无机1(金属元素)
无机化学元素及化合物
无机化学元素及化合物无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，其中最基本的研究对象就是无机化学元素及其化合物。
本文将介绍无机化学元素的分类及其代表性化合物。
第一类是金属元素，具有良好的导电性、热导性和延展性。
金属元素在化合物中往往以阳离子的形式存在。
代表性金属元素有钠、铁、铜、镁、锰等。
其中，钠是一种重要的金属元素，广泛应用于制取钠盐、溶剂和代谢调节等方面。
铁是人体必需的微量元素，它构成了血红蛋白和肌红蛋白等重要物质，参与氧的运输和储存。
另外，钢铁是一种重要的构筑材料，广泛应用于建筑、桥梁和交通工具等方面。
第二类是非金属元素，具有不良的导电性和热导性。
非金属元素在化合物中往往以阴离子的形式存在。
代表性非金属元素有氢、氧、氮、碳、硫等。
其中，氢是化学元素中最简单的元素，它广泛存在于宇宙中，是太阳和恒星的主要成分。
氧是地壳中最丰富的元素，它广泛存在于水、大气和岩石中。
氧是许多化合物的组成部分，例如水、二氧化碳和硫酸等。
第三类是过渡金属元素，具有较高的熔点和较高的硬度。
过渡金属元素在化合物中可以以不同的电价态存在。
代表性过渡金属元素有铁、铜、锌、镍、铬等。
其中，铁是重要的催化剂，广泛应用于化工和有机合成等领域。
铜是重要的导电材料，广泛应用于电线、电器和电子设备等方面。
无机化合物是由两个或多个元素通过化学键连接而成的物质。
无机化合物可以根据其成分和结构进行分类。
最常见的无机化合物是盐类，由阳离子和阴离子组成。
代表性盐类有氯化钠、硫酸铜、硝酸钙等。
其中，氯化钠是普通食盐的主要成分，广泛应用于食品调味和食品加工等方面。
硫酸铜是一种重要的化工原料，广泛应用于颜料、电镀和农药等方面。
硝酸钙是一种重要的化肥，广泛应用于土壤改良和植物生长促进等方面。
总之，无机化学元素及其化合物是无机化学的研究对象，它们在人类社会和自然界中发挥着重要的作用。
通过不断深入的研究，我们可以更好地理解无机物质的性质和功能，为人类的生产和生活提供更好的支持。
高中化学无机物的分类
高中化学无机物的分类全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：高中化学中，无机物是指除了碳氢氧氮这几种元素外的其他元素及其化合物。
在无机物中，我们会发现有很多种不同的化合物，它们具有不同的性质和用途。
为了更好地理解和研究这些无机物，我们可以将它们按不同的性质进行分类。
一、金属物质金属是化学中非常重要的一类无机物，它们具有许多共同的性质，比如导电、导热、延展性等。
金属物质可以进一步分为原子金属和金属化合物两类。
1. 原子金属：原子金属是由单质金属元素组成的物质，通常是由金属原子组成的晶格结构。
常见的原子金属有铁、铜、铝、锌等，它们在化工、建筑、电子等领域都有广泛的应用。
2. 金属化合物：金属元素与非金属元素或其他金属元素形成的化合物称为金属化合物。
金属化合物有着多种不同的结构和性质，比如金属氧化物、金属盐等。
例如氧化铁、氯化钠等都属于金属化合物。
二、非金属物质除了金属物质外，还有许多无机物是由非金属元素构成的。
非金属物质通常具有良好的电绝缘性和化学稳定性，广泛应用在化工、电子、医药等领域。
1. 硅、硼、氟等元素的化合物：非金属元素之间或与金属元素形成的化合物属于这一类别。
例如二氧化硅、氟化氢等都是常见的非金属物质。
2. 非金属氧化物：氧和非金属元素结合形成的化合物称为非金属氧化物。
这类氧化物通常具有酸性，可以在酸碱中起到重要作用。
例如二氧化硫、三氧化硫等。
三、离子类物质离子类物质是指化合物中所含的阳离子和阴离子分别来自金属元素和非金属元素。
这类物质通常具有离子键结构，具有良好的溶解度和导电性。
