2020高考化学一轮复习热考题型演练11【化学反应速率与化学平衡的图象题】及答案解析
答案：(1)劣于 相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而 消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 AD
的量减小，则为生成物，且变化趋势大，应该是化学计量数大的 H2O(g)，即 b 曲线代表的物质
是 H2O(g)；起始时以 H2 和 CO2 投料，T1 时 n(H2)＝6 mol，n(H2O)＝4 mol，生成 4 mol H2O，需反
应6
mol
H2，则开始投料时 n(H2)＝6
mol＋6
mol＝12
2020 高考化学一轮复习
热考题型演练 11.化学反应速率与化学平衡的陌生图象题
新课标全国卷对化学反应速率、化学平衡知识的考查，往往根据工业生产实际，并结合陌 生图象，分析投料比、转化率、产率的变化。该类题目信息量较大，综合性较强，能够充分考 查学生读图、提取信息、解决问题的能力以及原理分析、规范描述的表达能力，该类题目在高 考中常受到命题者的青睐。
①该反应的化学平衡常数的表达式为______________________
_____________________________________________________。
②该反应的ΔS______0，ΔH______0(填“>”或“<”)。
③700
K
投料比[ n（H2） ]＝2 n（CO2）
1．(2018·全国卷Ⅱ)CH4CO2 催化重整可以得到合成气(CO 和 H2)，在反应中催化剂活性会 因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
项目
积碳反应 CH4(g)=== C(s)＋ 2H2(g)
消碳反应 CO2(g)＋C(s) ===2CO(g)
ΔH/(kJ·mol－1)
4
1．大气中 CO2 含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的 CO2 分 离出来进行储存和利用。
(1)CO2 与 NH3 反应可合成化肥尿素[化学式为 CO(NH2)2]，反应 2NH3(g)＋
CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。如图 1 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中
mol，转化率为 6 mol ×100%＝50%。 12 mol
0.25n
n
乙烯的体积分数为
0.25
×100%＝7.7%；提高
1.5＋0.5＋0.25＋1
CO2
平衡转化率的措施还有：增
大压强、增大 n(H2)∶n(CO2)的比值、将产物乙烯气体分离出来等。
(2)由图 1 可知，升高温度，CO2 的平衡转化率降低，则正反应为放热反应，图 2 表示的是 不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量随温度的升高而变化，b 曲线随温度的升高物质
CO2 的转化率为 30%。假设 H2 和 CO2 的起始投料分别为 2 mol 和 1 mol，则 CO2 的变化量为 1 mol
×30%＝0.3 mol，由反应方程式 CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)求出氢气的变化量为
0.3
mol×3＝0.9
mol，所以
H2
的平衡转化率为0.9 mol×100%＝45%。 2 mol
5
率增加不大，提高了生产成本。
(2)①反应 CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)的化学平衡常数的表达式为 K＝
c（H2O）·c（CH3OH）。②该反应正反应方向是气体分子数减少的方向，反应的ΔS<0，由于该 c（CO2）·c3（H2）
反应在一定的条件下可以自发进行，所以ΔH<0。③由图象可知，700 K 投料比 n（H2） ＝2 时， n（CO2）
_______________________________________________________ ___________________________________________(任写两条)。 (2)不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图 2 所示：
6
b 曲线代表的物质是________；T1 温度下的平衡转化率为________。
n（丁烷） 当n（氢气）逐渐增大时，逆反应速率加快，故丁烯的产率逐渐降低。
n（丁烷） (3)在 590 ℃之前随温度升高丁烯产率逐渐增大，这是因为温度升高不仅能加快反应速率，
还能促使平衡正向移动；但温度高于 590 ℃时，丁烯高温裂解生成短链烃类，导致丁烯产率快 速降低。
答案：(1)123 小于 AD (2)氢气是产物之一，随着n（氢气）增大，逆反应速率增大 n（丁烷）
二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃，起始时以 0.1 MPa，n(H2)∶n(CO2)＝3∶)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。
(1)温度对 CO2 的平衡转化率和催化效率的影响如图 1 所示。
图中 M 点时，乙烯的体积分数为________(保留两位有效数字)；为提高 CO2 的平衡转化率， 除改变温度外，还可采取的措施有
_____________________________________________________。 (3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化 合物。丁烯产率在 590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是________________________、 _____________；
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．降低压强
(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化 剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n（氢气）的关系。图中
n（丁烷） 曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________________________
(2)pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2) 2. (2017·全国卷Ⅱ)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： (1)正丁烷(C4H10)脱氢制 1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下： ①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g) ΔH1
2
