2012届普陀区高三一模化学
2012年上海高考化学试卷及答案
2012年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A ．PM2.5B ．NO xC ．SO 2D ．可吸入颗粒物 2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A ．石油裂化主要得到乙烯B ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C ．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D ．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3．氮氧化铝（AlON ）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A ．AlON 和石英的化学键类型相同B ．AlON 和石英晶体类型相同C ．AlON 和Al 2O 3的化学键类型不同D ．AlON 和Al 2O 3的晶体类型相同4．PH 3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似，但P －H 键键能比N －H 键键能低。
下列判断错误的是A ．PH 3分子呈三角锥形B ．PH 3分子是极性分子C ．PH 3沸点低于NH 3沸点，因为P －H 键键能低D ．PH 3分子稳定性低于NH 3分子，因为N －H 键键高5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A ．Pb(NO 3)2溶液B ．Na 2S 溶液C ．CuSO 4溶液D ．H 2SO 3溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A ．Bi 元素的质量数是209 B ．Bi 元素的相对原子质量是209.0 C ．Bi 原子6p 亚层有一个未成对电子 D ．Bi 原子最外层有5个能量相同的电子7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液 8．过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C 7H 5O 3Na 的是A ．NaHCO 3溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．NaOH 溶液D ．NaCl 溶液9．工业生产水煤气的反应为：C(s) + H 2O(g)→ CO(g) + H 2(g) －131.4kJA ．反应物能量总和大于生成物能量总和B ．CO(g) + H 2(g)→ C(s) + H 2O(l) + 131.4kJC ．水煤气反应中生成1mol H 2(g)吸收131.4 kJ 热量D ．水煤气反应中生成1体积CO 2(g)吸收131.4 kJ 热量10．用滴定法测定Na 2CO 3（含NaCl 杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A ．试样中加入酚酞做指示剂，用标准酸液进行滴定B ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定D ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL 进行滴定11．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数（N A ）可表示为A ．V n 52.11 B ．n V 2.115 C ．n V 54.22 D ．Vn 54.22OH COOH12．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液13．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是A．在接触室中使用铁粉做催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好14．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H+→Zn2++ H2↑，下列说法错误的是A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸15．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
上海市普陀区高三化学一模试卷(含答案)
A ．制取干燥纯净的 NH 3(g)
B ．制取大量的 CO 2 气体
C．证明 Cl 2 易与 NaOH(aq) 反应
D ．测量 Cu 与 HNO 3( 浓 )
8、短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水
A ．该处理过程中电能转化为化学能
B ．银器为正极， Ag 2S 还原为单质银 C ． Ag 2S 溶解于食盐水生成了 AgCl
食盐水
D ．铝质容器为阳极，其质量变轻
12、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：
2SO 2(g) + O 2(g)
2SO 3(g) + 197 kJ
实验测得有关数据如下：
容器编号 甲
起始时各物质的物质的量
SO 2
O2
2
1
/ mol SO 3 0
达到平衡时体系能 /K
放出热
乙
1.8
0.9
0.2
放出热
下列判断中不正确的是 A ． 197 > Q 1 > Q 2 C ．两容器中反应的平衡常数相等 13、对于同温同压条件下的气体
B ．达到平衡时 SO 2 的体积分
-3 所示，则改变的条件可能是增大压强
22、工业上常利用反应 3Cl2 + 6KOH( 热 ) → KClO3 + 5KCl + 3H 2O 制取 KClO
验室模拟上述制备：在含溶质 14mol 的 KOH(aq ，热 )中通入一定量 Cl2，
溶液中
n(Cl
-
)
=
11mol
上海市普陀区2012届高三上学期期末质量抽测(一模)语文
第2讲 电压 电阻 1．知道电压及其单位． 2．掌握电压表的使用规则，会用电压表测电压． 3．理解串联电路和并联电路中电压的规律． 4．知道电阻及其单位，了解决定电阻大小的因素． 5．知道滑动变阻器的构造，能用滑动变阻器改变电流． 6 了解半导体及其特点，了解超导体及其特点． (2)________是提供电压的装置．(电源的作用类似于水泵) 2．单位：电压用字母______表示，单位是______，简称伏， 符号为______．常用单位还有千伏(kV)和毫伏(mV)． 单位换算：1 kV＝1 000 V,1 V＝1 000 mV. 一、电压 1．概念： 电流 电源 (1) 电压是使电路中的电荷定向移动从而形成________ 的 原因．(电压类似于水压) U 伏特 V 3．生活中的常见电压：一节新干电池的电压为________； 安全电压为不高于______；家庭电路的电压为__________． 4．电压表： 1.5 V 36 V 220 V (1)作用：测量导体或电源两端的________． 电压 (2)符号：________. (3)量程和分度值：0～3 V(分度值为 0.1 V)和 0～15 V(分度 值为 0.5 V)． (4)注意事项：①使用前要先调零；②电压表要________在 被测电路两端，应使电流从________接线柱流入，从________ 接线柱流出；③应选择合适的量程，在无法估测被测电压时， 可选________的量程进行试触；④读数时应先看清使用的量程， 再读数． 并联 正 负 最大 5．串、并联电路电压的规律： 之和 相等 (1)串联电路中电压的规律：总电压等于电路各部分的电压 ________，表达式为 U＝U1＋U2＋…＋Un.(2)并联电路中电压的规律：各支路两端的电压________， 表达式为 U＝U1＝U2＝…＝Un. 二、电阻 R 欧姆 Ω 千欧兆欧 1 ．概念：表示导体对电流的阻碍作用的大小，用字母 ________表示． 2．单位：国际单位是________，用字母________表示．常 用的单位还有________和________． 单位换算：1 kΩ＝1 000 Ω，1 MΩ＝1 000 kΩ＝106Ω. 3．电阻的特性：导体的电阻大小是由其自身的因素决定的， 与其两端的电压和通过的电流的大小________． 无关 4 ． 决 定 电 阻 的 因 素 ： 决 定 于 导 体 的 __________ 、 __________、横截面积和温度． 材料 长度5．电阻的种类： 一定电阻值 (1)定值电阻：定值电阻是具有______________的元件，也 叫电阻器，简称电阻．(2) 电阻箱：其优点是能______________ ，缺点是不能 读出电阻值 ____________． 连续变阻 (3)滑动变阻器：①原理：通过改变接入电路中的电阻丝的________来改变 接入电路中的电阻的大小． 长度 ②符号和结构示意图： 图4－2－1 ③接线方法：正确的接线方法必须遵循“一上一下”的原 则． ④使用注意事项：闭合开关前，应使滑动变阻器连入电路 的电阻最大，以保护电路． 6．