第一节 金属与金属矿物 参考资料

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初三化学上册知识点:金属与矿物

初三化学上册知识点:金属与矿物

初三化学上册知识点:金属与矿物? ? ? ?初三化学上册知识点:金属与矿物第一节金属与金属矿物物理性质取决于物质的结构。

金属通常是固体,但不是一切的金属都是固体。

金属通常很生动,容易与空气中的氧气、酸和某些盐反响,生成氧化物和其他化合物。

如金属铁在湿润的空气中容易被腐蚀,生成铁锈;金属铜容易发生铜绿等。

金属通常很生动,但有的金属性质很动摇,普通不与物质反响。

置换反响的基本特征:单质+化合物====化合物+单质金属罕见化合价有:+1、+2、+3。

罕见+1价金属有:Na+、K+、Ag+等;难点精讲铁在常温下不与氧气反响,在湿润空气中,可与氧气反响,生成铁锈,但铁锈结构很疏松,不能阻碍外界空气继续与氧气反响,所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。

2、你能否由以下内容归结出金的物理性质?资料:黄金在地球上散布较广,但稀少,自然界常以游离态存在,绝大局部金是从岩脉金和冲积金矿中提取的,素有〝沙里淘金〞之说。

导电性仅次于银、铜,列第三位,是化学性质动摇的金属之一,在空气中不被氧化,亦不变暗,古人云〝真金不怕火炼〞。

黄金是一种珍贵金属,黄金饰品中的假货经常鱼目混珠,单纯从颜色外形看与黄金无多大差异,由于一些不法分子选择的是黄铜(铜锌合金,金黄色)冒充黄金停止诈骗活动。

剖析:金的物理性质是:金单质是金黄色金属,熔点为1064。

43℃,沸点为3080℃,第二节铁的冶炼合金参与石灰石的目的是除去矿石中难以熔化的脉石,参与焦炭的目的是提供发生一氧化碳气体的原资料。

实验室中采用把尾气中的CO气体熄灭除去的方法。

工业消费上,那么可以回收作为燃料,否那么会形成很大糜费。

湿法炼铜在现代就已运用,其实质是金属单质间的置换反响。

生铁和钢实质都是铁合金,区别主要是含碳量,含碳量越高,硬而脆,机械功用差,炼钢的主要目的是降低生铁中的含碳量,提高合金韧性和可加工性。

合金与各成分金属相比,有很多良好的功用。

第三节金属的防护和回收钢铁防腐的主要措施,是防止空气中氧气和水蒸气对钢铁同时作用。

化学:第5章《金属与矿物》讲学稿(沪教版九年级)

化学:第5章《金属与矿物》讲学稿(沪教版九年级)

第一节金属与金属矿物(1)知识点:金属的物理性质:导电性、导热性、延展性。

巩固练习:1、钨用来制造灯丝,因为钨具有导电性且()A、密度大B、熔点高C、硬度大D、延展性好2 、物质的性质决定用途。

下列物质的用途和性质一致的是( )A.铜导电性好作导线B.铝密度小作飞机材料C.金延展性好做成金箔D.银导热性好作装饰品3.关于铝的叙述下列错误的是( )A.是地球上含量最多的金属元素B.可用作飞机的结构材料C.可用作车床的刀具材料D.可用于日常器皿4铜具有独特的导电性能,是铝所不能代替的,在今天电子工业迅速发展的时代,这个古老的金属又恢复了它的青春。

铜正在被广泛的应用。

下列物质中不会用到铜的是( )A.计算机主板 B.印刷电路板C.食堂IC卡D.造房子用的钢筋5、下列关于铁的物理性质的叙述中,错误的是()A.纯铁是一种质地坚硬的金属 B.纯铁具有良好的延性和展性C.纯铁是电和热的导体 D.纯铁是具有银白色的金属光泽6.保温瓶胆壁上有金属_______,温度计内填充的金属是_______,患贫血时常缺乏的一种金属元素是_______,患骨质疏松症时缺乏的金属元素是_______,银粉漆中的金属是_______。

