高二人教化学课件 烷烃
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高中化学课件(人教版)：烷 烃
第二章 烃
第一节 烷烃
天然气是我们生活中必不可少的燃料，天 然气天然气是一种洁净环保的优质能源， 几乎不含硫、粉尘和其他有害物质，燃烧 时产生二氧化碳少于其他化石燃料，造成 温室效应较低，因而能从根本上改善环境 质量。天然气的主要成分就是各种烷烃气 体的混合物，其中绝大部分为甲烷。
学习目标
1.知道烷烃的物理性质变化与分子中碳原子数目的关系。 2.能以典型代表为例，理解烷烃的化学性质。 3.认识烷烃的结构特征。 4.了解有机化合物的习惯命名法。 5.掌握有机化合物的系统命名法,理解并灵活运用系统命名
如甲基—CH3,乙基—CH2CH3,
思考
丙烷失去一个氢原子后的烃基有几种?
CH3CH2CH3分子失去一个氢原子后所形成的原子团的结构简式
为—CH2CH2CH3或
,其名称分别是丙基和异丙基
烃基的特点：
思考
甲基（—CH3）都有哪些特点呢？根据甲基、乙基的 结构式，总结烷基的通式。
①烃基中短线表示未成键的单电子。
注意
①烷烃发生取代反应时，分子中的氢原子能逐个被 取代，得到不同氯代物的混合物。 ②分子中碳链较长的烷烃与氯气反应时，不同的碳 氢键均可断裂，得到不同的取代产物。
（3）氧化反应 烷烃可以在空气或者氧气中 燃烧，生成CO2和H2O。
点燃
（4）烷烃燃烧的重要应用 甲烷作为天然气、沼气的主要成分，丙烷、丁烷作为液化气的主 要成分，主要用作家庭或工业燃料；汽油、煤油、柴油的主要成 分之一也是不同碳原子的烷烃，用作汽车、飞机、轮船等的燃料。
2. 下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是( B )
①CH4 ②C3H8 ③C5H12 ④C8H18 ⑤C12H26
A. ①②③④⑤
B. ⑤④③②①
第一节 烷烃
天然气是我们生活中必不可少的燃料，天 然气天然气是一种洁净环保的优质能源， 几乎不含硫、粉尘和其他有害物质，燃烧 时产生二氧化碳少于其他化石燃料，造成 温室效应较低，因而能从根本上改善环境 质量。天然气的主要成分就是各种烷烃气 体的混合物，其中绝大部分为甲烷。
学习目标
1.知道烷烃的物理性质变化与分子中碳原子数目的关系。 2.能以典型代表为例，理解烷烃的化学性质。 3.认识烷烃的结构特征。 4.了解有机化合物的习惯命名法。 5.掌握有机化合物的系统命名法,理解并灵活运用系统命名
如甲基—CH3,乙基—CH2CH3,
思考
丙烷失去一个氢原子后的烃基有几种?
CH3CH2CH3分子失去一个氢原子后所形成的原子团的结构简式
为—CH2CH2CH3或
,其名称分别是丙基和异丙基
烃基的特点：
思考
甲基（—CH3）都有哪些特点呢？根据甲基、乙基的 结构式，总结烷基的通式。
①烃基中短线表示未成键的单电子。
注意
①烷烃发生取代反应时，分子中的氢原子能逐个被 取代，得到不同氯代物的混合物。 ②分子中碳链较长的烷烃与氯气反应时，不同的碳 氢键均可断裂，得到不同的取代产物。
（3）氧化反应 烷烃可以在空气或者氧气中 燃烧，生成CO2和H2O。
点燃
（4）烷烃燃烧的重要应用 甲烷作为天然气、沼气的主要成分，丙烷、丁烷作为液化气的主 要成分，主要用作家庭或工业燃料；汽油、煤油、柴油的主要成 分之一也是不同碳原子的烷烃，用作汽车、飞机、轮船等的燃料。
2. 下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是( B )
①CH4 ②C3H8 ③C5H12 ④C8H18 ⑤C12H26
A. ①②③④⑤
B. ⑤④③②①
人教版高中化学《烷烃》完美课件1
十一、十二…… 成的分子，物质为单质，一种是由不同种原子构成的分子，物质为化合物，因此反应中有单质也有化合物，D不正确。
考点：考查化合价判断 D．图为称量操作，不能用于分离提纯，且称量时应左物右码，故D选； A. 原子半径：rW＞rZ＞rY 6. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 D．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁，离子方程式为2Al3++3MgO+3H2O═2Al(OH)3↓+3Mg2+，故D错误； B. 每个小黑点表示一个核外电子
状态也由气态逐渐过渡到液态、固态
思考讨论
1、根据甲烷的燃烧反应，写出汽油的成分之一的辛烷 （C8H18）完全燃烧的化学方程式。并总结燃烧通式
C8H18 + 12.5O2点燃 8 CO2 + 9H2O