半导体和超导体： 单向导电 光敏 发热 (1)半导体：导电性能介于导体与绝缘体之间，如硅、锗等； 二极管具有____________性，电流只能从它的一端流向另一端， 不能反向流动；半导体还有热敏特性、________特性． (2)超导体：有些导体在温度很低时，电阻突然消失，处于 这种状态的导体称为超导体．超导体的电阻为零，电流通过时 不会________． 考点 1 串、并联电路的电压规律 [例 1]在图 4－2－2甲所示的电路中，当闭合开关后，两个 电压表指针偏转的情况均如图乙所示，则电阻 R1 和 R2 两端的 电压分别为( ) 图 4－2－2 思路点拨：电压表的电阻很大，电压表处一般看成断路， 利用“去表法”可以判断出两个电阻是串联的，其中电压表 测量电源电压 U，电压表 测量电阻 R2 的电压 U2，再根据串联 电路总电压等于各用电器两端电压之和，有 U>U2，所以 用的 是大量程， 用的是小量程，R1 两端的电压可用 U1＝U－U2 求 出． A．4.8 V , 1.2 V B．6 V , 1.2 V C．1.2 V , 6 V D．1.2 V , 4.8 V 【答案】A 金属丝代号 材料 长度/m 横截面积/mm2 A 金属甲 1 0.2 B 金属甲 1 0.1 C 金属乙 1 0.1 D 金属乙 0.5 0.1 考点 2 影响电阻大小的因素[ 例 2](2011 年广安)在“探究导体的电阻跟哪些因素有 关”的实验中： (1)甲同学的猜想是：①电阻可能与导体的材料有关． 乙同学的猜想是：②电阻可能与导体的温度有关． 丙同学的猜想是：③电阻可能与导体的横截面积有关． 根据你掌握的电学知识，你猜想：④电阻还可能与导体的 __________有关． (2)现有金属材料甲和金属材料乙制成的各种不同规格的 金属丝，规格如上表．选用导线 A 和 B 进行实验，可以探究 ________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学的猜想．要想探究 猜想①，应该选用________(填上面表格中导线的字母代号)两 根导线进行实验． 思路点拨：影响导体电阻大小的因素有导体的材料、长度、 横截面积和温度．在探究导体电阻大小跟某一因素之间的关系 时，一定要体现控制变量的思想，即控制其他量不变． 【答案】(1)长度 (2)丙 B、C 考点 3 用电表判断电路故障 [例 3](2012 年眉山)如图 4－2－3 所示，开关 S 闭合后， L1 和 L2 都不发光，将电压表并联在 ab 之间时，电压表示数为 0，将电压表并联在 bc 之间时，电压表示数较大，若电路中只 有一处故障，则该故障可能是( ) 图 4－2－3 A．L2 断路 B．L2 短路 C．L1 断路 D．L1 短路 思路点拨：由电路图知，两灯泡串联，闭合开关，灯泡不 亮，可能是断路或短路，因为两灯都不亮，所以不可能是其中 一盏灯短路，只能是其中一盏灯断路． 【答案】A 1．(2012年广东)如图4－2－4 所示的电压表，若选 0～3 V 的量程，则读数为______V；若选 0～15 V 的量程，则读数为 ______V. 2.6 13 图 4－2－4 2．(2011 年河源)如图 4－2－5 所示的电路中，电源电压 恒定不变，当开关 S 闭合时( ) C 图 4－2－5 A．电压表示数变小，电流表示数变小，灯变暗 B．电压表示数变大，电流表示数变大，灯变亮 C．电压表示数不变，电流表示数不变，灯的亮度不变 D．电压表示数不变，电流表示数变小，灯变暗3．(2010 年深圳)在做某实验时，小明按图 4－2－6 连接 好电路，闭合电路后，发现无论怎样调节滑动变阻器，小灯泡 都不亮，电流表、电压表均无示数，下列对故障原因的猜测不 正确的是( ) 图 4－2－6 A．小灯泡处出现短路，电路其他地方完好 B．电流表处出现断路，电路其他地方完好 C．滑动变阻器出现断路，电路其他地方完好D．连接电源处出现断路，电路其他地方完好 解析：由题图可知，当电路中的电流表、滑动变阻器和连 接电源的地方，任何一处发生断路时，电路中就不会有电流， 灯泡两端无电压，灯泡不亮，可见 B、C、D 正确；当小灯泡出现短路时，小灯泡不亮，电压表无示数，但电流表有示数，因 此 A 错误． 【答案】A 4．(2010 年茂名)如图4－2－7 所示，甲是________表的 刻度盘，当指针如图所示时，读数是________，若把这个电表 接在图乙所示电路中使用，应接在________(填“a”或“b”)处． 图 4－2－7 电压 8.5 V b。
上海市普陀区2012届高三一模考试-解答参考
2011学年度第一学期普陀区高三质量调研数学试卷参考答案 201112PT一、填空题（每小题4分，满分56分）：1. π2；2. 20-；3. （文） )1(∞+，； （理）(0,1)(12) ，； 4. 8-； 5. 2232+； 6. )2,5(； 7. 3； 8. 1922=-yx ； 9. 196；10. 等腰或直角三角形； 11. （文）6；（理）7； 12. （文）π34；（理） 29π；13. （文）108；（理）181； 14. 1*341,N n n -⋅+∈.二、选择题（每题5分，满分20分）：三、解答题（满分74分）： 19.（本题满分12分） 解：由题意知：)0,2(kA -、)2,0(B ，则)2,2()2,2(==kAB可解得：1=k ，即2)(+=x x f因为)()(x g x f >，即622-->+x x x ，解不等式得到()4,2-∈x2()15()2g x x x y f x x +--==+2(2)5(2)112522x x x x x +-++==++-++因为()4,2-∈x ，则()6,0)2(∈+x 所以35212)(1)(-≥-+++=+x x x f x g ，当且仅当212+=+x x ，即12=+x ，1-=x 时，等号成立. 所以，当1-=x 时，)(1)(x f x g +的最小值为3-.xCBA20.（本题满分12分）解：（1）由题意，15O A SB ππ⋅⋅=得5B S =，故4SO ===从而体积2211341233V O A SO πππ=⋅⋅=⨯⨯=.（2）如图2，取O B 中点H ，联结PH AH 、.由P 是SB 的中点知P H SO ∥，则A P H ∠(或其补角)就是异面直线S O 与P A 所成角.由SO ⊥平面O A B ⇒PH ⊥平面O A B ⇒PH AH ⊥. 在O A H ∆中，由O A O B ⊥得2AH ==；在R t A P H ∆中，90AHP O ∠=，122P H SB ==，2AH =则tan 4AH APH PH∠==，所以异面直线S O 与P A所成角的大小arctan4.21. （本题满分14分，其中第1小题7分，第2小题7分）解：（1）如图，在ABC ∆中，由23A B C π∠=，x BAC =∠，可得x ACB -=∠3π，又 1A C =，故由正弦定理得2sin sin()sin33ABBC AC xx ππ===-⇒)3AB x π=-、BC x =.则函数()f x AB BC =⋅ 2||||cos sin sin()333A B B C x x ==- ππ21sin sin )322x x x =-212sin 63x x =-112cos 2)66x x =+-11sin(2)366x π=+-，其中定义域为0,3x ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭π.说明：亦可用积化和差方法化简：2111()sin sin()[coscos(2)]cos(2)33333336f x x x x x ==-=---=--ππππ.（2）()6()12sin(2)16g x m f x m x m =+=+-+π由0,3x ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭π可得52(,)666x πππ+∈⇒)62sin(π+x ]1,21(∈.显然，0m ≠，则1O 当0>m 时，()(1,1]g x m ∈+，则)(x g 的值域为]23,1(⇔231=+m ⇔21=m ；2O 当0m <时，()[1,1)g x m ∈+，不满足)(x g 的值域为]23,1(；因而存在实数21=m ，使函数)(x g 的值域为31,2⎛⎤ ⎥⎝⎦.22. （本大题满分16分，第1小题满分5分，第二小题满分5分，第3小题满分6分） （1）解：由n n n pa a a 2,211+==+得222+=p a ，42223++=p p a ， 又因为存在常数p ，使得数列{}n a 为等比数列，则3122a a a =即)422(2)22(22++=+p p p ，所以1=p .故数列{}n a 为首项是2，公比为2的等比数列，即nn a 2=.此时11222++=+=n n n n a 也满足，则所求常数p 的值为1且*2(N )n n a n =∈.（2）解：由等比数列的性质得：（i ）当*2(N )n k k =∈时，kk n a b 332==；（ii ） 当*21(N )n k k =-∈时，13132--==k k n a b ，所以312*322,21,(N )2,2,n n nn k b k n k +⎧=-⎪=∈⎨⎪=⎩. （3）（文科）解：注意到21{}n b -是首项14b =、公比8q =的等比数列，2{}n b 是首项28b =、公比8q =的等比数列，则（i ）当2n k =*(N )k ∈时，21321242()()n k k k T T b b b b b b -==+++++++4(81)8(81)8181kk--=+--2128121281277nk⋅-⋅-==；（ii ）当21n k =-*(N )k ∈时，12212212812581258128777n kkkn k k k T T T b +-⋅-⋅-⋅-==-=-==.