宁夏银川一中2018届高三下学期第一次模拟考试化学试题+Word版含解析
宁夏达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
宁夏达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列离子方程式表达正确的是A ．向FeC13溶液中滴加HI 溶液：3222Fe 2HI 2Fe 2H I ++++=++B ．向(NH 4)2SO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液: 2244324NH SO BaOH NH H O BaSO +-+-+++=⋅+↓ C ．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO 3溶液混合：223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++ D ．3mol/LNa 2CO 3溶液和1mol/L Al 2(SO 4)3溶液等体积混合：3232322Al 3CO 3H O 2Al(OH)3CO +-++=↓+↑2．已知X 、Y 、Z 为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．若X 为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1∶2B ．若Z 、Y 能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHnC ．若Y 是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应D ．三种元素的原子半径：r （X ）>r （Y ）>r （Z ）3．异戊烷的A ．沸点比正己烷高B ．密度比水大C ．同分异构体比C 5H 10多D ．碳碳键键长比苯的碳碳键长4．我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li +的醚类作电解质，电池的总反应为。
下列说法正确的是A ．固氮时，锂电极发生还原反应B ．脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li 3N-6e -=6Li ++N 2↑C ．固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极D ．脱氮时，Li +向钌复合电极迁移5．下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是 操作或现象 所得结论向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液A酸性：盐酸>碳酸>苯酚变浑浊取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐渐B氧化性：KMnO4>H2O2褪去且产生大量气泡C 用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加D淀粉未水解热一段时间，试管内壁无任何现象A．A B．B C．C D．D6．《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。
银川市高考化学一模考试试卷
银川市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . HD、CuSO4·5H2O都是化合物B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物C . NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸D . 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2. （2分） (2019高二上·水富期末) 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A . 配制溶液B . 实验室制备氢气C . 实验室制备NO2D . 观察Fe(OH)2的生成3. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列属于氧化物的是（）A . O2B . SO2C . kClD . NaOH4. （2分）下列表示式错误的是（）A . Al3+的结构示意图：B . 氯化钠的电子式：C . 铝离子的电子式：Al3+D . 铝原子的结构示意图：5. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列变化必需加入还原剂才能实现的是（）A . KMnO4→MnO2B . Cl2→NaClC . FeCl3→FeCl2D . CO→CO26. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . 非金属氧化物均属于酸性氧化物B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . 根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应7. （2分）已知反应：A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池B . 该反应为放热反应C . A B的键能总和小于C D的键能总和D . 该反应只有在加热条件下才能进行8. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列物质属于电解质的是（）A . 蔗糖B . NH3C . CH3COOHD . Fe9. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列叙述错误的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 和是同一物质C . 甲烷与异丁烷互为同系物D . 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基10. （2分）(2018·贵阳模拟) 化学与生产、生活密切相关。
银川市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
银川市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能证明KOH是离子化合物的事实是A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电2．有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是A．可在船壳外刷油漆进行保护B．可将船壳与电源的正极相连进行保护C．可在船底安装锌块进行保护D．在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀3．某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子A．核外有5个电子B．核外有3种能量不同的电子C．最外层电子占据3个轨道D．最外层上有3种运动状态不同的电子4．新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）选项 A B C D消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液A．A B．B C．C D．D5．常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中由电离出的B．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：D．滴加溶液至时，溶液6．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH4具有相同的空间结构。
