铁习题

A D B E C +A F + C +B
19、已知： 19、已知：A和G是盐，且它们的元素组成相同，但它们 是盐，且它们的元素组成相同， 溶液的颜色不同， 都是氧化物。 溶液的颜色不同，B、C和D都是氧化物。反应过程中产 生的水在图示中已略去。 生的水在图示中已略去。
B G A
受热分解
C O2 D
13、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入 、一定量 和 的混合物投入250 mL 2mol·L-1 溶液中，固体完全溶解后，生成1.12 L(标准 稀HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成 标准 状况)NO，（假定 ，（假定 还原产物仅此一种）。 ）。再向 状况 ，（假定HNO3还原产物仅此一种）。再向 反应后的溶液中加入1mol·L-1 NaOH溶液，要使铁元 溶液， 反应后的溶液中加入 溶液 A 素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是 素完全沉淀下来，所加入的 溶液的体积最少是 A.450mL B.500mL C.400mL D.600mL 14、铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。 、铁氧体（ 法是处理含铬废水的常用方法。 其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72-还原为Cr3+，并通 其原理是： 把废水中 还原为 过调节废水的pH， 过调节废水的 ，使生成物组成符合类似于铁氧体 （Fe3O4或Fe2O3·FeO）的复合氧化物（CrxFe2）的复合氧化物（ 2-废水至少需要加入a ）。处理含 ）。处理含1 xO3·FeO）。处理含 mol Cr2O7 废水至少需要加入 mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是（D ） 。下列结论正确的是（ A．x=1，a=5 ． ， B．x=0.5，a=8 ． ， C．x=2， ． ， a=10 D．x=0.5，a=10 ． ，
2mol/L
(2)计算 值 计算V值 计算
50mL
(3)要使反应有 2生成 求W的取值范围 ＞67.2g 要使反应有H 生成,求 的取值范围 要使反应有 17、已知有关物质及离子的氧化性顺序为 、已知有关物质及离子的氧化性顺序为: 浓硫酸＞ 现将30g铁粉 过量 与44.0mL浓 铁粉(过量 浓硫酸＞Fe3+＞H+.现将 现将 铁粉 过量)与 浓 硫酸在加热条件下充分反应,共收集到 共收集到11.2L(标况 标况) 硫酸在加热条件下充分反应 共收集到 标况 气体,其质量为 气体 其质量为19.6g,试计算 试计算 其质量为 (1)气体成分是什么？物质的量各是多少？ 气体成分是什么？物质的量各是多少？ 气体成分是什么 (2)反应后剩余铁粉的质量 SO2： 0.3moL 反应后剩余铁粉的质量 (3)浓硫酸的物质的量浓度 2g 18.2mol/L 浓硫酸的物质的量浓度
3、下列离子方程式正确的是 、 （ ） A.Fe3++3SCN- = Fe（SCN)3↓ （ B.FeBr2溶液中通入足量氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4ClC. Fe3O4与HCl Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O D. Fe2O3与HI Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
11、向100mL的FeBr2溶液中通入标准状 、 的 况下的Cl 况下的 23.36L，充分反应后测得形成的 ， 溶液中Cl 的物质的量浓度相等,则 溶液中 -、和Br-的物质的量浓度相等 则 溶液的物质的量浓度是（ 原FeBr2溶液的物质的量浓度是（A ） A.2mol/L B.2.5mol/L B.C.1mol/LD.1.5moL/L 12、某金属与稀硝酸恰好完全反应生成 、 NO，消耗金属和硝酸的物质的量之比为 ， 1/3，则该金属可能是（ D ） ，则该金属可能是（ A．Cu B．Ag C．Al D．Fe ． ． ． ．
5、某铁的氧化物用1.4mol/L盐酸 、某铁的氧化物用 盐酸 50mL恰好溶解 所得溶液恰好吸收 恰好溶解,所得溶液恰好吸收 恰好溶解 56mL(标况 2,则该氧化物的化学 标况)Cl 则该氧化物的化学 标况 . 式为 Fe5O7
6、将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完 、将适量铁粉放入氯化铁溶液中， 全反应后，溶液中Fe 全反应后，溶液中 3+和Fe2+浓度相 则已反应的Fe 和未反应的Fe 等，则已反应的 3+和未反应的 3+ 的物质的量之比为（ 的物质的量之比为（ A ） A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:1
7、向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉 充 、向某稀硝酸溶液中加入 铁粉,充 铁粉 分反应后,铁粉全部溶解并放出 气体 铁粉全部溶解并放出NO气体 气体, 分反应后 铁粉全部溶解并放出 溶液质量增加3.4 g,则所得溶液中 2+、 则所得溶液中Fe 溶液质量增加 则所得溶液中 Fe3+的物质的量浓度之比为 D ) 的物质的量浓度之比为( A.1/1 B.2/1 C.3/2 D.4/1
