河北省衡水市冀州中学2016届高三化学上学期期中试题B卷
河北省衡水市冀州中学高三化学上学期第二次月考试题b卷
河北冀州中学2015—2016学年度上学期第二次月考高三年级化学试题考试时间：90分钟 试题分数 100分可能用到相对原子质量： H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg —24 S– 32Cl – 35.5 Fe —56 Ba —137 Al---27 Zn--65 Si--28卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
）1、生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的是 （ ）A ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B ．红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C 等），常添加微量的二氧化硫,利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化。
C ．某雨水放置一段时间后pH 由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸D ．医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水2、下列有关物质分类或归类正确的一组是( )① 酸性氧化物：SO 2、NO 、CO 2、SiO 2 ② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③ 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO 均为电解质 ④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A ．①和 ③B ．②和③C ．③和④D ．②和⑤3、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C ，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中正确的是( )A ．在该反应中维生素C 作催化剂B ．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D ．上述反应中维生素C 作氧化剂4.下列说法正确的是 ( )A.反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，说明H 2SiO 3的酸性大于H 2CO 3的酸性B. 因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色C.二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料D.CO 2、CH 4、N 2 是温室气体5、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 ( )A ．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B ．饱和FeCl 3溶液在沸水中变成红褐色胶体C ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D ．SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色6、下列实验操作中，错误的是 ( )A ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．配制90mL1mol/L 的NaOH 溶液选用100 mL 容量瓶C ．用pH 试纸测得新制氯水的pH 为2D ．用酸式滴定管准确量取10.00 mLKMnO 4溶液7、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．沸水中滴入FeCl 3饱和溶液：Fe 3+＋3H 2O △Fe （OH ）3＋3H + B ．一小块钠投入水中：Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH －＋H 2↑C ．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH —+CO 2=HCO 3—D ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3+ +2I - ＝2Fe 2+ + I 28．滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是（ ）A ．Fe 3＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－B ．K ＋、Na ＋、I －、SO 42-C ．Ag ＋、Ca 2＋、NH 4＋、NO 3-D ．Na ＋、Ba 2+、CO 32-、SO 42－9、有以下七种饱和溶液（1）Ba(NO 3)2 （2）Ca(OH)2 （3）Na 2SiO 3 （4）CaCl 2 （5）Na 2CO 3（6）NaAlO 2 （7）NH 3和NaCl ，分别持续通入CO 2，最终得到沉淀或析出晶体的是（ ）A ．②③④⑥B ．①③⑥C ．③⑤⑥⑦D ．②③⑥ 10、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）①46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子个数为3NA②常温下，4 g CH 4含有N A 个C-H 共价键③10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，加水至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25 ℃时，pH ＝12的1.0 L NaClO 溶液中水电离出的OH －的数目为0.01N A⑥0.lmol·L -1Na 2CO 3溶液中含有0.1N A 个CO 32-⑦1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N AA ． ③⑤⑥B ．①②③⑤C ．①②⑤D ． ①②④⑤11、在新制的氯水中加入少量的碳酸钙粉末，下列说法正确的是( )A.pH 增大，HClO 浓度增大B.pH 减小，Cl －浓度增大C.pH 增大，Cl －浓度减小D.pH 减小，HClO 浓度减小 12.下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B. SO 2和FeSO 4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C. 漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色D. 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质13．下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（ ）14、下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是 ( )15、对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)分别进行如下实验：（ ）①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
河北省衡水市2016届高三化学上册期中试题
2015-2016学年河北省衡水市枣强中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（1-30题，每小题2分，共60分，每小题所给选项只有1项符合题意．）1．下列说法不正确的是（）A．氧化镁用作耐火材料B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂2．下列有关金属的说法正确的是（）A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性3．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣B．Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣D．H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤⑥5．下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．2.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N AC．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A7．a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：b不可能为（）A．3：4 B．4：5 C．2：3 D．3：28．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NOB．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+9．下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O10．如表实验装置或操作正确的是（）A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水A．A B．B C．C D．D11．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关12．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al X溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7g Al Y溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应13．