X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。
Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。
下列叙述错误的是（）A．氢化物的稳定性顺序为：X＞Z＞YB．元素Y在自然界中只以化合态形式存在C．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近D．元素Z的含氧酸具有强氧化性B ．用沾有KMnO 4的硅藻土做水果保鲜剂C ．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D ．NaCl 固体加入蛋白质溶液中生成沉淀8．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均小于20。
W 、X 、Y 、Z 的族序数之和为12；X 与Y 的电子层数相同；向过量的ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
宁夏银川一中2018-2019学年高一化学期末考试试题
宁夏银川一中2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列关于物质的分类中，正确的是（）2．下列说法中不正确的是（）A．硫是一种淡黄色、难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出物中C．大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A．氢气通入Al2O3并加热B．加热HgOC．电解熔融的MgCl2D．铝粉和Fe2O3共热4．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．PCl5→PCl3 B．MnO2→Mn2＋ C．SO2→SO32－ D．Fe→Fe2O35．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3D．NaHCO36．已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2→Br2+2 C1O3-②C1O3-+5Cl-+6H+→3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl2→2FeCl3下列叙述正确的是A．氧化能力: C1O3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B．还原能力Fe2+>I->Cl-C．反应C1O3-+Br-→-Cl-+BrO3-能顺利进行D．氧化能力:BrO3- >ClO3->Cl2>Fe3+>I27．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是8．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42-B．Fe3+、NH4+、NO3-、Cl﹣C．K+、Na+、Cl﹣、CO32-D．K+、、MnO4-、SO42-9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是2FeCl2210．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 LB．1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为N AC．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为N AD．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数目为0.5 N A11．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与硝酸反应：CO32－＋2H+ CO2↑＋H2OB．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O 12．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42﹣C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+13．有反应方程式：Cu + 2H2SO4（浓）∆ CuSO4 + SO2↑+ H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：MCu= 64 g/mol）A．0.5mol B．1.0mol C．1.5mol D．2.0mol14．下列知识梳理总结不合理．．．的是( )A．卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象C．地球上 99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素”D．蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性15．下图是某兴趣小组根据教材中实验设计的一个能够说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验，请观察图示实验装置结合相关实验原理，判断下列有关的说法和做法其中不科学的是（）A．甲为小苏打，乙为纯碱B．若要证明干燥碳酸氢钠受热分解能产生水，可以在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊16．某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥17．国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
宁夏银川市达标名校2018年高考一月调研化学试卷含解析
宁夏银川市达标名校2018年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应2．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是A．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原B．液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极C．电流强度的大小不会影响硅提纯速率D．三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率3．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。
某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：下列说法不正确的是（）A．NaBH4中H元素显+1价B．操作③所进行的分离操作是蒸馏C．反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3D．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀4．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A．称取一定量的NaClB．制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D．收集NO2并防止其污染环境5．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分C．蛋白质的水解产物都是α-氨基酸D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化6．下列说法中，正确的是A．78g Na2O2固体含有离子的数目为4N AB．由水电离出的c(H＋)=10−12mol·L−1溶液中Na＋、NH4+、SO42−、NO3−一定能大量共存C．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I−+O2+4H+=2I2+2H2OD．将充有NO 2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)N2O4(g) △H >07．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。