7请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中:(1)用于干电池的是;(2)广泛地应用于制造电线、电缆的是;(3)广泛用于航空工业、造船工业和化学工业、医学材料的是;(4)铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是;(5)温度计中银白色的液体是;(6)热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有。

8把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中,观察到该金属能与水剧烈反应,并放出热量,本身熔化成银白色的小球,浮在水面上。

根据以上叙述,推断该金属的物理性质有:①硬度②熔点③密度④颜色9津津同学为弄清锌有哪些物理性质,从普通五号干电池中取出锌皮进行下列实验,请填写:10、科学家发现了一种新金属,它的一些性质如表所示:这种金属表面有一层保护层,试设想这种金属的可能用途 。

金属与金属矿物1

金属与金属矿物1
★常见的铝矿:
铝土矿、明矾石。
1.判断下列说法是否正确
1、可以用铁罐车贮运稀硫酸()
2、铁的导电性比铜的导电性强()
3、铁、铜、铝都可以用来制作锅、勺()
4、铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性()
2.铜具有独特的导电性能,是铝所不能代替的,在今天电子工业迅速发展的时代,这个古老的金属又恢复了它的青春。铜正在被广泛的应用。下列物质中不会用到铜的是
教案
教学课题:第一节 金属与金属矿物(1)
本课题教时数:2本教时为第1教时教学日期:月日
教学目的:
1.知识与技能:
①了解金属的物理特征,能区分常见的金属和非金属;
②知道一些常见金属矿物(铁矿、铝矿等)的主要化学成分;
2.过程与方法:
①通过探究活动,培养观察、归纳、类比的能力和学习利用实验认识物质性质和变化的方法;
3.情感态度与价值观:
①了解金属矿物资源的价值,认识合理开发与利用的重要性。
②帮助学生初步形成这样的观点:物质的性质在很大程度上决定物质的用途,但还需考虑价格、资源等其它因素。
教学重点、难点:
教学重点:金属的物理性质
教学难点:鼓励胆小的学生在探究过程中能得到锻炼
教学方法:
实验准备:
仪器:
药品:
教学过程:交流讨论→教师讲授→学生阅读→归纳总结→学以致用
A铁锅(1)导电
B金箔画(2)导热
C铜电缆(3)耐腐蚀
D磁铁制作磁卡电话(4)机械强度大
E铜镜(5)磁性
F金属材料(6)金属光泽
1.为何铁制锅铲要加上木柄或塑料柄?
因为铁具有导热性,不加上木柄可能把手烫伤。
2.银的导电性比铜好,为什么不用银制造电线、电缆?

初三化学金属与矿物

初三化学金属与矿物

第一节 金属与矿物一、金属的物理性质1、金属的主要物理性质:大多数金属是银白色固体,都有金属光泽,是电和热的良导体,有延展性(可以抽成细丝或展成薄片),密度、硬度较大,熔、沸点较高。

2、金属的物理性质在生产、生活中的应用二、金属矿物:1.铁矿石:赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿;2.铜矿物:孔雀石、黄铜矿、赤铜矿、斑铜矿;3.铝矿物:铝土矿、明矾石三、金属的化学性质1、金属与氧气反应铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2、金属与酸反应镁、铝、锌、铁都能与稀硫酸(或盐酸)反应生成相应的化合物(盐类)和氢气,但反应的剧烈程度却是镁>铝>锌>铁,铜不能和稀硫酸和(或盐酸)反应Mg + HCl = MgCl 2 + H 2 Mg+H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2Cu + H 2SO 4 ----- 不反应3、金属与某些盐溶液的反应在一定的条件下,某些金属能与金属化合物(盐)溶液反应,生成新的金属和新的金属化合物。

CuSO 4 + Fe = Fe SO 4 + Cu实验内容实验现象及化学方程式将镁条放入稀硫酸中迅速产生大量气泡,镁溶解至消失Mg+H2SO4 = MgSO4 + H2↑将铁片放入稀硫酸中缓慢放出气泡,铁片慢慢溶解,溶液由无色变为浅绿色Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑将铜片放入稀硫酸中没有明显变化现象将无锈铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉表面析出紫红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色Fe+Cu SO4 = FeSO4 + Cu4、金属活动性顺序的应用(1)相同情况(金属的状态、温度、酸的浓度等)下,金属的活动性越强,金属与酸反应的剧烈程度越强;(2)活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

