中考化学必考知识点复习演练：金属与金属矿物
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 主题五 金属与金属矿物
CO2；
②CO22＋C=高==温==2CO 2CO；
③3CO＋Fe22O33=高==温==22FFee＋＋33CCOO2 2。
(2)反应①中空气要过量，目的是 让让焦焦炭充炭分充燃分烧，燃使烧炉，内 使炉温度内达温到度反应达所到需反温度应。 所需温度
考点 4：金属资源的保护(8 年 6 考)
10．(2022·贵阳、安顺、黔南州)铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防
2．(2018·贵阳、六盘水)人类社会发展离不开金属材料，硬铝属于合合金
(选填“合金”或“纯金属”)。
金
3．(2020·贵阳、六盘水、安顺节选)金属材料的应用推动了社会的发展。 新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。 (1)(九下 P8T3 变式)目前常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 光光泽泽好、好耐、磨耐、硬磨度、硬大度等优大点。 (中2进)镁行和的铝原可因熔是炼22成MMgg＋＋MgOO1722A=高l=1=2温镁==2合M2g金MOg(，O或熔(或4炼A4l过A＋l程＋3O只32=O高能=2=温在==2真2AAl空l22OO中33))，(不写能其在中空一气个 化学方程式)。
况为_铁_铁原原子子数数减减少，少铜，原铜子数原增子多数(Fe增2＋多数(目或增F多e，2＋铜数原目子数增增多多，)__ 时，可铜得原结论子：数金增属活多动)性：Zn>Fe>Cu。
6．(2022·黔东南州)金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了 重大作用，因此学习金属性质，根据性质合理使用金属就显得十分重要。 请按要求回答下列有关金属性质的问题： (1)铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_表_表面面有有一一层层致致密密氧氧化化膜_膜_。 (2)向含有硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉， 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液中一定含有的溶质是 _硝_硝酸酸锌锌、、硝硝酸亚酸铁亚[或铁Z[n或(NOZ3n)(2、NOF3e)(N2、O3) 2]__，滤渣中一定含有的 物F质e(是N_O银_3银)(2(]或或AAgg) )__。
中考化学人教版 精讲本 模块一 身边的化学物质 主题五 金属与金属矿物
(1)如图所示的各部件中，由金属材料制成的是铁铁螺螺丝丝钉、钉铜、质铜插头质、插铝
箔铝反箔光反光片片。
头、
(2)灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的延延展性。
(3)铜质插头是利用了金属铜的导导电电性性。
展
知识点 2：金属的化学性质(☆☆☆☆)
（ 1） 与 氧 气 反 应
（ 1） 与 氧 气 反 应
A 和 D D 中铁钉生锈更严重
食盐能加速铁的锈蚀
5．实验结论
铁生锈的主要条件是铁与空空气气(或(氧或气氧) 和水水 同时接触。 气)
实验反思
(1)实验所用铁钉要洁净无锈。 (2)实验中用煮沸过的蒸馏水的目的：排排除除水水中中溶解溶的解氧的气对氧实气验对的干实扰。 (3)植物油的作用：隔隔绝绝空空气(气或(氧或气验氧)。的气干) 扰
3．实验现象 (1)A 中铁钉表面出现红色物质且氧气和蒸馏水交界处较为明显。 (2)B 和 C 中铁钉不生锈。 (3)D 中铁钉表面出现红色物质，比 A 中铁钉生锈更加严重。
4．现象对比及实验分析
对比
现象
分析
A 和 B A 中铁钉生锈，B 中铁钉不生锈 铁钉锈蚀需与空空气气(或(氧或气氧)接触 A 和 C A 中铁钉生锈，C 中铁钉不生锈 铁钉锈蚀需与水气水)接触
生发爆生爆炸炸。
止加热时
(2)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至硬质玻璃管冷
却。目的是防防止止生生成的成铁的在铁高温在下高被温空气下中被的空氧气气氧中化的，氧同时气防氧止化试管， 中澄澄清清石石灰灰水同水倒时倒吸入防吸灼止入热试灼的玻管热璃的管玻，使璃玻管璃，管炸使裂玻。璃管 炸裂
(3)尾气处理：一氧化碳有毒，应将排出的尾气点燃或集中收集再处理。 【归纳】一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。
九年级化学中考复习专题5 金属与金属矿物
重
实验突破
2.注意事项 (1)实验前，需先将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物和污物。
[2012.20(4)，2011.22【反思评价】]
(2)做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫 酸。 (3)实验所用的盐必须可溶。 (4)并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换 出来，如钾、钙、钠。 (5)在比较金属活动性时需要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液 的温度、浓度、体积，金属的形状、表面积需保持一致。
重
实验突破
Ⅰ.图像类型1——横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气质量 【注意】此类图像表示产生氢气的快慢，金属活动性越强，斜率越__大___ (填“大”或“小”)，产生氢气的速率越__快___ (填“快”或“慢”)。 1.等质量氢图 (1)足量金属与等质量、 等浓度的同种酸反应。 (2)消耗的镁、铝、锌、 铁四种金属的质量比为_2_4_∶__1_8_∶__6_5_∶__5_6__。
【表达交流】写出铁丝与稀盐酸反应的化学方程式： _____F_e＋__2_H__C_l_=_=_=__F_e_C_l_2＋__H__2↑___，基本反应类型为_____置__换__反__应_____。 【探究结论】两种实验方案都得出猜想___一___正确。
重
实验突破