2、根据甲烷与氯气的反应，写出乙烷与氯气在光照下 反应生成一氯乙烷的化学方程式。并思考乙烷与氯气反 应可能生成哪些产物？请写出它们的结构简式。
3、系统命名法的步骤 （1）选主链，定某烷
最长的碳链，等长时要含支链多
（2）定编号 从距离简单取代基近的一端开始编号
（3）写名称
位号-取代基数目取代基名称-位号-取代基数目取代基名称某烷
简单取代基
较复杂取代基
相同取代基要合并
（阿拉伯数字之间用“，”隔开；阿拉伯数字与文字之间用“—”隔开。）
思考练习：请找出下列结构的主链，并在主链上进行标号， 对该有机物进行系统命名
（3）甲烷的化学性质 C-H极性键、C-C非极性键
①取代反应 ②氧化反应（可燃性） 注意：不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸强碱及溴的四氯化碳溶液反应
二、烷烃的结构与性质 思考与讨论
根据烷烃的分子结构，写出相应的结构简式和分子式，分析他们在组成
考点：考查化合价判断 D．图为称量操作，不能用于分离提纯，且称量时应左物右码，故D选； A. 原子半径：rW＞rZ＞rY 6. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 D．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁，离子方程式为2Al3++3MgO+3H2O═2Al(OH)3↓+3Mg2+，故D错误； B. 每个小黑点表示一个核外电子
状态也由气态逐渐过渡到液态、固态
思考讨论
1、根据甲烷的燃烧反应，写出汽油的成分之一的辛烷 （C8H18）完全燃烧的化学方程式。并总结燃烧通式
C8H18 + 12.5O2点燃 8 CO2 + 9H2O
2、根据甲烷与氯气的反应，写出乙烷与氯气在光照下 反应生成一氯乙烷的化学方程式。并思考乙烷与氯气反 应可能生成哪些产物？请写出它们的结构简式。
3、系统命名法的步骤 （1）选主链，定某烷
最长的碳链，等长时要含支链多
（2）定编号 从距离简单取代基近的一端开始编号
（3）写名称
位号-取代基数目取代基名称-位号-取代基数目取代基名称某烷
简单取代基
较复杂取代基
相同取代基要合并
（阿拉伯数字之间用“，”隔开；阿拉伯数字与文字之间用“—”隔开。）
思考练习：请找出下列结构的主链，并在主链上进行标号， 对该有机物进行系统命名
（3）甲烷的化学性质 C-H极性键、C-C非极性键
①取代反应 ②氧化反应（可燃性） 注意：不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸强碱及溴的四氯化碳溶液反应
二、烷烃的结构与性质 思考与讨论
根据烷烃的分子结构，写出相应的结构简式和分子式，分析他们在组成
《烷烃》精品课件
《烷烃》
1、烷烃
【温故知新】 甲烷：
2.烷烃的性质： （1）物理性质：
①均为难溶于水的无色物质； ②其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加（相对分子质量增大） 而升高，密度均小于水；
碳原子数相同的烷烃，随支链增加，熔沸点降低。 ③随着分子中碳原子数的增加，常温下的状态由气态变为液态，再到固态。
【练习】
某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，
得到0.16molCO2气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确
的是（ D ）
【解析】标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的 量为0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，水的物质的 量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4 所以，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲 烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子．
的是( D )
A．将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷 B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，
杯壁有水滴产生，该气体一定是甲烷 C．点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用沾有澄清石灰水的冷烧杯罩在火焰上
