四川省攀枝花市十五中校2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷(无答案)
2015—2016学年度高二化学上学期期中检测考试题精编
2015—2016学年度高二化学上学期期中检
测考试题精编
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2015-2016学年高二上学期第二次阶段考试化学试卷(无答案)
2015 年秋学期高二年级讲堂检测化学试题2015.12考试时间： 60 分钟本卷可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5Ca:40一．选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是切合要求的（本部分23 题，每题 3 分，共69分）1．科研人员近来发现放射性同位素钬16667 Ho可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数与质子数之差为A．32B．99C．166D．2332．以下物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．尼龙C．棉花D．涤纶3．以下物质中，属于电解质的是A．NH3B．铜C．酒精D．硫酸4．以下对于物质性质的说法正确的选项是A．往常情况下， NO2是无色的气体B． SO2能漂白品红等物质，说明 SO2有氧化性C．氯化钙溶液和 AgNO3溶液混淆有白色积淀产生D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反响5 ．以下变化属于物理变化的是（）A．用海带提取碘单质B．钢铁生锈C．油脂酸败D．蛋白质盐析6．以下说法正确的选项是A ．含碳元素的化合物都是有机物B．乙烯的构造简式是CH24C．乙酸的酸性比碳酸弱D．蔗糖的分子式是 C H O1222117．以下仪器中一般不用作反响容器的是．．．A．试管B．烧瓶 C ．烧杯 D ．容量瓶8．以下物质不含共价键的是．．A．CH B． KOH C． MgCl D． CHCOONa 26239．在无色酸性溶液中能大批共存的离子组是＋3+2－、Cl－2＋＋－－A． NH、 Fe 、 SO B． Ba、 K、 OH、 NO443C． Al3＋2＋2－、Cl－＋2＋、 Cl－－、 Cu、 SO D． Na 、 Ca、 NO4310．以下对于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的选项是（）A．它们的构成元素中都有C、 H、 O、 N 等元素B．在必定条件下，它们都能发生水解反响C．人体需要的二十多种氨基酸都能够经过人体自己合成D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯11．氢元素有l H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，以下说法正确的选项是A．l H、2H、3H 为同素异形体B．l H、2H、3H 互为同位素C．l H、2H、3H 的质量数同样D．l H、2H、3H 为同分异构体12．以下物质属于合成高分子化合物的是A．淀粉B．蚕丝C．聚氯乙烯D．纤维素13．以下变化中生成物的总能量大于反响物的总能量的是A．H—Cl →H + Cl B．H + H→H— HC．Zn + H SO = ZnSO4+ H2↑D． HCl+ NaOH = NaCl+ H O242 14．实验是化学研究的基础。
2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)
2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。
）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。
则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(国际班)
2015—2016 学年第一学期期中考试高二年级国际班化学试题试卷种类： A说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第П 卷（非选择题） ，考试时间为 90 分钟，卷面总分为100 分，第Ⅰ卷涂在答题卡上，考试完成后，上交第 П 卷和答题卡。
可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Al:27 Ca:40第Ⅰ卷 选择题（共 80 分）1．以下实验操作或记录正确的选项是（ ）A ．用托盘天平称取 2.50 g 胆矾，受热充足失水后，固体质量减少0.90 gB ．用量筒测得排水法采集制得的氢气体积为50.28 mLC ．用两只 250 mL 的容量瓶配制 1500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液D ．常温常压下测得 1 mol N 2 的质量为 28 g2．以下分别物质的方法中，依据沸点不一样进行分别的是（ ）A ．蒸馏 B．萃取 C ．分液 D ．蒸发3．实验室中配制250mL 0．10mo1·L -1 NaOH 溶液时，一定使用到的玻璃仪器是（） A ．锥形瓶 B ．试管 C．分液漏斗 D ． 250mL 容量瓶4．欲分别某 CCl 4 和 H 2O 的混淆液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是（）A ．漏斗B．长颈漏斗 C ．分液漏斗D ．直形冷凝管5．以下各组仪器中能够用酒精灯直接加热的一组是（ ）A ．试管、蒸发皿B ．试管、烧杯C ．试管、平底烧瓶D ．蒸发皿、圆底烧瓶6．以下各组物质中所含分子数同样的是（ ）A ．2LCO 和 2LCO 2B ． 5.6L O 和 11g CO2 2C ． 9g H 2O 和 0.5 mol Br 2D ．标准状况下 224 mL H 2 和 0.1mol N 27．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标记是（）8．今有 300mL 0.1mol/L Na2SO 溶液， 200mL 0.1mol/L MgSO4溶液和 100mL 0.1mol/L4Al 2(SO 4) 3 溶液，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A ． 1:1:1B ． 3:2:1C ． 3:2:3D ． 1:1:39．以下说法中不正确的选项是（）A ．不慎将酸溅到眼中，应马上用水洗，边洗边眨眼睛B ．不慎将少许浓硫酸沾到皮肤上，应马上用大批水洗，而后涂上硼酸溶液C．假如汽油、煤油等可燃物着火，应马上用水息灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应马上用湿布息灭10．蒸馏不需用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿B．冷凝管C．蒸馏烧瓶D．酒精灯11．能够用分液漏斗分别的一组液体混淆物是（）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．汽油和苯D．硝基苯和水12．除掉 NaCl 固体中少许泥沙，必定不会波及的操作是（）A．蒸馏B．溶解C．搅拌D．过滤13．以下实验基本操作（或实验注意事项）中，主假如处于实验安全考虑的是（）A．实验节余的药品不可以放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验行进行气密性检查D．滴管不可以交错使用14．以下实验操作中有错误的选项是（）A．分液时，分液漏斗基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从去粗取精D．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干15．以下实验操作正确的选项是（）A．取试剂瓶中Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过度的试剂倒入试剂瓶中。
四川省攀枝花市第十五中学校2015-2016学年高二上学期期中考试理数试题解析(解析版)
