原电池化学电源练习(教师).doc
2022-2023高一化学下学期暑假训练6 原电池和化学电源(含解析)
原电池和化学电源1．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e−=6OH−+3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-3e−=Fe3+D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑2．如图是铜锌原电池示意图。
当该原电池工作时，电解质溶液为稀硫酸。
下列描述不正确的是（）A．溶液逐渐变蓝B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生D．电流计指针发生偏转1．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）A． B．C． D．2．把金属X放入盐Y(NO3)2的溶液中，发生如下反应：X+Y2+=X2++Y，以下叙述正确的是（）A．常温下金属X一定能与水反应，Y一定不能与水反应B．X与Y用导线连接后放入CCl4中，一定形成原电池C．X、Y用导线连接后放入Y(NO3)2的溶液中，一定有电流产生D．由X与Y做电极形成的原电池中，X一定是负极，Y一定是正极3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e−=Mn2O3(s)+2OH−(aq)C．电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH−移向负极D．外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小13g4．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应为：负极：2H2+4OH−－4e−=4H2O；正极：O2+2H2O+4e−=4OH−。
当得到3.6L饮用水时，电池内转移的电子的物质的量约为（）A．3.6molB．400molC．200molD．800mol5．为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（）A．B．C．D．6．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH−-2e−=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e−=2Ag+2OH−。
人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应与电能第一节原电池第2课时化学电源练习含答案
第四章化学反应与电能第一节原电池第2课时化学电源基础过关练题组一一次电池1.(2024河北衡水联考)锌锰电池是生活中常用的电池,普通锌锰电池和碱性锌锰电池的结构分别如图所示,下列说法错误的是()A.锌锰电池属于一次电池,用完不可随意丢弃B.普通锌锰电池和碱性锌锰电池放电过程中锌均发生氧化反应C.放电时,普通锌锰电池的石墨电极上反应为2N H4++2e-N2↑+4H2↑D.放电时,碱性锌锰电池正极反应式为MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-2.(经典题)(2024山东威海二中月考)微型银—锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是Ag/Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电池总反应为Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2。
下列说法正确的是() A.电池工作过程中,负极发生还原反应B.电池工作过程中,电解液中OH-向正极移动C.负极电极反应为Zn+2OH--2e- Zn(OH)2D.正极电极反应为Ag2O+2H+-2e- 2Ag+H2O题组二二次电池3.(2024湖南永州月考)铅酸蓄电池构造如图所示,下列说法不正确的是()A.铅酸蓄电池是二次电池,充电时电能转化为化学能B.放电时,外电路中电子由Pb流向PbO2C.放电时,负极反应为Pb-2e- Pb2+D.放电时,H+移向PbO24.(2024黑龙江哈尔滨期中联考)镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是()A.放电时,OH-向b极移动B.放电时,a极发生还原反应C.充电时电流的方向:外电源正极→b极,a极→外电源负极D.充电时,a极的电极反应为Cd-2e-+2OH- Cd(OH)25.(2024山东德州一中期末)如图为铁镍电池,具有优良的耐过充和过放电性能。
下列说法正确的是()A.放电时,a极电势比b极电势高B.放电时,b极电极反应为Ni(OH)2+2e- Ni+2OH-C.充电时,a极附近pH减小D.充电时,每消耗1 mol Fe3O4·4H2O,有4 mol Ni(OH)2被氧化6.(2023河南部分重点高中月考)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。
原电池(化学电源)训练带答案.doc
负极： _________________总反应方程式（离子方程原电池（化学电源）训练班级 ______________ 姓名 _____________________1、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A. ①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极B.②中Mg 作正极，电极反应式为6比0+6e 「=60IT+3H 昇 C.③中Fe 作负极，电极反应式为Fe — 2e 「=Fe 2+ D. ④中Cu 作正极，电极反应式为2H++2e 「=l ｛昇2、如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KC1溶 液和琼胶做成的冻胶）（） A. 该原电池的总反应式为2Fe 3++Cu^2Fe 2++Cu 2+B. 该电池工作时，Cu”在电极上得到电子，发生还原反应C. 若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取C1”当铜电极的质量减少6.4 g 时，产生氯气的体积为2. 24 L （折算为标准状况）D. 电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极3、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由 甲醇、空气（氧气）、KOH （电解质溶液）构成。
