2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题附答案解析
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题附答案解析
一、化学反应速率与化学平衡
1．用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用：
H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式是________________。
（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________（填字母）。
a. 加入KI后改变了反应的路径
b. 加入KI后改变了总反应的能量变化
c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应
（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是_____________。
（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）ƒI3－（aq） K＝640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
微粒 I－ I2 I3－
浓度/（mol·L－1） 2.5×10－3 a 4.0×10－3
①a＝__________。
②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。
【答案】2H2O2KI2H2O＋O2↑ a 下层溶液呈紫红色 在水溶液中I2的浓度降低 A试管中产生气泡明显变少；B试管中产生气泡速率没有明显减小 32.510 2c（I2）＋c（I－）＋3c（I3－）＜0.033mol·L－1
【解析】
【分析】
（1）H2O2＋I－＝H2O＋IO－,H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－,把两式加和，即可得到总反应的化学方程式。
（2）a. 加入KI后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a正确；
b. 加入KI后，反应物和生成物的能量都没有改变，b不正确；
c. 由图中可知，H2O2＋I－＝H2O＋IO－是吸热反应，c不正确。
（3）①加CCl4并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. 在水溶液中I2的浓度降低。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是H2O2溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。
（4）① 334.010K6402.510a，由此可求出a。
②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中c(I-)=10mL0.1mol/L0.033mol/L30mL，求出I－，I2，I3－中所含I的浓度和，二者比较便可得到结论。
【详解】
（1）H2O2＋I－＝H2O＋IO－,H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－,把两式加和，即可得到总反应的化学方程式为2H2O2KI2H2O＋O2↑。答案为：2H2O2KI2H2O＋O2↑；
（2）a. 加入KI后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a正确；
b. 加入KI后，反应物和生成物的能量都没有改变，b不正确；
c. 由图中可知，H2O2＋I－＝H2O＋IO－的反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸热反应，c不正确。答案为：a；
（3）①加CCl4并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有I2生成。答案为：下层溶液呈紫红色；
②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. 在水溶液中I2的浓度降低。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是H2O2溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。答案为：在水溶液中I2的浓度降低；A试管中产生气泡明显变少，B试管中产生气泡速率没有明显减小；
（4）① 334.010K6402.510a，由此可求出a=2.5×10-3mol/L。答案为：2.5×10-3；
②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中，c(I-)=10mL0.1mol/L0.033mol/L30mL；现在溶液中，I－，I2，I3－中所含I的浓度和为2c(I2)＋c(I－)＋3c(I3－)=2×2.5×10-3+2.5×10-3+3×4.0×10-3=0.0195<0.033，I不守恒，说明产物中还有含碘微粒。答案为：2c(I2)＋c(I－)＋3c(I3－)<0.033mol·L－1。
【点睛】
在做探究实验前，要进行可能情况预测。向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄，则表明生成了I2，加入CCl4且液体分层后，发现气泡逸出的速率明显变慢，CCl4与H2O2不反应，是什么原因导致生成O2的速率减慢？是c(H2O2)减小，还是c(I2)减小所致？于是我们自然想到设计对比实验进行验证。
2．草酸224HCO（）溶液与酸性4KMnO溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：
（查阅资料）4KMnO溶液氧化224HCO的反应历程为：
（提出假设）假设1：该反应为放热
假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
假设3：K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是______。
（设计、完成实验）
1（）称取______g草酸晶体2242HCO2HO（），配置500mL0.10mol/L224HCO溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和______。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填下列选项的字母序号）。
A 称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B 定容时俯视刻度线
C 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D 摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
2（）完成探究，记录数据
实验
编号 烧杯中所加试剂及用量mL（）
控制条件 溶液褪
色时间
s（） 0.10mol/L
224HCO溶液 等浓度
4KMnO溶液 2HO 0.50mol/L
稀硫酸
1 30 20 30 20 18
2 30 20 30 20 水浴控制温度65℃ 15
3 30 20 30 20 加入少量4MnSO固体 3.6 4 30 20 x 20 加入5mL0.10mol/L
24KSO溶液 18
则x______，假设______成立。
3（）由于4KMnO能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的4KMnO溶液，其浓度需标定．取10.00mL0.10mol/L224HCO溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用2（）中4KMnO溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗4KMnO溶液40.00mL，则草酸溶液与酸性4KMnO溶液反应的离子方程式为：______，上述实验中4KMnO溶液的物质的量浓度为______。
【答案】随反应物浓度降低，反应速率减慢 6.3 500mL容量瓶 AD 25mL 2
22244225HCO2MnO6H10CO2Mn8HO 0.010mol/L
