2019-2020学年九年级化学下册《11.1 生活中常见的盐》(第3课时)导学案 (新版)新人教版.doc
11-1生活中常见的盐 课件 2020-2021学年人教版九年级化学下册
白色沉淀
分析
生成了碳酸钙沉淀
碳酸钠： 化性1：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 化性2：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH (工业上制烧碱)
碳酸氢钠： 化性：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
补充：1.Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，属于盐。
Cu(OH)2
P114溶解性表及口诀： 钾钠铵硝溶水快，盐酸盐除氯化银，
硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐都往下沉，
探究P75：
易溶碱有钾钠钡，氨挥且溶钙微溶
稀硫酸
NaOH溶液 √
NaCl溶液 ×
K2CO3溶液 √
Ba(NO)3溶液 √
判断依据
水
无↓、↑、水
↑、水
↓
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2.碳酸根离子(CO32-)的检验：
加入稀盐酸(HCl)：有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
写出下列反应方程式：
1.氢氧化钙与稀盐酸 2.氧化铁与稀盐酸 3.碳酸钠与稀硫酸 4.稀硫酸与硝酸钡 5.碳酸钠与氯化钙
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Na2CO3 + H2SO4 = CO2 + H2O + Na2SO4
H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
H2SO4+NaCl × H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
化学人教版九年级下册生活中常见的盐(第三课时)
生活中常见的盐——《复分解反应》教学设计一、教材分析内容章节：人教版九年级下册第十一单元《课题1生活中常见的盐》第3课时。
内容分析：复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。
本部分知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。
当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么离子就向减小离子浓度的方向进行。
本节内容是溶液知识的延伸，因为常见的酸、碱、盐在水溶液中是以离子的形式分散在溶剂水中的。
本节内容也是对酸、碱、盐之间相互反应知识的有效归纳，学生对其的有效掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能力。
新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。
二、学情分析学生在学习本内容时常存在以下的一些问题。
（1）由于历史留下的化学式、化学方程式的书写问题，从而导致学生不能很好的完成复分解反应方程式的书写。
（2）学生没有记住酸、碱、盐的溶解性表，所以导致无法判断沉淀，从而判断不出哪些物质能发生复分解反应，最后无法正确书写出方程式。
三、教学思路与设计学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、碱、盐的性质和用途，对它们之间的反应有了较多的感性认识。
通过对第九单元《溶液》的学习，学生能够认识到常见的酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散到溶液中的。
但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度不够。
为了记忆一些反应的的相关知识点耗费了较多的时间和精力，同时也感到知识琐碎，困难重重。
本节课的设计从前面学习的反应类型入手，引出复分解反应的概念，然后要求学生根据所给的药品进行探究实验，从实验中归纳复分解反应的条件。
人教版九年级化学下册 11.1 生活中常见的盐(共34张PPT)
H+ NH4+
H2O
· NH3 H2O
HNO3 NH4NO3
HCl NH4Cl
H2SO4
H2CO3
(NH4)2SO4 (NH4)2CO3
酸 铵盐
K+
KOH
KNO3
KCl
K2SO4
K2CO3
钾盐
Na+
NaOH
NaNO3
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
钠盐
Ba2+ Ba(OH)2 Ba(NO3)2
BaCl2
检验方法：
在待测液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生 成，加入硝酸不溶解，则溶液中含有Cl-
3、SO42-的检验
原理：根据溶液中的SO42-和Ba2+会结合成不溶于稀HNO3 的BaSO4，通常可用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3来检验SO42- 。 检验方法：
在待测液中加入BaNO3溶液，若有白色沉淀生 成，加入硝酸不溶解，则溶液中含有SO42-
除食盐外，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸 钾和硫酸铜等也是常见的盐。
很多盐都有毒，不能食用，如亚硝酸钠（NaNO2） 误食会中毒。
石灰石 CaCO3
硫酸铜晶体
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
KMnO4
一、氯化钠（俗称食盐，化学式：NaCl）
1、物理性质：
白色固体，易
食盐
溶于水，有咸味。
海洋
盐湖
分
布
盐矿
盐井
3、粗盐的制取和提纯 （1）制取方法：
通过晾晒海水或蒸煮盐湖水、盐井水，使 其所含氯化钠结晶析出。
此时得到的氯化钠晶体含有较多杂质，称为粗盐。 粗盐暴露在空气中容易吸收水分发生潮解。
11.1.3广州市玉岩中学初三化学校本学案和校本作业_第11单元盐 化肥_课题1生活中常见的盐(第3课时)
课题1生活中常见的盐（第3课时） 【本节要点】 1.酸碱盐性质小结 【课前预习】 1.酸的性质： （1）能使紫色石蕊溶液变________________________。
（2）能和活泼金属反应放出______________________。
铁和盐酸：____________________________________________________________； 铝和稀硫酸：__________________________________________________________。
（3）能和碱发生___________反应。
盐酸和氢氧化钠：______________________________________________________； 盐酸和石灰水：________________________________________________________； 硫酸和氢氧化钡：______________________________________________________； 硫酸和氨水：__________________________________________________________； （4）能和金属氧化物反应。
