唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试化学试题及答案
2019—2020学年度河北唐山一中高三2月调研考试理综化学部分高中化学
2019—2020学年度河北唐山一中高三2月调研考试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分讲明：1.本卷分卷I〔选择题〕和卷Ⅱ〔非选择题〕两部分，考试时刻150 分钟，总分值300 分。
2.将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用蓝、黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
3.答题纸和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Al 27 Fe 56 S 32第I 卷〔选择题共126 分〕一、选择题〔以下1至13题，每题6分，每题四个选项中只有一个答案符合题目要求。
〕6．以下物质提纯的方法正确的选项是A．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸B．除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏7．以下性质的比较中正确的选项是〔〕A．分子的稳固性：H2O >H2S> HCl B．微粒半径：O2－<F－<Na+<Li+C．单质熔点：Li>Na>K>Rb D．沸点：HF<HCl<HBr<HI8．设N A为阿伏加德罗常数，以下有关表达正确的选项是〔〕A．1 mol C4H8中含有共用电子对数是12 N AB．1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3 N AC．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为N AD．0.1 mol K2O2与水反应时，转移的电子数为0.2 N A9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平稳的阻碍，得到如下变化规律〔图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量〕：依照以上规律判定，以下结论正确的选项是〔 〕A.反应Ⅰ：ΔH ＞0，P 2＞P 1B.反应Ⅱ：ΔH ＞0，T 1＜T 2C.反应Ⅲ：ΔH ＜0，T 2＞T 1D.反应Ⅳ：ΔH ＞0，T 2＞T 1；或ΔH ＜0，T 2＜T 110．以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕A ．在标准状况下，2.24 L CO 2通入1 mol/L 100 mL NaOH 溶液中：CO 2 + 2 OH － = CO 32－ + H 2OB ．尼泊金酸〔COOH HO〕与碳酸氢钠溶液反应： COOH HO ＋2HCO 3－→COO －－O＋2CO 2↑＋2H 2O C ．电解饱和硫酸钠溶液时的阴极反应：2H ＋＋2e －＝H 2↑D ．向漂白粉溶液中通入SO 2气体：Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO11．以下讲法一定正确的选项是A ．分子晶体中都存在共价键B ．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D ．PH 3的相对分子质量大于NH 3，因此PH 3的沸点高于NH 312．在给定条件下，以下加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A ．用30 mL 12 mol/L 的浓盐酸．．与10 g MnO 2共热制氯气 B ．标准状况下，将1 g 铝片．．投入20 mL 18 mol/L 的浓硫酸中 C ．在5×107 Pa 、500℃和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气．．合成氨 D ．向100 mL 3 mol/L 的硝酸溶液中加入5.6 g 铁．13．经测定，某溶液中只含NH 4+、Cl －、H +、OH －四种离子，以下讲法中错误的选项是〔 〕A ．溶液中四种离子之间有可能满足：c 〔Cl －〕> c 〔H +〕> c 〔NH 4+〕> c 〔OH －〕B ．假设溶液中离子间满足：c 〔Cl －〕> c 〔NH 4+〕> c 〔H +〕> c 〔OH －〕，那么溶液中溶质一定只有NH 4ClC．假设溶液中离子间满足：c〔NH4+〕> c〔Cl－〕> c〔OH－〕> c〔H+〕，那么溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2OD．假设溶液c〔Cl－〕= c〔NH4+〕，那么该溶液一定显中性第二卷〔非选择题，共174分〕26．〔12分〕有A、B、C三种元素，其原子序数之和是26，A元素的＋1价离子A＋核外有10个电子，B元素原子核外L层电子数是K层电子数的2倍。
河北省唐山市2020届高三第一次模拟考试化学(解析版)
【答案】(1). H2SO4(2). MgF2、CaF2、Fe (3). Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O (4).蒸发浓缩、冷却结晶(5). ZnSO4•H2O (6). (7).饱和NaHCO3溶液(8).排除装置中的空气，降低溶液中OH-的浓度，防止生成Fe(OH)2(9).乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4
C. b点所得溶液中：c(A2-)＞c(H2A)
D. a点所得溶液中：溶质是NaHA和H2A
【答案】A
【详解】A．弱酸H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，则Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19，d点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，为第二个滴定终点，此时Na2A水解使溶液显碱性，溶液的pH为9.85，发生水解的方程式为A2−+H2O⇌HA−+OH−，则A2-水解平衡常数Khl= = = = =10−6.81，故A错误；
2019—2020学年度河北省唐山市高三第三次模拟考试理综化学部分高中化学
