2015-2016包头高三第一学期期末十一校联考--化学部分
【百强校】2015-2016学年内蒙古鄂尔多斯一中高一下期末化学试卷(带解析)
绝密★启用前【百强校】2015-2016学年内蒙古鄂尔多斯一中高一下期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：53分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2==="2AgCl" 。
下列说法正确的是A ．正极反应为AgCl ＋e －===Ag ＋Cl－B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C ．若用NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D ．当电路中转移0．01 mol e －时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol 离子试卷第2页，共10页2、一种燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C 4H 10）气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（Z r O 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2-。
下列对该燃料说法正确的是A ．在熔融电解质中，O 2－由负极移向正极B ．放电时每转移4 mol 电子，正极有1mol O 2被氧化C ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e - = 2O 2-D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e - + 13O 2 = 4CO 2 + 5H 2O3、把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接,可以组成原电池。
a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，电流方向为d→c ；a 、c 相连时,c 极产生大量气泡；b 、d 相连时，d 极上发生氧化反应。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A ．a b c d B ．a c d b C ．c a b d D ．b d c a4、如下图装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）A ．铁圈和银圈左右摇摆不定B ．保持平衡状态不变C ．铁圈向下倾斜D ．银圈向下倾斜5、室温下，将1．000mol/L 盐酸滴入20．00mL1．000mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
期末模拟卷A-2015-2016学年高一化学名校试题练测(必修1)(原卷版)
必修一模块模拟卷A1．【江苏省南通中学2014-2015学年度第一学期期末】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂2．【丰台区2014-2015学年度第一学期期末】下列气体不能．．用排空气法收集的是（）A．NO B．CO2C．NH3D．NO23．【朝阳区2014-2015学年度第一学期期末】下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量SO2漂白银耳B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒4．【枣庄一中2014-2015学年度上学期期末】常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。
下列分类中，前者能够包含后者的是（）A．酸性氧化物、非金属氧化物B．胶体、分散系C．含氧酸、酸D．化合物、非电解质5．【扬州市2014-2015学年度上学期期末】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na＋、Al3＋、NO3－、H＋B．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、SO42－、OH－D．H＋、Na＋、CO32－、Cl－6．【太原五中2014-2015学年度上学期期末】下列离子反应方程式不正确的是（）A．向氯化铁溶液中投入铜粉：Cu+2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+B．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH- == CO32-+H2OC．少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液：Ca2++2ClO-+CO2+H2O==2HClO+ CaCO3↓D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O7．【龙岩市一级达标校2014-2015学年度上学期期末】实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）A．N2既是氧化剂，又是还原剂B．NaNO2是氧化剂C．NH4Cl中的氮元素被还原D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol8．【泰州市姜堰区2014-2015学年度上学期期末】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为N AB．常温常压下，1.7 g NH3含有的电子数目为N AC．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2N AD．常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为N A9.【太原五中2014-2015学年度上学期期末】下述实验能达到预期目的的是（）10．【甘肃省肃南县第一中学2014年秋学期10月月考】下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等11．【临川一中2014-2015学年度上学期期末】在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确．．的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c ．质量②＞③＞①＞④d ．氢原子个数①＞③＞④＞②A ．abcB ． b cdC ． a bcdD ．acd12．【德州市2014-2015学年度上学期期末】下列叙述正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B ．虽然NaHSO 4溶于水能电离出H ＋，但它不是酸C ．“纳米材料”是粒子直径1～100 nm 的材料，它属于胶体D ．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 13．【濉溪县2014-2015学年度上学期期末】利用下列装置可以完成的实验组合是（ ）14．【朝阳区2014-2015学年度第一学期期末】下列实验事实得出的结论不正确．．．的是 （ ）15．【云南省蒙自一中2014—2015学年10月月考】为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行．．．的是 ( ) A ．分别取样配成溶液，逐滴滴加盐酸，看气泡产生情况B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色16．【射阳县盘湾中学2014-2015学年度上学期期末】下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（）A．CO2中混有CO （炽热的炭）B．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4)C．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）D．Cu(NO3)2中混有AgNO3(Cu粉)17．【菏泽市2014-2015学年度上学期期末】有七种物质：①铝，② A12O3，③稀硝酸，④ NaHCO3，⑤ Ba(OH)2 固体，⑥氨水，⑦ A12(SO4)3，根据下列要求回答问题：（1）属于电解质的是（填序号）。
内蒙古包钢第一中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题 无答案
可能用到的原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Mg-24 Al—27 S—32Cl—35。