已知：②C4H10(g)＋12O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)
按不同氨碳比[n（NH3）]和水碳比[n（H2O）]投料时二氧化碳转化率的情况。
n（CO2）
n（CO2）
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为 0.6～0.7、1～1.1 和 1.5～1.61，则生产中应 选用水碳比的数值范围为____________。
②请推测生产中氨碳比控制在 4.0 左右还是控制在 4.5 左右比较适宜，并简述你的理由 _______________________________________
3
590 ℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是___________ ____________________________________________________。 解析：(1)根据盖斯定律，可得①＝②－③，则ΔH1＝ΔH2－ΔH3＝－119 kJ·mol－1＋242 kJ·mol－1＝123 kJ·mol－1。反应①为气体总体积增大的反应，在温度相同时降低压强有利于提 高平衡转化率，故 x<0.1。反应①为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，A 项正确；降低 压强平衡向气体总体积增大的方向移动，D 项正确。 (2)结合图(b)可看出随着n（氢气）增大，丁烯产率先升高后降低，这是因为氢气是生成物，
解析：(1)设 H2 的物质的量为 3n mol，则 CO2 的物质的量为 n mol，由图知，M 点时 CO2 的 转化率为 50%，则有：
n 起始
6H2(g)＋ 2CO2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g)
/mol
3n
n
0
0
n 变化
/mol
1.5n
0.5n
0.25n
n
nM 点
/mol
1.5n
0.5n
(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快 丁烯高温裂解生成短 链烃类
解答该类题目要注意的步骤 第一步：识别图象类型。即明确横坐标和纵坐标的含义，理清线和点(平台、折线、拐点等) 的关系。 第二步：把握反应特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数 的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热 反应，还是吸热反应)等。 第三步：联想平衡原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用 前提条件等。 第四步：数形结合解答。图表与原理整合，逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应 的特点、化学反应速率和化学平衡原理。
(2)在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]－0.5(k 为速率常数)。在 p(CH4)一定时，不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则 pa(CO2)、 pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________________。
解析：(1)积碳反应中，由于催化剂 X 的活化能比催化剂 Y 的活化能要小，所以催化剂 X 更有利于积碳反应的进行；而消碳反应中，催化剂 X 的活化能大于催化剂 Y，所以催化剂 Y 更 有利于消碳反应的进行；综合分析，催化剂 X 劣于催化剂 Y。由表格可知积碳反应、消碳反应 都是吸热反应，温度升高，平衡右移，K 积、K 消均增加，温度升高，反应速率均增大，从图象可 知，随着温度的升高，催化剂表面的积碳量是减小的，所以 v 消增加的倍数要比 v 积增加的倍数 大。
高考化学复习化学反应速率和化学平衡高考题选(图象题).docx
高中化学学习材料唐玲出品化学反应速率和化学平衡高考题选（图象题）1.(09年安徽理综·11)汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g) ΔH=-373.4kJ·mol-1。
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：答案：C2．(09年广东化学·15)取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0。
反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。
下列示意图中，可能与实验结果相符的是答案：BD3．(09年江苏化学·14)I 2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq),某I2、、KI混合溶液中，I－3的物质的量浓度c(I－3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是答案：BCA．反应 I2(aq)＋I－(aq)I－3 (aq)的ΔH>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大4.(2010天津卷)6．下列各表述与示意图一致的是答案：BA ．图①表示25℃时，用0.1 mol ·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol ·L －1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B ．图②中曲线表示反应2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C ．图③表示10 mL 0.01 mol ·L －1 KMnO 4 酸性溶液与过量的0.1 mol ·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n (Mn 2+) 随时间的变化D ．图④中a 、b 曲线分别表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)―→C H 3C H 3(g)；ΔH < 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化5.(2010福建卷)12．化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是 答案：B A ．2.5μmol ·L －1·min －1和2.0μmol ·L －1B ．2.5μmol ·L －1·min －1和2.5μmol ·L －1C ．3.0μmol ·L －1·min －1和3.0μmol ·L －1D ．5.0μmol ·L －1·min －1和3.0μmol ·L －16.(2010四川理综卷)13.反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。
一轮复习 化学反应速率-化学平衡图像专题