5、置换反应(1)一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应可以符号表示为:A+BC→B+AC,置换反应是四大基本反应类型之一(2)判断方法:必须同时满足以下三个条件:①是化学反应②反应物为一种单质和一种化合物③生成物为另一种单质和另一种化合物注意:置换反应中的单质不一定是金属单质,化合物也不一定是Cu SO4 这样的化合物,反应也不一定在溶液中进行。

金属与矿物

金属与矿物

第五章金属与矿物第一节金属与金属矿物(第1课时)学习目标:知识与技能:了解金属的物理性质,能区分常见的金属与非金属;过程与方法:通过对金属的性质的活动和探究,学习对生活实际及实验事实进行归纳、整理、得出结论的方法。

情感态度与价值观:初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。

学习重难点:1、金属的物理性质2、初步形成物质的性质决定物质的用途的观点学习过程:新课引入:金属是一类重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属。

你见过的金属有哪下面我们对大家熟悉的金属进行探究。

请大家说出上述金属在生活、生产中的应用;总结:金属的物理性质主要从颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等方面来研究。

联想与启示1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄?2、银的导电性比铜好,为什么不用银制造电线、电缆?3、联合国卫生国组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具?4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素?5、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?6、为什么家里的水龙头要镀铬?如果镀金会怎么样?练习和评价:一、选择题1、下列元素符号均表示金属元素的一组是()A、Al F Ca Mg HeB、Na K P Hg CuC、Ag Cu Fe Al ZnD、Fe Cu Al Si Ca2、地壳中金属含量从多到少排列顺序正确的是()A、铁、镁、铝B、钙、铁、钾C、铝、铁、钙D、钠、钾、铁3、下列金属中导电性最好的是()A、铜B、铝C、铁D、银4、人类利用金属铁、铝、铜,从年代上看先后的时间顺序是()A、铜、铁、铝B、铁、铝、铜C、铝、铜、铁D、铁、铜、铝5、盛放油罐车内的石油产品,震荡时可以产生静电而引起火灾,所以油罐车尾部有一条拖地的铁链,这里利用铁的()A、延展性B、导电性C、硬度小D、熔点高6、常见金属铁、铜、铝,在通常的情况下具有相同的是()A、硬度B、光泽C、导电能力D、状态7、下列关于铁的物理性质,叙述不正确的是()A、铁具有良好的延展性B、铁是热和电的良导体C、铁是黑色的固体D、铁能被磁化8、继“食盐加碘”后我国又将启动“酱油加铁”工程,“酱油加铁”的意义是()①补充人体所需的铁元素;②预防缺铁性贫血;③改善酱油的味道;④增加黑色素;⑤减少厨房污染;⑥提高人们的健康水平A、①②③B、④⑤⑥C、③④⑤D、①②⑥9、血红蛋白的相对分子质量为68000,其中含铁元素0.03%。

第五章 第一节 金属与金属矿物说课稿

第五章 第一节 金属与金属矿物说课稿

(二)认定目标
1 、知道金属的物理性质 2 、认识金属的化学性质 3 、能识别置换反应
(三)探求新知
1 、金属的物理性质 师设疑:谁能说出金属的物理性质并用生活事例证明其观点? 生:交流讨论一分钟后发言。 最后教师把发言结果展示到大屏幕上。 2 、金属的化学性质 (1)教师提出问题:谁能根据前几章学到的金属有关反应,猜想金属的 化学性质? (2)学生进行假设猜想并说明猜想依据。
重难点的确定及突破方式:
依据课标要求和学生的认知特点本节课重点为 金属化学性质。突破方式:实验探究 。 依据学生现有知识本节课难点为金属化学性质 实验探究方案的设计。突破方式:交流讨论。
教法:
新课程理念要求以学生为中心,打破现有的以 知识为中心的内容体系,强化学生的过程体验, 丰富学生的学习情景。 根据这一教育理念,结合教材内容特点及学生 认知情况,本节采用交流讨论和实验探究相结合 的教学方法。
目标确定:
依据教材的内容,教材编排意图及课标要求拟定教学目标:
1、知识与技能:知道金属的物理性质;认识常见金属与氧气.酸溶液的 反应,铁与硫酸铜溶液的反应;能识别置换反应. 2、过程与方法:通过金属应用事例了解常见金属的物理性质,通过 对金属化学实验的探究,学习利用实验认识物质的性质和变化得方 法.初步形成物质的性质决定物质的用途的观点. 3、情感态度价值观:通过日常生活具体事例,认识金属材料与人类 生活和社会发展的密切关系,通过科学探究, 体验探究的乐趣激发 学生学习化学的欲望,形成和发展探究的能力.
作业与练习
• P118 第5题为必做 • P118页第7题为选做 • 补充:写一篇小文章《我是金属》为选做
欢迎批评指正
7.常温下大多数 金属为固态
二、金属的化学性质

