化学计算--基本解题方法-1-守恒法
化学计算技巧之1.守恒法
专题（一）守恒法【学海导航】所谓“守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒等进行计算的方法。
运用守恒法解题可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的速度和准确度。
在进行解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。
首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。
1．在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
因此涉及到溶液（尤其是混合溶液）中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒或物料守恒法。
2．在氧化还原反应中存在着得失电子守恒．．．．．．．．．．．．．．．．．。
因此涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可考虑电子守恒法。
3．在某些复杂多步的化学反应中．．．．．．．．．．．．．，某些元素的质量或浓度等没有发生变化。
因此涉及到多步复杂的化学过程的问题可考虑元素守恒法。
4．在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法。
【精题点拨】1、得失电子守恒【例1】向含amolNa2S和bmolNa2S2O3的混合液中加入足量的稀硫酸酸化，完全反应后，得到沉淀(a+2b)mol ，原混和液中a 和b 的关系是(A)a=2b (B)2a=b (C)a>2b (D)2a>b【解析】由题意可知：amolNa2S 和 bmolNa2S2O3中的Ｓ元素全部转变为Ｓ沉淀，硫元素的化合价发生了改变，是氧化－还原反应，得失电子总数守恒。
amolNa2S 中的硫元素化合价从－２价变为０价，失去 2amol 电子，bmolNa2S2O3中的＋２价的Ｓ变到０价，得到 4bmol 电子，由得失电子总数守恒得 a=2b 。
【能力训练一】1.某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中 mol该离子恰好能使－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋42、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5 mol H2O做还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是mol mol C. D.3．向100 mL FeBr 2溶液中缓慢通入 L （标准状况）Cl 2，有的Br - 被氧化成溴单质，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度mol/L mol/L mol/L mol/L4.已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被亚硫酸钠还原到较低价态,如果还原含 ×10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低价态,需L 的亚硫酸钠溶液,那么R 元素的最终价态为A.+3B.+2C.+15、 实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO 42―-2e -=PbSO 4正极PbO 2+4H ++SO 42―+2e -=PbSO 4+2H 2O如果制得，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是A 、B 、C 、D 、6. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
高一化学计算题解题技巧
高一化学计算题解题技巧高一化学计算题解题技巧1.守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
2.极值法：从问题的极端去考虑、去推理、判断，使问题得到解决。
3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进展的讨论。
4.量量关系法：利用量物质与未知量物质之间的关系来解题。
5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为浸透、互相补充。
6.差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
7.定量问题定性化；8.近似估算；9.运用整体思维，化繁为简；10.利用图象解题等等。
11.注意解题标准格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的标准格式。
12.注意分步作答。
每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
13.注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。
14.价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反响物，也可以是生成物。
15.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因此不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进展化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
