高一化学期末考复习知识点：无机非金属材料的主角硅-word文档资料
人教版高一化学必修一无机非金属材料的主角-----硅
为发生下列反应：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓ （2）硅酸钠化学性质 硅酸钠的化学性质相对稳定，不能燃烧， 不易被腐蚀，热稳定性好。
-1-
①与酸反应 Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3↓ ②与盐反应 CaCl2+Na2SiO3=CaSiO3+2NaCl （3）用途
硅 石
沙子
无定形（硅 藻土）
水晶
水 晶
玛瑙
主要成份： SiO2
主要成份：
SiO2
第四章
非金属及其化合物
(2)结构
二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的立体网状结
1:2 ，不存在 构，晶体中硅原子和氧原子的个数比为 ________
单个的 SiO2 分子。在 SiO2 晶体中，每个 Si 原子周围结合
C
人 教 版 化 学
B．镁橄榄石 Mg2SiO4 表示为2MgO·SiO2
C．钾长石 KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2 D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为 Al2O3·2SiO2·2H2O 提示：顺序为：活泼金属氧化物、二氧化硅、水。
5、硅酸钠（Na2SiO3） （1）、硅酸钠的物理性质
不 二氧化硅是坚硬、难熔的固体，________ 溶于水， 不导电，纯净的二氧化硅晶体无色透明。
4.物理性质：硬度大，熔沸点高，不溶于水 5.化学性质： 很稳定 .
.
【 讨论 】为什么实验室中盛放碱液的试 剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？(玻璃中含 有SiO2)
一、二氧化硅
5.化学性质： ① 是 酸 性氧化物
人 教 版 化 学
高一化学知识点总结必修一41硅无机非金属材料
4.1 硅 无机非金属材料一、半导体材料:1、半导体材料是指导电能力介于导体和绝缘体之间的一类材料。
2、最早使用的半导体材料是锗。
3、目前使用最广泛的半导体材料是硅。
二、硅：1、存在形式：➢ 硅在地壳中的含量仅次于氧，排名第二位➢ 硅在自然界中只仅以化合态存在，主要存在形式为二氧化硅和硅酸盐2、分类：单质硅分为晶体硅和无定形硅（即非晶体硅）两种3、物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体4、化学性质：(1) 常温下：化学性质稳定，不活泼，除了跟氟气，氢氟酸，强碱 反应外，基本不跟其它物质反应（比如氧气，强酸等）A 、硅跟氟气：Si ＋2F 2＝SiF 4B 、硅跟氢氟酸：Si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑C 、硅跟强碱（以NaOH 为例）：Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑(2) 加热时：在加热条件下，硅可以和氧气、氯气等反应A 、硅与氧气：Si ＋O 2高温 SiO 2 B 、硅与氯气：Si ＋2Cl 2 高温 SiCl 4 5、硅的制备：(1)方程式为： (2) 粗硅提纯：将粗硅在高温下和氯气生成四氯化硅（液态），四氯化硅经分馏提纯后，再用氢气还原，即可值得高纯度的硅， SiO 2 + 2C 高温Si+2CO方程式为：Si(粗)＋2Cl 2＝SiCl 4 SiCl 4＋2H 2＝Si(纯)＋4HCl6、硅的用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等三、二氧化硅1、存在形式：二氧化硅广泛存在自然界中，是沙子、石英的主要成分，其中透明的石英晶体俗称水晶。
2、物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
3、结构：立体网状结构，SiO 2属于原子晶体，直接由原子构成， 不存在单个SiO 2分子。
4、化学性质：SiO 2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：(1) 酸性氧化物：可以和碱反应生成盐和水，可以和碱性氧化物反应➢ 与强碱反应：SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O （生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用玻璃塞试剂瓶存放NaOH 溶液和Na 2SiO 3溶液，避免Na 2SiO 3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
必修一高一级化学第四章知识点总结：无机非金属材料的主角---硅
必修一高一级化学第四章知识点总结：无机非金属材料的主角---硅知识点1二氧化硅和硅酸一、二氧化硅1.存在：地球上存在的二氧化硅.其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。
2.结构(1)SiO2晶体的基本结构单元呈四面体形，每个Si原子周围结合4个O，每个O 原子跟2个Si相结合，Si与O 原子按1：2的比例组成立体网状结构的晶体。
(2)石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体叫水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，沙子中含有小粒的石英晶体。
