔质量与质量、物质的量的关系．15．（16分）（2015秋•黄石校级月考）（1）同温同压下，同体积的氨（NH3）所和硫化氢（H2S）气体的质量比为1：2 ；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为2：1 ，其中含有的氢原子数目比为3：1 ；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为2：3 ．（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：①该气体的物质的量为mol．；②该气体所含原子总数为个；③该气体在标准状况下的体积L；④该气体在标准状况下的密度为g•L﹣1．考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：（1）同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM计算二者物质的量之比；根据n=计算氨气与硫化氢的物质的量之比，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，结合每个分子含有氢原子数目计算所含氢原子数目之比；假设H原子为3mol，计算氨气、硫化氢物质的量，进而计算气体体积之比；（2）①据n=计算；②根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；③根据V=nV m计算；④根据ρ=计算出该气体在标准状况下的密度．解答：解：（1）同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为17g/mol：34g/mol=1：2；根据n=可知，氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol：17g/mol=2：1，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2：1，所含氢原子数目之比为2×3：1×2=3：1；假设H原子为3mol，氨气为1mol、硫化氢为1.5mol，二者体积之比为1mol：1.5mol=2：3；故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3；（2）①m g某气体的物质的量为= mol，故答案为：；②因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2×mol×N A mol﹣1=，故答案为：；④该体积的体积为mol×22.4L/mol=L，故答案为：；④在标准状况下该气体的密度为：ρ==g/L，故答案为：．点评：本题考查了物质的量的综合计算，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系．16．（12分）（2015秋•黄石校级月考）（1）有12.4gNa2R含Na+为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol ，R的相对原子质量为16 ．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为0.1mol ．（2）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9．求：NaCl、MgCl2和 AlCl3物质的之比为3：2：1 ．考点：物质的量的相关计算．分析：（1）根据化学式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），据此计算含有0.4molNa+的Na2R的物质的量，根据M=计算Na2R的摩尔质量；当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，据此计算R的相对原子质量；根据n=计算1.6gR的物质的量，根据化学式可知Na2R中n（Na2R）=n（R）；（2）假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为23g、16g、9g，根据n=计算各自物质的量，进而确定NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比．解答：解：（1）根据化学式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），所以含有0.4molNa+的Na2R的物质的量为=0.2mol，所以Na2R的摩尔质量为=62g/mol；当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，即Na2R的相对分子质量为62，所以R的相对原子质量为62﹣23×2=16；1.6gR的物质的量为=0.1mol，根据化学式可知Na2R中n（Na2R）=n（R）=0.1mol．故答案为：62g/mol；16；0.1mol；（2）假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为23g、16g、9g，n（NaCl）=n（Na）==1mol，n（MgCl2）=n（Mg）==mol，n（AlCl3）=n（Al）==mol，故n（NaCl）：n（MgCl2）：n（AlCl3）=1mol：mol：mol=3：2：1，故答案为：3：2：1．点评：本题考查常用化学计量的有关计算、对化学式的理解等，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意公式的灵活运用．。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-黄石市慧德学校2016届高三上学期第一次月考化学试卷及答案
2015-2016学年湖北省黄石市慧德学校高三（上）第一次月考化学试卷一、（本大题共12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LB．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N AC．2 L 1 mol•L﹣1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AD．标准标况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25N A2．元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是( )A．S B．Fe C．Si D．Cl3．某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其( )A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为+2C．最高正价为+4 D．第二电子层没有未成对电子4．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是( )A．O2B．Cl2C．H2D．CO25．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等6．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是( )A．G元素的单质不存在同素异形体B．I在DB2中燃烧生成两种化合物C．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来D．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H7．已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO3﹣都是平面三角形．那么下列分子或离子中与SO42﹣有相似结构的是( )A．PCl5B．CCl4C．NF3D．N3﹣8．COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有( )A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键9．N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A10．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g 苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A11．如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型．KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl﹣的位置用O2﹣代替，则下列对于KO2晶体结构的描述不正确的是( )A．与K+距离相等且最近的K+有8个B．与K+距离相等且最近的O2﹣共有6个C．一个KO2晶胞中的K+和O2﹣粒子数均为4个D．与K+距离相等且最近的O2﹣构成的多面体是正八面体12．金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm﹣3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N A（mol﹣1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为( )A．3B．×3C．×3D．×3二、非选择题（本大题共4题共52分）13．（13分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表所示：其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子．试写出：（1）a粒子的原子结构示意图__________，b粒子的电子排布式__________．（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为__________（用化学式表示）．（3）若d极易溶于水，在水溶液中的反应方程式为__________，d分子的空间构型为__________，键角为__________；若d为正四面体分子，其电子式为__________．（4）c粒子是__________，f粒子是__________（用化学式表示），由c、f生成g的离子方程式为__________．14．（13分）（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：①碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电__________；②溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，水溶液能导电__________；③五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于CS2、CCl4等有机溶剂__________；④溴化钾，无色晶体，熔融态或溶于水中均能导电__________；（2）最近科学家研究发现了首例带结晶水的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O．若用N A表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体含氧原子数__________，氢原子数的物质的量__________ mol．15．（13分）（1）金属Fe堆积方式如图1：该晶体的空间利用率计算式为：__________=__________%．（2）氟化钙晶胞（图2）：①Ca2+的配位数为__________，F﹣的配位数为__________．②每个氟化钙晶胞中平均拥有__________个Ca2+、__________个F﹣．③每个氟离子与最邻近的钙离子构成__________ 形．16．（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：请回答下列问题：（1）C在元素周期表中位于第__________周期、第__________族；D的基态原子核外电子排布式是__________．（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）__________，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是__________．（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为__________；该化合物属于__________晶体．（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是__________．2015-2016学年湖北省黄石市慧德学校高三（上）第一次月考化学试卷一、（本大题共12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LB．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N AC．2 L 1 mol•L﹣1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AD．标准标况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、氖气为单原子分子；B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来分析；C、HCl是强电解质，在溶液中完全电离；D、标况下，四氯化碳为液态．解答：解：A、氖气为单原子分子，故含有N A个氖原子的氖气为1mol，在标况下为22.4L，故A错误；B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠变为+1价，故0.1mol钠反应后失去0.1mol电子即0.1N A个，故B正确；C、HCl是强电解质，在溶液中完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是( )A．S B．Fe C．Si D．Cl考点：原子核外电子排布．