16.合并配平法关键是找出发生氧化复原反响的两种物质间的某种数量关系，常用方法有〔1〕通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。
〔2〕通过电荷守恒等方法确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。
17.拆分配平法合适氧化剂和复原剂是同一种物质，且氧化产物和复原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化复原剂〔或氧化复原产物〕根据需要进展合理拆分。
拓展阅读：高考化学选择题有什么解题技巧 1、列举特例、速排选项高考选择题往往考察一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，假如从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。
化学计算中的常用方法
化学计算中的常用方法
1.守恒法
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧,也是高考试题中应用最多的方法之一。
守恒法中有三把“金钥匙”——质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒,它们都是抓住有关变化的始态和终态,淡化中间过程,利用某种不变量(某原子、离子或原子团不变,溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等,氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式,从而达到简化过程、快速解题的目的
2.极值法
对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算,我们可假设混合体系中全部是一种物质,或只发生一种反应,求出最大值、最小值,然后进行解答。
3.差量法
化学反应中因反应物和生成物的状态变化(或不相同)而产生物质的量差量、质量差量、气体体积差量、气体压强差量等,差量法就是利用这些差量来列出比例式,从而简化计算步骤,达到快速解题的目的,其中最常用的是质量差法和体积差法。
4.关系式法
关系式是将多个连续反应转化为一步计算。
建立关系式的依据有两种,一是依据连续反应的化学方程式的化学计量数建立,二是依据化学反应
中原子数目守恒建立,如用氨气制取硝酸,关系式为NH
3~HNO
3。
5.估算法
化学题尤其是选择题中所涉及的计算,所要考查的是化学知识,而不是运算技能,所以其中的计算量应该是较小的,有时不需要计算出确切值,通过逻辑推理,确定出结果的大致范围,结合题给信息,直接得出答案,做到“不战而胜”。
初中化学计算题的解题技巧
初中化学运算题的解题技能近年中考虽然对化学运算的要求有所着落，但对同学们综合运用能力的要求却越来越高。
那么如何做好化学运算的复习呢?下面是作者给大家带来的初中化学运算题的解题技能，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!如何做好化学运算的复习1、有关化学式的运算：根据化学式运算物质的相对分子质量;根据化学式运算组成物质的各元素的质量比;根据化学式运算物质中某元素的质量分数;根据化学式运算一定质量的物质中某元素的质量，或含一定质量某元素的化合物的质量;不纯物质中某元素养量分数的运算。
2、根据化学方程式的运算：已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量;已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量;有关混合物(杂质不参加反应)的运算;触及气体体积的运算。
3、溶液中溶质质量分数的运算：结合溶解度的运算;有关溶液稀释的运算;有关溶液混合的运算;与化学式相结合的运算;与化学反应相结合的运算。
4、综合运算(化学式、化学方程式、溶液之间的综合运算)。
抓住核心，做到有理可依部分同学不能正确解答化学运算题的主要原因是混淆了化学运算与数学运算的区分，实际上，化学运算并不是纯洁的数学运算，它主要是考核化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用，对物质间相互反应规律及定律关系的知道和运用。
只要抓住这一核心，化学运算题便会迎刃而解，由于化学运算中的数学运算常常是比较简单的。
因此，在复习时，要切实抓住有关概念、定律和原理，准确知道它们的含义及运用范畴，为化学运算提供充分的理论根据。
运算题的程序基本上是相同的，主要有以下步骤1、审题：就是弄清题目内容，审清题目中所给的图像，表格的含义，从中提取出有效信息，理清题中触及的化学变化的进程，找出已知量和未知量。
这是解题中非常重要的一步。
2、析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备。
这是解题中最关键的一步。
3、解答：就是在审题、析题的基础上，挑选适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地实行解题方案，写出完全的解题进程。
化学计算的基本方法
化学计算的基本方法化学计算是化学基础知识的重要组成部分，它贯穿于化学知识之中，通过学习化学计算，可以加深对化学基础知识的理解，检验化学基础知识是否扎实，知识运用是否灵活，提高学生的综合素质。
本专题对化学计算的基本方法中常用守恒法、差量法、十字交叉法、平均值法、估算法、极端法和关系式法进行了原理、类型和应用的剖析，以期利用这些方法技巧提高解题效率，培养敏锐的思维能力、判断、分析、归纳、推理能力。
一、守恒法化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数、物质的质量始终保持不变，保持守恒。