5 Br—80 Zn-65 Cu—64第I卷(选择题，共50分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意,每小题2分，共50分）的是1、下列关于燃料的说法错误．．A。
燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B。
化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C。
以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2、下列有关化学用语表示正确的是A. 氯化钠的电子式：B。
中子数为20Cl的氯原子：2017C。
NH3的电子式： D. S2－的结构示意图:3、冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法;②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用，古代有(Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析错误的是．．A．（I）用①B．(Ⅱ）用②C．（Ⅲ）用③ D．(Ⅳ)用④4、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子,它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X中所含质子的物质的量是A．B．C．D．5、设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 17gOH－中所含电子数为10N AB. Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比是1：1C. 9g重水（2D2O)所含有的电子数为5N A1D. 在标准状况下，11。
2L氖气含有N A个氖原子6、如下图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动;③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极有H2产生;⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol；⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn 2＋;⑦Cu电极上发生氧化反应⑧电流由Cu外电路流向ZnA. ①②③⑦B. ②③④⑧C. ③④⑤⑧D。
高三上学期第一次联考化学试题及答案
高三四校联考化学说明：本试卷有4道大题16道小题，共10页，考试用时75分钟，满分100分，请在答题卡上作答，选择题用2B铅笔填涂，要求把选项填黑填满，主观题用0.5黑色签字笔答题，主观题要答写在对应题框内，不在框内答题无效。
一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下面几种物品的主要成分不属于有机物的是A B C D唐兽首玛瑙杯新疆棉制品衬衫冰糖“飞扬”火炬中的树脂材料2．下列化学变化不涉及氧化还原反应的有A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗B．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深C．将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀3．下列符号表征或说法正确的是A．葡萄糖的实验式：C6H12O6B．Fe Co Ni位于元素周期表p区C．BH4-CH4NH4+ 空间结构均为正四面体D．金刚石的晶胞：4．下列操作合理且能达到实验目的的是A ．配制100mL 0.1mol/L NaOH 溶液B ．振荡不互溶的液体混合物C ．除去CO 2中混有的HCl 气体D ．熔融Na 2CO 3固体5．下列化学方程式或离子方程式能准确解释事实的是 A ．自然界的高能固氮：N 2+3H 22NH 3B ．白醋可除去水壶中的水垢：2H + +CaCO 3=Ca 2+ +CO 2↑+H 2OC ．苯酚钠溶液通入CO 2后变浑浊：D ．呼吸面具中用Na 2O 2吸收CO 2并供氧：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 6．海洋是巨大的资源宝库，如图：下列有关说法正确的是A ．在实验室进行操作①时加入试剂的顺序为NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→BaCl 2溶液→盐酸B ．NaHCO 3作为钠盐常温下溶解度大于NH 4HCO 3C ．步骤②在坩埚中灼烧MgCl 2·6H 2O 晶体获得无水MgCl 2D ．步骤③④⑤的目的是从海水中富集溴7．下列有关物质的叙述错误的是A ．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应B ．核磁共振氢谱有4组峰C ．具有含苯环的同分异构体D ．分子中碳原子杂化方式有32sp sp 、8．我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料-β氮化碳薄膜，结构如图。
2015-2016学年度江苏省扬州市2016届高三上学期期末调研考试化学试题(Word版 含答案)
江苏省扬州市2016届高三上学期期末调研考试化学试题说明：1、考试时间：100 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共60分)1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是A．利用微生物发酵技术，将植物秸杆、动物粪便等制成沼气B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体2．下列化学用语表示正确的是A．HClO的电子式：B．质子数为94、中子数为145的钚(Pu)原子：C．氯离子的结构示意图：D．对二甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-B．pH=13的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-C．0.1mol·L-1NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO3-D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：NH4+、SCN-、Na+、SO42-4．下列物质性质与应用对应关系错误的是A．氧化镁的熔点高，可用作耐火材料B．碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂C．二氧化硫具有漂白性，可用作漂白纸浆D．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板5．下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置可以收集SO2B．用图2装置可以完成“喷泉”实验C．用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯D．用图4装置可以实现化学反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑6．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A．3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1N A B．0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数目为0.1N AD．0.1mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2OB．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 电解2OH-+H2↑+C12↑C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+CO2+H2C6H5OH+HCO3-D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O；8．下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构。
内蒙古包头市包钢四中2015-2016学年高二上学期期末化
