高中化学选修5 第二章 烃和卤代烃 教案
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
教学目的：
1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
教学重点：
烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教学难点：
烯烃的顺反异构。
教学教程：
一、烷烃和烯烃
1、物理性质递变规律
［思考与交流］P28
完成P29图2-1
结论：P29
2、结构和化学性质
回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，
列表小结。
［思考与交流］P29化学反应类型小结
完成课本中的反应方程式。得出结论：
取代反应：
加成反应：
聚合反应：
［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：
［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：
导学在课堂P36
［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比
完成课本中表格
［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成
注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应
二、烯烃的顺反异构体
观察下列两组有机物结构特点：
它们都是互为同分异构体吗？
归纳：什么是顺反异构？P32
思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是
ACH2＝CHCH3
BCH
2＝CHCH2CH3
C
CH3CH＝
C(CH3)2
DCH3CH＝CHCl
答案：D
三、炔烃
1）结构：
2)乙炔的实验室制法：
原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
实验装置： P.32图2-6
注意事项：
a、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO4溶液的洗气瓶）
c、气体收集方法
乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？
（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气
体会有难闻的臭味；
（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH和CuSO4溶液）
（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？
H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实
验造成干扰。
（4）为什么不能用启普发生器制取乙炔？ —C —C —H H
H
H CH3
CH3 —C —C —H H
H
H CH3
CH3
第一组 C C = H H
H3C CH3 C C = H H
H3C CH3
第二组 1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎 ；
3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；
4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的.
3）乙炔的化学性质:
a.氧化反应
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
（2）被氧化剂氧化：将乙炔气体通往酸性高锰酸钾溶液中，可使酸性高锰酸钾褪色
b、加成反应
将乙炔气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发生反应。
CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2
c、加聚反应：导电塑料——聚乙炔
【学与问】P34
1含有不饱和键的烯烃、炔烃能被高锰酸钾氧化，其结构特点是具有碳碳双键与碳碳三键。
2炔烃中不存在顺反异构，因为炔烃是线型结构分子，没有构成顺反异构的条件。
四、脂肪烃的来源及其应用
【学与问3】P36
石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常
压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、
石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行
分馏，避免了高温下有机物的炭化。
石油催化裂化是将重油成分（如石蜡）在催化剂存在下，在460～520 ℃及100 kPa～200 kPa
的压强下，长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。如C16H34→
C8H18+C8H16。
石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原
料。
石油的催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。
小结：乙烷、乙烯、乙炔分子结构和化学性质比较（导学大课堂P32）
巩固练习：P36T1-4
作业：
1．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行
思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）
A．CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔
C.Al4C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯
2．所有原子都在一条直线上的分子是（ ）
A. C2H4 B. CO2 C. C3H4 D. CH4
3．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是 ，而不是
的事实是（ ）
A.燃烧有浓烟 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.所在原子不在同一平面上
D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
CH C —CH2 —CH3 CH2 =CH CH =CH2 第二节 芳香烃
教学目标:
1、掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;
2、了解芳香烃的来源及其应用
教学重点：苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。
教学难点：苯的同系物的结构和化学性质。
教学过程：
复习脂肪烃，回忆必修2中有关苯的知识，完成表格
完成P37［思考与交流］中1、2
小结苯的物理性质和化学性质
一、苯的物理性质：
苯是无色有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点80.1C,熔点5.5C
二、苯的化学性质
在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。
1）苯的氧化反应：在空气中燃烧，有黑烟。
＊但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化）
3）苯的加成反应 （与H2、Cl2)
总结：能燃烧， 难加成， 易取代
［课堂练习］：
1、能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是 （ ）（导学）
（A） 苯的邻位二元取代物只有一种
（B） 苯的间位二元取代物只有一种
（C） 苯的对位二元取代物只有一种
（D） 苯的邻位二元取代物有二种
2、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是 [ ]
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构 ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②
