2020届江苏省高考化学二模试卷(含答案)
2020学年度第二学期高中教学质量检测试题高三化学考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。
第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：O－16 S－32 Ba－137一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
下列关于铷的稳定Rb的说法正确的是同位素8537A．质子数是85 B．中子数是48 C．质量数是37 D．电子数为48 2．下列措施会引起大气中SO2含量上升的是A．燃煤供热B．风力发电C．发展核能D．植树造林3．硫化氢气体不具有A．毒性B．可燃性C．还原性D．漂白性4．下列物质与铝的反应属于铝热反应的是A．HCl B．Fe2O3C．H2O D．NaOH5．下列变化属于物理变化的是A．明矾净水B．铵盐受热分解C．液溴挥发D．石油催化裂化6．苏轼的《格物粗淡》中有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A．甲烷B．乙烯C．甲醛D．乙酸7．海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是A．海水晒盐B．电解饱和食盐水C．海带提碘D．用氯气制漂粉精8．化学对人类健康意义重大，下列说法错误的是A．大量出汗后需补充氯化钠B．骨质疏松需要补充钙元素C．HCO3－参与维持人体血液酸碱平衡D．BaCO3作X射线透视肠胃内服药剂9．合成氨反应难以发生的根本原因是A．该反应是可逆反应B．氮分子中存在氮氮叁键C．该反应需要催化剂D．氨气容易液化10．埋在下列土壤中的铸铁输油管道，腐蚀速率最慢的是A．氧化铁较多的酸性土壤B．潮湿疏松的中性土壤C．碳颗粒较多的碱性土壤D．干燥致密的中性土壤11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4 ＞HClO B．金属性：Mg＞AlC．碱性：NaOH＞LiOH D．稳定性：CH4＞SiH412．某同学想用实验证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42－无关。
下列实验无意义的是A．观察明矾溶液为无色B．取样，加水稀释，溶液蓝色变浅C．取样，滴加过量硝酸钡溶液，溶液仍为蓝色D．取样，滴加过量氢氧化钠溶液，溶液变成无色13．下列反应不能生成黄色固体的是A．氯气通入碘化钾溶液中B．金属钠在空气中燃烧C．碘水滴入硝酸银溶液中D．硫化氢气体通入亚硫酸中14．通过排饱和食盐水，用大试管收集体积比为1∶1的甲烷和氯气混合气（如图），强A．试管中气体颜色变浅B．试管内液面慢慢上升C．水槽中的液体溶有氯化氢D．试管内壁的油滴是纯净物15．纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是A．主反应的原理相同B．二氧化碳来源不同C．都有氨的循环利用D．都具有一定局限性16．用碳化铝制取甲烷的化学方程式为：Al 4C 3＋12H 2O → 4Al(OH)3↓＋3CH 4↑。
下列有关化学用语表示正确的是A ．铝离子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 1B ．水分子的结构式：H —O —HC ．甲烷的比例模型：D ．氢氧化铝的电离方程式：H ＋＋AlO 2―＋H 2OAl(OH)3Al 3＋＋3OH ― 17．实验室制取乙酸丁酯的装置如右图。
下列对该实验的认识正确的是A ．采用空气浴加热，石棉网可以避免局部温度过高B ．试管上方长导管的作用是让反应产生的气体逸出C ．反应结束后混合液下层呈油状且有果香味D ．欲提纯乙酸丁酯，需使用水、氢氧化钠溶液洗涤 18．下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是A ．H ＋＋NH 3·H 2O → NH 4＋＋H 2OB ．CH 3COOH ＋OH ― → CH 3COO ―＋H 2OC ．2H ＋＋Mg(OH)2 → 2H 2O ＋Mg 2＋D ．2H ＋＋Ba 2＋＋2OH ―＋SO 42― → 2H 2O ＋BaSO 4↓19．利用某些有机物之间的转化可储存太阳能，例如四环烷（QDC ）与降冰片二烯（NBD ）之间的相互转化，反应过程中的能量变化如右图所示。
（QDC ） （NBD ）以下叙述中错误的是A ．QDC 和NBD 互为同分异构体B ．相同条件下，NBD 比QDC 稳定C ．QDC 转变为NBD 的过程中可以储存太阳能D ．上述转化过程中加入催化剂，对于图中Q 的大小没有影响 20．可逆反应x H 2S(g)x H 2(g)＋S x (g)（x >1）达到平衡后，下列说法错误的是A ．若恒容充入H 2，则新平衡后H 2S 分解率下降B ．若增大压强，气体颜色变深，则S x 为有色气体C ．若恒容升温后，气体密度不变，说明达到了新平衡D ．若改变某一条件后，压强不能作为判断新平衡的标志，则S x 状态发生改变EQ1mol QDC1mol NBD二、综合题（共60分） （一）（本题共15分）二氧化氯（ClO 2）可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2ClO 2＋2CN ― → 2CO 2↑＋N 2↑＋2Cl ―完成下列填空：21．上述反应所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是 ；其中原子核外有两个未成对电子的元素有 。
请比较碳和氮元素非金属性强弱 （用一个化学反应方程式表示）。
22．二氧化氯还可以除去污水中的锰离子，请配平如下反应：ClO 2＋ MnSO 4＋ H 2O → MnO 2↓＋ HCl ＋ H 2SO 4 若反应中生成0.2 mol MnO 2，则电子转移 个。
23．氯的另一种氧化物Cl 2O 每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为 。
24．另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN ―是在 极上（选填编号：①阴；②阳）被反应成CO 2和N 2，判断的依据是 。
（二）（本题共15分）工业烟气中去除氮氧化物的过程称为“脱硝”，某脱硝反应的平衡常数表达式为：46224432[(N )][(H O)][(NO)][(NH )](O )c c K c c c ⋅=⋅⋅ ，已知该反应的正反应为放热反应。
25．欲使该反应的K 值增大，可采取的措施是 。
26．400℃，在某恒容密闭容器中发生上述反应。
测得部分物质浓度与时间的关系如图1所示。
分钟后，该反应的正逆反应速率相等；前4 min 内用O 2表示的平均反应速率v (O 2)＝ 。
