氧化还原反应
氧化还原反应介绍
氧化还原反应介绍一、氧化还原反应的概念氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型哦。
在一个反应里呢，有元素的化合价发生变化，这就是氧化还原反应啦。
比如说，在铜和氧气反应生成氧化铜这个反应中，铜元素的化合价从0价升高到了 +2价，氧元素的化合价从0价降低到了 -2价呢。
这其中化合价升高的过程就叫做氧化反应，化合价降低的过程就叫做还原反应。
而且啊，氧化反应和还原反应是同时发生的，不能单独存在呀。
二、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移呢。
电子转移包括电子的得失和电子对的偏移哦。
就像钠和氯气反应生成氯化钠的时候，钠原子最外层有1个电子，它容易失去这个电子，变成带1个正电荷的钠离子，而氯原子最外层有7个电子，它容易得到1个电子，变成带1个负电荷的氯离子。
这个过程中就有电子的得失。
再比如说在氯化氢分子中，氢原子和氯原子形成共价键的时候，电子对偏向氯原子一方，这就是电子对的偏移，这也是氧化还原反应中电子转移的一种形式呢。
三、氧化还原反应中的氧化剂和还原剂1. 氧化剂氧化剂在氧化还原反应中是得到电子（或者电子对偏向）的物质呢。
它具有氧化性，在反应中使其他物质氧化，自身被还原。
常见的氧化剂有氧气、氯气、硝酸、浓硫酸等。
例如在碳和氧气反应中，氧气就是氧化剂，它得到电子，碳被氧化。
2. 还原剂还原剂在氧化还原反应中是失去电子（或者电子对偏离）的物质。
它具有还原性，在反应中使其他物质还原，自身被氧化。
常见的还原剂有金属单质（如铁、铝等）、氢气、一氧化碳等。
比如在氢气还原氧化铜的反应中，氢气就是还原剂，它失去电子，氧化铜被还原。
四、氧化还原反应的表示方法1. 双线桥法双线桥法是一种用来表示氧化还原反应中电子转移情况的方法哦。
它的步骤是这样的：首先，找出反应前后化合价发生变化的元素，然后从反应物中化合价升高的元素指向生成物中对应的元素，标上失去电子的数目；再从反应物中化合价降低的元素指向生成物中对应的元素，标上得到电子的数目。
氧化反应还原反应举例说明
氧化反应还原反应举例说明
氧化反应和还原反应是化学反应中常见的一类反应，它们涉及到电子的转移。
在氧化反应中，某个物质（还原剂）失去电子，其化合价升高；而在还原反应中，某个物质（氧化剂）获得电子，其化合价降低。
以下是一些氧化反应和还原反应的例子：
1. 氧化反应：
镁在空气中燃烧生成氧化镁：
2Mg + O2 → 2MgO
在这个反应中，镁（还原剂）失去电子，氧化成镁离子（Mg²+），氧气（氧化剂）获得电子，还原成氧离子（O²-）。
2. 还原反应：
氢气在氯气中燃烧生成盐酸：
H2 + Cl2 → 2HCl
在这个反应中，氢气（还原剂）获得电子，从氯气（氧化剂）那里得到氯离子（Cl-），
形成盐酸。
3. 氧化还原反应：
铜在空气中与氧气反应生成氧化铜：
2Cu + O2 → 2CuO
在这个反应中，铜（还原剂）失去电子，氧化成铜离子（Cu²+），氧气（氧化剂）获得电子，还原成氧离子（O²-）。
以上反应都是氧化还原反应的例子，其中既有氧化剂，也有还原剂。
在实际应用中，氧化还原反应广泛存在于化学工业、生物体内等多种场景。
了解氧化还原反应的特点和规律，有助于我们更好地把握化学反应的本质。
氧化还原反应的定义及口诀
氧化还原反应的定义及口诀
一、氧化还原反应的定义
氧化还原反应啊，就是那种在反应过程中有电子转移的反应呢。
这里的电子转移包括电子的得失或者电子对的偏移哦。
比如说，在铜和氧气反应生成氧化铜这个反应里，铜原子失去电子变成铜离子，氧原子得到电子变成氧离子，这就是典型的氧化还原反应啦。
再比如说氢气和氯气反应生成氯化氢，氢原子和氯原子之间是共用电子对的，但是在反应的时候电子对会偏向氯原子，这也属于氧化还原反应呢。
二、氧化还原反应中的一些概念
1. 氧化剂和还原剂
氧化剂就是在反应中得到电子的物质，它能让别的物质氧化，自己却被还原了呢。
就像氧气在很多反应里都是氧化剂，因为它老是爱得电子。
还原剂呢，刚好相反，是在反应中失去电子的物质，它让别的物质还原，自己被氧化了。
像金属单质一般都是还原剂，因为它们很容易失去电子。
2. 氧化产物和还原产物
氧化产物就是还原剂被氧化后得到的产物，还原产物就是氧化剂被还原后得到的产物。
还是拿铜和氧气反应来说，氧化铜就是氧化产物，因为铜被氧化了；这里没有特别明显的还原产物，不过在别的反应里就很容易区分啦。
三、氧化还原反应的口诀
1. “升失氧，降得还，若说剂，正相反”
这个口诀超级好用哦。
“升失氧”就是说化合价升高，失去电子，发生氧化反应；“降得还”就是化合价降低，得到电子，发生还原反应。
“若说剂，正相反”的意思是，如果说氧化剂和还原剂的话，那就是氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应啦。
2. “失电子者被氧化，得电子者被还原”
这个口诀简单直白，直接告诉你判断氧化还原反应中物质被氧化还是被还原的关键就是看电子的得失情况呢。
氧化还原反应
氧化还原反应
反应物之间有电子 转移的化学反应
氧化还原反应
失去电子的过程叫氧化 得到电子的过程叫还原
失去电子的物质被氧化
得到电子的物质被还原
失去电子的物质叫还原剂 得到电子的物质叫氧化剂
在一个氧化还原反应中,氧化和 还原两个过程总是同时发生的.
MnO2+4HCl(浓) → MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O HCl 还原剂 MnO2 氧化剂 MnO2中的Mn被还原 HCl中的Cl被氧化
形成所谓双电层结构，其间电位差称为电极电位。 金属越活泼，溶解趋势越大，平衡时金属表面负 电荷越多，越低。