化学反应速率化学平衡图像知识目标：1、学会读图，弄清图像含义2、学会识图，进行信息提取3、学会用图，联想化学原理解答问题1、速率—时间图例1对达到平衡状态的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) △H＜0画出t1时刻改变下列某一条件的V-t图像变化①增加A的浓度②减少B的浓度③增大C的浓度④减少D的浓度⑤加压⑥减压⑦降温⑧升温⑨加正催化剂专练1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体专练2：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（）A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A)2、浓度—时间图例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______．小结：3、含量—时间—温度（压强）图例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0小结：专练3．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ）的关系如图4，其中结论正确的是A ．p 1＞p 2，n ＞3B ．p 1＜p 2，n ＞3C ．p 1＜p 2，n ＜3D ．p 1＞p 2，n=34、恒压（温）线例4．对于反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）；△H<0，下列图象正确的是 （ ）5．速率—温度（压强）图 例5．反应2X(气)＋Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T 1和T 2)及压强(P 1和P 2)下，产物Z 的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。
2024届高三化学高考备考一轮复习：化学反应速率与平衡的图像解答策略课件
平衡逆向移动
(2)温度、压强改变(有断点)
平衡向吸热方向移动
平衡向气体体积减小方向移动
(3)加催化剂或等体积反应的改变压强
2．全程速率—时间图(ΔH<0) 原因解释：AB段(v增大)，因为反应放热，随反应的进行，温度逐 渐升高，反应速率逐渐增大；BC段(v减小)，因为随反应的进行， 反应物浓度减小。
(3)对于化学反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)，右图 L 线上所有的点都是 平衡点。左上方(E 点)，A%大于此压强或温度时平衡体系中的 A%， E 点必须向正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E 点 v 正>v 逆； 则右下方(F 点)v 正<v 逆。
2．在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)符合图Ⅰ所示 关系，φ(C)表示 C 气体在混合气体中的体积分数。由此判断，下列 关于图Ⅱ的说法不正确的是 ( )
(1)“定一议二”原则：可通过分析相同温度下不同压强时反应物A 的转化率大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应方程式中反应 物与生成物气体物质间的化学计量数的大小关系。如乙中同一温度 下任取两条压强曲线研究，压强增大，αA增大，平衡正向移动，正 反应为气体体积减小的反应，甲中任取一曲线，也能得出结论。 (2)通过分析相同压强下不同温度时反应物A的转化率的大小来判断 平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。如利用上述分析方法， 在甲中作垂直线，乙中任取一曲线，即能分析出正反应为放热反 应。
[答案] (1)< (2)Kb>Kc>Kd (3)T3～T4区间，化学反应已达到平 衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，不 利于CO2的捕获
生产、科技中的特定测定图像 生产、科技中的特定测定图像充分体现了化学知识的“学以致用” 的社会责任的化学素养。是高考命题专家特别关注的命题点。图像 涉及的信息非常的多。如温度、压强、转化率、百分含量、反应速 率、产率、选择性、投料比、脱除率等。分析时要注意这些物理量 的含义。
2020年高考化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡 专题04 化学平衡图像练习
专题04 化学平衡图像1．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A. 30 min～40 min 间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C. 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D. 30 min时减小压强，40 min时升高温度【答案】D【解析】分析：由图象可以知道，30 min～40 min之间，反应速率降低了，平衡不移动，反应物与生成物的浓度瞬时降低，催化剂不能改变浓度，故不能是温度变化，而是降低了压强；由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可以知道x=1。
则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，以此解答该题。
详解:A. 由图象可以知道，30 min～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；B.由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可以知道x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40 min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；C.降低温度，平衡发生移动，则正逆反应速率不相等，故C错误；D.由图象可以知道，30 min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40 min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
2．下列说法正确的是A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B. 由图乙可知，a点的数值比b点的数值大C. 由图丙可知，反应是吸热反应D. 由图丁可知，反应金刚石，石墨，的焓变【答案】A【解析】分析：升高温度醋酸钠溶液的pH增大，故其水解程度增大；只与温度有关；T2对应的化学反应速率较大，故T2温度较高，C的平衡时的体积分数较小，故反应是放热反应；反应金刚石，石墨，是放热反应，由盖斯定律可知，。
广东省雷州市2020年高三化学一轮复习反应速率与化学平衡突破化学平衡图像题的
专题2-3 化学化学平衡图象【考纲要求】1.认识速率（浓度）—时间图像、含量(转化率)—时间—温度(压强)图像、恒温线(或恒压线)图像等。
