北京八中2013届高三上期中考试化学试题
北京市朝阳区2013届高三化学上学期期中练习试题新人教版
北京市朝阳区2012~2013学年度第一学期高三年级期中练习化学试卷 2012.11（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137 第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。
下列关于和的说法，不正确的是A．是两种核素 B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差12．下列说法正确的是A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英3．下列说法中，不正确的是A．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙C．胶体中分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液4．下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．Na2O2的电子式：D．乙烯的实验式：C2H45．硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，可用先将Fe2+氧化为Fe3+再调节溶液pH的方法除去。
为了不引入新的杂质，下列氧化剂中最好选用A．氯水 B．H2O2溶液 C．KMnO4溶液 D．HNO3溶液6．下列有关物质用途的说法，不正确的是A．二氧化硫常用来漂白纸浆 B．漂粉精可用于游泳池的消毒C ．晶体硅常用于制作光纤制品D ．氧化铁常用作红色油漆和涂料 7．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是 A ．高炉炼铁 B ．电解法制金属镁C ．加热氧化汞制金属汞D ．从海带灰浸取液中（含I —）提取碘单质 8．下列说法不正确的是A ．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B ．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C ．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D ．实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸9．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是A BCD实验 分离植物油和 氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl 4中的Br 2 除去CO 2气体中的HCl 气体装置 或 仪器10．已知某酸性溶液中存在较多的Cu 2+、NO 3—，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A ．OH — 、CO 32-、Na + B ．SO 42- 、Cl —、NH 4+ C ．ClO — 、HCO 3—、K + D ．Br —、 Fe 2+、 Ba 2+ 11．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A ．常温常压下，3.0 g 乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N A B ．标准状况下，22.4 L C 2H 5OH 中含有的氢原子数为6 N AC ．常温常压下，92 g 的 NO 2和N 2O 4 混合气体含有的原子数为 6 N AD ．标准状况下，由Na 2O 2制得11.2 L O 2，反应转移的电子数为0.5 N A 12．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是 A ．金属Al 放入NaOH 溶液中产生大量气泡： 2Al + 2OH — + 2H 2O = 2AlO 2— + 3H 2 ↑B ．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管： 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NOC ．淀粉KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合，溶液变蓝：2 I － + H 2O 2 + 2 H + =2 H 2O + I 2D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：Al3+ +2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH— = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ +H2O13．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
2013届高三上期中考试试题
北京十二中2013届高三上学期期中考试化学试卷相对原子质量：C 12，H 1，O 16，N 14，F 19，Al 27，S 32，Na 23，Cl 35.5，Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于202 78Pt 和198 78Pt 的说法正确的是A ．202 78Pt 和198 78Pt 的质子数相同，互称为同位素B ．202 78Pt 和198 78Pt 的中子数相同，互称为同位素C ．202 78Pt 和198 78Pt 的核外电子数相同，是同一种核素D ．202 78Pt 和198 78Pt 的质量数不同，不能互称为同位素2、下列判断正确的是A ．向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液C ．AgI 胶体的胶粒在电场中自由运动D ．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关3、分子式为C 3H 2Cl 6的同分异构体共有(不考虑立体异构)A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种4、常温常压下，两个容积相同的瓶中分别盛满X 和Y 两种气体，打开开关a ，使两瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是A ．②>③>①>④B ．③>①＝④>②C ．③>①>④>②D ．①>④>③>②5、已知N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，3.2gO 3所含的原子数为0.2N AB．10g46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6N AC．1L 1mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒N A个D．标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A6、25 ℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了64 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A．12.5% B．25% C．50% D．75%7、下列离子方程式正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO22AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－B．醋酸钠水溶液中通入足量CO2CH3COO－＋CO2＋H2O===CH3COOH＋HCO3－C．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 D．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－―→CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O8、下列说法不正确的是A．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明原溶液中有I－B．某钾盐溶于盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3 C．利用HNO3能够鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液D．利用金属钠可区分乙醇和乙醚9、Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为A．2 B．3 C．4 D．510、将0.01 mol下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl A．①>②>③>④B．②>①>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④11、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlB．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．常温下都可以溶解在足量的浓硝酸中D．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法12、下列说法正确的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．a(HNO3)、b(NO)、c(NO2)可实现间的转化C．左图：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．将SO2通入石蕊试液中，则溶液先变红后褪色13、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
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（）丙同学认为即使得到了乙预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为持此看法的理由是
__________。
丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、
（填名称）和
（填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3
（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定消耗KMnO4体积数c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数c%，可以简化测量。
某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，用0.02 mol·L-1 的酸性KMnO4溶液滴定KMnO4被还原成
Mn2+），最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=_____________。FeCO3的摩
Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。该反应的方程式
（3）海蕴藏丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO21991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法制备纯净
的MnO2，其制备过程如下图所示：
①步骤I中，试剂甲
（填序号）。
a.