1. 金属盐：金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子结合而成的化合物称为金属盐。
金属盐在实验室制备、药物生产等方面有广泛应用。
2. 酸、碱：酸和碱是离子类物质中的重要代表，它们可以通过离子间的交换反应产生盐和水。
酸碱反应在化学实验和工业生产中都有着重要作用。
四、氢化合物氢化合物是一类含有氢元素的无机物，通常与金属元素或非金属元素形成共价键结构。
无机化学大一知识点
无机化学大一知识点
大一无机化学的主要知识点包括：
1. 原子结构：了解原子的组成、电子排布以及原子核的结构。
2. 元素周期表：熟悉元素周期表中各元素的周期性规律，包括周期表的排列方式、组和周期的特点等。
3. 化学键：掌握化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键等。
4. 分子结构和相对分子质量：了解分子的结构、分子式的表示和计算相对分子质量。
5. 化学反应方程式：能够根据反应物和生成物写出化学反应方程式，并了解反应类型和平衡的概念。
6. 化学量与化学计算：掌握摩尔、摩尔质量、质量与物质数量的关系，能够进行常见的化学计算。
7. 离子反应与溶液反应：了解溶液的概念，掌握离子在溶液中的反应过程和平衡。
8. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂和还原剂的定义，能够判断氧化还原反应的类型和方向。
9. 酸碱中和反应：了解酸碱的概念和性质，包括酸碱中和反应
的化学方程式。
10. 离子化合物：了解离子化合物的特点和性质，包括晶体结构、溶解度等。
这些是大一无机化学课程的基本知识点，通过学习这些知识，可以奠定进一步学习无机化学的基础。
中药班 无机化学第一章元素与化学式
强酸 在水溶液中全部电离成离子，没 有分子存在。 H2SO4 HNO3 HCl 弱酸 H2CO3 H2S H3PO4 HAc H2C2O4
四.碱
在水溶液中电离出的阴离子全部是 OH-的化合物 NaOH KOH NH3H2O Ca(OH)2 Mg(OH)2 Ba(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3
gè
Cr铬
发现过程： 1797年，法国的沃克兰，从红铅矿和 盐酸反应的产物里，提出三氧化铬， 并用木炭和铬酐共热，得到金属铬粉。
银白色金属，质硬而脆。 铬为皮肤变态反应原，可引起过敏性 皮炎或湿疹， 病程长，久而不愈。
铬用于制不锈钢，汽车零件，工具， 磁带和录像带等。红、绿宝石的色彩 也来自于铬。铬镀在金属上可以防锈， 也叫可多米，坚固美观。
Co 钴
Se 硒 W 钨 Po 钋
Ni 镍
Br 溴 Pt 铂 Sn 锡
Cu 铜
Ag 银 Au 金 Cs 铯
Zn 锌
I 碘 Hg 汞 Cd 镉
作业
1.书写一遍需掌握的45种元素（符号与汉 字对应） 2. 香烟中含致命放射性元素（ ）
第二节 常见物质的化学式
一．单质
由一种元素组成的纯净物。
金属单质： Na Mg Al K Ca Fe Cu Zn Ag Hg
强碱 NaOH KOH Ba(OH)2 弱碱 NH3H2O Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Ca(OH)2 可溶性碱 NaOH KOH Ba(OH)2 NH3H2O 不溶性碱 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Ca(OH)2
五．盐
金属阳离子和酸根离子所形成的化合物。
Mn锰
发现过程： 1774年，瑞典的甘恩， 用软锰矿和木炭在坩埚中 共热，发现一纽扣大的锰 粒。
无机化学元素周期表
总趋势：随着原子序数的增大,原子半径自左至右减小.
同周期原子半径的变化趋势 (一)
解 释: 电子层数不变的情况下，有效核电荷的增大导致核对外层电子的引力增大.