向含1mol HCl和lmol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）A．B．C．D．14．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1：1：4 B．1：3：1 C．3：3：8 D．1：1：115．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（）A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO16．下列说法不正确的是（）A．为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法B．原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极C．白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮依然受到保护D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液17．用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．则下列说法正确的是（）A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH﹣﹣3e﹣═Al（OH）3↓B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极18．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（）A．向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/molD．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O19．下列结论错误的是（）①微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si．A．只有①B．①③⑤ C．②④⑤⑥D．①③20．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH3•2H2O+HCl=NH4Cl+2H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O21．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应22．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．Na2O2B．NaOH C．BaCl2D．H2SO423．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．+43.5kJ•mol﹣1B．﹣43.5kJ•mol﹣1C．﹣67.7kJ•mol﹣1D．+67.7kJ•mol﹣124．航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ．则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）A．Be+O2═BeO△H=﹣564.3kJ•mol﹣1B．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=+564.3kJ•mol﹣1C．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=﹣564.3kJ•mol﹣1D．Be（s）+O2（g）═BeO（g）△H=﹣564.3kJ•mol﹣125．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧26．如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）A．⑤②①④③B．③②⑤④①C．⑤④②③①D．⑤②①③④27．结合图判断，下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣=Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀28．某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1﹣n Mn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（）A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣=Li1﹣n Mn2O4+xLi+C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣29．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6）30．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁．A．①④B．②④C．①②④ D．①②③④二、非选择题（共4个小题，共40分，请将答案写在答题卡上．）31．（10分）（2015秋•衡水校级期中）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列各问：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性．（2）硝酸铜是制备Cu﹣Zn﹣Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）．①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2③Cu CuO Cu（NO3）2（3）①在50mL 18mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是．A．20.16L B．6.72L C．10.08L D．15.12L②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式．（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为．32．（10分）（2015秋•衡水校级期中）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：（1）①B在元素周期表中的位置；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（写化学式）．（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）．（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式．其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为．33．（10分）（2015秋•衡水校级期中）（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：2Ni（OH）22NiO（OH）+H2．放电时，正极的电极反应式为，充电时，该电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连．（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．则氨在空气中燃烧生成液态水和﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ•mol氮气时的热化学方程式为：．（3）研究表明工业上合成氨反应（N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g））在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表中为各物质在不同时刻的浓度．时间/min C（N2）/mol．L﹣1C（H2）/mol．L﹣1C（NH3）/mol．L﹣10 0.6 1.8 05 0.48 X 0.2410 0.26 0.78 0.680～5min，H2的平均反应速率v H2=．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）．a．增加氢气的浓度b．降低温度c．使用催化剂d．分离出NH3．34．（10分）（2015秋•衡水校级期中）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；；（2）若气体A过量，则反应2的离子方程式为；（3）写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）以石墨为阳极，电解氧化铝制铝时阳极的电极反应式．2015-2016学年河北省衡水市枣强中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-30题，每小题2分，共60分，每小题所给选项只有1项符合题意．）1．下列说法不正确的是（）A．氧化镁用作耐火材料B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、依据氧化镁的熔点高回答即可；B、依据醋酸的量回答即可；C、依据铝离子水解回答即可；D、依据过氧化钠与水以及二氧化碳的产物回答．【解答】解：A、氧化镁的熔点高，故常用作耐火材料，故A正确；B、醋酸为一元酸，逐滴滴入到碳酸钠溶液中，首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，方程式为：Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3，故无气体放出，再滴入醋酸，才会生成二氧化碳气体，故B错误；C、明矾为KAl（SO4）2，其中铝离子水解反应为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体），Al（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，故C正确；D、过氧化钠与人体呼出的水反应生成氧气，与呼出的二氧化碳反应液生成氧气，故常用作呼吸面具，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查的是钠及其化合物、铝的化合物以及氧化镁的物理性质，属于综合性考查的基础题，较简单．