人教版化学《几种重要的金属化合物》优质课件
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人教版化学必修一几种重要金属的化合物优秀ppt课件
• 【答案】 C
实验用品：浓氨水、氢氧化钠溶液、硫酸 铝溶液、盐酸
你能否利用所学知识制备氢氧化铝， 并验证它是不是两性氢氧化物？
P58【实验3-7】 1）实验室氢氧化铝制法：
人教版化学必修一3几.2种几重种要重金要属金的属化的合化物合优物秀(共 ppt20课张件PPT)
可溶性铝盐＋氨水
人教版化学必修一3.2几种重要金属的 化合物 (共20 张PPT)
√D．Fe2O3（Al2O3）
• 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
• A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水
• C．Al2(SO4)3和KOH
D．AlCl3和氨水
• 3、实验室中，要使AlCl3溶√液中的Al3+离子全部沉
淀
• 出来，适宜用的试剂是（ ）
• A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐√ D．氨
知识补充
有关铝三角的基本图象：
1、铝盐溶液和氨水的反应
原理：Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+
n沉淀
注意：氢氧化铝
不会溶解于过量
的氨水中。
3
n NH3 •H2O
2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
2、氢氧化铝
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 1）性质
Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶 水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素， 可净水。
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物PPT(12张)优质课件
与酸反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物PPT(12张 )优质 课件
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不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物PPT(12张 )优质 课件
必修一 第三章第二节 人民教育出版社
1、氧化铝 2、氢氧化铝
氧化铝 Al2O3
我们知道铝能与沸水反应，而铝锅可以 用来煮水。
在加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分 是氧化铝。
物理性质：
难溶于水，熔点高，硬度大
化学性质： 两性氧化物
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
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•
3.后面一系列的情节都是老人的内心 表白， 一个是 与大海 与大鱼 的对话 ，一个 是自言 自语， 说给自 己听， 一个是 自己心 里的想 法。
•
4．结构上的单纯性，人物少到不能 再少， 情节不 枝不蔓 ，主人 公性格 单一而 鲜明。 本文中 直接出 场的人 物只有 老渔夫 桑地亚 哥一个 ，情节 也主要 是围绕 大马林 鱼的捕 获以及 因此而 引来的 与鲨鱼 之间的 搏斗， 可谓单 纯而集 中。
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小结1：现有两瓶无色溶液，分别为 0.1mol/L的AlCl3和NaOH溶液，不用其 它任何试剂，是否可以区别它们？
AlCl3中加NaOH：先沉淀后溶解 NaOH中加AlCl3：开始没现象后生成白色沉淀
4、偏铝酸钠（NaAlO2）
强电解质：NaAlO2=Na++AlO2-
在NaAlO2溶液中通入CO2或者加入酸（H+）均 可生成Al(OH)3
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 2NaAlO2+ CO2(少)+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3 NaAlO2+ CO2(过)+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3
明矾晶体
KAl(SO4)2·12H2O
明矾水解产生 的Al(OH)3吸附能 力很强，可以用来 吸附水里的杂质。
1.氧化铝：溶于酸或强碱:两性氧化物
（1）物理性质
白色固体，难溶于水， 熔点很高，硬度 很大，纯净的氧化铝是白色晶体，俗称刚玉， 硬度仅次于金刚石。
（2）化学性质
Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O
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2
煮沸
的方法。
①氢氧化铁受热不稳定，易分解生成氧化铁和水
（2）生成白色Fe(OH) 沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O Fe3O4+2C==3Fe+2CO2
①氢氧化铁受热不稳定，易分解生成氧化铁和水 铁盐和亚铁盐的相互转化
2
2
的NaOH溶液，插入FeSO 溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样 （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O
铁盐和亚铁盐
实验3-10：在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mlFeCl3 溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。
FeCl2溶液 FeCl3溶液
滴入KSCN溶液 无明显现象 溶液变红
这一反应常用来检验Fe3+
铁盐和亚铁盐的相互转化
Fe3O4+2C==3Fe+2CO2
第三课时 铁的重要化合物
②氢氧化铁和氢氧化亚铁易与非氧化性酸发生反应
A、2：3 B、3：2 C、1：2 D、1：1
①氢氧化铁受热不稳定，易分解生成氧化铁和水
铁的氧化物
名称FeO俗称来自Fe2O3色态
化合价
水溶性
类型
稳定性
∆
6FeO+O2==2Fe3O4
Fe3O4
铁的氧化物的化学性质
这样操作的理由是
。
先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀
2Fe(OH)3 === Fe2O3+3H2O
6FeO+O2==2Fe3O4
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
这样操作的理由是
。
Fe2O3+H+=Fe3++H2O
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水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生
成，B跟水反应还有H2生成，C跟水发生的是化合反应。
A①、加A热使为CuS_O4_•5HN_2O_a失_2水_O_2__，B为___N_a_____，
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：
C为___N_a__O___，D为___N_a_O__H__。 2 氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料；
2Na + O2 = Na2O2 Fe（OH）2+ 2HCl= FeCl2 + 2H2O
结论： Al2O3是一种两性氧化物
坩埚中进行的是（ 生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
）C
怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？
A、加热使CuSO •5H O失水 有关铝三角的基本图象：
MgO
Fe2O3
CuO
氧化物 固体的颜色 水溶性
MgO Fe2O3 CuO
白色 红棕色 黑色
不溶 不溶 不溶
归纳：1、多数金属氧化物不溶于水，只有少数 金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。
2、一般情况下，碱若可溶。则对应的氧化 物可与水反应生成对应的碱。