分析：某元素原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，说明该元素的3d的电子数是2×3=6，其核外电子数=2+8++8+6+2=26，原子核外电子数=原子序数，据此判断元素．解答：解：某元素原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，说明该元素的3d的电子数是2×3=6，其核外电子数=2+8++8+6+2=26，原子核外电子数=原子序数，所以该元素是Fe元素，故选B．点评：本题考查了元素判断，明确原子结构、原子核外电子排布即可解答，题目难度不大．3．某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其( )A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为+2C．最高正价为+4 D．第二电子层没有未成对电子考点：原子结构与元素的性质．分析：某元素的3p能级上有两个未成对电子，该元素原子最外层电子排布式为3s23p2或3s23p4，即该元素为Si元素或S元素，据此解答．解答：解：某元素的3p能级上有两个未成对电子，该元素原子最外层电子排布式为3s23p2或3s23p4，即该元素为Si元素或S元素．A．该元素第三电子层上电子数为2或4，故A错误；B．该元素为Si元素或S元素，最高正价为+4或+6，故B错误；C．该元素为Si元素或S元素，最高正价为+4或+6，故C错误；D．第二电子层全部排满，没有未成对电子，故D正确，故选D．点评：本题考查结构位置性质关系，难度不大，推断元素是解题的关键，注意理解掌握核外电子排布规律．4．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是( )A．O2B．Cl2C．H2D．CO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：若气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析．解答：解：一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则A．氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故A错误；B．氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故B 错误；C．氢气的摩尔质量是2g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在氧气中下沉，故C 正确；D．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度较小，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关系．5．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：本题需要根据阿伏伽德罗定律及其推论来解答，要针对4个选项中相同的量来分别计算其要求的其他量是否相等．解答：解：对于12C18O和14N2，它们的摩尔质量分别为（12+18）g/mol和（14+14）g/mol，即30g/mol和28g/mol，二者所含质子数分别为6+8=14和7+7=14，所含中子数分别为（12﹣6）+（18﹣8）=16和（14﹣7）+（14﹣7）=14．A、设质量均为1g，则它们所含质子的物质的量之比为：=14：15，因为微粒数之比等于物质的量之比，所以其质子数之比也是14：15，故A错误．B、二者均为双原子分子，原子数相等时，二者的物质的量相等，其中子数之比为16：14=8：7，即原子数相等时，中子数不相等，故B错误．C、相同条件时，分子数之比等于物质的量之比等于体积之比，则分子数相等，其体积必然相等，故C正确．D、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，其密度之比为30：28=15：14，即体积相等时，其密度不相等，故D错误．故选C．点评：解答本题要熟练记忆阿伏伽德罗定律及其推论，并能把握各自的前提条件，才能灵活运用，学习新课时本类题会成为难点，因此要知难而进，才能突破难点．6．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是( )A．G元素的单质不存在同素异形体B．I在DB2中燃烧生成两种化合物C．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来D．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：短周期元素，A、E有﹣1价，B有﹣2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E 处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有﹣4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有﹣3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na，据以此解答该题．解答：解：短周期元素，A、E有﹣1价，B有﹣2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有﹣4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有﹣3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na，据A．磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故A错误；B．镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故B错误；C．F2极易和水反应置换出氧气，则A的单质不能将E单质从HE3的溶液中置换出来，故C错误；D．A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为：F ﹣＞Na+＞Al3+，故D正确．故选D．点评：本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，根据半径与化合价推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律．7．已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO3﹣都是平面三角形．那么下列分子或离子中与SO42﹣有相似结构的是( )A．PCl5B．CCl4C．NF3D．N3﹣考点：判断简单分子或离子的构型．分析：具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体．它们具有相似的结构特征．解答：解：SO42﹣含有5个原子，32个价电子，PCl5、NF3、N3﹣原子数分别为6、4、3，都不是SO42﹣的等电子体．CCl4含有5个原子，32个价电子，和SO42﹣互为等电子体，根据等电子原理，二者具有相似的结构，故选B．点评：本题考查了等电子体，解答本题关键是充分理解等电子体的本质特征，难度中等．8．COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有( )A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键考点：常见有机化合物的结构．分析：分子中含有C=O键、C﹣Cl键，其中C=O中含有1个δ键，1个π键，以此解答该题．解答：解：COCl2分子的结构式为：，分子中含有2个单键和1个双键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，故选D．点评：本题考查化学键及共价化合物，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意常见物质中的化学键，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液中存在水的电离平衡；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、羟基是取代基，氢氧根离子是阴离子．解答：解：A、1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大于2 N A，故A错误；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，含六元环的个数为0.5 N A故B正确；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、1 mol的羟基﹣OH含有电子数9 N A，1 mol的氢氧根离子OH﹣所含电子数均为10 N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液中微粒数判断，石墨结构分析计算，溶液PH计算，注意区别羟基和氢氧根离子的不同，题目难度中等．10．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g 苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；解答：解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 L 1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误；C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14 g 由N2与CO组成的混合气体物质的量==0.5mol，含有的原子数目为N A，故C正确；D、标准状况下气体物质的量n===0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等．11．如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型．KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl﹣的位置用O2﹣代替，则下列对于KO2晶体结构的描述不正确的是( )A．与K+距离相等且最近的K+有8个B．与K+距离相等且最近的O2﹣共有6个C．一个KO2晶胞中的K+和O2﹣粒子数均为4个D．与K+距离相等且最近的O2﹣构成的多面体是正八面体考点：离子晶体．分析：A、K+位于晶胞棱心，根据其位置判断距离相等且最近的K+数目；B、根据晶胞结构判断配位数；C、利用均摊法计算；D、根据两种离子所在位置，利用空间想象能力判断．解答：解：A、K+位于晶胞棱心，则被横平面、竖平面和正平面共有，且每一个平面有4个K+距离最近，共4×3=12个，故A错误；B、K+位于晶胞棱心，与K+距离相等且最近的O2﹣位于顶点和面心，共有6个，故B正确；C、K+位于晶胞棱心和体心，数目为12×+1=4，O2﹣位于顶点和面心，数目为8×+6×=4，即一个KO2晶胞中摊得的K+和O2﹣粒子数均为4个，故C正确；D、与K+距离相等且最近的O2﹣共有6个，构成正八面体，K+位于正八面体中心，故D正确；故选A．点评：本题考查晶胞计算和配位数，难度不大，要求学生有一定的空间想象能力．12．金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm﹣3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N A（mol﹣1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为( )A．3B．×3C．×3D．×3考点：晶胞的计算．分析：根据求得晶胞体积，再得到晶胞边长，因为金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切，所以钠原子的半径为晶胞体对角线的，据此可以确定钠原子的半径．解答：解：因为金属钠晶体为钾型，所以在晶胞中含有钠原子数为1+8×=2，设晶胞边长为x，根据得，，所以x=，所以晶胞的休对角线长度为×，所以钠原子半径=×，故选C．点评：本题考查了晶胞的计算，比较简单，解题时要运用好基本公式．二、非选择题（本大题共4题共52分）13．（13分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表所示：其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子．试写出：（1）a粒子的原子结构示意图，b粒子的电子排布式1s22s22p6．（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．（3）若d极易溶于水，在水溶液中的反应方程式为NH3+H2O=NH3•H2O，d分子的空间构型为三角锥形，键角为107.5°；若d为正四面体分子，其电子式为．（4）c粒子是OH﹣，f粒子是H3O+（用化学式表示），由c、f生成g的离子方程式为OH﹣+H3O+=2H2O．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子．a为单核，电荷为0，则a为Ne原子；b为单核，电荷为1+，则b为Na+；c为双核，电荷为1﹣，则c为OH﹣；d为多核，电荷为0，若d极易溶于水，则d为NH3，若d为正四面体分子，则d为CH4；e为单核，电荷为2+，则e为Mg2+；f为多核，电荷为1+，g为多核，电荷为0，c与f可形成两个共价型g分子，则f为H3O+，g为H2O，据此解答．解答：解：a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子．a 为单核，电荷为0，则a为Ne原子；b为单核，电荷为1+，则b为Na+；c为双核，电荷为1﹣，则c为OH﹣；d为多核，是由极性键构成的4原子极性分子，电荷为0，则d为NH3；e为单核，电荷为2+，则e为Mg2+；f为多核，电荷为1+，g为多核，电荷为0，c与f可形成两个共价型g分子，则f为H3O+，g为H2O．