盐酸和氧化铜：________________________________________________________； 硫酸和氧化铁：________________________________________________________； （5）能和某些盐反应发生_________反应。
盐酸和碳酸钙：________________________________________________________； 盐酸和碳酸钠：________________________________________________________； 盐酸和硝酸银：________________________________________________________； 硫酸和氯化钡：________________________________________________________； 2.碱的性质： （1）能使紫色石蕊溶液变________________；能使无色酚酞溶液变________________。
九年级化学下册第11单元盐化肥课题1生活中常见的盐(第3课时)课件新版新人教版
硫酸铜
CuSO4
盐
硝酸银
AgNO3
盐
氯化钠
NaCl
盐
氯化铜
CuCl2
盐
溶 氢氧化钙 Ca(OH)2 碱 溶 氢氧化铜 Cu(OH)2 碱
不溶 氢氧化铝 Al(OH)3 碱
不溶 硫酸钾
K2SO4
盐
溶
硫酸钡
BaSO4
盐
溶
硝酸钡 Ba(NO3)2 盐
溶
氯化镁
MgCl2
盐
溶 氯化亚铁 FeCl2
盐
溶 不溶 不溶 溶 不溶 溶 溶 溶
练 习 4．根据复分解反应发生的条件，结合酸、碱、盐的溶解性，判断下列物质之间
能否发生复分解反应，写出能反应的化学方程式。
(1)氢氧化钠溶液和稀硫酸 2NaOH＋H2SO4 ===Na2SO4＋2H2O
；
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 2NaOH＋CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
；
三、复分解反应发生的条件
1．定义：复分解反应是指 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 。
如：NaOH＋HCl === NaCl＋H2O ；
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
；
Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH
。
2．复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相 交换成分
气体 或 水 。
，生成物中有 沉淀 、
练 习 3．下列化学反应中不属于复分解反应的是( D ) A．HCl＋NaOH ===NaCl＋H2O B．Ba(NO3)2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaNO3 C．FeS＋2HCl ===FeCl2＋H2S↑ D．CuO＋CO ==△=== Cu＋CO2
人教版化学九年级下册11.1《生活中常见的盐》教案(3)
教具
多媒体
教学过程
教学内容
师生
互动
创设情境
阅读教材
多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。
阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表。
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
主要用途
组成上的共同点
结论
日常生活中所说的盐是指：
化学中所说的盐是指：
多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。
板
书
设
计
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
主要用途
组成上的共同点
结论
日常生活中所说的盐是指：
化学中所说的盐是指：
教
学
反
思
年月日
教案
时间年月日总课时
课题
第十一单元 盐 化肥
互动
创设情境
活动与探究：粗盐的初步提纯
1.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。
2.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。
①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？
（教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）
4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）
1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
11.1生活中常见的盐
A+B→AB
AB→A+B+ ……
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
反应物为多种 反应物与生成物 反应物只有一种而 特 而生成物 都是两种， 反应物和生成物都 生成物有多种 征 只有一种 且都是单质 为化合物 即“一变多” 即“多变一” 和化合物
判断下列反应是不是复分解反应？
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
几种常见离子的检验
1.CO32-或HCO3-的检验 有气泡产生 ①滴加HCl 现象： ②通入澄清石灰水 现象： 生成白色浑浊 2.SO42-的检验 ①滴加Ba(NO3)2 现象： 生成白色沉淀 ②滴加HNO3 现象： 沉淀不溶解 3.Cl-的检验 ①滴加AgNO3 现象： 生成白色沉淀 沉淀不溶解 ②滴加HNO3 现象：
4、酸与碱反应：酸+碱→盐+水
5、酸与盐反应：酸+盐→新酸+新盐
碱的化学性质
1、碱与指示剂反应 2、碱与某些非金属氧化物反应 碱+某些非金属氧化物→盐+水 3、碱与酸反应：碱+酸→盐+水 4、碱与盐反应：碱+盐→新碱+新盐
酸
碱
盐
盐
1、下列化学反应属复分解反应的是（ Ｄ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
盐的化学性质
1、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
九年级化学下册教学课件-11.1 生活中常见的盐1-人教版
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
这些美丽的建筑也有一种盐有关 ——碳酸钙（CaCO3）。
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碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3、碳酸钙（CaCO3）
