南昌市八一中学2014-2015年高一5月月考化学试题
江西省南昌市八一中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题
江西省南昌市八一中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故选D。
4．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
江西高一高中化学月考试卷带答案解析
江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品（）A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨2.下列各对物质中不能产生氢气的是（）A．Zn+HCl B．Cu+HClC．Al+NaOH溶液D．Fe +H2O( g 、高温)3.下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂4.下列有关钠的叙述正确的是（）①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤5.向某无色溶液中放入铝片，有大量氢气产生，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是（）A．CO32-B．SO42-C．HCO3-D．Mg2+6.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硝酸、食盐水、烧碱B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．空气、硫酸铜、硫酸7.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系8.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝表面有氧化膜D．铝与氧气不反应9.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘中的纸片上C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用10.下列物质属于电解质的是（）A．金属钠B．硫酸钠C．干冰D．石墨11.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ） A ．碳酸钠 B ．氢氧化铝C ．氧化钙D ．碳酸钡12.下列离子方程式正确的是（ ）A 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu 2+ ="==" Cu + Fe 2+B 氢氧化铜与硫酸溶液反应 OH - +H + ="==" H 2OC 碳酸钙与盐酸溶液反应 CO 32- +2H + ===H 2O +CO 2↑D 铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H + ===2Fe 3+ +3H 2↑13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（ ）A ．苹果汁中的Fe 2+变成Fe 3+B ．苹果汁中含有Cu 2+C ．苹果汁含有OH -D ．苹果汁含有Na +14.下面关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的叙述，正确的是（ ） A ．受热时NaHCO 3比Na 2CO 3稳定 B ．在水中NaHCO 3比Na 2CO 3溶解性大C ．质量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2比Na 2CO 3多D ．物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，放出的CO 2的物质的量之比为2︰115.下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ ） A ．SO 3＋ H 2O ＝ H 2SO 4B ．2Na 2O 2 ＋2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑C ．2F 2＋2H 2O ＝ 4HF ＋O 2D ．2Na ＋2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑16.设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是（ ） A ．常温下，5.6g 铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3N A B ．1 N A 个氢气分子所占的体积为22.4L C ．2N A 个二氧化碳分子的质量为88gD ．分别由N A 个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同二、填空题1.（8分）（1）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是_____________ A ．用200mL 量筒量取5.25mL 稀H 2SO 4 B ．用托盘天平称取11.7gNaCl 晶体C ．用100mL 烧杯配制50g 质量分数约为1%的食盐水D ．用500mL 容量瓶配制250mL0.20mol/L 的氢氧化钠溶液 E.给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的1/3 F.盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞G ．萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出 H ．蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石（2）乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH 3CH 2OH ，其分子式为C 2H 6O ，相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________2.（8分）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂 （1）3Cu ＋8HNO 3===3Cu （NO 3）2＋2NO↑＋4H 2O 氧化剂是 ，还原剂是 ， （2）2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2 氧化剂是 ，还原剂是3.(6分）（1）Na 2O 2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需。
学14—15学年下学期高一期末考试化学试题(附答案) (1)
南昌十九中2014～2015学年度第二学期高一年级期末考试化学试题注意事项：1．本试卷参考元素相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cu：64 Cl：35.52 ．答题前填写好自己的姓名、班级、学号、考场号、座位号等信息第I卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）2．有关化学用语正确的是（）A．四氯化碳的电子式：B．氢氧根的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2 CH2D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH3、下列反应中，属于加成反应的是（)A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C、乙烯使溴水褪色D、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅4、下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小5．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有6种B．乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气C．淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色6．如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。