【解析】
【详解】
随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，故浓度对反应速率的影响是会导致反应速率减慢，而根据题意可知，反应速率是先慢后快，故不可能是浓度导致的反应速率的变化，故答案为：随反应物浓度降低，反应速率减慢；
【设计完成实验】（1）配制500mL0.10mol/L224HCO溶液，所需的草酸的物质的量ncV0.5L0.10mol/L0.05mol，即需要的草酸晶体2242HCO2HO（）的物质的量为0.05mol，质量mnM0.05mol126g/mol6.3g，故答案为：6.3；
①配制过程中用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，其中用到的2种定量仪器是托盘天平和500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
②A、称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘此时mmm砝物游，会导致所称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，故A选；
B、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故B不选；
C、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C不选；
D、摇匀后，发现溶液液面低于刻度线是正常的，立即用胶头滴管加水，会导致溶液的浓度偏低，故D选；
AD正确，故答案为：AD；
（2）若要探究K对该反应有无催化作用，必须保持其他的影响因素如224HCO的浓度、4KMnO的浓度以及稀硫酸的浓度与实验1是相同的，而224HCO、4KMnO以及稀硫酸的加入的物质的量相同，故若使浓度相同，则必须使溶液体积与实验1相同，故加入的水的体积x25mL，根据溶液褪色的时间可以看出，2Mn对该反应有催化作用，导致反应速率加快，溶液褪色的时间缩短，故假设2是成立的，故答案为：25mL；2； （3）根据题干信息可知：4KMnO溶液与224HCO发生氧化还原反应，4KMnO被还原为2Mn，224HCO被氧化为2CO，故离子方程式为：22244225HCO2MnO6H10CO2Mn8HO；设4KMnO溶液的物质的量浓度为ymol/L，根据反应：-+2+224422 5HCO+ 2MnO+ 6H= 10CO+2Mn+8HO 5 2 0.01L0.10mol/L
ymo
l/0L
L0.4
可得：520.0010.04y解得y0.010，故答案为：0.010mol/L。
3．为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应 “2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 △H＜0”按下图所示步骤进行了一系列实验。
说明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液颜色接近于无色。
（1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是_____________。
2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一2.1化学反应速率
2.1化学反应速率（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一
一、单选题
1．某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是
A．v(M)＝2v(P) B．v(M)＝v(N) C．v(M)＝v(P) D．v(N)＝v(P)
2．用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )
①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
3．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是( )
A．v(C)=2v(A) B．3v(B)=2v(D)
C．v(A)=3v(B) D．2v(D)=v(A)
4．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是（ ）
A．反应物 B．制冷剂 C．中间产物 D．催化剂
5．合成氨的反应N2+3H22NH3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是
A．减小H2的浓度能加快反应速率 B．添加催化剂对反应速率无影响
C．升高温度能加快反应速率 D．增大N2的浓度可以使H2完全转化为NH3
6．过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系图为( )
A．B．C． D．
7．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是
A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减至12
C．增大碳酸钠粉未的量 D．使反应在较低温度下进行
8．某实验小组利用0.1mol/L223NaSO溶液与0.2mol/L24HSO溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如图：
高考化学 化学反应的速率与限度 培优 易错 难题练习(含答案)附答案解析
高考化学 化学反应的速率与限度 培优 易错 难题练习(含答案)附答案解析
一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）
1．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
（1）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___(填选项)；
A．2v生(NH3)=v耗(CO2)
B．密闭容器中氨气的物质的量不变
C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
D．密闭容器中总压强保持不变
E.形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
（2）能使该反应的反应速率增大的是___(填选项);
A．及时分离出CO2气体
B．适当升高温度
C．加入少量NH2COONH4(s)
D．选择高效催化剂
（3）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。
【答案】AC BD 大于
【解析】
【分析】
(1)根据化学平衡状态的特征解答；
(2)增大浓度或升高温度或加催化剂可加快反应速率来解答；
(3)由图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，结合化学键分析解答。
【详解】
(1)A．平衡时应有v生(NH3)=2v耗(CO2)，所以2v生(NH3)=v耗(CO2)时，反应没有达到平衡状态，故A错误；
B．密闭容器中氨气的物质的量不变，说明正、逆反应速率相等，可以判定反应达到平衡状态，故B正确；
C．只要反应发生，容器中CO2与NH3的物质的量之比就是2：1，始终保持不变，不能判定反应是否达平衡状态，故C错误；
D．密闭容器中总压强保持不变，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；
E．形成6个N-H键等效于2个C=O键形成的同时有2个C=O键断裂，正、逆反应速率相等，达平衡状态，故E正确；
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总附详细答案
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总附详细答案
一、化学反应速率与化学平衡
1．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（实验目的）探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
（实验用品）仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是
（3）猜想Ⅱ可是:___________________