正如法国化学家拉瓦锡所评价的“无论是人工的或自然的作用都没有创造出什么东西。
物质在每一化学反应前的数量等于反应后的数量，这可算是一个公理”。
守恒定律是自然界最重要的基本定律，构成了化学科学的基础。
在化学计算中，守恒法运用十分广泛，特别是有关混合物或反应关系复杂的化学试题。
运用守恒法求解，无需考虑反应体系各组成成分间相互作用过程，也无需考察变化所经历的具体途径，只需考察反应体系某些组分相互作用前后某种物理量或化学量的始态和终态，使解题过程简化，避免在纷繁复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题效率。
守恒法主要包括以下几种类型。
1、质量守恒法：指化学反应前后各物质的质量总和不变。
它是化学反应定量化的基础。
正确、灵活得运用质量守恒可使复杂的化学问题简化，或使化学计算化繁为简。
例1、0.1mol某烃与1mol过量氧气混合，充分燃烧后，通过足量的过氧化钠固体，固体增重15g，从过氧化钠中逸出的全部气体在标准状况下为16.8L，求该烃的分子式。
解析：此题若用通常解法很麻烦，因为最后逸出的气体不仅包括剩余的氧气，也包括烃燃烧产物CO2、H2O与Na2O2反应放出的O2。
若利用质量守恒，则能达到巧解的目的。
本题中，烃的质量与1molO2质量之和等于Na2O2增重量与逸出气体质量之和。
设0.1mol某烃质量为x,由质量守恒定律得：x + 1mol×32g/mol = 15g + (16.8/22.4)mol×32g/mol 解得：x = 7(g)0.1mol烃质量为7g,该烃分子量为70g，则容易求得烃的分子式为C5H10。
化学计算的常见方法
化学计算的常见方法1.守恒法守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。
它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细枝末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。
物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的正负电荷总和等等，都必须守恒。
所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础。
例1.将几种铁的氧化物的混合物加入100ml、7molol―1的盐酸中。
氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56l（标况）氯气时，恰好使溶液中的fe2+完全转化为fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（）a. 72.4%b. 71.4%c. 79.0%d. 63.6%解析：铁的氧化物中含fe和o两种元素，由题意，反应后，hcl 中的h全在水中，o元素全部转化为水中的o，由关系式：2hc——h2o——o，得：n（o）=，m（o）=0.35mol×16g·mol―1=5.6 g；而铁最终全部转化为fecl3，n（cl）=0.56l ÷22.4l/mol×2+0.7mol=0.75mol，n（fe）=，m（fe）=0.25mol×56g·mol―1=14 g，则，选b。
2.差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓”理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。
解题时将”差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
高中化学常用解题方法“守恒法”
得电子。根据电子得失守恒得：n(Fe )×1＝n(Cl2)×2＋n(X2O7 )×(6 －n)×2，即 1×1＝0.2×2＋0.1×(6－n)×2，解之得：n＝3。
2＋
2－
【巩固2】请根据反应15CuSO4＋11P＋24H2O=5Cu3P↓＋6H3PO4＋15H
2SO4，判断1
mol CuSO4能氧化P的物质的量(
【练习3】 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液 的体积V变化如图所示。
当V1＝160时，则金属粉末中：n(Mg)＝________mol，V2＝ ________。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀 完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。 (3)若混合 物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解该混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液， 所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。
[巩固 1]向含有 1 mol FeCl2 的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含 0.1 mol X2O7 的酸性溶液，使溶液中 Fe 恰好全部被氧化，并使 X2O7 还 原为 X ，则 n 值为( A．2 C．4
n＋
2－ 2＋ 2－
) B．3 D．5
－ 【解析】 由题意知 Fe2＋是还原剂，失电子，Cl2、X2O2 7 是氧化剂，
－1
－1
2＋
3＋
)
【解析】
2－ －1
化学计算方法
计算题解题方法一、 守恒法1. 质量守恒：m(反应物)=m(生成物)。
该法常用于连续反应的计算、复杂的化学方程式的计算和有机物分子组成的计算。
2. 电子守恒：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数。