石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它 们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人 民大会堂的不少柱子都是用大理石做的。
石灰石也是建筑上常用的石料。 碳酸钙还可用作补钙剂。
纸
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碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
衣 物
玻璃、纸、纺织品这些物质看起来不相关， 它们的生产都要用到一种盐——碳酸钠 （Na2CO3）。
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碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、碳酸钠（Na2CO3）
碳酸钠俗称纯碱、口碱，是白色粉末状物质， 易溶于水，水溶液显碱性。
在自然界某些盐湖或碱性土壤里常含有碳酸 钠。我国内蒙古自治区的某些盐湖就出产天然 碱（俗称口碱）。
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碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钙可以与盐酸反应： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
CO2↑＋H2O 碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应？
现象 分析
碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
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碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2CO3 CO2↑＋H2O
NaHCO3＋2HCl＝NaCl＋H2CO3 CO2↑＋H2O
碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛 用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业。
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碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
糕 点
美味糕点的制作少不了一种盐——碳酸 氢钠（NaHCO3）的作用。
9
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2、碳酸氢钠（NaHCO3）
Байду номын сангаас碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体，较 易溶于水。
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2019-2020学年九年级化学下册《11.1 生活中常见的盐》(第3课时)
导学案 (新版)新人教版
实验验证方案：
【合作探究】复分解反应发生的条件是什么？
（1）生成物条件只要符合任何一个条件即可，不要误以为一个反应要同时符合三个条件。
（2）复分解反应是发生在化合物之间的反应，反应前后各元素的化合价均不改变，可简记为“双交换，价不变”。
【例1】判断下面的反应能否发生，能反应写出反应的方程式，不能反应的说明理由。
①NaCl+K2SO4→
②MgCl2+NaOH→
③NaOH+H2SO4→
④K2CO3 + H2SO4→
【例1】 NaCl和K2SO4两种物质相互交换成分后得到的物质既不是沉淀、气体又不是水，所以不能发生反应。
②③④中两种物质互相交换成分后分别有氢氧化镁沉淀、水、二氧化碳气体产生，所以可以发生反应。
【答案】○1 NaCl和K2SO4交换成分后得到Na2SO4和KCl，两种物质不溶于水，故不能发生复分解反应。
② 2NaOH+MgCl2 = 2NaCl +Mg(OH)2↓
③ 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
④ K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑
【总结】
答案解析
【例1】 NaCl和K2SO4两种物质相互交换成分后得到的物质既不是沉淀、气体又不是水，所以不能发生反应。
②③④中两种物质互相交换成分后分别有氢氧化镁沉淀、水、二氧化碳气体产生，所以可以发生反应。
【答案】②2NaOH+MgCl2 = 2NaCl +Mg(OH)2↓ ③ 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O ④ K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑
【例 2】判断溶液中存在或不存在哪些离子，直接由实验现象得出结论：污水无色，说明一定无黄色的Fe3＋，透明、均一。
说明离子间不发生反应生成沉淀；加稀硫酸有气泡，说明一定有CO32－，一定无Ba2＋；用pH试纸测pH＞7，且显深蓝色，说明溶液呈强碱性，一定有OH －，又根据整个溶液显电中性，有阴离子必定有带正电荷的阳离子，Na＋一定有。
【答案】（1）Fe3＋（2）Ba2＋（3）Na＋、CO32－、OH－
【例3】将Cu2+除去意味着需要选择某种试剂能和铜离子发生反应生成沉淀，将铜离子从溶液体系中脱离出来。
初中阶段最常见的不溶于水的含铜物质是氢氧化铜。
故，所选择的试剂，其阴离子为OH-，阳离子必须为Na+，故所选除杂试剂为NaOH。
【答案】向混合溶液中加入足量NaOH，震荡后静止，将沉淀过滤，保留滤液。
然后再向滤液中滴加足量稀盐酸，中和多余OH-。
将滤液加热，煮沸，除去多余氯化氢。
小测答案：
【答案】1．D 提示：A中含Cu2＋的溶液为蓝色；B中有NH3放出；C中有SO4白色沉淀生成。
【答案】2．B 提示：B中BaCl2与Na2SO4、K2CO3混合能产生白色沉淀，可鉴别出BaCl2与KNO3，但Na2SO4与K2CO3无法区分。
【答案】3．B 提示：6种离子分为两组：H＋、Ba2＋、NO3－和Na＋、OH－、CO32－，H＋不能与OH
－、XO
32－共存，Ba2＋不能与CO
3
2－共存。
【答案】4．C 提示：磷肥使植物的根系发达。
【答案】5. A 提示：物质溶于水后有颜色的溶液可以作为试剂加入其它物质中进行鉴别。
A 项，FeCl3溶液为黄色，分别加入到其它三种溶液中，得到红褐色沉淀的是NaOH，生成白色沉淀的是AgNO3，无明显现象的是Na2SO4，正确；B项，Na2CO3、K2CO3无法区别，不正确；C项，蓝色的溶液为CuSO4，与CuSO4生成蓝色沉淀的是NaOH，无法鉴别出另外两种硝酸盐，不正确；D项，蓝色溶液CuSO4，与CuSO4生成白色沉淀的是BaCl2，不能鉴别出MgCl2、NaCl。
答案选A。
【答案】6．（1）碱性（2）HC1和CaCl2 （3）隔绝空气，密封保存（4）NaCl CaCl2取上层清液，滴加碳酸钠溶液。