宁夏回族自治区银川一中2018-2019高一下学期期中考试化学试卷附答案
银川一中2018/2019学年度(下)高一期中考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N —14 O —16 P —31 Cl —35.5 一、选择题（每题2分，共50分）1．对于化学反应的限度的叙述，错误的是( ) A ．化学反应的限度是不可改变的B ．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C ．化学反应的限度与时间的长短无关D ．任何可逆反应都有一定的限度 2．下列说法不正确的是( )A ．核能、太阳能、氢能都是新能源B ．已知反应 C(s ，石墨)===C(s ，金刚石)为吸热反应，可得结论：石墨比金刚石更稳定C ．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 3．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( ) ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A ．①②③B ．②③④C ．②④⑤D ．①③⑤4．下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )。
A. 锌粒与稀硫酸的反应B 甲烷在空气中燃烧的反应C ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应D. 灼热的木炭与CO 2的反应5．下列反应中，属于取代反应的是( )。
A ．CH 4――→高温C ＋2H 2 B ．C 2H 6＋Cl 2――→光C 2H 5Cl ＋HCl C ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O D ．2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 26．下列关于甲烷的叙述正确的是( )A. 甲烷分子的立体构型是正四面体,所以CH 2Cl 2有两种不同构型B. 甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此甲烷是矿井安全的重要威胁之一C. 甲烷可以与氯气发生取代反应,因此,可以使氯水褪色D. 甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色7．各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()。
宁夏银川一中2018届高三下学期第二次模拟考试化学试题 Word版含解析
绝密★启用前宁夏银川一中2018届高三第二次模拟考试理综化学试题1. 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2【答案】A2. C5H10Cl2主链上有3个碳的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有( )种A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B【解析】C5H12属于烷烃，其结构有3种，其中主链上有3个碳的有机物的结构为(CH3)2C(CH3)2，其二氯代物有2种，正确选项B。
3. 下列实验操作不能．．达到其对应目的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】 NaOH 溶液的质量分数=氢氧化钠的质量÷溶液总质量；溶液的总质量=4+96×1=100g ，氢氧化钠的质量4g ，所以NaOH 溶液的质量分数4/100×100%=4%；A 正确；用蒸馏水润洗容量瓶，对n 、V 均无影响，则浓度不变，B 正确；铜和稀硫酸不反应，在加热条件下与浓硫酸反应，生成硫酸铜和二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性, C 正确；SO 2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，而非漂白性；D 错误；正确选项D 。
点睛：二氧化硫能够与酸性高锰酸钾溶液、溴水溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；二氧化硫的漂白性是指漂白某些有机物色质（如品红），但是不能漂白酸碱指示剂。
4. 下列说法和结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】乙烷中C原子与另外4个相连的原子形成四面体结构，所以乙烷分子内所有原子不在同一平面上，A错误；将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产生的气体中含有不饱和烃（如烯烃等），烷烃不能和酸性高锰酸钾溶液反应，B正确；乙烯与溴单质发生加成反应,苯与溴水不反应，苯能使溴水褪色，是发生了萃取，属于物理过程，C错误；有机反应中氢化是指含有不饱和键（如碳碳双键或碳碳三键）有机物与氢气发生加成反应，不是取代反应，而硝化、卤化均属于取代反应；D错误；正确选项B。
宁夏银川市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析
宁夏银川市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe 3＋=Cu 2++2Fe 2+ B ．向AgCl 悬浊液中滴加KI 溶液：Ag ++I -=AgI↓ C ．向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：2Al 3+＋3S 2-=Al 2S 3↓D ．向NaHCO 3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca 2＋＋OH -＋HCO 3-=CaCO 3↓＋H 2O2．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是A ．b 电极发生还原反应：4H ++O 2+4e －＝2H 2OB ．电路中有4mol 电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L 空气C ．维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO 2并产生电子D ．HS －在硫氧化菌作用下转化为2-4SO 的反应是--2HS +4H O-8e ＝2-+4SO +9H3．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数为内层电子数的3倍，X 在短周期主族元素中金属性最强，W 与Y 属于同一主族。