4-2-2 电极电势的产生
把 金 属 M 与 其 盐 M+ 溶液接触面之间的电 势差，称为该金属的 平衡电极电势，即金 属离子与金, 记为E(M+/M)
化数等于该元素的离子电荷。
如 NaCl Na Cl
氧化数 +1 –1
CaSO4
Ca S O +2 +6 -2
Question 1
提示：
什么是“氧化数”？
Solution 它与“化合价”有否区别？ 1. 氧化数概念没有确切的物理意义 ，是人为 的，确定数值有一定的规则； 2. ―价”应该与“键”相联系。但依原子所形 成化学键数目来计算化合价则有很大的局 限性。
4-2-3 电极电势的测定
电极电势的绝对值现还无法测知
但可用比较方法确定它的相对值 选用标准氢电极作为比较标准
规定它的电极电势值为零. 即E (H+/H2)= 0 V
1. 氧化数
规则
(5) 复杂离子中，各元素原子 氧化数的代数和等于离子 的总电荷。
氧化还原反应
3.Fe(OH)3胶体A的．制I备Br只作氧化剂
向沸水中逐滴加入________________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，离子方
B．IBr只作还原剂
程式为___________原剂
D．IBr既不是氧化剂又不是还原剂
合价降低的元素的产物)。
1.氧化还原反应基本概念
氧化剂和还原剂的比较
电子得失 化合价变化 反应类型 对应产物
氧化剂 得电子 化合价降低 还原反应 还原产物
还原剂 失电子 化合价升高 氧化反应 氧化产物
1.氧化还原反应基本概念
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应； (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； (3)置换反应一定是氧化还原反应； (4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
重要的还原剂一般有以下几类：
(1)活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。 (2)某些非金属单质，如H2、C、Si等。 (3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。 (4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。 (5)元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。
氧化还原反应
制作人：黄老师
每日寄语：早起多长一智，晚睡多增一闻
课程内容
Course Content
1 氧化还原反应基本概念 2 氧化剂和还原剂 3 每日练习
氧化还原反应
1.氧化还原反应基本概念
1．氧化还原反应的本质及特征 (1)本质：反应过程中有电子得失或偏移。 (2)特征：反应前后元素的化合价发生变化。
3.每日练习
[解析] D 这一题的关键是正确判断共价化合物IBr、HIO中I、Br元素的化合价。分析可知， 该反应不属于氧化还原反应，故D正确。
氧化还原反应教案(最新6篇)
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
氧化还原反应
有 单 质 参 加 的 化 合 反 应 是 氧 化 还 原 反 应
非氧化还 氧化还 原反应 原反应 复分解 反应
置换反应
化合反应
分解
反应
有 单 质 生 成 的 分 解 反 应 是 氧 化 还 原 反 应
练习：
1.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示，其 中正确的是下图中的 （ ）
Cl2+2KI=I2+2KCl
该反应中是否有氧得失？ 该反应是不是氧化还原反应？
是否能用有无氧元素的得失判断 所有的氧化还原反应？ 若不能应该怎么判断？
二、从化合价升降的角度判断氧化还原反应
元素化合价升高的物质发生——氧化反应 元素化合价降低的物质发生——还原反应
氧化还原反应： 元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应
还原剂 Zn + 还原剂 CaCO3 + Cl2 +
小结：
从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？ 失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→ 发生氧化反应 →是还原剂→具有还原性
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性
氧化产物：还原剂被氧化后生成的物质
化合价升降的原因：电子的偏移
三、从电子转移的角度判断氧化还原反应
元素失去电子，化合价升高发生——氧化反应 元素得到电子，化和价降低发生——还原反应
氧化还原反应： 有电子转移的反应叫做氧化还原反应 氧化还原反应的实质
注意：得失电子同时进行，且的是电子数目相等
小结
反应类型
得失氧
得到氧
化合价的变化
化合价升高 化合价降低
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
氧化还原反应
表示氧化还原反应中的电子转移 情况还有一种更简单的方法！
单线桥法
+2
4e-
2CuO + C == 2Cu + CO2
1.标出变化了的元素化合价; 书写步骤： 2.箭头总是从失电子的元素指向得 电子的元素;
0高温
0
+4
3.在箭桥上标出转移电子数目，不 写“得”” 失”。
用单线桥表示下列氧化还原反应
化合价降低，还原反应