第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.如图所示，程序框图的输出结果是（）A、3B、4C、5D、8【答案】B考点：程序框图2.从装有两个红球和两个黑球的口袋内任取两个球，那么互斥而不对立的两个事件是（）A、“至少有一个黑球”与“都是黑球”B、“至少有一个黑球”与“至少有一个红球”C、“恰有一个黑球”与“恰有两个黑球”D、“至少有一个黑球”与“都是红球【答案】C【解析】试题分析：“至少有一个黑球”与“都是黑球”能同时发生，故A中的两个事件不是互斥事件；“恰有一个黑球”与“恰有两个黑球”不能同时发生，但能同时不发生，故B中的两个事件互斥而不对立；“至少有一个黑球”与“至少有一个红球”能同时发生， 故C 中的两个事件不是互斥事件；“至少有一个黑球”与“都是红球”是对立事件 考点：互斥事件与对立事件3.欧阳修《煤炭翁》中写到：（翁）乃取一葫芦置于地，以钱覆其口，徐以杓酌油沥之，自钱孔入，而钱不湿。
可见“行行出状元”，卖油翁的技艺让人叹为观止。
若铜钱是直径为1.5cm 圆，中间有边长为0.5cm 的正方形孔，若你随机向铜钱上滴一滴油，则油（油滴的大小忽略不计）正好落入孔中的概率为（ ）A 、49π B 、94π C 、49π D 、94π【答案】A 【解析】试题分析：由题意可得铜钱的面积21.59216S ππ⎛⎫=⨯= ⎪⎝⎭， 边长为0.5cm 的正方形孔的面积'210.54S ==， ∴所求概率'49S P S π==考点：几何概型4.下表提供了某厂节能降耗技术改造后在生产A 产品过程中记录的产量x (吨)与相应的生产能耗y (吨)的几组对应数据，根据下表提供的数据，求出y 关于x 的线性回归方程为0.70.35y x ∧=+，则下列结论错误的是（ ）A 、线性回归直线一定过点()4.5,3.5B 、产品的生产能耗与产量呈正相关C 、t 的取值必定是 3.15D 、A 产品每多生产1 吨，则相应的生产能耗约增加0.7吨【答案】C 【解析】试题分析：由题意，34564.54x +++==，∵0.70.35y x ∧=+，0.7 4.50.35 3.5y ∴=⨯+=，∴t=4×3.5-2.5-4-4.5=3 考点：线性回归方程5.抛物线24y x =的准线方程是（ ）A 、1x =B 、14x =- C 、1y =-D 、116y =-【答案】D考点：抛物线方程及性质6.过点()2,2-与双曲线2222=-y x 有公共渐近线的双曲线方程为（ ）A 、 14222=-y xB 、 12422=-y xC 、12422=-x yD 、 14222=-x y 【答案】D 【解析】试题分析：设所求双曲线为222x y λ-=，代入点()2,2-得2242x y λλ=-∴-=，整理得14222=-x y 考点：双曲线方程及性质 7.方程20mx ny+=与221(0)mx ny mn +=≠在同一坐标系中的大致图象是（ ）【答案】A 【解析】试题分析：A 方程20mx ny +=可化为2my x n=-，这表示焦点在x 轴的抛物线，排除D ； 当开口向右时，0m n ->，则0mn <，所以221(0)mx ny mn +=≠表示双曲线，排除C ； 当开口向左时，0m n-<，则0mn >，所以221(0)mx ny mn +=≠表示椭圆或圆或不表示任何图形，排除B ；考点：函数的图象 8.已知F 是抛物线214y x =的焦点，P 是该抛物线上的动点，则线段PF 的中点的轨迹方程 是（ ）A 、221x y =-B 、 21216x y =-C 、222x y =- D 、212x y =- 【答案】A考点：动点轨迹方程9.设12F 、F 是双曲线2244(0)x y a a -=>的两个焦点，点Ｐ在双曲线上，且满足12120,2,PF PF PF PF ==则a 的值为（ ）A 、2BC 、1 D【答案】C 【解析】试题分析：由题意可得12F PF ∠为直角，12F PF ∆为直角三角形，又双曲线的方程可化为2214x y a a-=，故22212420PF PF c a +==，变形可得()21212220PF PF PF PF a -+= ，由双曲线定义得(22420a ⨯+=，解得a=1，考点：双曲线的简单性质10.设椭圆12222=+b y a x (0>>b a )的离心率为12e =，右焦点为(0)F c ，，方程20ax bx c +-=的两个实根分别为1x 和2x ，则点12()P x x ，（ ）A 、必在圆222x y +=上B 、必在圆222x y +=内C 、必在圆222x y +=外D 、以上三种情形都有可能【答案】B考点：椭圆的简单性质11.若圆C:222430x y x y ++-+=关于直线260ax by ++=对称,则由点(,)a b 向圆C 所作切线长的最小值是（ ）A 、2B 、3C 、4D 、6【答案】C 【解析】试题分析：圆C ：222430x y x y ++-+=化为()()22122x y ++-=，圆的圆心坐标为（-1，2）半径为2．圆C ：222430x y x y ++-+=关于直线260ax by ++=对称，所以（-1，2）在直线上，可得2260a b -++=，即a=b+3．点（a ，b，所以点（a ，b ）向圆C 所4==≥当且仅当b=-1时弦长最小，为4考点：1.圆的切线方程；2.关于点、直线对称的圆的方程12.设A 为椭圆12222=+by a x (0>>b a )上一点, 点A 关于原点的对称点为B, F 为椭圆的右焦点, 且AF BF ⊥. 若,124ABF ππ⎡⎤∠∈⎢⎥⎣⎦，则该椭圆离心率的取值范围为（ ）A 、 ⎛ ⎝B 、 ⎫⎪⎪⎭C 、 ⎛⎝ D、 【答案】D 【解析】试题分析：：∵B 和A 关于原点对称∴B 也在椭圆上 设左焦点为F ′根据椭圆定义：|AF|+|AF ′|=2a 又∵|BF|=|AF ′|∴|AF|+|BF|=2a …① O 是Rt △ABF 的斜边中点，∴|AB|=2c又|AF|=2csin α …② |BF|=2ccos α …③ ②③代入①2csin α+2ccos α=2a1sin cos c a αα∴=+即1sin cos e αα==+,sin 11243424e ππππππααα⎡⎤⎛⎫∈∴≤+≤≤+≤≤≤⎪⎢⎥⎣⎦⎝⎭ 考点：椭圆的简单性质第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13.某单位有职工750人，其中青年职工350人，中年职工250人，老年职工150人，为了了解该单位职工的健康情况，用分层抽样的方法从中抽取样本 . 若样本中的青年职工为7人，则样本容量为 。
四川省攀枝花十二中2015-2016学年高二下学期期中化学试卷 含解析
2015—2016学年四川省攀枝花十二中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共32分；只有一个选项符合题意，按要求将答案填入每题后面的括号中)1．下列物质不能经过一步反应生成氯乙烷的是（) A．乙醇B．乙烯C．氯乙烯D．乙炔2．有下列物质:①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2=CHCOOH）；⑤乙酸乙酯．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（）A．仅①③B．仅②⑤C．仅④D．仅③④3．乙醇、甘油和苯酚的共同点是（)A．分子结构中都含有羟基，都能与Na反应,产生H2 B．常温下都是无色液体C．与FeCl3溶液反应呈紫色D．都能与NaOH溶液发生中和反应4．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．0。
1mol乙醇与足量钠反应生成0。