已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH4 + 10OH－－8e－=== CO32－+ 7H2O 下列叙述正确的是( )A.通入甲烷的一极为正极B通入氧气的一极发生氧化反应C.该电池总反应为CH4 +2 O2+ 2OH－=== CO32－+ 3H2OD.该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动7．下列说法正确的是( )A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B.化学反应速率只能加快不能减慢C.决定化学反应速率的主要因素是浓度D.增加反应物的用量一定能增大反应速率8．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是( )A.2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑B.MgO＋H2△Mg＋H2OC.Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2D.2Ag2O△4Ag＋O2↑9．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（）10．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为( )A. υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1B. υ(Y)＝0.10mol·L—1·min—1C. υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1D. υ(W)＝0.05mol·L—1·s—111．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（）CH3CH CH3CH3A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．C ．D ．12． 将W 1 g 光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W 2 g 。
化学月考(南昌分)
2014年第二次月考试卷（南昌地区）2014.4.25班级___________________ 姓名___________________ 成绩____________________说明：1•本卷共有六大题，22小题。
全卷满分60分，考试时间为70分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16 Na- 23 Ag —108、单项选择题（本大题包括15小题，其中第1-10小题每小题1分，第11-15小题每小题2分，共20分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。
请把符合题意的选项的序号填写在相应的括号内）1 •以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是（）C.磨豆浆 D .葡萄酿酒A •萝卜风干B .凉水冻冰3.新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物，大气中PM2.5的增多会导致雾霾天气。
下列做法不会.改变PM2.5检测结果的是（）A .海水晒盐B .燃放鞭炮D.工厂排放烟尘C.露天焚烧垃圾4.右图是甲、乙两种粒子的结构示意图,A .甲粒子是阳离子B .乙粒子是原子C.两种粒子属于同种元素D .甲粒子的化学性质比乙粒子稳定5•某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。
点燃该气体后，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾。
把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。
下列对该气体组成的推断不正确的是（）A •可能只含有氢气C •可能只含有氢气和一氧化碳D •可能三种气体都存在6.下列有关几种人体必需元素对人体健康的影响说法正确的是（）A •氟过量会引起氟斑牙和氟骨病B •缺钙会引起贫血C •缺锌会引起佝偻病、骨质疏松D •缺铁会引起甲状腺肿大7.景德镇的青花瓷闻名世界，近年来经科学工作者家研究后得知青花瓷的蓝紫色与硅酸铜钡后的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是 （ ）B .可能只含有甲烷 （BaCuSi z O x ）有关，该物质中铜元素化合价为A. 4B.5C.6D.78.下列肥料的标签应注明复合肥料的是（A •硝酸铵B •磷酸二氢钾9•用“「二”和“ ••”代表两种不同的单质分子, +2 ,硅元素化合价为+4，则X 的值为（ ））C •硫酸钾D •尿素它们在一定条件下能发生化学反应，反应前反应前A .该反应有2种生成物B .该反应是化合反应C・每个生成物分子由3个原子构成D •参加反应的“厂”和■”分子的个数比是2 : 110. 根据右图的硝酸钾溶解度曲线，下列说法错误..的是（）A. 硝酸钾属于易溶物B•硝酸钾的溶解度受温度影响较大C. 20 C时，100g硝酸钾饱和溶液中含有31.6 g硝酸钾5■31 *6 ■ *■,r I b :°30 50温度代D. 50 C时，将90 g硝酸钾放入100 g水中，所得溶液的质量为185.5g。
江西高一高中化学月考试卷带答案解析
江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某些建筑材料含有放射性元素氡(222 86Rn)。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是A．136B．50C．86D．2222.预测第八周期的最终的未知稀有气体的原子序数是A．168B．170C．176D．1863.下列关于碱金属的叙述中，正确的是A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B．碱金属单质都可保存在煤油中C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯4.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A．n＝m+16B．n＝m+6C．n＝m+30D．n＝m+105.下列说法正确的是A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物就是共价化合物C．含有离子键的化合物就是离子化合物D．多种非金属元素之间形成的共价健一定是极性键6.短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a―b―1)，L层电子数为(a+b)。
则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是①与水反应②与硫酸反应③与氢氧化钠溶液反应④与氯气反应A．①②B．②③C．②④D．③④7.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L 层电子数相等C．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等8.铜有两种天然同位素63 29Cu和65 29Cu，已知Cu元素的近似相对原子质量为63.5，则63 29Cu的原子个数百分数为A．75%B．25%C．50%D．45%9.如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X 、Y 的气态氢化物的水溶液的酸性X<Y ③Z 的单质常温下的是液体，可与铁粉反应 ④Z 的原子序数比Y 大19⑤Z 所在的周期中含有32种元素 A ．只有①③ B ．只有①④C ．只有①②③④D ．全部都是10.某元素R 的最高价氧化物的化学式为RO 2，其气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是 A ．C B ．N C ．Si D ．S11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：A ．离子的还原性：T 2－＞Z 2-B ．离子半径：T 2－＞X 2+C ．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y > R >XD ．形成氢化物的沸点：Z ＞T12.已知阴离子R 2－的原子核内有x 个中子，R 原子的质量数为m ，则W g R 2－含有电子的物质的量是 A ．（m-x-2)/（W×m ） mol B ．W （m-x ）/m mol C ．W(m-x-2)/mmol D ．W(m-x+2)/m mol13.下列结论中你认为肯定正确的是 ①微粒半径：S 2->Cl ->Na +>Al 3+②氢化物的稳定性：HF>HCl>H 2S>H 2Se ③氧化性：Cl 2>S>Se>Te ④酸性：H 2SO 4>HClO 4>H 2SeO 4 ⑤得电子能力：F>Cl>Br>I ⑥还原性：F -> Cl -> Br - A ．只有① B ．①②④⑥C ．①②③⑤D ．只有⑤14.X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
2014-2015学年江西省南昌市高一(下)期末化学试卷