即12*25812,217(N )12812,27n n nn k T k n k+⎧⋅-⎪=-⎪=∈⎨⎪⋅-⎪=⎩.（3）（理科）解：（续文科解答过程）假设存在正整数n 满足条件，则1111118133n n n n n nnnnT T b b b T T T T +++++==+=⇔=，则（i ）当*2,(N )n k k =∈时， 3212122288888128121281237k kkn k kknkb b T T +++⋅====⇒=⋅-⋅-1k ⇒=，即当2n =时满足条件；（ii ）当*21,(N )n k k =-∈时， 128788968581258123197kkkn k k knnb b T T +⋅====⇒=⋅-⋅-.因为*N k ∈，所以此时无满足条件的正整数n . 综上可得，当且仅当2n =时，1113n nT T +=.23. （本大题满分20分，第1小题满分4分，第2小题满分6分，第3小题最高分10分） （理）解：（1）抛物线L 的焦点为(,0)2p F ，设111222333(,)(,)(,)P x y P x y P x y 、、，分别过123P P P 、、作抛物线L 的准线l 的垂线，垂足分别为123Q Q Q 、、.由抛物线定义得123112233123||||||||||||()()()222p p pFP FP FP P Q P Q P Q x x x ++=++=+++++623321=+++=px x x因为2p =，所以3321=++x x x ， 故可取，，)2,1()2,21(21P P 3P )6,23(满足条件.（2）设111222333(,)(,)(,)(,)n n n P x y P x y P x y P x y 、、、、，分别过123n P P P P 、、、、作抛物线L 的准线l 垂线，垂足分别为123n Q Q Q Q 、、、、.由抛物线定义得 123112233||||||||||||||||n n n FP FP FP FP P Q P Q P Q P Q ++++=++++123()()()()2222n p p pp x x x x =++++++++123()2n np x x x x =+++++又因为1230n FP FP FP FP ++++=⇒123()()()()02222n p p p p x x x x -+-+-++-=⇒221np x x x n =+++ ；所以123||||||||n FP FP FP FP ++++ 123()2n np x x x x =+++++ np =.（3） ①取4=n 时，抛物线L 的焦点为(,0)2p F ，设111222333(,)(,)(,)P x y P x y P x y 、、，),(444y x P 分别过123P P P 、、4P 、作抛物线L 的准线l 垂线，垂足分别为123Q Q Q 、、4Q 、.由抛物线定义得=+++44332211Q P Q P Q P Q P +++=244321p x x x x ++++p 4=， 则p x x x x 24321=+++，不妨取22,411p y p x ==；,22p x =p y =2；,23p x =p y -=3；443,42p x y ==，则=+++4321FP FP FP FP (p x x x x 24321-+++，)4321y y y y +++2⎛= ⎝⎭0≠.故1,42p P ⎛⎫⎪⎝⎭，2,2p P p ⎛⎫ ⎪⎝⎭，3,2p P p ⎛⎫- ⎪⎝⎭，43,42p P ⎛⎫⎪⎝⎭是一个当4n =时，该逆命题的一个反例.(反例不唯一)② 设111222333(,)(,)(,)(,)n n n P x y P x y P x y P x y 、、、、，分别过123n P P P P 、、、、作 抛物线L 的准线l 的垂线，垂足分别为123n Q Q Q Q 、、、、，由123||||||||n FP FP FP FP np ++++=及抛物线的定义得np np x x x n =++++221 ，即221np x x x n =+++ .因为上述表达式与点111222333(,)(,)(,)(,)n n n P x y P x y P x y P x y 、、、、的纵坐标无关，所以只要将这n 点都取在x 轴的上方，则它们的纵坐标都大于零，则 =+++n FP FP FP 21(,221np x x x n -+++ )21n y y y +++(=,0)21n y y y +++ ，而021>+++n y y y ，所以021≠+++n FP FP FP .（说明：本质上只需构造满足条件且120n y y y +++≠ 的一组n 个不同的点，均为反例.）③ 补充条件1：“点i P 的纵坐标i y （1,2,,i n = ）满足 1230n y y y y ++++= ”，即： “当3n >时，若123||||||||n FP FP FP FP np ++++=，且点i P 的纵坐标i y （1,2,,i n = ）满足1230n y y y y ++++= ，则1230n FP FP FP FP ++++=”.此命题为真.事实上，设111222333(,)(,)(,)(,)n n n P x y P x y P x y P x y 、、、、，分别过123n P P P P 、、、、作抛物线L 准线l 的垂线，垂足分别为123n Q Q Q Q 、、、、，由12||||||n FP FP FP np +++=，及抛物线的定义得np np x x x n =++++221 ，即221np x x x n =+++ ，则=+++n FP FP FP 21(,221np x x x n -+++ )21n y y y +++(=,0)21n y y y +++ ，又由1230n y y y y ++++= ，所以1230n FP FP FP FP ++++=，故命题为真.补充条件2：“点k P 与点1n k P -+(n 为偶数，*N )k ∈关于x 轴对称”，即：“当3n >时，若123||||||||n FP FP FP FP np ++++=，且点k P 与点1n k P -+(n 为偶数，*N )k ∈关于x 轴对称，则1230n FP FP FP FP ++++=”.此命题为真.（证略）23.（文）（1）解：抛物线L 焦点(1,0)F ，准线l 方程为：1-=x .由抛物线定义得11||1FP x =+ ，22||1FP x =+ ，33||1FP x =+，∴ 73||||||321321=+++=++x x x FP FP FP .（2）证明：由)0,1(F ，),1(111y x FP -=，),1(222y x FP -=，…，),1(n n n y x FP -= ， 1230n FP FP FP FP ++++=⇒0)1()1()1(21=-++-+-n x x x ，即n x x x n =+++)(21 .则12||||||n FP FP FP +++)1()1()1(21++++++=n x x xn x x x n ++++=)(21 n 2=.（3）经推广的命题：“当3n >时，若021=+++n FP FP FP ，则np FP FP FP n =+++||||||21 .” 其逆命题为：“当3n >时，若np FP FP FP n =+++||||||21 ，则021=+++n FP FP FP ”. 该逆命题为假命题.不妨构造特殊化的一个反例：设2p =，4n =，抛物线x y 42=，焦点)0,1(F .由题意知：1234||||||||8FP FP FP FP +++=；根据抛物线的定义得：8)1()1()1()1(4321=+++++++x x x x ⇒44321=+++x x x x ；不妨取四点坐标分别为)0,0(1P 、)2,1(2P 、)2,1(3-P 、)22,2(4P ，但0)22,0()22,1()2,0()2,0()0,1(4321≠=+-++-=+++FP FP FP FP ，所以逆命题是假命题.。
2012-2013学年上海市普陀区高三(上)期末暨高考化学一模试卷