2.能够根据图像所体现的知识结合条件改变引起平衡移动的规律，解决相关问题。
3.能够根据要求作简单的图像。
【教学过程】【简述】化学平衡图像类试题是高考的热点题型，该类试题经常涉及到的图像类型有含量时间温度(压强)图像、恒温、恒压曲线等，图像中蕴含着丰富的信息量，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件，认真分析图像充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问题。
一、图像类型1.速率—时间图像【化学反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)】2．含量(浓度)_时间_温度(压强)图C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。
3．恒压(温)线该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型有(如下图所示)：二、例题解析例1．已知可逆反应：4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )例2．将一定量的CO 2和H2充入一恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
分别在350 ℃和450 ℃下，测得甲醇的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。
下列叙述正确的是( ) A．该反应正向进行时，体系熵值增加B．T1代表450 ℃C．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n H2n CH3OH增大D．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小【规律与方法】1.同一可逆反应，若反应条件不同，达到平衡所用的时间也可能不同，反映到图像出现“拐点”的时间也就有差异。
根据外界条件对化学反应速率的影响，即可判断温度的高低、压强或浓度的大小及是否使用催化剂。
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡测试题(含答案)
一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-a kJ· mol-1,一定条件下,将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min,测得Y的物质的量为2.4 mol。
Z的平均反应速率是()A.0.03 mol·L-1·s-1B.0.03 mol·L-1·min-1C.0.01 mol·L-1·s-1D.0.02 mol·L-1·min-1答案D解析由题意可知,Y的消耗量为0.6 mol,可求得Y的平均反应速率为0.03 mol·L-1·min-1,根据物质的反应速率之比等于化学方程式中相应物质前的化学计量数之比,Z的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1。
2.2 L的恒容容器中,充入1 mol N2和3 mol H2,并在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若经3 min后测得NH3的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中不正确的是()A.用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1B.用H2表示的反应速率为0.4 mol·L-1·min-1C.3 min时N2与H2的转化率相等D.3 min时H2的浓度为0.6 mol·L-1答案B解析由化学反应方程式中各物质的化学计量数可知,v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1;v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1;3 min时氮气和氢气的转化率都是60%,H2的浓度为0.6 mol·L-1,B项说法不正确。
3.恒温恒容的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列能够说明反应已达到平衡状态的是()A.容器内气体密度不再变化B.SO2和SO3的物质的量浓度相等C.容器内气体压强不随时间的变化而变化D.单位时间内消耗1 mol SO2的同时生成1 mol SO3答案C解析A项,反应前后都是气体,则恒容的容器内气体密度始终不变,故当容器内气体密度不再变化时,不能说明反应已达到平衡状态;B项,SO2和SO3的物质的量浓度相等,并不能说明其浓度不再发生变化,不能说明反应已达到平衡状态;C项,恒温恒容条件下,对于反应前后气体分子数目发生改变的反应,容器内气体压强不随时间变化而变化,表明容器内的气体物质的量不再发生变化,反应达到平衡状态,C项正确;D项,单位时间内消耗1 mol SO2的同时,必定生成1 mol SO3,不能说明反应已达到平衡状态。
2020年高考热点一轮复习专题： 化学反应速率与化学平衡( Word版含解析)
化学反应速度与化学平衡1．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是()①v正(B)＝v逆(C)②n(B)∶n(C)＝1∶1③容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A．②③④⑤B．②③C．①③④D．全部【答案】B2．下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C．分子间所有的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【答案】B【解析】A.压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，且增大压强，活化分子百分数不变，A错误；B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，B正确；C.活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；D.加入反应物，活化分子百分数不变，但是单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大，且改变固体的质量反应速率不变，D错误，答案选B。
3．维持体系总压强p恒定，在温度T时，A的起始物质的量为n、容器起始体积为V，发生A(g)＋C(g)反应。
已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为(用α等符号表示)()A．nα2/(1 －α) V B．nα2/(1－α2) VC．nα2/(1＋α2) V D．nα2/(1 ＋α)2V【答案】B。