05mol氢气C．乙醇能溶于水D．乙醇能脱水5．下列不属于消去反应的有机反应是（) A．CH5CH2OH CH2=CH2+H2O↑B．CH5CHBrCH5+NaOH CH5CH=CH2↑+NaBr+H O2C．D．2CH3OH CH3OCH3+H2O6．下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛7．下列有机物中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A．CH3CH2COOH B．CH3CH2CH2OHC．CH2CHCOOCH3D．HOCH2CH2CHO8．下列除去杂质的方法正确的是( ）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③9．已知C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A．3:3:2 B．3：2：1 C．1:1：1 D．3：2：2 10．从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作，其中合理的操作是( ）①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通过足量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热⑧加入足量的三氯化铁溶液．A．④⑤③B．⑦①C．①D．⑥①⑤③11．下列说法中，正确的是（）A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇,消耗氧气的质量相等D．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇12．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是( ）A．可以和溴水反应B．可以用有机溶剂萃取C．分子中有三个苯环D．1 mol 维生素P可以和4 mol NaOH反应13．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．14．有关如图所示有机化合物的性质说法不正确的是（)A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既能催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体15．从松树中分离出的松柏醇其结构简式为：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液．能够跟1mol该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是（）A．1 mol，2 mol B．4 mol，1 mol C．4 mol,4 mol D．4 mol，2 mol16．可用于鉴别以下三种化合物最合理的一组试剂是（）①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与③B．③与④C．①与④D．①与②二、非选择题17．实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量SO2．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2．（1）各装置盛放的试剂是：Ⅰ，Ⅱ,Ⅲ,Ⅳ（将试剂的序号填在横线上）A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4溶液D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是．(3）使用装置Ⅱ的目的是，使用装置Ⅲ的目的是．(4)确认含乙烯的现象是．18．今有化合物：（1）请写出丙中含氧官能团的名称：．（2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体: ．(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．(指明所选试剂及主要现象即可）鉴别甲的方法：；鉴别乙的方法：；鉴别丙的方法：．（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：．19．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：(1）甲中不含氧原子的官能团是；下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号) a．Br2/CCl4溶液b．石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液（2)甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：(3）通过下列转化可以得到乙(其中A、B均为有机物）：乙醇A B乙A的分子式是，写出B→乙的化学方程式．(4)已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是．(5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为．20．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构筒式是．A经①、②两步反应得C、D和E．B经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．（提示：）(1)写出E的结构简式．(2）A有2种可能的结构,写出相应的结构简式．（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是，实验现象是，反应类型是．(4)写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：实验现象是，反应类型是．（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式,实验现象是,反应类型是．(6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是．21．完成下列反应方程式，有机物必须写结构简式，并配平，有特殊条件注明条件．（1）实验室制备乙炔（2)淀粉水解（3)对甲基苯酚与溴水反应（4）环已二烯与氯气1，4加成（5)乳酸自酯化生成六元环状有机物（6)军事工业生产TNT烈性炸药．22．有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料是按下列流程生产的，图中M（C3H4O）和A都可以发生银镜反应．N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种．试写出：（1）物质的结构简式:A ，M ；物质A的同类别的同分异构体为．（2)N+B→D的化学方程式．（3)反应类型:X ，Y：．2015—2016学年四川省攀枝花十二中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共32分；只有一个选项符合题意，按要求将答案填入每题后面的括号中)1．下列物质不能经过一步反应生成氯乙烷的是( ) A．乙醇B．乙烯C．氯乙烯D．乙炔【考点】有机分子中基团之间的关系．【分析】A、在浓硫酸和加热条件下，乙醇和氯化氢生成氯乙烷；B、乙烯可以与氯化氢加成反应生成氯乙烷；C、氯乙烯可以与氢气发生加成反应生成氯乙烷；D、乙炔分子中含有三键,需要先加成断裂成碳碳双键，再加成生成氯乙烷；【解答】解：A、乙醇与氯化氢可以生成氯乙烷，反应方程式为：C2H5OH+HCl CH3﹣CH2Cl+H2O，故A错误;B、乙烯能够和氯化氢反应生成氯乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，故B错误；C、氯乙烯能够与氢气加成生成氯乙烷，反应方程式为：CH2=CHCl+H2CH3﹣CH2Cl，故C错误；D、乙炔无法一步反应生成氯乙烷，故D正确；故选D2．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2=CHCOOH)；⑤乙酸乙酯．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（）A．仅①③B．仅②⑤C．仅④D．仅③④【考点】有机物的结构和性质．【分析】与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的物质，分子中应含有碳碳双键和羧基,以此解答该题．【解答】解:题中①②③⑤中不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应，④丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳碳双键,可与溴水、KMnO4酸性溶液，含有乙酸，可与NaHCO3溶液反应，故选C．3．乙醇、甘油和苯酚的共同点是（）A．分子结构中都含有羟基，都能与Na反应，产生H2B．常温下都是无色液体C．与FeCl3溶液反应呈紫色D．都能与NaOH溶液发生中和反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．乙醇、甘油中都含有醇羟基，苯酚中含有酚羟基，羟基都能和钠反应；B．苯酚在常温下为固体;C．酚能发生显色反应；D．含有羧基、酚羟基的有机物能和NaOH发生中和反应．【解答】解：A．乙醇、甘油中都含有醇羟基，苯酚中含有酚羟基，羟基都能和钠反应,所以这三种物质都能和钠反应生成氢气,故A正确；B．苯酚在常温下为固体,乙醇和甘油在常温下为液体，故B错误；C．酚能发生显色反应,只有苯酚能和氯化铁发生显色反应,故C错误；D．含有羧基、酚羟基的有机物能和NaOH发生中和反应，乙醇、甘油显中性，不能与NaOH溶液发生中和反应，故D错误；故选A．4．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0。