2019—2020学年度河北省唐山市高三第三次模拟考试理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第一卷〔选择题〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕6．以下对生产、生活有关化学咨询题的分析正确的选项是〔〕A．光导纤维的要紧成分是单质硅，可广泛应用于通讯和医疗领域B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水C．明矾净水是利用了Al3+的氧化性D．人们用银制器皿盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的一些细菌7．以下各组离子在给定条件下能大量共存的是〔〕A．在NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-B．有CO2-3存在的溶液中：Na+、Mg2+、Al3+、I-C．能使石蕊变红的溶液中：NH+4、K+、NO-3、Cl-D．常温下，由水电离出的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、HCO-3、SO2-3 8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X〔g〕+Y〔g〕Z〔g〕，经60s达到平稳，生成0.3molZ。
以下讲法正确的选项是〔〕A．以Y表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1B．将容器体积变为20L，Z的平稳浓度变为原先的1/2C．假设在该容器中再通入2molX和1molY，那么物质Y的转化率减小D．假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反应的△H<09．在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl2-6+6Y，关于该反应的讲法中正确的选项是组合是〔〕①H3AsO3是氧化剂，SnCl2-6是氧化产物②还原性：Cl->As ③Y为H2O④每生成0.05molAs，还原剂失去0.15mol的电子⑤Y为OH-A．①③⑤B．①②④⑤C．①③④D．只有①③10．以下实验能达到预期目的的是〔〕A．向溴乙烷碱性水解后的溶液中加入AgNO3溶液，通过观看沉淀的颜色以检验Br-B．除去苯中溶有的少量苯酚的方法是加入适量浓溴水，充分反应后，静置、过滤C．除去NO中混有的少量NO2，能够将混合气体通入水中，再用排空气法收集NO D．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用渗析法提纯11．镍镉〔Ni—Cd〕可充电电池在现代生活中有广泛应用。
【化学】2020-2019学年度河北省唐山市高三第二次模拟考试
2020-2019学年度河北省唐山市高三第二次模拟考试理科综合试卷化学部分以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）6．食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。
下列有关食品添加剂使用的说法正确的是（）A．为了调节食品色泽，改善食品外观，使用工业色素苏丹红B．为了提高奶粉中的氮的含量，加入适量的三聚腈胺C．为了防止食品腐败，加入适量苯甲酸钠以达到阻抑制细菌繁殖的作用D．为了补充食物中缺乏的微量元素碘，在食盐中加入少量的碘单质7．下列说法正确的是（）A．氯化钠固体溶于水时离子键受到了破坏B．氨水能导电，氨气是电解质C．沸点：HF<HCl<HBr<HID．水分子各原子均达到了8电子稳定结构8．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol·L-1pH=a（a<7）的NaHSO3溶液中：c（HSO-3）>c（H2SO3）>c（SO2-3）B．10mL 0.5mol·L-1CH3COONa溶液与10mL 1mol·L-1盐酸混合：c（Cl-）>c（H+）>c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）C．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+c（OH-）+c（CO2-3）D．c（NH+4）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液：C[（NH4）2CO3]<c[（NH4）2SO4]<c（NH4Cl）9．下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H=－571.6kJ/molD ．CO （g ）+21O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－283kJ/mol 10．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N A 个电子时，产生的气体体积一定为11.2LB ．常温下，1L0.1mol ·L -1氯化镁溶液中，阳离子总数小于0.1N AC ．常温常压下，56g 氮气与一氧化碳的混合气体中所含原子数目为4N AD ．在标准状况下，22.4L 的乙烷中含有共价健的数目为0.6N A11．如下图所示，隔板I 固定不动，活塞II 可自由移动。
河北唐山市2019- -2020 学年度高三年级第一次 模拟考试理科综合化学试题Word版含答案
唐山市2019- 2020 学年度高三年级第一次模拟考试理科综合能力测试化学部分相对原子质量(原子量): H1 Li7 B11C12 N14 016 Na23 S32 CI 35.5 Cr52 Fe56 Zn 657.化学与中华古文化密切相关，下列说法不正确的是A.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为粘土B.雾霾天气会危害人类的健康，“雾” 和“弹”的分散质微粒不同C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1 N AB.标准状况下，22.4L 已烷中含有的共价键的数目为19N AC.标准状况下，11.2L 12C 18O 中含有的中子数为8N AD.标准状况下，7.1 gCl 2通入足量石灰水中反应转移的电子数为0.2N A9.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
A 是元素Y 的单质。
常温下，A 遇甲的浓溶液发生钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.由于丁和戊化学键相同，所以它们都是平面结构甲的浓溶液B.简 单氢化物的沸点: X>ZC.简单离子半径大小: X<YD. Y 的简单离子与Z 的简单离子在水溶液中可大量共存10.毒番石榴是自然界中最毒的树木之一，人若在树下避雨它的汁液会通过雨水渗进皮肤 使人中毒。
毒番石榴汁液的主要成分佛波醇分子结构如下，下列说法正确的是A.该分子不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.佛波醇不能溶于水及甲苯C.该分子中所有原子共平面D.佛波醇可以发生加聚反应11.利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。
