河北省衡水中学2018届高三上学期一轮复习周测化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A.23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为NA个B.在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5NAC.8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2NAD.将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有3.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是A.将2.3g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成气体物质的量之比为1:3C.将CO2和H2O的混合气体a mol,与足量的Na2O2固体充分反应,生成的O2在标准状况下的体积为11.2aLD.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应,不管将前者滴入后者,还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为2mol/L4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③⑥ D．只有③④⑤5.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是6.取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了n g。
下列物质中不能满足上述结果的是A．H2和CO的混合物B．C2H2O2 C．C3H4O3 D．C6H12O57.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。
下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:1C.CaO2和水反应时,每产生1 molO2转移电子4 molD.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O28.下列操作或说法错误的是A.若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B.在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火C.用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液，用Ca(OH)2可以鉴别NaHCO3和Na2CO3D.测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上9.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体10．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－B．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－C．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+11.下列实验装置不能达到实验目的的是12．甲，乙，丙三种物质均含有同一种中学常见元素X．其转化关系如下，下列说法不正确的是A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质13.工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl．工艺流程如图所示。
下列有关说法不正确的是A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等D.该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性14.NaHCO3与Na2O2按2:l的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是A．只有Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO315.下列说法正确的是A.H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥B.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物，比如Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+、无K+D．向Na2O2与水完全反应后的溶液咖MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有H2O2 16.某溶液中含有下列六种离子：①HCO3- ②SO32- ③Na+④CO32- ⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A. ①②④⑤B.④⑥C.③④⑥D.只有⑥17.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A.溶液中有晶体析出，Na+数目不变B.溶液中OH-的物质的量浓度不变，有O2放出C.溶质的质量分数增大D.溶液中NaOH的浓度减小，有O2放出18.某学生用NaHCO3和KHCO3 组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发），下列有关说法中正确的是实验序号①②③④盐酸体积/mL 50 50 50 50固体质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24生成气体体积/L(标况) 0.672 1.344 1.568 1.344A．盐酸的物质的量浓度为2mol·L－1B．原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1C．实验②中，混合物过量D．实验④反应后，至少需继续加入40ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应19. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g 样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D．以上判断都不正确20.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶于M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且图（2）、（3）、（4）中分别有OA＜AB，OA=AB，中OA＞AB，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．图（2）中若2OA＜AB，则M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D. 图（4）中若OA＞2AB，则M中c（NaHCO3）<c（Na2CO3）二、非选择题（本题包括3小题，共40分）21.（12分）某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。
某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠（1）小组甲同学设计实验如下：①试管A中反应的化学方程式是。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。
甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。
得出结论：假设Ⅰ正确。
NO2和Na2O2反应的方程式是。
（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。
查阅资料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①B中观察到的主要现象是，F装置的作用是。
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是。
③充分反应后，检验D装置中反应产物的实验方法是。
22.（12分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。
已知：①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。
②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下(1)“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是。
(2)“反应2”的氧化学方程式为。
(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损。
失，可以用洗涤晶体。
(4)从“母液”中可回收的主要物质是。