b.还原性
c.酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.05 mol MnO2时，消耗0.1mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离
（2）（分）
②3NH3 + 3H2O + Al3+==Al(OH)3↓ + 3NH4+
（或3NH3·H2O + Al3+==Al(OH)3↓ + 3NH4+）
（3）O2 + 4I- + 4H+==2I2 + 2H2O
北京四中2013届高三上学期期中测验 化学试题
北京四中2013届高三上学期期中测试化学试题(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共38分)1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【答案】D【解析】砷是非金属元素，故错误。
2．下列有关化学用语使用正确的是A ．次氯酸的结构式：B．CO2的比例模型C ．甲基的电子式：D．油酸的分子式：C18H32O2【答案】C【解析】A、氧原子在中间位置，故错误。
B、碳原子半径比氧原子半径大，故错误。
D、油酸的分子式是C18H34O2，故错误。
3．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是【答案】B【解析】A、主族原子和短周期元素属于交叉关系，故错误。
C、氢氧化铁和胶体属于并列关系，故错误。
D、氧化还原反应不一定都是放热反应，故错误。
4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA【答案】B【解析】A、可逆反应不能完全反应，属于得到的NH3分子数小于NA，故错误。
北京西城8中2025届化学高三第一学期期中学业水平测试试题含解析
北京西城8中2025届化学高三第一学期期中学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：下列叙述错误的是A．为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D．步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤2、CH3COOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式正确的是A．H++ HCO3-→ H2O + CO2↑B．2CH3COOH + CO32-→ H2O + CO2↑ + 2CH3COO-C．CH3COOH + HCO3-→ H2O + CO2↑ + CH3COO-D．2H+ + CO32-→ H2O + CO2↑3、下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是A．生石灰B．熟石灰C．纯碱D．烧碱4、下列说法不正确的是( )A．＂霾尘积聚难见路人＂，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B．＂天宫二号＂使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物5、已知25°C、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量为57.3kJ，则下列描述正确的是A ．酸碱中和反应的中和热为57.3kJB ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ） △H ＝＋57.3 kJ·mol －1C ．1 mol 强酸和1 mol 强碱完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ·mol －1D ．稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol 水，放出的热量小于57.3 kJ·mol －16、实验室利用反应TiO 2（s ）+CCl 4（g ）=TiCl 4（g ）+CO 2（g ），在无水无氧条件下，制取TiCl 4装置如下图所示有关物质的性质如下表 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 CCl 4 -23 76 与TiCl 4互溶 TiCl 4-25136遇潮湿空气产生白雾下列说法正确的是A ．A 和E 分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液B ．点燃C 处酒精灯后再往A 中通入N 2C ．TiCl 4遇潮湿空气反应的化学方程式：TiCl 4+3H 2O=H 2TiO 3+4HClD ．分离D 中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取 7、下列有关物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是 A ．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B ．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料 C ．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水 D ．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多8、某工厂所排放的废水中可能含有Na +、K +、4NH +、Mg 2+、Fe 3+、Cl -、SO 23-和SO 24-，某同学将试样平均分成甲、乙、丙三份 ，设计如图所示实验(每次加入的试剂都是足量的):由此可以推测废水中( )-、Cl-A．一定存在Cl-B．一定不存在Fe3+、SO23-D．一定存在K+或Na+C．一定存在Mg2+、SO249、下列说法正确的是A．Na2O2在空气中久置，因分解成Na2O 和O2而变成白色固体B．接触室里面采用粗管里面嵌套细管，主要为了增大接触面积，加快反应速率C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电源的阴极保护法D．稀有气体比较稳定，只能以单质形式存在10、天然橡胶与溴接触，橡胶被破坏，主要是因为发生了A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．聚合反应11、关于煤与石油化工的说法，正确的是（）A．煤焦油干馏可得到苯、甲苯等B．煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油C．石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品D．石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物12、下列离子方程式正确的是( )A．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2溶液反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋H2O2=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，证明碳酸的酸性强于苯酚：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生双水解反应：AlO2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2↑D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O13、下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是()A．酒精灯不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C．给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再加热D．用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO14、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A．钾B．镁C．铁D．铜15、下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是溶液KOH HNO3CH3COOH HCl溶质质量分数w(%) 56 63 60 36.5物质的量浓度c(mol·L－1) 14.3 13.8 10.6 11.8 A．HCl B．HNO3C．CH3COOH D．KOH16、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。
