化学必修2模块检测

必修二模块检测题<一>（满分100分，时间90分钟）第I卷（选择题共50分）相对原子质量：H 1 C 12一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有1个选项符合题意）1．碳的三种同位素12C、13C、14C的原子，下列各项对三种原子均不同的是（）A.核电荷数B.中子数C.电子层数D.元素种类2．已知元素R的某种核素的氯化物RCl x（RCl x为离子化合物），该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该核素的符号为（）A.YZ R B.ZYZ+R C.ZYZX++R D.ZYXZX+++R3．下列氧化物对应的含氧酸酸性最强的是（）A.SiO2B.N2O5C.P2O5D.CO24．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。

已知a的原子序数大于b 的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是（）A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a5．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如右图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（）A.X、Y、Z三种元素一定都是短周期元素B.Y、Z的原子序数之和可能为2aC.Y的原子序数可能是a—17D.Z的原子序数可能是a＋316.一定温度下，反应2SO2 + O22SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是( )A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol7.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。

1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷8.据报道20世纪90年代前6年人类发现的和创制的化合物已有1000万种，这正好相当于到1990年以前人类在1000多年来已知物质的总量；此外，关于物质的信息量也在剧增。

请你推断：新发现和新创制的物质主要是（）A.放射性同位素B.无机物C.有机化合物D.烃类物质9.已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。

下面是有关天然气的几种叙述，正确的是（）①天然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大③燃烧天然气也是酸雨的成因之一A.①②③B.只有①C.①②D.只有③10.煤的干馏和石油分馏的本质区别在于（）A.温度不同B.产品不同C.前者隔绝空气加强热，后者不隔绝空气加热D.前者是化学变化，后者是物理变化二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有1～2个选项符合题意）11．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构。

下列叙述中正确的是（）A.X 的原子半径比Y 的小B.X 原子的最外层电子数比Y 的大C.X 的原子半径比Y 的大D.X 元素的最高正价比Y 的小12．酸根RO 3—所含电子数比硝酸根NO 3—的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）A.R 原子的电子层数比N 的电子层数多1B.RO 3—中R 的化合价与NO 3—中N 的化合价相等C.RO 3—和NO 3—只能被还原，不能被氧化D.R 和N 为同族元素13．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A ．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D ．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 14．右图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g)的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b A.升高温度B.加大X 的投入量C.使用催化剂D.减小体积15．在短周期中的X 和Y 两种元素可组成化合物XY 3A ．若Y 的原子序数是m ，则X 的原子序数必定是m+4 B ．XY 3常温可能为气态C ．X 与Y 可属于两个不同周期，也可属于同一周期D ．X 元素化合价一定是+3价，Y 元素化合价一定是-1价16．分别处于第2，3周期的主族元素A 和B 。

它们的离子的电子层相差两层，已知：A 处于第m 族，B 处于第n 族，A 只有正化合价。

A ，B 原子核外的电子总数分别为 ( )A ．m+2，10+nB ．m ，nC ．3，7D ．m-2，10-n 17．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．．．的是( ) A ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D 18. ）A. B.能与C 2H 5OH 发生酯化反应也能与CH 3COOH 发生酯化反应 C.能发生加聚反应D.水溶液能使石蕊变红19．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海 水制氢：2H 2O ==== 2H 2↑+O 2↑，下列说法中正确的是（ ）X激光A. 水的分解反应是放热反应B. 氢气是一级能源C. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应D. 若用生成的氢气与空气中多余的CO 2反应生成甲醇（CH 3OH ）储存起来，可以改善生存环境 20．下列说法中的各项性质，属于CH 4、C 2H 4、C 2H 2共性的是（ ） A.均与溴水发生取代反应 B.在通常状况下，密度比空气小 C.能使酸性KMnO 4溶液褪色 D.在一定条件下能发生加成反应第II 卷（非选择题 共50分）三、填空题（本题包括 4 小题，共 19 分） 21．（4分）生活中的一些问题常常涉及到化学知识，请在下列各小题后面的空格里填写涉及到的化学知识。