（1）a为Ne原子，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为其结构示意图为：，b为Na+，核外电子排布式为1s22s22p6，故答案为：；1s22s22p6；（2）金属性：Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：NaOH＞Mg（OH）2；（3）为多核，电荷为0，若d极易溶于水，则d为NH3，在水溶液中的反应方程式为：NH3+H2O=NH3•H2O，d分子的空间构型为三角锥形，键角为107.5°；若d为正四面体分子，则d为CH4，电子式为，故答案为：NH3+H2O=NH3•H2O；三角锥形；107.5°；；（3）c为OH﹣，f为H3O+，g为H2O，由c、f生成g的离子方程式为：OH﹣+H3O+=2H2O，故答案为：OH﹣；H3O+；OH﹣+H3O+=2H2O．点评：本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握常见10电子微粒，难度中等．14．（13分）（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：①碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电原子晶体；②溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，水溶液能导电分子晶体；③五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于CS2、CCl4等有机溶剂分子晶体；④溴化钾，无色晶体，熔融态或溶于水中均能导电离子晶体；（2）最近科学家研究发现了首例带结晶水的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O．若用N A表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体含氧原子数0.33N A，氢原子数的物质的量0.26 mol．考点：物质的量的相关计算；离子晶体；分子晶体．分析：（1）根据原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体的特点和性质分析；（2）根据化学式和相对原子质量来计算相对分子质量，相对分子质量与摩尔质量的数值相同，单位不同，并利用化学式来确定原子的关系及N=n×N A来解答．解答：解：（1）①原子晶体属于共价化合物，固态、液态时均不导电，而且熔点很高，故答案为：原子晶体；②熔点低，熔融态不导电，所以是分子晶体，故答案为：分子晶体；③根据相似相溶原理，非极性分子形成的晶体易溶于乙醇、氯仿、丙酮，难溶于水，故答案为：分子晶体；④离子晶体熔融时或溶于水中都能导电，故答案为：离子晶体；（2）晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O，其相对分子质量为23×0.35+59+16×2+1.3×（1×2+16）=122.45，则该晶体的摩尔质量是122.45g/mol，12.2g该晶体的物质的量为：=0.1mol，0.1mol该晶体中含有的氧原子数目为0.1×（2+1.3）×N A=0.33N A，氢原子数的物质的量2.6×0.1=0.26mol，故答案为：0.33N A，．点评：本题考查晶体的类型的判断和物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确常见原子的相对原子质量及物质的构成是解答本题的关键，难度不大，注意相关计算公式的运用．15．（13分）（1）金属Fe堆积方式如图1：该晶体的空间利用率计算式为：[（2××π×r3）÷（r）3]×100%=68%．（2）氟化钙晶胞（图2）：①Ca2+的配位数为8，F﹣的配位数为4．②每个氟化钙晶胞中平均拥有4个Ca2+、8个F﹣．③每个氟离子与最邻近的钙离子构成正四面体形．考点：晶胞的计算．分析：（1）利用均摊法计算晶胞中Fe原子数目，进而计算Fe原子总体积，位于体对角线上的Fe原子相邻，据此计算晶胞的棱长，进而计算晶胞体积，空间利用率=×100%；（2）①根据图示的晶胞结构判断钙离子、氟离子的配位数；②根据均摊法计算每个氟化钙晶胞中平均拥有Ca2+、F﹣的数目；③每个氟离子与最邻近的钙离子分布在晶胞的顶点和经过该顶点的三个面的面心上，据此判断．解答：解：（1）体心立方中含有Fe原子数目为1+8×=2个铁原子，设铁原子半径为r，晶胞中铁原子的体积为：2××π×r3，体心立方中，体对角线上为三个铁原子相切，则体对角线为4r，晶胞边长为：，晶胞体积为：（）3，空间利用率为：[（2××π×r3）÷（r）3]×100%=68%，故答案为：[（2××π×r3）÷（r）3]×100%；68；（2）①在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8；在CaF2晶胞中每个F﹣连接4个钙离子，所以其配位数为4，故答案为：8；4；②根据均摊法，该晶胞中含有钙离子个数=8×+6×=4，氟离子在该晶胞的内部，所以氟离子个数是8，故答案为：4；8；③每个氟离子与最邻近的钙离子分布在晶胞的顶点和经过该顶点的三个面的面心上，所以氟离子与最邻近的钙离子构成正四面体，故答案为：正四面体．点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素性质递变规律、等电子原理应用、分子性质、配位键、晶胞计算，（4）中计算为易错点、难点，需要学生具备一定的数学计算能力，题目难度中等．16．（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：请回答下列问题：（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4．（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2﹣＞O2﹣＞Na+，B、D H2O．（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键；该化合物属于离子晶体．（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3．考点：位置结构性质的相互关系应用．。
湖北省黄石市慧德学校高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)(1)
2015-2016学年湖北省黄石市慧德学校高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题：以下各小题均只有一个正确选项每题4分，共48分．1．下列叙述错误的是（）A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反应B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯C．甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水2．将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A． CH3Cl B． CH2Cl2 C． CCl4 D． HCl3．下列反应属于取代反应的是（）A． Zn+CuSO4 ═ZnSO4+CuB． NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓C． CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2OD． CH4+2Br2 CH2Br2+2HBr4．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）A． CH4•14H2O B． CH4•8H2O C． CH4•（）H2O D． CH4•6H2O5．丁烷分子中的一个H原子被Cl原子取代，得到的C4H9Cl的同分异构体有（） A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种6．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A． O2和O3B．H和HC． CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3和D． CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH2﹣CH37．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．可能是甲烷和戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物8．能鉴别CO2和SO2的试剂是（）A．紫色石蕊试液 B．氯化钡溶液C．酸性高锰酸钾溶液 D．澄清石灰水9．足量的锌加入100mL18mol/L的浓硫酸中充分反应，则被还原的H2SO4的物质的量为（） A． 1.8mol B．＜0.9molC． 0.9mol D．在0.9mol和1.8mol之间10．下列图中，表示正反应为放热反应的是（）A． B．C． D．11．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A． 1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180 kJB． 1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2 molNO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2混合能直接生成NOD． NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水12．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol ﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol ﹣1下列关系式中正确的是（）A． a＜c＜0 B． b＞d＞0 C． 2a=b＜0 D． 2c=d＞0二、填空题（共52分）（以下题每空均3分）13．（15分）（2015秋•黄石校级月考）写出下列各烷烃的分子式：（1）烷烃A的分子中含有29个C原子．（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子．（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气．（4）分子中含有22个共价键的烷烃E ．（5）烷烃F在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍．14．（12分）（2015秋•黄石校级月考）某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：①3FeCl2+4H2O═Fe3O4+6HCl+H2②2Fe3O4+3Cl2+12HCl═6FeCl3+6H2O+O2③6FeCl3═6FeCl2+3Cl2↑科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是，该物质作为燃料的优点有：①②③．15．（16分）（2014秋•荔城区校级期中） 2010年广州亚运会主火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：（1）如图是一定量丙烷（C3H8）完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“﹣”．（2）写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：．（3）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为．16．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应热的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．（1）下列△H表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是（填“△H1”“△H2”“△H3”等）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B． C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3D．c（s）+O2（g）═CO2（g）△H4E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8（2）根据2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．2015-2016学年湖北省黄石市慧德学校高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：以下各小题均只有一个正确选项每题4分，共48分．1．下列叙述错误的是（）A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反应B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯C．甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水考点：甲烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析： A、通常情况下，甲烷化学性质比较稳定；B、甲烷点燃前必须验纯，以防爆炸；C、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应；D、CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4均难溶于水．解答：解：A、通常情况下，甲烷化学性质比较稳定，不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾等强氧化剂反应，故A正确；B、甲烷点燃前必须验纯，以防爆炸，故B错误；C、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4，故C正确；D、CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4均难溶于水，故D正确；故选B．