方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体一定是甲烷 D．若上述B、C的现象均能出现，则可判断该气体一定是甲烷
加热、光照或使用催化剂的条件下进行。 有机物除了有以上通性，依据其组成和结构的不同，还具有很多特性。
【课堂小结】
物理性质
烷烃的性质
化学性质
稳定性 可燃性 高温分解 取代反应
【知识海洋】 高温分解： 在隔绝空气并加热至1000℃以上的高温条件下，甲烷分解
可以用于制造颜料、油墨、油漆等
1、烷烃
【温故知新】 甲烷：
2.烷烃的性质： （1）物理性质：
①均为难溶于水的无色物质； ②其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加（相对分子质量增大） 而升高，密度均小于水；
碳原子数相同的烷烃，随支链增加，熔沸点降低。 ③随着分子中碳原子数的增加，常温下的状态由气态变为液态，再到固态。
【练习】
某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，
得到0.16molCO2气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确
的是（ D ）
【解析】标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的 量为0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，水的物质的 量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4 所以，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲 烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子．
的是( D )
A．将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷 B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，
杯壁有水滴产生，该气体一定是甲烷 C．点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用沾有澄清石灰水的冷烧杯罩在火焰上
方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体一定是甲烷 D．若上述B、C的现象均能出现，则可判断该气体一定是甲烷
加热、光照或使用催化剂的条件下进行。 有机物除了有以上通性，依据其组成和结构的不同，还具有很多特性。
【课堂小结】
物理性质
烷烃的性质
化学性质
稳定性 可燃性 高温分解 取代反应
【知识海洋】 高温分解： 在隔绝空气并加热至1000℃以上的高温条件下，甲烷分解
可以用于制造颜料、油墨、油漆等
《烷烃》ppt课件
(2)烷烃在常温下均是气体，均易燃烧。(
)
)
(3)烷烃在一定条件下均能与卤素单质发生取代反应。(
(4)烷烃在足量氧气中燃烧，生成物除了二氧化碳和水之外，
还有大量的其他含碳化合物生成。( )
【答案解析】
(1)×。分析：不一定。因为分子通式符合 CnH2n的烃既有可能 是烯烃又有可能是环烷烃。 (2)×。分析：只有1～4个碳原子的烃在常温下才是气体，但 是所有的烷烃均易燃烧，且完全燃烧的产物只有水和二氧化碳。 (3)√。分析：烷烃与卤素单质在光照条件下均能发生取代反 应。 (4)×。分析：由于烷烃中只含有碳、氢两种元素，所以烷烃 在足量氧气中完全燃烧的生成物只有二氧化碳和水。
2.下列说法正确的是( A.含有双键的物质是烯烃
)
B.能使溴水褪色的物质是烯烃 C.分子式为C4H8的链烃一定是烯烃 D.分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃 【解析】选C。分子式为C4H8的链烃中含有一个碳碳双键，所以 一定是烯烃。
3.下列化学性质中，烷烃不具备的是(
A.不能使溴水褪色
)
B.可以在空气中燃烧
【变式训练】1.(2014·舟山高二检测)在光照条件下，将等物 质的量的甲烷和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是 ( A.CH3Cl B.CH2Cl2 l4 D.HCl )
【解析】选D。CH4与Cl2在光照条件下反应时，得1 mol CH3Cl
同时得1 mol HCl，得1 mol CH2Cl2同时得2 mol HCl，可见在