3.物理性质：SiO2难溶于水，熔点很高，硬度很大。
4.化学性质(1)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，化学方程式：SiO2+4HF=SiF4uarr;+2H2O玻璃中含SiO2，所以可以用氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸必须用塑料瓶盛装。
(2)具有酸性氧化物的通性：①与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3②与烧碱溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因：玻璃的成分中含有SiO2被碱腐蚀生成有粘性的矿物胶Na2SiO3 会将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起打不开。
5.用途(1)沙子是基本的建筑材料。
(2)纯净的SiO2是现代光学和光纤制品的基本原料。
(3)用石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
二、硅酸 1.硅酸的性质(1)是一种很弱的酸,酸性:H2SiO3△(2)不稳定(比H2CO3稳定)受热易分解：H2SiO3==H2O+SiO2 (3)硅酸在水中的溶解度很小。
2.硅酸的制备(1)硅酸的酸酐为SiO2，因其不溶于水也不与水反应，所以一般不能直接用SiO2制备硅酸。
(2)可通过可溶性的硅酸盐与其他酸反应制得，所生成的H2SiO3易聚合形成胶体溶液-----硅酸溶胶;硅酸浓度较大时则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶;硅酸凝胶干燥脱水硅酸干凝胶，又称为硅胶，吸附水分能力强，常用作干燥剂，也用作催化剂的载体。
高一化学 第一节 无机非金属材料的主角—硅_
芯衣州星海市涌泉学校高一化学第一节无机非金属材料的主角—硅2【知识梳理】1、碳和硅的比较碳硅原子构造示意图原子半径相对较小(0.77×10－10m)相对较大(7×10－10m)单质晶体类型原子晶体(金刚石)原子晶体单质熔点熔点很高(3550℃)比金刚石稍低(1410℃)氧化物化学式的意义CO2可表示二氧化碳的分子组成SiO2不能表示二氧化碳的分子组成，仅表示原子的个数比为1：2相应酸的特点H2CO3为水溶液H2SiO3、H4SiO4均为固态酸2、硅及化合物构造和性质3、硅及其化合物的特殊性(1)硅的复原性比碳强，而碳在高温下能从二氧化硅中复原出硅。
(2)非金属单质与强碱溶液反响一般不生成氢气，而硅与氢氧化钠等强碱溶液反响产生氢气。
(3)非金属单质一般不与非氧化性酸反响，而硅与氢氟酸反响，且有氢气生成。
(4)酸性氧化物一般不与酸发生复分解反响，而二氧化硅却能与氢氟酸反响，生成四氟化硅和水。
(5)无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。
(6)在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸强，二氧化碳与硅酸钠反响生成碳酸钠和硅酸沉淀。
在高温下碳酸钠与二氧化硅反响生成硅酸钠和二氧化碳，其原因是在高温条件下，生成的二氧化碳分开反响体系而使反响进展到底。
【知识拓展】1、硅与烧碱溶液反响的本质据反响式“Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑〞分析，似乎在反响中H2O和NaOH均为氧化剂。
但事实上反响分两步进展：(1)Si+3H2O H2SiO3+2H2↑(2)H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+H2O。
从分步反响看，起氧化作用的只是H2O，而NaOH既不是氧化剂又不是复原剂，仅为反响物。
此反响类似于Al 与NaOH溶液的反响。
2、金刚石、晶体硅、晶体SiO2均属于原子晶体。
其中，前两种的C、Si原子分别是周围四个C、Si原子的四面体中心，后者的Si原子是周围四个O原子的四面体中心。
高一化学无机非金属材料的主角硅知识点总结
高一化学无机非金属材料的主角硅知识点总结对于硅，化学符号为Si，旧称矽，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。
硅也是极为常见的一种元素，不过它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存有于岩石、砂砾、尘土之中。
硅在宇宙中的储量排在第八位。
在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧(49.4%)。
硅是人体必需的微量元素之一。
占体重的0.026%。
硅与骨软骨及结蒂组织的代谢有密切的关系，对于骨质疏松症具有很好的治疗作用。
硅不但能够促动骨软骨胶原、蛋白多糖的合成，而且还促动结蒂组织的形成，并作为结蒂组织的组分起着结构的作用。
硅的缺乏对生长发育及骨的代谢都有一定的影响。
硅是维持人体正常生命活动不可缺少的必需微量元素，主要存有于高纤维食物、谷类皮中以及根茎类蔬菜中。
食物来源：硅存有于高纤维食物、谷类皮中以及根茎类蔬菜，而肉、鱼和乳类含量较少。
食物在精制时易丢失，如全燕麦含量为460mg/100g，而精制后仅有13mg/100g。
全大米含36mg/100mg，精制后为7mg/100g，水也是硅的主要摄入来源，水中硅含量为2～12mg/L。