图1cN O 转化率（％）3)(NO)n 图227．保持其他条件不变，探究3(NH )(NO)n n 的比值对NO 转化率的影响，结果如图2所示，当3(NH )(NO)n n ＜1时，NO 转化率随着该比值的上升而上升，原因是 （用平衡移动原理解释）；当3(NH )(NO)n n ＞1后，由于氨气发生副反应导致烟气中NO 浓度增大，使得转化率下降，这个副反应可以是 （用化学方程式表示）。
28．烟气脱硝的另一途径是电解NO ：8NO ＋7H 2O通电3NH 4NO 3＋2HNO 3。
为得到纯净的NH 4NO 3，向上述所得溶液中通入适量NH 3，浓度增大的离子有 ；所得溶液稀释后可给庄稼施肥，稀释时43(NH )(NO )c c +-将 （选填“增大”、“不变”或“减小”），理由是 。
（三）（本题共15分）已知：2Fe ＋6H 2SO 4(浓)△ Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O。
某学习小组对铁丝（含杂质碳）与浓硫酸反应后的产物进行探究。
Ⅰ、溶液探究 29．将反应后的溶液稀释，取稀释液，滴加NaOH 溶液，观察到现象时，证明有Fe 3＋存在。
为进一步判断溶液中是否 存在Fe 2＋，可另取稀释液少许，滴加 （选填编号）。
a ．KSCN 溶液和氯水 b ．铁粉和KSCN 溶液 c ．浓氨水d ．KMnO 4酸性溶液30．为判断反应停止后硫酸是否有剩余，制定的实验方案为：测定稀释液的pH 。
请对此实验设计进行评价。
__________________ Ⅱ、气体探究31．将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水，观察到：品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。
是否 （填写“是”或“否”）能据此判断除SO 2外，反应后气体中还含有CO 2？请说明理由。
最后逸出的气体具有可燃性，推测该气体为H 2，理由是 （用离子方程式表示）。
32．收集混合气体336 mL （已折算成标准状况），通入足量的氯水中，发生反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O → H 2SO 4＋2HCl 。
滴加足量BaCl 2溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，测得质量为2.330 g 。
则混合气体中SO 2的体积分数为 。
（精确至小数点后第二位）33．将上述混合气体直接通入BaCl 2溶液，未见明显现象，放置一段时间后发现有少许浑浊，分析其中的原因。
（四）（本题共15分）有机物M （CH 3CH NH 2C OO CH 2CH C 2H 5C 2H 5）是合成药物瑞德西韦的中间体，其合成途径如下：已知：R C OR' ＋ HCN → R C OH R'CN（R 和R′均表示烃基或氢原子） 完成下列填空：34．M 中含氧官能团的名称为 。
反应①～③中属于取代反应的有 。
反应⑤的化学方程式为 。
35．反应④需要在无水条件下进行，如何检验反应③所得产物中的水已被除净?36．写出两种满足下列条件的有机物的结构简式。
、① (C 2H 5)2CHOH 的同分异构体，② 能发生消除反应且只生成一种烯烃。
37．聚甲基丙烯酸（CCH 2nCOOHCH 3）常用作胶黏剂、锅炉阻垢剂以及合成离子交换树脂。
根据已有知识并结合题目流程中的信息，设计由丙酮（CH 3C O CH 3）制备甲基丙烯酸（CH 2CCOOHCH 3）的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A B ∙∙∙∙∙∙ 目标产物）反应试剂 反应条件反应试剂 反应条件高三化学 参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）二、综合题（共60分）（除标明的以外，每空2分） （一）（15分）21．r(Cl)＞r(C)＞r(N)＞r(O)或（Cl ＞C ＞N ＞O ）； C 、O ；NaHCO 3+HNO 3→NaNO 3+H 2O+CO 2↑或Na 2CO 3+2HNO 3→2NaNO 3+H 2O+CO 2↑ 22．2 5 6 → 5 2 5； 0.4N A 或2.408×102323．....................ClCl O 24．②（1分）；CN ―被氧化成CO 2和N 2是失电子，电解时阳极发生失电子的氧化过程。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)(二) 化学试题
B. NaCl （熔融） 通电 NaOH Al2O3 NaAlO2
C. Fe2O3 HClaq FeCl3 aq 蒸干FeCl3
D.
N2
g
O2 放电
NO
g
NaOH aq NaNO
2
aq
10.全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是（ ）
2020 普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
模拟试卷（二）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 V 51 Fe 56 选择题（共 40 分）
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯（ CF2 CF2 ）就是常见的氟碳
D. H2O 的结构式：H—O—H
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料
B. Fe2O3 能与 Al 粉反应，可用于油漆、橡胶的制胃酸中和剂
D. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥 SO2
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘 B. 用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥 C. 用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量
D. 用装置乙可在实验室制备少量 CO2
6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A. 室温下 Na 与纯净 O2 反应制取 Na 2O2
B. 实验室用 N2 和 H2 在高温高压催化剂条件下制取 NH3
2020届江苏省高考化学二模试卷(含答案)
最新精选Word2020 学年度第二学期高中教课质量检测试题高三化学考生注意：1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包含两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考据号，并将查对后的条形码贴在指定地点上。
作答一定涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答一定涂在答题纸上相应的地区。
