酸碱盐概念和定义
化学酸碱盐的概念是什么
化学酸碱盐的概念是什么化学酸碱盐的概念是什么酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
下面是店铺给大家整理的化学酸碱盐的概念简介，希望能帮到大家!化学酸碱盐的概念1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的`反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
酸碱盐的定义在化学上，广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物⒈和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。
但不能是不溶于酸的盐[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl(碳酸H2CO3不稳定会继续分解成水H2O和二氧化碳CO2)⒉和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4⒊和某些金属反应[置换反应]盐+金属单质(某些)→新金属单质+新盐反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(有一个金属活泼性顺序表，活泼性依次减弱：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。
在这个实例中，锌(Zn)的活泼性在铜(Cu)之前，所以可以把铜置换出来)。
盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。
正盐：单由金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成酸式盐：由金属离子(包括铵根离子)、氢离子酸根离子和非金属离子构成碱式盐：由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成复盐：由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成碱式盐详细解释电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子(或铵根)的盐。
酸碱盐性质归纳
《常见的酸及其性质》【知识梳理】一、酸碱盐定义1、酸：电离出的阳离子全部是H+ 的化合物。
2、碱：电离出的阴离子全部是OH- 的化合物。
3、盐：能够电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
二、酸的化学性质1、酸与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
2、酸+ 金属→盐+ 氢气（置换反应）实验室制氢气3、酸+ 金属氧化物→盐+ 水（复分解反应）除锈4、酸+ 碱→盐+ 水（复分解反应）改良酸性土壤5、酸+ 盐→新酸+ 新盐（复分解反应）三、两种基本反应类型1、置换反应定义：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
字母式： A + BC = B + AC （金属铁参加置换时生成亚铁盐）反应条件：金属要用氢前金属，酸一般用稀盐酸、稀硫酸。
2、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
字母式：AB + CD = AD + CB （反应前后元素化合价不变）反应条件：反应物要么有酸要么均可溶；生成物生成沉淀、气体、水。
四、几点补充说明1、有挥发性的三种物质：浓HCl 、浓HNO3 、浓NH3H2O，打开瓶塞会看到白雾。
2、纯净的浓盐酸无色，但工业用盐酸常含有杂质Fe3+，呈黄色。
3、浓H2SO4没有挥发性，有吸水性（物理性质），可做干燥剂；还有脱水性（化学性质）。
4、稀释浓H2SO4时，要将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散，绝对禁止将水倒入浓硫酸中！5、指示剂变色表：说明：（1）可溶性的碱的溶液才能使指示剂变色；（2）使石蕊变红的是酸性的溶液（包括酸和某些盐的溶液），使酚酞变红的是碱性的溶液（包括碱的溶液和某些盐的溶液）。
【指点迷津】解决酸碱盐问题的基本步骤：1、快速判断能否反应（判断步骤：物质类别性质标题反应类型具体条件）2、写出化学反应方程式；3、反应的现象。
《常见的碱及其性质》【知识梳理】一、两种重要的碱-----------氢氧化钠与氢氧化钙1、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
最全面高中酸碱盐知识点总结
最全面高中酸碱盐知识点总结
酸碱盐是化学中重要的基础概念之一，下面是一份最全面的高中酸碱盐知识点总结。
1. 酸碱的定义
- 酸是能够产生氢离子（H+）的物质，如HCl。
- 碱是能够产生氢氧离子（OH-）的物质，如NaOH。
2. 酸碱的性质
- 酸呈酸性，能够与碱反应生成盐和水。
- 碱呈碱性，能够与酸反应生成盐和水。
3. pH值
- pH值是衡量酸碱性强弱的指标，范围从0到14。
- pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
4. 盐的性质
- 盐是酸和碱反应生成的产物。
- 盐在水中溶解时会产生离子。
5. 盐的命名规则
- 一般盐的名称由阴离子的名称和阳离子的名称组成，如NaCl。
- 阴离子通常以元素或化合物末端加上“-ide”来命名，如氯化物（chloride）。
- 阳离子通常使用原子符号或名称，如钠（sodium）。
6. 盐的应用和例子
- 氯化钠（NaCl）用作调味品和食盐。
- 碳酸氢钠（NaHCO3）用作发酵剂和抗酸剂。
- 硝酸银（AgNO3）用作消毒剂和药品。
7. 酸碱中和反应
- 酸和碱反应生成盐和水的过程称为中和反应。
- 中和反应是氢离子和氢氧离子结合产生水的过程。
以上是酸碱盐的最全面高中知识点总结，希望对您的学习有所
帮助！。
酸碱盐的定义及组成