点评：本题考查了甲烷的化学性质，难度不大，注意可燃性气体点燃前都需要验纯，防止爆炸．2．将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A． CH3Cl B． CH2Cl2 C． CCl4 D． HCl考点：甲烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大．解答：解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的量最多．故选：D．点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意把握甲烷发生取代反应的特点．3．下列反应属于取代反应的是（）A． Zn+CuSO4 ═ZnSO4+CuB． NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓C． CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2OD． CH4+2Br2 CH2Br2+2HBr考点：取代反应与加成反应．分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此进行判断．解答：解：A．Zn+CuSO4 ═ZnSO4+Cu：该反应为置换反应，故A错误；B．NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓：该反应为复分解反应，故B错误；C．CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2O：该反应为酯化反应，也属于取代反应，故C正确；D．CH4+2Br2 CH2Br2+2HBr：甲烷中H原子被溴原子取代，该反应属于取代反应，故D正确；故选CD．点评：本题考查有机物的性质、有机反应类型，题目难度不大，注意明确常见有机反应类型，熟练掌握取代反应与其它反应类型的区别．4．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）A． CH4•14H2O B． CH4•8H2O C． CH4•（）H2O D． CH4•6H2O考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；复杂化学式的确定．分析：在“可燃冰”晶体中，每8个笼由46个H2O分子构成框架，其中容纳6个CH4分子和2个H2O分子，可判断每8个笼共48个H2O分子和6个CH4分子，据此推断可表示可燃冰的平均组成的化学式．解答：解：晶体中8个笼只有6个容纳CH4分子，另外2个笼被水分子填充，推出8个笼共有6个甲烷分子，46+2=48个水分子，则甲烷分子与水分子的个数之比=6：48=1：8，所以化学式为CH4•8H2O，故选B．点评：本题考查复杂化学式的确定，正确理解题给信息并利用信息解答是解本题关键，侧重考查学生获取知识、运用知识解答问题能力，难点的水分子个数的计算，题目难度不大．5．丁烷分子中的一个H原子被Cl原子取代，得到的C4H9Cl的同分异构体有（）A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种考点：同分异构现象和同分异构体．分析： C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，先写出丁烷的同分异构体，根据丁烷分子中等效氢种类判断其一氯代物种数，据此进行计算．解答：解：C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故选D．点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，注意一元取代同分异构体利用等效氢进行的判断．6．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A． O2和O3B．H和HC． CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3和D． CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH2﹣CH3考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来分析；解答：解：A．O2和O3都是由氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故A错误；B．H和H是质子数相同，中子数不同的同一元素，互称同位素，不是同分异构体，故B 错误；C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3和二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH2﹣CH3结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，为同系物，故D错误；故选：C；点评：本题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意根据定义判断即可，注意把握化学“四同”概念的内涵越外延．7．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．可能是甲烷和戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，其相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，结合常温烯为气态烃判断．解答：解：该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，该混合烃的平均相对分子量为1.16×22.4=26．相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，A．由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故A正确；B．乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故B错误；C．常温下，戊烷为液态，不可能是甲烷与戊烷的混合物，故C错误；D．乙烷与丙烷的相对分子质量都大于26，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D错误，故选：A．点评：本题考查混合物计算、有机物分子式的确定等，难度中等，注意利用平均相对分子质量解答，侧重于考查学生的思维能力．8．能鉴别CO2和SO2的试剂是（）A．紫色石蕊试液 B．氯化钡溶液C．酸性高锰酸钾溶液 D．澄清石灰水考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析： SO2与CO2都是酸性氧化物，SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，SO2具有还原性和漂白性，以此解答该题．解答：解：A．SO2与CO2都是酸性氧化物，与水反应生成碳酸和亚硫酸，SO2和CO2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故A错误；B．盐酸的酸性大于亚硫酸、碳酸，则二者与氯化钡均不反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．二氧化碳与高锰酸钾不反应，二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，现象不同，可鉴别，故C正确；D．SO2与CO2都是酸性氧化物，SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的化学性质是解答本题的关键，注意利用反应中不同的现象来鉴别物质，题目难度不大．9．足量的锌加入100mL18mol/L的浓硫酸中充分反应，则被还原的H2SO4的物质的量为（） A． 1.8mol B．＜0.9molC． 0.9mol D．在0.9mol和1.8mol之间考点：化学方程式的有关计算．分析：锌与浓硫酸反应方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，被还原的浓硫酸占参加反应浓硫酸的一半；锌与稀硫酸反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，硫酸全部被还原，足量的锌加入100mL18mol/L的浓硫酸中充分反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，所以上述反应都能发生，利用极值法分别求出两种情况下被还原的浓硫酸的物质的量，据此解答．解答：解：100mL18mol/L的浓硫酸中含硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=1.8mol，若硫酸只发生反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，则被还原的硫酸的物质的量为1.8mol×0.5=0.9mol，若硫酸只发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则被还原的硫酸的物质的量为1.8mol，因为浓硫酸少量，所以上述反应都发生，被还原的硫酸的物质的量在0.9mol和1.8mol之间，故选：D．点评：本题考查了有关方程式的计算，明确浓硫酸性质及发生的化学反应是解题关键，注意极值法的运用，题目难度中等．10．下列图中，表示正反应为放热反应的是（）A． B．C． D．考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答；解答：解：因反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应，故选：BD．点评：本题考查化学反应中能量变化的原因，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等．11．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A． 1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180 kJB． 1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2 molNO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2混合能直接生成NOD． NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水考点：反应热和焓变．分析： A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C、氮气和氧气在放电条件才能反应；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．解答：解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选B．点评：本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．12．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol ﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol ﹣1下列关系式中正确的是（）A． a＜c＜0 B． b＞d＞0 C． 2a=b＜0 D． 2c=d＞0考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：比较△H的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，△H＜0，当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则△H越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；解答：解：A、反应①和③相比较，反应物相同，①的产物的能量高比③高，则放出的热量比③少，a比c大，故A错误；B、氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故B错误；C、反应②是①的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a＜0，故C正确；D、氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故D错误；故选C．点评：本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较△H的大小必须带着正负号比较．二、填空题（共52分）（以下题每空均3分）13．（15分）（2015秋•黄石校级月考）写出下列各烷烃的分子式：（1）烷烃A的分子中含有29个C原子C29H60．（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子C99H200．（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气C14H30．（4）分子中含有22个共价键的烷烃E C7H16．（5）烷烃F在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍C5H12．考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：烷烃的组成为C n H2n+2，含有的共价键数目为3n+1，结合通式计算该题．