【归纳总结】比较金属活动性强弱的常见方法有： (1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度； (2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； (3)金属与_金__属__盐__溶__液__是否反应。 【拓展应用】利用下列五组试剂验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序， 从原理上分析可以达到实验目的的是_②__③__⑤___。 ①Cu、ZnSO4溶液、Ag ②稀硫酸、Zn、Cu、AgNO3溶液 ③Ag、Zn、CuSO4溶液 ④Zn、Cu、Ag、稀硫酸 ⑤ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
2022中考化学专题四金属与金属矿物
2022
中考化学
专题四 金属与金属矿物
知识清单
考点1 金属材料
1.金属材料的分类
基础知识
纯金属
金属材料
合金
铁合金 其他合金
2.金属的物理性质
在常温下,除汞呈液态外,金属都是固体。通常金属都带有金属光泽,具有良好的导电性、导热性、延
展性,机械强度大。大多数金属为银白色,金为黄色,铜为紫红色。
3.合金 (1)合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,合金是一种混合物。 (2)合金的硬度一般① 大于 组成它的纯金属,合金的熔点一般② 低于 组成它的纯金属,合金的
例如,将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中,由于锌比铁活泼,根据金属与盐的 反应规律,铁不与硝酸锌发生反应,因此滤液中一定含有硝酸锌,滤渣中一定不含金属锌;根据“优先 反应”规律(远距离先置换),无论铁的量多与少,铁首先与硝酸银发生反应,硝酸银反应完后,若铁粉有 剩余,铁才与硝酸铜发生反应。最终滤渣、滤液的成分与加入铁粉的量有关。具体分析如下:
原理
(2)炼铁的原料及作用 铁矿石:提供原料。 焦炭:燃烧放热提供能量,产生还原剂一氧化碳。 石灰石:将矿石中的杂质二氧化硅转变为炉渣。 (3)设备:炼铁高炉。 3.CO还原Fe2O3实验
实验装置:
现象:若用氧化铁,则红棕色粉末变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧火焰呈蓝色。 步骤:先通CO,后加热;反应完毕后,先停止加热,直到装置冷却后再停止通CO。
中考化学总复习专题九金属与金属矿物
人体中含量最高的金属元素——
钙
目前世界年产量最高的金属—— 铁
导电、导热最好的金属——
银
硬度最高的金属——铬
熔点(róngdiǎn)最高的金属——钨
熔点最低的金属——汞
3.合金：金Biblioteka 与金属或金属与非金属熔合在一起，具有金属
特征的物质，合金是混合物。生铁和钢是
的
合金，因含碳量不同，因而性能也不同。合金一般 铁
由此可得金属活动性锌＞铁＞铜，故D正确。
故选：C
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动 2021/12/9 性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
第二十一页，共二十四页。
典例解析(jiě xī)
• 例3．（2014•衡阳市）相同(xiānɡ tónɡ)质量 的 M、N 两种金 属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸 反应(M、N在生成 物中均为+2价)，生成氢气的质量和反应时间的关系如 图所示。下列有关叙 述正确的是（ ） A．金属活动性：N>M B．生成氢气的质量相等 C．相对原子质量:N>M D．消耗盐酸的质量相等
专题九：金属(jīnshǔ)与金属(jīnshǔ)矿物
2021/12/9
第一页，共二十四页。
考纲要求(yāoqiú)
内容纲目
具体内容
备注
常见的化合物
①掌握常见的酸（盐酸、稀H2SO4） ● 不考：HNO3、 和常见的碱[NaOH、Ca(OH)2]的主 H3PO4的性质； 要性质和用途； ②理解使用强酸、强碱的注意事项。
FeSO4 + Cu
铝丝表面覆盖一层 红 色的物质， 溶液由 蓝 色逐渐变 无 色 铜丝表面覆盖一层 银白色的物质，
中考化学复习第4讲 金属与金属矿物精讲精练(含答案)
第4讲金属与金属矿物梳理·考点清单考点一金属的性质与用途基础梳理1.金属的物理性质:(金属都有光泽，如铁呈色、铜呈色;(2)具有良好的性，如常用铜制作导线;(3)具有良好的性，如把铝制成铝箔，包装糖果;(4)具有良好的性，如用铁、铝制作炊具等。
2.金属的化学性质(1)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同①常温下，铝能与氧气反应，在铝表面上生成一层氧化铝薄膜，化学方程式为，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
②加热时，铜与氧气反应，生成色固体，化学方程式为。
③“真金不怕火炼”说明在高温下，金(填“能”或“不能”)与氧气反应。
(2)较活泼的金属可以和稀盐酸(或稀硫酸)反应。
将表面积大小相同的镁片、锌片、铁片和铜片分别放入盛有相同体积、相同质量分数的稀盐酸中:说明:在相同条件下，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快。
(3)金属能与盐溶液反应。
将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以看到铁钉表面有色固体析出，溶液逐渐变成色，化学方程式为。
这就是“曾青得铁则化为铜”的原理，是现代湿法冶金的先驱。
重难点解析1.常见金属的物理性质与用途(1)金属物理性质的共性:常温下为固态(汞是液态);有金属光泽;具有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)金属物理性质的差异性①大多数金属呈银白色，铜为紫红色，金为黄色。
需要注意的是某些金属变成粉末状时，金属的颜色可能也会发生变化，如铁粉的颜色是黑色、铝粉的颜色依然是银白色〕②金属在密度、熔点、硬度、导电能力、导热性等方面存在较大的差异。
如熔点最高的金属是钨、导电性最好的金属是银。
(3)用途:用作导线、饰品、炊具、灯丝等。
2常见金属的化学性质(1)能与氧气反应生成金属氧化物，如2 2Cu O 2CuO ∆+。
(2)较活泼金属能与酸(稀盐酸或稀硫酸)反应生成盐和氢气，如Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑。
①规律:在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属才能和稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气。