第五章第一节金属和金属矿物


现象
点 发出耀燃眼 的白光,产 生大量的


表面变 表面变黑

1、镁、铁、锌、铜与氧气反 应的产物有什么共同点?
2、镁、锌、铜与氧气反应的 剧烈程度 有何不同?均属哪 种基本反应类型?
God
为什
么受
伤的
总是
我!
盐酸
Saveme!
我得意的 笑,又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓, 我 无所谓…
镁与酸 锌与酸 铁与酸 铜与 反应 反应 反应 酸 反 应
把铝料制、成零铝件箔包 延展大性好
装用香铜烟、、铝糖作果等 用铁导、体铝制炊
导电性 导热好性好
金具属、的散性热质器决等定用途,用途体现性
二 常见金属的化学性质
假设: 1、金属能与氧气反应 2、金属能与酸反应
金属与氧气、酸反应
现 与象
氧化 气学 反方 应程
镁带
锌粒
铁丝
铜丝
与氧气 镁
锌粒


应的金 属
单质 化合 单质 化合
置换反应:一种单质跟一种化合物
作用生成另一种单质和另一种化合 物的反应
判断正误,并举例说明
(1)一种单质和一种化合物 发生的反应一定属于置换反应
(2)生成一种单质和一种化 合物的反应一定属于置换反应
判断下列反应是否是置换反应: 1、 CuO+CO△ Cu+CO2
2、 Zn+H2SO4 3Z、nSO3F4e++H2O2↑点2 燃 4F、e3OC4aCO3+2HCl C5、aClF2+e+HC2uOS+OC4O2↑FeSO4+Cu
三 常见的金属矿物 下列矿石的主要成分分别是什么?

金属与金属矿物

金属与金属矿物金属是自然界中的一种物质,具有良好的导电、导热、延展性和延性。

金属主要分布在地球的内部和表层,其开采和利用对现代工业和经济发展有着重要的支撑作用。

与金属密切相关的是金属矿物,本文将介绍金属和金属矿物的相关知识。

一、金属的产生和分布金属主要分布在地球的内部和表层,地球内部的金属存在于地幔和地核中,表层的金属大部分存在于岩石中或形成矿床。

从形成方式上看,金属分成原生矿物和次生矿物。

原生矿物是指形成于地球内部并通过地壳活动或火山爆发达到地表的矿物,如黄铜矿、铁矿石、铜矿石等;次生矿物是指原来不是矿物的物质,由于地壳的变化和微生物、水流、压力等作用而形成的矿物,如铜蓝铜矿、赤铁矿等。

