弱电解质的电离电离方程式的书写课件人教版-高中化学选修四
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河南省濮阳市第二高级中学人教版高中化学选修四课件：31弱电解质的电离(第一课时)(共19张PPT)
A ①②③ B ②③④ C ①④⑤ D ①②④⑤
2.已知25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L－1的 BOH溶液中，
c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。
写出BOH的电离方程式：
________B__O__H______B_+_+_O__H__－________。
3、已知次磷酸H3PO2是一元中强酸，请写出 次磷酸的电离方程式：
【实验要点】
☻ 盐酸和醋酸浓度相同;
☻ 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);
得出结论
相同浓度的盐酸与醋酸溶液中
c（ H+，盐酸） ＞ c（ H+，醋酸） 醋酸在水溶液中 部分 电离
概念生成
强电解质：在水溶液中，能够全部电离的电解质
称为强电解质 常见的强电解质 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
第一课时强弱电解质
学习目标
1.了解强弱电解质的概念。 2.理解弱电解质的电离特点。 3.掌握弱电解质电离方程式的
书写规则。
思考探究
遇到问题：醋酸溶液的导电能力为什么小于 同浓度的盐酸呢？
问题转化
0.1mol/L醋酸溶
可以通过哪些
液中H+浓度是否 方法探寻 方法来比较两种
等于0.1mol/L
溶液中H+浓度？
1.概念：强、弱电解质 2.方法：电离方程式的书写
1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（C）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液 不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中， c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电 能力比HCl弱
2.已知25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L－1的 BOH溶液中，
c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。
写出BOH的电离方程式：
________B__O__H______B_+_+_O__H__－________。
3、已知次磷酸H3PO2是一元中强酸，请写出 次磷酸的电离方程式：
【实验要点】
☻ 盐酸和醋酸浓度相同;
☻ 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);
得出结论
相同浓度的盐酸与醋酸溶液中
c（ H+，盐酸） ＞ c（ H+，醋酸） 醋酸在水溶液中 部分 电离
概念生成
强电解质：在水溶液中，能够全部电离的电解质
称为强电解质 常见的强电解质 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
第一课时强弱电解质
学习目标
1.了解强弱电解质的概念。 2.理解弱电解质的电离特点。 3.掌握弱电解质电离方程式的
书写规则。
思考探究
遇到问题：醋酸溶液的导电能力为什么小于 同浓度的盐酸呢？
问题转化
0.1mol/L醋酸溶
可以通过哪些
液中H+浓度是否 方法探寻 方法来比较两种
等于0.1mol/L
溶液中H+浓度？
1.概念：强、弱电解质 2.方法：电离方程式的书写
1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（C）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液 不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中， c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电 能力比HCl弱
高中化学 《弱电解质的电离》(第二课时)课件 新人教版选修4
9
（高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH CH3COO－ + H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动 10
0.1
1.77×10－5
1.80×10－5
0.421%
1.34%
3
3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（1）电离平衡常数： 对于一元弱酸：HA c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA) 对于一元弱碱：MOH c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH) H++A-，平衡时
M＋+OH-，平衡时
(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应 的化学平衡向正反应方向移动。
13
三、电离方程式的书写
NaCl = Na＋+Cl－ CH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
即CH3COOH
H＋+CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。
如何用平衡移动原理来解释？
19
电离难的原因：
H2CO3 HCO3－ H+ + HCO3－ H+ + CO32－
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子 电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
（高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH CH3COO－ + H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动 10
0.1
1.77×10－5
1.80×10－5
0.421%
1.34%
3
3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（1）电离平衡常数： 对于一元弱酸：HA c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA) 对于一元弱碱：MOH c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH) H++A-，平衡时
M＋+OH-，平衡时
(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应 的化学平衡向正反应方向移动。
13
三、电离方程式的书写
NaCl = Na＋+Cl－ CH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
即CH3COOH
H＋+CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。
如何用平衡移动原理来解释？
19
电离难的原因：
H2CO3 HCO3－ H+ + HCO3－ H+ + CO32－
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子 电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
栏 目 链 接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
新人教版选修四第三章第1节弱电解质的电离课件
达到平衡时
不变
不变
不变
吸： 弱电解质的电离过程是吸热的
五、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因：溶液的浓度、温度等。 ① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电 离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 ②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会 使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解 质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ③同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。 ④化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。
习题 2. 3
下列说法是否正确？为什么？ （1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解 质溶液的导电能力。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱 电解质是指电离能力的
