燃烧热 能源练习题及答案解析
人教版高中化学选修四1-2燃烧热能源(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(三) 燃烧热 能源1．下列说法正确的是( )A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B ．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．101 kPa 时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】 本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。
A 项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A 项错误。
B 项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热，B 项错误。
D 项中未限定物质的量是1 mol ，所以D 项错误。
【答案】 C2．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A ．碳和二氧化碳B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．3 mol 乙炔和1 mol 苯D ．淀粉和纤维素【解析】 燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B 正确。
D 中淀粉和纤维素都可以表示为(C 6H 10O 5)n ，但n 不同，燃烧热不同。
【答案】 B3．(2012·辽宁实验中学高二月考)25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－2 800 kJ/mol【解析】 A 中碳未完全燃烧；B 中应为放热反应ΔH ＝－571.6 kJ/mol ；C 中H 2O 应为液态。
高中化学专题1.2燃烧热、能源练习(含解析)新人教版选修4
1。
2 中和热、燃烧热、能源1．下列叙述正确的是A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．水煤气是一次能源【答案】A【解析】电能是二次能源，A项正确；水力是一次能源，B项错误；天然气是一次能源，C项错误；水煤气是二次能源,D项错误.16．“海上风电，如东是真正的全国领先”。
下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能④在未来多能源时期,氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④【答案】A【解析】①风能是太阳能的一种转换形式,正确;②风能和水能、太阳能等都是可再生能源,正确；③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能，正确;④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应,正确；故选项A符合题意。
2．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28。
7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O(l) ΔH＝28.7 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－28.7 kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl（aq)===NaCl(aq）＋H2O（l）ΔH＝57.4 kJ·mol－1D．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57。
4 kJ·mol－1【答案】D【解析】根据上述分析可知,A。
反应放热，焓变的符号应为“—"、数值与化学计量数不对应，A项错误；B. 焓变的数值与化学计量数不对应，B项错误；C。
反应放热焓变的符号应为“-”，C项错误；D. NaOH(aq)＋HCl(aq）＝NaCl（aq)＋H2O（l）；ΔH＝－57。
4 kJ/mol，D项正确.3．已知中和热的数值是57。
高中化学燃烧热 能源(含答案解析)
第二节 燃烧热 能源1．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1答案 A解析 根据燃烧热的概念知应是1 mol 燃料，生成常温常压下稳定的氧化物，H 2O 在上 述情况下液态稳定。
2．已知H 2的燃烧热为－285.8 kJ·mol －1，CO 的燃烧热为－282.8 kJ·mol －1；现有H 2和CO 组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ ，并生成液态水。
下列说法正确的是( )A ．CO 燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1B ．H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．燃烧前混合气体中CO 的体积分数为60%D ．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O 2答案 D解析 根据H 2、CO 的燃烧热数据判断A 项：ΔH 应为－565.6 kJ·mol －1，A 项错；B 项：应为液态水，B 项错；C 项：CO 的体积应进行计算。
设H 2、CO 物质的量分别为x 、y则x ＋y ＝＝0.25 mol①H 2燃烧放热为285.8x kJ ，CO 燃烧放热为282.8y kJ则：285.8 x ＋282.8y ＝71.15 kJ②解①②联立方程得x ＝0.15 mol ，y ＝0.1 mol故CO 的体积分数为40%，C 选项错。
化学人教版选修4：第一章第二节燃烧热能源 Word版含解析
高考化学选修四自我小测夯基达标1.下列说法正确的是()A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B.在11 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关2.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是()A.①②③B.C.①②④D.①③④3.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是()4.下列说法中正确的是()A.物质燃烧放出的热量是燃烧热B.1 mol C 燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C.1 mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D.相同条件下，1 mol H2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O（l）放出的热量数值相等5.我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。
这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。