常用于氧化还原反应中电子转移数目、配平等计算，以及电化学中的有关计算。
3. 电荷守恒：即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
①化合物化学式中存在的电中性原则（正负化合价代数和为零）。
②电解质溶液中存在的电荷守恒（阴阳离子电荷守恒）。
4. 物料守恒：电解质溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
它实质上就是原子守恒和质量守恒。
例1. 将0.195g 锌粉加入到200mL 的0.100 mol·L -1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A. MB. M 2+ · C ．M 3+ D. MO 2+例2. 含有砒霜)(32O As 的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢)(3AsH 在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg ，则（ ）A.被氧化的砒霜为1.98mgB. 分解产生的氢气为0.672mLC.和砒霜反应的锌为3.90mg ·D.转移的点子总数为A N 5106-⨯二、差量法差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。
这个差量可以是质量、物质的量、气体的体积和压强、反应过程中的热量等、这种差量跟化学方程式中的物质的相应量成比例关系。
用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量（理论差量）跟已知差量（实际差量）列成比例，然后求解。
解题关键：（1） 计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。
（2） 解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据方程式求出理论上的差值。
二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值。
例3.下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末·C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液三.极值法极值法（又称极端思维法、极端假设法）就是从某种极限状态出发，进行分析、推理、判断的的一种思维方法。
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例 2, 现有铁 , 氧化亚铁 , 氧化铁的混合物粉 , 现有铁, 氧化亚铁, 末 3.44克 , 向其中加入 克 向其中加入100mL 1mol/L的盐 的盐 酸恰好全部溶解, 酸恰好全部溶解,收集到标准状况下的气体 224毫升 , 向反应后的溶液中加入 毫升, 毫升 向反应后的溶液中加入KSCN溶 溶 液不变色, 液不变色 , 则 6.88克该混合物在高温下用足 克该混合物在高温下用足 处理后, 量CO处理后,残留固体质量为多少克? 处理后 残留固体质量为多少克? 解析: 克该混合物溶于盐酸后加KSCN溶液 解析:3.44克该混合物溶于盐酸后加 克该混合物溶于盐酸后加 溶液 后不变色,说明无Fe 即全部为FeCl2,由Cl后不变色 ,说明无 3+,即全部为 个数守恒可知: 个数守恒可知: n(FeCl2) = 0.5n(HCl) = 0.5×1mol/L×0.1L = 0.05mol × 所以6.88克该混合物中含铁为 克该混合物中含铁为0.1mol,残留固 所以 克该混合物中含铁为 , 体为铁,其质量为5.6克 体为铁,其质量为 克.
[解析 溶液在未加 解析]溶液在未加 溶液以前成分为: 解析 溶液在未加NaOH溶液以前成分为:Fe2+, 溶液以前成分为 H+,SO42-;加NaOH以后生成 2SO4,Fe(OH)2及 以后生成Na 以后生成 H2O,即原来与 2+ ,H+结合的 42- 全部与 结合的SO 全部与Na+ ,即原来与Fe 结合. 全部来自于NaOH,则有 +:2mol L-1 结合.Na+全部来自于 ,则有Na ×500×10-3L=1mol,则SO42-有0.5mol,故原有 × , , H2SO40.5mol,则H2SO4的浓度为: 的浓度为: , 0.5mol÷(500×10-3L)=1molL-1 选A ÷ × 启示:本题只考虑始态和终态. 启示:本题只考虑始态和终态
V(NO)= 36mL, V(NO2)= 20mL, , , ) ) C(HNO3)= 0.025moll/L )
4.电荷守恒法 . 混合溶液中含SO - 例. 1L混合溶液中含 42-0.00025mol,Cl- 混合溶液中含 , 0.0005mol ,NO3-0.00025mol ,Na+0.00025 mol ,其余为 +,则H+物质的量浓度为 其余为H 其余为 ( ). A.0.0025 molL-1 B.0.0001 molL-1 . . C.0.001 molL-1 D.0.005 molL-1 . .
【分析】根据质量守恒定律反应前后容器中气 分析】 体的质量不变,等于反应前100ml O2的质量. 的质量. 体的质量不变,等于反应前 则反应后混合气体的密度为: 则反应后混合气体的密度为: d=(0.1 L /22.4 Lmol-1 ×32gmol-1)/0.095 L ( =1.5 gL-1
某烃与1mol过量氧气混合,充分 过量氧气混合, 例2,0.1mol某烃与 , 某烃与 过量氧气混合 燃烧后,通过足量的过氧化钠固体, 燃烧后,通过足量的过氧化钠固体,固体增 重15g,从过氧化钠中逸出的全部气体 , 在标准状况下为16.8L,求该烃的分子式. 在标准状况下为 ,求该烃的分子式.