产物 ②根据取代的特点，有机物中卤素的物质的量等 特点 产物 的量 于HX的物质的量等于反应了的X2的物质的量，即 反应了的n(X2)=n(一卤代物)+2n(二卤代物)+3n( 三卤代物)+……=n(HX)
人教版高中化学必修二课件第三章第一节第2课时烷烃(共59张PPT)
类型一烷烃的性质 【典例】(2013·济南高一检测)下列分析中正确的是( A.含有碳元素的化合物不一定是烃 )
B.正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上
C.常温常压下是气态
D.烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应
【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)正丁烷中的每个碳原子都是四面体结构;
二、同分异构体的判断及书写
1.同分异构体的判断标准——“一同一异”: (1)判断标准的“一同”,即分子式相同。可理解如下: ①分子式相同一定具有相同的组成元素,反之,不一定成立。如 CH4、C3H8组成元素均为C、H,显然二者不是同分异构体。 ②分子式相同一定具有相同的相对分子质量 ,反之,不一定成立。 如C2H4、N2的相对分子质量均为28,但二者不是同分异构体。
5.习惯命名法: (1)表示: 碳原子数(n)及表示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
n≤10
n>10
甲 ___ 丙 ___ 丁 ___ 戊 ___ 己 ___ 庚 ___ 辛 ___ 壬 ___ 乙 ___ 癸 ___
相应汉字数字
(2)碳原子数n相同,结构不同时,用正、异、新表示。
己烷 18H38命名为_______;C 十八烷 4H10的两种 (3)举例:C6H14命名为_____,C
(1)先复习甲烷的结构和性质; (2)将甲烷的知识迁移至烷烃性质; (3)了解烷烃同分异构体的性质递变规律。
【误区警示】烷烃性质及结构的认识误区 (1)烷烃不能与酸性高锰酸钾反应,从而误认为烷烃不能与氧化
剂反应。
(2)易错把烷烃看作平面结构,实际烷烃中碳原子与碳原子之间、 碳原子与氢原子之间都以单键相连,含两个碳原子以上的烷烃 中的碳原子不在一条直线上,每个碳原子最多和与它相连的两 个原子在同一平面上。
高中化学烷烃课件PPT
A．CH4 C. C3H8
B．C2H6 D．C3H6
8
（2）取代反应 在光照条件下进行，产物更复杂。
例如：
CH 3CH 3 Cl2 光照
9
练习
3、乙烷在光照的条件下与氯气混和，
最多可以生成的物质有（ D ）
A．6种
B．7种
C．9种
D．10种
HH HC CH
HH
10
五、有机物的表示方法（分子式、电子式、结构
2、烷烃的通式 CnH2n+2(n≥1)
4
3、烷烃物理性质的递变性（表3-1）
①、C原子数目1～4，是气体;C原子数目5～16， 是液体;C原子数目16以上，是固体（常温下测 定。）
规律：CnH2n+2(n≥1)状态：气液固；熔沸点 依次升高，相对密度依次增大且小于1，均不 溶于水。
②、烷烃的熔沸点随C原子数目的增加而升高。 ③、烷烃的密度随C原子数目的增加而高。
||
ห้องสมุดไป่ตู้
HH
丙烷：
C3H8
HHH
||| H－C－C－C－H
|||
H HH
CH3CH3
CH3CH2CH3
丁烷： H H H H ||||
H－C－C－C－C－H |||| HHHH
CH3CH2CH2CH3
异丁烷：
H
|
H--C--H
C4H10
H
H
|
|
H－C——C——C－H
| ||
H HH
CH3CH(CH3 )CH3
14
乙基： －CH2CH3
丙基：－CH2CH2CH3
异丙基 H3C H3C
CH
一C3H7
高中化学必修二烷烃 ppt课件
2、烷烃的通式:
烃分子式: CxHy
1
2
3
4
5
CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
6
7
8
9
10
C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22
分子式通式: CnH2n+2（n≥1）
3、烷烃的名称
碳原子数 1
2
3
4
5
分子式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
不溶
二十四 烷
CH3(CH2)22CH3
固
不溶 54 391.3 0.7991
课堂练习 写出下列各烷烃的分子式。