（1）将米饭在嘴里咀嚼后有甜味。

____________________________________ （2）未成熟的苹果遇碘水变蓝。

______________________________________ （3）粮食酒储存时间长了变得醇香。

__________________________________ （4）鱼、虾等腐败后有臭鸡蛋气味。

__________________________________22．（4分）氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。

请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。

从能量转换的角度看，过程II 主要是_______能转化为________能。

(化学能、电能)23．（7分）W ，X ，Y ，Z 为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。

它们的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素；Y 原子的最外层电子数和W 原子的最外层电子数相等；Y 与Z 两元素原子的质子数之和为W 与X 两元素原子的质子数之和的3倍。

试推断（写元素符号）：W 为______，X 为______，Y 为______，Z 为______；由以上元素中任意三种所组成的盐的化学式是______、______和______。

24．（4分）有一种烃的结构简式如下，回答下列问题： （1）这种烃的化学式是__________。

（2）这种烃可以发生的反应有___________A. 发生加成反应B.发生取代反应C. 使高锰酸钾溶液退色D.使溴水退色 四、实验题（本题包括 2 小题，共 20 分）25．（4分）氯酸钾和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成Cl －和S 6的速率如下图所示。

已知这个反应速率随着溶液中[H +]增大而加快。

（1）为什么反应开始一段时间内速率逐渐加快。

（2）为什么后期反应速率逐渐减慢。

26．（16分）乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，下图是对该混合物进行分离操作步骤流程图。

（括号内为所用试（1A____________，B_____________，C_____________，E__________（2）a试剂最好选用____________，其作用是：①_____________________________；②________________________________；③__________________________________。

（3）b试剂最好选用下列__________。

①盐酸②氢氧化钠溶液③硫酸（4）分离操作方法II的名称是___________，该操作方法通常用于__________的分离。

（5）某同学设计如下实验：在未用指示剂的情况下，向原混合物中加入足量NaOH溶液，然后进行蒸馏，结果蒸馏出来的物质几乎没有乙酸乙酯。

请说明原因，并写出有关的化学方程式。

五、计算题（本题包括 2 小题，共11 分）27．（6分）恒温、恒压（1.01×105Pa）下，将2.0molSO2与a molO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0（1）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，则a=；平衡时SO2的转化率为。

（2）T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol。

T1与T2的关系是（选填序号）。

①T1>T2②T1<T2③T1=T228．（5分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。

已知完全燃烧0.2mol某烃后，测得生成CO217.92L(STP)，生成水18g。

据此推断该烃的化学式。

必修二模块检测题<二>（满分100分，时间90分钟）第I卷（选择题共50分）相对原子质量：H 1 C 12一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有1个选项符合题意）1．三种元素的微粒X n—、Y n+、Z n+都具有相同的电子层结构，已知n > p，则它们的核内质子数（依次用X’、Y’、Z’表示）的关系为（）A.X’＝Y’＝Z’B.Y’>Z’> X’C. X’>Z’> Y’D.X’< Y’＝Z’2．某元素的原子23A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（）11A.7B.8C.9D.173．简单原子的原子结构可用下图形象地表示( )其中A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数4．X，Y，Z三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z与Y同主族，其原子半径小于Y的原子半径，则三种元素的原子序数大小顺序是（）A．X＞Z＞Y B．Z＞X＞Y C．X＞Y＞Z D．Z＞Y＞X5．X m+和Y n—两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（）A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m—nC.Y原子核内所含质子数比X多D.X和Y的族序数之差为│8—m—n│6．在恒温恒容条件下，能使A（g）+B(g) C(g)+D(g)逆反应速率突然增大的措施是( )A．减小C和D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A和B的浓度7.恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A.不变B.增大C.减小D.无法判断8．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol·L-1· s-1B．v（B）=0.3 mol·L-1· s-1C．v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D．v（D）=1 mol·L-1· s-19.某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烃1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）A.CH2＝CH2B.CH3CH＝CH2C.CH3CH3D.CH2＝CHCH＝CH210.鉴别葡萄糖和淀粉溶液可选用（）A.AgNO3溶液B.石蕊试液C.稀硫酸D.新制的Cu(OH)2悬浊液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。