2023年中考人教版化学知识点专练金属与金属矿物
人教版化学知识点专练——金属与金属矿物一、单选题1．工业炼铁的主要设备为（）A．平炉B．高炉C．电炉D．转炉2．下列金属中，活动性最强的是（）A．Cu B．Zn C．Ag D．Al3．下列关于金属材料的说法正确的是()A．金属的性质是决定其用途的唯一因素B．导电、导热性最好的金属是AuC．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高D．合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高4．下列关于金属的说法正确的是()A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁B．“真金不怕火炼”表明金的熔点高C．通过高炉炼得的铁为生铁D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝5．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌6．近日，科学家经过努力成功将钛铝合金强度提高了27倍。
下列有关说法错误的是（）A．钛铝合金属于金属材料B．钛铝合金的硬度比纯铝大C．钛铝合金中的原子静止不动D．该技术为医疗行业开发新型材料提供了可能7．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是（）A．铜B．银C．铁和铜D．铜和银8．如图是CO还原氧化铁的实验装置。
取2g氧化铁粉末进行实验，实验结束后称得装置中剩余固体质量为X。
下列说法错误的是（）（已知：2HCOOH H O CO+↑热浓硫酸）A．X的取值范围为1.4g＜X＜2gB．实验中所需CO的量可实现控制C．实验中没涉及置换反应D．实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯9．利用下列各物质间的反应，能够验证Ag、Cu、Al三种金属活动性顺序的是（）A．Al CuSO4溶液Ag B．AlCl3溶液CuCl2溶液AgC．Al2（SO4）3溶液Cu Ag D．Al Cu AgNO3溶液10．向一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则下述四种说法正确的个数为（）①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2A．1个B．2个C．3个D．4个11．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述术正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M<NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N>M12．实验室里，用如图装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法不正确的是（）A．实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳B．实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C．实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁D．为了减少空气污染，需要增加尾气处理装置二、填空题13．铁的合金有和，铁生锈的条件是．14．将Zn加入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤。
2022年中考化学复习应知应会：九、金属和金属矿物
9．金属和金属矿物【应知知识】一、金属及合金1．金属相似的物理性质_______________________________________________。
2．合金的特性：_______________________________________________。
3．金属单质的化学性质——金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au（1）金属与氧气反应，生成对应的氧化物。
如：Cu + O 2 == ___________________（2）金属与酸反应，生成氢气和对应的盐。
如：Zn + H 2SO 4 == ___________________（3）金属与盐溶液反应，生成另一种金属和另一种盐。
如：Fe + CuSO 4 == _______________（4）部分金属与非金属发生化合反应。
如：Na + C l 2 == ___________________4．金属活动性的一般规律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au①铝极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，能阻止反应的进行；②K 、Ca 、Na 三种金属的活动性极强，在溶液中一般是先与水发生反应；③能与金属反应产生氢气的酸一般是指盐酸、稀硫酸、醋酸等，浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气。
二、生铁和钢的冶炼1．生铁和钢都是铁的合金，它们的区别是____________________。
2．生铁的冶炼：铁的氧化物与CO 反应， 如：Fe 2O 3 + CO == ___________________ （了解课本第124页“观察与思考”的相关实验步骤和注意事项）（1）加热前要先通入一段时间的CO ，目的是______________________________________。