2012-2013学年上海市普陀区高三（上）期末暨高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有（）A．Fe3+B．Fe2+C．Na+D．Ca2+2．（2分）金星的大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，有关COS 化学用语正确的是（）A．B．C．D．O＝C＝S 3．（2分）有机物的命名（系统命名法）正确的是（）A．间﹣三甲苯B．苯丙氨酸C．2﹣甲基丙烯D．3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇4．（2分）咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色．与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有（）A．石蕊试液B．品红试液C．氯水D．淀粉﹣KI（aq）5．（2分）加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是（）A．Mg粉B．H2S（g）C．KI（s）D．CCl4二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是（）A．Na＞K B．O2＞N2C．H2O＞H2S D．SiO2＞CO2 7．（3分）为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是（）选项物质加入试剂方法A甲苯（苯酚）浓溴水过滤B NaOH（s）（少量NaCl）水重结晶C乙酸乙酯（乙酸）乙醇、H2SO4（浓）酯化D CO2（CO）﹣﹣点燃A．A B．B C．C D．D8．（3分）由反应：①Tl3++2Ag→Tl++2Ag+；②Fe+Cu2+→Fe2++Cu；③2Ag++Cu→Cu2++2Ag得出的结论正确的是（）A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+B．还原性：Fe＞Cu＞Ag＞TlC．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+D．还原性：Tl+＞Ag＞Cu＞Fe9．（3分）常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是（）A．Ag（NH3）2+、K+、Cl﹣、OH﹣B．S2﹣、Na+、Cl﹣、ClO﹣C．Al3+、K+、SO32﹣、S2﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO10．（3分）常温常压下NO2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g．反应中有关物质的物理量正确的是（）（N A表示阿伏加德罗常数）一氧化氮硝酸转移的电子A1mol2N AB11.2L1molC63g2molD1mol N AA．A B．B C．C D．D11．（3分）实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是（）A．干燥Cl2B．吸收HClC．干燥H2D．吸收NH312．（3分）“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是（）A．配制FeCl3（aq）：称取一定质量的FeCl3（s），加水溶解，再加入稀盐酸酸化B．钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水C．析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大D．实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2（aq）13．（3分）在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）B．教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极14．（3分）灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s、白）+2HCl（aq）→SnCl2（aq）+H2（g）+Q1②Sn（s、灰）+2HCl（aq）→SnCl2（aq）+H2（g）+Q2③Sn（s、灰）Sn（s、白）+Q3，Q3＝﹣2.1kJ根据以上信息推断正确的是（）A．灰锡、白锡的互相转化是可逆反应B．常温下锡以灰锡状态存在C．反应中的能量变化：Q1＜Q2D．长期处于13.2℃以下，锡制器皿会自行毁坏15．（3分）有机物M的结构如图所示（R为烷烃基），关于M的正确判断是（）A．M难溶于水，也不能与水反应B．M能使酸性KMnO4（aq）褪色、使FeCl3（aq）显紫色C．M能发生酯化、氧化和加聚反应D．常温下1molM最多能与3 molNaOH（aq）反应16．（3分）向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）A．B．C．D．17．（3分）短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2﹣1）．有关X的说法中不正确的是（）A．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X元素常见单质的化学式为X2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．（4分）一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s）．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度随时间变化如图所示．有关说法正确的是（）A．反应方程式中x＝2B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数相同19．（4分）向NaOH（aq）滴入HAc（aq）的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是（）A．c（OH﹣）＝c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＝c（Ac﹣）＞c（H+）C．c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（H+）＞c（Ac﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）20．（4分）物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是（）A．Al与NaOH（aq）B．Cl2与KOH（aq）C．CO2与苯酚钠（aq）D．Na2S（aq）与FeCl3（aq）21．（4分）由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（）酸电离常数碳酸K i1＝4.3×10﹣7K i2＝5.6×10﹣11亚硫酸K i1＝1.54×10﹣2K i2＝1.02×10﹣7A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣22．（4分）在8.08g铁与铜的混合物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g．再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g．若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A．剩余的5.44g金属为铁B．剩余5.44g金属为铜C．共生成NO气体0.03molD．8.08g金属中铁的质量分数为0.208四、（本题共8分）23．（8分）2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况．完成下列填空：（1）关于14N与15N的正确说法是；a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中b、单质：14N2与15N2互为同位素c、电子层结构：14N与15N完全相同d、原子半径：14N小于15N与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子．（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）（2）NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+．与NH4+具有相同空间构型的微粒是；a、H3O+b、CH4c、P4d、NH3分子中的键角：CH4P4（填：“＞”、“＝”或“＜”）．（3）H3O+与NH4+的水溶液均显酸性．用离子方程式表示NH4+水溶液显酸性的原因：．（4）使用N、O、B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释．写出B原子的最外层电子排布式；B原子核外的电子处在个不同的能级上．五、（本题共8分）24．（8分）铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强．工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）含Cr2O72﹣离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：Cr2O72﹣+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O 配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀．写出从该沉淀中分离出Cr（OH）3的离子方程式、．（3）回收所得的Cr（OH）3，经处理后又可转变成K2Cr2O7．纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+→3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32﹣+I2→S4O62﹣+2I﹣准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）．六、（本题共8分）25．（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）完成下列填空：（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol 电子发生转移，则2min内反应的速率为：v（CO）＝；该反应的平衡常数表达式为．（2）其它条件不变时仅增大压强，则．a．K值减小，平衡向逆反应方向移动b．K值增大，平衡向正反应方向移动c．K值不变，平衡向逆反应方向移动d．K值不变，平衡向正反应方向移动（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是．a．c（N2）：c（CO）＝1：3 b．3v（N2）＝v（CO）c．固体质量不再改变d．气体密度不再改变（4）达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是；图中t6时引起变化的原因可能是．由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是．七、（本题共12分）26．（12分）为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置．回答下列问题：（1）制取SO2的合适试剂是．a．80%的H2SO4（aq）b．10%的H2SO4（aq）c．Na2SO3（s）d．Na2SO3（aq）（2）装置C中NaOH（aq）的作用是．（3）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃．甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式．（4）检验反应后B装置中生成物的方法是．（5）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生．乙同学的理由是．按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进：．（简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂．）八、（本题共12分）27．（12分）某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：回答下列问题：（1）第①步参加反应的金属有种．（2）第②步加入H2O2是因为滤液1中含有离子．使用H2O2的优点是．（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水硫酸铜的方法是：．（4）请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O 的实验步骤：①取滤渣2，加入足量的，充分反应后过滤；②取滤液，加入足量的（填写试剂的化学式），然后（填写所需实验操作的名称）；③用适量稀硫酸溶解；④最后经过（填写所需实验操作的名称），获得Al2（SO4）3•18H2O晶体．（5）第③步所得CuSO4•5H2O含有可溶性杂质Na2SO4．为了用重量法测定CuSO4•5H2O 的纯度，选用BaCl2（aq）和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量．九、（本题共8分）28．（8分）衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）．已知：（1）R﹣CH2﹣Cl+NaCN→R﹣CH2﹣CN+NaCl（2）R﹣CH2﹣CN+NaOH+H2O→R﹣CH2﹣COONa+NH3完成下列填空：（1）A的结构简式是，M中官能团的名称是．（2）如果反应a不完全，可能生成的杂质是（填写结构简式）．（3）B→C的化学方程式为．（4）反应a与反应b的先后次序不能颠倒，解释原因：．十、（本题共12分）29．（12分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂．工业上可通过有机化工原料A 制得，其合成路线如图所示：已知：①2CH2＝CH2+O22CH3CHO②CH3CHO+CH3CHO CH3CH（OH）CH2CHO完成下列填空：（1）A的结构简式是，B的结构简式是．（2）上述合成路线中属于加成反应的有（填写反应编号）．（3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式．（4）A的同分异构体中符合以下条件的有种．a．能使FeC13（aq）显紫色b．能发生加聚反应c．苯环上只有两个互为对位的取代基（5）简要写出证明C中含有碳碳双键的实验步骤．十一、（本题共16分）30．（16分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO•xFe2O3（M为二价金属离子）．根据题意完成：Ⅰ、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3（s）作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3（s），经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe（OH）2与2molFe（OH）3混合灼烧可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）g．Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）为原料制备9.0g MgO•2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）mL．Ⅲ、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a 克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体．计算：①ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．②推算该产品的化学式（写出推算过程）．Ⅳ、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+•Fe3+[Fe3+（1﹣x）•Cr3+x•O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688L（标准状况）．计算：（均需写出计算过程）①参加反应的铁氧体的物质的量．②所得气体中NO、NO2的体积比．2012-2013学年上海市普陀区高三（上）期末暨高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有（）A．Fe3+B．Fe2+C．Na+D．Ca2+【解答】解：A．铁是合成血红蛋白的主要元素，在血红素中铁是以二价铁离子的形式存在的，不是以Fe3+的形式存在，故A错误；B．血红蛋白中血红素的化学式为（C34H32O4N4Fe），在血红素中铁是以二价铁离子的形式存在的，故B正确；C．钠离子能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，与血液能输送氧气无关，故C错误；D．钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻症，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，与血液能输送氧气无关，故D错误；故选：B。
上海市普陀区2012届高三一模考试(201112文A)
2011学年度第一学期普陀区高三年级质量调研 数学试卷 （文科） 2011.12说明：本试卷满分150分，考试时间120分钟。
本套试卷另附答题纸，每道题的解答必须写在答．．．．．题纸的相应位置．．．．．．．，本卷上任何解答都不作评分依据．．．．．．．．．．．．．．．。