氧化物 与酸反应化学方程式 溶液颜色
④由B变为D的化学方程式是： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2Na + O2 = Na2O2
用原脱理脂 ：_棉Al包3_+住+_3一O2_H些N-_过=_A氧al(_化OH+钠_)粉3_2末_，H_放_2在O_石棉_网=_上2_，N_向_脱a_脂O_H__+__H__2_↑_______ 。
人教版高中化学必修一几种重要的金属化合物PPT(28页)
A
B
C
D
X BaCl2 HCl NaOH FeCl3 Y H2SO4 NaAlO2 AlCl3 NaOH
例3 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ D） A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于 溶液中 B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存
C.全部为Al(OH)3 D.几乎全部以AlO2-
例4 往100 mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入 NaOH溶液100 mL，产生沉淀7.8g，则所加NaOH溶液 的物质的量浓度为（ CD ）
A.1 mol·L－1 B.1.5 mol·L－1
C.3 mol·L－1 D.7 mol·L－1 n[Al(OH)3]/mol
4OH-
Al3+
3OHAl(OH)3
3H+
OH- AlO2H+
4H+
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3+与OH-不能大量共存
AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓ AlO2-与H+不能大量共存 3AlO2-+ Al3++ 6H2O =4Al(OH)3↓ AlO2-与Al3+不能大量共存
CaO+H2O=Ca(OH)2
多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，
生成盐和水。
雨 ， 滴 下 ， 彻骨的 寒，在 我的肌 肤上悄 然滑动 ，那是 上天的 泪，晶 莹，剔 透，滴 水 藏 海 ， 万 千思绪 积于心 头，透 过肌肤 ，传递 到雨滴 中，那 是滚烫 的热泪 ，冰川
火 海 ， 交 融 相缠， 只身置 于冰火 两重天 ，是怎 样的煎 熬？
人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物(共28张ppt)
HCl CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
NaOH
不反应
HCO3- + H+ = CO2↑+H2O HCO3- + OH- =CO32-+H2O
BaCl2
CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应 不反应转化 Na2CO3源自CO2 + H2O
化合价降低，得到2e-，被还原
原理：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ ① 2NaOH +CO2 =Na2CO3+H2O ②X2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
思考.潜艇在海底
航行时，工作人员 呼出的二氧化碳到 哪里去了？
呼吸面具的 使用原理？
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH NaHCO3
1、有哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？
2、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 ？
3、如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？
3、焰色反应 （1）定义： 金属或它们的化合物在灼烧
时都会使火焰呈现特殊的颜色
实验3-6：金属的焰色反应
主要用途
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
二、钠的两种盐
Na2CO3和NaHCO3
碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打， 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。
(1) Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
步骤
样品外观 ①加1m L水
1g Na2CO3
课件_人教版化学必修一几种重要的金属化合物PPT课件_优秀版1
白色胶状沉淀
实验3-8 两性氢氧化物
Al(OH)3 ＋OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3 ＋3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3受热分解
阅读p59学与问及资 料卡片，回答
2Al(OH)3△= Al2O3 +3H2O
p71№10
[例题]用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2 沉淀： 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2 的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 ⑴除去蒸馏水中溶解的O2常采用 煮沸 的方 法。 ⑵生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长胶头滴 管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液 液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由 是 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 。
作业手册p87 2、3、4、5、7、8 ①CO32-、HCO3-的水解
Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的：
Na2CO3+HCl ＝NaCl+NaHCO3
鉴别
NaHCO3+HCl＝ NaCl+H2O+CO2↑
课堂练习
•1、根据Na2O，Na2O2，Na2CO3，
NaHCO3的性质，请设计不同方案对这四
碱性氧化物
• 钠的工业制法电解：
过氧化 物
• 2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2↑①吹气取火实验
②石蕊被氧化实验
过氧化钠与二氧化碳的反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2(科学探究) 碳酸钠(苏打)
碳酸氢钠(小苏打)
物理性质
白色粉末，易 溶于水放热录像
无色晶体，可溶于水
实验3-8 两性氢氧化物
Al(OH)3 ＋OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3 ＋3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3受热分解
阅读p59学与问及资 料卡片，回答
2Al(OH)3△= Al2O3 +3H2O
p71№10
[例题]用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2 沉淀： 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2 的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 ⑴除去蒸馏水中溶解的O2常采用 煮沸 的方 法。 ⑵生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长胶头滴 管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液 液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由 是 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 。
作业手册p87 2、3、4、5、7、8 ①CO32-、HCO3-的水解
Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的：
Na2CO3+HCl ＝NaCl+NaHCO3
鉴别
NaHCO3+HCl＝ NaCl+H2O+CO2↑
课堂练习
•1、根据Na2O，Na2O2，Na2CO3，
NaHCO3的性质，请设计不同方案对这四
碱性氧化物
• 钠的工业制法电解：
过氧化 物
• 2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2↑①吹气取火实验
②石蕊被氧化实验
过氧化钠与二氧化碳的反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2(科学探究) 碳酸钠(苏打)
碳酸氢钠(小苏打)
物理性质
白色粉末，易 溶于水放热录像
无色晶体，可溶于水
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人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物 第1课时 钠的重要化合物(共17张PPT)
课堂练习：
1、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和 NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不
同方法，其中不可行的是( A )
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度 的稀盐酸 C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 俗名
Na2CO3 苏打、纯碱
NaHCO3 小苏打
色、态
白色粉末 白色细小晶体
溶解度大小 溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3 水溶液碱性 碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3
与酸反应
NaHCO3比Na2CO3快
离子方程式 CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物 第1课时 钠的重要化合物(共17张PPT)
课堂小结：
重点:1、过氧化钠的性质。 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 3、焰色反应的本质及操作过程
难点:过氧化钠的性质。
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物 第1课时 钠的重要化合物(共17张PPT)
与CaCl2 反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+CaCl2 不反应
相互转 化
Na2CO3
CO2+H2O ①加热，②OH-
NaHCO3
想一想:如何区别Na2CO3和NaHCO3?
① 加热 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气
体的是NaHCO3
②滴入CaCl2或BaCl2溶液
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物 第1课时 钠的重要化合物(共17张PPT)
钾要透过蓝色钴玻璃是焰色是紫色。
③元素的性质。
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物 第1课时 钠的重要化合物(共17张PPT)
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物 第1课时 钠的重要化合物(共17张PPT)
实验步骤：
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物 第1课时 钠的重要化合物(共17张PPT)
用途：可做漂白剂 (强氧化性漂白）
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物 第1课时 钠的重要化合物(共17张PPT)
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（2）Na2O2与CO2的反应
2e-
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
学习目标
1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途; 2．了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途; 3．了解焰色反应的概念及操作。
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
氧化钠
色态 化学式
氧元素价态 与水反应 与CO2反应 与酸反应
白色固体
Na2O －2
热稳定性 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物 第1课时 钠的重要化合物(共17张PPT)
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名称
碳酸钠
碳酸氢钠
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物 第1课时 钠的重要化合物(共17张PPT)
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是，因为过氧化钠与酸反应除了生成盐和水外, 还生成氧气。
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物 第1课时 钠的重要化合物(共17张PPT)
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Na2O属于碱性氧化物
过氧化钠
淡黄色固体 Na2O2 －1
实验3-5：
把水滴入在盛有少量过氧化钠固 体的试管中，立即用带火星木条 放在试管口，检验生成的气体。 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什 么感觉？然后向反应后的溶液中 滴入酚酞，有什么现象？
实验现象：
①产生气泡,带火星的木条复燃
O2
②试管壁发烫
反应放热
③溶液先变红，后褪色
生成了碱性物质
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物 第1课时 钠的重要化合物(共17张PPT)
（1）过氧化钠与水反应
2e-
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
强氧化剂 究竟是什么使酚酞试液先变红后褪色？
滴入Ca(OH)2呢？
产生白色沉淀的是Na2CO3 ③逐滴滴入稀盐酸
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物 第1课时 钠的重要化合物(共17张PPT)
反应较剧烈的是NaHCO3
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物 第1课时 钠的重要化合物(共17张PPT)
碳酸钠和碳酸氢钠的用途
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物 第1课时 钠的重要化合物(共17张PPT)
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物 第1课时 钠的重要化合物(共17张PPT)
3、焰色反应：
定义：金属或它们的化合物在灼烧时使
火焰呈现特殊的颜色，这在化学 上叫焰色反应。 注意： ①焰色反应是物理变化。 ②钠的焰色是黄色，
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物 第1课时 性质比较
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物 第1课时 钠的重要化合物(共17张PPT)
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物 第1课时 钠的重要化合物(共17张PPT)
该反应是不是离子反应？为什么？ 应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂
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呼吸面具
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