2020高考帮·化学-专题一 物质的量

C.考法帮·考向全扫描 考向 阿伏加德罗常数的运用
考情精解读
考纲要求 命题规律 核心素养聚焦 命题分析预测 知识体系构建
考纲要求
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、 物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子)物质的量、数目、气体体积(标准状况下) 之间的相互关系进行有关计算。 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度 的概念,并能进行有关计算。 4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法
化化学学 专专题题一一：物质的量
方法2 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
方法解读 1.配制溶液的原则 (1)浓度准确性原则 无论是配制一定物质的量浓度溶液还是配制一定质量分数溶液,实验 操作都要规范,以减小误差为目的。例如用氢氧化钠固体配制氢氧化 钠溶液时,氢氧化钠固体要用小烧杯快速称量,以防止氢氧化钠吸水使 称量结果有误差,导致所配溶液浓度偏低。
掌握常考反应中转移的电子数:
反应 Na2O2+CO2 (或Na2O2+H2O) Cl2+NaOH
Cl2+H2O Cl2+Fe Cu+S
物质 1 mol Na2O2
1 mol O2 1 mol Cl2 1 mol Cl2溶于水 1 mol Cl2 1 mol Cu
1 mol I2
NH4NO3→N2
1 mol N2
命题规律
核心考点
考题取样
2018全国卷Ⅰ,T10 2017全国卷Ⅱ,T8 物质的量与阿 伏加德罗常数 2018全国卷Ⅱ,T11
2017全国卷Ⅲ,T9D 物质的量浓度
2014大纲卷,T6C
考向必究
以阿伏加德罗常数为载体考查物质所含的 微粒数,物质水解生成的胶粒数和反应生 成的分子数等(考向) 考查P4中P—P键数目、FeCl3溶液中Fe3+ 数目、甲烷和乙烯中含氢原子数目、SO2 和O2反应后的分子总数(考向) 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 操作的正误判断(方法2) 考查配制溶液时的误差分析(方法2)
化化学学 专专题题一一：物质的量
转移电子数(NA) 1 2 1 <1 2 1
3.75
化学 专专题题一一 物质的量
示例1 [2016全国卷Ⅰ,8,6分]设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关 叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
化化学学 专专题题一一：物质的量
(2)防变质原则 配制溶液时要防止溶质变质。例如FeCl3、AlCl3、SnCl2固体具有较强 的水解性,配制时需要先溶解在浓盐酸中,再稀释到配制要求的浓度。 (3)安全性原则 配制溶液时要注意安全,防止液体飞溅等腐蚀皮肤、衣物等。例如由浓 硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,浓硫酸在稀释时需要把浓硫酸沿器壁缓 缓注入水中,边注入边搅拌以防止硫酸溶液飞溅。
知识体系构建
A.考点帮·知识全通关
考点1 物质的量与阿伏加德罗常数 考点2 物质的量浓度
考点1 物质的量与阿伏加德罗常数（重点）
1.物质的量(n) 物质的量是用0.012 kg 12C中所含碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集合 体所含微粒数目多少的物理量。物质的量是七个基本物理量之一。 单位:摩尔,简称摩,符号为mol。 注意 微粒一般指分子、原子、离子、质子、中子、电子或其特定组合。
匙、称量纸、小烧杯等。用液体配制溶液时还可能用到滴定管或移
液管等。
(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤
①计算;②称量(或量取);③溶解(或稀释);④转移、洗涤及摇匀;⑤定容;
⑥颠倒、摇匀及装瓶保存。
化化学学 专专题题一一：物质的量
100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的配制过程如图所示:
化化学学 专专题题一一：物质的量
化学 专题一 物质的量
化化学学 专专题题一一：物质的量
化化学学 专专题题一一：物质的量
化化学学 专专题题一一：物质的量
特别提醒 1.气体体积受温度和压强的影响,而与气体微粒大小无关。 2.使用Vm≈22.4 L·mol-1时,需注意以下几个方面: 一个条件:标准状况(0 ℃,101 kPa)下。 一个对象:仅限于气体,单一气体或相互不反应的混合气体。 两个数据:“1 mol”“约22.4 L”。 3.当1 mol气体的体积是22.4 L时,气体不一定处于标准状况下,因为在 非标准状况下,1 mol气体的体积也可以是22.4 L。
2020版《高考帮》配套PPT课件
【高考帮·化学】专题一 物质的量
专题一 物质的量