一、填空题（本大题满分56分）本大题共有14小题，要求直接将结果填写在答题纸对应的空格中.每个空格填对得4分，填错或不填在正确的位置一律得零分. 1. 函数22()sin cos22x x f x =-的最小正周期是 .2. 二项式6)1(xx -的展开式中的常数项是 ．（请用数值作答）3. 函数()2log 11y x =-+的定义域是 .4. 设1e 与2e 是两个不共线的向量，已知122AB e k e =+ ，123CB e e =+ ，122CD e e =-，则当A B D 、、三点共线时，k = .5. 已知各项均为正数的无穷等比数列{}n a中，11a =+，31a =-，则此数列的各项和S = .6. 已知直线l 的方程为230x y --=，点(1,4)A 与点B 关于直线l 对称，则点B 的坐标为 .7. 如图，该框图所对应的程序运行后输出的结果S 的值为 .8. 若双曲线的渐近线方程为3y x =±，它的一个焦点的坐标为0)，则该双曲线的标准方程为 .9. 如图，需在一张纸上印上两幅大小完全相同，面积都是32cm 2的照片. 排版设计为纸上左右留空各3cm ，上下留空各2.5cm ，图间留空为1cm .照此设计，则这张纸的最小面积是 cm 2.10. 给出问题：已知A B C △满足cos cos a A b B ⋅=⋅，试判定A B C △的形状.某学生的解答如下：解：（i ）由余弦定理可得，第9题图第7题图22222222b c aa c ba b bcac+-+-⋅=⋅，⇔()()()2222222abc a b ab-=-+，⇔222c a b =+,故A B C △是直角三角形.（ii ）设A B C △外接圆半径为R .由正弦定理可得，原式等价于2sin cos 2sin cos R A A R B B = sin 2sin 2A B ⇔=A B ⇔=，故A B C △是等腰三角形.综上可知，A B C △是等腰直角三角形.请问：该学生的解答是否正确？若正确，请在下面横线中写出解题过程中主要用到的思想方法；若不正确，请在下面横线中写出你认为本题正确的结果. . 11. 已知数列{}n a 是等差数列，其前n 项和为n S .若1020S =，2060S =，则3010S S = .12.一个球面上，则此球的体积为 .13. 用红、黄、蓝三种颜色分别去涂图中标号为1,2,3,,9 的9个小正方形（如右图），需满足任意相邻（有公共边的）小正方形所涂颜色都不相同，且标号为“1、5、9”的小正方形涂相同的颜色. 则符合条件的所有涂法共有 种.14. 设*N n ∈，n a 表示关于x 的不等式144log log (54)21n x x n -+⨯-≥-的正整数解的个数，则数列{}n a 的通项公式n a = .二、选择题（本大题满分20分）本大题共有4题，每题有且只有一个结论是正确的，必须把正确结论的代号写在答题纸相应的空格中. 每题选对得5分，不选、选错或选出的代号超过一个（不论是否都写在空格内），或者没有填写在题号对应的空格内，一律得零分. 15. “lg ,lg ,lg x y z 成等差数列”是“2y xz =”成立的 （ ）A ．充分非必要条件；B ．必要非充分条件；C ．充要条件；D ．既非充分也非必要条件.第13题图16. 设θ是直线l 的倾斜角，且cos 0a θ=<，则θ的值为 （ ）A. arccos a π-；B. arccos a ；C. arccos a -；D. arccos a π+.17. 设全集为R ，集合22|14x M x y ⎧⎫=+=⎨⎬⎩⎭，3|01x N x x -⎧⎫=≤⎨⎬+⎩⎭，则集合2231|24x x y ⎧⎫⎪⎪⎛⎫++=⎨⎬ ⎪⎝⎭⎪⎪⎩⎭可表示为 （ ）A. M N ；B. M N ；C. R M N ð；D. R M N ð. 18. 对于平面α、β、γ和直线a 、b 、m 、n ,下列命题中真命题是（ ）A ．若a m ⊥，a n ⊥，m αÜ，n αÜ,则a α⊥；B ．若a b ，b αÜ，则a α ；C ．若a βÜ，b βÜ，a α ，b α ,则αβ ；D ．若αβ ，a αγ= ，b βγ= ，则a b .三、解答题（本大题满分74分）本大题共有5题，解答下列各题必须在答题纸规定的方框内写出必要的步骤.19. （本题满分12分）已知函数()2f x kx =+，0k ≠的图像分别与x 轴、y 轴交于A 、B 两点，且22A B i j =+，函数6)(2--=x x x g . 当x 满足不等式()()f x g x >时，求函数()1()g x y f x +=的最小值.20. （本题满分12分，第1小题满分6分，第2小题满分6分）如图,已知圆锥体S O 的侧面积为15π，底面半径O A 和O B 互相垂直，且3O A =，P 是母线B S 的中点.（1）求圆锥体的体积；（2）异面直线S O 与PA 所成角的大小（结果用反三角函数表示）．AB第20题图21. （本大题满分14分，第1小题满分7分，第2小题满分7分）已知A B C △中，1A C =，23A B C π∠=.设B A C x ∠=，记()f x AB BC =⋅.（1） 求()f x 的解析式及定义域；（2） 设()6()1g x m f x =⋅+，是否存在实数m ，使函数)(x g 的值域为31,2⎛⎤ ⎥⎝⎦？若存在，求出m 的值；若不存在，请说明理由.22. （本大题满分16分，第1小题满分5分，第2小题满分5分，第3小题满分6分）已知数列{}n a 是首项为2的等比数列，且满足n n n pa a 21+=+*(N )n ∈. （1） 求常数p 的值和数列{}n a 的通项公式；（2） 若抽去数列{}n a 中的第一项、第四项、第七项、……、第23-n 项、……，余下的项按原来的顺序组成一个新的数列{}n b ，试写出数列{}n b 的通项公式；（3） 在（2）的条件下，试求数列{}n b 的前n 项和n T 的表达式.23. （本题满分20分，其中第1小题4分，第2小题6分，第3小题10分）设点F 是抛物线L ：x y 42=的焦点，),(111y x P 、),(222y x P 、…、),(n n n y x P 是抛物线L 上的n 个不同的点（3n ≥，*N n ∈）.（1）若抛物线L 上三点1P 、2P 、3P 的横坐标之和等于4，求||||||321FP FP FP ++的值； （2）当3n >时，若021=+++n FP FP FP ，求证：n FP FP FP n 2||||||21=+++ ； （3）若将题设中的抛物线方程x y42=推广为22y px =(0)p >，请类比小题（2），写出一个更一般化的命题及其逆命题，并判断其逆命题．．．的真假. 若是真命题，请予以证明；若是假命题，请说明理由.。
上海市四区(静安宝山杨浦青浦)2012届高三模拟考试化学试题
上海市杨浦区2011学年度第二学期高三模拟测试（二）化学试卷2012.4本试卷分为第I卷(第1—4页)和第Ⅱ卷(第5—8页)两部分。
全卷共8页。
满分l50分，考试时间l20分钟。
考生注意：1．答卷前，考生务必认真阅读答题卡上的注意事项。
2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名。
并将核对后的条形码贴在指定位置上。
3．答案必须全部涂写在答题卡上。
答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Ag—108 I—127第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
)1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可入肺的有害颗粒。
上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/ m3。
与形成PM2.5肯定无关的是A．汽车尾气排放B．建筑扬尘C．煤燃烧D．风力发电2．下列关于物质用途的叙述错误的是A．液氮：物质冷冻剂B．稀有气体：霓虹灯填充物C．明矾：饮用水杀菌剂D．石墨：制作火箭发动机喷管3．以下结构式错误的是A．H—C≡N B．H－I－O C．O=C=O D．H－S－H4．纤维素可表示为［C6H7O2(OH)3］n，以下叙述错误的是A．滴加浓硫酸变黑B．能生成纤维素三硝酸酯C．能水解生成葡萄糖D．与淀粉互为同分异构体5．下列实验所用试剂错误的是A．检验乙炔中是否混有H2S：湿润的醋酸铅试纸B．盐酸滴定NaHCO3溶液：酚酞C．检验淀粉是否完全水解：碘水D．检验氯化氢是否集满：湿润的pH试纸二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
)6．下列情况发生了化学变化的是A．常温下铝与浓硝酸B．常温下镁与乙醇C．常温下液氯与铁D．加热时氧化钙与氢气7．以下实验操作不规范的是A ．焙烧海带：热坩埚放在石棉网上冷却B ．测溶液pH ：用洁净玻璃棒沾待测液点在pH 试纸上C ．互不相溶的液体分液：上层液体上口倒出D ．试管加热液体：液体为容积的2/38．右图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出） A ．制取乙烯 B ．制取氟化氢气体C ．分离乙醇和水D ．分离水和碘的四氯化碳(常压下沸点76.8℃) 9．以下不符合工业生产事实的是A ．金属铝：冶铁时作还原剂B ．生石灰：炼钢时作造渣材料C ．氨水：制硫酸时吸收尾气中SO 2D ．铂铑合金：制硝酸时作催化剂 10．磷钨酸(H 3PW 12O 40)可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备，制备中磷钨酸起的作用是 ①反应物 ②催化剂 ③吸水剂 ④氧化剂A ．①B ．②C ．④D ．②③ 11．扎那米韦(分子结构如右图)是治流感的药物，下列叙述错误的是 A ．该物质的分子式为C 12H 19N 4O 7 B ．该物质能使溴水褪色C ．一定条件下，该物质能发生消去反应D ．一定条件下，该物质能发生缩聚反应12．设N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A ．1mol 石墨含有的C －C 键数为3N A B ．1mol 苯含有的C=C 键数为3N A C ．1mol 氯化铵含有的N －H 键数为3N A D ．