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北京市朝阳区2012~2013学年度第一学期高三年级期中练习 化 学 试 卷2012.11 （总分：100分 考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137 第一部分 （选择题 共42分） 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分 1．据报道，117号元素A．B．C．D．．．下列说法中，不正确的是．．．．4．A．： B．次氯酸的结构式：C．D．．Fe2+杂质，Fe2+氧化为Fe3+下列用A． B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3 6．A．二氧化硫常用来漂白纸浆 B．漂粉精可用于游泳池的消毒 C．晶体硅常用于制作光纤制品 D．氧化铁常用作红色油漆和涂料 7．A．高炉炼铁 B．电解法制金属镁 C．加热氧化汞制金属汞 D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质 8．．10．3—，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A．OH— 、CO32-、Na+ B．SO42- 、Cl—、NH4+ C．ClO— 、HCO3—、K+ D．Br—、 Fe2+、 Ba2+ 11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ．常温常压下，3.0 g乙烷中含有碳氢键数为0.NA B．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA C．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 NA D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移电子数为NA 12．A． 2H2O=2AlO2— + 3H2 ↑ B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，试管NO2 + H2O=2HNO3 + NO C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+=2 H2O + I2 D．=2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ +H2O 13．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
2013届高三上学期期中考试化学试题
2013届高三上学期期中考试化学试题本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分 ，满分240分，考试用时150分钟。
答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷、答题卡一并交回。
第I 卷（必做，共87分）注意事项：1．第I 卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 7．用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．0．2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0．4N AB ．含N A 个Na 十的Na 2O 2溶于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol ．L －1 C ．在标准状况下，2．8g N 2和2．24LCO 所含电子数均为1．4N A D ．2． 24L SO 2与O 2混合气体中所含氧原子数为0．2N A8．下列说法正确的是（ ）A ．将Cl 2通人FeBr 2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe 2+被氧化，Br －不一定参加了反应 B ．CO 2、SO 3、NO 2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物 C ．0．5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时，放出445kJ 热量。
其燃烧热的热化学方程式为CH 4 （g ） +2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H=－890kJ/mol D ．分别由于4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称9． A 、B 、C 、D 、E 、F 为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A 原子半径最小且与E 同主旗，B 与F 同主族，E 与F 同周期。
D 的核电荷数是B 的最外层电子数2倍，单质F 是一种重要的半导体材料。
北京市西城区2013届高三上学期期中考试化学试卷
北京市西城区2013届高三上学期期中考试（化学）2012.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）每题只有1个正确选项，每题3分，共42分，请将答案填写在题号前面。
1．下列说法中，正确的是A ．食盐不属于食品添加剂B ．熟吃西红柿要比生吃时维生素C 的损失小 C ．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D ．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素 2．下列化学用语或图示表达正确的是A ．乙烯的比例模型B ．Na +的结构示意图C ．葡萄糖的实验式C 6H 12O 6D ．CO 2的电子式3．下列说法正确的是A.纯碱和生石灰都属于碱B.干冰和氨都属于弱电解质C.沼气和乙醇都属于可再生能源D.铝和铜在工业上都常用电解法冶炼 4．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A ．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na +、I －、Cl －、NO 3－B ．含大量Fe 3＋的溶液：NH 4＋、Na ＋、Cl －、SCN －C ．能与Al 反应生成H 2的溶液：Ca 2+、NH 4+、HCO 3-、Cl -D ．水电离出的c (H+)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、AlO 2－、Br －、Cl－ 5．下列说法正确的是A ．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B ．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C ．(NH 4)2SO 4、CuSO 4、C 2H 5OH 都能使蛋白质变性D ．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应 6．下列离子方程式书写正确的是A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr↓B ．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH -= CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2OC ．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+D.溶液中加入过量的浓氨水：7．下列家庭验中不．涉及化学变化的是 A ．用熟苹果催熟青香蕉 B ．用少量食醋除去水壶中的水垢C ．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D ．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 8．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中C ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中D ．SO 2通入CaCl 2溶液中 9．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。