+7 -2
+6
+4
0
练有所得！
• 只要是氧化还原反应，就一定有元素化 合价发生变化，这是氧化还原反应的重要特 征！ • 只要反应前后有元素化合价发生变化， 则该反应就一定是氧化还原反应。这是判断 氧化还原反应的依据。 • 氧化还原反应中，化合价有升必有降。 • 氧化还原反应中不一定有氧原子的得失。
在氧化还原反应中 元素化合价为什么会有 升降？
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
氧化反应(化合 价升高）的实质是原 子失去电子的过程。 还原反应（化合 价降低）的实质是原 子得到电子的过程。
H2 + Cl2 = 2HCl H
H Cl
光照
Cl
化学反 应的本质是 原子之间的 重新组合
在生成的氯化氢分子中，一对共用电子对偏 向于Cl原子而偏离于H原子，使H从0→+1价，发 生氧化反应；同时使Cl从0→-1价，发生还原反 应。
得ne-
氧化剂
(较强氧化性)
+
还原剂
(较强还原性)
= 还原产物 + 氧化产物
(弱还原性) 失ne(弱氧化性)
• 例2：根据下列反应判断有关的物质还原性由 强到弱的顺序是
氧化还原反应
氧化还原反应 还原剂、氧化剂的快速判别：高原低氧（即化合价升高作还原剂，化合价降低作氧化剂）。
记法1：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。 失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。 记法2：升失氧还氧，降得还氧还。 解释：1.化合价升高，失去电子，发生氧化反应，充当还原剂，生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性。
记法3：升失被氧还，降得被还氧。 解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。 记法4： 剥下伪装的外套（失去电子），真实面目被氧化的是还原剂，还原剂当然发生氧化反应，电子为负价，失去电子负负得正，化合价升高。
披上伪装的外套（得到电子），真实面目被还原的是氧化剂，氧化剂当然发生还原反应，电子为负价，得到电子正负得负，化合价降低。
记法5： 升高、失去、被氧化、氧化反应、还原剂。 降低、得到、被还原、还原反应、氧化剂。（注：升高、降低指化合价升高或降低，失去、得到指电子得失）
记法6： 失升氧化还原剂，得降还原氧化剂。 失电子，化合价升高，被氧化，是还原剂；得电子，化合价降低，被还原，是氧化剂。 记法7： 升失氧，降得还。若问剂，两相反。 记法8： 高价氧化低价还，中间价态两边转。 解释：高价化合物做氧化剂，低价化合物做还原剂，中间价态的化合物，可能做氧化剂，也可能做还原剂
记法9：氧得低，还失高。 解释：氧化剂得到电子化合价降低，还原剂失去电子化合价升高。 记法10：失升氧还。 记法11：升失氧，降得还，说价性，两相反。 记法12：失升氧，得降还；氧化剂，被还原。 氧化剂，会氧化。还原后，还原产（物）。 记法13：升失氧，降得还，剂相反。 解释：“剂”指氧化剂与还原剂。 记法14：氧化剂把别人氧化，本身还原；还原剂把别人还原，本身氧化。 记法15：高失还，低得氧 解释：化合价升高，失去电子，充当还原剂，有还原性，生成氧化产物，发生氧化反应；
氧化还原反应
氧化还原反应一、基础知识点回顾得、降，氧化剂，一氧对三还；失、升，还原剂，一还对三氧。
反氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物生应成物还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物物1、几组概念的理解氧化剂→氧化性氧化反应→氧化产物还原剂→还原性还原反应→还原产物氧化剂+ 还原剂= 氧化产物+ 还原产物强强弱弱2、氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系二、经典应用（“双线桥”表示氧化还原反应）举例讲解：加热4HCl(浓) + MnO2 ==== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑①注明元素化合价，并用“桥线”连接处于不同价态的同一种元素②在“桥线”上注明：得失电子、化合价升降、元素被氧化、被还原情况③注明得失电子的具体数目（最好写成a×b e-的形式）a：得失电子的原子的数目，b：每个原子得失电子的数目（即元素化合价降、升的数值）④判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等⑤比较物质氧化性、还原性的强弱三、具体考点：一、）有关基本概念的考查（判断是否是氧化还原反应；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化反应过程、还有反应过程）例1：下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A、氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B、化合价升高的物质，得到电子被氧化C、还原剂在反应中发生还原反应D、同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应【答案：】D例2：下列说法中，正确的是（）A、还原剂在反应中被还原B、失去电子越多的还原剂，还原性越强C、氧化还原反应中，某元素由游离态变为化合态，此元素可能被还原也可能被氧化D、氧化汞加强热的分解反应中，氧化汞既不是氧化剂又不是还原剂【答案：】C例3：下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、2H2O2 = 2H2O + O2↑B、Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OC、Fe2O3+ 3CO = 2Fe + 3CO2D、2Al(OH)3= Al2O3+ 3H2O【答案：】D例4：下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A、2F2+ 2 H2O = 4HF + O2B、3NO2+ H2O = NO + 2HNO3C、2Na2O2+ 2 H2O = 4NaOH + O2↑D、2Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑E、2 H2O = 2 H2↑+ O2↑F、SO2+ H2O = H2SO3【答案：】BC例5：氢化钙可作生氢剂，反应的化学方程式为：CaH2+ 2 H2O = Ca(OH)2+ 2H2↑下列说法错误的是（）A、CaH2是还原剂，H2O是氧化剂B、H2既是氧化产物，又是还原产物C、CaH2既是还原剂，又是氧化剂D、氧化产物与还原产物的质量比为1:1【答案：】C【补充】价态归中法则与邻位转化规律：指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物分别是什么1、CaH2+ 2 H2O = Ca(OH)2+ H2↑2、2Na2O2+ 2 H2O = 4NaOH + O2↑3、H2S + H2SO4= S ↓+ SO2↑+ 2 H2O例6：在下列氧化还原反应中，酸的作用除了体现出酸性还体现出氧化性的是（）A、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑加热B、MnO2 + 4HCl（浓）===== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O加热C、Cu + 2H2SO4(浓) ===== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O通电D、2HCl ===== H2↑+ Cl2↑【答案：】C【结论：】判断酸的作用应关注中心元素的化合价：中心元素化合价升高体现还原性；中心元素化合价降低体现氧化性；中心元素化合价不变体现酸性。
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氧化还原反应
氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。
自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。
氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
反应实质：
1.发生了电子的转移。
(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移。
在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应）。
（1）氧化还原反应不一定是得失氧原子，而是任何降低价态或升高价态的任何元素都可以成为氧化或还原（反应）。
某物质中的任何元素失去电子（即化合价升高）的反应叫氧化反应/有元素化合价降低（得电子）的反应叫还原反应，既得氧又失氧的反应叫氧化还原反应
氧化还原反应（原电池中的氧化还原）2．强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物>氧化产物
3．价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
4．不交叉原则：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态5．强则优先原则：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应
6. 归中律：不同价态的同种元素，其较高价态与较低价态均转化为中间价态，不得交错升降。
氧化还原反应中各物质关系还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化，生成氧化产物。
注意（此处以氧原子为例）
口诀：升失氧还，降得还氧
例题：
解题方法：氧化剂得到电子化合价降低转变为还原产物，还原剂失去电子化合价升高转变为氧化产物。
在同一个氧化还原反应中得失电子数相等，即化合价升高总价数等于化合价降低总价数。
【例题1】(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A. 1 : 3
B. 2 : 3
C. 1 : 1
D. 4 : 3
解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为SO2，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x = 2↓×y，故有x : y = 1 : 3
答案：A
【例题2】R2O8n-在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
解析：依题意有5R2O8n- + 2Mn2+ === 2MnO4- + 10RO42-，设R2O8n-中R的化合价为x，依据化合价升降相等原则有5×2×↓(x-6) = 2×↑(7-2)，解得x = 7，因此有
2×7 + 8×(-2) = -n，解得n = 2.
