已知木炭粉和Fe2O3 反应的化学方程式为
已知木炭粉和Fe2O3 反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑或者为：
Fe2O3+3C 2Fe+3CO↑某同学设计一个实验，假定恰好完全反应，测定此反应中的气体生成物，实验装置如图．
（1）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，写出不用空气的主要理由：空气中含有二氧化碳和水，将使测定的结果不准确，实验也不能用潮湿的氮气，原因是：潮湿的氮气中含有水分，也将使得测定的结果不准确．
（2）如用氧化铁与木炭粉的混合物3.8g反应，充分反应后测得固体质量减轻1.56g，则生成的气体为CO．
（3）烧杯内适量澄清石灰水的现象为 澄清石灰水无变化，若氧化铁的质量与本次实验相同，要使澄清石灰水的现象也与本次实验相同，则固体混合物总质量（m）的取值范围应该是
大于3.63g而小于4.2g．
解：（1）①因为空气中含有二氧化碳和水，将使测定的结果不准确，故不能用空气代替干燥的氮气；②因为潮湿的氮气中含有水分，也将使得测定的结果不准确，故不能用潮湿的氮气代替干燥的氮气；
（2）①若减少的质量1.56g完全转化成二氧化碳，设需要氧化铁的质量为x，需要碳的质量为y
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
320 36 132
x y 1.56g
解得x=3.78gy=0.42g
∵3.78g+0.42g=4.2g＞3.8g∴该气体不是二氧化碳；
②若减少的质量1.56g完全转化成一氧化碳，设需要氧化铁的质量为x，需要碳的质量为y
Fe2O3+3C 2Fe+3CO↑
160 36 84
x y 1.56g
解得x=2.97gy=0.66g
∵2.97g+0.66g=3.63g＜3.8g，，成立，故生成的气体是一氧化碳；
若有疑问，可以直接与我联系，我会及时与你讨论的，O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
八下化学方程式整理
八年级下册化学方程式整理
（一）化合反应：
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=====CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2======SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=====2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=====Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=====2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=====2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2======2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=====2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=====2CO
10、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=====H2CO3
（二）分解反应：
11、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3======2KCl+3O2↑
12、加热高锰酸钾：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
13、电解水：2H2O=====2H2↑+O2↑
14、碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑
15、高温煅烧石灰石：CaCO3=====CaO+CO2↑
16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O====CuSO4+5H2O
17、过氧化氢（双氧水）分解：2H2O2=====2H2O+O2
（四）分解反应：
18、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
19、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
20、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
21、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
（五）其他：
22、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
23、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
24、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=====CO2+2H2O 点燃
初中化学有关碳的化学方程式
初中化学有关碳的化学方程式
跟碳有关的化学方程式：
C+O2=点燃=CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2=点燃=2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显
C+2CuO= 高温=2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C=高温=2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2=点燃=CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) =△=CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显
CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+CO=高温=Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2022-2023年河北省石家庄市二模考试 (化学)试卷(含答案)212005
2022-2023
年河北省石家庄市二模考试 (
化学)
试卷试卷
考试总分：105
分
考试时间： 120
分钟
学校：__________
班级：__________
姓名：__________
考号：__________
一、
选择题
（本题共计 14
小题
，每题 5
分
，共计70
分
）
1.
能防止龋齿的微量元素是（ ）
A.
铁
B.
锌
C.
镁
D.
氟
2.
下列实验操作中正确的是（
）
A.
点燃酒精灯
B.
稀释浓硫酸
C.
探究分子运动
D.
检查装置气密性
3.
下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项实验目的实验操作
检验二氧化碳燃着的木条
除去中混有的少量点燃
鉴别黄铜片与铜片相互刻画
除去铁粉中的铜粉加入足量的稀盐酸
A.
B.
C.
D.
4.
稀土是一种重要的战略资源，目前我国的稀土储量居世界第一位。铕是一种最稀有的稀土元
素，下列有关说法中错误的是（ ）A
BCO
2CO
C
D
A
B
C
D
(Eu)
A.
铕属于金属元素
B.
铕原子中的质子数为
C.
铕元素位于元素周期表的第六周期
D.
铕在参加化学反应时容易得到电子
5.
玉石制品一直深受人们的喜爱，某种玉石的主要成分是硅酸铝钠，下列有关说法不正
确的是（ ）
A.
硅酸铝钠由四种元素组成
B.
硅酸铝钠由个原子构成
C.
硅酸铝钠的相对分子质量为
D.
硅酸铝钠中铝、氧元素的质量比为
6.
黄金是金对应的单质，化学性质很稳定，而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区
分黄金与假黄金的方案是
（
）
A.
在空气中灼烧
B.
放在盐酸中
C.
观察颜色
D.
比较硬度的大小
7. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（
）
A.
时，硝酸钾比氯化钠的溶解度大
B.
时，硝酸钾溶液一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
C.
升高温度可将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液
D.
向份的水中分别加入和充分溶解，降温到时所得溶液中溶质质量
分数相等
8.
下列生活中的变化不包含化学变化的是（ ）
A.
灯泡通电发光
B.
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
C.