（1）烷烃C18Hm中，m的值 烷烃CnH18中,n的值 （2）相对分子质量为212的烷烃的分子式 （3）同温同压下烷烃A蒸汽密度是H2的36倍 （4）烷烃B分子中含有200个氢原子 （5）1L烷烃D的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压15L水蒸气
①结构相似：同类物质 --C原子数不同。 ②相差一个或n个CH2原子团 ③化学性质相似：
随堂练习
下列哪组是同系物（ B ）
A、CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3
CH3
B、CH3CH3
CH3CHCH3
CH3
烷烃的系统命名
烷基
烷烃失去一个或几个氢原子所剩余的部分。
• 甲基：－CH3 • 亚甲基： －CH2 － • 次甲基： －CH － • 乙基：－CH2CH3 或 －C2H5 • 丙基：2种 • 丁基：4种
3.步骤： (1).选定分子中的最长链(即含C原子数目最多的链)为 主链，按主链上碳原子的数目称为某烷； (2).把主链中离支链最近的一端作为起点进行编号；
烷烃ppt课件
变化规律
烷烃在光照、高温或催化剂作用下可发生裂解、异构化、烷基化等反应；与卤 素、氧气等发生取代、氧化等反应。
02 烷烃的化学性质
自由基取代反应
01
02
03
自由基的产生
光照、加热等条件下，烷 烃分子中的C-H键均裂产 生氢自由基。
自由基的链式反应
氢自由基与烷烃分子发生 碰撞，引发新的C-H键均 裂，产生新的氢自由基和 烷基自由基。
的离子型异构化反应。
03 烷烃的来源与制 备
天然气及石油中的烷烃成分
天然气主要成分
天然气和石油的成因
甲烷（CH4），少量乙烷、丙烷等低 碳烷烃。
生物成因和化学成因，经过长期地质 作用形成。
石油中的烷烃
从C5到C20+的各种烷烃，以直链和 支链形式存在。
实验室合成方法简介
1 2
格氏试剂法 卤代烃与镁在无水乙醚中反应，生成格氏试剂， 再与羰基化合物反应得到烷烃。
05 环境影响与安全 防护措施
大气中烷烃的污染问题
温室效应
烷烃在大气中的存在会加剧温室效应，导致全球气候变暖。
光化学烟雾
在阳光照射下，烷烃与氮氧化物等污染物发生光化学反应，生成光 化学烟雾，对人类健康和生态环境造成危害。
大气污染
烷烃作为挥发性有机物（VOCs）的主要成分，对大气环境造成污染， 影响空气质量。
武兹反应 卤代烃与钠在无水乙醇中反应，生成烷烃和卤化 钠。
3
科尔贝-施密特反应 烯烃在高压下与氢气和催化剂反应，得到烷烃。
工业生产途径概述
石油裂化
在高温高压下，重质石油馏分裂 化为轻质烷烃和烯烃。
天然气液化分离
将天然气冷却至低温，使不同碳数 的烷烃依次液化分离。
烷烃在光照、高温或催化剂作用下可发生裂解、异构化、烷基化等反应；与卤 素、氧气等发生取代、氧化等反应。
02 烷烃的化学性质
自由基取代反应
01
02
03
自由基的产生
光照、加热等条件下，烷 烃分子中的C-H键均裂产 生氢自由基。
自由基的链式反应
氢自由基与烷烃分子发生 碰撞，引发新的C-H键均 裂，产生新的氢自由基和 烷基自由基。
的离子型异构化反应。
03 烷烃的来源与制 备
天然气及石油中的烷烃成分
天然气主要成分
天然气和石油的成因
甲烷（CH4），少量乙烷、丙烷等低 碳烷烃。
生物成因和化学成因，经过长期地质 作用形成。
石油中的烷烃
从C5到C20+的各种烷烃，以直链和 支链形式存在。
实验室合成方法简介
1 2
格氏试剂法 卤代烃与镁在无水乙醚中反应，生成格氏试剂， 再与羰基化合物反应得到烷烃。
05 环境影响与安全 防护措施
大气中烷烃的污染问题
温室效应
烷烃在大气中的存在会加剧温室效应，导致全球气候变暖。
光化学烟雾
在阳光照射下，烷烃与氮氧化物等污染物发生光化学反应，生成光 化学烟雾，对人类健康和生态环境造成危害。
大气污染
烷烃作为挥发性有机物（VOCs）的主要成分，对大气环境造成污染， 影响空气质量。
武兹反应 卤代烃与钠在无水乙醇中反应，生成烷烃和卤化 钠。
3
科尔贝-施密特反应 烯烃在高压下与氢气和催化剂反应，得到烷烃。
工业生产途径概述
石油裂化
在高温高压下，重质石油馏分裂 化为轻质烷烃和烯烃。
天然气液化分离
将天然气冷却至低温，使不同碳数 的烷烃依次液化分离。
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物理性质递变
化学性质相似
四、同分异构现象和同分异构体
CH4 CH2 CH3CH3 CH2 CH3CH2CH3 CH2 ……
3、烷烃通式：
CnH2n+2 ( n≥1 )
分子式不同，分子组成相差一个或若干个CH2原子团。
三、同系物
1、概念：结构相似，在分子组成上相差一个或 若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 属于同类物质,通式相同，均为有机物 2、特点 分子式不同, 相对分子质量相差14n 物理性质递变, 化学性质相似 物理性质递变 P63（表3-1）