二、常见金属和其用途1.铁:铁是世界上最广泛使用的金属,主要用于制造钢铁材料,包括建筑、工具、机器和运输设备等。

2.铜:铜有良好的导电性能,被广泛用于制造导线、电器和通讯设备等。

3.铝:铝是轻质的金属,主要用于汽车、飞机和建筑等领域,也用于罐头、瓶盖等食品包装用途。

4.金、银:金和银是贵重的金属,用于制造珠宝和硬币等。

5.锌:锌主要用于防腐和制造锌合金等,也被应用于电池和化妆品等。

三、金属矿物的分类金属矿物根据其形成方式和成分可以分为许多种类,主要可以分为硫化物矿物、氧化物矿物、碳酸盐矿物和硅酸盐矿物等。

1.硫化物矿物:硫化物矿物是指含有硫原子的金属矿物,如黄铁矿、黄铜矿等,是独立金属矿物中最常见的类型。

2.氧化物矿物:氧化物矿物是指含有氧元素的金属矿物,其中最常见的是赤铁矿和铁石。

3.碳酸盐矿物:碳酸盐矿物是指含有碳酸根离子的金属矿物,如方解石和菱铁矿等。

4.硅酸盐矿物:硅酸盐矿物是指含有硅和氧元素的金属矿物,如长石和石英矿等。

四、金属矿物的开采和利用金属的开采和利用是现代工业和经济发展的基础,开采和利用金属矿物需要经过多个阶段,包括勘探、开采、选矿、提炼等。

1.勘探:勘探是寻找金属矿床的过程,需要通过地质、地球物理、化学等多种手段进行,以找到可供商业开采的矿床。

第五章第1节 金属材料与金属矿物(共68张PPT)


知识点二
金属矿物的开发利用
1.金属在自然界中的存在形式 游离 金、铂等化学性质不活泼的金属,在自然界以 态存在;化学性质较活泼的金属在自然界 化合 中以 态存在。 2.金属冶炼的一般步骤 (1)富集:除去杂质,提高矿石中有用成分的 还原剂 含量。 还原 (2)冶炼:利用氧化还原反应,用 把金 属矿石中的金属离子 成金属单质。 (3)精炼:提纯金属。
低碳钢 → 根据含碳量高低 中碳钢 → 根据化学成分→碳素钢 钢 → 高碳钢 →合金钢
(2)有色金属材料——铜和铝 ①铜合金 青铜 ,常见的铜合金还有 我国使用最早的合金是 黄铜 和 白铜 。 ②铝合金
常见种类:硅铝合金、镁铝合金、硬铝 小 、强度 高 、塑性 好 、易于加工、成本低 密度 性质特抗腐蚀能力 建筑业 主要用途 容器和包装业 交通运输及电子行业
熟记5个化学方程式 2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3(铜锈), 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O, △ Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O, △ Cu(OH)2=====CuO+H2O。
[特别提醒] (1)金属活动性顺序中,金属的位 置越靠后,其阳离子越容易被还原,金属的位 置越靠前,其阳离子越难被还原。一般来说在 金属活动顺序表中,排在Cu以后的用分解法或 直接提纯,排在Al以后和Cu以前用还原法,排 在Al以前的用电解法冶炼。 (2)冶炼Mg时只能电解MgCl2不能电解MgO(熔点 太高)。 (3)冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3(共价 化合物,熔融时不导电)。 (4)用热还原法得到的铜还要经过电解精炼才能 得到精铜。

金属与金属矿物(金属的物理性质及矿物)

第5章第一节金属与金属矿物(金属的物理性质及矿物)班级姓名【基础填空】1、金属在自然界中的存在形式有两种:(1)少数化学性质以形式存在;(2)大多数金属则以形式存在。

常见的铁矿石有:赤铁矿,主要成分的化学式为,磁铁矿,主要成分的化学式为。

铜矿之一的孔雀石主要成分的化学式是。

2、金属的物理性质主要有:(1)通常情况下大多数金属是态,熔点最低的金属是;(2)都有光泽;(3)大多数金属为色,铜描述成色,金描述成色;(4)有较好的导性和导性,常见金属中导电性 > > ;(5)有良好的性;(7)有一定的机械性能。

【巩固练习】一、选择题1.下列金属中导电性最好的是()A.铜 B.铝 C.铁 D.银2.某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的报警系统就会立即报警。

“防盗玻璃”能报警,这是利用了金属的()A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性3.下列变化中属于化学变化的是()A.铁铸成锅 B.铁丝弯曲 C.铁丝生锈 D.铁丝导电4.下列有关铁在氧气中燃烧现象的叙述中,不正确的是()A、火星四射B、产生大量的热C、生成红色的固体D、生成黑色的固体5.下列说法正确的是()A、铝和铁都是银白色的,铝粉和铁粉都是黑色的B、金属都能与水反应C、铝制品耐用是因为其表面与空气中氧气作用生成致密的氧化物薄膜,阻止了内层金属铝的继续氧化D、铁、锌、铝都能置换出稀硫酸中的氢气,而铜不能6.铝可用做高压电线,是由于金属铝()A、具有金属光泽B、导热性好C、密度小D、质软7.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,铝的下列应用必须加以控制的是( ) A.用铝合金制门窗B.用铝合金做飞机材料C.用铝制装碳酸饮料的易拉罐D.用金属铝制导线8.有一种矿物叫做铝土矿,常被用来冶炼金属铝。