酸碱盐的定义及组成 Modified by JEEP on December 26th, 2020.（一）酸、碱、盐的定义及组成：酸、碱、盐的水溶液都能导电：溶于水时离解成能自由移动的阴、阳离子（二）部分酸、碱、盐的化学式：（三）物质的俗称和主要成分：（四）物质的颜色：（五）离子的检验：鉴别鉴别Cl-和SO42-时须知：①检验SO42-：最好用Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液；②在未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含Ag+或SO42-；③鉴别Cl -和SO 42-：只能用BaCl 2溶液，不能用AgNO 3溶液；④检验SO 42-的另外方法：先加过量的HCl(排除干扰)，再滴加BaCl 2溶液； ⑤Cl -和SO 42-共存时检验：应先检验SO 42-［加过量Ba(NO 3)2或Ba(OH)2，不能用BaCl 2溶液］，再检验Cl -(加AgNO 3溶液)。
（六）酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵硝都能溶，硫酸除钡氯除银，碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠钡和铵。
微溶：Ca(OH)2：石灰水注明“澄清”的原因；CaSO 4：实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因； Ag 2SO 4：鉴别SO 42-和Cl -时，不用硝酸银的原因。
常见沉淀物：氯化银、硫酸钡、(硫酸银)：不溶于稀硝酸 碳酸盐：碳酸钙、碳酸钡、碳酸银碱：氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁（七）两类反应：（八）溶液的酸碱性与酸碱度的测定：说明：①酸碱度的表示方法；②pH 与溶液酸碱性的关系；③测定溶液的pH 的方法。
溶于硝酸、盐（九）生活中的酸和碱性质比较：(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途(2)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途说明：①“白雾”形成的机理；②稀释浓硫酸的方法；③皮肤沾上浓硫酸、浓碱的处理方法；（十）酸、碱、盐的性质(通性)：要求：记住每个反应式的实验现象，可从以下几方面来记忆：（十一）其他注意点：1．浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、纯碱晶体、硫酸铜粉末等露置在空气中：①质量如何变化②质量分数如何变化③是否变质2．NaOH固体密封保存的原因：易吸收水蒸气而潮解，易吸收二氧化碳而变质。
酸和碱-酸碱盐的基本概念
不稳定，见光易分解，应存放在棕色试剂瓶中、阴暗避光处保存。
硝化甘油
三硝基甲苯
王水：又称硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体。 浓HCl 浓HNO3
Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO + 2H2O
Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
D. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
E. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中都会发生变质，并且质量分数减 小
F. 稀释浓硫酸时，要把水沿着仪器内壁注入浓硫酸中
3
2
【例1】(学而思题库)下列各组离子属于酸的电离产物的是( )
A．Na +、HCO3－ B．OH－、Ba2+
C．H+、NO3－ D．H+、SO42－、Na+
【例3】下列各组离子属于碱的电离产物的是( )
A. Na +、CO3－ B. OH－、Na+
C. H+、K+、CO32D. Cu2+、OH－、CO32-
酸：氢头酸尾 小结： 碱：金头碱尾
盐：金头酸尾
二、常见的酸
工业：黄色
FeCl3
1、盐酸 (HCl)：无色，有刺激性气味，浓盐酸中HCl的质量分数37%-38%，
密度为1.19g/cm3。腐蚀性
挥发性：打开瓶盖，瓶口处有白雾生成
(HCl气体和空气中的水蒸气结合生成的HCl小液滴)
ω m溶质 m溶液
浓 2.硫酸(H2SO4)： 无色，粘稠、油状液体，不易挥发，浓H2SO4的质量分数为
Fe3+，则杂质的化学式为________，若测得溶液中Cl－与Fe3+的个数比
酸碱盐知识总结
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱一、酸、碱、盐的定义（1）酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物，叫做酸。
酸一般读某酸：如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）等。
（2）碱的定义：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。
碱一般读氢氧化某：如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3★氨水（NH3·H2O）属于碱，但乙醇也称酒精C2H5OH不属于碱（3）盐的定义：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，叫做盐。
盐一般读某化某或某酸某：如氯化钠NaCl、氯化铁FeCl3、氯化铵碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4、硝酸银AgNO3。
★酸碱盐溶液具有导电性，是因为溶液中存在自由移动的离子，但整个溶液是不显电性的，因为溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数是相等。
★酸碱盐的溶解性口决：碱中钾钠钡钙溶，盐中钾钠铵硝溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钙银微钡不溶，碳酸盐易溶钾钠铵★有关酸、碱、盐的颜色蓝色溶液中有铜离子Cu2+浅绿色溶液中有亚铁离子Fe2+黄色溶液中有铁离子Fe3+高锰酸钾溶液是紫红色溶液蓝色沉淀氢氧化铜Cu(OH)2红褐色沉淀是氢氧化铁Fe(OH)3既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4碳酸钡不溶于水但能溶于稀盐酸、稀硝酸，并产生二氧化碳气体不溶性的碱、盐没特别说明是白色沉淀，可溶性的酸、碱、盐没特别说明溶液是无色的★有关酸、碱、盐的俗名氢氧化钠的俗名有火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙的俗名有熟石灰、消石灰碳酸钠的俗名有纯碱、苏打；碳酸氢钠的俗名有小苏打（发酵粉的主要成分）氧化钙的俗名有生石灰二、酸碱指示剂：可以确定溶液的酸碱性石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。