2015-2016学年内蒙古包头市包钢四中高二（上）期末化学试卷一、选择题（单选，包括25个小题，每小题2分，共50分）1．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深 C．变浅 D．不变3．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（）A．1×10﹣7mol•L﹣1B．1×10﹣12mol•L﹣1C．1×10﹣2mol•L﹣1D．1×10﹣14mol•L﹣14．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2S⇌2H++S2﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．NaCl═Na++Cl﹣D．CH3COOH═CH3COO﹣+H+5．在25℃时，浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，测得其中c（NH4+）分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是（）A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．b＞a＞c D．c＞a＞b6．为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）A．室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸7．在温度不变时，向纯水中加入少量NaHSO4，下列选项错误的是（）A．pH升高B．酸性增强C．水中c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变D．c（OH﹣）减小8．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定9．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+B．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣C．HS﹣+H+═H2S D．Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO10．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2 mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=711．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃时，水的离子积：K W=1×10﹣14，在35℃时，水的离子积：K W（35℃）=2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（）A．c（H+）随着温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）＜c（OH﹣）C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热的12．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣13．某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A．加入的酸过量 B．生成的盐不水解C．酸和碱等物质的量混合 D．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）14．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 15．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质的固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠 C．高锰酸钾 D．硫酸镁16．在0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）17．下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．加热稀醋酸溶液其pH稍有减少18．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol•L﹣1，则此溶液可能是盐酸19．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂20．如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（）A．盐酸起始浓度为0.1mol•L﹣1B．NaOH溶液浓度为0.08mol•L﹣1C．滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色D．滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol21．下列溶液一定是碱性的是（）A．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）B．滴加甲基橙后溶液显红色C．溶液中含有OH﹣D．滴加甲基橙后溶液显黄色22．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4．A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧23．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX24．0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（）A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.725．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（）A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离二、非选择题（28题每空1分，其余每空2分，共50分）：26．写出下列物质发生水解反应的离子方程式（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是（用离子方程式表示），加热后颜色变（2）CH3COONa溶液PH7（填“＞”“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）（3）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里﹣盛硫酸铝溶液，铁筒里﹣盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式表示），不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是（用离子方程式表示） ．27．某温度下，纯水的c （H +）=2.0×10﹣7 mol/L ，则此时c （OH ﹣）为 ，K W = ，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c （H +）=5.0×10﹣5 mol/L ，则c （OH﹣）为 ．28．比较下列溶液的pH 大小（填“＞”、“＜”或“=”）：（1）0.1mol/L NH 4Cl 溶液 0.01mol/L NH 4Cl 溶液；（2）0.1mol/L Na 2CO 3溶液 0.1mol/L NaHCO 3溶液；（3）25℃时 1mol/L FeCl 3溶液 80℃时 1mol/L FeCl 3溶液；（4）0.1mol/L （NH 4）2CO 3溶液 0.1mol/L Na 2CO 3溶液．29．已知某溶液中存在OH ﹣、H +、NH、Cl ﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c （Cl ﹣）＞c （NH）＞c （H +）＞c （OH ﹣） ②c （Cl ﹣）＞c （NH ）＞c （OH ﹣）＞c （H +）③c （NH ）＞c （Cl ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +） ④c （Cl ﹣）＞c （H +）＞c （NH ）＞c （OH ﹣）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （选填序号）．（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 ．（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c （HCl ） c （NH 3•H 2O ）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H +）和碱中c （OH ﹣）的关系为c （H +） c （OH ﹣）．