解答：解：（1）烷烃的组成为C n H2n+2，烷烃A的分子中含有29个C原子，则H原子数为29×2+2=60，分子式为C29H60，故答案为：C29H60；（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，则C原子数为=99，分子式为C99H200，故答案为：C99H200；（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温、同压下15L水蒸气，根据氢原子守恒，所以烷烃C分子中含30个氢原子，即2n+2=30，n=14，所以C的分子式为C14H30，故答案为：C14H30；（4）烷烃的组成为C n H2n+2，含有的共价键数目为3n+1，该烷烃有22个共价键，则：3n+1=22，解得n=7，所以该烷烃中碳原子数目为7，分子式为C7H16，故答案为：C7H16；（5）密度之比等于摩尔质量之比，就等于相对分子质量之比，F的相对分子质量为：14n+2=36×2，解得n=5，即该烷烃的分子式为C5H12，故答案为：C5H12．点评：本题考查了有机物烷烃分子式的确定，题目难度中等，要求学生掌握物质的量与摩尔质量转化关系、同温同压下气体的摩尔质量与密度关系．14．（12分）（2015秋•黄石校级月考）某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：①3FeCl2+4H2O═Fe3O4+6HCl+H2②2Fe3O4+3Cl2+12HCl═6FeCl3+6H2O+O2③6FeCl3═6FeCl2+3Cl2↑科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是H2，该物质作为燃料的优点有：①热值高②产物无污染③反应原料来源广．考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：根据反应方程式①②③得出新的反应方程式为：2H2O=O2+2H2，所以通过上述反应可以制取的有意义的物质为氢气；根据从放出的热量、产物污染情况及来源等方面分析氢气作为燃料具有的优点进．解答：解：①3FeCl2+4H2O═Fe3O4+6HCl+H2②2Fe3O4+3Cl2+12HCl═6FeCl3+6H2O+O2③6FeCl3═6FeCl2+3Cl2↑，将①×2+②+③可得：2H2O=O2+2H2，通过三个反应最终可以获得一种很有意义物质是燃料H2；氢气作为燃料具有的优点有：热值高、产物无污染、反应原料来源广，故答案为：H2；热值高；产物无污染；反应原料来源广．点评：本题考查了能源的开发与利用，题目难度不大，根据题干反应得出新的总反应为解答关键，注意掌握氢气作为燃料具有的优点，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．15．（16分）（2014秋•荔城区校级期中） 2010年广州亚运会主火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：（1）如图是一定量丙烷（C3H8）完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“﹣”．（2）写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=﹣2215.0 kJ/mol ．（3）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3 ．考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）分析图象得到生成1mol水的焓变△H=﹣553.75KJ/mol；（2）依据热化学方程式书写方法写出，注意物质聚集状态，对应量下的焓变；（3）依据热化学方程式结合混合气体物质的量和放热列式计算得到二甲醚和丙烷物质的量之比．解答：解：（1）图象是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，丙烷燃烧反应放热△H=﹣553.75KJ/mol，故答案为：﹣；（2）丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，反应放热△H=﹣553.75KJ/mol；则写出的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=﹣2215.0 kJ/mol，故答案为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=﹣2215.0 kJ/mol；（3）1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，设1mol混合气体中二甲醚物质的量x，丙烷物质的量为1﹣x，C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=﹣2215.0 kJ/mol，得到丙烷燃烧放热（1﹣x）2215KJ；依据条件得到：1645KJ ﹣1455xKJ=（1﹣x）2215KJ，计算得到x=0.75，则混合丙烷物质的量为0.25mol，则混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比=0.25：0.75=1：3；故答案为：1：3．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律的计算应用，掌握热化学方程式的意义和盖斯定律的应用是解题关键，题目难度中等．16．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应热的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．（1）下列△H表示物质燃烧热的是△H4、△H5；表示物质中和热的是△H6、△H8（填“△H1”“△H2”“△H3”等）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B． C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3D．c（s）+O2（g）═CO2（g）△H4E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8（2）根据2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1294.8kJ/mol ．考点：热化学方程式；燃烧热；中和热．分析：（1）燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物的反应热，一般H→H2O（l）、C→CO2（g）、S→SO2（g），中和热指稀溶液中酸与碱反应生成1molH2O的反应热热量；（2）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，计算1molC2H2气体完全燃烧放出的热量，再正确书写其热化学方程式．解答：解：（1）A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H1不能表示燃烧热，B．碳燃烧的生成物为CO，表示温度的氧化物CO2，反应热△H2不能表示燃烧热，C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H3不能表示燃烧热，D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热，E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H5能表示燃烧热，F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热，G．反应生成的水为2mol，反应热△H7不能表示中和热，H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8是酸与碱反应生成1molH2O，符合中和热概念，反应热△H8能表示中和热，故答案为：△H4、△H5，△H6、△H8；（2）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，则1molC2H2气体完全燃烧放出的热量为×99.6kJ=1294.8kJ，故该反应的热化学方程式为：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1294.8kJ/mol，故答案为：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1294.8kJ/mol．点评：本题考查燃烧热与中和热的概念、反应热的有关计算、热化学方程式的意义等，注意中和热与燃烧热概念的把握．。
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。
已知溴水呈橙色，将SO 2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。
则下列有关叙述中正确的是（ ）A ．SO 2使溴水褪色，显示了SO 2的漂白性B ．SO 2是形成酸雨的唯一原因C ．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D ．SO 2使溴水褪色，显示了SO 2的还原性2.某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]X ，式中m 等于（ ） A ．6-n B ．3-n C ．6+n D ．3+n3.下列冶炼金属的对应关系中错误的是（ ）4.从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色) H +(溶液)+In －(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。
往该溶液中加入Na 2O 2粉末，则溶液颜色为（ ） A ．黄色变浅 B ．红色变深 C ．褪为无色 D ．黄色变深5.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．该反应为放热反应B ．催化剂能降低反应的活化能C ．催化剂能改变反应的焓变D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能6.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1KJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2KJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3KJ ，则下列关系式中一定正确的是（ ） A ．Q 1+Q 2＜2Q 3 B ．Q 1+Q 2＞2Q 3 C ．Q 1+Q 2＜Q 3 D ．Q 1+Q 2=Q 37.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
湖北省黄石市高三化学上学期月考试卷(含解析)
2015-2016学年湖北省黄石市高三（上）月考化学试卷一、选择题（共4小题，每小题4分，满分16分）1．下列说法正确的是（）A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液B．过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．23g钠的原子最外层电子数为2N AB．1L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1N AC．标准状况下，22.4L乙烷的分子数为N AD．1mol甲基所含质子数为10N A3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A）．B 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（）A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其PH为124．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．放电时OH﹣向正极移动B．放电时正极上有氢气生成C．水既是氧化剂又是溶剂D．总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑【化学选修3物质结构与性质】5．下列描述中正确的是（）A．ClO3﹣的空间构型为平面三角形B．SiF4和 SO32﹣的中心原子均为 sp3杂化C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个π 键6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O27．晶体硼的结构如图所示．已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子．下列有关说法不正确的是（）A．每个硼分子含有12个硼原子B．晶体硼是空间网状结构C．晶体硼中键角是60°D．每个硼分子含有30个硼硼单键【化学选修5有机化学基础】8．以溴乙烷为主要原料制乙二酸时，经过的最佳途径反应顺序为（）A．取代﹣消去﹣加成﹣氧化B．消去﹣加成﹣取代﹣氧化C．消去﹣取代﹣加成﹣氧 D．取代﹣加成﹣氧化﹣消去9．下列说法正确的是（）A．医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液B．用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子（亲水基团）和硬脂酸根离子（亲油基团），在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水”D．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应10．（2015秋•黄石月考）下列说法正确的是（）A．化合物的名称为2﹣甲基﹣5﹣乙基己烷B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C．在蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液和福尔马林，均能使蛋白质变性，失去生理功能D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，乙醛和苯甲醛互为同系物三、解答题（共3小题，满分43分）11．