2014-2015学年江西省南昌市高一（下）期末化学试卷一、选择题（本大题包括16个小题,每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2015春•南昌期末）化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料合3．（3分）（2015春•南昌期末）“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）6．（3分）（2015春•南昌期末）把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为7．（3分）（2015春•南昌期末）下列有关化学用语表示正确的是（）四氯化碳分子比例模型：O2﹣离子结构示意图：8．（3分）（2015春•南昌期末）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X、Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1．下列叙9．（3分）（2015春•南昌期末）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，222CH+HNO3+H2O12．（3分）（2015春•南昌期末）把2.5mol A和2.5mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌x C（g）+2D（g），容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不﹣1﹣113．（3分）（2015春•南昌期末）纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1nm～100nm范围的材料．纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术．下列关于纳15．（3分）（2015春•南昌期末）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列16．（3分）（2015春•九江期末）有机化合物可能发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．二、填空题（本题共2小题，共20分）17．（10分）（2015春•南昌期末）（1）下列各组物质：①O2和O3；②12C、13C、14C；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和（CH3）2CHCH2CH3；⑤CH3（CH2）3CH3和．其中互为同位素的是；互为同素异形体的是；互为同系物的是；互为同分异构体的是；互为同种物质的是．（用序号填空，下同）（2）关于物质①K20；②CO2；③NH4Cl；④C2H4；⑤Na2O2；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是；含有非极性键的离子化合物是．（3）冶炼金属常用以下几种方法：①用C，CO，H2做还职剂还原，②用较活泼金属Na，Mg等还原，③利用铝热反应的原理还原，④电解法，⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳？（a）Fe，Zn，Cu 等金属；（b）Na，Mg，Al 等金属；（c）V，Cr，Mn，W 等高熔点金属．18．（10分）（2015春•南昌期末）为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解（1）实验1中Mg作（填正极或负极），发生（氧化反应或还原反应）实验3中Mg作，发生（氧化反应或还原反应）（2）实验2中Mg电极反应式为．Al电极上的电极反应式为，总的电池反应是．三、推断题（本题共2小题，共15分）19．（7分）（2015春•南昌期末）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最小；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．回答下列问題：（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是（填元素名称）；（2）写出C元素所有的氢化物的电子式；（3）用电子式表示D2F•的形成过程；（4）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式．20．（8分）（2015春•南昌期末）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料．（1）A的结构简式为；（2）D分子中的官能团是；（3）写出下列反应的化学方程式：②；④．四、实验题（本大题共1小题，共10分）21．（10分）（2015春•南昌期末）已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色．乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）混合气体（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式．（2）实验甲中浓硫酸的作用是，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？（填“能”或“否”）．（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式，（按甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）（5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，Ⅰ、Ⅱ中观察到现象是．五、计算题（本大题共1小题，共7分）22．（7分）（2015春•南昌期末）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L 氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式．2014-2015学年江西省南昌市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括16个小题,每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2015春•南昌期末）化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料合3．（3分）（2015春•南昌期末）“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）NaCl+K6．（3分）（2015春•南昌期末）把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为四氯化碳分子比例模型：O2﹣离子结构示意图：型为：8．（3分）（2015春•南昌期末）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X、Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1．下列叙原子最外层电子数为9．（3分）（2015春•南昌期末）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，222CH+HNO3+H2O222CH+HNO3+H，故12．（3分）（2015春•南昌期末）把2.5mol A和2.5mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌x C（g）+2D（g），容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不﹣1﹣1；V=计算；c==1mol/L×V==13．（3分）（2015春•南昌期末）纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1nm～100nm范围的材料．纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术．下列关于纳15．（3分）（2015春•南昌期末）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列16．（3分）（2015春•九江期末）有机化合物可能发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．二、填空题（本题共2小题，共20分）17．（10分）（2015春•南昌期末）（1）下列各组物质：①O2和O3；②12C、13C、14C；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和（CH3）2CHCH2CH3；⑤CH3（CH2）3CH3和．其中互为同位素的是②；互为同素异形体的是①；互为同系物的是④；互为同分异构体的是⑤；互为同种物质的是③．