30．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，判断到达滴定终点的依据是： ．（2）下列操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度数值偏低的是A ．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B ．滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C ．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D ．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL ，终点读数为 mL ；所用盐酸溶液的体积为 mL ．溶液的物质的量浓度是后4位）2015-2016学年内蒙古包头市包钢四中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选，包括25个小题，每小题2分，共50分）1．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深 C．变浅 D．不变【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】从加入少量的NH4Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断．【解答】解：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH﹣）变小，颜色变浅．故选：C．【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．【解答】解：A．NaCl溶于水能完全电离，所以NaCl是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故A错误；B．H2SO4溶于水能完全电离，所以H2SO4是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；CO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故B错误；C．溶于水的CaCO3能完全电离，所以CaCO3是强电解质；AlCl3在水中完全电离，所以属于强电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故C错误；D．HNO3溶于水能完全电离，所以HNO3是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；SO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故D正确．故选D．3．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（）A．1×10﹣7mol•L﹣1B．1×10﹣12mol•L﹣1C．1×10﹣2mol•L﹣1D．1×10﹣14mol•L﹣1【考点】电解质在水溶液中的电离；水的电离．【分析】25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10﹣pH，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=．【解答】解：25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10﹣pH=0.01mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度==mol/L=10﹣12mol/L，故选：B．4．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2S⇌2H++S2﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．NaCl═Na++Cl﹣D．CH3COOH═CH3COO﹣+H+【考点】电离方程式的书写．【分析】强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号；多元弱酸分步电离，以第一步为主，多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答．【解答】解：A．硫化氢为弱电解质，电离方程式：H2S⇌H++HS﹣，故A错误；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．氯化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaCl═Na++Cl﹣，故C正确；D．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故D错误；故选：C．5．在25℃时，浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，测得其中c（NH4+）分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是（）A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．b＞a＞c D．c＞a＞b【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【分析】如果不考虑其他离子的影响，每摩尔物质都含有2 molNH4+，但溶液中CO32﹣的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，以此解答该题．【解答】解：（NH4）2CO3溶液中CO32﹣的水解促进NH4+的水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+的水解抑制NH4+的水解，则等浓度时，c（NH4+）大小顺序应为c＞a＞b，故选D．6．为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）A．室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】只要证明HX在水溶液里部分电离就能证明HX是弱电解质，常用的方法有：一定浓度HX溶液的pH、与相同浓度的一元强酸比较溶液导电性强弱、根据NaX溶液的酸碱性判断等，据此分析解答．【解答】解：A．常温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，说明HX在水溶液里部分电离，则证明HX是弱酸，故A正确；B．温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，则NaX是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则证明HX是弱酸，故B正确；C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶质是NaCl和HX，无论HX是强酸还是弱酸，HCl都电离出氢离子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH＜7，不能证明HX是弱酸，故C错误；D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明HX溶液中离子浓度小于HCl，则证明HX部分电离，所以HX为弱酸，故D正确；故选C．7．在温度不变时，向纯水中加入少量NaHSO4，下列选项错误的是（）A．pH升高B．酸性增强C．水中c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变D．c（OH﹣）减小【考点】水的电离．【分析】在温度不变时，向纯水中加入少量NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离溶液显酸性，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，A．硫酸氢钠溶解后电离出氢离子溶液显酸性；B．加入了硫酸氢钠，溶液中的氢离子浓度增大，溶于酸性增强；C．水的离子积只受温度影响，温度不变离子积常数不变；D．根据氢离子浓度增大及水的离子积不变进行判断氢氧根离子浓度变化．【解答】解：A．纯水中加入硫酸氢钠，溶液中氢离子浓度增大，溶液PH减小，故A错误；B．加入硫酸氢钠后，溶液由中性变成酸性，溶液中的氢离子浓度增大，酸性增强，故B正确；C．温度不变，水的离子积不变，即水中c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变，故C正确；D．温度不变，水的离子积不变，溶液中的氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D正确；故选A．