（16分）（2015秋•黄石月考）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：（1）MnO2熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）．①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞，打开旋塞，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是．（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是．（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L﹣1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol﹣1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）12．（14分）（2015秋•东莞校级月考）（Ⅰ）地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B（分子量为232）发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B．则（1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为．（2）写出D与水蒸气反应的化学方程式．（Ⅱ）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（3）物质X的化学式为．“碱溶”时反应的离子方程式为．（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有、等．（填两种即可）（5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为4.1和5.4．为了获得更多产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是．13．（13分）（2015秋•黄石月考）节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2⇌CH3OH．请根据图示回答下列：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）：A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）= ，该反应的平衡常数K= ．（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有．A．升高温度 B．充入He气C．再冲入1molCO和3molH2 D．使用催化剂（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量= g/mol．（5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式．【化学选修3物质结构与性质】（共1小题，满分15分）14．（15分）（2015•湖北模拟）有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小．围绕上述元素，回答下列问题：（1）Q的电子排布图为，YQ3中心原子的杂化类型为，除X外，其余元素的第一电离能由小到大顺序为（元素符号回答）．（2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是．（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体．该物质的电子式，其与水反应的化学方程式为．（4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为（=1.41， =1.73）【化学选修5有机化学基础】（共1小题，满分15分）15．（15分）（2015秋•高安市校级月考）2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”．常用的增塑剂如下：请回答下列问题：（1）下列对甲的叙述正确的是（填选项字母）A．甲能使Br2的CCl4溶液退色B．甲的单体是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3C．1mol甲能与1mol NaOH发生水解反应D．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应（2）丙中含有的官能团名称是．（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式．（4）已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%．以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：①反应1的反应条件是．②反应2的反应类型是．③反应3的化学方程式是．2015-2016学年湖北省黄石市高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共4小题，每小题4分，满分16分）1．下列说法正确的是（）A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液B．过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液；B．常用分离物质的方法有：过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等；C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小；D．醛基的检验不能在酸性条件下进行，应在碱性条件下进行．【解答】解：A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故A正确；B．焰色反应不能用来分离物质，故B错误；C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，故C错误；D．醛基的检验不能在酸性条件下进行，应在碱性条件下进行，淀粉水解需加入硫酸；因此，加入新制Cu（OH）2前应先中和硫酸，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验安全、溶液配制、物质分离与提纯以及物质的检验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．23g钠的原子最外层电子数为2N AB．1L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1N AC．标准状况下，22.4L乙烷的分子数为N AD．1mol甲基所含质子数为10N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．钠原子最外层含有1个电子，23g钠的物质的量为1mol，1mol钠原子的最外层含有1mol电子；B．水为弱电解质，只能部分电离出氢离子；C．标准状况下22.4L乙烷的物质的量为1mol；D．甲基中含有9个质子，1mol甲基中含有9mol质子．【解答】解：A．23g钠原子的物质的量为： =1mol，1mol钠原子含有1mol最外层电子，含有的最外层电子数为N A，故A错误；B．1L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中含有0.1mol乙酸，0.1mol乙酸只能部分电离出H+，则溶液中含有的氢离子数目小于0.1N A，故B错误；C．标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为： =1mol，含有的分子数为N A，故C 正确；D．1mol甲基中含有9mol质子，所含质子数为9N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间关系为解答关键，注意甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区别．3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A）．B 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（）A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其PH为12【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A 只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．【解答】解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，A．D为Mg，工业用电解氯化镁的方法冶炼镁，故A错误；B．D为Mg，能与二氧化碳反应，所以单质Mg着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，C为Na，钠燃烧生成过氧化钠，能与二氧化碳生成氧气，助燃，所以不能用泡沫灭火器灭火，故B错误；C．化合物H2O2与Na2O2所含化学键分别为共价键、离子键，故C错误；D．A、B、C组成的化合物NaOH溶液，25℃时若溶液浓度为0.01mol/L，则溶液中氢离子浓度为10﹣12mol/L，则pH=12，故D正确．故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题注意根据离子的电子层结构判断元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．4．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．放电时OH﹣向正极移动B．放电时正极上有氢气生成C．水既是氧化剂又是溶剂D．总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答．【解答】解：A、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故A错误；B、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故B正确；C、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故C正确；D、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故D正确．故选A．【点评】本题考查电化学的热点﹣锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析．【化学选修3物质结构与性质】5．下列描述中正确的是（）A．ClO3﹣的空间构型为平面三角形B．SiF4和 SO32﹣的中心原子均为 sp3杂化C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个π 键【考点】判断简单分子或离子的构型；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A．根据价层电子对互斥理论确定其分子空间构型，价层电子对个数=σ 键个数+孤电子对个数，据此判断其空间构型；B．sp3杂化的中心原子的价层电子对的数目是4；C．同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低；D．碳碳键位非极性共价键，碳氢键为极性共价键，碳氧键为极性共价键，氢氧键为极性共价键，双键中含有1个σ键1个π键，三键中含有1个σ键2个π键．【解答】解：A．ClO3﹣中Cl原子形成3个δ键，孤电子对数为=1，应为三角锥形离子，故A错误；B．SiF4中Si原子的价层电子对为4+=4，中心原子的杂化方式为sp3杂化，SO32﹣中S原子的价层电子对为=4，中心原子的杂化方式为sp3杂化，故B正确；C．稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C错误；D．C2H5OH分子中共含有5个碳氢极性共价键、1个碳氧极性共价键和1个氢氧极性共价键，所以含有7个极性共价键，含1个碳碳非极性共价键，无π 键，故D错误；故选B．【点评】本题考查微粒空间构型的判断、第一电离能的变化规律、乙醇分子结构等，根据价层电子对互斥理论来分析、注意同周期主族元素能级处于半满、全满的稳定特殊情况第一电离能增大的特殊情况，题目难度中等．6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答．【解答】解：A．无非极性键的断裂和形成，故A不选；B．无非极性键的断裂和形成，故B不选；C．有非极性键（Cl﹣Cl）的断裂但无非极性键的形成，故C不选；D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故D选；故选D．【点评】本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．晶体硼的结构如图所示．已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子．下列有关说法不正确的是（）A．每个硼分子含有12个硼原子B．晶体硼是空间网状结构C．晶体硼中键角是60°D．每个硼分子含有30个硼硼单键【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的，每个等边三角形拥有的顶点为：×3=，20个等边三角形拥有的顶点为：×20=12；B﹣B键组成正三角形，则每个键角均为60°；每2个面共用一个B﹣B键，每个面拥有这个B﹣B键的，每个等边三角形占有的B﹣B键为：×3=，20个等边三角形拥有的B﹣B键为：×20=30，据此答题；【解答】解：在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的，每个等边三角形拥有的顶点为：×3=，20个等边三角形拥有的顶点为：×20=12；B﹣B键组成正三角形，则每个键角均为60°；每2个面共用一个B﹣B键，每个面拥有这个B﹣B键的，每个等边三角形占有的B﹣B键为：×3=，20个等边三角形拥有的B﹣B键为：×20=30，A．