化学计算--基本解题方法 化学计算 基本解题方法
一,守恒法在化学解题中的应用
守恒法的类型
1.质量守恒法----在化学反应中,参加反应的反应 . 在化学反应中, 在化学反应中物的总质量等于生成物的总质量,反应前后质量不变. 物的总质量等于生成物的总质量,反应前后质量不变.
2.元素守恒法----在一些复杂多步的化学过程 . 在一些复杂多步的化学过程 虽然发生的化学反应多, 中,虽然发生的化学反应多,但某些元素的物质 的量,浓度等始终没有发生变化,整个过程中元 的量,浓度等始终没有发生变化, 素守恒. 素守恒. 3.电子守恒法----氧化还原反应中,氧化剂得电子总 氧化还原反应中, . 氧化还原反应中
解析:此题若用通常解法很麻烦, 解析:此题若用通常解法很麻烦,因为最后逸出的气体 不仅包括剩余的氧气, 也包括烃燃烧产物CO2 , H2O与 不仅包括剩余的氧气 , 也包括烃燃烧产物 与 Na2O2 反应放出的O2 . 若利用质量守恒, 本题中, 烃的 反应放出的 若利用质量守恒 , 本题中 , 质量与1molO2 质量之和等于 2O2 增重量与逸出气体质 质量之和等于Na 质量与 量之和. 某烃质量为x, 量之和.设0.1mol某烃质量为 某烃质量为
若体积均在标准状况时测定, 56mL只 例3. 若体积均在标准状况时测定,将56mL只 NO和 的混合气体用100mL水吸收, 100mL水吸收 含NO和NO2的混合气体用100mL水吸收,吸 收的过程中,慢慢通入O 收的过程中,慢慢通入O2,若32mLO2使所 有气体恰好全被吸收,计算: NO和 有气体恰好全被吸收,计算:①NO和NO2体 所得HNO 的物质的量浓度. 积.②所得HNO3的物质的量浓度.(设溶液 体积仍为100mL) 体积仍为100mL)
的还原产物中N的化合价, 设x为KNO3的还原产物中N的化合价,则有
10 .416 5 . 05 (5 x ) × ( 3 2 ) = 0 . 03 × 0 . 024 × ( 7 2 ) + 56 101
解之得: 解之得:x = 2 的还原产物为NO. 故KNO3的还原产物为 . 所以, 所以, KNO3 + 3 FeCl2 + 4 HCl → KCl + 3FeCl3 + 2H2O + NO↑
纯铁丝溶于过量的盐酸, 例 2, 将 10.416g纯铁丝溶于过量的盐酸 , 在 , 纯铁丝溶于过量的盐酸 去氧化溶液中的Fe 加热下用5.050g KNO3去氧化溶液中的 2+, 加热下用 待 反 应 完 全 后 , 剩 余 的 Fe2+ 还 需 要 24mL 0.3mol/L的 KMnO4 溶液才能完全氧化 , 其 溶液才能完全氧化, 的 反 应 的 化 学 方 程 式 : KMnO4 + 5FeCl2 + 8HCl → KCl + MnCl2 + 5FeCl3 + 4H2O 试通过计算确定KNO 的还原产物, 试通过计算确定KNO3的还原产物,并写出 反应的化学方程式. KNO3与FeCl2反应的化学方程式.