电池的总反应式为2CH 3OH+3O 2+4OH"=2CO3"+6H 20=则下列说法正确的是（）A. 电池放电时通入空气的电极为负极B. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e _+H 2O=CO 2 t +6H +C. 由于CO 訂水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH 逐渐增大D. 电池放电时每消耗1 mol CHsOH 转移6 mol 电子4、伏打电池：（负极 --- Zn 、正极 ---- C u 、电解液 --- H2SO4）______ 正极： _______________________________ Zn + 2H + =H 2 t + Zn 2+ 5、 碱性锌猛干电池：（负极一一Zn 、正极——C 、电解液KOH 、MnO?的糊状物） 负极： ______________________________ 正极： _________________________________ 化学方程式 Zn +MnO 2 +H 20 =ZnO + Mn （0H ）26、 银锌电池：（负极 -- Zn 、正极 ---- A gzO 、电解液NaOH ）负极: _______________________________ 正极: _________________________________ 化学方程式 Zn + Ag 2O + H 20 = Zn （0H ）2 + 2Ag7、 铅蓄电池：（负极 -- Pb 正极------ P b02电解液 ----- 浓硫酸）总化学方程式 Pb+Pb02 + 2H 2S04=ff^2PbS04+2H 20^B H 2SO 4 ① ZaOH 溶液 ② 浓 HZ 。
选择题训练12(原电池 化学电源)1
选择题训练(十二)（原电池、化学电源）选择题（每题6分，共102分）1．下列化学反应的化学能可直接转变成电能的是A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2 B．AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4ClC．2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O D．Na2O＋CO2＝Na2CO32．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag + Zn（OH）2Ag2O + Zn + H2O，在此电池放电时，氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．阳极，并被还原D．正极，并被氧化3．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2 MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2 NH3 + H2O 在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A．MnO2和NH4+B．Zn2+和NH4+ C．Zn D．碳棒4．实验室有下列试剂①浓H2SO4、②稀H2SO4、③稀HNO3、④浓盐酸、⑤含硫、磷杂质的锌粒、⑥纯锌、⑦CuSO4溶液，为快速制取较纯的H2，试剂的最佳选择是A．①⑥B．③⑤C．④⑥⑦D．②⑥⑦5．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电6．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡CuSO溶液，阴极铜板质量增加B. 用铜板做电极电解4FeCl溶液中，在铜片表面出现一层铁C. 把铜片插入3CuCl溶液，气泡放出速率加快D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴27．对右图所示装置的叙述，正确的是A．Cu是负极，Cu片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原8．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO4 2－离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出9．有A、B、C、D四种金属。
高考化学一轮复习6.2 原电池 化学电源(对点练习)试题
回夺市安然阳光实验学校第二讲原电池化学电源一、选择题1.课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流表、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论错误的是( )A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C.图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D.图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片【答案】D【解析】D项，a极为负极，电子由负极(锌片)流出。
2．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。
已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，下列有关该电池的说法正确的是( )A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2OB．该电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋C．放电时OH－向负极移动D．当生成1 mol H2O时，转移2 mol电子【答案】D【解析】该燃料电池的燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应式为2H2＋2CO2－3－4e－===2H2O＋2CO2，正极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，故A、B均错误；电解质中移动的阴离子为CO2－3，不是OH－，故C错误；根据负极反应式知，生成1 mol H2O时转移2 mol电子，故D 正确。