晶体硼结构单元中含有12个原子，故A正确；B．晶体硼中含有分子，不存在空间网状结构，故B错误；C．B﹣B键组成正三角形，则每个键角均为60°，故C正确；D．由以上分析可知，每个硼分子含有30个硼硼单键，故D正确；故选B．【点评】本题考查了晶体的结构，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大，注意根据题中的结构图分析．【化学选修5有机化学基础】8．以溴乙烷为主要原料制乙二酸时，经过的最佳途径反应顺序为（）A．取代﹣消去﹣加成﹣氧化B．消去﹣加成﹣取代﹣氧化C．消去﹣取代﹣加成﹣氧 D．取代﹣加成﹣氧化﹣消去【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】由溴乙烷制取乙二酸，需要先将溴乙烷发生消去反应生成乙烯，再加成得到二溴乙烷，最后水解得到乙二醇，乙二醇氧化生成乙二酸．【解答】解：由溴乙烷制取乙二醇，反应如下：消去反应：CH2Br﹣CH3+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr；加成反应：CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br；水解反应（取代反应）：CH2BrCH2Br+NaOH CH2OHCH2OH+2NaBr，CH2OHCH2OH+O2HOOCCOOH+2H2O，故选B．【点评】本题考查有机物的合成以及化学反应类型的判断，了解有机合成原理水关键．9．下列说法正确的是（）A．医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液B．用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子（亲水基团）和硬脂酸根离子（亲油基团），在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水”D．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．医用酒精是指体积分数为75%的乙醇溶液，质量分数为75%，乙醇含量高；B．乙醇和乙酸乙酯互溶，但沸点不同；C．肥皂在结构上含有亲水基（﹣COONa）和亲油基（﹣R）；D．葡萄糖中含﹣OH，氨基酸中含﹣COOH．【解答】解：A．医用酒精是指体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，故A错误；B．乙醇和乙酸乙酯互溶，但沸点不同，应利用蒸馏法分离，故B错误；C．肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，它是油脂在碱性条件下的水解产物，在结构上含有亲水基（﹣COONa）和亲油基（﹣R），故C错误；D．葡萄糖中含﹣OH，氨基酸中含﹣COOH，在一定条件下都能发生酯化反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，涉及混合物分离提纯、化学与生活、有机反应等，综合性较强，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．（2015秋•黄石月考）下列说法正确的是（）A．化合物的名称为2﹣甲基﹣5﹣乙基己烷B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C．在蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液和福尔马林，均能使蛋白质变性，失去生理功能D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，乙醛和苯甲醛互为同系物【考点】有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；石油的裂化和裂解；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号；B、石油催化裂化的目的是为了获得轻质油；C、硫酸钠是轻金属盐，能使蛋白质发生盐析；D、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物．【解答】解：A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有7个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，故2号和5号碳原子上各有一个甲基，故名称为：2，5﹣二甲基庚烷，故A错误；B、石油催化裂化的目的是为了获得轻质油如汽油的产量和质量，故B正确；C、硫酸钠是轻金属盐，能使蛋白质发生盐析而非变性，故C错误；D、CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，而乙醛和苯甲醛在分子组成上相差的不是一个或若干个CH2原子团，故不是同系物，故D错误．故选B．【点评】本题考查了烷烃的命名、石油的裂化和裂解的目的区分以及能使蛋白质变性和盐析的物质的区分等内容，难度不大，属于基础知识的考查．三、解答题（共3小题，满分43分）11．（16分）（2015秋•黄石月考）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：（1）MnO2熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C ，打开旋塞B、D、E ，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L﹣1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23% （保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol﹣1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；（2）①该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；②根据“K2MnO4溶液显绿色”可知，如果该歧化反应结束，则反应后的溶液不会显示绿色；（3）蒸发溶液获得晶体时不能蒸干，避免固体飞溅；高锰酸钾在温度较高时容易分解，需要低温下烘干；（4）根据n=cV计算出25mL待测液消耗的醋酸钠的物质的量，再根据反应方程式计算出25mL 待测液中含有高锰酸钾的物质的量，从而计算出样品中含有高锰酸钾的物质的量，然后根据m=nM计算出高锰酸钾的质量，最后计算出纯度；待测液被蒸馏水稀释后浓度减小，测定的样品中含有的高锰酸钾物质的量减小，纯度减小．【解答】解：（1）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，所以④正确，故答案为：④；（2）①待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：A、C；B、D、E；。
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。
下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2015-2016学年湖北省黄石市慧德学校高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题：以下各小题均只有一个正确选项每题4分，共48分．1．下列叙述错误的是（）A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反应B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯C．甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水2．将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl3．下列反应属于取代反应的是（）A．Zn+CuSO4 ═ZnSO4+CuB．NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓C．CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2OD．CH4+2Br2CH2Br2+2HBr4．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）A．CH4•14H2O B．CH4•8H2O C．CH4•（）H2O D．CH4•6H2O5．丁烷分子中的一个H原子被Cl原子取代，得到的C4H9Cl的同分异构体有（）A．1种B．2种C．3种D．4种6．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．O2和O3B．H和HC．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3和D．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH2﹣CH37．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物8．能鉴别CO2和SO2的试剂是（）A．紫色石蕊试液B．氯化钡溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．澄清石灰水9．足量的锌加入100mL18mol/L的浓硫酸中充分反应，则被还原的H2SO4的物质的量为（）A．1.8mol B．＜0.9molC．0.9mol D．在0.9mol和1.8mol之间10．下列图中，表示正反应为放热反应的是（）A．B．C．D．11．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水12．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=dkJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0二、填空题（共52分）（以下题每空均3分）13．（15分）（2015秋•黄石校级月考）写出下列各烷烃的分子式：（1）烷烃A的分子中含有29个C原子．（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子．（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气．（4）分子中含有22个共价键的烷烃E．（5）烷烃F在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍．14．（12分）（2015秋•黄石校级月考）某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：①3FeCl2+4H2O═Fe3O4+6HCl+H2②2Fe3O4+3Cl2+12HCl═6FeCl3+6H2O+O2③6FeCl3═6FeCl2+3Cl2↑科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是，该物质作为燃料的优点有：①②③．15．（16分）（2014秋•荔城区校级期中）2010年广州亚运会主火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：（1）如图是一定量丙烷（C3H8）完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“﹣”．（2）写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：．（3）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为．16．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应热的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．（1）下列△H表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是（填“△H1”“△H2”“△H3”等）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3D．c（s）+O2（g）═CO2（g）△H4E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8（2）根据2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．2015-2016学年湖北省黄石市慧德学校高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：以下各小题均只有一个正确选项每题4分，共48分．1．下列叙述错误的是（）A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反应B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯C．甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水考点：甲烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、通常情况下，甲烷化学性质比较稳定；B、甲烷点燃前必须验纯，以防爆炸；C、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应；D、CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4均难溶于水．解答：解：A、通常情况下，甲烷化学性质比较稳定，不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾等强氧化剂反应，故A正确；B、甲烷点燃前必须验纯，以防爆炸，故B错误；C、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4，故C正确；D、CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4均难溶于水，故D正确；故选B．