（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯 气不是电解质，而是非电解质。
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
习题4
C
习题5
D
习题6
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
一、电解质与非电解质
1、电解质：
在水溶液中或熔融状态时能够导 电的化合物。
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化 物）
2、非电解质：如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
在水溶液中和熔融状态时都不能导 电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物）
如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
二、强电解质与弱电解质
能完全电离的电解质。 1、强电解质： 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl == H+ + ClNa2SO4 ==2 Na+ + SO422、弱电解质： 能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+
人教版化学选修四弱电解质的电离
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负
电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电
离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
• 弱电解质加水稀释时，电离程度 __变_大__,离子浓度___不_能__确__定? （填 变大、变小、不变或不能确定）
画出用水稀释冰 醋酸时离子浓度随 加水量的变化曲线。
质），在水溶液中只有部分电离，所以 0.1mol/L的醋酸溶液中的H+ 浓度小于 0.1mol/L,溶液的pH＞1。
• 方案四 在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后 缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流 强度的变化。 现 象 电流表中电流强度先逐渐变大，后逐渐变 小。 原 理 强电解质浓溶液成倍稀释时，导电能力是
电离方向移动。 ②浓度 • 浓度越大，电离程度越小。 ③其他因素
三、电解质的电离方程式
1.强电解质 完全电离，符号选用“＝”
HClHCl N aO H N aO H
2.弱电解质
部分电离，符号选用“ ”
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH)3
Fe3++3OH-
③ 两性氢氧化物双向电离
pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 ________三__者__相__等____， 最终收集到的氢气的物质的量 ___醋__酸___＞__硫__酸__=__盐。酸
小结：
1.强电解质、弱电解质
2.弱电解质的电离平衡 ①电离平衡状态 ②电离平衡特点 ③影响电离平衡的因素
CH3COOH == CH3COO-+H+ 根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸
弱电解质的电离-说课PPT课件
•29
•30
个人观点供参考，欢迎讨论
交流·研讨
对0.1mol/L CH3COOH溶液改变条件，讨论完成下列表格。
已知：CH3COOH
H+ + CH3COO－
正向 逆向 正向 逆向 正向 正向
增大
增大 减小 减小 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
减小 增大 减小 增大 增大 减小
增大 不变 不变 不变 不变 不变
•20
交流·研讨
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫 导入新课 回顾旧知
复习回顾
1、电解质、非电解质的概念？ 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。
2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离 子的过程。
K1=1.3×10-7 K2=1.3×10-15
一般K1>>K2 >>K３ ， 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。
电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值 越大，电离程度越大，酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
•15
思考·交流
2.填写下表中的空白。
HA
A－＋H＋
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
0（最小） 0（最小）
变大
变大
不变
不变
最大 变小 不变
•16
思考·交流
2.填写下表中的空白。
BOH
B＋＋OH－
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
•30
个人观点供参考，欢迎讨论
交流·研讨
对0.1mol/L CH3COOH溶液改变条件，讨论完成下列表格。
已知：CH3COOH
H+ + CH3COO－
正向 逆向 正向 逆向 正向 正向
增大
增大 减小 减小 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
减小 增大 减小 增大 增大 减小
增大 不变 不变 不变 不变 不变
•20
交流·研讨
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫 导入新课 回顾旧知
复习回顾
1、电解质、非电解质的概念？ 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。
2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离 子的过程。
K1=1.3×10-7 K2=1.3×10-15
一般K1>>K2 >>K３ ， 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。
电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值 越大，电离程度越大，酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
•15
思考·交流
2.填写下表中的空白。
HA
A－＋H＋
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
0（最小） 0（最小）
变大
变大
不变
不变
最大 变小 不变
•16
思考·交流
2.填写下表中的空白。
BOH
B＋＋OH－
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
化学：3.1《弱电解质的电离》课件(新人教版选修4)(1)
例1：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中， 溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关 系：试回答： ⑴“0”点导电能力为0的理由是:冰醋酸中只 存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的 顺序是 a﹥c﹥ b ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电 离平衡常数的关系 相等 . ⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH 值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
磷酸
H3PO4 ⇌ H++H2PO4H2PO4 ⇌ H++HPO42HPO4 ⇌ H++PO43-
K3=2.2×10-13
回答下列各问：
（ 1 ）、 K 只于温度有关，当温度升高时， K 值 增大 。 （2）、在温度相同时，各弱酸的K值不同，K 值越大酸的酸性 越强 。 (3)、若把CH3COOH ,H2CO3,HCO3-,H2S，HS- ， H3PO4。H2PO4-;HPO42-都看成酸，其中酸性最强 2HPO 的是H3PO4 ；酸性最强弱的是 。 4 （4）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有 相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸 的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律是： 。 K1>K2 >K3
二、弱电解 质的电离平衡
25℃时将0· 1mol· L-1HAc溶液中改变某种条件 后各量的变化情况填入下表：
加入物质
加水稀释
通入HCl（气） 加少量NaAc晶体 加少量冰醋酸 加少量NaOH固体 加少量Na2CO3固体 加同浓度醋酸 加热