下列说法不正确的是A.该分解过程是: 2NO ===催化剂N 2+O 2B.实验室制取NO 可以用铜与稀硝酸反应C.过程②释放能量，过程③吸收能量D.标准状况下，NO 分解生成5.6 LN 2转移电子数约为6.02×102312.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是13.已知:pKa=- lgKa, 25°C时，弱酸H2A的pK a1=185, pK a2=7.9.常温下，用0.1 mo/L NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的曲线如图所示。
【化学】2020-2019学年度河北省唐山市高三年级第一次模拟考试
2020-2019学年度河北省唐山市高三年级第一次模拟考试理科综合试卷化学部分以下相对原子质量（原子量）可供解题时参考：H-l C-12 N-14 O- 16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）6．三聚氰胺是一种以尿素为原料生产的氮杂环有机化合物，常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，它的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．三聚氰胺的分子式为C3N6H6B．三聚氰胺的含氮量比蛋白质的含氮量高C．三聚氰胺不属于芳香烃D．三聚氰胺有剧毒，食用少量即可致人死亡7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水中：C12+H2 O=2H++Cl一+ClO一B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．Na2CO3水解：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-D．NH4HCO3与足量NaOH溶液共热：NH4++OH-H2O+NH3↑8．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g）；△H=Q在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）A．Q<O，m+n<x B．Q<O，m+n> xC．Q>O，m+ n > x D．Q>O，m+ n<x9．下列叙述正确的是（）A．离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键B．某晶体中若含有阳离子，则一定含有阴离子C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．同一周期元素的原子，半径越小，越容易得到电子10．某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。
经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（）A．1 B．2 C．3 D．411．如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol／L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A．产生气体的体积：①>②B．溶液的pH变化：①增大，②不变C．电极上析出物质的质量：①>②D．电极反应式：①中阳极2 Cl-一2e-=C12↑，②中负极2H++2e-=H2↑12．常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01 mol／L-1甲酸溶液B．0.02 mol／L-1甲酸溶液与0.02 mol／L-1 KOH溶液等体积混合后所得的溶液C．0.03 mol／L-1甲酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液D．pH=2的硫酸与0.01 mol／L-1的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液13．4g Cu2 S和CuS的混合物在酸性溶液中与150 mL 0.40 moL／L KMnO4溶液恰好完全反应，离子方程式如下：2MnO4-+Cu2S+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2OMnO4-+CuS+H+→Cu2++SO42-+Mn2++H2O（未配平）则混合物中Cu2S的质量分数为（）A．40％B．50％C．60％D．70％26．（14分）U、V、W、X、Y为短周期元素，且原子半径依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y处于同周期，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A，U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，Z为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W、Z分别能与氧元素形成U2O3、W2O3、Z2O3 。
2019-2020学年河北唐山高三上化学月考试卷
2019-2020学年河北唐山高三上化学月考试卷一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A.氧化钙、硅胶和还原性铁粉都可用作食品干燥剂B.土壤具有良好的保肥能力，与胶体的性质有关系C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D.稀土金属被称为冶金工业的“维生素”，可改善合金的性能2. 某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。
下列说法正确的是（）A.硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用B.石蜡油是含多种液态烷烃的混合物C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A.常温常压下，31gP4中含P−P键的数目为N AB.常温常压下，46gNO2与92gN2O4所含的分子数相同C.一定条件下，6.4g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2N AD.标准状况下，22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为N A4. 有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。
下列叙述正确的是（）A.a、b可能形成含有共价键的离子化合物B.简单离子半径大小：d>c>a>bC.含氧酸的酸性强弱：d>cD.b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存5. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2−甲基丁烷也称异丁烷B.C4H9Cl有3种同分异构体C.由乙烯生成乙醇属于加成反应D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物6. 重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，可用于检测酒驾中酒精的含量，电化学制备K2Cr2O7的装置如图所示，其中a、b均为石墨电极。