第二部分的作答一定写在答题纸上与试卷题号对应的地点。
相对原子质量：O－ 16S－32Ba－ 137一、选择题（共40 分，每题 2 分，每题只有一个正确答案）1．我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000 万年偏差仅 1 秒。
以下对于铷的稳固同位素8537 Rb 的说法正确的选项是A ．质子数是85B．中子数是48C．质量数是37 D ．电子数为48 2．以下举措会惹起大气中SO2含量上涨的是A ．燃煤供热B．风力发电C．发展核能 D ．植树造林3．硫化氢气体不拥有A ．毒性B．可燃性C．复原性 D ．漂白性4．以下物质与铝的反响属于铝热反响的是A ．HCl2 3 2O D ． NaOH B ． Fe O C． H5．以下变化属于物理变化的是A ．明矾净水B．铵盐受热分解C．液溴挥发D．石油催化裂化6．苏轼的《格物粗淡》中有这样的记录：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并没有涩味。
”依照现代科技看法，该文中的“气”是指A ．甲烷B．乙烯C．甲醛 D ．乙酸7．大海是资源的宝库，以下生产过程中不波及氧化复原反响的是A ．海水晒盐B．电解饱和食盐水C．海带提碘D．用氯气制漂粉精最新精选Word8．化学对人类健康意义重要，以下说法错误的选项是A．大批出汗后需增补氯化钠B．骨质松散需要增补钙元素C．HCO 3－参加保持人体血液酸碱均衡D ．BaCO 3作 X 射线透视肠胃内服药剂9．合成氨反响难以发生的根根源因是A ．该反响是可逆反响B．氮分子中存在氮氮叁键C．该反响需要催化剂D．氨气简单液化10．埋在以下土壤中的铸铁输油管道，腐化速率最慢的是A ．氧化铁许多的酸性土壤B．湿润松散的中性土壤C．碳颗粒许多的碱性土壤D．干燥致密的中性土壤11．以下相关性质的比较，不可以用元素周期律解说的是A ．酸性： H 2SO4＞ HClO B．金属性： Mg ＞AlC．碱性： NaOH ＞ LiOH D．稳固性： CH ＞ SiH4412．某同学想用实考证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42－没关。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)(二) 化学试题(解析版)
A.
向 Al
NO3
溶液中加入过量氨水：
3
Al3
4OH
=AlO2
2H2O
B.
向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2
: 2AlO2
CO2
3H2O
2Al
OH
3
+CO32
C. 室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2 : Cl2 2OH ClO Cl H2O
D. NaHSO3 溶液和 NaClO 溶液混合： HSO3 ClO HClO SO32
、
NH
4
、
NO3
、
SO
2 4
相互间不反应，和
Fe3+也不反应，能大量共存，B
正确；
C． ClO 会与 Fe2 发生氧化还原反应，C 错误；
D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，与 Ca2 不能大量共存，以及 ClO 与 I 发生氧化还原反应不能
大量共存，D 错误； 故选 B。 5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
为
18 8
O
，错误；
B． Cl2 的电子式为
， Cl Cl 是氯气的结构式，错误；
C． Ca2 是钙原子失去最外层的 2 个电子形成的，结构示意图为：
，错误；
D． H2O 的电子式为，
故选 D。
，把电子式中的共用电子对改成短线即为结构式：H—O—H，正确；
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
C．
Al
OH
3
具有弱碱性，能中和胃酸中的
HCl
，C
正确；
D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 SO2 ，D 错误；
故选 C。 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
江苏省2020版高考化学二模考试试卷
江苏省2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·宜春期末) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）A“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应B“煤饼烧蛎成灰”这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2 C司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
抱其水熬之，则成胆矾”其中涉及到的操作有结晶A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·广西期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔分子的比例模型:B . 溴乙烷的电子式:C . 2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3D . 丙烯的键线式:3. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列说法正确的是（）A . 60I和80I属于同素异形体B . 16O2和18O2互为同位素C . CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体D . 与属于同系物4. （2分） (2019高一下·白城月考) 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（）A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OH H2OA . AB . BC . CD . D5. （2分）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A . CO2 H2SB . C60 C2H4C . C2H4 CH4D . NH3 HCl6. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列哪个是该烷烃 CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3的名称（）A . 1-三甲基己烷B . 2-二甲基庚烷C . 6-二甲基庚烷D . 