酸性溶液能使石蕊试液遇变成红色，碱性溶液能使石蕊试液变成蓝色。
酸性溶液能使酚酞试液不变色，碱性溶液能使酚酞试液变成红色。
酸碱盐定义
酸碱盐定义
酸、碱和盐是最基本的化学物质，它们在日常生活、医学以及工业等各个领域都有着重要的作用。
由于三者具有各自不同的性质，因此，要正确理解它们的特征，就需要了解酸、碱和盐的定义。
首先是酸，又称含酸物质，是一种能够提供 H+离子 (即氢离子)物质，它具有灼热、腐蚀、辛辣或尖酸性味等特征，例如，柠檬汁、白醋和醋酸等都属于酸性物质。
其次是碱，碱是能够提供 OH-离子 (即碱性离子)物质，它具有味甜、色淡或无色、有洗净能力等特征，例如，洗衣精、石灰水和烧碱等都被认为是碱性物质。
最后是盐，盐是一种由酸和碱结合而成的物质，它不具有明显的酸性或碱性，它通常无色或淡黄色，味道也比较清淡，例如，食盐、硫酸钠和硝酸钠等都被认为是盐类物质。
这三种物质分别有着不同的性质，因此，它们在许多领域都有不同的作用。
酸可以抑制一些细菌的生长，因此，它可以用于保鲜、消毒等；碱则具有较强的清洁能力，因此，它可以用于清洗精洗衣服等；而盐则可以有效地调节食物的味道，因此，它可以用于食品加工等。
不仅如此，酸、碱和盐还可以用于许多其他领域，比如，在医学领域，一些碱性物质可以用来治疗酸中毒，而一些酸性物质可以用来治疗碱中毒等；在工业领域，各种盐类物质可以用于制造各种化学品，例如，医药元素、农药和纺织品等。
总之，酸、碱和盐是日常生活、医学以及工业等各个领域都极为
重要的物质，它们都有各自不同的性质和功能，因此，有必要了解酸、碱和盐的定义，以便正确理解它们的特征，从而利用它们实现更多可能。
化学酸碱盐知识点
化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐则是其中的重要概念之一。
在日常生活中，我们经常接触到酸碱盐，但很少有人对它们有一个全面的了解。
本文将介绍酸碱盐的定义、性质和常见应用等知识点。
一、酸碱盐的定义酸碱盐是指通过酸碱反应生成的物质。
在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，而盐则是由酸和碱反应生成的物质。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水，这一反应被称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是一种具有酸性氢离子（H+）的物质，它具有以下性质：酸味、酸性溶液导电、与金属反应产生氢气、与碱发生中和反应生成盐和水、与碳酸盐反应产生二氧化碳等。
2. 碱的性质：碱是一种具有碱性氢氧根离子（OH-）的物质，它具有以下性质：苦味、碱性溶液导电、与酸发生中和反应生成盐和水、与氯气反应生成次氯酸等。
3. 盐的性质：盐是一种由酸和碱反应生成的物质，它具有以下性质：无味、中性、易溶于水、溶液导电、熔点较高等。
三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸广泛应用于日常生活和工业生产中，常见的应用有：柠檬酸用于食品和饮料加工、硫酸用于化肥生产、盐酸用于清洁、乙酸用于漂白剂等。
2. 碱的应用：碱也在许多领域得到广泛应用，例如：氢氧化钠用于肥皂和清洁剂的制作、氢氧化钙用于水处理、氨水用于清洁和消毒等。
3. 盐的应用：盐是人类生活中必不可少的调味品之一，也广泛用于食品加工和农业生产中。
除此之外，盐还应用于制药、化工、电池等领域。
四、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和碱的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 碱和酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O KOH + HNO3 → KNO3 + H2O3. 酸和金属的反应方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H24. 碱和金属的反应方程式：2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H22KOH + Mg → K2MgO2 + H2五、小结酸碱盐是化学中的重要概念，对我们理解物质的性质和日常生活中的应用至关重要。
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三. 酸碱盐的定义：
1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
3. 盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物【说明】铵盐大多数是都由非金属元素组成的
四. 酸碱盐的性质
1. 酸的通性：
(1) 与指示剂反应：使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色
(2) 与金属反应生成盐和氢气
【注意】氢前金属与酸溶液反应；硝酸不生成氢气！）
(3) 与碱性氧化物反应生成盐和水
(4) 与碱反应生成盐和水
(5) 与盐反应生成新盐和新酸
【注意】强酸制弱酸、高沸点难挥发酸制低沸点易挥发酸
2. 碱的通性：
(1) 与指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
(2) 与非金属反应生成两种盐和水
(3) 与酸性氧化物反应生成盐和水
(4) 与酸反应生成盐和水
(5) 与盐反应生成新盐和新碱
【注意】二者皆可溶，生成有沉淀
3. 盐的通性：
(1) 与金属单质反应生成新盐和新的金属
【注意】前置换后，除去K、Ca、Na，且为盐溶液
(2) 与非金属单质反应生成新盐和新的非金属
(3) 与酸反应生成新酸和新盐（强酸制弱酸）
(4) 与碱反应生成新碱和新盐
(5) 与盐反应生成两种新盐
【注意】二者皆可溶，生成有沉淀。