浅谈高考电化学命题方向及复习策略
电化学考题分析与解题方法
电化学考题分析与解题方法【复习建议】高考命题的原则是万变不离其宗，无论谁命题考查的都是教材的核心知识内容。
必须抓好基础，重视课本，重视主干知识，逐一过关。
同样是重点知识内容，复习方法可以有所不同。
电化学部分知识是学生易弄错易弄混的难点知识内容。
学习和复习的过程中都不能赶进度，也不能搞―题海战术‖。
要引导学生认真阅读教材，深入思考核心知识内容，最关键的知识内容一定要让学生自己理解记忆，而不是死记硬背。
学生把难点真正―消化‖了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能会答，而不用老师讲个面面俱道。
复习原电池要从氧化还原反应开始。
有电子转移的反应叫氧化还原反应，若能使氧化还原反应发生在两类导体的界面上，并使转移的电子从导线中流过就会有电流产生。
Zn跟稀H2SO4制H2的反应可分解为Zn－2e-=Zn2+，2H++2e-=H2↑的两个半反应。
这两个半反应就是原电池的电极反应。
真正想懂原电池等自发电池中发生的电极反应与氧化还原反应的关系。
象把FeCl3溶液与Cu的反应设计成自发电池的题目就很容易答出来。
对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原反应都不要去死记硬背，都要引导学生自己分析自己写出。
2、扩展到其他自发电池：①能分析一次电池（碱性锌锰电池）、可充电电池（铅蓄电池）的充放电情况：正负极、阴阳极的判断及电极反应式。
②常见燃料电池（氢氧燃料电池，甲烷、乙醇等燃料电池）的正负极判断，能写出在酸性/碱性条件下的电极反应式及总反应，并能从电极反应物、得失电子判断电极反应式的正误。
【复习建议】教学中应把选修四第四章第2节给出的碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的正负极材料、电极反应及总反应作为重点分析。
虽然课本中只给出氢氧燃料电池一个例子，但课本还提了一句―除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂‖。
讲课时适当拓展，则可以开阔学生的思维，做到举一反三。
电化学在高考化学中的常考题型及解题技巧
电化学在高考化学中的常考题型及解题技巧第一、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。
第二、如果是原电池，需要注意以下几点：1.推论反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的非常确切，现在的中考很少托福我们未知的一些电池反应，这样更能够注重考查学生的自学能力。
这一步就相似排位赛的一步，一旦你跑偏了或者走快了，整个电池题就搞砸了。
所以原电池只要把这一步化解掉，后面几步其实就是行云流水。
秘诀：判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除h、o外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了切记切记例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不可能出现氢氧根离子;如果是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳;如果电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子……2.电子迁移动量：通过化合价的滑行推论;(说白了就是氧还反应中的推论化合价增高还是减少)秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而判断碳元素的化合价即可。
这里还需要强调的就是：比如负极反应方程式，一定就是得电子，也就是化合价减少的反应。
如果负极反应方程式里即为发生递减元素，又发生降价元素，这个方程式你就已经弄错了。
但是可以发生两个降价，这种题也就是中考实地考察过的，但通常情况下都就是一种变价。
3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。
缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。
4.元素动量：通常都就是密氢补水，最后用氧检查。
忘记基础不好的孩子们，切勿不要迁调氢气和氧气第三、如果是电解池，需要注意以下几点：1.书写方法和原电池一捏一样，殊途同归。
2.电解池不同于原电池就是电解液中有多种离子，到底哪个先反应，哪个后反应。
高中化学新高考化学命题趋势化学
高中化学新高考化学命题趋势化学在新高考改革的大背景下，高中化学的命题趋势也在不断发生变化。
了解这些趋势对于学生的学习和备考具有重要的指导意义。
首先，化学命题越来越注重考查学生对基础知识的理解和掌握。
基础知识是化学学科的基石，包括元素周期表、化学方程式、物质的性质和用途等。
以往，可能会有一些死记硬背的题目，但现在的命题更倾向于通过实际情境来考查学生对基础知识的灵活运用。
比如，给出一个新的化学反应或者实验现象，要求学生运用所学的基础知识来解释和分析。
其次，实验探究能力的考查比重逐渐增加。
化学是一门以实验为基础的科学，实验不仅能够帮助学生理解化学原理，还能培养学生的动手能力和科学思维。
新高考的化学命题中，会出现更多与实验相关的题目，可能是实验设计、实验数据分析或者对实验误差的讨论。
学生需要具备设计实验方案、观察实验现象、分析实验数据和得出结论的能力。
再者，化学与实际生活、生产的联系更加紧密。
化学知识在日常生活、环境保护、新材料研发、能源利用等领域都有着广泛的应用。
命题者会创设各种与实际应用相关的情境，让学生运用化学知识解决实际问题。
例如，通过分析某种新型材料的成分和性质，来考查学生对物质结构和性质的理解；或者通过探讨环境污染治理的方法，考查学生对化学原理的运用。
另外，跨学科综合能力的考查也逐渐成为趋势。
化学与物理、生物等学科之间存在着密切的联系，新高考命题可能会涉及到这些学科的交叉内容。
比如，在化学计算题中可能会引入物理中的热力学知识，或者在研究生物体内的化学反应时，需要运用化学的原理和方法。
在题型方面，选择题依然会涵盖多个知识点，但会更加注重对概念的辨析和理解。
非选择题则会更加强调学生的综合分析和表达能力，要求学生能够清晰地阐述自己的思路和观点。