2，2-二甲基庚烷7. （2分）(2015·博白模拟) 已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH ﹣（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物8. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是（）A . 稀H2SO4溶液B . FeCl3溶液C . CuSO4溶液D . NaCl溶液9. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是（）A . NaCl 和 O2B . NaClO3 和 NaClOC . NaClO3 和 Cl2D . NaClO3 和 NaCl10. （2分） (2018高三上·曹县期中) 我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A . 从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B . 海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C . 海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D . 氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等11. （2分）能够说明一个可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达到平衡状态的是（）A . 1 mol H﹣H键断裂的同时有1 mol H﹣I键形成B . 1 mol H﹣H键断裂的同时有2 mol H﹣I键形成C . 1 mol I﹣I键断裂的同时有2 mol H﹣﹣I键形成D . 1 mol H﹣H键断裂的同时有1 mol I﹣I键形成12. （2分） (2018高三上·西安开学考) 已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。
江苏省南京市、盐城市2020届高三第二次模拟考试 化学附答案
南京、盐城2020届高三模拟考试试卷化学2020.4本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32Ca—40Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。
下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是()A. 75%酒精B. 次氯酸钠溶液C. 生理盐水D. 过氧乙酸溶液2. 用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为15的硅原子：1514SiB. 氟原子的结构示意图：C. SiF4的电子式：D. 水分子的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC. Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2＋4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO2－4B. 能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、NO－3C.K wc（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D. c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、SO2－4、NO－35. 用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是()A. 用图甲所示操作测定NaOH 溶液的浓度B. 用图乙所示操作配制银氨溶液C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO 2D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 铝在稀硝酸中发生钝化B. 过量铁粉在Cl 2中燃烧制取FeCl 2C. N 2与O 2在放电条件下化合生成NO 2D. 新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu 2O 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO B. 电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑ C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD. 向氨水中通入过量CO 2：2NH 3·H 2O ＋CO 2===2NH ＋4＋CO 2－3＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)(二) 化学试题
绝密★启用前2020普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）模拟试卷（二） 化学试题化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题[第1题~第15题，共40分]、非选择题[第16题~第21题，共80分]两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 V 51 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯（22CF CF =）就是常见的氟碳化合物。
根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是（ ） A.氢 B.碳 C.氟 D.氯2.反应()()222222Cl 2Ca OH CaCl Ca ClO 2H O +=++，用于工业制取漂白粉。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A.中子数为10的氧原子：108O B.2Cl 的电子式：Cl Cl -C.2Ca +的结构示意图：D.2H O 的结构式：HOH3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料B.23Fe O 能与Al 粉反应，可用于油漆、橡胶的着色C.()3Al OH 具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D.浓硫酸具有脱水性，可用来干燥2SO4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.1240.1mol L H SO -⋅溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -B.