(5)要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品必须进行的操作为。
23.（16分）过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。
某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。
河北省衡水市2018届高三化学上学期阶段性联考试题
河北省衡水市2018届高三化学上学期阶段性联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48 Cu-64 Ag-l08第I卷一、选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是A.大豆油B.味精C.紫砂壶D.面巾纸2.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是A.草木灰与Ca(H2PO4)2混合施用可增强肥效B.水下钢柱粧壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法C.区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法D.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物3.下列关于物质用途的说法正确的是A.磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆B.小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器C.铝热剂可作为耐火材料D.铜罐可用于储运浓硝酸4.下列说法的是A.石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料B.“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C.高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中D.可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验露置的Na2SO3已变质5.洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是A.用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯B.用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管C.用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶D.用CS2洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶6.环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是A.燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放B.石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物C.海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素D.沼气的主要成分为CH4，属于不可再生资源7.下列事实所对应的离子方程式正确的是8.设A.50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NaB. 1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NAC.0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NAD.用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA9.下列关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是 A.a 、b 的一氯代物均只有三种 B.a 、c 互为同系物C.b 的所有原子不可能在同一平面上D.a 、b 、c 均能与溴水反应10.下列有关实验的说法正确的是A.洗净的量筒放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间B.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL 碘水，可以避免HIO 光照分解C.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热D.区分NaHSO4溶液和Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂11.示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是 A. 2Na218O2+2H2O=4NaOH+l8O2↑B.CH3C18OOH +CH3OH CH3CO18OCH3+H2OC.2KmnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD. 2C1’8+ H202 + 2Na()H 2NaCR)2+ "02+ 2H2C)12.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
河北省衡水中学2018届高三理综化学部分第十七次模拟考试试题
河北省衡水中学2018 届高三理综（化学部分）第十七次模拟考试试题7.“化学是你，化学是我”。
化学与生产、生活亲密有关，以下说法错误的选项是A.我们熟习的塑料、合成橡胶和合成纤维都主假如以石油、煤和天然气为原料生产的B.石油在加热和催化剂的作用下，能够经过构造的从头调整，使链状烃转变为环状烃，如苯或甲苯C. 一些非法厂商用二氧化硫和某些含硫化合物的漂白食品对人体的肝、肾脏等有严重的伤害 , 并有致癌作用，因此二氧化硫绝对不可以应用于任何食品D. 顺丁橡胶 ( 顺式聚 1,3- 丁二烯 ) 、尿不湿 ( 聚甲基丙烯酸钠)都是由加聚反响制得的8. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下古代文件中充足记录了古代化学研究成就，对其说明不合理的是选古代文件说明项A《天工开物》记录 : “凡白土曰垩土，为陶家精巧陶是一种传统硅酸盐资料器用”B李白诗句“日照香炉生紫烟。
遥看瀑布挂前川”诗中未波及化学变化C《茶疏》中对沏茶过程记录 : “治壶、投茶、出浴、文中波及的操作方法有溶淋壶、适杯、酾茶、饮茶”解、萃取、过滤D《荀子·劝学》 : “冰，水为之，而寒于水。
”冰的能量低于水，冰转变为水属于吸热反响9. 我国学者研制了一种纳米反响器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反响获取EG。
反响过程表示图以下:以下说法不正确的选项是A.Cu 纳米颗粒将氢气解离成氢原子，反响过程中生成了MG和甲醇B.DMO分子中全部原子可能共平面，且DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C.DMO的同分异构体中属于二元羧酸的有 2 种， MG的同分异构体中能和Na、 NaHCO3均反响且生成气体体积比为1:1 的也有 2 种D.EG和甲醇不是同系物，可是两者均能和乙酸发生酯化反响10. 资料显示，在不一样温度下，纳米级Fe 粉与水蒸气反响的固体产物不一样，温度低于570℃时生成 FeO，高于 570℃生成 Fe3O4.甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水燕气反响的实验。
精品解析：河北省衡水中学2018届高三上学期一轮复习周测化学试题(解析版)
考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束。
将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A. 23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个B. 在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5N AC. 8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2N AD. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2N A 【答案】A【解析】A. 23g Na是1mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个，A正确；B. 碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.5N A，B正确；C. 1mol过氧化钠与二氧化碳反应中转移1mol电子，8.2g Na218O2的物质的量是8.2g÷82g/mol＝0.1mol，与CO2完全反应时转移的电子总数为0.1N A，C错误；D. 胶体为巨大分子的集合体，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2N A，D错误，答案选A。