2．下列有关金属的说法正确的是（）A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．生铁与钢的区别为含碳量不同；B．金属的使用与金属活动性有关；C．根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金；D．结合金属的通性分析．【解答】解：A．生铁与钢的区别为含碳量不同，均含C元素，但钢中含碳量较低，故A错误；B．金属的使用与金属活动性有关，Al在自然界中的含量最高，但金、银是人类最早使用的金属，故B错误；C．根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，不是化合物，故C错误；D．由金属的通性可知，金属一般都具有导电性、导热性、延展性，故D正确；故选D．【点评】本题考查金属单质及化合物的综合应用，为高频考点，把握相关概念及金属的性质、含量及人类生活中的使用等为解答的关键，综合性较强，题目难度中等，选项C为易错点．3．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣B．Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣D．H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．铵根离子、钙离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；B．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子、氢离子与次氯酸、亚硫酸根离子反应，银离子与亚硫酸根离子反应；C．四种离子之间不发生反应，能够共存；D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，NH4+、OH﹣、之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，H+与SO32﹣、ClO﹣反应，Ag+、SO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe2+、H+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤⑥【考点】碱金属的性质．【分析】①依据同主族元素从上到下金属性依次增强解答；②金属性越强，阳离子氧化性越弱；③活泼金属在自然界中只能够以化合态存在；④碱金属从上到下密度逐渐增大；⑤依据同主族元素从上到下金属性依次增强，结合钠、钾与水反应现象解答；⑥依据原子半径大小比较规律：电子层越多半径越大解答．【解答】解：①Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故①错误；②Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最弱的是锂，所以氧化性最强的是锂离子，故②正确；③碱金属单质性质活泼，容易与空气中水、氧气反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④碱金属从上到下密度逐渐增大，所以Li的密度最小，故④错误；⑤Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，与水反应剧烈程度强于钠和钾，故⑤正确；⑥电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+＞K+＞Na+；Cs、Cs+，电子层依次减少，所以半径Cs＞Cs+，故⑥正确；故选：D．【点评】本题考查了碱金属的性质，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，掌握同主族元素性质的递变规律即可解答，题目难度不大．5．下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化【考点】化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】A、酒精能加速溴的挥发；B、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水；C、易挥发的物质应该低温保存；D、易和氧气反应是金属应该选用密度大于该金属且和该金属不反应的液体保存．【解答】解：A、溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，导致加速溴的挥发，故A错误；B、氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，故B错误；C、氨水易挥发，升高温度能加速氨水的挥发，所以氨水应该密封在低温处保存，故C正确；D、锂易和氧气反应，煤油的密度大于锂的密度，锂放入煤油中会漂浮在表面上，所以不能防止被氧化，故D错误；故选C．【点评】本题考查了实验室化学试剂的存放，难度不大，化学试剂的存放要遵循“安全性、包纯性、方便性”原则．6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．2.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N AC．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的物质计算电子转移；B、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol 阴离子；D、常温下，铁在浓硝酸中会钝化．【解答】解：A、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2N A，故A错误；B、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应，转移的电子数小于0.1N A，故B错误；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol 阴离子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1N A，故C正确；D、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，不能完全反应，故转移的电子数小于0.3N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：b不可能为（）A．3：4 B．4：5 C．2：3 D．3：2【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应生成气体产物是O2和H2O（g），根据方程式，从质量守恒的角度计算．【解答】解：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应生成气体产物是O2和H2O（g），依题意可知，残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O（g），则有总反应式为bNaHCO3+aNa2O2=bNa2CO3+（2a﹣b）NaOH+（b﹣a）H2O+O2所以2a﹣b＞0，＞，b﹣a＞0＜1．故的数值范围：＜＜1．A、B、C符合，a：b不可能为3：2＞1，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的原理结合质量守恒计算．8．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NOB．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；氨的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO气体；B．一水合氨不能拆开，需要保留分子式；C．氯气能够与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；D．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能够净水．【解答】解：A．工业上用水吸收NO2生产硝酸，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正确；B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．用熟石灰处理泄漏的液氯，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正确；D．明矾除去水中的悬浮颗粒物，铝离子能够水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，B为易错点，注意一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开．9．下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O【考点】真题集萃；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，所以，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，据此作判断．【解答】解：因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的是氧化剂，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原，故A错误；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中，这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了学生对氧化还原反应的理解，解题的关键是抓住化合价的变化分析，中等难度．