P62 学与问：下列有机物在结构上的特点
C3H8
H H H H H H H H H H C C H H C C C H H C C C C H H H H H H H H H H 丙烷
乙烷 丁烷
1、C原子都形成4个共价键；
2、碳原子间都以C-C相连成链状，其余都是C-H键；
3、分子式不同，相差若干个CH2原子团。
第三章 有 机 化 合 物
第一节 烷烃
一. 甲烷
(一) 甲烷在自然界的存在 分子式 （二）甲烷的结构
H · · 电子式 H C H · · H 结构式 · · · ·
空间结构
物理性质 (三) 甲烷的性质 化学性质 (四）用途
甲烷的氧化反应（燃烧） 对强氧化剂的稳定性 甲烷的取代反应
(与卤素单质发生取代反应)
丁烷
C4H10
请比较下列两个结构式，有何相同点？有何不同点？ 正丁烷 异丁烷
H H H H H C C C C H H H H H
相同点：分子式相同
不同点：结构不同，前者有支链，后者没有
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的现象 叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称 为同分异构体。
H H H C C H H C H
练习2.下列物质是否为同系物？
① CH3CH3 和 CH3COOH ② CH3-CH3和 H2 C H 2C 是
否 否
CH2
③ CH4 和 CH3CH3
④ CH3CH2CH3 和 ⑤ CH3
CH3－CH2－CH－CH3 是
│
CH2 CH2 CH3
CH3
CH3
CH CH3 CH3 否
四、同分异构体
3、烷烃性质
化学性质相似
氧化反应（燃烧）
对强氧化剂的稳定性
取代反应
物理性质：
1、随着分子中碳原子数的增多，烷烃同 系物的物理性质呈现规律性变化，即熔 沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 2、同碳原子数的烷烃,支链越多熔沸点越低 3、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 4、常温下烷烃的状态： C1~C4气态； C5~C16液态； C17以上为固态。
H C H H H
P64（表3-2）：正丁烷和异丁烷的性质比较
物质 正丁烷 异丁烷
熔点(℃) 沸点(℃) 液态密度(g· cm-3)
-138.4 -0.5 0.5788
-159.6 -11.7 0.557
结论：带有支链越多的同分异构体，熔沸点越低。
C5H12有3种同分异构体
戊烷
C5H12
同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较
│ 是
CH3
2、命名：碳原子数在10个以内，依次用“天干”（甲、 乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代 表碳原子数，其后加上“烷”字；碳原子数 在10个以上，用汉字数字表示。 甲烷 丁烷 CH4 C4H10 乙烷 C2H6 丙烷 C3H8
十七烷
C17H36
分析上述烷烃的分子式，你可以发现它们中碳原子的 个数与氢原子的个数之间有什么关系？
4
原因：⑴ 每个碳原子跟其他原子形成4个共价键。
个 碳 原 ⑵ 碳原子之间结合的方式可有单键、双键、 子 三键，也可有环状结构。 相 互 结 合 ⑶ 存在同分异构现象。 的 几 种 方 式
课堂小结
一、甲烷 二、烷烃 概念：
命名：
CnH2n+2 ( n≥1 ) 组成通式：
烷烃性质 三、同系物
概念： 特点
二、烷烃
1、概念： 烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状， 碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，都 达到“饱和”状态。这样的烃叫做饱和烃， 又叫烷烃。
碳碳单键
特点 链状
“饱和”— 每个碳原子都形成四个单键
练习1.下列物质中是否属于烷烃？
CH2＝CH2 否 CH3－CH2－CH2－CH2－CH3 是 CH3－CH2－CH－CH3
同系物 分子组成相差 一个或几个 CH2原子团 结构相似 同分 异构体 分子式 相同 同素异 形体 同种 元素 同位素 质子数相 同，中子 数不同 ——
组成 结构
结构不同 结构不同
对象
例子
有机化合物 有机化合物 单质 CH4 和 CH3CH3 正丁烷和 O2和O3 异丁烷流:分析﹑归纳有机物种类繁多的原因？