3、下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是 （ ）
4、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是
A、苯是无色带有特殊气味的液体
B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C、苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应
三、P37［思考与交流］中第3问
1、由于制取溴苯需要用剧毒试剂──液溴为原料，因此不宜作为学生操作的实验，只要求
学生根据反应原理设计出合理的实验方案。下面是制取溴苯的实验方案与实验步骤：
把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。用带导管的瓶塞塞紧瓶口（如
图2-4），跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用。在常温时，很快就会看到，在导
管口附近出现白雾（由溴化氢遇水蒸气所形成）。反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成。把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色
不溶于水的液体。不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显
褐色。
图2-4 溴苯的制取 图2-5硝基苯的制取
注意事项：
(1)装置特点:长导管;长管管口接近水面,但不接触
(2)长导管的作用:导气;冷凝 [冷苯与溴]
(3)苯,溴,铁顺序加药品(强调:是液溴,不是溴水,苯与溴水只萃取,不反应)
(4)铁粉的作用:催化(真正的催化剂是FeBr3)
(5)提示观察三个现象:导管口的白雾;烧瓶中的现象;滴入硝酸银后水中生成的沉淀
白雾是如何形成的?(长管口与水面位置关系为什么是这样
) (6)将反应的混合物倒入水中的现象是什么?[有红褐色的油状液体沉于水底]
(7)溴苯的物理性质如何?[比水重,不溶于水,油状]
(8)如何除去溴苯中的溴?[水洗,再用10%烧碱溶液洗,再干燥,蒸馏]
(9)反应方程式
Fe +Br2 -Br+HBr
2、制取硝基苯的实验方案与实验步骤：
① 配制混和酸：先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 mL浓硫酸，并及时摇匀
和冷却。
② 向冷却后的混酸中逐滴加入1 mL苯，充分振荡，混和均匀。
③ 将大试管放在50~60 ℃的水浴中加热约10 min，实验装置如图2-5所示。
④ 将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有黄色油状物生成，
用分液漏斗分离出粗硝基苯。
⑤ 粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。若将用无水CaCl2干燥
后的粗硝基苯进行蒸馏，可得纯硝基苯。蒸馏应在通风柜或通风良好处进行。
纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体，其密度大于水。
注意事项：
(1)装置特点:水浴;温度计位置;水浴的水面高度（反应装置中的温度计，应插入水浴液面以
下，以测量水浴温度。）
(2)药品加入的顺序:先浓硝酸再浓硫酸冷却到50-60C再加入苯(讲清为什么)
(3)水浴温度:50-60C(温度高苯挥发,硝酸分解,温度低),水浴加热
(4)HNO3HO-NO2去HO-后,生成-NO2称为硝基
(5)浓硫酸的作用:催化剂,吸水剂
(6)硝基苯的物质性质如何?有杂质与纯净时的颜色有什么不同?要想得到纯净的硝基苯,如
何除去其中的杂质?硝基苯的毒性如何?
(7)化学方程式
+HO-NO2 -NO2+H-O-H
四、苯的同系物
苯的同系物的通式是 CnH2n-6苯的同系物都有与苯相似的化学性质
［练习］写出下列化学方程式
(1)甲苯与氢气
(2)苯乙烯与溴水,加聚,过量的氢气
1、[实验2-2]P38甲苯,二甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应
现象：P38
［分析］：苯环的存在使-CH3变得活泼了,乙烷中有-CH3,但不能使高锰酸钾溶液褪色,但甲苯
能使酸性高锰酸钾溶液褪色,-CH3被氧化了
2、乙苯与浓硫酸共热
CH3 CH3
+3HO-NO2 O2N- -NO2+3H2O
NO2
[分析]-CH3的存在,使苯环更易发生取代反应.甲苯与浓硫酸浓硝酸共热时苯环上的三个H
原子都被取代
［学与问］P39
高二选修5有机化学第二章烃和卤代烃单元检测试卷
第 1 页 共 8 页 高二化学必修5第二章烃和卤代烃单元测试卷
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列有机物的命名正确的是
A．3，3 -二甲基丁烷 B．2，2-二甲基丁烷 C．2-乙基丁烷 D．2，3，3-三甲基丁烷
2、材料与化学密切相关，表中材料对应的化学成分正确是
材料 主要化学成分
A 刚玉、水晶 三氧化二铝
B 大理石、生石灰 碳酸钙
C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐
D 有色玻璃、光导纤维 二氧化硅
3、下列有关合金的说法正确的是
A．合金材料中不可能含有非金属元素 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可以防止闸门被腐蚀
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
4、下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
D．推广使用含汞、镉等金属离子的电池
5、下列说法不正确的是
A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B．同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化
C．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14
D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物
6、在用电石制乙炔的实验中，不能用来除杂的溶液是
A．CuSO4 B．NaOH C．CuCl2 D．KMnO4
7、现有三组混合液：①硝基苯和氢氧化钠溶液 ②苯和甲苯 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
高中化学选修五第二章(烃和卤代烃)测试习题及答案
选修5第二章烃和卤代烃测试题
注意： 试卷总分值：100，考试时间：40分钟。
一、选择题（1～10每题有1个正确答案，每题3分，11～15每题有1～2个正确答案，每题4分，共50分）
1．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（ ）
A．NH3 B.C2H6 C.甲烷 D.乙烯
2．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是
A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷
3．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：
2CH3CH2Br + 2Na CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr
应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )
A.CH3Br B.CH3CH2CH2CH2Br C.CH2BrCH2Br
D.CH2BrCH2CH2Br
4．m mol乙炔跟n mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是( )
A.(3m+n)mol B.（25m+2n-3p）mol C.(3m+n+2p)mol D.( 25m+2n)mol
5．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是( )
A.甲烷和乙烯
B.甲烷和丙烯 C.乙烷和乙烯
D.乙烷和丙烯