点睛：选项B是解答的易错点，注意碳酸根的水解特点。
另外与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
衡水市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析
衡水市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。
下列说法正确的是( ) A．化合物Z2W2中含有离子键B．简单离子半径大小顺序：r y> r w> r zC．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构2．下列关于物质工业制备的说法中正确的是A．接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品B．工业上制备硝酸时产生的NO x，一般可以用NaOH溶液吸收C．从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型D．工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石3．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。
下列有关“瘦肉精”的说法正确的是A．它的分子式为C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等4．25℃时，向10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10 mL浓度为c mol/L的HF稀溶液。
已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。
请根据信息判断，下列说法中不正确的是A．整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势B．将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)C．当c>0.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)D．若滴定过程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，则c一定小于0.15．成语是中国文化的魂宝。
2018届河北省衡水金卷高三大联考化学试题(解析版)
2018届河北省衡水金卷高三大联考化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48 Cu-64 Ag-l08第I卷一、选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是A. 大豆油B. 味精C. 紫砂壶D. 面巾纸【答案】D【解析】A. 大豆油的主要成分是油脂，不是高分子化合物，A错误；B. 味精的主要成分是谷氨酸钠，不是高分子化合物，B错误；C. 紫砂壶的主要成分是硅酸盐，不是高分子化合物，C错误；D. 面巾纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物，D正确，答案选D。
2. 化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是A. 草木灰与Ca(H2PO4)2混合施用可增强肥效B. 水下钢柱桩壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法C. 区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法D. 治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物【答案】A【解析】A. 草木灰的主要成分是碳酸钾，与Ca(H2PO4)2混合施用时水解相互促进，降低肥效，A错误；B. 水下钢柱桩壤锌块防腐的方法为原电池原理，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，B正确；C. 羊绒织品和棉麻织品的主要成分分别是蛋白质和纤维素，蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法，C正确；D. 治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物，D正确，答案选A。
3. 下列关于物质用途的说法正确的是A. 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆B. 小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器C. 铝热剂可作为耐火材料D. 铜罐可用于储运浓硝酸【答案】B【解析】A. 氧化铁可用于制备颜料和油漆，A错误；B. 小苏打是碳酸氢钠，既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器，B正确；C. 铝热剂是金属铝和金属氧化物的混合物，不能作为耐火材料，C错误；D. 铜与浓硝酸常温下即反应，铜罐不能用于储运浓硝酸，D错误，答案选B。
河北省衡水中学2018届高三上学期期末考试理综化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H —1C—12N—14O—16Si—28Na—23第I卷〔选择题共126分〕本卷共21小题，每题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7、化学与生活密切相关，以下说法不正确的选项是煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源“84消毒液〞具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感水热反响是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，那么水热反响可以降低自然界中碳的含量是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，也称为“细颗粒物〞，那么在空气中有可能形成胶体8、以下有关说法正确的选项是A.分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有4种B.甲苯与氯气在光照下反响主要生成2,4——二氯甲苯苯酚、甲醛通过加聚反响可制得酚醛树脂D.合成顺丁橡胶〔〕的单体是CH3—CH=CH—CH39、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反响，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和，以下说法正确的选项是A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C.简单离子半径：乙＞丁＞丙D.甲与乙的氧化物均有强氧化性10、以下实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液以下判断不正确的选项是A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验②证明氧化性：Cr2O72－＜I2D.实验③证明H2O2有氧化性11、某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反响原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选实验及现象结论项A将湿润红色石蕊试纸靠近试管口反响中有NH3产生收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝反响中有H2产生B色生成Mg(OH)2使溶液呈弱C收集气体的同时测得溶液的pH为碱性D 向NH4Cl溶液中加锌，也有大量气泡活泼金属可促进NH4+水产生解12、在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反响：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，当反响进行到5min 时，测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如下图。
河北省衡水第一中学2018届高三上学期分科综合考试化学试题word版 含答案
河北省衡水第一中学2018届高三上学期分科综合考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Ba-137.3一、选择题：本题包括7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是（）A．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。