高二化学-2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(选修)
2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）一、选择题（每小题仅有一个答案符合题意，每小题2分，共20分）1．下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹2．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识．其中绿色食品是指（）A．绿颜色的营养食品B．有叶绿素的营养食品C．经济附加值高的营养食品D．安全、无公害的营养食品3．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O34．报载，2000年11月吉林省辽源矿物局所属一煤矿发生一起重大瓦斯（甲烷和空气的混合物）爆炸事故，造成人员伤亡．在煤矿的矿井里，除了必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等外，还要随时检测瓦斯的体积分数．当空气中含甲烷的体积分数为5%～15%时，点燃就会发生爆炸，那么发生强烈爆炸时空气中（氧气的体积分数为21%）甲烷所占的体积分数是（）A．15% B．10.05% C．9.5% D．5%5．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．硫酸亚铁晶体D．苯酚晶体6．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液溴水B．碳酸钠溶液溴水C．酸性高锰酸钾溶液溴水D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液7．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，上述羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙的分子式为C2H4O2．下列叙述中不正确的是（）A．甲分子中C的质量分数为40% B．甲在常温常压下为无色液体C．乙比甲的沸点高D．乙和甲的最简式相同8．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（）A．水B．NaOH溶液 C．CCl4D．NaI溶液9．中学化学实验中常见的使用温度计有如下3种情形：①温度计的水银球浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；②温度计的水银球置于水浴中；③温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管处．下列实验使用温度计正确的是（）A．苯的硝化反应：①B．酒精和浓硫酸混合加热制乙烯：①C．测定硝酸钾在水中的溶解度：③D．分离苯和硝基苯的混合物：②10．下列操作中错误的是（）A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入含乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，少选漏选得2分，多选错选不得分，每小题4分，共20分）下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应12．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2﹣氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应13．（4分）（2014春•莲湖区校级期末）两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4C2H4 B．CH4C3H6 C．C2H4C3H4D．C2H2C3H614．（多选题）波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音．波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示．下列关于它的说法正确的是（）A．该物质的化学式为C16H15ClNO2•H2SO4B．该物质可以溶于水C．波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOHi15．丁香油酚的结构如图示，从结构简式可推测化学性质叙述不正确的是（）A．可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体，又可使酸性KMnO4溶液褪色B．可与三氯化铁溶液发生显色反应，又可与浓溴水发生取代反应C．可与H2在一定条件下发生加成反应，又可与H2O在一定条件下发生加成反应D．可与CH3COOH在稀硫酸作用下发生酯化反应，又可在稀硫酸作用下发生水解反应三、解答题（共5小题，满分80分）16．（15分）石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡油分解）；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液．实验现象：试管①中，加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②有少量液体凝结，闻到汽油的气味；往液体滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去；试管③中的有气泡放出；溴水颜色逐渐褪去．根据实验现象，回答问题：（1）装置A的作用是：．（2）试管①中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18十七烷辛烷壬烯C8H18C4H10+C4H8辛烷丁烷丁烯丁烷和丁烯还可进一步裂解，除得到甲烷和乙烯外，还可以得到另两种有机物，它们的结构式为：；．（3）写出试管③中反应的一个化学方程式：，该反应的反应类型为．（4）试管②中的少量液体的组成是（填序号）A．甲烷B．乙烯C．液态烷烃D．液态烯烃．17．（10分）在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：请填空：（1）过程①是反应，过程②是反应，过程③是反应（填写反应类型的名称）．（2）过程④的另一种生成物是（填写化学式）．（3）上述物质中和互为同分异构体（填写字母代号）．18．（18分）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）．但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种．现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入，其作用是．（2）仪器D中盛放水，其作用是．（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO 和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称，将HgO 加入F中的操作方法是．（4）装置图中，加热F的方式叫．