科学研究表明，硅的平均摄取数值仍然是20 - 30毫克/天。
硅主要经过消化和呼吸道进入人体。
一般人群主要通过饮食及含硅的药物(如抗酸剂三硅化镁)摄入硅，而一些职业人群主要通过呼吸道吸入硅。
在自然界不存有游离的元素硅，硅的吸收率依不同的结合形式而有很大不同。
硅酸铝和二氧化硅都不易吸收，吸收率约1%。
而一些有机硅吸收率可达30%～50%。
一些因素如衰老和雌激素减少可明显降低吸收硅的水平。
进入消化道的硅，可经胃肠黏膜吸收入血和淋巴系统，但吸收过程尚不清楚。
硅随血液循环分布到全身各组织，然后主要通过尿液排出，在尿液中可能以正硅酸镁的形式存有。
脱落的皮肤细胞、毛发、指(趾)甲也是硅丢失的途径。
4-1《无机非金属材料的主角—硅》
知识点一二氧化硅和硅酸1.硅在自然界中的存在(1)含量硅在地壳中的含量占第二位，仅次于氧。
(2)原子结构特点硅的原子结构示意图为,最外层有4个电子，和碳一样，其原子既不易失去电子也不易得到电子，主要形成四价的化合物。
硅是无机界的主角，碳是有机界的主角。
(3)硅元素的存在硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，它们占地壳质量的90%以上。
在自然界中，没有游离态的硅，只有化合态的硅。
2.二氧化硅(1)二氧化硅的存在SiO2是硅最重要的化合物，其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。
石英晶体是结晶的二氧化硅，其中无色透明的晶体叫水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。
沙子中含有小粒的石英晶体。
(2)二氧化硅的结构SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元如图所示：该结构为四面体结构，每个Si周围有4个O，而每个O跟2个Si相结合，所以SiO2是由Si和O按原子个数比为1∶2所组成的具有立体网状结构的晶体，如图所示。
⑶物理性质SiO2的网状结构决定SiO2是不溶于水的固体，熔、沸点高，硬度大。
⑷化学性质①SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，在一定条件下能与碱性氧化物和碱反应生成盐。
SiO2是硅酸的酸酐，但不与水反应。
a.可以与强碱如NaOH等反应，方程式为：SiO2+ 2NaOH＝Na2SiO3+ H2O特别提醒盛放NaOH（或其他碱性）溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡胶塞，因玻璃的主要成分之一是SiO2,会与NaOH在常温下反应生成Na2SiO3，特别是瓶颈的磨砂部分更易与NaOH反应。
②特性与氢氟酸(HF)反应——HF是唯一可以与SiO2发生反应的酸。
SiO2化学性质很不活泼，除氢氟酸外不与其他酸反应，SiO2与HF反应的化学方程式为:SiO2 + 4HF ＝SiF4↑+ 2H2O，故氢氟酸可用于刻蚀玻璃。
特别提醒因为SiO2是玻璃的主要成分之一，所以氢氟酸能腐蚀玻璃，因此，氢氟酸在保存时不能盛放于玻璃瓶里，可以存在于塑料瓶里。
高一无机非金属si的知识点
高一无机非金属si的知识点在高中化学课程中，无机化合物是一大重要内容，而在无机化合物中，非金属元素占据了重要的地位。
本文将围绕高一学生所需了解的无机非金属元素之一——硅（Si），进行一些相关知识的探讨。
1. 硅的基本特性硅是一种化学性质相对稳定的非金属元素，属于第14族元素，原子序数为14，其化学符号为Si。
硅的原子结构中有14个电子，排布在2个能级上，其中第一能级有2个，第二能级有8个，而剩余的4个电子则位于第三能级。
硅为间距相对较小的p区元素。
2. 硅的原子结构硅的原子结构决定了它的化学特性。
硅原子的外层电子数目为4个，它有4个价电子，因此硅的价态一般为+4。
硅的电子排布使得其倾向于与其他元素进行共价键的形成。
3. 硅的晶体结构硅是一个非金属元素，它具有六方晶格。
硅的晶体结构是由由硅原子通过共价键连接而成，每个硅原子与邻近的4个硅原子相连接，形成一个稳定的结构。
4. 硅的物理性质硅在自然界中通常以二氧化硅（SiO2）的形式存在，是一种无色结晶体。
硅是一种有较高熔点的非金属元素，其熔点高达约1414摄氏度，热稳定性较好。
硅的密度相对较低，为2.33克/立方厘米。
硅是一种半导体材料，具有独特的电学性质。
5. 硅的化学性质硅在常温下与大多数化学物质反应相对缓慢，是一种相对惰性的元素。
它与氧气结合形成二氧化硅（SiO2），并且稳定性很高。
硅在高温下可与一些氧化剂反应，如氟气和氯气等。
6. 硅的应用硅具有众多的应用领域，尤其是在电子领域。
硅是半导体材料的关键组成部分，广泛应用于集成电路、太阳能电池、光纤通信等领域。
硅还被用于制造玻璃、陶瓷、橡胶等材料。
7. 硅的重要化合物硅酸盐是硅的重要化合物之一，它在地壳中十分常见。
硅酸盐通常含有硅原子和氧原子，如二氧化硅（SiO2），硅酸钾（K2SiO3）等。
硅酸盐在建筑材料、玻璃制造、陶瓷加工等方面有广泛的应用。
总结：通过对硅的基本特性、原子结构、晶体结构、物理性质、化学性质、应用和重要化合物的介绍，我们对高一学生需要了解的无机非金属硅的知识点有了初步了解。
高一化学硅无机非金属材料知识点
高一化学硅无机非金属材料知识点一.一般情况，非金属元素单质熔沸点低，硬度小，但硅、金刚石熔沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质。
一般来说，非金属元素是绝缘体，但硅是半导体，石墨是电的良导体。