16、向400mL某浓度的稀硝酸中加入 、 某浓度的稀硝酸中加入WgFe粉，充分反 某浓度的稀硝酸中加入 粉 应后，铁粉质量减少了16.8g,再向烧杯中加入 应后，铁粉质量减少了 再向烧杯中加入 VmL4mol/L的硫酸 铁粉又减少 的硫酸,铁粉又减少 的硫酸 铁粉又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余 此时铁粉仍有剩余 (1)求硝酸浓度 求硝酸浓度
4、将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2一 、将单质 、 与 起放进某容器，根据下列不同情况填写： 起放进某容器，根据下列不同情况填写： (1) 充分反应后如果Fe 有剩余, 充分反应后如果 有剩余 则容器中不可能含 Fe3+、Cu2+ 、 充分反应后如果Cu有剩余 有________ (2)充分反应后如果 有剩余 充分反应后如果 有剩余, 溶液中还有较多的Cu 溶液中还有较多的 2+。则容器中不可能含有 Fe3+、Fe 、 ________ (3)溶液中 3+有剩余 则容器中 溶液中Fe 有剩余,则容器中 溶液中 Cu2+、Fe2+一定无 、 还含有________,一定无 Fe、Cu 一定无________. 还含有 、
1、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和 、某溶液中有 Al3+四种离子，若向其中加入过量的 四种离子， 氢氧化钠溶液，微热并搅拌， 氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加 入过量盐酸， 入过量盐酸，溶液中大量减少的阳 离子是（ 离子是（ ） A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
2、不能通过化合反应制取的是 、 （ ） A.Fe(OH)3 B.Fe(SCN)3 C.Fe(NO3)2 D.FeI2
8、铁有多种价态，将14.4g草酸亚铁 、铁有多种价态， 草酸亚铁 (FeC2O4)与空气隔绝，加热分解，最终 与空气隔绝， 与空气隔绝 加热分解， 得到7.2gFe的氧化物，则该铁的氧化物 的氧化物， 得到 的氧化物 B.Fe2O3 是（ C ） A.Fe3O4 C.FeO D.FeO和Fe3O4 和
9、在含有XmolFeCl3和ymolCuCl2的溶液中 、在含有 插入一块铁片， 插入一块铁片，充分反应后取出称量该铁片 （1）若铁片质量和插入前相等，则x/y= ）若铁片质量和插入前相等， （2）若铁片质量比插入前增加了，则x和y的 ）若铁片质量比插入前增加了， 和 的 关系式为 （3）若铁片质量比插入前减轻了，则x和y的 ）若铁片质量比插入前减轻了， 和 的 关系式为
15、现有铜、铁组成的合金，其中铜和铁的物质的 、现有铜、铁组成的合金， 量之和为a 的物质的量分数为x， 量之和为 mol，其中 的物质的量分数为 ，将其 ，其中Cu的物质的量分数为 的硝酸溶液中， 全部投入含 b molHNO3的硝酸溶液中，加热使其充 分反应(假设 是唯一的还原产物 。 试回答下列问 假设NO是唯一的还原产物 是唯一的还原产物)。 分反应 假设 题： Fe2+或Fe2+、Cu2+ （1）若剩余的残渣只有铜，则溶液中含有的金属离 ）若剩余的残渣只有铜， 子为_______________(写出所有可能情况 写出所有可能情况) 子为 写出所有可能情况 ＋ （2）当溶液中金属离子只有 2＋和Cu2＋，则b的 ）当溶液中金属离子只有Fe ＋ 的 8a（1-x）/3＜b≤8a/3 取值范围是（ 表示） 取值范围是（用a 、 x 表示） ___________________________ ＋ （3）当x=0.5，溶液中 3＋和Fe2＋的物质的量相 ） ，溶液中Fe ＋ 等时，在标准状况下共产生672mL气体 气体。 等时，在标准状况下共产生 0.04,0.12 气体。求a 、b的 的 要有必要的计算过程） 值（要有必要的计算过程）
H2O
E
D
NaOH
F
H
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
回答下列问题： 回答下列问题： 写出D生成C （1）写出D生成C的化学方程式 的稀溶液反应的离子方程式是： （2）B跟E的稀溶液反应的离子方程式是： 受热分解的化学方程式为： （3）A受热分解的化学方程式为： _ 检验A中所含阴离子的方法是： （4）检验A中所含阴离子的方法是：
H2：0.2mol
18、A、B、C是中学化学中常见的三种单质。A、B、 、 、 、 是中学化学中常见的三种单质 是中学化学中常见的三种单质。 、 、 C及其他物质之间的关系如图，其中 、 及其他物质之间的关系如图， 及其他物质之间的关系如图 其中B、 D、E、F溶液显酸性，又知常温下 为液态。 溶液显酸性， 为液态。 、 、 溶液显酸性 又知常温下B为液态 请回答： 三种单质分别是A 请回答：(1) A、B、C三种单质分别是 、 、 三种单质分别是 ， B ，C 。 (2)写出下列变化的离子方程式：F + B→ 写出下列变化的离子方程式： 写出下列变化的离子方程式 D 。