3．关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：①微生物促进了电子的转移②微生物所在电极区放电时发生还原反应③放电过程中，H＋从正极区移向负极区④正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O正确的是( )A．④B．①③C．①④D．②③【答案】C【解析】①在微生物作用下C m(H2O)n转化为CO2促进电子的转移，正确；②微生物在右侧，右侧电极为电源的负极，所以微生物所在电极区放电时发生氧化反应，错误；③根据电流的方向，放电过程中，H＋从负极区移向正极区，错误；④电池左侧为电池的正极区，MnO2在H＋条件下发生得电子反应，所以正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O，④正确。
作业二十一原电池化学电源
原电池化学电源(建议用时40分钟)1．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是( )①铜离子在铜片表面被还原②盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液③电流从锌片经导线流向铜片④铜是正极，铜片上有气泡产生⑤正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu⑥实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作⑦将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①⑤⑦B．①③④C．②⑤⑦D．④⑥⑦【解析】选A。
该原电池中，较活泼的金属锌作负极，发生氧化反应，较不活泼的铜作正极，发生还原反应，电子由负极锌流出，经导线流向铜电极(电流的方向与之相反)，负极、正极的反应分别为负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu；盐桥中的阳离子向正极区硫酸铜溶液中迁移，故①、⑤正确，②、③、④错误；取出盐桥后不能构成闭合回路，原电池不能继续工作，⑥错误；无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，⑦正确。
2．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是( )A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池工作时，H＋向锌筒移动C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD．氢氧燃料电池的正极反应一定是O2＋4e－＋2H2O===4OH－【解析】选A。
干电池工作时，石墨为正极，锌筒为负极，电子从锌筒沿导线流向石墨，H＋在NH4Cl溶液中由锌筒一端流向石墨一端，B错误；铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，C错误；若电解质溶液为酸性溶液，则氢氧燃料电池的正极反应是O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D错误。
3．由我国科学家研发成功的铝锰电池是一种比能量很高的新型干电池，以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰石墨为两极，其电池反应为Al＋3MnO2＋3H2O===3MnO(OH)＋Al(OH)3。
下列有关该电池放电时的说法不正确的是( )A．二氧化锰石墨为电池正极B．负极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH＋4C．OH－不断由正极向负极移动D．每生成1 mol MnO(OH)转移2 mol电子【解析】选D。
高考化学一轮复习6.2原电池化学电源练习(含解析)
原电池化学电源1.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
下列有关说法中错误的是( )A．电解质溶液Y是CuSO4溶液B．电极X的材料是CuC．银电极为电池的正极，其电极反应为Ag＋＋e－===AgD．外电路中的电子是从X电极流向Ag电极【答案】A【解析】由电极反应可知，电解质溶液应为AgNO3溶液而不是CuSO4溶液。
2．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是( )A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【答案】C【解析】 A项，酸性较强条件下，碳钢主要发生析氢腐蚀，正确；B项，在pH＞6的溶液中，酸性较弱，主要发生吸氧腐蚀，正确；C项，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误；D项，除O2后，腐蚀速率减缓，正确。
3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A．①③②④B．①③④②C．③④②① D．③①②④【答案】B【解析】①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。
综上所述可知，这四种金属活动性由强到弱的顺序为①③④②，【答案】项B正确。
4.铅蓄电池的示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2＋SO2－4＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2【答案】D【解析】放电时，是原电池，M作负极，电极反应式为Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4，A不正确；放电时，正负极均消耗硫酸，c(H2SO4)减小，B不正确；充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO2－4＋4H＋，C不正确；充电时，若N连电源正极，则该极为阳极，电极反应产物为PbO2，D正确。
原电池练习(含答案).doc
3.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( A. ①②中Mg 作负极，③④中Fc 作负极B. ②中Mg 作正极，电极反应式为6也0+6()-=60旷+ 3艮fC. ③中Fe 作负极，电极反应式为Fe —2e 「=Fe2+④中Cu 作正极，电极反应式为2H+ + 2e —=H,f 答案B)空气»HNO. NaCliW*原电池练 习(含答案)姓名： ________________1. 有关电化学知识的描述正确的是()A. CaO+H 2O=Ca(OII)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B. 某原电池反应为Cu+2AgNQ=Cu(N()3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KC1饱和溶液C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D. 从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 答案D 解析Ca04-H 20=Ca(0H)2不是氧化还原反应；KC1和AgNO,反应生成AgCl 沉淀易阻止原电池反应的发生；作电 极的不一定是金属，如石墨棒也M 作电极。