（2）实验结束后应先停止加热，继续通入CO 到装置冷却，目的是___________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020年中考化学必考知识点复习演练：金属与金属矿物一、选择题1.下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（）A. 炼铁用的设备是高炉B. 炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石C. 炼铁最终得到的生铁是混合物D. 炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿(Fe2O3)＞磁铁矿(Fe3O4)2.下列验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是( )A. Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液B. Zn、Ag、CuSO4溶液C. Zn、Cu、H2SO4、AgNO3溶液D. Zn、Cu、AgNO3溶液3.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是（）A. 反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应B. 反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化C. 反应都必须在高温的条件下才能进行D. 反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染4.下列物质中，不可以用金属和稀盐酸直接反应制得的是（）A. ZnCI2B. MgCl2C. FeCl3D. AlCl35.下列有关金属材料的说法正确的是（）A. 硬铝片比纯铝片硬度小B. 钢的性能优良，是很纯的铁C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较快D. 为防止钢铁生锈要，可在其表面涂油6.下列说法或做法中，正确的是（）A. 铝制品耐腐蚀，是因为它的化学性质不活泼B. 合金的用途比纯金属广泛C. 银的导电性比铜好，因此电线一般都是用银制的D. 配制波尔多液时，通常用铁制容器7.下列物质属于合金的是（）A. 铁矿石B. 不锈钢C. 铁锈D. 大理石8.某合金与铁的物理性质比较如下熔点：某合金为250℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3，铁为7.86g/m3；硬度(以金刚石的硬度为10作为标准)：某合金为7.4，铁为4.5；导电性(以银的导电性为100作为标准)某合金为2.3，铁为17。
还已知某合金耐腐蚀、强度大。
根据以上信息你认为该合金适合用作（）A. 导线B. 保险丝C. 飞机外壳D. 门窗框9.把铁钉放人稀硫酸中，下列叙述正确的是（）①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加A. ②③B. ①②③C. ①③D. ①②10.被雨水淋湿的自行车，应（）A. 先用布擦干，再用带油的布擦拭车链等部位B. 在自行车表面刷一层油漆C. 用布擦干即可D. 晾干后，用盐酸除去锈层11.只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（）A. 氯化镁溶液B. 稀硫酸C. 硫酸铜溶液D. 硝酸银溶液12.有关金属资源的叙述错误的是（）A. 地球上金属资源大多数以化合物形式存在B. 目前世界年产量最高的金属是铁C. 铁锈的主要成分是四氧化三铁D. 及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈13.在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属（保持盐酸过量），完全反应后发现左盘升高、右盘下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是( )，A. 镁和铝B. 锌和镁C. 锌和铜D. 铜和铁14.中国铁锅盛行世界，铝制炊具正在被淘汰.下面对铁、铝两种金属的叙述中，错误的是（）A. 铁与盐酸反应生成FeCl3B. 铝与盐酸反应生成AlCl3C. 铁的金属活动性不如铝的金属活动性强D. 常见化合物中，铁有+2、+3价，铝只有+3价15.某同学在一次化学探究活动中，将甲、乙两种金属分别投入到硫酸锌溶液中，发现甲的表面没有明显现象，乙的表面有固体物质析出。
该同学对甲、乙和锌三种金属活动性大小的判断正确的是（）A. 甲＞乙＞锌B. 乙＞锌＞甲C. 乙＞锌＞甲D. 锌＞甲＞乙二、填空题16.X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将Ⅹ和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序________。
②具体确定一种ⅹ后，写出ⅹ与硝酸银溶液反应的化学方程式________。
17.如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）请你描述B中的实验现象________；写出D中反应的化学方程式：________。
（2）证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做哪些实验________。
18.铁锈的主要成分是________ ，不同的铁制品所采取的铁的保护方法有所不同。
如自行车的链条经常采用________的方法防锈，自行车的车身常采用________的方法防锈。
上述方法所依据的原理是________。
从生活用品中寻找一种与上述原理不同的使钢铁制品不易生锈的方法，请举例说明________。
19.玉兔号月球车成功到达月球表面，让我们实现了“上九天揽月”的愿望，是我们中国人的骄傲。
请回答下列问题：（1）月球车上有两片可以展开的太阳能电池板，白天时充电，晚上月球车行走时的能量转化是________(用“→”表示转化)（2）月球车的制备材料中选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如_____(填字母)。
A. 硬度小B. 强度高C. 熔点高（3）月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。
工业上利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取它，同时生成了一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为________，反应前后硅元素的化合价变化为________。
20.向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生。
则滤渣中一定含有________。
21.改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与________作用的结果。
菜刀的防锈措施是________。
22.铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是________（用化学方程式表示）。