()12430.1mol L Fe SO -⋅溶液：2Cu +、4NH +、3NO -、24SO -C.10.1mol L NaClO -⋅溶液：K +、2Fe +、Cl -、24SO -D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：2Ca +、Na +、ClO -、I -5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）甲 乙 A.可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘 B.用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥C.用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量D.用装置乙可在实验室制备少量2CO 6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A.室温下Na 与纯净2O 反应制取22Na OB.实验室用2N 和2H 在高温高压催化剂条件下制取3NHC.Mg 与2CO 反应生成MgO 和COD.2SO 与过量氨水反应生成()432NH SO 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.向()33Al NO 溶液中加入过量氨水：322Al4OH =AlO 2H O +--++B.向2NaAlO 溶液中通入过量()222223CO 2AlO CO 3H O 2Al OH C :O --++=↓C.室温下用稀NaOH 溶液吸收222Cl Cl 2OH C H :lO Cl O ---+=++D.3NaHSO 溶液和NaClO 溶液混合：233HSO ClO HClO SO ---+=+8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 、W 同主族，W 的原子序数是Y 的两倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素。
江苏省扬州市2020届高三第二次模拟考试(5月)化学试题 含答案
2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 油脂和蛋白质是人体必需的营养素。
下列关于它们的说法正确的是()A. 都易溶于水B. 组成元素都相同C. 都属于有机高分子D. 都可以发生水解反应2. 制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的过程会发生副反应2H2O2===2H2O＋O2↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为8的碳原子：86CB. H2O2的结构式：H—O—O—HC. Na＋的结构示意图：D. H2O的电子式：H··O··H3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NaHCO3能与NaOH反应，可用作食品疏松剂B. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 3%的H2O2溶液：H＋、SO2－3、Cl－B. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：NH＋4、SO2－4、NO－3C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Na＋、SCN－、Cl－D. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Cl－、OH－5. 下列实验操作不能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备NH 3B. 用装置乙除去SO 2气体中的少量HClC ．用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3D. 中和滴定时，滴定管用待装的试液润洗2～3次，减小实验误差6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 高温下SiO 2与C 反应得到高纯硅B. Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 2C. 氯水在光照条件下生成O 2D. S 在O 2中燃烧生成SO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用氨水溶解AgCl 沉淀：Ag ＋＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2OB. 向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC. 用稀硝酸清洗试管内壁上的Cu 2O ：3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2＋＋2NO ↑＋7H 2OD. 向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，已知X 的最外层电子数是电子层数的3倍，X 、W 同主族，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，Z 的最高化合价和最低化合价的代数和为零。
江苏省南京市、盐城市2020届高三第二次模拟考试 化学含答案
2020届高三模拟考试试卷化学2020.4本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32Ca—40Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。