8．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，据此分析解答．【解答】解：水的电离方程式为：H20=H++OH﹣，加入酸或碱后，增大氢离子或氢氧根离子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离；加入含有弱根离子的盐后，能促进水的电离，所以加入醋酸能抑制水的电离，加入氯化铵能促进水的电离，故选B．9．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+B．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣C．HS﹣+H+═H2S D．Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO【考点】盐类水解的应用．【分析】在盐中有弱酸根离子或弱碱离子时，与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，则发生的反应为盐类的水解反应．【解答】解：A．铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH﹣，水解反应为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故A正确；B．碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣为电离反应，故B错误；C．HS﹣+H+═H2S中没有水参加反应，则不属于水解反应，HS﹣水解生成H2S和OH﹣，故C错误；D．氯气为单质，Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO不属于水解反应，故D错误；故选A．10．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2 mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．纯水中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；C．根据c（H+）=，PH=﹣lg[c（H+）]计算；D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大．【解答】解：A．水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，但存在c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故A错误；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故C正确；D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误；故选C．11．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃时，水的离子积：K W=1×10﹣14，在35℃时，水的离子积：K W（35℃）=2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（）A．c（H+）随着温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）＜c（OH﹣）C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热的【考点】水的电离．【分析】水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性．【解答】解：A．温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；B．在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；C．水的电离是吸热过程，升温促进电离，35℃时的水比25℃时的水电离程度大，故C错误；D．分析不同温度下其平衡常数，K（25℃）=1.0×l0﹣14，K（35℃）=2.1×l0﹣14．温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；故选D．12．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=0的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C.=1012的溶液，显碱性；D．pH=14的溶液，显碱性．【解答】解：A．pH=0的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C.=1012的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促进水解不能共存，故C错误；D．pH=14的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促进水解不能共存，故D错误；故选B．13．某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A．加入的酸过量 B．生成的盐不水解C．酸和碱等物质的量混合 D．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】在一元强碱MOH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在C（OH﹣）=C（H+），根据电荷守恒得C（A﹣）=C（M+），据此分析解答．【解答】解：在一种一元强碱MOH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在C（OH﹣）=C（H+），根据电荷守恒得C（A﹣）=C（M+）．A．如果酸是弱电解质，要使混合溶液呈中性，则酸的物质的量应稍微大些；如果酸是强电解质，则酸碱的物质的量相等，故A错误；B．由于酸HA可能是强酸也可能是弱酸，故生成的盐MA可能是强碱强酸盐，不发生水解，也可能是强碱弱酸盐，发生水解，故B错误；C．如果酸是一元强酸，则加入的酸与碱的物质的量相等；如果酸是弱酸，则必须酸稍过量，两者的物质的量不相等，故C错误；D．通过以上分析知，反应后溶液中C（A﹣）=C（R+），故D正确；故选D．14．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）减小、c（OH﹣）增大；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正确；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（OH﹣）增大，故B错误；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右进行，故C正确；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，故D正确；故选B．15．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质的固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠 C．高锰酸钾 D．硫酸镁【考点】盐类水解的应用．【分析】从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物，另外，加热易分解、易氧化的物质不能得到原物质，比如碳酸氢钠、高锰酸钾、氯酸钾等，以此解答该题．【解答】解：A、AlCl3溶液加入水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸挥发，灼烧生成氧化铝，故A错误；B、碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，故B错误；C、高锰酸钾不稳定，加热易分解生成锰酸钾、氧气，故C错误；D、因硫酸难挥发，最终仍得到硫酸镁，故D正确，故选D．16．在0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】在0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离程度，结合溶液电荷守恒分析判断；【解答】解：在0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离程度，结合溶液电荷守恒分析，A、溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、碳酸氢根离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+），故B错误；C、溶液电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故C正确；D、溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故D 错误；故选C．