”这里黄芽指的是黄铜B．中医古籍《肘后备急方)中“青蒿一握,以水二升渍,绞取计,尽服之”启发了屠呦呦,采用低温提取,解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化C．2016年出现在北方的雾霾是一种分散系,戴活性炭口罩的原理是吸附作用D．绿色化学就是对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N AB．分子数目为0.1N A的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4N A C．25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1N AD．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为N A3．利用下图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（）4．A 、b 、c 、d 均为原子序数依次增加的短周期主族元素,L 电子层的电子数分别为4、6、8、8,它们的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是（ ） A ．简单离子半径：b>c>dB ．非金属性：a>bC ．最高价氧化物对应的水化物碱性：d>cD ．b 和其他3种元素均能形成离子化合物5．分子式为C 4H 10O 的醇与分子式为C 8H 8O 2 且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（ ）A ．4种B ．8种C ．12种D ．16种6．用石墨电极完成下列电解实验下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A ．a 、d 处：2H 2O+2e -=H2↑+2OH -B ．b 处：2Cl --2e -=Cl 2↑C ．c 处发生了反应：Fe-2e -=Fe 2+D ．根据实验一的原理,实验二中m 处能析出铜7．常温下，向1L0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液中,不断加入固体NaOH 后,NH 4+与NH 3·H 2O 的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ）A ．M 点溶液中水的电离程度比原溶液大B ．a=0.05C ．当n(NaOH)=0.05mol 时溶液中有：c(Cl -)>c(Na +)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)D．在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol二、非选择题：共58分。
2018届河北省衡水中学高三上学期一调考试化学试卷及解析
1 / 272018届衡水中学高三上学期一调考试化学试卷1. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-、A13+ B. pH = 2的溶液中可能大灰存在Na +、K +、SiO 32-、Cl -、 C. Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中反应：2Fe 2++ H 2O 2+2H +==2Fe 3++H 2O D. 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H ++SO 42- +Ba 2++OH -= BaSO 4+H 2O 【答案】C【解析】A 、MnO 4－显紫红色，不符合题意，故A 错误；B 、pH=2溶液显酸性，H ＋与SiO 32－反应生成H 2SiO 3，不能大量共存，故B 错误；C 、利用H 2O 2的氧化性把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，本身被还原成H 2O ，符合离子反应方程式的书写以及客观事实，故C 正确；D 、不符合物质的构成，应是Ba 2＋＋SO 42－＋2H ＋＋2OH －=BaSO 4↓＋2H 2O ，故D 错误。
2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C. Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al 2O 3熔点髙，可用作耐高温材料 【答案】D【解析】试题分析：A ．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A 错误；B ．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B 错误；C ．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C 错误；D ．Al 2O 3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D 正确；故选D 。
3. 现有两瓶浓度相同的失去标签的Na 2CO 3和NaHCO 3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是①用干燥的pH 试纸检验，pH 大的是Na 2CO 3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na 2CO 3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO 3。
河北省衡水中学2018届高三上学期一轮复习周测(一)化学试卷及答案
衡水中学2018届高三上学期一轮复习周测（一）化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A.23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为NA个B.在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5NAC.8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2NAD.将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有3.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是A.将2.3g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成气体物质的量之比为1:3C.将CO2和H2O的混合气体a mol,与足量的Na2O2固体充分反应,生成的O2在标准状况下的体积为11.2aLD.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应,不管将前者滴入后者,还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为2mol/L4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③⑥D．只有③④⑤5.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是6.取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了n g。
高三上学期第一次调研考试化学试题 含解析
河北省衡水中学2018届高三上学期一调考试化学试题第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题l分，共10分。
下列每小题所给选项有一个选项符合题意。
）1．若用X代表F、C1、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（）A．X2+H2=2HX B．X2+H2O=HX+HXOC．2Fe＋3X2=2FeX3 D．X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O【答案】A【解析】试题分析：A、卤素单质均能与氢气化合，A正确；B、F2与水反应，生成HF和O2，B错误；C、I2的氧化性弱，生成FeI2，C错误；D、F2与水发生反应生成HF和氧气，D错误，答案选A。
考点：考查卤素单质的性质KS5U2．下列物质的保存方法正确的是（）A．用橡皮寒把液溴密封于玻璃瓶中B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中D．氯水通常保存于无色试剂瓶中【答案】C【考点定位】考查化学试剂的保存【名师点晴】药品的存放需要注意：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。
②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。
（2）按稳定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。
②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。
3．在下列变化①大气固氮、②硝酸银分解、③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②【答案】A【解析】试题分析：①大气固氮是氮气和氧气反应生成一氧化氮，化合价由0价升到+2价，被氧化；②硝酸银分解，生成银、二氧化氮、氧气，氮元素化合价由+5价降到+4价，被还原；③实验室制取氨气，不是氧化还原反应，A正确，答案选A。