对于学生来说，要应对这些命题趋势的变化，需要转变学习方式。
不能仅仅满足于死记硬背知识点，而要注重理解和应用。
多做实验，提高自己的实验操作和探究能力。
关注生活中的化学现象，积累实际应用的案例。
高考电化学的六大命题角度
高考电化学的六大命题角度角度一 关注新型化学电池新型电池一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定，比能量高等特点。
1．可充电电池放电时电极极性的判断及充电时与电源的连接(1)可充电电池放电时⎩⎨⎧ 负极材料⎩⎪⎨⎪⎧ 元素化合价升高的物质发生氧化反应的物质正极材料⎩⎪⎨⎪⎧ 元素化合价降低的物质发生还原反应的物质(2)可充电电池充电时，原电池的负极与外电源的负极相连，原电池的正极与外电源的正极相连。
2．可充电电池电极反应式的书写方法书写可充电电池的电极反应式，一般都是先书写放电时的电极反应式。
书写放电时的电极反应式一般有三步：第一步，先标出原电池总反应式中电子转移的方向和数目，确定参与负极和正极反应的物质；第二步，写出一个比较容易的电极反应式(书写时一定要注意电极产物是否能与电解质溶液共存)；第三步，在电子守恒的基础上，用总反应式减去写出的电极反应式即得另一个电极反应式。
充电时的电极反应过程与放电时的电极反应过程相反，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。
3．溶液中离子移动方向的判断放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极；充电时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
某新型“纸电池”以碳纳米管和金属锂为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X 中溶解作隔离膜，电池工作时的总反应为x Li ＋C(碳纳米管)放电充电Li x C ，下列有关说法正确的是( )A ．放电时Li ＋由正极向负极移动B ．充电时的阳极反应为Li xC －x e －===C ＋x Li ＋C ．X 可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D ．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低[解析] 本题以新型“纸电池”为载体，考查对原电池的工作原理及电池充放电原理的掌握程度，也考查考生接受和处理信息的能力。
该电池放电时，Li 失去电子作电池的负极，C得电子作电池的正极，Li ＋由负极向正极移动，A 错误；负极反应为x Li －x e －===x Li ＋，正极反应为C ＋x Li ＋＋x e －===Li x C ，充电时电池的负极接电源的负极，充当阴极，电池的正极接电源的正极，充当阳极，因此阳极反应为Li x C －x e －===C ＋x Li ＋，B 正确；Li 的金属活泼性强，可以与羧酸、醇等发生反应，C 错误；单位质量的Li 的物质的量大，释放的能量高，D 错误。
高考化学复习之电化学的解题技巧
高考化学复习之电化学的解题技巧高考化学复习之电化学的解题技巧在“化学”科目中，电化学是一个要点，同时也是难点。
本次“化学”科目答疑过程中，同学们对“电化学的解题方法”存在的疑问非常多，另有部分同学提出了“化学的学习与提高”提出了疑问。
下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。
一、电化学的解题方法问题1：问题2：电化学不会，尤其是方程式。
问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写？一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：总是写不好电极反应问题9：请问原电池的电极方程式怎么写？总是找不准。
问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极？问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。
问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗？如果没有，那要怎么书写？通过什么来看？问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊？问题20：在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。
请问这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配？然后氧化还原怎么判断？问题23：请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?问题24：燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：不会写电极方程式？这该怎么学？问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极？大题：很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办？问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H 和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗！谢谢老师。
高考化学电化学题解题技巧
高考化学电化学题解题技巧高考化学电化学题解题技巧在高考化学中，电化学是一个非常重要的部分，里面的基本知识点和计算题目不仅常常出现在高考试卷中，而且难度较大且占大部分的分数，对于学生来说是一个麻烦的部分。
下面我们将介绍一下高考化学电化学题解题技巧。
一、电化学基础知识的复习与掌握高考化学电化学题的难度较大，与电化学基础知识掌握有很大关系。
首先我们需要掌握重要的概念如电子、离子、导体、电解质、电极、电位等等。
然后我们需要掌握各种电解质的离子化方程式，如：酸、碱、氢氧化物等主要物质的电离方程式、溶液中的离子浓度计算等等。
二、了解元素的电位值通过了解电极的电位，我们就能更好地解决一些化学反应的方向问题，通过测定溶液中的电位变化，我们可以推算出溶液中反应的方向、可以增加反应的速度。