所选用温度计G的量程表示正确的是A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．50℃～100℃（5）检验乙醛已制出的操作、现象是．19．（22分）为测定某有机化合物A的结构，通过实验得出以下数据：①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2．②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46．③将9.2g该有机物与足量的金属钠反应，测得在标准状态下产生的氢气为2.24L．请回答：（1）有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是，A的分子式是，A的结构简式为．（2）化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C．A转化为B 的化学反应方程式为，反应类型为．（3）化合物A可在一定条件下通过粮食制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，由于发生一系列的化学变化而变得更醇香．在这一系列变化过程中，最后一步化学变化的化学方程式为，反应类型为．（4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27°C）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，制备反应方程式为，反应类型为．20．（15分）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V．Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg RMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2﹣丁烯和必要的无机物为原料合成3，4﹣二甲基﹣3﹣己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的六元环的物质J，该物质具有一定的对称性，合成线路如下：请按要求填空：（1）3，4﹣二甲基﹣3﹣己醇是：（填代号），E的结构简式是；（2）C→E的反应类型是，F→G的反应类型是；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：A→B，B→D，F→G．江苏省淮安市清江中学2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、选择题（每小题仅有一个答案符合题意，每小题2分，共20分）1．下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】化学计算．【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念．【解答】解：A、甘油加水溶解，属于物理性质，故A不涉及化学变化，故A 正确；B、明矾净水原理是明矾中的铝离子先发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可用来净水．明矾水解生成胶体过程属于化学变化，故B错误；C、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是应为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯．故C错误；D、铁锈是铁发生了化学腐蚀，属于化学变化．故D错误；故选：A．【点评】本题考察了化学变化的概念，从概念入手，看是否生成新物质．也要求我们多关注日常生活中的化学知识，学以致用．2．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识．其中绿色食品是指（）A．绿颜色的营养食品B．有叶绿素的营养食品C．经济附加值高的营养食品D．安全、无公害的营养食品【考点】绿色化学．【专题】化学用语专题．【分析】绿色食品是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品，据此解题．【解答】解：绿色食品并不是绿颜色的食品或者经济价值必须高的食品，而是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品．故选D．【点评】本题考查绿色化学，难度不大，通过回答本题知道了绿色食品的真正含义，能够判断我们的日常生活中哪些食品属于绿色食品．3．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O3【考点】电子式；分子式；结构简式．【专题】化学用语专题．【分析】A、乙烯的最简式是省略部分化学键的结构式，双键不能省略；B、乙醇的结构简式要体现官能团（羟基）；C、四氯化碳是由共价键构成的非极性分子，各个原子均达到8电子稳定结构；D、臭氧是3个氧原子构成的分子．【解答】解：A、乙烯的最简式为：CH2═CH2，双键不能省略，故A错误；B、乙醇的结构简式为C2H5OH，故B错误；C、四氯化碳中各个原子均达到8电子稳定结构，故C错误；D、臭氧是3个氧原子构成的分子，分子式O3，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生对化学用语的掌握，可以根据所学知识来回答，难度不大．4．报载，2000年11月吉林省辽源矿物局所属一煤矿发生一起重大瓦斯（甲烷和空气的混合物）爆炸事故，造成人员伤亡．在煤矿的矿井里，除了必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等外，还要随时检测瓦斯的体积分数．当空气中含甲烷的体积分数为5%～15%时，点燃就会发生爆炸，那么发生强烈爆炸时空气中（氧气的体积分数为21%）甲烷所占的体积分数是（）A．15% B．10.05% C．9.5% D．5%【考点】元素质量分数的计算．【专题】计算题．【分析】甲烷与氧气的反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生最强烈爆炸，设混合气体的体积为100L，甲烷体积为VL，消耗O2的体积为2VL，则空气体积（100﹣V）L，根据氧气在空气的体积分数列式计算出V，进而计算甲烷的体积分数．【解答】解：根据CH4+2O2CO2+2H2O可知，当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生最强烈爆炸，设混合气体的体积为100L，甲烷体积为VL，消耗O2的体积为2VL，则空气体积（100﹣V）L，则（100﹣V）×21%=2V，解得V=9.5L，所以发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积分数为：×100%=9.5%，故选：C．【点评】本题考查混合物反应的计算、根据化学方程式计算，难度不大，关键根据方程式确定甲烷与氧气体积之比为1：2时发生最强烈爆炸．5．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．硫酸亚铁晶体D．苯酚晶体【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；苯酚的化学性质．【专题】元素及其化合物；有机物的化学性质及推断．【分析】A、根据过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气进行解答；B、根据亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠进行解答；C、根据硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁进行解答；D、根据苯酚易被空气氧化的性质进行分析．【解答】解：A、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气而变色，所以过氧化钠颜色变化不是由于跟氧气反应引起的，故A正确；B、亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，颜色没有发生变化，故B错误；C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，颜色有由绿色变为淡黄色，所以硫酸亚铁颜色变化是由于跟氧气反应引起的，故C错误；D、苯酚晶体易被空气中的氧气氧化，由无色变为浅粉红色，故苯酚晶体颜色变化是由于跟氧气反应引起的，故D错误．