物质的量气体摩尔体积
高考化学一轮复习—物质的量、气体摩尔体积
高考化学一轮复习—物质的量气体摩尔体积【课标要求】 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
一、物质的量、阿伏加德罗常数1.基本概念2.物质的量的规范表示方法。
3.物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系n＝NN A或N＝n·N A【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)1mol H含有2×6.02×1023个电子(×)(2)等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同(×)(3)1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧(×)(4)1mol SiO 2和1mol CO 2含有相同的分子数(×)二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ，单位：g·mol －1。
2.数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
3.关系：物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝m M或m ＝n ·M 。
4.计算气体摩尔质量的五种方法(1)根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m n 。
(2)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A ·m N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M ＝ρ(g·L －1)×22.4(L·mol －1)。
仅适用于标况下的气体(4)根据同温同压下气体的相对密度(D ＝ρ1ρ2)：M 1M 2＝D 。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立，还可以用下式计算：M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %……，a %、b %、c %指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点
高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
以下是物质的量和气体摩尔体积知识点，请考生认真复习。
一、相关概念1.关于物质的量及其单位的明白得物质的量是国际单位制的7种差不多量之一，是表示物质所含微粒多少的物理量。
摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒，即0.012kg12C所含的碳原子数，约为6.021023，单位：mol-1。
2.关于摩尔质量的明白得人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，它的常用单位为g/mol;当以克为单位时在数值上等于1mol物质所具有的质量，也等于该微粒的相对质量。
物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间存在着以下关系：n=m/M3.关于气体摩尔体积的明白得(1)含义：在相同的温度和压强下，1摩尔任何气体所占有的体积在数值上近似相等。
人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，它的常用单位是：L/mol。
(2)气体摩尔体积是一个与温度、压强相关的物理量;一定温度、压强下气体摩尔体积是一个定值。
(3)22.4L/mol是气体在特定条件下(即标况下)的气体摩尔体积，不能笼统地认为气体摩尔体积确实是22.4L/mol。
二、本部分内容经常以选择题形式出现，即以NA为背景的选择题一直是全国各地高考命题的热点，现将这部分知识常考查的知识点归纳如下：1.在标况下(0oC，1.01105Pa)，1mol任何气体所占的体积均约为22.4L，围绕这句话是高考命题的最热点;关于这句话要同时具备三个要点：①在标准状况下②1摩尔任何气体(包括混合气体)③体积约是22.4L。
在解相关问题时，只要有一个要点被忽略，会专门大可能导致选出错误选项，一定要当心!如论述对象不是气体、所述体积不是标况下的体积等等。
为此，要专门注意以下物质在标况下的状态：H2O(固、液混合)、SO3(固)、Br2(液)、CH3OH(液)、碳原子数5的烃为液态或固态、CHCl3(液);HCHO(气)、CH3Cl(气)例1.NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A。
第6讲：物质的量和气体摩尔体积
= ������ A
������
⑫使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 2. V、n、N 之间的计算关系 ⑪计算关系：n =
������ ������������
= ������ A
������
⑫使用范围： ①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 － ②当气体摩尔体积用 22.4L· mol 1 时必须是标准状况。 3. 混合气体的平均相对分子质量的有关计算
高三化学一轮复习精品教辅第 6 讲：
物质的量和气体摩尔体积
【考纲要求】 1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 － － － 2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、g· mol 1、mol· L 1、L· mol 1) 的含义。3.掌握有关物质的量的计算。 教与学方案 一、概念辨析 1. 物质的量 ⑪概念：表示含有一定数目粒子的集体。 ⑫符号：n⑬单位：摩尔。 2. 摩尔：符号：mol 注意点：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的名称。 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、质子、电子或它们特定的组合。 3. 阿伏加德罗常数 ⑪含义：其数值为 0.012 kg 12C 所含的碳原子数，大约为 6.02× 1023，单位：mol-1。 ⑫符号：NA⑬单位：mol-1。 ⑭注意点： ①阿伏加德罗常数的基准是 12g12C 中的原子个数。 ②现阶段常取 6.02× 1023 为阿伏加德罗常数的近似值。 4. 摩尔质量 ⑪概念：人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 ⑫符号：M⑬单位：g/mol。 ⑭注意点：与相对分子质量、式量和 1mol 物质的质量的异同：含义上不同，数值上相同。 5. 气体摩尔体积 ⑪概念：在相同的温度和压强下，1 摩尔任何气体所占有的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和 强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ⑫符号：Vm⑬单位：L/mol。 ⑭标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况是指：温度 0℃，压强 1.01× 105Pa Pa。 ②标准状况下的气体摩尔体积是：22.4mol/L。 ⑮影响物质体积大小的因素： ①分子数目的多少，②温度，③压强 二、公式小结 1. m、n、N 之间的计算关系 ⑪计算关系：n =