下列有关说法中不正确的是()A.用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求B.这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食C.乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似D.掺入1%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降6.已知反应：①25 ℃、11 kPa 时，2C（s）＋O2（g）＝＝＝＝2CO（g）ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝＝＝＝H2O（l）ΔH＝－57. kJ·mol－1又已知弱电解质电离吸热。
下列结论正确的是…()A.C的燃烧热大于1.5 kJ·mol－1B.①的反应热为221 kJ·mol－1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝为57. kJ·mol－1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57. kJ热量7.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此下列说法正确的是()①可利用电解水的方法得到氢气作能源②可用酒精作燃料③砍伐树木作燃料④应开发太阳能、核能等新的能源A.①B.②和C.②和③D.④8.下列叙述中正确的是()A.在稀溶液中1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B.在11 kPa时1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应9.已知：2H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（g）ΔH＝－484 kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（l）ΔH＝－572 kJ·mol－1在11 kPa、25 ℃时，一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时，气体体积比原来减少了3.36 L（折合成标准状况下的体积），则反应时放出的热量是()A.28.6 kJB.57.2 kJC.24.2 kJD.72.6 kJ10.能源可划分为一级能源和二级能源。
高二化学燃烧热、能源练习题
燃烧热、能源1． 【易】下列各组物质的燃烧热相等的是( )A ．碳和二氧化碳B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．3 mol C 2H 2和1 mol C 6H 6D ．淀粉和纤维素【答案】B【解析】燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。
2． 【易】(2011·高考福建卷)下列关于化学与生产、生活的认识不．正确的是( ) A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C ．节能减排符合低碳经济的要求D ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺【答案】A【解析】造成温室效应的气体包含CO 2和CH 4，但不包含N 2。
3． 【易】下列热化学方程式中ΔH 代表燃烧热的是( )A ．CH 4(g)＋3/2O 2(g)===2H 2O(l)＋CO(g) ΔH 1B ．S(s)＋3/2O 2(g)===SO 3(s) ΔH 2C ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH 3D ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 4【答案】C【解析】燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A 中CO 应为CO 2，B 中S 的稳定氧化物应为SO 2，D 中CO 应为1 mol 。
4． 【易】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④【答案】D【解析】C 2H 6O 可以通过酿造方法制得，可知乙醇是一种可再生能源，乙醇完全燃烧的反应方程式为C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ，可知产物不引起污染，有机物燃烧时都发生氧化反应，这并不是乙醇作为燃料的优点。
5． 【易】下列有关能量转换的说法不．正确的是( ) A ．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程【答案】C【解析】C 项葡萄糖被氧化成CO 2是化学能转化成热能。
高中化学 第一章第2节 燃烧热 能源作业(含解析)新人教版选修4
燃烧热能源1．对于燃烧热，下列叙述正确的是( )A．在25 ℃、101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量即为该物质的燃烧热D．化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热亦扩大答案 C解析A项，未限定纯物质的物质的量是1 mol；B项，燃烧反应是放热反应，ΔH<0；C 项，燃烧热指1 mol纯物质在25 ℃、101 kPa时完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；D项，燃烧热特指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，其数值不随化学计量数改变而改变。
2．下列说法中正确的是( )A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等答案 D解析A项中，燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，错误；B项中碳燃烧生成的稳定化合物应为CO2，错误；C项中H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，故1 mol H2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，错误；D项中，根据能量守恒定律可知，正确。
(1)正确理解燃烧热①一个条件：25 ℃、1．01×105 Pa。
②一个标准：1 mol纯物质。
③两个要求：“完全燃烧”“稳定的氧化物”；C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)等。
④两种表示：“某物质燃烧热是a kJ·mol－1”或“某物质燃烧热是ΔH＝－a kJ·mol－1”。
(2)燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH ＝－Q 放n 可燃物。
燃烧热能源习题详解
高 二 化 学 课 时 练 习 题(三)必修四第一章第二节 燃烧热 能源一、选择题1.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。