三、通过计算、推理与分析题目尤其在考试中，需要根据知识点的组合，灵活运用一些电化学知识，才能够解答出难度较大的题目。
这一部分主要包括：红氧化还原反应的方向、电极电位的测量、电化学反应的强度与速度、汞电极的应用等。
四、总结、归纳、复习通过每次做题与研究，我们可以总结归纳各种解题方法与思考策略，然后进行复习与加深印象。
五、在做题中注重方法与技巧在考试中，为了能够更快、准确且稳定地做出题目，我们需要补充一些解题技巧。
其中一些技巧如：1.读懂题目要点，特别是判断化学反应的性质和方向，有时为了节省步骤，可以根据题目情况直接套用方程式。
2.使用化学电池系列，能够为我们提供有关于电池的信息，这将指引我们正确答题方向。
3.在进行长难题时，首先学生们应该把题目的相关条件和式子列出来，然后再进行计算和验证。
这样能够避免经常犯的疏漏和错误。
综上所述，高考化学电化学题目的难度较大，需要我们投入更多的学习与实践。
通过掌握电化学基础知识，了解元素的电位值以及在做题中注重方法和技巧，相信我们可以更好地完成难度较大的高考化学题目。
下面附上一些典型例题。
高考化学复习电化学备考策略
电化学
主标题：电化学
副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。
关键词：原电池，电解池
难度：3
重要程度：4
内容：备考策略。
1、重基础、抓重点，掌握学习电化学知识的一般方法
（1）通过对氧化还原知识的复习，明确原电池知识和电解池学习的一般规律。
认识半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，能够更加熟练地写出相关的电极反应式和电池的总反应式。
（2）借助氧化还原理论和金属活动性顺序以及物理学中的电学知识，对有关电化学的知识加深理解，形成自己的知识框架，自己的知识规律，印象深刻。
（3）以实验探究的形式，通过多种活动，帮助学生进一步掌握原电池和电解池；通过进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究电化学的重要作用；通过科学探究活动，树立学习和研究化学的志向。
2、有针对性的训练，细化知识点
（1）注重练习巩固，多做高考题和高考模拟题并注重积累，同时注意观察知识点是以什么样的方式出现在高考练习题中的，体会教材中哪部分是重点、高频考点、难点，及自己的易错点，并做好错题笔记。
（2）合理安排复习时间，分散复习，反复强化。
集中突破，一般在每次考试，譬如月考、期中考试等考试前集中复习自己在以往复习中易错易混的考点，这样循环往复，反复强化，集中突破，可以有效提高高考时的做题速率和质量。
《电化学》专题复习与备考建议
《电化学》专题复习与备考建议武汉市第十二中学张如玉《电化学》是历年高考的重要知识之一，近几年在全国各地的高考试题中所占比例有所提高，且试题情景创新，对学生的能力要求较高，那么如何搞好电化学复习，我校高三化学备课组对此有一定的认识和做法，在此提出供大家参考，我们的做法是：一、研究考题，了解电化学的地位2. 高考试卷中电化学部分试题回放例1（2006年北京理综卷27题，14分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：(1) 工业冶炼铝的化学方程式是__________________________。
(2) 铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_________________________。
(3) 工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是____________________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因____________________________ _______________________________________________________________________________ __________________________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出。
例2．（2006年江苏卷 25题，10分）利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。
某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。
反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I 2和Fe 3+等可循环使用。
⑴写出电解池A 、电解池B 和光催化反应池中反应的离子方程式。
⑵若电解池A 中生成3.36 L H 2（标准状况），试计算电解池B 中生成Fe 2+的物质的量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
浅谈高考电化学命题方向及复习策略
杨光宇
贵州省平塘民族中学 558300
摘要：电化学是中学化学中的一个重要知识点，在每年的高考中都占有一定比重，所以电化学的复习也就成为一个无法回避的知识板块。
本文对电化学这一知识点的复习作了简要叙述。
关键词：电化学原电池电解池高考
电化学历年来都是高考的一个重要考点，几乎年年必考。
通过对2009年的18套各考区的试题进行统计，发现除了全国Ⅱ卷没有考查电化学外，各考区都对电化学进行了考查。
题型为选择题和填空题两种。
在各考区总共20个电化学试题中，有12道题为选择题，8道题为填空题。
所以掌握电化学命题的大致方向对复习电化学应该有重要的指导作用。
本人把对电化学这一知识点复习的粗浅看法做了一下简单的总结。
一、电化学知识点的命题大致方向
1. 高考大纲
全国统一考试大纲：
（1）理解原电池原理。
初步了解化学电源。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
（2）理解电解原理。
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
全国新课标高考大纲：
（1）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及工作原理。