点评：本题考查了甲烷的化学性质，难度不大，注意可燃性气体点燃前都需要验纯，防止爆炸．2．将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl考点：甲烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大．解答：解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的量最多．故选：D．点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意把握甲烷发生取代反应的特点．3．下列反应属于取代反应的是（）A．Zn+CuSO4 ═ZnSO4+CuB．NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓C．CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2OD．CH4+2Br2CH2Br2+2HBr考点：取代反应与加成反应．分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此进行判断．解答：解：A．Zn+CuSO4 ═ZnSO4+Cu：该反应为置换反应，故A错误；B．NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓：该反应为复分解反应，故B错误；C．CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2O：该反应为酯化反应，也属于取代反应，故C正确；D．CH4+2Br2CH2Br2+2HBr：甲烷中H原子被溴原子取代，该反应属于取代反应，故D正确；故选CD．点评：本题考查有机物的性质、有机反应类型，题目难度不大，注意明确常见有机反应类型，熟练掌握取代反应与其它反应类型的区别．4．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）A．CH4•14H2O B．CH4•8H2O C．CH4•（）H2O D．CH4•6H2O考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；复杂化学式的确定．分析：在“可燃冰”晶体中，每8个笼由46个H2O分子构成框架，其中容纳6个CH4分子和2个H2O分子，可判断每8个笼共48个H2O分子和6个CH4分子，据此推断可表示可燃冰的平均组成的化学式．解答：解：晶体中8个笼只有6个容纳CH4分子，另外2个笼被水分子填充，推出8个笼共有6个甲烷分子，46+2=48个水分子，则甲烷分子与水分子的个数之比=6：48=1：8，所以化学式为CH4•8H2O，故选B．点评：本题考查复杂化学式的确定，正确理解题给信息并利用信息解答是解本题关键，侧重考查学生获取知识、运用知识解答问题能力，难点的水分子个数的计算，题目难度不大．5．丁烷分子中的一个H原子被Cl原子取代，得到的C4H9Cl的同分异构体有（）A．1种B．2种C．3种D．4种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，先写出丁烷的同分异构体，根据丁烷分子中等效氢种类判断其一氯代物种数，据此进行计算．解答：解：C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故选D．点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，注意一元取代同分异构体利用等效氢进行的判断．6．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．O2和O3B．H和HC．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3和D．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH2﹣CH3考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来分析；解答：解：A．O2和O3都是由氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故A错误；B．H和H是质子数相同，中子数不同的同一元素，互称同位素，不是同分异构体，故B错误；C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3和二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH2﹣CH3结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，为同系物，故D错误；故选：C；点评：本题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意根据定义判断即可，注意把握化学“四同”概念的内涵越外延．7．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，其相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，结合常温烯为气态烃判断．解答：解：该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，该混合烃的平均相对分子量为1.16×22.4=26．相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，A．由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故A正确；B．乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故B错误；C．常温下，戊烷为液态，不可能是甲烷与戊烷的混合物，故C错误；D．乙烷与丙烷的相对分子质量都大于26，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D错误，故选：A．点评：本题考查混合物计算、有机物分子式的确定等，难度中等，注意利用平均相对分子质量解答，侧重于考查学生的思维能力．8．能鉴别CO2和SO2的试剂是（）A．紫色石蕊试液B．氯化钡溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．澄清石灰水考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：SO2与CO2都是酸性氧化物，SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，SO2具有还原性和漂白性，以此解答该题．解答：解：A．SO2与CO2都是酸性氧化物，与水反应生成碳酸和亚硫酸，SO2和CO2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故A错误；B．盐酸的酸性大于亚硫酸、碳酸，则二者与氯化钡均不反应，现象相同，不能鉴别，故B 错误；C．二氧化碳与高锰酸钾不反应，二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，现象不同，可鉴别，故C正确；D．SO2与CO2都是酸性氧化物，SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的化学性质是解答本题的关键，注意利用反应中不同的现象来鉴别物质，题目难度不大．9．足量的锌加入100mL18mol/L的浓硫酸中充分反应，则被还原的H2SO4的物质的量为（）A．1.8mol B．＜0.9molC．0.9mol D．在0.9mol和1.8mol之间考点：化学方程式的有关计算．分析：锌与浓硫酸反应方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，被还原的浓硫酸占参加反应浓硫酸的一半；锌与稀硫酸反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，硫酸全部被还原，足量的锌加入100mL18mol/L的浓硫酸中充分反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，所以上述反应都能发生，利用极值法分别求出两种情况下被还原的浓硫酸的物质的量，据此解答．解答：解：100mL18mol/L的浓硫酸中含硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=1.8mol，若硫酸只发生反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，则被还原的硫酸的物质的量为1.8mol×0.5=0.9mol，若硫酸只发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则被还原的硫酸的物质的量为1.8mol，因为浓硫酸少量，所以上述反应都发生，被还原的硫酸的物质的量在0.9mol和1.8mol之间，故选：D．点评：本题考查了有关方程式的计算，明确浓硫酸性质及发生的化学反应是解题关键，注意极值法的运用，题目难度中等．10．下列图中，表示正反应为放热反应的是（）A．B．C．D．考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答；解答：解：因反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应，故选：BD．点评：本题考查化学反应中能量变化的原因，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等．11．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水考点：反应热和焓变．分析：A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C、氮气和氧气在放电条件才能反应；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．解答：解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选B．点评：本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．12．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=dkJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：比较△H的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，△H＜0，当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则△H越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；解答：解：A、反应①和③相比较，反应物相同，①的产物的能量高比③高，则放出的热量比③少，a比c大，故A错误；B、氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故B错误；C、反应②是①的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a＜0，故C正确；D、氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故D错误；故选C．点评：本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较△H的大小必须带着正负号比较．二、填空题（共52分）（以下题每空均3分）13．（15分）（2015秋•黄石校级月考）写出下列各烷烃的分子式：（1）烷烃A的分子中含有29个C原子C29H60．（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子C99H200．（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气C14H30．（4）分子中含有22个共价键的烷烃E C7H16．（5）烷烃F在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍C5H12．考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：烷烃的组成为C n H2n+2，含有的共价键数目为3n+1，结合通式计算该题．解答：解：（1）烷烃的组成为C n H2n+2，烷烃A的分子中含有29个C原子，则H原子数为29×2+2=60，分子式为C29H60，故答案为：C29H60；（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，则C原子数为=99，分子式为C99H200，故答案为：C99H200；（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温、同压下15L水蒸气，根据氢原子守恒，所以烷烃C分子中含30个氢原子，即2n+2=30，n=14，所以C的分子式为C14H30，故答案为：C14H30；（4）烷烃的组成为C n H2n+2，含有的共价键数目为3n+1，该烷烃有22个共价键，则：3n+1=22，解得n=7，所以该烷烃中碳原子数目为7，分子式为C7H16，故答案为：C7H16；（5）密度之比等于摩尔质量之比，就等于相对分子质量之比，F的相对分子质量为：14n+2=36×2，解得n=5，即该烷烃的分子式为C5H12，故答案为：C5H12．点评：本题考查了有机物烷烃分子式的确定，题目难度中等，要求学生掌握物质的量与摩尔质量转化关系、同温同压下气体的摩尔质量与密度关系．14．（12分）（2015秋•黄石校级月考）某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：①3FeCl2+4H2O═Fe3O4+6HCl+H2②2Fe3O4+3Cl2+12HCl═6FeCl3+6H2O+O2③6FeCl3═6FeCl2+3Cl2↑。