（用序号填空，下同）（2）关于物质①K20；②CO2；③NH4Cl；④C2H4；⑤Na2O2；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是④；含有非极性键的离子化合物是⑤．（3）冶炼金属常用以下几种方法：①用C，CO，H2做还职剂还原，②用较活泼金属Na，Mg等还原，③利用铝热反应的原理还原，④电解法，⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳？（a）Fe，Zn，Cu 等金属①；（b）Na，Mg，Al 等金属④；（c）V，Cr，Mn，W 等高熔点金属③．18．（10分）（2015春•南昌期末）为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解（1）实验1中Mg作负极（填正极或负极），发生氧化反应（氧化反应或还原反应）实验3中Mg作正极，发生还原反应（氧化反应或还原反应）（2）实验2中Mg电极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+．Al电极上的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，总的电池反应是Mg+2H+═Mg2++H2↑．三、推断题（本题共2小题，共15分）19．（7分）（2015春•南昌期末）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最小；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．回答下列问題：（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是碳（填元素名称）；（2）写出C元素所有的氢化物的电子式、；（3）用电子式表示D2F•的形成过程；（4）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．，电子式分别为、为：；，故答案为：；20．（8分）（2015春•南昌期末）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料．（1）A的结构简式为CH2=CH2；（2）D分子中的官能团是羧基或﹣COOH；（3）写出下列反应的化学方程式：②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；④．22；四、实验题（本大题共1小题，共10分）21．（10分）（2015春•南昌期末）已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色．乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）混合气体（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．（2）实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？否（填“能”或“否”）．（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是AA．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式2CH4+7CuO7Cu+CO+CO2+4H2O，（按甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）（5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，Ⅰ、Ⅱ中观察到现象是在I瓶中：颜色逐渐变浅，且有油状液体产生，出现白雾，且可以看见水倒吸入I瓶中．7Cu+CO+CO7Cu+CO+CO五、计算题（本大题共1小题，共7分）22．（7分）（2015春•南昌期末）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L 氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式．n===0.05mol=。
江西省南昌市八一中学人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题
江西省南昌市八一中学人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。
下列叙述正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+【答案】A【分析】金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y 中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等。
【详解】A、沉淀X的成分是SiO2，A正确；B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B错误；C、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C错误；D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D错误；答案选A。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
江西省南昌市八一中学、洪都中学等五校2015-2016学年高一5月联考化学试卷
2015—2016学年度第二学期高一化学05月份联考试卷相对原子质量H-1 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每题只有一个选项，共48分）1．2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园”。
下列说法不正确的是A．回收废旧电池B．加强控制燃放烟花爆竹法规C．停止使用含铅汽油D．将工厂烟囱加高，减少周围大气污染2．下列说法正确的是A.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素B．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153IC．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化3．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是A．同一元素不可能既有金属性，又有非金属性B．非金属元素组成的化合物中只含共价键C．第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数D．短周期元素形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素C．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2D．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S5．下列化学用语书写正确的是A、NH4Cl的电子式：B．氮气的结构式：∶N≡N∶C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：D．重水的化学式为21H2O(或D2O)6．下列有关物质的结构的说法正确的是A．3.4g氨气中含有0.6N A个N—H键B．78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为4N AC．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构7．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是A．简单离子的半径：X＜Z＜MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜NC．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RD．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应8．下列属于吸热反应的是①液态水汽化②苛性钠溶于水③将胆矾加热变为白色粉末④生石灰跟水反应生成熟石灰⑤氯酸钾分解制氧气⑥干冰升华．A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的2倍。
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2015年5月南昌市八一中学高一化学月考试卷
一、选择题(每小题只有
．．1．个．选项符合题意，每题3分共48分)
1．关于原子结构的叙述正确的是
A．所有的原子核都是由质子和中子组成的
B．原子的最外层电子数不超过8个
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8