在铝土矿中一定含有()A.金属铝 B.铝的氢氧化物 C.铝的氯化物 D.铝元素9.下列矿石中主要成分属于氧化物的是()A、磁铁矿B、赤铁矿C、菱铁矿D、石灰石下列物质中铁是以单质形态存在的是( )A.赤铁矿B.磁铁矿C.褐铁矿D.生铁二、填空题10.家用铁锅是利用了铁的性;铁可以拉成铁丝是利用了铁的性;9.日常生活中,家用热水瓶内胆壁的银色金属是,温度计中填充的金属是,灯泡里做灯丝的金属是。

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第一节金属与金属矿物
四、参考资料
1、金属通常可分为黑色金属和有色金属两大类,黑色金属包括铁、锰和铬以及它们的合金,主要是铁碳合金(钢铁),有色金属是指除去铁、锰和铬之外的所有金属。

有色金属大致上按其密度、价格、在地壳中的储量和分布情况、被人们发现以及使用的早晚等分为五大类:
①轻有色金属:一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金属,包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。

这类金属共同点是:密度小(0.53~4.5g/cm3),化学性质活泼,与氧、硫、碳和卤素的化合物都相当稳定。

②重有色金属:一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金属,其中有铜、镍、铅、锌、钴、锡、锑、汞、镉、铋等。

③贵金属:这类金属包括金、银和铂族元素(铂、铱、锇、钌、钯、铑。

)由于它们对氧和其它试剂的稳定性,而且在地壳中含量少,开采和提取比较困难,故价格比一般金属贵,因而得名贵金属。

它们的特点是密度大(10.4~22.4 g/cm3);熔点高(1189~3273K);化学性质稳定。

④准金属:一般指硅、锗、硒、碲、钋、砷、锑、硼、其物理化学性质介于金属与非金属之间。

⑤稀有金属:通常是指在自然界中含量很少,分布稀散、发现较晚,难以从原料中提取的或在工业上制备和应用较晚的金属。

这类金属包括:锂、铷、铯、铍、钨、钼、钛、镓、铟、铊等稀土元素和人造超铀元素。

金属的导电性和导热性:大多数金属有良好的导电性和导热性。

善于导电的金属也善于导热,按照导电和导热能力由大到小的顺序,将常见的几种金属排列如下:Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。

金属的延展性:金属有延性,可以抽成细丝。

例如最细的白金丝直径不过(1/5000)mm。

金属又有展性,可以压成薄片,例如最薄的金箔,只有(1/10000)mm厚。

金属的密度:锂、钠、钾比水轻,大多数其它金属密度较大。

金属的硬度:金属的硬度一般较大,但它们之间有很大差别。

有的坚硬如铬、钨等;有些软如蜡,可用小刀切割如钠、钾等。

金属的熔点:金属的熔点一般较高,但高低差别较大。

最难熔的是钨,最易熔的是汞和铯、镓。

汞在常温下是液体,铯和镓在手上受热就能熔化。

2、金属之最
展性最强的金属——金。

延性最好的金属——铂。

导电性性最强的金属——银。

地壳中含量最高的金属——铝。

熔点最低的金属——汞。

熔点最高的金属——钨。

制造新型高速飞机最重要的金属——钛,也被科学家称为“21世纪的金属”,或被称为未来的钢铁。

最硬的金属——铬。

密度最大的金属——锇。

密度最小的金属——锂。

光照下最易产生电流的金属——铯。

最能吸收气体的金属——钯。

最易应用的超导元素——铌。

海水中储量最大最大的放射性元素——铀。

价格最高的金属——锎。

1克锎的价格为10亿美元。

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