6．某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
7．关于炔烃的下列描述正确的是 （ ）
A．分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃叫炔烃
人教版高中化学选修五第二章 烃和卤代烃 测试题
第二章 烃和卤代烃 测试题
第Ⅰ卷 (选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 煤的液化过程为物理过程
B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C. 酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
2. 下列有关物质的表达式，正确的是( )
A．乙炔分子的比例模型：
B．溴乙烷的电子式：
C．2－氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3
D．丙烯的键线式：
3. 下列对烃的分类不正确的是( )
A. CH4、CH2===CH2、CH2===CHCH===CH2均属于饱和链烃
B. CH3CH2CH3、CH3CH===CH2、
CH3CH===CHCH2CH===CH3均属于脂肪链烃
4. 已知乙烯为平面形结构，因此1,2－二苯乙烯可形成如下两种不同的空间异构体。下列叙述正确的是(
)
A. 丙烯和2－丁烯也能发生类似的结构变化
B. 由结构(Ⅰ)到结构(Ⅱ)属物理变化
C. 结构(Ⅰ)和结构(Ⅱ)互为同分异构体
D. 1,2－二苯乙烯中所有原子不可能处于同一平面内
5. 下列反应有新官能团生成的是( )
①CH3CH2Cl＋H2OCH3CH2OH＋HCl ②CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4△
CH3COOCH2CH3＋H2O
③CH3CH2OH――――――→浓H2SO4170℃CH2===CH2↑＋H2O
④CH3COOCH2CH3＋H2O
CH3COOH＋CH3CH2OH
A. ①②③ B. ④⑤⑥
C. ②④⑥ D. ①②③④⑤⑥
6. 桶烯(Barrelene)的结构简式如图所示，则下列有关说法不正确的是(
)
A. 桶烯分子中所有原子在同一平面内
B. 桶烯在一定条件下能发生加成反应和聚合反应
C. 桶烯与苯乙烯(C6H5CH===CH2)互为同分异构体
【人教版】高中化学选修5知识点总结：第二章烃和卤代烃
选修5第二章 烃和卤代烃
课标要求
1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
要点精讲
一、几类重要烃的代表物比较
1.结构特点
2、化学性质
（1）甲烷
化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
①氧化反应
甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol
②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行： 第一步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
第二步：CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl
第三步：CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl
第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl
甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3Cl是气态，其余均为液态，CHCl3俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
（2）乙烯
①与卤素单质X2加成
CH2＝CH2＋X2→CH2X—CH2X
②与H2加成
CH2＝CH2＋H2 催化剂
△ CH3—CH3
③与卤化氢加成
CH2＝CH2＋HX→CH3—CH2X
④与水加成
CH2＝CH2＋H2O催化剂CH3CH2OH
⑤氧化反应
①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
⑥易燃烧
CH2＝CH2＋3O2点燃2CO2+2H2O现象（火焰明亮，伴有黑烟）
⑦加聚反应
二、烷烃、烯烃和炔烃
1．概念及通式
（1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n＋2（n≥l）。
高中化学选修5第二章《烃和卤代烃》测试题
1
一、选择题（1～10每题有1个正确答案，每题3分，11～15每题有1～2个正确答案，每题4分，共50分）
1．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（ ）
A．NH3 B.C2H6 C.甲烷 D.乙烯
2．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是
A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷
3．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：
2CH3CH2Br + 2Na CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr
应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )
A.CH3Br B.CH3CH2CH2CH2Br C.CH2BrCH2Br D.CH2BrCH2CH2Br
4．m mol乙炔跟n mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是( )
A.(3m+n)mol B.（25m+2n-3p）mol C.(3m+n+2p)mol D.( 25m+2n)mol
5．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是( )
A.甲烷和乙烯 B.甲烷和丙烯 C.乙烷和乙烯 D.乙烷和丙烯
6．某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
7．关于炔烃的下列描述正确的是 （ ）
A．分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃叫炔烃
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
【人教版】高中化学选修5知识点总结：第二章烃和卤代烃 2
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只供学习与交流第二章烃和卤代烃
课标要求
1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
要点精讲
一、几类重要烃的代表物比较
1.结构特点
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只供学习与交流2、化学性质
（1）甲烷
化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO
4）等一般不起反应。
①氧化反应
甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方
程式为：CH
4（g）+2O
2（g）CO
2（g）+2H
2O（l）；△H=－890kJ/mol
②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行：
第一步：CH
4+Cl2CH3Cl+HCl
第二步：CH
3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl
第三步：CH
2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl
第四步：CHCl
3+Cl2CCl4+HCl
甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH
3Cl是气态，其余均为液态，CHCl3俗称氯仿，
CCl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