D．原子的次外层电子数都是8
2．下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是
A．NaOH B．Na2O2C．NH4Cl D．CaCl2
3．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是
A 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强
B 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数
C 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子
D 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强
4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S
5、下列图中能正确表示X + 3Y ＝2Z(放热反应)过程的能量变化的是：
6．关于化学能与热能的叙述，正确的是
A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应
72+2+
8．下列变化是因原电池反应而引起的是
A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
B、常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C、在潮湿的空气中钢铁易生锈
D、在潮湿的空气中过氧化钠易变质
9．下列各个装置中能组成原电池的是
10．如右图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是
A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。
B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成
D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
11．下列说法正确的是
A.Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率
B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率
C.两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的
快慢相同
D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈
12．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是
A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
13．在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：
A2(g)+3B(g) 2C2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是
A．容器中总压强不再随时间而变化
B．单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键
C．v正(B)=0.03mol/(L•s)，v逆(D)=1.2mol/(L•min)
D．容器中混合气体的密度不再随时间而变化
14．在2 L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A 的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10 s后容器中B的物质的量是：
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol
15．氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2＋2OH－－2e－===2H2O和O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
则下列叙述正确的是：
A.通H2的一极是正极
B.通O2的一端极是负极
C.工作一段时间后电解质溶液pH增大
D. 工作一段时间后电解质溶液pH减小
16．把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极，
c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气
泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A a>b>c>d
B a>c>d>b
C c>a>b>d D．b>d>c>a
二、非选择题：(共52分)
17．（10分）有A、B、C、D、E五种元素。
①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，D的单质是黄绿色气体，常温下E 的单质是液体。
请回答：
（1）B在周期表中的位置________，C的原子结构示意图是________。
（2）E 单质的化学式是________。
（3）上述五种元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是________。
（4）写出C 的氧化物与A 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________ 18．（共9分）（1）已知拆开1 mol H —H 键、1 mol I —I 键、1 mol H —I 键分别需要吸收的能量为436kJ 、
151kJ 、299kJ 。
则由氢气和碘反应生成1 mol HI 需要 （填“放出”或“吸收”） k J 的热量。
（2）如图甲是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是__________ A ．①②③ B ．②④ C ．④⑤⑥ D ．③④⑤
图乙
19．（9分）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn 和Ag 2O ，电解质溶液为KOH ，其电极反应式为：
Zn + 2OH —－2e — = ZnO + H 2O Ag 2O + H 2O + 2e — = 2Ag + 2OH —
电池的负极是______________（填电极材料），正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应式为 。
20．(15分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。
在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，标准(1)解释2 min ～3 min 反应速率最大的原因 ；
反应速率最小的时间段是 ，原因为 。
(2)在4min ～5 min 时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：
A. Na 2CO 3溶液
B.Na 2SO 4溶液
C.NaNO 3溶液
D.少量CuSO 4溶液 你认为不可行的是 。
21．（9分）将6molA 气体和2molB 气体在2L 密闭容器中混合并在一定条件下发生反应： 3A （g ）+B （g ）
xC （g ）+2D （g ）。
若经5min 后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D
的平均反应速率为0.2mol/（L•min ）,请填写下列空白： ①. x 的数值为 ；
②. A 的平均反应速率为 ； ③. 5min 时B 的转化率为 。
高一年级下学期化学月考卷答案2015.5.28 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B C C B B C C
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D D D C C D B 17．（10分，每空2分）
（1）第3周期ⅡA
（2）Br2（3）HClO4（4）Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O
18．（9分，每空3分）(1)放出， 5.5 (2) B
19、（9分，每空3分）Zn；还原反应；Zn + Ag2O = 2Ag + ZnO
20.(15分，每空3分)
(1)该反应是放热反应，2 min～3 min时溶液温度最高，反应速率最快
4 min～
5 min此时反应物的浓度最小，反应速率最慢
(2)0.02 mol·L-1·min-1
(3)A、C、D（答对部分给2分，有错即为0分）
21（9分，每空3分）、① 1 ②0.3 mol·L-1·min-1
③50%。