第1讲 物质的量和气体摩尔体积(学生版)
第1讲物质的量和气体摩尔体积一、物质的量：1．阿佛加德罗常数2．摩尔：3．物质的量：用来衡量物质含有阿伏加得罗常数个微粒的物理量说明：①物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一②4．摩尔质量：二、关于物质的量的应用1．微粒数、质量、物质的量之间的关系2．在化学方程式中的应用1．填空(1)1molH2O含有_________水分子；0.5molH2O含有________个水分子，1molH2O含有___mol质子_______mol电子______mol原子。
(2)1molH2SO4分子含有_______个H2SO4分子；______mol氢原子；_______个硫原子______mol氧原子；和_____molCO2分子所含有的氧原子数相等。
(3)0.5molSO2含有________个硫原子________个氧原子和______molSO3所含有的硫原子个数相同(4)3.01×1023个OH—中质子的物质的量为_______mol，电子的物质的量为______mol，它与______molNH3具有相同的电子数气体是多少克？4．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的C原子数目之比为1∶1④它们所含的原子总数目之比为2∶3⑤它们所含的电子数目之比为7∶115．下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等A．0.4mol H2O2B．1.204 × 1023 H2SO4C．0.4mol HCl D．1.806×1023HNO36．下列数量的各物质中，含原子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 × 1023个水分子C．12g 12C D．0.5mol CH4 7．a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为）A．a/4b mol－1 B．b/4a mol－1 C．a/b mol－1 D．b/a mol－1 8．由Na2O和Na2O2组成的混合物质量为35.8 g，此混合物中氧元素的质量为12.8g。
高考化学一轮总复习：物质的量 气体摩尔体积
解析：选 C。等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数) 成反比，若 M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A 项错误；若 M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等，故气体 摩尔体积：甲>乙，B 项错误；同温同体积同质量的气体或混合 气体，压强与摩尔质量成反比，C 项正确；由质量和密度相等 可知气体体积相等，D 项错误。
题组三 考查阿伏加德罗定律及其应用
5．标准状况下，a L 气体 X2 和 b L 气体 Y2 恰好完全反应生成 c L 气体 Z，若 2a＝6b＝3c，则 Z 的化学式为( )
A．XY2
B．X2Y
C．X3Y
D．XY3
解析：选 C。由VV12＝nn12知反应的化学方程式为 3X2＋Y2===2XmYn，
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量(n) (1)含义：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为__m__o_l __。 (2)数值：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与__0_._0_1_2_k_g__12_C__中所 含的碳原子数相同。 (3)描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离 子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。
解析：选 D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取 决于粒子数和粒子大小，故 A 错误；决定气体体积的因素是温 度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含 的分子数不一定不同，故 B 错误；压强对分子间的距离有影响， 该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故 C 错误； 根据公式求算 n(CO2)＝Mm＝44 g2·2mgol－1＝0.5 mol，n(HCl)＝VVm ＝22.411L.2·mLol－1＝0.5 mol，二者物质的量相等，所以分子数相等， 故 D 正确。
【高中课件】气体摩尔体积+物质的量浓度
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思考:决定物体体积因素有哪些？
• 50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪个所 占的体积更大呢？
粒子数目
• 50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积，哪个所占 的体积更大呢？
粒子大小
• 50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球松散堆积，哪 个所占的体积更大呢？
粒子之间的距离
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构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
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二．物质的量浓度的基本计算 2.稀释定律(溶质守恒)：
溶液在稀释过程中，溶质的量保持不变 <1>溶质质量守恒： ρ(浓)· V(浓)· w(浓) = ρ(稀)· V(稀)· w(稀) <2>溶质物质的量守恒： c(浓)· V(浓)=c(稀)· V(稀)
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3. 溶质的质量分数(w)与溶液物质的量浓度(c)之间的换算 ：
p1V 1 n1RT 1 p 2V 2 n 2 RT 2
V 1 n1 N1 V 2 n2 N 2
同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比
（同温同压下，气体体积，物质的量，分子数表示的意义相同）
练一练
1.同温同压下，相同体积的下列气体中， 质量最大的是（A） （A）氯气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2.同温同压下，同物质的量的CH4气体 与CO体积比是（B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
1000 (mL / L) w c M
c：物质的量浓度（mol/L） ρ：溶液的密度（g/mL） w：质量分数
M：溶质的摩尔质量（g/mol）
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1 M1 D 2 M 2
掌握 例:已知乙烯的密度是氢气密度的14倍， 求乙烯的相对分子质量。 解： 由题意可知：乙烯相对于H2的密度为14，即 D=14，则：