要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
试管A
试管B
加入试剂
实验现象（褪色时间）
结论
猜想Ⅱ正确
【答案】（1）5H2C2O4+2MnO42—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）温度计（3）生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率；MnSO4（s）和秒表
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
试管A
试管B
加入试剂
2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL
0.05mol/L 酸性KMnO4，少量MnSO4（s）
实验现象（褪色时间）
高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测
（100分）
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1下列叙述中正确的是( )
A．向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O22SO3，充分反应后生成
2mol的SO3
B．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应
C．CaCO3=====△CaO＋CO2↑与CaO＋CO2===CaCO3互为可逆反应
D．只要是可逆反应，均不能进行到底
答案 D
2．（2020年湖北宜昌）一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( )
A．v正(B)＝2v逆(C)
B．每消耗1molC，同时生成1molD
C．气体的密度保持不变
D．容器内压强保持不变
答案 D
3．（2020年湖北黄石）下列叙述中正确的是( )
A．向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O22SO3，充分反应后生成
2mol的SO3
B．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应
C．CaCO3=====△CaO＋CO2↑与CaO＋CO2===CaCO3互为可逆反应
D．只要是可逆反应，均不能进行到底
答案 D
4．．(2020·浙江11月选考，14)已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M (g) ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g) 与1molY (g)，下列说法正确的是( )
A．充分反应后，放出热量为akJ
B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2
C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
答案 C 5．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
2021高考化学一轮复习单元检测8化学反应速率和化学平衡含解析
单元检测8 化学反应速率和化学平衡
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．[2019·四川成都实验中学期末]化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有着重要应用，下列说法正确的是( )
A．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不变质
B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
C．夏天面粉发酵速率与冬天面粉发酵速率相差不大
D．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间
2．下列说法正确的是( )
A．反应CaC2(s) ＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)能自发进行的原因是该反应的ΔH＜0
B．若电工在操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
C．向水中加入NaHCO3或NaHSO3固体后，水的电离程度均增大
D．合成氨工业中，通常将氨及时液化分离出去以加快反应速率
3．[2019·福建长汀一中、连城一中等六校联考]下列事实与平衡移动原理无关的是( )
A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅
B．加热MgCl2·6H2O最终得到Mg(OH)Cl
C．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体
D．NO2气体经过降温和加压形成无色液体
4．[2019·皖南八校第一次联考]一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，经2 min后达到平衡，NH3的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列说法正确的是( )
A．平衡时：5v正(O2)＝4v逆(NO)
B．2 min末的反应速率，用NO表示是0.3 mol·L－1·min－1
C．由混合气体的密度不再改变可判定达到平衡
D．由混合气体的压强不再改变可判定达到平衡
5．甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态相同，某温度下甲、乙相互转化时其物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
高中化学专题09 反应速率、化学平衡-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题09 反应速率、化学平衡
1．(2021·广东高考真题)反应X2Z经历两步：①XY；②Y2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a为cX随t的变化曲线
B．1t时，cX=cY=cZ
C．2t时，Y的消耗速率大于生成速率
D．3t后，0cZ=2c-cY
2．(2021·河北高考真题)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D．反应①的活化能比反应②的活化能大
3．(2021·浙江高考真题)相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
A．421mol CH(g)<1mol H(g)
B．221mol HO(g)<2mol HO(g)
C．221mol HO(s)>1mol HO(l)
D．1mol Cs1mol Cs，金刚石＞，石墨
4．(2021·浙江高考真题)一定温度下：在25NO的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：25222NO4NO+O。在不同时刻测量放出的2O体积，换算成25NO浓度如下表：
t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x
125cNO/molL 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
下列说法正确的是
A．600~1200s，生成2NO的平均速率为4115.010molLs
高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优 易错 难题)及详细答案
高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优 易错 难题)及详细答案
一、化学反应速率与化学平衡
1．研究不同 pH 时 CuSO4 溶液对 H2O2 分解的催化作用。资料：a．Cu2O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。
编号 实验 现象
Ⅰ 向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L− 1 CuSO4溶液中加入
0.5 mL 30% H2O2 溶液 出现少量气泡