练习: 练习: 将一定量的铝和过氧化钠混合物投 入一盛有20mL蒸馏水的烧杯中 反应终止时 蒸馏水的烧杯中,反应终止时 入一盛有 蒸馏水的烧杯中 得一澄清溶液,所得溶液的质量比反应前上述 得一澄清溶液 所得溶液的质量比反应前上述 三种物质总质量之和减少3.5g,再向所得的溶 三种物质总质量之和减少 再向所得的溶 液中滴加3.5mol/L盐酸,直至产生的沉淀 盐酸, 液中滴加 盐酸 刚溶解,消耗盐酸200mL,求原混合物中 刚溶解,消耗盐酸 , Al和Na2O2的质量. 的质量. 和
Al 0.1mol Na2O2 0.2mol
★★[例3]将27.2g铁粉和氧化铁的混合物放入 铁粉和氧化铁的混合物放入500mL的稀硫 例 将 铁粉和氧化铁的混合物放入 的稀硫
酸中,发现固体完全溶解,并放出 无色气体, 酸中,发现固体完全溶解,并放出0.2g无色气体,此时 无色气体 测得溶液中无Fe 然后向溶液中加入2molL-1的氢氧 测得溶液中无 3+,然后向溶液中加入 化钠溶液,当氢氧化钠溶液的体积为500mL时,溶液中 化钠溶液,当氢氧化钠溶液的体积为 时 恰好无Fe 则原硫酸溶液的物质的量浓度为( 恰好无 2+,则原硫酸溶液的物质的量浓度为( ) A.1molL-1 B.2mol L-1 C.3mol L-1 D.4mol L-1
电子守恒: 某反应中, 电子守恒:例1. 某反应中,起氧化作用的
-离子,在溶液中0.2 mol该离子恰好 是X2O72-离子,在溶液中 该离子恰好 -离子完全氧化, - 能使0.6molSO32-离子完全氧化,则X2O72-离 能使 子还原后的化合价为( 子还原后的化合价为( ). A.+ .+1 B.+ .+2 C.+ .+3 D.+ .+ .+ .+ .+ 4 - 分析】氧化剂为X 还原剂为SO 【分析】氧化剂为 2O72-,还原剂为 32设反应后X元素的化合价为 元素的化合价为a.则 元素化合价由 设反应后 元素的化合价为 则X元素化合价由 降为a, 元素化合价由 元素化合价由+ 升为 升为+ . +6降为 ,S元素化合价由+4升为+6. 降为 1molX元素得电子 -a)mol,1molS元素失电 元素得电子(6- 元素得电子 , 元素失电 子(6-4)mol=2 mol.由电子守恒知: - ) .由电子守恒知: 2×0.2(6-a) = 0.6×2 × - × a=+3 答案选C + 答案选
x + 1mol×32g/mol = 15g + (16.8/22.4)mol×32g/mol × ×
解得: 0.1mol烃质量为 该烃分子量为 烃质量为7g,该烃分子量为 解得:x = 7(g) 烃质量为 该烃分子量为70g, , 则容易求得烃的分子式为C 则容易求得烃的分子式为 5H10.
2.元素守恒法 . 有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知 固体, 例1.有一在空气中暴露过的 有一在空气中暴露过的 固体 其内含水7.62%,K2CO32.88%,KOH90%,若 其内含水 , , , 将此样品1g加入到 加入到46.00ml的1 molL-1盐酸中, 盐酸中, 将此样品 加入到 的 过量的酸再用1.07molL-1KOH溶液中和,蒸发 溶液中和, 过量的酸再用 溶液中和 中和后的溶液可得固体多少克? 中和后的溶液可得固体多少克? 【分析】此题中发生的反应很多,但仔细分析可 分析】此题中发生的反应很多, 蒸发溶液后所得固体为氯化钾, 知:蒸发溶液后所得固体为氯化钾,其Cl-全部 来自于盐酸中的Cl 在整个过程中Cl 守恒. 来自于盐酸中的 -,在整个过程中 -守恒. n(KCl)= n(HCl) 即 ( ) ( ) m(KCl)=0.046L×1 molL-1×74.5 g mol-1 ( ) × =3.427 g