下列叙述正确的是（ ） A ．原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的弱C ．由W 与X 形成的一种化合物可作供氧剂D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z 的强 4．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Fe 2O 3可用作红色颜料 B ．浓H 2SO 4可用作干燥剂 C ．可用SiO 2作半导体材料D ．NaHCO 3可用作焙制糕点5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是 A ．铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O ═Cu 2(OH)2CO 3 B ．某种火箭发射阶段有少量N 2O 4，逸出，产生红色气体：N 2O 42NO 2C ．FeSO 4·7H 2O 在空气中久置变黄：2FeSO 4·7H 2OFe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2OD ．SO 2通入KMnO 4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O ═K 2SO 4＋2MnSO 4十2H 2SO 46．常温下，现有0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.1．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）B．0.1 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3•H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小D．分析可知，常温下K b（NH3•H2O）＞K a1（H2CO3）7．已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，测得c（FeO42﹣）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42﹣转化速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42﹣转化速率越快C．图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42﹣的转化D．图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42﹣优良的稳定剂8．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pK a=－lgK a，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)变化如图所示，下列说法正确的是A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数B．pH=3.50时，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)C．b点时c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先减小后增大9．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法中错误的是()A．b电极放电后转化为c电极B．电极a和d都发生还原反应C．b的电极反应式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4D．放电后硫酸溶液的pH增大10．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5N AB．0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2N AC．13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1N AD．一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2N A11．由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。
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宁夏银川一中2018届高三第一次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：3H—6 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Zn—65 Cd—112 I—1271. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质B. 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料C. 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈D. 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C，化学性质不同【答案】C2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AB. 常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N AC. 36g3H2中含有的中子数目为12N AD. 2.24 L（标准状况）O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3N A【答案】A【解析】A，n（CH3Cl）==1mol，1个CH3Cl分子中含3个C-H极性共价键和1个C-Cl极性共价键，标准状况下22.4LCH3Cl中含4mol极性共价键，A项正确；B，若46g 气体全为NO2，所含分子物质的量为=1mol，若46g气体全为N2O4，所含分子物质的量为=0.5mol，46gNO2、N2O4的混合气体中所含分子物质的量大于0.5mol小于1mol，B项错误；C，3H2的摩尔质量为6g/mol，n（3H2）==6mol，1个3H2中含有4个中子，所含中子物质的量为24mol，C项错误；D，n（O2）==0.1mol，若足量Na与O2反应生成Na2O，转移电子物质的量为0.4mol，若足量Na与O2反应生成Na2O2，转移电子物质的量为0.2mol，则足量Na与O2反应转移电子物质的量为0.2mol n（e-）0.4mol，可能为0.3mol，D项错误；答案选A。
点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及极性共价键、同位素摩尔质量、物质中所含微粒数、氧化还原反应中转移电子数的计算。
注意混合物的计算常采用极限法。
3. 分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na，而与钠反应时生成C5H8O3Na2。
则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有A. 10种B. 11种C. 12种D. 13种【答案】C【解析】分子式为C5H10O3的有机物的不饱和度为1；该物质与NaHCO3反应生成C5H9O3Na，说明该有机物中含一个—COOH；该物质与Na反应生成C5H8O3Na2，说明该有机物中还含有一个—OH；符合条件的同分异构体可看成C4H9COOH的烃基上一个H原子被—OH取代，C4H9COOH有4种同分异构体：CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH、（CH3）CHCH2COOH、（CH3）3CCOOH，四种物质烃基上氢原子的种类依次有：4种、4种、3种、21种，符合条件的同分异构体共4+4+3+1=12种，答案选C。
4. 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。
R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。
下列说法正确的是A. 原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）B. R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键C. Y与X可形成碱性氧化物Y2X2D. 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离【答案】D【解析】常温常压下R和X可形成两种液态化合物，R的原子序数小于X，R为H元素，X 为O元素；Y+与X2-具有相同的电子层结构，Y为Na元素；X和Z位于同一主族，Z为S 元素。