3.一般情况，较强氧化剂+较强还原剂===较弱氧化剂+较弱还原剂，而碳却能还原出比它更强的还高温高温原剂：sio2+2c=====si+2co↑，feo+c=====fe+co↑。
4.硅是非金属的，但它能与强碱溶液反应释放氢：Si+2naoh+H2O==Na2SiO3+2h2↑.5.一般情况，较活泼金属+酸===盐+氢气，然而si是非金属，却能与氢氟酸发生反应：si+4hf===sif4↑+2h2↑。
6.一般来说，碱性氧化物+酸性===盐+水。
SiO2是一种酸性氧化物，但它可以与氢氟酸反应：SiO2+4HF==SiF4↑ + 2H2O。
7.一般情况，较强酸+弱酸盐===较弱酸+较强酸盐。
虽然酸性：h2co3>h2sio3，却能发生如下反高温应：n a2co3+sio2=====na2sio3+co2↑。
8.一般来说，只有非常活跃的金属Na和K可以取代废水中的氢，但C+h2og=CO+H2。
9.一般情况，非金属氧化物与水反应生成相应的酸，如so3+h2o===h2so4，但sio2不溶于水，不与水反应。
1.短周期非金属元素核外最外层的电子数是外层电子数的一半a.在自然界中只以化合态的形式存在b、单质常被用作半导体材料和光纤c.最高价氧化物不与酸反应d、气态氢化物比甲烷更稳定解析该短周期非金属元素为si，硅在自然界中只以化合态形式存在，a项正确;单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是sio2，b项错误;si的最高价氧化物为sio2，其可以与氢氟酸反应，c项错误;由于非金属性si回答a二.二氧化硅sio2又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，硅及其化合物的转化见下图。
下列说法中正确的是a、 SiO 2可与HF和NaOH反应，属于两性氧化物b.sio2和si都是光导纤维材料c、向硅胶中添加CoCl 2可以显示硅胶是否未能吸水d.图中所示转化反应都是非氧化还原反应两性氧化物的定义是与酸碱反应生成盐和水的氧化物，SiO 2与HF反应得到的SIF 4不属于盐，a项错误；SiO2为光纤材料，Si为半导体材料，B项错误；CoCl2在吸水率和失水率下显示为1不同的颜色，c项正确;制取si的过程中涉及了氧化还原反应，d项错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学期末考复习知识点：无机非金属材料的
主角——硅
化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。
小编准备了高一化学期末考复习知识点，希望你喜欢。
【课前记忆】
⑴ 硅在地壳中的含量仅次于_______，硅原子和______原子一样，最外层电子均有_____个电子，二者既相似又不同。
碳是构成______________的主要元素，而硅是构成
___________________________的基本元素。
硅的原子结构示意图为______________，其原子既不易失去又不易得到电子，主要形成_____ 价化合物。
⑵ 二氧化硅是硅最重要的化合物，其存在形态有
___________和___________两大类，统称__________。
二氧化硅晶体基本结构单元是__________结构，每个Si周围结合______个O，_______在中心，______ 在4个顶角，每个O为_______个四面体所共有，即每个O跟_____个Si相结合。
⑶ 石英中无色透明的晶体就是通常所说的_________，具有彩色环带状或层状的称为__________，沙子中含有小粒的__________晶体。
⑷ 二氧化硅的化学性质很不活泼，___________是唯一可以与之反应的酸。
玻璃中含有二氧化硅，所以可以用
________________________。
二氧化硅是_______性氧化物。
⑸ 硅酸是一种很弱的酸(酸性比_________还弱)，溶解度
_________。
由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸是通过
________________________与__________________反应制
得的。
所生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体溶液
________________，硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作
____________和__________、 _______________等的
_____________，也可以用作催化剂的__________。
土壤胶体因其表面积大且一般带负电，能吸收_________、________等数十种生物所需的营养离子，所以土壤具有
_____________。
⑹ 硅酸盐是由______、_______和
___________组成的化合物的总称，一般都__________于水，化学性质很__________。
硅酸钠(Na2SiO3)的水溶液俗称
_____________，可以作_______________、_________
________及_____________等。
从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品__________、 _________、
__________，它们成为最重要的无机非金属材料。
⑺ 晶体硅的结构类似于____________，是带有金属光泽的_________色固体，熔点_______、硬度______、有______性，在常温下化学性质____________。