物质的量,气体摩尔体积框图
物质的量、气体摩尔体积框图化学计量在实验中的应用本章思维导图以物质的量为中心的相关计算①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号：n物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol ④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数： ②、符号N A③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念 气体摩尔体积： ②、符号：Vm③、单位：L·mol -1①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量： ②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B 的物质的量浓度。
物质的量浓度：②、符号：c(B)mol·L -1①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：212121N N =n n =V V ②、推论： 同温同压下：212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下：212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度：标况下：1-L •g 4.22Mr =mol•.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：)B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ=)B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M —）M=22.4L ·mol -1×ρ，•••+)B (n +)A (n •••+)B (M •)B (n +)A (M •)A (n =M — M —=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф为体积分数。
高考化学一轮复习 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积教学案
第一节 物质的量 气体摩尔体积1．物质的量、阿伏加德罗常数注意：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(2)阿伏加德罗常数有单位，单位为mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位为g/mol 或g·mol －1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n ＝m M或M ＝m n或m ＝n ·M 。
注意：(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
(2)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1。
( )(2)N A 代表阿伏加德罗常数，22 g CO 2中含有的氧原子数为N A 。
( )(3)n mol O 2中分子数为N ，则阿伏加德罗常数为N n。
( ) 答案：(1)× (2)√ (3)×2．(1)硫酸钠(Na 2SO 4)的摩尔质量为________；71 g Na 2SO 4中含钠离子的物质的量为________，氧原子的物质的量为________。
(2)49 g H 3PO 4的物质的量为________，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，其中含有________个H ，含________个O 。
答案：(1)142 g·mol －1 1 mol 2 mol (2)0.5 mol 1.5N A 或1.5×6.02×1023 2N A 或2×6.02×1023⊙考法1 物质的量、摩尔质量的有关概念1．下列说法不正确的是( )A ．物质的量是描述微观粒子集合体的物理量B ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C ．1 mol CO 2与1 mol CO 含有的分子数目相等D ．SO 2－4的摩尔质量为96 g·mol －1B [阿伏加德罗常数为物理量，单位为mol －1。
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物质的量气体摩尔体积 公司标准化编码 [QQX96QT-XQQB89Q8-NQQJ6Q8-MQM9N] 第3讲 物质的量 气体摩尔体积 考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量、气体摩尔体积
1．物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法：
(3)阿伏加德罗常数(NA) 0．012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为×1023，单位为mol－1。公
式：NA＝Nn。 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·mol－1。公式：M＝mn。 (2)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 3．气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；③微粒的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 ·mol－1。
(3)基本关系式：n＝VVm＝mM＝NNA (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 4．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物 质的量相同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论 相同 条件 结论公式 语言叙述
T、p 相同 n1n2＝V
1
V2
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V 相同 p1p2＝n
1
n2
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p 相同 ρ1ρ2＝M
1
M2
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解 (1)2 g氦气所含的原子数目约为××1023( ) (2)1 mol任何物质都含有×1023个分子( ) (3)在标准状况下，1 mol O2 与1 mol SO3的体积相同( ) (4)在标准状况下，1 mol气体的体积约是 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是 L( ) (5)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16 g·mol－1( ) (6)常温常压下，14 g N2与7 g乙烯(C2H4)所含原子数相同( ) (7)22 g CO2与标准状况下 L HCl所含的分子数相同( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√