（2）乙烯
①与卤素单质X
2加成
CH2＝CH
2＋X
2→CH
2X—CH2X
②与H
2加成
CH2＝CH
2＋H
2催化剂
△CH3—CH
3
高中化学选修五第二章(烃和卤代烃)测试习题及答案 2
选修5第二章烃和卤代烃测试题
注意： 试卷总分值：100，考试时间：40分钟。
一、选择题（1～10每题有1个正确答案，每题3分，11～15每题有1～2个正确答案，每题4分，共50分）
1．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（ ）
A．NH3 B.C2H6 C.甲烷 D.乙烯
2．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是
A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷
3．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：
2CH3CH2Br + 2Na CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr
应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )
A.CH3Br B.CH3CH2CH2CH2Br C.CH2BrCH2Br
D.CH2BrCH2CH2Br
4．m mol乙炔跟n mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是( )
A.(3m+n)mol B.（25m+2n-3p）mol C.(3m+n+2p)mol D.( 25m+2n)mol
5．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是( )
A.甲烷和乙烯 B.甲烷和丙烯 C.乙烷和乙烯 D.乙烷和丙烯
6．某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
7．关于炔烃的下列描述正确的是 （ ）
有机化学教案
有机化学教案
【篇一：人教版有机化学教案】
第一章 认识有机化合物
第一节 有机化合物的分类
教学目标
【知识与技能】 1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。 2、掌握有机化合物的分类依据和原则。 【情感、态度与价值观】
通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。 教学重点:认识常见的官能团；有机化合物的分类方法
教学难点:认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类 教学过程
【引入】通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为动植物排泄物——尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念——世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。
我们先来了解有机物的分类。 【板书】第一章 认识有机化合物 第一节 有机化合物的分类
师：有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。
【板书】一、按碳的骨架分类
链状化合物（如ch3－ch2－ch2－ch2－ch3） 有机化合物 ） 环状化合物） 【板书】二、按官能团分类
【随堂练习】按官能团的不同可以对有机物进行分类，你能指出下列有机物的类别吗？
【小结】本节课我们要掌握的重点就是认识常见的官能团，能按官能团对有机化合物进行分类。
第二节 有机化合物的结构特点 教学目标
【知识与技能】 1、掌握有机物的成键特点，同分异构现象。 2、掌握有机物同分异构体的书写。 【情感、态度与价值观】
通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。
人教选修5《有机化学基础》教案
人教选修5《有机化学基础》教案
1 / 1441 / 144 新人教选修5《有机化学基础》教案
第一章认识有机化合物
【课时安排】共13课时
第一节：1课时
第二节：3课时
第三节：2课时
第四节：4课时
复习：1课时
测验：1课时
讲评：1课时
第1节 有机化合物的分类
【教学重点】
了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。
【教学难点】
分类思想在科学研究中的重要意义。
【教学过程设计】
【思考及交流】
1．什么叫有机化合物？
2．怎样区分的机物和无机物？
有机物的定义：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN） 、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。
有机物的特性：容易燃烧；容易碳化； 受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。
从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？
组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等
有机物种类繁多。（2000多万种）
一、按碳的骨架分类：
有机化合物
链状化合物 脂肪
环状化合物 脂环化合物 化合物
芳香化合物
1．链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如：
正丁烷 正丁醇
2．环状化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2OH人教选修5《有机化学基础》教案
2 / 1442 / 144 分为两类：
（1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如：
环戊烷
环己醇
（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如：
苯 萘
人教版高中化学选修5《有机化学基础》全册教案(83页)
1 选修5《有机化学基础》教案
第一章认识有机化合物
【课时安排】共13课时
第一节：1课时
第二节：3课时
第三节：2课时
第四节：4课时
复习：1课时
测验：1课时
讲评：1课时
第一节 有机化合物的分类
【教学重点】
了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。
【教学难点】
分类思想在科学研究中的重要意义。
【教学过程设计】
【思考与交流】
1．什么叫有机化合物？
2．怎样区分的机物和无机物？
有机物的定义：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN） 、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。
有机物的特性：容易燃烧；容易碳化； 受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。
从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？
组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等
有机物种类繁多。（2000多万种）
一、按碳的骨架分类：
有机化合物
链状化合物
脂肪
环状化合物 脂环化合物 化合物
芳香化合物
1．链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如：
正丁烷 正丁醇
2．环状化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类：
（1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如：
CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2OHOH
2 环戊烷 环己醇
（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如：
苯
萘
二、按官能团分类：
什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？