Ⅱ 向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L− 1 CuSO4溶液中加入
0.5 mL 30% H2O2 溶液 立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡
Ⅲ 向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L− 1CuSO4溶液中加入
0.5 mL 30% H2O2 溶液 立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡
（1） 经检验生成的气体均为 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化学方程式是__。
（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀为 CuO2，其反应的离子方程式是__。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。
③为探究沉淀中是否存在 Cu2O，设计如下实验：
将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取 a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液
pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加 c mol·L − 1EDTA 溶液至滴定终点，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假设ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol − 1，M(Cu2O)＝144 g·mol−1）
2021届高三化学二轮复习 以速率、平衡为中心的原理综合题
2021届高三化学二轮复习 以速率、平衡为中心的原理综合题
1、(2020·潍坊市第一中学高三2月开学考试，28)C、N、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ.2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)===2H2SO4(aq) ΔH1；
Ⅱ.Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq) ΔH2；
Ⅲ.2HClO(aq)===2HCl(aq)＋O2(g) ΔH3
SO2(g)＋Cl2(g)＋2H2O(l)===2HCl(aq)＋H2SO4(aq) ΔH4＝________(用含有ΔH1、ΔH2和ΔH3的代数式表示)。
(2)25 ℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。
已知25 ℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因___________________________________。
(3)利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2放电充电2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：
①放电时，正极的电极反应式为________________________________。
②选用高氯酸钠－四甘醇二甲醚做电解液的优点是________________(至少写两点)。
(4)氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。
①一氯胺(NH2Cl)的电子式为________。一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_____________________________。
2020-2021高考化学与化学反应原理综合考查有关的压轴题附详细答案
2020-2021高考化学与化学反应原理综合考查有关的压轴题附详细答案
一、化学反应原理综合考查
1．（15分）甲烷水蒸气催化重整（SMR）是传统制取富氢混合气的重要方法，具有工艺简单、成本低等优点。
回答下列问题：
（1）已知1000 K时，下列反应的平衡常数和反应热：
①CH4(g)C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1
②2CO(g)C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3
④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4（SMR）
则1000 K时，K4=____________；ΔH4=_________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示）。
（2）在进入催化重整装置前，先要对原料气进行脱硫操作，使其浓度为0.5 ppm以下。脱硫的目的为______________。
（3）下图为不同温度条件下电流强度对CH4转化率的影响。由图可知，电流对不同催化剂、不同温度条件下的甲烷水蒸气催化重整反应均有着促进作用，则可推知ΔH4____0（填“>”或“<”）。
（4）下图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对H2产率的影响。由图可知，随着温度的降低，电流对H2产率的影响作用逐渐____________（填“增加”“减小”或“不变”），600 ℃时，电流对三种催化剂中的____________（用图中的催化剂表示式回答）影响效果最为显著，当温度高于750 ℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，H2产率趋于相同，其原因是______________。
（5）我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–2n)H2；第二步：碳（或碳氢物种）和H2O反应生成CO2和H2，如Cads/[C(H)n]ads +2H2O→CO2 +(2+2n)H2。反应过程和能量变化残图如下（过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂），过程①和②ΔH的关系为：①_______②（填“＞”“＜”或“＝”）；控制整个过程②反应速率的是第_______步，其原因为____________________________。
高中化学专题06化学反应速率和化学平衡(学生版)2021年高考化学真题和模拟题分类汇编(45题)
- 1 - 专题06化学反应速率和化学平衡
2021年化学高考题
1．（2021·浙江）一定温度下：在25NO的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：25222NO4NO+O。在不同时刻测量放出的2O体积，换算成25NO浓度如下表：
t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x
125cNO/molL 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
下列说法正确的是
A．600~1200s，生成2NO的平均速率为4115.010molLs
B．反应2220s时，放出的2O体积为11.8L(标准状况)
C．反应达到平衡时，2正逆25vNO=2vNO
D．推测上表中的x为3930
2．（2021·浙江）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
A．421mol CH(g)<1mol H(g) B．221mol HO(g)<2mol HO(g)
C．221mol HO(s)>1mol HO(l) D．1mol Cs,金刚石1mol Cs,石墨
3．（2021·广东高考真题）反应X2Z经历两步：①XY；②Y2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a为cX随t的变化曲线 - 2 - B．1t时，cX=cY=cZ
C．2t时，Y的消耗速率大于生成速率
D．3t后，0cZ=2c-cY
4．（2021·河北高考真题）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1