答案：C
【例题3】(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A. 1 : 2
B. 1 : 3
C. 2 : 3
D. 3 : 2
解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为Pt，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x = 4↓×y，故有x : y = 2 : 3
答案：C
【例题4】Cl2与NaOH(70℃)的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为
A. 11:2
B. 1:1
C. 9:4
D. 5:1
解析：Cl2中氯元素的化合价为0价，而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为+1、+5价，设NaCl和NaClO的物质的量分别为x和y，依据化合价升降相等原则有1↓×x = 1↑×y + 5↑××y，故有x : y = 9 : 4
答案：C
【例题5】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n : m可能是①5 : 1、②9 :
2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1
A. ②③⑤
B. ①③④
C. ②③
④ D. ①③解析：当Fe恰好完全转变为+2价时，3Fe + 8HNO3 === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O，有 = 解得：n : m = 3 : 1
当Fe恰好完全转变为+3价时，Fe + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O，有
= 解得：n : m = 9 : 2
结合选项分析n : m的取值范围在4.5至3之间。
答案：A
【例题6】Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4 : 1则HNO3的还原产物可能为
A. NO2
B. NO
C. N2O
D. NH4NO3
解析：设还原产物中氮元素的化合价为x，依据化合价升降相等原则有
4×2↑=1↓×(5-x) 解得：x = -3
答案：D
【例题7】将Mg和 Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，
体积为0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH 溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为
A. 4.32克
B. 4.68克
C.
5.36克 D.
6.38克
解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和 Cu共失去
n(e-) = ×3 = 0.12 mol，由电荷守恒知Mg和Cu共需要结合0.12 mol OH-，故形成沉淀的质量m = 2.64g + 0.12 mol×17g/mol = 4.68g
答案：B
【例题8】取x克Mg和 Cu的合金完全溶于浓HNO3中，反应过程中HNO3被还原只产生8960 mL NO2和672 mL N2O4气体(SPT)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀质量为17.02克，则X的值为
A. 8.64克
B. 9.20克
C. 9.00克
D. 9.44克解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和 Cu共失去
n(e-) = ×1 = 0.46 mol，由电荷守恒知Mg和 Cu共需要结合0.46 mol OH-，因此有17.02g= x + 0.46 mol×17g/mol ，解得x = 9.20g
答案：B
【例题9】将14克Ag和Cu的合金与一定浓度的HNO3反应，全部溶解后，产生的气体再通入1.12 L(SPT)O2，恰好完全吸收，求合金中各成分的含量?
解析：Ag和Cu失去电子的总数等于O2得到电子的总数，依题意有
108n(Ag) + 64n(Cu) =14
n(Ag) + 2n(Cu) = ×4 = 0.2
解得n(Ag)= 0.1mol n(Cu)=0.05mol
w(Ag) = ×100% = 77.14%
w(Cu) = 1-77.14% = 22.86%
答案：合金中w(Ag)为77.14%，w(Cu)为 22.86%。
【例题10】将51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、 N2O4 、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为
(已知NO+NO2+2NaOH === 2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH === NaNO3 +NaNO2 +H2O )
A. 0.2 mol
B. 0.4 mol
C. 0.6 mol
D. 0.8 mol
解析：51.2 g Cu即为0.8 mol Cu，失去的电子等于NaNO2 生成时得到的电子，则NaNO2 为0.8 mol，由Na+守恒知：n(Na+) = n(NaNO2)+ n(NaNO3)，得NaNO3为0.2 mol。
答案：A。