10．如表实验装置或操作正确的是（）A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．转移液体需要使用玻璃棒引流；B．冷凝水方向错误；C．蒸发时用蒸发皿；D．分液漏斗分离能分层的物质．【解答】解：A．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A正确；B．冷凝水方向错误，下进上出，故B错误；C．采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故C错误；D．酒精和水能互溶，不分层，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．11．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体；C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；D．树林中的晨曦形成胶体分散系，胶体具有丁达尔现象．【解答】解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A正确；B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确；C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D．因树林中的晨曦形成胶体分散系，图片显示胶体具有丁达尔现象，故D正确．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．12．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al X溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7g Al Y溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应【考点】化学实验方案的评价；铝的化学性质．【专题】实验评价题．【分析】n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根据方程式知，Al和HCl完全反应需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反应生成氯化铝；根据方程式知，Al和NaOH完全反应需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH 有剩余，据此分析解答．。
河北省冀州市高三化学上学期期中试题(B卷)
2016—2017年上学期期中考试高三年级化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分）1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A．医院里的血液透析利用了胶体的性质B．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C．工业冶炼铝常用焦炭还原氧化铝D．煤经过气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2．下列化工生产过程或实验中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘 B．氯碱工业 C．实验室制取少量氨气 D．工业制硝酸3．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHSO3溶液与NaOH溶液混合4．利用太阳能分解制氢，若分解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.448LD．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量5．下列实验设计正确的是（）A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO3中证明硝酸具有酸的通性C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32－D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性6．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜7．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl 2，转移电子约为6.02×1023个8． 下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。
河北省衡水市冀州中学2016届高三化学上学期第一次月考试题B卷
河北冀州中学2015—2016学年第一次月考高三年级化学试题考试时间90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量： H –1 C –12 N –14 O –16 Na –23 Mg—24 S – 32Cl– 35.5 Fe—56 Ba—137 Al---27 As –75 Si--28卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
）1、下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝 B．钢铁 C．青铜 D．金箔2、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚3、．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4的摩尔质量是56g B．N4是N2的同位素C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4是N2的同素异形体4、在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中，不正确．．．的是（）A．CO2不能与CaCl2溶液反应，则SO2也不能与CaCl2溶液反应B．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应5、碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱C．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致6、下列物质的保存方法正确的是①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A．②③④ B．③④⑥C．③④ D．①③④7、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4N A个电子B. 60g SiO2中含硅氧键数目为4N AC. 1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子D. 3.9gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA8、下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O9、科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。
河北省衡水市冀州中学2016届高三复习班上学期第二次月考化学试题B卷 Word版含答案
试卷类型：B卷 河北冀州中学2015—2016学年度上学期第 2 次月考高 三 往 届 化 学 试 题考试时间90分钟试题分数100分可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括35小题，共60分，前10题每题1分，其余每题2分，每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是 ( )A．明矾净水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物2．下列离子中半径最大的是 ( )A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－D． F－3、查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是 ( )A、相对原子质量B、同位素种类C、原子序数D、元素名称4、食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是 ( )A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂5、某复合材料是以碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。
估计这种材料 ( )①耐高温 ②不耐热 ③导电、导热 ④不导电、不导热 ⑤可用于飞机机翼 ⑥可用于导弹的壳体A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④ D．③④⑤6、中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量2937、有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X、Y元素的元素符号分别为 ( )A. Mg和SB. C和AlC. Si和BD. N和Be8、下列关于化学键的说法中，不正确的是 ( )A、化学键是一种作用力B、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D、非极性键不是化学键9、下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是 ( ) A．OH— B．F－ C．Na+ D．NH3 10．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 ( )A. 单质氧化性的强弱B. 氢化物沸点的高低C. 氢化物还原性强弱D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱11、下列物质见光不会分解的是 ( )A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO312、根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中错误的是( )A、铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B、砹（At）的氢化物不稳定C、硒（Se）化氢比硫化氢稳定D、氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙碱性强13、进行化学实验时应强化安全意识。