下列能源组合中，属于新能源一组的是( )①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A .①②③④B .①⑤⑥⑦⑧C .③④⑤⑥⑦⑧D .③⑤⑥⑦⑧2.“能源分类的相关图”如图所示，四组能源的选项中全部符合图中阴影部分能源的是( )A .煤炭、石油、潮汐能B .水能、生物质能、天然气C .太阳能、风能、生物质能D .地热能、海洋能、核能A .－571.6kJ/mol ；－2221.5kJ/molB .－241.3kJ/mol ；－2013.8kJ/molC .－285.8kJ/mol ；－2013.8kJ/molD .－285.8kJ/mol ；－2221.5kJ/mol4.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是() A .CO(g)＋12错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
O 2(g)==== CO 2(g ) ΔH =－283.0kJ/molB .C(s)＋12错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
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O 2(g)==== CO(g) ΔH =－110.5kJ/molC .H 2(g)＋12错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
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O 2(g)==== H 2O(g ) ΔH =－241.8kJ/molD .2C 8H 18(l)＋25O 2(g) ==== 16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH =－11036kJ/mol5.25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A .C(s)＋12错误！未找到引用源。
课时作业17：1.2燃烧热 能源
第二节燃烧热能源1.关于能源，以下说法不正确的是()A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源C.太阳能是一次能源、新能源D.潮汐能来源于月球引力做功解析煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限，不可再生，最终将会枯竭，A 正确；煤、石油等可从自然界直接获取，属一次能源，但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取，属二次能源，B错误；太阳能既是一次能源又是新能源，C 正确；潮汐能来自于月球引力，D正确。
答案 B2.“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。
有专家指出，可利用太阳能对燃烧产物如CO2、H2O、N2等进行处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A.化学能B.热能C.生物能D.电能解析图中由CO2、H2O、N2转化为CH4、CH3OH、NH3是在太阳能的作用下完成的，由转化关系可知太阳能最终以热能形式释放出来。
答案 B3.氢气是一种很有前途的能源物质。
以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A.利用太阳能直接使水分解产生氢气B.用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C.用Fe跟HCl反应制取氢气D.由热电站提供电力，电解水产生氢气解析用焦炭为原料生成H2，要消耗大量焦炭，只能解决能源利用问题，不能解决能源紧缺问题，B错；热电站需要消耗煤炭，冶炼铁也要消耗煤炭，并且能量在转化过程中都有损失，这都不是最理想的途径，D错；地球上水的储量巨大，太阳能取之不尽，所以A是最理想的制氢途径。
答案 A4.下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述中错误的是()A.该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C.该式的含义为25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1解析根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1 mol，故题中方程式不能表示丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷燃烧热为2 900 kJ·mol－1，再根据热化学方程式的书写注意事项及意义可知，A、B、C正确，D错误。
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1-2《燃烧热能源》课时练双基练习1．下列说法正确的是()A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。
答案：D2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列各项中属最有希望的新能源的是()①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥ D．除①②外解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。
答案：B3．已知下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热ΔH是()A．－483.6 kJ/mol B．－241.8 kJ/molC．－571.6 kJ/mol D．－285.8 kJ/mol解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。
H2生成稳定的化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝12×(－571.6 kJ/mol)＝－285.8 kJ/mol。
答案：D4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是()A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。
答案：B5．25℃、1.01×105 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)C．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)D．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(l)解析：燃烧热是指在25℃、101 kPa时完全燃烧1 mol纯物质生成稳定的化合物时所放出的热量。
答案：B6．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括()①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③C．③④D．②④答案：A7．下列有关能量转换的说法正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析：本题考查了自然界中能量的转化方式。