平衡移动方向 H＋数 [Ac–] [H+] PH Ka
向右移动 增大 增大 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 不 减小 增大
H2CO3 ⇌ H++HCO3HCO3- ⇌ H++ CO32H2S ⇌ H++HSHS- ⇌ H++ S2-
人教版-化学选修四弱电解质的电离-课件
三、弱电解质的电离
t
v(电离)
v(结合)
v(电离) = v(结合)≠0
电离平衡状态
CH3COOH CH3COO - + H+
电离与结合同时存在，是一个可逆过程
2.特征：
电离平衡是一种动态平衡
溶液各分子、离子的浓度不变
条件改变时，电离平衡发生移动
V电离=V结合≠0
弱电解质的电离是可逆的
二、电离方程式的书写
二、电离方程式的书写
(4) NaHCO3 等酸式盐溶液的电离方程式为
NaHCO3 = Na＋＋HCO3-和HCO3- ⇌ H++CO32-两步 而不能写成NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
(5) NaHSO4溶液的电离方程式为
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42- 而不能写成NaHSO4=Na＋＋HSO4－（这个是熔融时的电离方程式）
温度：电离过程要断键吸热，温度升高，平 衡向电离方向移动，越热越电离
三、弱电解质的电离
3. 影响电离平衡因素： 电离平衡也是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡的移动满足勒夏特列原理
(3)同离子效应：
相同离子抑制电离（增大生成物）比如醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸电离程度减小
共价化合物
盐（绝大部分）
强碱
某些金属氧化物
强酸
弱酸
弱碱
水
极少数盐
多数有机物
某些非金属氧化物（CO2、SO2）
某些非金属氢化物（NH3）
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
化合物
…………………………
…………………………
物质的分类
(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
t
v(电离)
v(结合)
v(电离) = v(结合)≠0
电离平衡状态
CH3COOH CH3COO - + H+
电离与结合同时存在，是一个可逆过程
2.特征：
电离平衡是一种动态平衡
溶液各分子、离子的浓度不变
条件改变时，电离平衡发生移动
V电离=V结合≠0
弱电解质的电离是可逆的
二、电离方程式的书写
二、电离方程式的书写
(4) NaHCO3 等酸式盐溶液的电离方程式为
NaHCO3 = Na＋＋HCO3-和HCO3- ⇌ H++CO32-两步 而不能写成NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
(5) NaHSO4溶液的电离方程式为
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42- 而不能写成NaHSO4=Na＋＋HSO4－（这个是熔融时的电离方程式）
温度：电离过程要断键吸热，温度升高，平 衡向电离方向移动，越热越电离
三、弱电解质的电离
3. 影响电离平衡因素： 电离平衡也是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡的移动满足勒夏特列原理
(3)同离子效应：
相同离子抑制电离（增大生成物）比如醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸电离程度减小
共价化合物
盐（绝大部分）
强碱
某些金属氧化物
强酸
弱酸
弱碱
水
极少数盐
多数有机物
某些非金属氧化物（CO2、SO2）
某些非金属氢化物（NH3）
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
化合物
…………………………
…………………………
物质的分类
(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
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体中，溶液的导电性变化不大的是（BD）
A.自来水
B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸
D.0.5mol/L盐酸
弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件）
弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件）
〖课堂练习〗
弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件）
加
正向
CH3COOH
加 水 正向
增大 增大 减小 减小
增大 减小
减小 增大
弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件）
〖课堂练习〗
1、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液
练习：写出下列电解质电离的方程式： CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、
弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件）
弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件）
弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件）
• 下列电离方程式书写正确的是（ ）
C
A. BaSO4
Ba2++SO42-
B. H3PO4
3H++PO43-
C. Al（OH）3
H++AlO2-+H2O
D. NaHS=Na++H++S2-
弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件）
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（1）强电解质 ——完全电离，书写时用“=”号
（2）弱电解质 ——部分电离，书时用“ ”号
注意:
（首先判断物质的类别）
强等号、弱可逆，
多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，
多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离
子的电离构成
三、弱电解质的电离平衡
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当
电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合
成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡
状态—— 电离平衡
逆 弱电解质的电离 动 电离平衡是一种动态平衡
2.特点： 等
定 的 变子
V电离=V分子化=0 条件不变，溶液中各分子、离子
浓度不变，溶液里既有离子又有分
（2）浓度 增大电解质分子的浓度，向右移动，电离程度减小。加水稀释弱电解质
溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 （3）其他因素 同离子效应 加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方 向移动。 化学反应 加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡 向电离的方向移动。
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弱电解质电离的V-t图像
V
V电离 V结合
V电离= V结合
平衡状态Ⅰ
0
t1
t2
t
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2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减
缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向
盐酸中加入适量的
（BD）
A.NaOH(固) B.H2O
C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)
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条件改变时，电离平衡发生移动。
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3.影响电离平衡的因素
（1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方 向移动。
序是
。 硫酸>盐酸= 醋酸
（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是
CH3COOH → CH3COO - + H+
CH3COO - + H+ → CH3COOH
CH3COOH
CH3COO - + H+
思考与交流：
(1)当醋酸溶于水后, V(电离)和 V(结合) 怎样变化?