高三化学上学期期中-衡水学2016届高三上学期期中考试化学试题及答案化学试题
衡水市第二中学15-16学年上学期期中考试高三年级化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 S：32 Cl：35．5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Ag：108Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共25题，1-10每小题1分，11-25每小题2分，每题只有一个．．．．正确选项）1、X、Y是周期表前20号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M。
不正确A．若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是正四面体型分子晶体B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M有四种D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键2．a mol金属单质M和含2.5a mol HNO3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M（NO3）2，则还原产物可能是A．NO2B．NO C．N2O5 D．NH4NO33．将充有m mol NO和n mol NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mol O2，若已知n ＞m，则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为A．(4n－1)/2 B．(n－m)/3 C．(3m＋n)/3 D．3(n－m)4.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环（物质）间一定条件下能发生常见反应，不相连的环（物质）间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是5.现有两种短周期主族元素X,Y,且在常温下X的单质呈气态,Y的单质呈固态．则推断不正确的是A.若X,Y位于工A族，则X,Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物B.若X,Y位于第兰周期，则X,Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物C.若气态H,X的沸点高于H-Y,则X,Y只能位于周期表可A族D.若X,Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是6.下图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充放电的化学方程式为;，装置（II）为电解池的示意图当闭合开关K时,X附近溶液先变红。
河北省冀州中学高三上学期期中考试试卷(化学b卷)无答案.doc
试卷类型 B 河北冀州中学——上学期期中考试高三年级化学试题考试时间 90分钟试题分数 100分可能用到原子量：H:1 C:12 N:14 O: 16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27K:39 Fe:56 Cu:64一、选择题（每小题只有1个正确答案，共12个小题，每小题2分共24分）1、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。
A、①③④B、③⑦C、③⑤D、⑥2、下列有关化学与生活的说法不正确．．．的是（）A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂3、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X一定是电解质 B．X可能为非电解质C．X只能的盐类D．X可能是任何化合物4、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质；③可溶于水的物质；④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．②⑤⑥ D．①③④5、N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.2N AB．常温下，1L 0.1mol/L的氯化铵溶液中的铵根离子数目小于0.1N AC．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为1.5 N AD．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2N A6、三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(N2)＞p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(N2)＞V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(N2)＞m(O2)7、下列有关离子大量共存的说法正确的是A． S2—、Na+、Fe3+、SO42—能大量共存B．水电离产生c(H+)=1×mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3－大量共存C．澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl—、Al3+、SO42－大量共存D．在K+、AlO2—、Cl—、SO42－溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存8、下列说法不正确的是（）①将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．只有②B．①②③C．①③④D．①②③④9、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）10、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3- HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶511．下列离子方程式正确的是A．向100 mL 3 mol·L－1 FeBr2溶液中通入标准状况下4.48 L Cl22Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋6Cl－＋2Fe3＋B．硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：Cu2＋＋S2－＝CuS↓C．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO－3＋OH－＝CO－23＋H2OD．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O 电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－12、右表是元素周期表的一部分。
【高三】河北冀州中学届高三上期中考试试题(化学)
【高三】河北冀州中学届高三上期中考试试题（化学）试卷说明：测试时间：90分钟满分：100分命题人：刘敬星可能使用的相对原子质量：N-14、o-16、Na-23、mg-24、Si-28、S-32、cl-35.5、fe-56、Cu-64第一卷（选择题，共50分）1。
单选题（每个1-5题，每个6-20题，每个21-25题）1。
以下物质的正确分类为（）A.SO2、SiO2 CO为酸性氧化物B.稀释豆浆、硅酸和三氯化铁溶液为胶体C.苛性钠、冰醋酸和四氯化碳为电解质D.福尔马林、水玻璃和氨为混合物2。
以下金属熔炼的反应原理是错误的（a.2nacl（熔炼）2Na+Cl2↑ b、 mgo+h2mg+h2oc。
Fe3O4+4co3fe+4co2d。
2hgo2hg+O2↑ 3.以下散装金属在室温下可完全溶解在足够浓的硝酸中：A.金b.铜c.铝d.铁[answer]b[分析]试题分析：A.金不与浓硝酸反应，不溶解，错误；b、铜与浓硝酸反应，溶解且正确；在常温下，铁和铝被浓硝酸钝化，所以它们是不溶的，而C和D都是错误的。
测试地点：测试物质的性质和其他相关知识。
4.在下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（）A.苯（C6H6）b.co2c。
na2o2d。
nh4cl5和以下四种非金属元素：C、Si、s和CL，这些最昂贵的氧化物可以与水反应生成相应的酸，而酸度反过来增加。
6.卫生部发布公告，从5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（Cao 2）等食品添加剂。
下面对过氧化钙（Cao 2）的描述是错误的：（a）Cao 2是氧化性的，可能会使面粉变白。
B.Cao 2中的阴阳离子数比为1∶ 1C。
当Cao 2与水反应时，每产生1mol 2，就会有4mol的电子转移。
Cao 2与CO 2反应的化学方程式为：2CaO 2+2CO 2=2caco 3+O 2[答案]C[分析]问题分析：过氧化钙具有很强的氧化性、漂白性和正确性；b、正确；c、产生1mol电子并转移2mol电子，错误。