（2）理解金属发生电化学2的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
2、2009年试题特点：
（1）结合新材料、新科技及环保理念进行命题是2009年电化学命题的主要特点。
如安徽卷12题、江苏卷12题、浙江卷12题、海南卷15题、四川卷29题、天津卷10题等。
这些题都涉及到一些新材料新科技。
（2）旧题新考。
有几个考区的电化学知识考点都涉及到金属的腐蚀，如北京卷6题、广东A卷10题、广东理科基础化学卷 25题、这种命题方式是在历年考卷基础上作了变换，这类题紧扣课本，所以也提醒了我们复习时不能脱离课本。
（3）结合课本上的原理示意图进行命题。
如山东卷29题（锌锰干电池）、宁夏卷37题［化学—选修化学与技术］和重庆卷26题（离子交换膜法电解饱和食盐水）、天津卷10题（氢氧燃料电池）等。
（4）与其他部分知识点综合命题。
如与氧化还原反应、化学平衡、有机化学等知识点结合命题。
二、复习要点
1理解掌握原电池和电解池(电镀池)的构成条件和工作原理：
原电池、电解池、电镀池的比较
2.掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算（1）要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序：
阴极：放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。
放电顺序是（放电由难到易）：
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、
阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是（失电子由易到难）：
S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO
3-、SO
4
2-、CO
3
2-)、F-
若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。
要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。
如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。
如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe和Zn。
但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。
（2）电解时溶液pH值的变化规律：
电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。
判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H
2，阳极上无O
2
产生，电解后溶液pH值增大；
②若阴极上无H
2，阳极上产生O
2
，则电解后溶液pH值减小；
③若阴极上有H
2，阳极上有O
2
，且V(H
2
)==2V(O
2
)，则有三种情况：
a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；
b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；
c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；
④若阴极上无H
2，阳极上无O
2
产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。
如电解CuCl
2溶液（CuCl
2
溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl
2
全部电解
完，pH值会变大，成中性溶液。
（3）进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属相对原子质量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。
3. 理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用：
⑴金属的腐蚀和防护：
①金属腐蚀的实质是铁等金属原子失去电子而被氧化成金属阳离子的过程，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
金属与氧化剂（一般非电解质）接触，直接发生化学反应引起的腐蚀叫化学腐蚀，如铁与氯气接触发生的腐蚀为化学腐蚀。
而更普遍存在的，危害也更为严重的是电化学腐蚀，即不纯的金属或合金与电解质溶液发生原电池反应引起的腐蚀。
如钢铁在水膜酸性
较强条件下发生析氢腐蚀Fe－2e－=Fe2+，2H++2e－==H
2
↑；在水膜酸性很弱
或中性条件下，则发生吸氧腐蚀：2Fe－4e－=2Fe2+，2H
2O+O
2
+4e－==4OH－。
②金属的防护方法：
a、改变金属的内部结构；
b、覆盖保护层；
c、使用电化学保护法
⑵原电池原理的应用：
①制作多种化学电源，如干电池、蓄电池、高能电池、燃料电池；
②加快化学反应速率。
如纯锌与盐酸反应制H
2
反应速率较慢，若滴入几滴
CuCl
2
溶液，使置换出来的铜紧密附在锌表面，形成许多微小的原电池，可大大加快化学反应；
③金属的电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法；
④金属活动性的判断。
⑶电解原理的应用：
①制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。
②电镀：应用电解原理，在某些金属或非金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。
电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。
电镀过程中该金属阳离子浓度不变。
③精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极
析出铜，溶液中Cu2+浓度减小
④电冶活泼金属：电解熔融状态的Al
2O
3
、MgCl
2
、NaCl可得到金属单质。