下列说法正确的是（）A.X是电源正极B.电解过程中K+向b极移动C.b极上发生的电极反应式为：2CrO42−+2H+=Cr2O72−+H2OD.理论上a、b两电极放出的物质的量之比为2：17. 已知：pKa＝−lg Ka，25∘C时，H2A的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。
2020届河北省唐山市高三9月摸底考试化学试题(解析版)
唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试理科综合能力测试相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64一、选择题1.《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。
颇黎，国名也。
其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO2）同名。
有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。
”下列说法错误．．的是（）A. 文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物B. 玻璃质地坚硬，不易破碎C. 将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃D. 不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液【答案】B【解析】【详解】A、玻璃中含有少量金属氧化物，能够使玻璃呈现不同的颜色，故A正确；B、玻璃是一种质地坚硬，容易破碎的玻璃态物质，故B错误；C、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故C正确；D、玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，长时间后，塞子不容易打开，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，故D正确；故选B。
2.关于化合物，下列说法正确的是（）A. 分子式为C9H10B. 分子中所有碳原子均处于同一平面C. 与互为同分异构体D. 易溶于水【答案】A【解析】【详解】A、根据结构简式可知，该化合物的分子式为C9H10，故A正确；B、分子中含有结构，为四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故B错误；C、的分子式为C9H12，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D、该化合物属于烃类，难溶于水，故D错误；故选A。
【点睛】本题的易错点为B，要注意甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有或中的一种，分子中的所有碳原子就不可能处于同一平面内。
3.实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误．．的是A. 实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用B. 实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C. 依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高D. C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量【答案】D【解析】【详解】A. 实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用，使反应物充分混合，增加反应物的接触机会，加快反应速率，同时可以将装置中残留的二氧化碳全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，准确测定碳酸钙的质量分数，A项正确；B. 滴加盐酸过快，CO2来不及被吸收，就被排出装置C，因此滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳被吸收完全，可以提高测定准确度，B项正确；C. B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高，C项正确；D. B中牙膏样品中的CaCO3与盐酸反应生成CO2，CO2进入C中与足量的Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，经过滤、干燥、称重后得BaCO3的质量，根据碳元素守恒得，n(CaCO3)= =n(CO2)= n(BaCO3)，进而计算CaCO3的质量，D项错误；答案选D。
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唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试理科综合能力测试化学试题及答案第Ⅰ卷以下数据可供解题时参考相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Fe －56 Cu －64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。
颇黎，国名也。
其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO 2）同名。
有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。