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河北冀州中学2015—2016学年度上学期期中考试高三年级化学试题考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30个小题，1—10每小题1分，11—20每小题2分，21—30每小题3分，每小题只有一个正确答案）1、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)的原子核外有1个电子 B. H2O与D2O互称同素异形体C．1 H与D互称同位素 D. 1H182O与D162O的相对分子质量相同2、下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NH3通人AlCl3溶液中 B．CO2通人到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中 D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中3、下列推断正确的是（）A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同D．新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4、实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A．称取氢氧化钠20.0 gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方5、下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是 ( )A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同6、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法7、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉 B．CO2 (SO2)：饱和的Na2CO3溶液C． Al2O3 (SiO2)：NaOH溶液 D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液8、向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（）A．NaCl B．NaCl、NaHCO3C．NaCl、I2D．NaCl、NaI、Na2CO39、下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的（）A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋10、某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。
若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A．CO2－3、NO－3B． NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋11、科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构———Al13和Al14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。
下列说法中，正确的是（）A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子12、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A．Cu＋2Fe3+==Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnO4-＋16H＋==2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O==5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋13、Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-．现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是（）A．③②① B．③②④ C．③⑤④ D．③⑤①14、设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol 24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A15、下列离子方程式不正确的是( )A．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4 + 8H+===Fe2++2Fe3++4H2OB．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3==2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—==CaCO3↓＋2H2O＋CO32—16、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品正确且完整是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C ．过滤得到的滤液，选用④、⑤D ．检验滤液中的Fe 3＋，选用③、⑧、⑩17、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2＋与Y 2－具有相同的电子层结构，W 与X 同主族。
下列说法正确的是（ ）A ．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强B ．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱C ．Y 分别与Z 、W 形成的化合物均为碱性氧化物D ．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)18、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）19、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（ ）A ．HClB ．FeCl 2C ．KOH D ．NaHCO 320、0.6 mol/L 的Fe 2(SO 4)3 和1.2 mol/L 的CuSO 4 的混合溶液200 mL ，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe 2+ 与Cu 2+ 物质的量之比为2∶1，则加入铁粉的物质的量为（ ）A ．0.16molB ．0.22molC ．0.30molD ．0.48mol21、下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是 ( )22、下列说法正确的是（）23、已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO－3，下列有关叙述中，正确的是（）①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。
②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－3④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-A．②④B．①③ C．①④D．②③24、已知NH4+＋AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H＋＋OH－＝H2O；②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；③Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓；④NH4＋＋OH－＝NH3·H2O；⑤NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
其正确的离子反应顺序是（）A.①③④②B. ①③②④C. ①③②⑤D.①④③②25、下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D．镓（Ga）位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3 26、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+ 转化为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。
下列说法正确的是（）A．FeSO4在反应中作氧化剂B．随着反应的进行，该废水的pH会减小C．若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣被还原D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应27、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体28、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法正确的是A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性B．Y可以是酒精溶液C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体29、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO） ( )A．0.448 L B．0.224 L C．0.896 L D．0.672 L30、向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。