23.合金是重要的金属材料．（1）按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。
该过程属于________变化（选填“物理”或“化学”）（2）图中能表示锡铅合金的是________（选填“a”“b”或“c”）三、实验探究题24.铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)反应的化学方程式为________。
（2）铁生锈的条件是________；铜表面也容易生在绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3。
（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示(部分生成物已略去)。
①紫红色固体C的化学式为________。
②写出Ⅱ中反应的化学方程式________。
25.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：对实验进行分析并回答：（1）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________，观察到澄清石灰水的现象是________；（2）实验前先通入CO，后加热的原因是________；（3）实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是________；（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是________；（5）实验中所涉及的化学反应有________（用化学方程式表示）。
四、综合题26.将4.0 g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，Cu不与硫酸反应。
相关实验数据如下：反应前物质的质量g 反应后物质的质量gCu-Zn合金稀硫酸烧杯中的物质4.0 10 13.96（1）生成氢气的质量是________；（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量。
写出要的计算过程。
27.铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途．（1）在地壳中，铝是含量最多的金属元素．如图，是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成铝离子（填符号）________．（2）宜昌市桥边镇建有一座铝冶炼厂，该厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，其反应的化学方程式为________．（3）在日常生活中，家里防盗铁网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉；铝也可用来制导线；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝合金还应用于飞机制造行业……作为材料，我发现它们具有以下优良性能（各答一条，不雷同），铝：________；铝合金：________．28.金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是________。
a．金属硬币 b．铜制火锅 c．铝制导线（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是________。
（3）合金是重要的金属材料。
右图中能表示锡铅合金的是________(选填“a”“b”或“c”)。
（4）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。
镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al l2，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为________。
（5）铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式________。
（6）某炼铁厂要冶炼1000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O3 80%赤铁矿石的质量是________t(计算结果小数点后面保留一位)。
参考答案一、选择题1. D2. D3. A4. C5. D6. B7. B8. C9. D 10. A 11. C 12. C 13. C 14. A 15. B二、填空题16. Y>X>Z；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）217. （1）铁丝表面附有红色物质；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑（2）略18. Fe2O3•xH2O；涂油；刷漆；隔绝氧气和水；菜刀擦干放置（合理均可）19. （1）电能→动能（2）B（3）2H2+SiCl44HCl+Si；+4→020. Zn、Ag21. 氧气和水；保持表面的清洁和干燥（合理均可）22. 4Al+3O2=2Al2O323. （1）物理（2）a三、实验探究题24. （1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）与水和氧气同时接触（3）Cu；Fe+CuSO4=Cu+FeSO425. （1）红色粉末变黑色；变浑浊（2）排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸（3）先停止加热，再停止通入CO（4）点燃尾气，防止污染空气（5）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O四、综合题26. （1）0.04g（2）1.3g27. （1）13；失去；Al3＋（2）2Al2O34Al＋3O2↑（3）抗腐蚀（或良好的延展性或良好的导电性……）；密度小（或质轻或硬度高或强度大或易于加工……）28. （1）b（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应（3）a（4）Mg17Al l2＋17H2＝17MgH2＋12Al（5）4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2（6）1732.1。