A，根据“层多径大，序大径小”，原子半径由大到小的顺序为：r（Y）r（Z）r（X）r（R），A项错误；B，R与X形成的两种液态化合物为H2O和H2O2，H2O中只含O-H极性共价键，H2O2中含O-H极性共价键和O-O非极性共价键，B项错误；C，Y与X形成Na2O2，Na2O2不是碱性氧化物，C项错误；D，由H、O、Na、S四种元素形成的常见化合物有NaHSO4、NaHSO3，NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42-，NaHSO4电离出的H+对水的电离起抑制作用，NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度，HSO3-电离出的H+对水的电离起抑制作用，D项正确；答案选D。
5. 下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A，向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnSO4溶液生成白色ZnS沉淀，Na2S过量，再滴入几滴0.1mol/LCuSO4溶液，过量Na2S与CuSO4产生黑色CuS沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，不能判断ZnS与CuS溶度积的大小，A项错误；B，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，通过产生白色沉淀说明HCO3-电离H+能力强于Al（OH）3，B项正确；C，由于乙醇易挥发，乙醇具有还原性，乙醇能被浓硫酸氧化，烧瓶内逸出的气体中含有CH2=CH2、CH3CH2OH（g）、SO2、CO2等，CH3CH2OH（g）、SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验有无乙烯生成，C项错误；D，蔗糖水解时加入稀硫酸作催化剂，水解液呈酸性，用银氨溶液检验还原性糖必须在碱性条件下，向水解液中直接加入银氨溶液无法检验水解产物是否具有还原性，D项错误；答案选B。
点睛：本题考查实验方案的设计和评价，涉及沉淀的转化、电离H+能力大小的比较、气体的检验、蔗糖水解产物的检验。
要证明ZnS沉淀可转化为CuS沉淀，必须确保生成ZnS沉淀后的溶液中没有过量的Na2S。
检验乙烯必须先排除CH3CH2OH（g）、SO2的干扰，可将气体先通过NaOH溶液，再通入酸性KMnO4溶液。
6. 常温下，三种难溶电解质的溶度积如下表。
下列说法正确的是A. 向饱和AgCl溶液中通入少量HCl气体，溶液中c(Ag+)不变B. 浓度均为1×10-6mol•L﹣1的AgNO3、HBr溶液等体积混合后会生成AgBr沉淀C. 常温下，以0.01 mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定20mL0.01mol•L﹣1KCl和0.01mol•L﹣1K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀D. 常温下,Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq） 2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常数K=3.1×107【答案】D【解析】A，在饱和AgCl溶液中存在溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），通入HCl气体溶于水电离出Cl-，Cl-浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶液中c（Ag+）减小，A 项错误；B，浓度均为110-6mol/L的AgNO3、HBr溶液等体积混合后c（Ag+）、c（Br-）都为510-7mol/L，此时Q c=c（Ag+）·c（Br-）=510-7510-7=2.510-137.710-13，不会生成AgBr沉淀，B项错误；C，Cl-开始沉淀所需Ag+浓度为c（Ag+）=K sp（AgCl）c（Cl-）=1.810-100.01=1.810-8（mol/L），CrO42-开始沉淀所需Ag+浓度为c（Ag+）===110-5（mol/L） 1.810-8（mol/L），Cl-先沉淀，C项错误；D，Ag2CrO4（s）+2Cl-2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常数K====1.010-12（1.810-10）2=3.1 107，D项正确；答案选D。
点睛：本题考查沉淀溶解平衡的移动、溶度积的计算。
注意形成沉淀的必要条件是：离子积大于指定温度下的溶度积。
7. 25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL NaOH溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是A. 点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—)B. 点②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4) > c(C2O42—)D. 滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)【答案】D【解析】没有滴入H2C2O4溶液时溶液的pH=13，NaOH溶液的浓度为0.1mol/L。
A，点①加入25mLH2C2O4溶液两者完全反应得到Na2C2O4溶液，C2O42-水解使溶液呈碱性，溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），物料守恒为：c（Na+）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]，两式整理得c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）=c（OH-），A项错误；B，点②加入H2C2O4溶液的体积大于25mL，溶液的pH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），c（Na+）0.05mol/L，溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），则2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（Na+）0.05mol/L，B项错误；C，点③加入50mLH2C2O4溶液两者完全反应得到NaHC2O4溶液，NaHC2O4溶液中既存在HC2O4-的电离平衡（HC2O4-H++C2O42-）又存在HC2O4-的水解平衡（HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-），由于溶液呈酸性，HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（HC2O4-）c（C2O42-）c（H2C2O4），C项错误；D，点①为Na2C2O4溶液，点①溶液呈碱性，点②为Na2C2O4和NaHC2O4的混合液，点②溶液呈中性，点③为NaHC2O4溶液，点③溶液呈酸性，点②到点③之间，随着H2C2O4的滴入，Na2C2O4减少，NaHC2O4增加，可能出现：c（Na+）c（C2O42-）=c（HC2O4-）c（H+）c（OH-），D项正确；答案选D。
点睛：本题考查酸碱中和滴定pH曲线的分析，侧重考查溶液中粒子浓度的大小关系。
判断溶液中粒子浓度的大小关系时，首先明确溶液的组成，溶液中存在的平衡以及平衡的主次关系（如C项中HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度），注意弱酸、弱碱的电离和盐类水解都是微弱的，巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出）。