题组一 有关n＝mM＝NNA＝VVm的计算 1．(1)含×1023个中子的73Li的质量是________g。 (2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成________________gD218O。 (3)若 g Na2X中含有 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
答案 (1)74 (2)22 (3)62 g·mol－1 16
解析 (1)根据n＝NNA计算中子物质的量，73Li的中子数为7－3＝4，进而计算Li的物质的 量，再根据m＝nM计算。 (2)根据不足量的物质计算生成D182O的质量；18O2过量。 (3)1 mol Na2X中含有2 mol钠离子， mol Na2X中含有 mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝错误!＝62 g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。
2．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为 L(标准状况)， (1)混合气体中CO的质量是________g。 (2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是________L。 (3)混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。 (4)混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。 答案 (1)7 (2) (3) (4)36 解析 CO燃烧发生反应：2CO＋O2=====点燃2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2
的总体积为 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为 L，在标准状况下，18 g CO和CO2
的混合气体的物质的量为 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，
则错误!，解得x＝，y＝。 (1)混合气体中CO的质量＝28 g·mol－1× mol＝7 g。 (2)原混合气体中，CO2的体积为 mol× L·mol－1＝ L。
(3)原混合气体的密度＝18 g L≈ g·L－1。 (4)解法一：M＝ρ· L·mol－1＝ g·L－1× L·mol－1≈36 g·mol－1； 解法二：M＝错误!＝36 g·mol－1； 解法三：M＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1； 故平均摩尔质量为36 g·mol－1。 3．(2017·长沙市第一中学高三检测)1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) ①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol ③该氯原子的摩尔质量是aNA g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 答案 C
解析 ①该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C质量的112的比值，即ab12＝
12ab，正确；②阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1 mol该氯原子的质量，因而该氯原 子摩尔质量为aNA g·mol－1，n(Cl)＝maNA mol，正确，③错误；④电子数应为17，错误。 4．设NA为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
答案 D 解析 解法一 公式法：
a g双原子分子的物质的量＝pNA mol，
双原子分子的摩尔质量＝a gpNA mol＝aNAp g·mol－1，
所以b g气体在标准状况下的体积为 b g
aNA
p g·mol－1
× L·mol－1＝错误! L。
解法二 比例法： 同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N a g ～ p b g ～ N
则：N＝bpa，双原子分子的物质的量为pbaNA，所以b g该气体在标准状况下的体积为错误! L。 题组二 阿伏加德罗定律及应用 5．(2018·合肥模拟)在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是( ) A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙 C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙 答案 C 解析 等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A项错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。 6．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是( ) A．体积之比为13∶13∶14 B．密度之比为14∶14∶13 C．质量之比为1∶1∶1 D．原子数之比为1∶1∶1 答案 B 解析 A项，三种气体分子的质子数均为14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1∶1∶1，错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，等温等
压下，气体摩尔体积相同，根据ρ＝nMnVm＝MVm知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，正确；C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，根据m＝nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28∶28∶26＝14∶14∶13，错误；D项，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为1∶1∶2，错误。 7．在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A单质的一个分子中有________个A原子，AH3分解反应的化学方程式为____________________。 答案 4 4AH3=====一定温度A4＋6H2
求气体的摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×(g·mol－1)。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分
数)。
微专题 气体体积的测定 气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。 测量气体体积的常用方法： (1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。 测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。