解 释: ◆ 主族元素: 电子逐个填加在最外层, 对原来最外层上的电子的屏蔽参数(σ)小, 有效 核电荷(Z*) 迅速增大。例如, 由Na(Z=11)至Cl (Z=17), 核电荷增加6, 最外层3s电子 感受到的有效核电荷则增加4.56(由2.51增加至7.07)。 ◆ 过渡元素: 电子逐个填加在次外层, 增加的次外层电子对原来最外层上电子的屏蔽 较强, 有效核电荷增加较小。 ◆ 内过渡元素: 电子逐个填加在外数第三层, 增加的电子对原来最外层上电子的屏蔽 很强, 有效核电荷增加甚小。
同周期原子半径的变化趋势 (二)
相邻元素的减小幅度：主族元素 > 过渡元素 > 内过渡元素
◆ 第3周期前7个元素平均减小: [ r(Na) - r(Cl)]/6 = [191 pm - 99 pm]/6 = 15.3 pm ◆ 第一过渡系10个元素平均减小: [ r(Sc) - r(Zn)]/9 = [164 pm - 137 pm]/9 = 3.0 pm ◆ 镧系15个元素平均减小: [ r(La) - r(Lu)]/14 = [188 pm - 173pm]/14 = 1.1 pm
原子半径变化规律的形象表示
原子半径
镧系收缩的结果
B Zr和Hf B Nb和Ta B Mo和W 每对原子的原子半径和离子半径较接近，化学性质也十分相似，造成这三对元素在分离上十分困难。
镧系收缩
镧系元素的原子半径和离子半径随着原子序数 的增加而逐渐减小的现象称为镧系收缩。
电离能 I ( ionization energy)
元素周期表中的无机化合物
元素周期表中的无机化合物元素周期表是无机化学的基础知识，它将所有已知的元素按照相似的化学性质排列在一起。
周期表的设计者们发现，元素的物理和化学性质是有规律可循的，这个规律可以用周期表上的结构来说明。
在这个周期表上，元素被排列成七个横向的行和十八个纵向的列。
其中，行被称为周期，列被称为族。
一些元素形成的化合物是无机化合物。
无机化合物中，通常是金属和非金属元素组成的物质。
这些化合物没有碳-碳键或碳-氢键，而是由离子键、共价键、金属键等键组成。
无机化合物广泛应用于许多领域，例如医药、工业、食品和化妆品。
本文将介绍一些元素周期表中的无机化合物。
一、氢氧化物氢氧化物是一类重要的无机化合物，也称作碱或者钠化合物。
氢氧化物由阳离子和氢氧根阴离子组成。
二氧化硅和二氧化碳等氧化物是与氢氧化物相对的酸性物质。
氢氧化物广泛应用于制造各种化学制品和药物，例如高效肥料和抗酸药。
氢氧化物在家庭中也用于清洁和消毒。
二、氯化物氯化物是一类重要的无机化合物，具有很强的化学性质。
氯化物有多种，包括硫酸钠、氯化钙、氯化镁和氯化铁等。
这些化合物广泛应用于制造化学品、建筑、医药和金属冶炼等众多领域。
氯化物在维持身体健康方面也起着重要作用。
例如，氯化铁是人体血液中的重要成分，氯化钙有助于骨骼生长和牙齿健康。
三、硫化物硫化物是一类含硫元素的化合物，例如硫化铁(FeS)、硫化锌(ZnS)、硫化铜(CuS)等。
硫化物的颜色因化合物不同而异，通常是黑色、黄色或棕色。
硫化物具有广泛的应用，用于金属冶炼、化学工业、革命染料和药品等行业。
四、氧化物氧化物包括氧化铝、氧化钙、氧化镁和氧化锌等。
它们的物理和化学性质因化合物而异。
例如，氧化铜是蓝色的，在焰色反应中可以产生独特的颜色。
氧化物在现代科技中也应用广泛。
例如，氧化铝被用于制造电子器件，氧化硅是电子器件中的重要组成部分。
此外，氧化物还广泛应用于涂料、陶瓷和玻璃制造等领域。
五、硝酸盐硝酸盐是一类含有硝酸根离子(NO3-)的化合物，例如硝酸钾、硝酸银、硫酸铝等。
无机化学方程式-金属
无机化学方程式（一）一、金属钠（1）钠单质①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O加热：2Na + O2△Na2O2;2Na + Cl2△2NaCl; 2Na + S△Na2S等。
②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑, Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应④钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。
NaH + H2O == NaOH + H2↑；NaH是强的还原剂。
（2）钠的氧化物（1）Na2O： Na2O + H2O == 2NaOH, Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O 加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2.(2)Na2O2： 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑（作供氧剂）。
（3）钠盐①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3, NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑ .②侯氏制碱法反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓+ NH4Cl.二、金属镁①与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO,Mg + Cl2点燃MgCl2,3Mg + N2点燃Mg3N2②与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2↑.③与酸反应：Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑.④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。
Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2.三、金属铝（1）铝单质①通常与氧气易反应，4Al + 3O2 == 2Al2O3②与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
无机化学大一知识点归纳
无机化学大一知识点归纳无机化学是化学的一个重要分支，研究无机物质的组成、结构、性质以及它们之间的转化和应用。
对于大一学生来说，无机化学是他们首次接触的专业课程之一。