下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是()A. 75%酒精B. 次氯酸钠溶液C. 生理盐水D. 过氧乙酸溶液2. 用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为15的硅原子：1514SiB. 氟原子的结构示意图：C. SiF4的电子式：D. 水分子的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC. Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2＋4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO2－4B. 能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、NO－3C.K wc（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D. c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、SO2－4、NO－35. 用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是()A. 用图甲所示操作测定NaOH 溶液的浓度B. 用图乙所示操作配制银氨溶液C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO 2D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 铝在稀硝酸中发生钝化B. 过量铁粉在Cl 2中燃烧制取FeCl 2C. N 2与O 2在放电条件下化合生成NO 2D. 新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu 2O7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NOB. 电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD. 向氨水中通入过量CO 2：2NH 3·H 2O ＋CO 2===2NH ＋4＋CO 2－3＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。
2020年江苏省高考化学仿真模拟试题二(附答案)
2020年江苏省高考化学仿真模拟试题二（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 65一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( )A. 少量的钠保存在煤油中B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中2．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是( )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③溴化银见光分解→银白色④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①③④⑤⑥3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（）A. 1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4N AB. 标准状况下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为5N AC. 3.6gD2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数0.1N AD. 在1mol/L的NaF溶液中，F—的个数为N A4.下列解释事实的化学用语不正确．．．的是()A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C. 电解NaCl 溶液，阴极区溶液pH 增大：2H 2O + 2e - === H 2↑+ 2OH -D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe －3e - === Fe 3+5．用CuCl 2·2H 2O 晶体制取无水CuCl 2的实验装置如图所示，下列说法错误的是( )A ．通入HCl 可以抑制CuCl 2的水解B ．先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯C ．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D ．装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液6．常温下，分别向NaA 溶液和MCl 溶液中加入盐酸和NaOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示。
2020年江苏省高考化学模拟试题与答案(二)
2020年江苏省高考化学模拟试题与答案（二）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Ga 70 Pb 207一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。
充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6N AB. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 N AC. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01N AD. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2N A2. 下列说法不正确的是（）A. 胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物，水玻璃、淀粉都是混合物B. 焰色反应、石油的分馏是物理变化，煤的干馏、石油裂化是化学变化C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系3．一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为－2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为4.0 mol·L—1B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 LD．该磁黄铁矿中Fe x S的x＝0.854. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D5. 硼氢化钠（NaBH 4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO 2+2Si02+4Na+2H 2⇌NaBH 4+2Na 2SiO 3．下列有关上述反应的说法错误的是（ ）A ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B ．转移4 mol 电子时，只需向装置中通人44.8 L H 2（标准状况）C ．装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D ．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q 的原子序数依次增大，W 的阴离子的核外电子数与氦相同。