17．下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．加热稀醋酸溶液其pH稍有减少【考点】盐类水解的应用．【分析】A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水；B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质；C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性分析；D、加热稀醋酸溶液，醋酸会挥发．【解答】解：A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水，和盐类水解有关，故A不选；B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质，易于除去，故B不选；C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入少量盐酸抑制铁离子水解，故C不选；D、加热稀醋酸溶液，醋酸会挥发，所以其pH减小，和水解原理无关，故D选．故选D．18．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol•L﹣1，则此溶液可能是盐酸【考点】电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】A、Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中阳离子都是Na+、H+，阴离子CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣；B、1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液混合，二者等体积混合，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性；C、常温下，水的离子积为10﹣14，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7，酸或碱的溶液抑制水的电离；D、物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，（NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，NH4Cl溶液中铵根离子水解程度大．【解答】解：A、两种盐溶液中离子种类相同，都是Na+、H+，阴离子CO32﹣、HCO3﹣、OH ﹣，故A错误；B、二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C、NH4HSO4电离产生的H+抑制NH4+的水解，c（NH4+）前者小于后者，故C正确；D、溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol•L﹣1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故D错误，故选C．19．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【考点】中和滴定．【分析】根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察．【解答】解：A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故B错误；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故C错误；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故D正确；故选D．20．如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（）。
【全国百强校】内蒙古包头市第一中学2015-2016学年高一上学期期末考试生物试题解析01(解析版)
1．下列四种物质中，与其他三种物质的化学本质不同的是（）A．核糖 B．性激素 C．糖原 D．纤维素【答案】B【解析】核糖、糖原和纤维素都属于糖类，性激素属于脂质中的固醇，故B项正确，A、C、D项错误。
【考点定位】组成细胞的化合物2．下表是关于物质检测的内容，其中正确的是( )【答案】D【考点定位】细胞内物质鉴定【名师点睛】物质(结构)鉴定类实验3．有关生物体内化学元素的叙述正确的是( )A．核酸中的N只存在于碱基中，蛋白质中的N只存在氨基中B．Na、Fe元素既不属于大量元素也不属于微量元素C．在细胞中，C元素的含量最多，是构成细胞的最基本元素D．等质量的脂肪中C、H的含量较糖类高，故彻底氧化分解产生能量多【答案】D【考点定位】细胞中的元素和化合物4．如图表示人体细胞中各种化合物占细胞鲜重的含量，以下按①②③④顺序排列，正确的是( )A．水、蛋白质、糖类、脂质 B．蛋白质、糖类、脂质、水C．水、蛋白质、脂质、糖类 D．蛋白质、水、脂质、糖类【答案】D【解析】细胞中鲜重最多的化合物是水（占细胞鲜重的85%～90%），对应柱形图是②；蛋白质（占细胞鲜重的7%～10%）含量占第二位，对应柱形图①；脂质（占细胞鲜重的1%～2%）占第三位，对应的柱形图是③；糖类（与核酸一起共占细胞鲜重的1%～1.5%）占第四位，对应的柱形图是④。
因此D项正确，A、B、C项错误。
【考点定位】组成细胞的化合物【名师点睛】走出元素与化合物的3个误区(1)易混淆元素与化合物的干重与鲜重①在组成细胞的元素中，占鲜重百分比：O>C>H>N；占干重百分比：C>O>N>H。
②在组成细胞的化合物中，占鲜重百分比：水>蛋白质>脂质>糖类；占干重百分比中，蛋白质最多。
(2)误以为生物体内大量元素重要，微量元素不重要大量元素、微量元素是根据元素的含量划分的。
无论是大量元素还是微量元素，都是生物体必需的元素，对于维护生物体的生命活动都起着非常重要的作用。
精品：【全国百强校】内蒙古包头市第九中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题(原卷版)
内蒙古包头市第九中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子量：H-1O-16Cl-35.5N-14S-32Fe-56第Ⅰ卷：选择题（48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案）1．下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．硅胶可用作食品干燥剂2．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是①SiO2→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu（OH）2；⑤Na2O2→NaOH．A．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤3. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO24.标准状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）A．1∶1∶1B．2∶2∶3C．3∶3∶2D．2∶2∶15.已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。
某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。
则下列关于该溶液组成的判断正确的是A．肯定不含I-B．肯定不含Cu2＋C．可能含有SO32－D．肯定不含有NH4＋6.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是7.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NO、CO2、N2C．NH3、NO2、CO2D．NH3、NO、CO28．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是B．C．D．A．除去Cl2中的HCl杂质B．制备氢氧化亚铁并长时间可观察到白色沉淀C．检查装置的气密性D．实验室制取NH39．在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是A．Na2SiO3B．Ca(OH)2C．Ca(NO3)2D．Na2CO310.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。