2. 下列有关原电池的说法中正确的是() A. 在内电路中，电子由正极流向负极B. 在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D. 原电池工作时，可能会伴随着热能变化 答案D 解析A 项，内电路中不存在电子的移动；B 项，若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，则负极是铝；C项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜，没有气泡产生。
解析 ②中Mg 不与NaOH 溶液反应，而Al 能和NaOH 溶液反应失去电子，故A1是负极；③中Fe 在浓硝酸中钝化，Cu 和浓HNO3反应失去电子作负极，A 、C 错；②中电池总反应为2Al+2Na()H+2H20=2NaA102+3H",负极反应 式为2A1+80H --6e"=2A10r+4H 20,二者相减得到正极反应式为6艮0+6厂=60旷+3压f , B 正确;④中Cu是正极，电极反应式为02+2II 20+4e =40ir, D 错。
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A. Z>X>Y>M>N石墨、KMnO4.MnSO4._| H2SO4混合溶液r FMSOq*、乙FeSO,混合溶液原电池化学电源练习姓名：选择题答案：1-7：1.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：%1Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；%1M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极;%1Z + 2fL0（冷水）=Z（0H）2+H2t : ④水溶液中，X+Y2+=X2++Y O则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）B.Z>Y>X>M>NC. ZX>Y>N>MD. X>Y>M>N>Z答案A 解析①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡，证明M为原电池的正极，所以活动性：Y>M；②在原电池反应中，电了流出的电极为负极，电了流入的电极为正极，由于电了从M极流出，经过外电路，流入N 极，所以活动性：M>N；③Z+2H20（冷水）=Z（0H）2+H2f，证明Z的活动性很强,是题目提供的所有的元素中最强的；④水溶液+，X + Y2+=X2++Y,则证明活动性；X>Y。
所以这五种金属的活动性山强到弱的顺序为Z>X>Y>M>N o2.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO.» + 1 OFeSO, + 8112S0.,=2MnS04 4- 5Fe2（S0』）3+K2S0i+8Il2。
，盐桥中装有饱利K£0』溶液。
下列叙述中正确的是（）盐桥A.乙烧杯中发生还原反应B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C.电池工作时，盐桥中的SO「移向甲烧杯D.外电路的电流方向是从a到b答案D解析山2KMnO.4-1 OFeSO,+8H2SO，,=2MnSO,4-5Fe2（SO,）3+K2SO.4-8H20 可知，Mn 元素的化合价降低，得到电了，Fc元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极。
A项，b为负极，则乙烧杯中发生氧化反应，故A错误；B项，甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO； + 8H* + 5c—=M ++4H0 则pH逐渐增大，故B错误；C项，阴离子向负极移动，则盐桥中的S（T移向乙烧杯中，故C错误；D 项，由上述分析可知，a为正极，外电路中电流由正极流向负极，即从a流向b,故D正确。
3.将反应10「+ 5「+ 6广36+3也0设计成如下图所示的原电池。
开始时向甲烧杯中加入少量浓硫电流表甲乙KI溶液酸，电流表指针发生偏转，一•段时间后，电流表指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流表指针再次发生偏转。
下列判断不正确的是（）A.开始加入少最浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C.电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D.两次电流表指针偏转方向相反答案B解析加入少量浓IbSOM'j,电极反应式：负极：10T~ —10e-=5l2正极：2107+10e-+12H f=I2+6H20加入儿滴浓NaOH溶液时，电极反应式：负极：5I2+10e-=10I_正极：I2- 10e-+ 120H~=2I0r + 6H20B项，根据电极反应可以看出，甲、乙烧杯中均有L生成，所以甲、乙烧杯中溶液均变蓝。
4.甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH30H+302+40H-籍胃2CO4 +6ILO。
有关说法正确的是()A.放电时，CL0H参与反应的电极为正极B.放电时，负极电极反应：CHOI+80I「一6k=C(T+6IL0C.标况下，通入11.2 L Oz完全反应有1 mol电子转移D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小答案B解析A项放电时，CILOH发生氧化反应，所以CHQH参与反应的电极为负极，错误；B项放电时，负极为甲醇的氧化反应，结合电解质溶液，反应式为CHQH+80H -6e =C0r + 6H20,正确；C项标况下，11.2 L0,的物质的量为0.5mol,所以11.2 L0,完全反应有0.5 mol X 4 = 2 mol电子转移，错误；D项充电时，反应从右向左进行，0H离子浓度增大，溶液pH逐渐升高，错误。
5.甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。