故选：A．【点评】本题考查了物质的化学性质，是一道基本知识题目，难度不大．6．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液溴水B．碳酸钠溶液溴水C．酸性高锰酸钾溶液溴水D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，以此解答该题．【解答】解：氯化铁只能检验出苯酚，己烯、苯酚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别；则己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，故选C．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重有机物性质及鉴别方法的考查，把握有机物的官能团与性质及反应的不同现象为鉴别的关键，题目难度不大．7．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，上述羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙的分子式为C2H4O2．下列叙述中不正确的是（）A．甲分子中C的质量分数为40% B．甲在常温常压下为无色液体C．乙比甲的沸点高D．乙和甲的最简式相同【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，则有机物甲含有醛基﹣CHO，甲反应得到的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙为酯，乙的分子式为C2H4O2，则乙为甲酸甲酯，结构为HCOOCH3，则甲为HCHO，据此结合选项解答．【解答】解：有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，则有机物甲含有醛基﹣CHO，甲反应得到的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙为酯，乙的分子式为C2H4O2，则乙为甲酸甲酯，结构为HCOOCH3，则甲为HCHO，A．甲为HCHO，分子中C的质量分数=×100%=40%，故A正确；B．甲为HCHO，在常温常压下为无色气体，故B错误；C．乙为甲酸甲酯，常温下为液体，甲为HCHO，在常温常压下为气体，乙的沸点较高，故C正确；D．乙的分子式为C2H4O2，甲为HCHO，二者最简式为CH2O，故D正确，故选B．【点评】本题考查有机物的推断，比较基础，掌握官能团的性质是关键，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．8．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（）A．水B．NaOH溶液 C．CCl4D．NaI溶液【考点】苯的性质．【分析】在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，C内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，但溴会对HBr产生干扰，因此A中液体的作用就是除掉HBr中的Br2，以此分析．【解答】解：在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，C内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，但溴会对HBr产生干扰，因此A中液体的作用就是除掉HBr中的Br2，A、Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，故不能除掉Br2，故A 错误；B、HBr能与NaOH发生中和反应，古B错误；C、Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故C正确；D、HBr在NaI溶液中的溶解度大而被吸收，故D错误；故选C．【点评】本题考查了混合物的分离提纯和物质的鉴别，难度不大，明确苯发生取代反应或加成反应产物的差别是解题的关键，注意基本原理的积累．9．中学化学实验中常见的使用温度计有如下3种情形：①温度计的水银球浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；②温度计的水银球置于水浴中；③温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管处．下列实验使用温度计正确的是（）A．苯的硝化反应：①B．酒精和浓硫酸混合加热制乙烯：①C．测定硝酸钾在水中的溶解度：③D．分离苯和硝基苯的混合物：②【考点】计量仪器及使用方法．【专题】综合实验题．【分析】A．该反应需要在水浴中进行，温度计测量水浴温度；B．反应混合液温度控制在170℃，温度计应该插入溶液中；C．测定硝酸钾的溶解度，温度计需要测量溶液的温度；D．分离苯和硝基苯的混合物，需要通过蒸馏操作完成，温度计应该分子蒸馏烧瓶的支管口处．【解答】解：A．苯的硝化反应中，需要水浴加热，因而要测定水浴的温度，温度计的水银球置于水浴中，所以应该为②，故A错误；B．酒精和浓硫酸混合加热制乙烯时，温度计应该置于液面之下，该反应需要的反应温度170℃，测量的是反应液的温度，所以应该为①，故B正确；C．测定硝酸钾在水中的溶解度，需要测量溶液的温度，温度计应该置于溶液中，所以应该为①，故C错误；D．分离苯和硝基苯的混合物的方法为蒸馏，温度计应该测量馏分的温度，以便控制馏出物成分，所以温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管处，应该为③，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验基本操作方法判断，侧重考查温度计的使用方法，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确温度计的正确使用方法，要求在学习中注意基础知识的积累．10．下列操作中错误的是（）A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入含乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．酯化反应为可逆反应；B．苯酚可与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠；C．CO2不溶于饱和NaHCO3，SO2可与饱和NaHCO3反应；D．碘易溶于四氯化碳等非极性有机物溶剂．【解答】解：A．酯化反应为可逆反应，应用饱和碳酸钠溶液分离，故A错误；B．苯酚可与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠，苯与水互不相溶，可用分液法分离，故B正确；C．CO2不溶于饱和NaHCO3，SO2可与饱和NaHCO3反应，则可用饱和NaHCO3溶液分离，故C正确；D．碘易溶于四氯化碳等非极性有机物溶剂，提取溶解在水中的少量碘，可用四氯化碳，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，难度不大，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，少选漏选得2分，多选错选不得分，每小题4分，共20分）下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．该有机物结构不对称，含8种位置的H原子；B．该有机物中不含苯环；C．Et代表﹣CH2CH3；D．含﹣OH，且与﹣OH相连的C的邻位C上含H．【解答】解：A．该有机物结构不对称，含8种位置的H原子，所以核磁共振波谱图中有8种峰，故A正确；B．该有机物中不含苯环，则不属于芳香族化合物，故B错误；C．由结构及球棍模型可知，Et代表﹣CH2CH3，故C错误；D．含﹣OH，且与﹣OH相连的C的邻位C上含H，所以在一定条件下能够发生消去反应，故D正确；故选AD．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确习题中的相关信息即可解答，题目难度不大．