【解析】A(g) ＋C(g)起始量(mol) n0 0 转化量(mol) nαnαnα平衡量(mol) n－nαnαnα压强不变，则平衡时容器的容积是(1＋α)V，所以该温度下的平衡常数为K ＝nαV＋VαnαV＋Vαn－nαV＋Vα＝nα2V－α2，答案选B。
7．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X (g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
2020年高考化学全国一轮复习突破全国卷专题讲座：突破反应速率与化学平衡图像题
突破全国卷专题讲座(七)突破反应速率与化学平衡图像题反应速率与化学平衡图像题是高考常见题型，按照其考查内容，有如下几种类型：1．分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响；2．由图像判断反应特征(确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系)；3．由反应和图像判断图像中坐标或曲线的物理意义；4．由反应和图像判断符合图像变化的外界条件；5．由反应判断图像正误等。
一、反应速率与化学平衡图像的类型1．速率-时间图像(1)改变反应物浓度(2)改变生成物浓度(3)改变气体体系的压强①对于正反应方向为气体体积增大(或减小)的反应②对于反应前后气体体积不变的反应(4)改变温度对于正反应放热(或吸热)的反应(5)加催化剂(1)条件增强，曲线在原图像的上方；条件减弱，曲线在原图像的下方。
(2)浓度改变时，图像曲线一条连续，一条不连续；其他条件改变，图像曲线均不连续。
2．浓度-时间图像[如A(g)＋B(g)AB(g)]3．含量-时间-温度(压强)图像(C%指某产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)4．恒压(或恒温)线图像(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH<0；图②，若T1>T2，则正反应为气体体积增大的反应，ΔH<0。
5．几种特殊图像(1)对于化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH<0。
(2)对于化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，L线上所有的点都是平衡点(如图)。
L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以E点v正>v逆；则L线的右下方(F 点)，v正<v逆。
2020年高考化学一轮专题复习讲义：化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(2)表达式:v=错误!未找到引用源。
常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。
①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。
②表示化学反应速率时,要注明具体物质。
同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。
各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。
例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。
③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。
2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。
压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。
温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。
催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。
其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。
(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。
(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。
(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。
3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。
(新课标通用)2020届高考化学一轮复习强化训练三速率与平衡的图像题(含解析)
强化训练三速率与平衡的图像题一、选择题1．某恒容密闭容器中进行的反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH＝akJ/mol；某科研小组通过实验测出SO2的转化率(SO2、NO起始量一定)随条件P的变化情况如下图所示，下列说法中正确的是( )A．10～15 min内反应速率小于15～20 min的反应速率，P为升高温度B．10～20 min内反应速率小于20～40 min的反应速率，P为减小SO3的浓度C．10～15 min内反应速率大于40～50 min的反应速率，P为减小压强D．该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率一直减小答案 A解析在相同时间内，转化率变化值越大，表明反应中消耗的反应物越多，反应速率越大。
由表中数据知。
10～15 min、15～20 min内，反应物转化率变化值分别为3.7%、4.5%，故后一个时段内反应速率较快，随着反应的进行，反应物浓度减小，又因容器容积不变，故改变的条件只能是升温，A正确，C、D错误；10～20 min、20～40 min两个时间段内，转化率分别改变了8.2%、10.3%(注：时间间隔不同)，故单位时间内10～20 min内消耗的反应物比20～40 min内消耗的多，反应速率快，B错误。
2．某恒温密闭容器中发生可逆反应Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中不正确的有( )A．Z和W在该条件下一定不是气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应的平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后X的浓度相等D．若该反应只在高于某温度T0时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大答案 B解析t2时刻缩小容器体积，v正不变，则Z和W一定不是气态，A正确；Y不论是不是气态，体系中气体的平均摩尔质量都不变，B错误；根据K＝c(X)，则体系中只有X为气态，由于温度不变，K值不变，则c(X)不变，C正确；由于该反应的ΔS>0，根据该反应只在温度高于T0时能自发进行，则ΔH>0(若ΔH<0，则反应在任何温度下都能自发进行)，因此温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，D正确。