煤燃烧不仅转化为热能，A错；动物体内葡萄糖的氧化是化学能转化为其他形式的能量，C 错；光合作用是太阳能转化为化学能的过程，D错。
答案：B8．在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为ΔH1，后者放出的热量为ΔH2，则关于ΔH1和ΔH2的数值大小，正确判断是()A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．无法判断解析：由题意知反应物与生成物之间的能量差是定值，燃烧时有发光发热的现象，硫在纯氧中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
显然，无论是在什么条件下燃烧，都有一部分化学能转化成了光能，而且转化成光能越多，转化成热能就越少。
答案：C9．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为()A．＋8Q kJ/mol B．＋16Q kJ/molC．－8Q kJ/mol D．－16Q kJ/mol解析：由题意可得如下关系：C4H10——4CO2——8KOH1 mol8 moln mol 0.5 mol解得：n＝116mol，当1 mol C4H10燃烧时放出的热量应为16Q，ΔH为负值。
答案：D10．能源是经济发展重要的物质基础。
目前我国使用的主要能源煤、石油、天然气都属于不可再生资源，因此，开发利用新能源就显得格外重要，利用新能源发电的形式很多(见下图)，其中A表示潮汐能发电，B表示地热能发电，C表示__________能发电，D表示__________能发电。
A． B.C． D.解析：从图中可以看出C利用的是风能，而D利用的是太阳能。
答案：风 太阳能力提升11．能源是人类生存和发展的重要支撑因素。
常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少、促使人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。
某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：①3FeCl 2＋4H 2O=====500℃Fe 3O 4＋6HCl ＋H 2②2Fe 3O 4＋3Cl 2＋12HCl===6FeCl 3＋6H 2O ＋O 2③6FeCl 3=====300℃6FeCl 2＋3Cl 2↑ 科学家想利用上述反应来制取一种很有意义的物质是__________。
该物质作为燃料的主要优点有__________________ ______________________________________________。
(至少填三点)解析：将①×2＋②＋③可得：2H 2O===2H 2↑＋O 2↑，相当于用H 2O 制H 2。
答案：H 2 不产生CO 2，不产生温室效应 来源丰富 燃烧产物对环境无污染12．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。
这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。
由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)下列ΔH 表示物质燃烧热的是__________；表示物质中和热的是__________(填“ΔH 1”、“ΔH 2”、“ΔH 3”等)。
A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1B ．C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH 2C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 3D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 4E．C6H12O6＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH5F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH7H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH8(2)根据2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。
解析：解答本题首先要明确燃烧热和中和热的概念，然后据此进行分析、判断和计算。
(1)根据燃烧热的含义可知ΔH4、ΔH5为燃烧热。
根据中和热的含义可知ΔH6为中和热。
(2)2.00 g C2H2完全燃烧放出热量为99.6 kJ可得1 mol C2H2气体完全燃烧放出热量为99.6 kJ÷(2.00 g/26 g)＝1 294.8 kJ。
故C2H2气体燃烧的热化学方程式为：C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1 294.8 kJ/mol答案：(1)ΔH4、ΔH5ΔH6(2)C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1 294.8 kJ/mol 13．某学校化学科研小组使用一些废旧物品组装了一个简易装置，用来测定乙醇的燃烧热，过程如下：①用一只空墨水瓶，盖上钻一小孔，插入一段玻璃管，灯芯通过玻璃管伸入墨水瓶中；②取小食品罐头盒，去了盖子，开口的两侧各钻一小孔，准备系线绳用，罐头盒外面缠上石棉绳；③用绝热板(或用硬纸板代替)做成一个圆筒，圆筒下剪开一排小孔，便于进入空气。
圆筒正好套在罐头盒和自制酒精灯外边。
如图所示；④准确量取200毫升水，倒入罐头盒中，__________；⑤在自制酒精灯中注入容积的12的无水乙醇，并使灯芯浸入无水乙醇中，__________；⑥点燃灯芯，使火焰接触罐头盒底进行加热，并用环形玻璃搅拌棒在罐头盒里上下轻轻地搅动；⑦当水温上升到40℃～50℃时，熄灭灯焰。
记录下最高温度t2；⑧再次称量自制酒精灯的质量m2；⑨更换水，添加无水乙醇，重复以上实验。
(1)请结合实验信息，补充④、⑤中实验操作。
④__________________________________________________。
⑤__________________________________________________。
(2)该小组同学通过实验并查阅资料得到了如表实验数据：请根据Q＝m×c×?t2－t1?×Mm1－m2，利用测得的数据计算乙醇的燃烧热并填入表中。
(3)结合计算结果分析误差产生的原因(两条即可)：①____________________________________________________。
②____________________________________________________。
(4)实验中当水温上升到40℃～50℃时，即熄灭灯焰，记录最高温度，温度太高或太低时，会对结果产生什么影响？解释原因。
解析：解答本题的关键是准确测量出水温的变化及酒精质量的变化，然后由Q＝mc?t2－t1?Mm1－m2计算放出的热量。
答案：(1)测得其温度为t1称得其质量为m1(2)1 285.4 1 093.9(3)圆筒中空气流通带走热量圆筒绝热性能差(4)温度过低，圆筒中空气流通带走的热量占较大的百分比；温度过高，内外温差大，散失的热量会更多，都会使误差增大。