12．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2﹣氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应【考点】有机化合物的异构现象．【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定．【分析】A、根据二烯烃与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成来判断；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯；C、苯环上的两种取代基有邻、间、对三种不同位置；D、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物．【解答】解：A、异戊二烯与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成两种物质，则存在同分异构体，故A错误；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯，则存在同分异构体，故B错误；C、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，可生成邻﹣硝基甲苯、间﹣硝基甲苯和对﹣硝基甲苯三种物质，则存在同分异构体，故C错误；D、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物，则一定不存在同分异构体，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的性质，依次来判断产物是否存在同分异构体，做此类题目要注意根据有机物的结构特点分析可能的产物，本题难度不大．13．两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4C2H4 B．CH4C3H6 C．C2H4C3H4D．C2H2C3H6【考点】化学方程式的有关计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，说明反应前后，该温度下，气体的计量数之和不变，据此分析解答．【解答】解：设烃的化学式为CxHy，设有机物的平均式为C x H y，则有：C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O，有机物燃烧前后体积不变，则1+x+=x+，y=4，A．CH4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故A不选；B．CH4、C3H6中H原子数分别为4、6．平均值不可能为4，故B选；C．C2H4、C3H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故C不选；D．C2H2、C3H6H原子数分别为2、6，只有1：1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故D选．故选：BD．。
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化2.（3分）下列关于化学反应速率的叙述,正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小3.（3分）某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是( )A.0.2mol/sB.0.2mol·L/sC.0.2mol/(L·s)D.12mol/(L·min)4.（3分）下列说法错误的是( )A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应5.（3分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol6.（3分）决定化学反应快慢的主要因素是（）A、温度B、压强C、浓度D、反应物本身的性质7.（3分）能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是( )A．增加少量的CaCO3固体B．升高温度C．加入MnO2 D．增大压强8.（3分）升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于( )A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的9.（3分）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋+OH―，若想增大NH4＋的浓度，而不增大OH―的浓度，应采取的措施是( )A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体C、通入NH3D、加入少量氢氧化钠固体10.（3分）化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )A.可逆反应B.任何反应C部分反应 D.气体反应11.（3分）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于( )A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.O2、SO312.（3分）可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应速率不断增大D.正逆反应的速率相等13.（3分）改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是( )A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高14.（3分）对于可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( )A ．K ＝c(C)·c(H2O)c(CO)·c(H2)B ．K ＝c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)C ．K ＝c(H2O)c(CO)·c(H2)D ．K ＝c(CO)·c(H2)c(H2O)15.（3分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C ．滴加少量CuSO4溶液D ．不用铁片，改用铁粉16.（3分）反应 X(g)＋ Y(g)2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间（t ）的关系如下图所示。
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攀枝花市第十五中学校2015-2016学年度（上）期
中考试试卷
高二化学
（满分100分，50分钟完成）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。将第Ⅰ
卷、第Ⅱ卷的答案填写在的答题卡内。
相对原子质量： C—12 H—1 O—16 Cu-64 N-14 Cl-35.5 S-32 Al-27
Ag-108
第Ⅰ卷（选择题，共55分）
一．选择题（每小题5分，共55分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是 ( )
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温条件下一定很容易发生
C．反应是吸热还是放热的，要看反应物和生成物所具有总能量的大小
D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应
2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH ＝－57．3kJ·mol－1。分别向1 L
0．5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完
全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3
D．ΔH1<ΔH2＝ΔH
3
3．已知下列数据：