在本文中，将对大一学生需要掌握的无机化学知识点进行归纳，帮助他们更好地学习和理解这门课程。
一、化学元素的分类和周期表1. 化学元素的分类：化学元素按照化学性质可以分为金属、非金属和过渡金属等。
金属具有良好的导电性和导热性，通常呈现金属光泽；非金属则具有较差的导电性和导热性，通常为无颜色或颜色较浅的固体或气体；过渡金属则具有良好的物理和化学性质，通常用于催化反应等领域。
2. 周期表：周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，包含了元素的原子序数、元素符号和相应的物理和化学性质。
大一学生需要熟练掌握周期表中元素的周期性规律和基本信息，以便于后续学习。
二、离子和离子化合物1. 离子：离子是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子组成的。
大一学生需要了解离子的形成原因和离子的命名方法。
2. 离子化合物：离子化合物是由阳离子和阴离子通过电荷吸引力结合而形成的化合物。
大一学生需要掌握离子化合物的命名规则和离子键的性质。
三、化学方程式和化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
大一学生需要学会平衡化学方程式和理解方程式中的反应物和生成物之间的关系。
2. 化学反应：化学反应是指原子、离子或分子之间发生化学变化的过程。
大一学生需要掌握化学反应中的反应类型和化学反应的速率等概念。
四、氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中最为重要的一类反应。
1. 氧化还原反应的基本概念：在氧化还原反应中，发生电子的转移，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质获得电子被还原。
大一学生需要掌握氧化还原反应的电子转移过程和电离方程式的写法。
2. 氧化还原反应的应用：氧化还原反应在生活中具有广泛的应用，如金属的腐蚀、电池的工作原理等。
大一学生需要了解氧化还原反应在不同领域中的应用。
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在目前发现的100多种元素中，大约有4/5为金属元 素，本章将进一步学习金属元素的有关知识。
讨论1 金属有哪些特性？
金属的通性 1、金属光泽，大多数呈银白色，少量有特殊颜色。 2、常温下，除汞以外，其余都是固体。 3、金属密度、硬度、熔点等性质差异很大。
4、金属一般都是热和电的良导体。
5、大多数金属可以被拉成丝或压成薄片，这是金属 的延展性。
勤于思考 理解概念
练习例题 实践应用
如果ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ喜欢
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• 第一章 常见的元素及其化合物
• 第一节 常见金属元素及其化合物 • 第二节 常见非金属元素及其化合物
元素是什么？
什么是化合物？
哪些是金属？
哪些是非金属？
元素是 什么？
化学元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物（区别于单质）。化合物具有一 定的特性，既不同于它所含的元素或离子，亦不同于其他化合物，通常还具有 一定的组成。 什么是化合物？
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
既能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐 和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。
讨论 实验室配置氢氧化铝用硫酸铝与氨水配置，为什 么不用氢氧化钠？
金属的氧化物及氢氧化物
2、铝铁的氧化物和氢氧化物 铁的氧化物有： 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4
Na+O2=点燃 Al2O3+HCl=
Al(OH)3 + NaOH=
Na+H2O=
哪些 是金 属？ 哪些 是非 金属？
具有金属通性的元素。金属元素种类高达八 十余种，性质相似，主要表现为还原性
非金属元素是元素的一大类，在所有的一百 多种化学元素中，非金属占了22种。
元素的金属性是 指元素的原子失 电子的能力； 元素的非金属性 是指元素的原子 得电子的能力。
金属元素及其化合物
在日常生活中，我们广泛接触各种各样的金属材料，你 知道他们都是哪些金属吗？他们有什么用途？
金属单质
3、与氯气反应 2Na+Cl2==点燃==2NaCl （放出黄光,产生白色的烟） 2Fe+3Cl2==点燃==2FeCl3 （产生棕黄色的烟） Cu+Cl2==点燃==CuCl2 （产生棕黄色的烟）
金属的氧化物及氢氧化物
在自然界，很多金属都以金属氧化物的矿物形式存在。
1、铝的氧化物和氢氧化物 Al2O3 不溶于水白色粉末
讨论2 生活中金属的用途借助了哪种特性？
金属单质
1、与氧气反应 钠在空气中缓慢氧化： 4Na+O2==2Na2O 钠在空气中燃烧： 2Na+O2=点燃=Na2O2
讨论 为什么钠金属要保存在煤油中？
金属单质
2、与水反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2
讨论 铁在什么环境容易生锈？ 氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就 是铁锈。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
既能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐 和水的氧化物称为两性氧化物。
金属的氧化物及氢氧化物
1、铝的氧化物和氢氧化物 Al (OH)3 不溶于水白色胶状物
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
铁的氢氧化物有： 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铁 FeO(OH)3
课堂练习：
1、根据金属钠与水反应现象进行分析
序号 1 2 3 4 （浮） （熔） （游、鸣） （酚酞变色） 反应现象 分析
2、完成化学反应方程式
Mg+O2=
Fe+O2= Fe+Cl2=
Na+O2=