1 molNa 2O 2含有的共价键数为N A 13．以下进行性质比较的实验，不合理的是A ．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH 溶液B ．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气C ．比较Cu 、Fe 2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中D ．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 14．将少量CO 2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为： Ca 2++ 2ClO －+CO 2+ H 2O→Ca CO 3 ↓ +2HClO再根据右表数据，则以下结论错误的是 A ．酸性：H 2CO 3＞ HClO B ．酸性：HClO ＞HCO 3－C ．给出CO 32－的能力：HCO 3－＞CaCO 3D ．0.1 mol/L 溶液的pH ： 次氯酸钠＞碳酸钠15．右图是乙醇氧化制乙醛的实验装置(夹持仪器和加热仪器均未画出)，以下叙述错误的是V(NaOH)/mL47812②①A．A中所盛的固体可以是CuOB．D中的乙醇可用沸水浴加热C．C处的具支试管B中有无色液体产生D．C处的具支试管B可换成带塞的普通试管16．往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到溶液A。
上海市普陀区2012届高三4月质量调研(二模)试题(化学)
上海市普陀区2012届高三4月质量调研（二模）试题化学试卷考生注意：1、考试时间120分钟，试卷满分150分。
2、本考试设试卷与答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求。
所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3、答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S－32 Ca－40 Na—23第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
）1．华裔科学家高锟发明的光导纤维被称为信息时代的神经。
光导纤维属于A．无机非金属材料B．金属材料C．有机高分子材料D．复合材料2．生活中处处有化学。
下列相关表述正确的是A．天然橡胶的主要成分是异戊二烯B．通过物理变化将煤气化和液化，能高效清洁地用煤C．苯酚能用于环境消毒D．乙醇是不可再生的能源3．化工生产需要用到各种原料，其中与事实相符合的是A．用乙醇和浓硫酸制乙烯B．用电解水获得的氢气来合成氨C．用晒盐后的卤水制溴单质D．用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠4．科研、生产、生活中离不开溶液的浓度，相关物质的浓度描述可信的是A．5mol/L 氢硫酸溶液B．18.4mol/L 盐酸溶液C．含甲醛40%的福尔马林溶液D．含乙酸12%的食醋溶液5．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A．C3H8B．C．二氯乙烷D．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
）6．油脂在NaOH 稀溶液中发生皂化反应，可以判断反应基本完成的现象是 A ．反应液使酚酞试液变红色B ．反应液使蓝色石蕊试纸变红色C ．有大量固体析出D ．反应后静置，反应液不分层 7．能用键能大小解释的事实是A ．硝酸比磷酸易挥发B ．金刚石的熔点比晶体硅高C ．惰性气体一般很难发生化学反应D ．通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态 8．某溶液中存在五种离子：NO 3－、SO 42－、Fe 3+、H +和一种未知离子（OH －忽略不计），它们物质的量浓度之比为2：3：1：3：1，则未知离子可能为 A ．Fe 2+ B ．Ba 2+ C ．C1－D ． M g 2+9．利用电化学原理保护钢闸门的某装置如图所示，关于该装置的说法正确的是 A ．钢闸门应与外接电源的负极相连 B ．该装置的原理是“牺牲阳极阴极保护法” C ．辅助电极材料可用锌D ．阴极的电极反应式：2Cl --2e →Cl 2↑10．按如图实验，反应后可能出现的现象是A ．a 装置中有白色固体B ．b 装置中产生白色沉淀C ．c 装置中溶液先变红后褪色D ．d 装置中溶液变蓝色11．任意混合组内溶液，发生的反应均可用离子方程式 Ca 2++HCO 3-+OH -→CaCO 3↓+H 2O 来表示的是A ．Ca(HCO 3) 2(aq)与Ca(OH) 2(aq)B ．Ca(HCO 3) 2(aq)与NaOH(aq)C ．NaHCO 3 (aq)与Ca(OH) 2(aq)D ．Mg(HCO 3) 2(aq)与NaOH (aq) 12．依据有关化学原理推断正确的是A ．常温常压下，弱酸A 的浓度小于弱酸B ，则A 的电离程度一定大于B B ．晶体A 易溶于CCl 4，则A 一定是分子晶体C ．在溶液中单质A 能置换出金属B ，则单质A 可以是金属也可以是非金属D ．能量越低越稳定，故自然界的物质都以能量最低的形态存在b c d (BaCl 2溶液) (石蕊溶液) (淀粉碘化钾溶液) 铜丝13．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)+ 92.4 kJ 。
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2012年上海市普陀区高三化学一模试卷和答案本试卷分为第I 卷和第Ⅱ卷两部分。
全卷共9页。
满分150分。
考试时间120分钟第I 卷 （共66分）考生注意：1、答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用2B 铅笔正确涂写学生考试编号。
2、第I 卷（1—22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B 铅笔涂黑。
注意试题题号和答题卡上的编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl －35.5 K －39 Fe —56 Cu —64 Br —80一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
1、化学在生活中无处不在，其中不科学的是 A ．含食品添加剂的食品都不属于绿色食品 B ．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用C ．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D ．地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情 2、不能确定为磷元素的化学用语是 A ．3s 23p 3 B ．C ．(n+1)s n (n+1) p n+1D ．3、智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO 3 + H 2SO 4(浓)−−→−微热NaHSO 4+HNO 3↑。
该反应 说明A ．硫酸比硝酸稳定B ．硫酸的沸点比硝酸高C ．H 2SO 4 的酸性比硝酸强D ．浓硫酸的氧化性比硝酸强 4、利用海水资源能达到相关目标的是A ．用潮汐发电，将化学能转化为电能B ．不需富集，直接提取海水中的溴C ．用海水中的NaCl 制取烧碱和纯碱D ．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质 5、下列判断正确的是A ．氧化物中的氧元素一定呈 - 2价B ．酸性氧化物可能是金属氧化物C ．化学键只存在于晶体中D ．正四面体分子中键角不可能是600二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
6、实验室有关气体的制备实验中不正确的是B ．蒸发7、向溶液中通入CO 2一定不会产生沉淀的是 A ．Ca(OH)2 (aq) B ．Ca(NO 3)2(aq)C ．Na 2CO 3(aq)D ．NaAlO 2(aq)8、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．5.6g 铁粉在0.1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AB ．11.2 L 乙烯（标准状况）里含共用电子对数为N AC ．22.4L CO(g) 与l mol N 2(g) 所含的电子数相等D ．100℃时1 L pH=6的纯水中OH - 离子数目为1×10-6 N A 9、相关实验现象的描述正确的是A ．钠在Cl 2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B ．向FeCl 3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C ．Na 2O 2溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色D ．向新制Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀10、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。
钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。
对其中原理的描述正确的是A ．图—1：a 为电源正极B ．图—1：辅助电极上的反应：O 2+4e+2H 2O →4OH -C ．图—2：电子流动方向d →cD ．图—2：金属A 可以是耐腐蚀的金属铜11A ．检查装置气密性 C ．转移液体 D ．读取气体体积12、几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表：A ．制取CO 2B ．制取少量Cl 2C ．制取少量NH 3D ．制取乙烯符合题意的判断是A．X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定B．Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合C．常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中D．一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质13、两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）。
Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。
已知在t 3时刻改变了某一实验条件。
相关判断正确的是A．曲线a是500℃时的图像B．正反应是吸热反应C．t3时刻可能是降低了温度D．t3时刻可能是增大了压强14、向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出现的是A．c(CH3COO-)＞c(H+) = c(Na+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(OH-) ＞c(CH3COO-)＞c(H+) C．c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-) D．c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-) ＞c(H+) 15、某有机物的结构如右图，有关它的说法正确的是A．分子式为C8H10NO2B．与Br2 1:1加成最多可得2种产物C．1mol该有机物最多能与3mol H2发生加成反应D．它的同分异构体中既属于芳香族化合物又属于α-氨基酸的只有1种16、某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子。
为确定溶液组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强酸性。
滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成。
由此，正确的推测是A．一定有Al3+离子B．可能有HCO3－离子C．不能确定SO32-离子是否存在D．不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子17、将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中，产生336 mL气体（只含NO、NO2）。
该气体与一定量O2混合后，用足量NaOH(aq)完全吸收。
有关反应如下：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。
O2的体积至少为（气体体积均为标准状况）A．67.2 mL B．56.0 mL C．22.4 mL D．11.2 mL三、选择题：（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。
18．右图表示198K 时N 2与H 2反应过程中的能量变化。
根据 右图叙述正确的是A ．该反应的热化学方程式为：21N 2(g)+23H 2(g)NH 3(g)+92kJB ．不用催化剂，生成 1molNH 3的反应热为46 K J ·mol -1C ．加入催化剂，生成 1molNH 3的反应热减小50 K J ·mol -1D ．曲线b 表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率19．在复盐NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A ．NH 4++SO 42－+Ba 2++OH －→ BaSO 4↓+ NH 3·H 2OB ．Al 3++ 2SO 42－+ 2Ba 2++ 4OH －→ 2BaSO 4↓+ AlO 2- + 2H 2OC ．2 Al 3++ 3SO 42－+ 3Ba 2++6OH －→ 3BaSO 4↓+ 2 Al (OH)3↓D ．NH 4++ Al 3++2SO 42－+ 2Ba 2++ 4OH －→ 2BaSO 4↓+ Al (OH)3↓+NH 3·H 2O20．叶蝉散（isoprocard ）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，且 残毒低。
工业上用邻异丙基苯酚合 成叶蝉散的过程如右： 以下推断正确的是A ．邻异丙基苯酚发生了加成反应B ．邻异丙基苯酚发生了取代反应C ．除去叶蝉散中的邻异丙基苯酚可选用Na 2CO 3(aq)D ．叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用少量稀溴水检验21．根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是A ．H 2CO 3 、HCO 3-、CH 3COO -、ClO -B ．HClO 、 HCO 3-、CH 3COO -、ClO -C ．HClO 、HCO 3-、ClO -、CO 32-D ．HCO 3- 、CH 3COO -、ClO -、CO 32- 22．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)22物质的量的关系如左图。
读图并参考下表，正确的判断是A ．OA 段可能生成3种沉淀B ．溶液中Mg 2+与AlO 2- 不能大量共存C ．由图计算可得n (Mg 2+): n (Al 3+) = 2:1D ．BC 段与AB 段沉淀的种类可能相同第Ⅱ卷（共84分）考生注意：答第Ⅱ卷前务必将学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。
答题时请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸上，注意试题题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。
答案写在试卷上一律不给分。
四、填空题（本题共8分）β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。
用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。
例如：Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 →4(BN) + Na2O + 2CO223、请用氧化物的形式表示硼砂的化学式。
β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：。
24、（1）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于周期，第族。
（2）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性B．H2O(g) 比NH3(g)稳定C．单质与H2反应的难易程度D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价25、写出指定分子的电子式：生成物中含极性键的非极性分子。
26、与硼同主族且相邻周期的元素，其单质与NaOH（aq）反应的离子方程式为：。
五、填空题（本题共8分）多硫化钠（Na2S X）在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂，农业上可作杀虫剂，也是分析化学中的常用试剂。
在碱性溶液中，Na2S X与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。
27、上述反应中发生氧化反应的物质是，被还原的元素是（填写元素符号或化学式）。
28、若Na2S X与NaBrO3反应的物质的量之比为3：10，则x = 。
29、NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br2。