(2) 当V(电离) = V(结合) 时，可逆过程达 到一种怎样的状态？请画出V～t图。
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第一节 弱电解质的电离平衡
第二课时 电离方程式的书写
电离方程式的书写
1、强酸、强碱的电离
强酸、强碱一步、完全电离 HCl =H++Cl— NaOH =Na++OH— H2SO4 =2H++SO42—
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• 写出下列物质的电离方程式
讨论完成表格： CH3COOH
CH3COO-- + H+
改 变 平衡移
电离
条 件 动方向 C(H+) C(Ac---) C(HAc) 程度
加 热 正向 增大 增大 减小 增大
加 盐 酸 逆向 加NaOH(s) 正向ຫໍສະໝຸດ 增大 减小减小 增大
增大 减小
减小 增大
加NaAc(s) 逆向 减小 增大 增大 减小
四、强弱电解质的比较 ：
有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：
（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是
。 硫酸>盐酸>醋酸
（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是
硫酸>盐酸。>醋酸
（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是
硫。酸>盐酸= 醋酸
（4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO4 = K++H++SO42-
（3） CaCO3 = Ca2++CO32-
（4） Cu（OH）2
Cu2++2OH-
（5） NaHCO3 = Na++HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
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A.自来水
B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸
D.0.5mol/L盐酸
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〖课堂练习〗
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加
正向
CH3COOH
加 水 正向
增大 增大 减小 减小
增大 减小
减小 增大
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〖课堂练习〗
1、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液
练习：写出下列电解质电离的方程式： CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、
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• 下列电离方程式书写正确的是（ ）
C
A. BaSO4
Ba2++SO42-
B. H3PO4
3H++PO43-
C. Al（OH）3
H++AlO2-+H2O
D. NaHS=Na++H++S2-
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（1）强电解质 ——完全电离，书写时用“=”号
（2）弱电解质 ——部分电离，书时用“ ”号
注意:
（首先判断物质的类别）
强等号、弱可逆，
多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，
多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离
子的电离构成
三、弱电解质的电离平衡
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当
电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合
成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡
状态—— 电离平衡
逆 弱电解质的电离 动 电离平衡是一种动态平衡
2.特点： 等
定 的 变子
V电离=V分子化=0 条件不变，溶液中各分子、离子
浓度不变，溶液里既有离子又有分
（2）浓度 增大电解质分子的浓度，向右移动，电离程度减小。加水稀释弱电解质
溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 （3）其他因素 同离子效应 加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方 向移动。 化学反应 加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡 向电离的方向移动。
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弱电解质电离的V-t图像
V
V电离 V结合
V电离= V结合
平衡状态Ⅰ
0
t1
t2
t
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2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减
缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向
盐酸中加入适量的
（BD）
A.NaOH(固) B.H2O
C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)
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条件改变时，电离平衡发生移动。
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3.影响电离平衡的因素
（1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方 向移动。
序是
。 硫酸>盐酸= 醋酸
（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是
CH3COOH → CH3COO - + H+
CH3COO - + H+ → CH3COOH
CH3COOH
CH3COO - + H+
思考与交流：
(1)当醋酸溶于水后, V(电离)和 V(结合) 怎样变化?
(2) 当V(电离) = V(结合) 时，可逆过程达 到一种怎样的状态？请画出V～t图。
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第一节 弱电解质的电离平衡
第二课时 电离方程式的书写
电离方程式的书写
1、强酸、强碱的电离
强酸、强碱一步、完全电离 HCl =H++Cl— NaOH =Na++OH— H2SO4 =2H++SO42—
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• 写出下列物质的电离方程式
讨论完成表格： CH3COOH
CH3COO-- + H+
改 变 平衡移
电离
条 件 动方向 C(H+) C(Ac---) C(HAc) 程度
加 热 正向 增大 增大 减小 增大
加 盐 酸 逆向 加NaOH(s) 正向ຫໍສະໝຸດ 增大 减小减小 增大
增大 减小
减小 增大
加NaAc(s) 逆向 减小 增大 增大 减小
四、强弱电解质的比较 ：
有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：
（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是
。 硫酸>盐酸>醋酸
（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是
硫酸>盐酸。>醋酸
（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是
硫。酸>盐酸= 醋酸
（4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO4 = K++H++SO42-
（3） CaCO3 = Ca2++CO32-
（4） Cu（OH）2
Cu2++2OH-
（5） NaHCO3 = Na++HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
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