2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s) ΔH＝－544 kJ·mol
－1
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 350 kJ·mol
－1
则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是 ( )
A．－859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol
－1
C．－1 403 kJ·mol－1 D．－2 491 kJ·mol
－1
4．反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列说法正确的
是 ( )
A．平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小
B．平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大
C．压强增大平衡不移动，N2的转化率不变
D．平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大
5．下列说法不正确的是 ( )
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na
＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、
HCO
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl
－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN
－
7．在一定密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，
当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是
( )
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减
少了
C．容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体 D．a＜b
8．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )
A．相同体积，PH值均为2的盐酸和醋酸分别与NaOH反应，消耗NaOH
一样多
B．pH＝4的醋酸与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，PH＜7
C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
9．可逆反应 CO（g）+ H2O（g）
CO2（g） + H2（g），在密闭容器中反应。 已知温度为749K时，K =
1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1，达到平
衡时，CO的转化率为 ( )
A．80% B．75% C．50% D．25%
10.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介
质作溶剂，反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O。下图为该电池的示意图，
下列说法正确的是 ( )
A．a极为电池的正极
B．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2＋4e－＝2H2O
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
11．反应mA(s)+nB(g)
pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化
的关系如右图所示，下列叙述中一定正确的是 ( )
①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤ B．只有②④
C．只有①③ D．①③⑤
第Ⅱ卷(45分)
二．填空题（共45分）
12．（9分）（1）1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10．94
kJ热量，此反应的热化学方程式为_____________。
(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量
关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________
___；
②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_________
___ __。
13．（12分）现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据
下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据
一定变小的是________。
A. c（H+） B. c（H+）/ c（CH3COOH）
C. c（H+）·c（OH－） D. c（OH－）/ c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入
少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固
体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将 （填“增
大”、“减小”或“无法确定”）。
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的
溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_____pH（乙）（
填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则
消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（
填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化
学式CH3COOHH2CO3HClO
电
离
平
衡
常
数
K
1
1.8×10－54.3×10－73.0×10
－
8
K2——5.6×10－11——
下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。
A. HCO3－ B. CO32－ C. ClO－ D. CH3COO
－
14．（14分）依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）
＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 ；X电
极上发生的电极反应为_______反应；（填“氧化”或“还原”）
（3）外电路中的电子 （填“流出”或“流向”）Ag电极。
（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。
15．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）
＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0．60．91．01.72．6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
（多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）
·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反
应，达到平衡后测得CO2为0．5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡
后CO2的物质的量等于______________mol。