铁钉在潮湿的空气中生锈63
碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物
碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物
.
碳、氢气、一氧化碳还原金属氧化物
【考点过关】
1. 化学反应方程式： （四高温二加热）
（ 1）碳和氧化铁反应： 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2( 高温 )
（ 2）碳和氧化铜反应： C+2CuO=2Cu+CO( 高温 )
（ 3）一氧化碳和氧化铁反应： :3CO+Fe2O3===2Fe+3CO( 高温 )
（ 4）一氧化碳和氧化铜反应： CuO+CO= Cu+CO2(加热 )
（ 5）氢气和氧化铁反应：Fe2O3+H2=2Fe+3HO(高温 )
（ 6）氢气和氧化铜反应： H2+CuO==Cu+H2O(加热 )
2. 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
化学方程式 C+2CuO=2Cu+CO CuO+CO= Cu+CO2 H2+CuO==Cu+H2O
反应条件 高温 加热 加热
玻璃管中的固体由黑色逐渐变成
实验现象 试管中的固体由黑色逐渐变成 亮红色，澄清的石灰水变浑浊， 试管中的固体由黑色逐渐变成
亮红色，澄清的石灰水变浑浊 并且有气泡从中不断地溢出。 （酒 亮红色，同时管口有水滴生成．
精灯有蓝色火焰生成）
要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉 反应前，先通一段时间一氧化碳， 反应前，试管口略向下倾斜（防 末要均匀混杂后，平铺在试管 尔后再加热（目的是为了尽可能 止有水倒流到试管底部， 使其炸 底部，试管口略向下倾斜（防 的排净玻璃管内的空气，防范一 裂；同时，也有利于氢气在试管 止有水倒流到试管底部，使其 氧化碳与其中的空气混杂后，被 底部齐聚参加反应） ，将氢气验 炸裂），在酒精灯的灯焰上最好 点燃发生爆炸） ；反应后，先撤走 纯后先通一段时间氢气， 尔后再 加一个网罩（以使火焰集中并 并熄灭酒精灯，等固体冷却后再 加热（目的是为了尽可能的排净 实验要求和 提高温度，也许使用酒精喷灯 停止通一氧化碳（目的是防范石 玻璃管内的空气， 防范氢气与其 注意事项 来加热）；实验结束时， 要先撤 灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂； 中的空气混杂后， 被点燃发生爆 出导气管，再移走并熄灭酒精 也为了使固体冷却，防范刚还原 炸）；反应后，连续通入氢气， 灯，待试管冷却后再把试管内 出来的铜再次被氧化） ；并且，由 直到试管及其中的固体冷却后， 的粉末倒在纸上（防范石灰水 于一氧化碳有毒，若是直接排放 再停止通氢气 （目的是为了使固 倒吸到试管里，炸裂试管；也 到空气中，会造成污染，所以还 体冷却， 防范刚还原出来的铜再 为了使粉末冷却，防范还原出 要用点燃或收集的方法等来办理 次被氧化）． 来的铜再次被氧化） 尾气．
中考九年级化学上册必背化学方程式
中考九年级化学上册必背化学方程式
一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热）
1.碳充分燃烧：C+O2 __________燃 烧 CO2
（空气中：红热）
（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）
2.碳不充分燃烧：2C+O2 __________燃 烧 2CO
3.硫燃烧：S+O2 __________燃 烧 SO2
（空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）
（氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）
4.磷燃烧：4P+5O2 __________燃 烧 P2O5
（产生大量白烟，P2O5污染空气）
5.铁燃烧：3Fe+2O2 __________燃 烧 Fe3O4
（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）
（瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。）
6.镁燃烧：2Mg+O2 __________燃 烧 2MgO
（发出耀眼的白光，生成白色固体）
7.氢气燃烧：2H2+O2 __________燃 烧 2H2O
（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）
8.一氧化碳燃烧：2CO+O2 __________燃 烧 2CO2
（产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体）
9.甲烷燃烧：CH4+2O2 __________燃 烧 CO2+2H2O
（产生明亮的蓝色火焰）
10.乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 __________燃 烧 2CO2+3H2O
二、常见气体制备方程
（一）制取氧气
1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 __________MnO2 2H2O + O2↑ 2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 __________MnO2∆ 2KCl+O2
3.加热高锰酸钾：2KMnO4 __________∆ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管）
初中阶段化学方程式大全(总结)
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初中阶段化学方程式大全
二氧化碳的相关化学方程式：
1大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
2 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
3 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
4 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
5 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
碳的相关化学方程式
1碳在氧气中充分燃烧：C + O2 ==点燃 CO2
2木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ==高温 2Cu + CO2↑
3焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==高温 4Fe + 3CO2↑
4煤炉中发生的三个反应：
5煤炉的底层：C + O2 == 点燃 CO2
6煤炉的中层：CO2 + C ==高温 2CO
7煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 ==点燃 2CO2
置换反应：
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 学习必备
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3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
1－6的现象：有气泡产生。
初三常见化学方程式
初三常见化学方程式
1、白磷燃烧 4P+2O2=点燃=5P2O5
2、硫磺燃烧 S+O2=点燃=SO2
3、木炭充分燃烧 C+O2=点燃=CO2
4、木炭不充分燃烧 2C+O2=点燃=2CO
5、镁带燃烧 2Mg+O2=点燃=2MgO
6、氢气燃烧爆炸 2H2+O2=点燃=2H2O
7、铝与氧气化合生成氧化镁 4Al+3O2=点燃=2Al2O3
8、铁丝在纯氧中燃烧 4 Fe+3O2=点燃=2Fe2O3
9、汞与氧气共热生成氧化汞 2Hg+O2=加热=2HgO
10、二氧化碳与水化合 CO2+H2O=H2CO3
木炭和二氧化碳在高温下反应方程
木炭和二氧化碳在高温下反应方程
木炭和二氧化碳在高温下的反应是一种重要的化学反应，被称为木炭还原。这种反应在炼铁和炼钢工业中起着至关重要的作用，因为它能够将氧化铁还原成金属铁。本文将详细介绍木炭和二氧化碳反应的化学方程式，以及反应机理和影响反应速率的因素。
首先，让我们来看一下木炭和二氧化碳反应的化学方程式：
C + CO2 → 2CO
在这个反应中，木炭（C）和二氧化碳（CO2）反应生成一氧化碳（CO）。
接下来，我们来探讨一下这个反应的机理。在高温下，木炭表面的碳原子会和二氧化碳中的氧原子发生反应，形成一氧化碳和二氧化碳。这个反应的速率取决于温度和反应物之间的接触面积。
木炭和二氧化碳反应的速率受多种因素的影响。首先是温度。高温会促进反应的进行，因为它增加了反应物的能量和碰撞的频率。然后是反应物之间的接触面积。当反应物的表面积增加时，反应速率也会增加，因为这样可以提供更多的反应物表面供反应发生。此外，反应物之间的浓度差异也会影响反应速率。浓度差异越大，反应速率越快。
除了这些因素之外，还有其他因素可能会影响木炭和二氧化碳反应的速率。例如，在存在催化剂的情况下，反应速率可能会增加。催化剂是一种能够降低反应活化能的物质，从而加速反应的进行。此外，压力和气体的流动性也可能对反应速率产生影响。
除了了解反应的化学方程式、机理和影响因素，我们还可以探索一些与木炭还原反应相关的实际应用。一个显而易见的应用就是在炼铁和炼钢工业中，木炭还原被广泛应用于将氧化铁还原为金属铁。在这个过程中，木炭被用作还原剂，将氧化铁中的氧还原为一氧化碳。
此外，木炭还可用于净化废水和净化气体。由于木炭具有较大的比表面积和孔隙结构，可以吸附废水和废气中的有害物质，如重金属和有机化合物。
综上所述，木炭和二氧化碳在高温下的反应是一种重要的化学反应，具有广泛的应用前景。通过深入了解反应的化学方程式、机理和影响因素，我们可以更好地理解这个反应，并且可以为相关行业的发展提供有益的指导。
炭的化学方程式全面经典
跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水
变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有
能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时
黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧
的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧
化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有
能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑
色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生
成
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的
白光
S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的
火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟
碳及其化合物的化学方程式和离子方程式答案
碳及其化合物的化学方程式和离子方程式总结
（注：带 * 的不要求记住，但要求能理解）
一、碳
1、碳在少量的氧气中燃烧： 2C＋ O22CO
2、碳在足量的氧气中燃烧： C＋ O2CO2
*3 、碳和硫蒸气高温反应： C＋2SCS 4、碳和氧化铁在高温下反应： 2Fe2O3＋ 3C2Fe＋ 3CO2 ↑ 5、碳粉与氧化铜共热： 2CuO＋ C2Cu＋ CO2 ↑
6、碳和水蒸气高温反应： C＋ H2O（ g） CO＋ H2
7、碳和二氧化碳在高温下反应： C＋ CO22CO
8、碳与浓硫酸共热： C＋ 2HSO4（浓） CO2 ↑＋ 2SO ↑＋ 2H2O
9、碳与浓硝酸共热： C＋ 4HNO3（浓） CO2 ↑＋ 4NO2 ↑＋ 2H2O
10、工业上制备粗硅： SiO2＋ 2CSi＋ 2CO↑
*11 、工业上制备金刚砂： SiO2＋3CSiC＋2CO↑
*12 、工业上制备碳化钙： CaO＋ 3CCaC2＋CO↑
二、一氧化碳
1、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO＋ O22CO
2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应： Fe2O3＋ 3CO2Fe＋ 3CO2
3、一氧化碳经过灼热的氧化铜： CuO＋COCu＋ CO2
4、一氧化碳和水蒸气反应： CO＋ H2O（ g） CO2＋ H2
三、二氧化碳
1、镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg＋ CO22MgO＋ C
2、碳和二氧化碳在高温下反应： C＋ CO22CO
3、氧化钠与二氧化碳反应： Na2O＋ CO2Na2CO3 4、氧化钙与二氧化碳反应： CaO＋ CO2CaCO3
5、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na O＋ 2CO2Na CO＋ O ↑
2 2 2 3 2 6、二氧化碳和水反应： CO＋ H OHCO