如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是()A. Y 极为电池的负极B. X 极的电极反应式：如削+山0 — 6厂=0)2+6”C. 若常温下用该电池电解100 mL KC1溶液至pH=12时，电池质子交换膜迁移的A 为0. 01 molD. 空气以20%为氧气计算，X 极何消耗1 mol 甲醇，Y 极必消耗168 L 空气中的氧气答案B解析 根据X 极、Y 极所通入的物质，M 以判断，X 极为负极，Y 极为正极，其电极反应式为X 极(负极)： CHaOH+ H 20- 6e -=C02+6H + ； Y 极(正极)：|o 2+6e - + 6H +=3H 2Oo C 项，2KC1+ 2&0功筮2K0H + H? f + Cl 21 , ??(0H~) =0. 01 mol • L -,X0. 1 L=W 3 mol,所以电池质子交换膜迁移的 A(H +)应为 0.001 mol ； D项，没有给出氧气所处的条件，不能求出氧气的体积。
6. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化切(Y0)的氧化® (Zr02) 晶体，在熔融状态下能传导0人。
下列说法不正确的是()A. 在熔融电解质中，0」向负极定向移动B. 电池的总反应为 2QH IO +1302=8C02+10H 20C. 通入空气的-•极是正极，电极反应为02+4(r=2(rD. 通入丁烷的一极是负极,电极反应C 4H W +26e _+1302_=4C021 +5H 20答案D解析A 项，原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以在熔融电解质中，0；'一移向负极，故A 正确；B 项，电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式相同，为2CH O +13O,=8CO2+1OH0 故B 正确；C 项，通入空气的一极是正极，在该极上是氧气发生得电子的还原反应，电极反应为O.+4e-=2O 2-,故C 正确；D 项，通入丁烷一极是负极，该极上发生失电子的氧化反应，正确的电极反应式为 C.H.o+1302-- 26e~=4C02+5IL0,故 D 错误。
7. 人工光合作用能够借助太阳能用CO?和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备11C00II 的原理示意图，下列说法中正确的是()A. 催化剂a 处通C02气体，催化剂b 处加水B. 催化剂a 处发生的反应为2IL0+4e -=0』t +4H*C. 该电池的电解质溶液可采用HC00H 溶液D. 在合成HC00H 的过程中，电池内部的II*的物质的虽浓度不发生改变答案C解析 根据电子流向，左边为负极，右边为王极，电极反应式为负极：2IL0—4e =411一+02；王极：2C0,+4e~ + 4H +=2HC00Ho A 项，a 处加入H0 b 处通COz,错误；D 项，电池总反应式为20）2+2&0=2成0014 +。
2, HCOOH 电离出H*,所以H*浓度应增大。
8. （2014 •海南，16）锂镒电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其 中电解质LiClO.溶于混合有机溶剂中,Li +通过电解质迁移入M11O2晶格中,生成LiMn02o 回答下列问题:EZ ——&abLiLiC!O 4 混合有机溶剂MnO 2⑴外电路的电流方向是由 极流向 极。
（填字母） ⑵电池正极反应式为 O⑶是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ _____________________ （填“是”或“否”），原因是（4） Mn02可与KOH 和KC1O S 在高温下反应，生成K 2Mn （）4 ,反应的化学方程式为 o KAInO ，：在酸性溶液中歧化，生成KMnO,和 血0?的物质的量之比为答案(Db a(2) MnO 2+e -+Li +=LiMnO 2(3) 否电极Li 是活泼金属，能与水反应(4) 3MnO ：＞+KCl O 3+6KOH^^3K2MnO ； + KCl + 3H.0 2 : 1解析（1）结合所给装:置图以及原电池反应原理，可知Li 作负极材料，MnOz 作正极材料，所以电子流向是从a-b,那么电流方向则是b-a。
(2)根据题目中的信息“电解质LiClO」溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO?晶格中，生成LiMnO/ ,所以正极的电极反应式为MnO2+e「+ Li+=LiMnO2。
(3)因为负极的电极材料Li是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂。
(4)由题H中的信息"MnO/nf与KOH和KC1O,在高温条件下反应，生成K’MnO：，可知该反应属于氧化还原反应，Mn元素化合价升高(Mn->Mn),则C1元素的化合价降低(C1-C1),所以化学方程式为3\g+KCl()3 高V曰+6 +7+6+ 6KOH竺些3K,MnO4 + KCl+3HzO；根据"KAInO；在酸性溶液中歧化，生成KMnOXK.MnO^KMnOO 和MnOjK湘n()LMn()2)” ,根据得失电子守恒,可知生成的KMrA和血。
2的物质的量之比为2 ： 1。
9.[2015 •安徽理综,25(4)]常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO冲组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(7)随时间($)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0〜么时，原电池的负极是/\1片・，此时，正极的电极反应式是_______ ,溶液中的酎向__________ 极移动，么时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是o答案2H++N0； + e「=N(M +IL0 正常温下铝在浓HNQ中发生钝化，氧化物薄膜阻止了铝的进一步反应，然后铜与浓HNQ,反应解析0〜么时，A1表面被氧化发生钝化，A1作负极，Cu作正极，正极反应为2H++N0r+e"=N0z f + HX)；原电池工作时，阳离了向正极做定向移动；们时铝表面在浓HNO,中全部钝化后，氧化膜阻止了铝的进一步氧化，然后铜作负极，电流方向发生变化。
10.[2015・全国卷II, 26(1) (2)]酸性锌镒干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、Mn。