目录
CONTENTS
考情精解读 考纲要求 命题规律 核心素养聚焦 命题分析预测 知识体系构建
A.考点帮·知识全通关 考点1 物质的量与阿伏加德罗常数 考点2 物质的量浓度
B.方法帮·素养大提升 方法1 突破阿伏加德罗常数应用类试题的思维模型和五大陷阱 方法2 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 方法3 以物质的量为中心的计算
化化学学 专专题题一一：物质的量
2.突破阿伏加德罗常数应用类试题的五大陷阱 陷阱一 忽视物质的组成与结构
记“组成”,突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目, 如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。 (2)记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。 (4)理解物质中所含共价键的数目,如一分子H2O2、CnH2n+2中共价键的 数目阱三 忽视电解质溶液中的“弱粒子”
化化学学 专专题题一一：物质的量
审“题目”,突破陷阱 (1)是否指明了溶液的体积。 (2)是否有弱电解质或可水解的盐,如1 L 0.1 mol·L-1 的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液 c(H+)= 0.1 mol·L-1,与电解质的组成无关;0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液 c(OH-)= 0.1 mol·L-1,与电解质的组成有关。
考点2 物质的量浓度（重点）
注意
H2O
H2O
化化学学 专专题题一一：物质的量
H2O
2.一定物质的量浓度溶液的配制
化化学学 专专题题一一：物质的量
(1)仪器
主要仪器:容量瓶(常用规格有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL)、
烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。
其他仪器:用固体物质配制溶液时还需要托盘天平(或电子天平)、药
核心素养聚焦
有关阿伏加德罗常数的正误判断题型较好地考查了考生“宏观辨识与微观探 析”的化学学科核心素养;以物质的量为核心的计算,传递出高考越来越重视对 考生“体会定量研究对化学科学的重要作用”的能力要求。
命题分析预测
考情分析 (1)近五年来全国卷中有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的 形式出现(分值6分),但难度不大,以中等难度居多,题目常结合物质结构、盐 类水解、可逆反应等知识综合考查;(2)以物质的量为核心、依据化学方程式 的计算题目主要在全国卷Ⅱ中出现,难度较大,计算题的分值有增多趋势。 命题预测 2020年阿伏加德罗常数的题仍会出现在全国卷中,有关化学方程 式中的定量关系的计算考查力度会加大,且难度依然较大。
MnCl2+Cl2↑+2H2O, CuSO4+SO2↑+2H2O, Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
化化学学 专专题题一一：物质的量
陷阱五 忽视氧化还原反应中电子转移的数目
化化学学 专专题题一一：物质的量
三步确定电子转移数目 第一步:依据题给信息,写出反应的化学方程式; 第二步:标出变价元素的化合价,确定化学方程式中氧化剂(或还原剂) 得(或失)电子数; 第三步:根据题目提供的数值确定反应中转移电子的数目。
拓展变式1 [2019安徽合肥调研性检测]设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( ) A.常温常压下,8 g甲烷中含C—H键数目为0.4NA B.标准状况下,11.2 L SO3中含分子数目为0.5NA C.1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA D.7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA
B.方法帮·素养大提升
方法1 突破阿伏加德罗常数应用类试题的 思维模型和五大陷阱 方法2 一定物质的量浓度溶液的配制及误 差分析 方法3 以物质的量为中心的计算
方法1 突破阿伏加德罗常数应用类试题的思维模型和五大陷阱 方法解读 1.突破阿伏加德罗常数应用类试题的思维模型
已知量
物质 的量
目标微粒的物 质的量或数目
陷阱四 忽视物质转化中的“隐含反应” 记“隐含”,突破陷阱
(1)隐含“可逆反应”
2SO2+O2 N2+3H2 Cl2+H2O
2SO3, 2NH3, HCl+HClO,
2NO2 H2+I2 PCl3+Cl2
N2O4, 2HI,
PCl5。
化化学学 专专题题一一：物质的量
(2)隐含“浓度的变化”
MnO2+4HCl(浓) Cu+2H2SO4(浓) Cu+4HNO3(浓) (3)隐含“钝化”
思维导引
化化学学 专专题题一一：物质的量
A项
考查物质的组成与结构(最简式相同的物质)