2019年高考化学考点一遍过考点31 燃烧热与中和热 能源 含解析

一、燃烧热和中和热 1．燃烧热（1）概念：在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ·mol −1表示。

燃烧热的限定词有恒压．．(101 kPa ．．．．．．．时．)．、可燃物的物质的量．．．．．．．．．(1 mol)．．．．．．、完全燃烧、稳定的氧化物．．．．．．．．．．．．等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)等。

（2）表示的意义：例如C 的燃烧热为393.5 kJ·mol −1，表示在101 kPa 时，1 mol C 完全燃烧放出393.5 kJ 的热量。

（3）书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

例如：C 8H 18(l)+错误！未找到引用源。

O 2(g)错误！未找到引用源。

8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =−5 518 kJ·mol −1，即C 8H 18的燃烧热为5 518 kJ·mol −1。

（4）燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q 放=n (可燃物)×ΔH 式中：Q 放为可燃物燃烧反应放出的热量；n 为可燃物的物质的量；ΔH 为可燃物的燃烧热。

2．中和热（1）概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态H 2O 时的反应热叫中和热。

（2）注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol 液态H 2O ；③用离子方程式可表示为OH −(aq)+H +(aq)错误！未找到引用源。

H 2O(l) ΔH =−57.3 kJ·mol −1。

3．燃烧热与中和热的异同燃烧热为a−1或－1或ΔH−57.3 kJ·mol −1二、中和热的实验测定实验原理在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫中和热。

H +(aq)+OH −(aq)H 2O(l) ΔH =−57.3 kJ·mol −1实验装置实验说明（1）中和热的测定实验中，NaOH 溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl 反应完全。

若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。

（2）中和热的计算公式ΔH=−错误！未找到引用源。

kJ/mol（3）实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱)，因弱酸(或弱碱)电离出H+(或OH−)需要吸收热量，故测定的中和热的数值偏小；若用浓硫酸与强碱反应测定中和热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大。

误差分析（1）分析的依据看实验中有哪些因素能造成(t终−t始)出现误差。

若(t终−t始)偏大，则|ΔH|偏大；若(t终−t始)偏小，则|ΔH|偏小。

（2）误差分析实例50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应的误差分析：三、能源1．概念能提供能量的自然资源。

2．发展阶段柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期。

3．分类（1）化石燃料①种类：煤、石油、天然气。

②特点：蕴藏量有限，且不能再生。

（2）新能源①种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。

②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或污染很小。

4．能源问题（1）我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。

（2）化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题。

5．解决能源问题的措施（1）提高能源的使用效率①改善开采、运输、加工等各个环节。

②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。

一是保证燃烧时有适当过量的空气，如鼓入空气、增大O2浓度等。

二是保证燃料与空气有足够大的接触面积，如将固体粉碎成粉末，使液体喷成雾状等。

（2）开发新的能源开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。

考向一燃烧热、中和热的概念及表示典例1 已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=−221 kJ/mol ②稀溶液，H+(aq)+OH−(aq)H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为−57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 57.3 kJ 热量【答案】A1．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5 518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是A．2H+(aq)+24SO (aq)+Ba2+(aq)+2OH−(aq)BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/molB．KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/molC．C 8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=−5 518 kJ/molD．2C 8H18(g)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=−5 518 kJ/mol过关秘籍（1）中和反应的实质是H+和OH−化合生成H2O。

若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质、难电离物质等)，这部分反应热不在中和热之内。

（2）用文字表述燃烧热和中和热时，不用带“−”，而用ΔH表示时，必须带“−”。

如甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol−1或甲烷燃烧时ΔH=−890.3 kJ· mol−1。

（3）中和反应的对象为稀溶液，且中学阶段一般指稀的强酸与稀的强碱。

考向二中和热的实验测定典例1 将V1mL 1.00 mol·L−1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。

下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22℃B．V1=45 mL时，该反应结束C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L−1D．该实验表明化学能可以转化为热能【答案】D2．50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L−1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L−1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。

考向三能源的开发和利用典例1 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值【答案】D3．下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2 000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部1．合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的C．燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．硫的燃烧热为a kJ·mol－1，硫燃烧热的热化学方程式：S(s)＋32O2(g)===SO3(g) ΔH＝－a kJ·mol－12．在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是A．向小烧杯中加入盐酸，测量的温度为盐酸的起始温度B．实验中可使酸或碱略过量C．向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同D．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸3．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)生成二氧化碳气体和液态水，放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下丁烷燃烧热的ΔH为A．＋8Q kJ/mol B．＋16Q kJ/molC．－8Q kJ/mol D．－16Q kJ/mol4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH=−483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．若C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH=−57.4 kJ·mol−1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C(s)＋2O 2(g)2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH25．一些烷烃的燃烧热如下表所示：化合物燃烧热/(kJ·mol-1) 化合物燃烧热/(kJ·mol-1)甲烷891.0 正丁烷 2 878.0乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6丙烷 2 221.5 2-甲基丁烷 3 531.3 下列说法正确的是A．正戊烷的燃烧热大约为3 540 kJ·mol-1B．热稳定性：正丁烷>异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-1 560.8 kJ·mol-1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多6．下列有关反应热的分析中正确的是(g) 7．下列说法正确的是A．已知2C(s) + O2(g)2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol−1，则C(碳)的燃烧热为110.5 kJ·mol−1B．已知氢气燃烧热△H=－285.5 kJ·mol −1，则2H2O(l)2H2(g)+ O2(g) △H=＋285.5 kJ·mol－1C．已知中和热ΔH=－57.3 kJ·mol−1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJD．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH>－57.4 kJ·mol－18．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+(aq)+OH−(aq) H2O(l) △H=−57.3 kJ•mol−1，又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=−Q1 kJ•mol−1，12H 2SO4(浓)+NaOH(aq)12Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=−Q2kJ•mol−1，HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3(aq)+H2O(l) △H=−Q3kJ•mol−1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A ．Q1=Q2=Q3 B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q 1 D．Q2=Q3＞Q19．请完成下列填空：（1）化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。