晶体硅是良好的
_____________材料。
利用高纯单质硅可以制成
_____________，它可以将______能直接转换为______能。
可以作为____________、 ______________、_____________、_____________________、__________________________等的动力。
☆默写化学方程式
★①_______________________________________________ __________
②_________________________________________________ __________________________
③_________________________________________________ ___________________________
④_________________________________________________ _______________________________-
【课外练习】
1、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是
A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维
B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒
C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗
D.用干冰进行人工降雨
2、下列说法正确的是
A.SiO2能和水发生化合反应生成硅酸
B.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C.SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水
D.SiO2能溶于NaOH溶
液中
3、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是
A.①②
B.④⑤
C.②④
D.③④
4、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是
A.氯化钙溶液
B.澄清的石灰水
C.水玻璃
D.硝酸钡溶液
5、熔融烧碱应选用的器皿是
A.铁制坩埚
B.普通玻璃坩埚
C.石英坩埚
D.陶瓷坩埚
6、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是
A.+4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应
B.单质在加热时都能与氧气反应
C.氧化物都能溶于水生成相应的酸
D.碳和硅两种元素的单质都能应用在电池上
7、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是
A.硅酸钠溶液
B.盐酸
C.氢氟酸
D.氢氧化钠溶液
8、和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是
① Na ②Na2SiO3溶液③Na2O2 ④烧碱溶液⑤石灰水
⑥Fe(OH)2
A.①③④
B.②④⑤
C.②③⑥
D.①④⑤
9、某无色混合气体可能含有CO2、H2、CO和H2O(气)中的一
种或几种，依次进行以下处理(假设每次处理均反应完全)：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变;②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色;③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色;④通过过量的澄清石灰水时，溶液变浑浊。
则原混合气体的成分不可能是
A H2和CO
B CO2、H2和CO
C H2O和CO2
D H2和CO2
10、下列物质的成分不含硅酸盐的是
A.石英玻璃
B.陶瓷
C.普通水泥
D.砖瓦
11、Na2O?CaO?6SiO2是一种
A.含氧酸
B.硅酸盐
C.氧化物
D.混合物
12、下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片。
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是
A.⑥⑧
B.①②⑦⑧
C.①②③④⑤⑦
D.全部
13、水处理中常使用的一种无机高分子絮凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm?yH2O]x，式中m等于
A.3-n
B.6-n
C.6+n
D.3+n
14、下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是
A.这是一种矿物胶，不易燃烧
B.在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料
C.木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D.水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
高一化学期末考复习知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。