”下列说法错误．．的是 A ．文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物 B ．玻璃质地坚硬，不易破碎C ．将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃D ．不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH 溶液8A ．分子式为 C 9H 10B ．分子中所有碳原子均处于同一平面C ．与互为同分异构体D ．易溶于水9列说法错误．．的是A ．实验过程中持续通入空气可起到搅拌B 、C 中的反应物的作用 B ．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C ．依据装置C 在反应前后的质量差测定的结果会偏高D ．C 中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量10．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AB ．Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0.1 mol O 2时转移电子的数目为0.4 N AABCDNaOHWWY WYWW 2－X ＋X ＋C ．常温常压下，23 g NO 2与N 2O 4的混合气体中共含有N A 个氧原子D ．常温常压下，22.4 L CO 2中含有 N A 个CO 2分子11．常温下，用0.1000 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L －1某酸（HA ）溶液，溶液中HA 、A －的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。
［已知δ(X)＝)A ()HA ()X (－＋c c c ］下列说法正确的是A ．K a (HA)的数量级为10－5B ．溶液中由水电离出的c (H ＋)：a 点＞b 点 C ．当pH ＝4.7时，c (A －)＋c (OH －)＝c (HA)＋c (H ＋)D ．当pH ＝7时，消耗NaOH 溶液的体积为20.00 mL12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与X 、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍，由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如右图所示。
下列叙述正确的是 A ．元素非金属性强弱的顺序为W ＞Y ＞Z B ．Y 单质的熔点高于X 单质C ．W 分别与X 、Y 、Z 形成的二元化合物均只有一种D ．化合物M 中W 不都满足8电子稳定结构13．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ClOH ），其原理如右图所示，下列说法错误．．的是A ．该方法能够提供电能B ．b 极上的电势比a 极上的电势低C ．a 极的电极反应为ClOH ＋H ＋＋2e －→ Cl －＋OHD ．电池工作时H ＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动第Ⅱ卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题26．（14分）四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。
由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：TiO2氯气、焦炭钛铁矿滤渣回答下列问题：（1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是。
（2）浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是。
（3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2OTi3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋加入铁屑的作用是。
（4）通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是。
（5）过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是。
（6）过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是。
（7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。
依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）。
（8）依据下表信息，可采用 方法精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4。
27．（15分）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图（加热和夹持装置已略去）如下：C CH O OH ＋2FeCl C C O O ＋2FeCl 2＋2HCl二苯基羟乙酮二苯基乙二酮在反应装置中，加入10 mL 冰醋酸、5.50 g FeCl 3固体、10 mL 水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入2.12 g 二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。
反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到1.80 g 产品。
重结晶过程如下：加热溶解 → 活性炭脱色 → 趁热过滤 → 冷却结晶 → 抽滤 → 洗涤 → 干燥 请回答以下问题：（1）装置图中仪器a 的名称是_______________，其作用是______________。
（2）加入碎瓷片的作用是 。
若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是 。
（3）实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点（在实验条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点）判断样品中的成分。
下图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15 min 、30 min 、45 min 和60 min 时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点：反应开始15 min30 min45 min60 min该实验条件下加热________后可认为反应结束。
A．15 min B．30 min C．45 min D．60 min （4）上述重结晶过程中，____________（填步骤名称）操作除去了不溶性杂质。
（5）在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是_________________________。
（6）不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是______________________。
（7）本实验的产率是_________%。
（保留3位有效数字）28．（14分）研究减少CO2排放是一项重要课题。
CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3（1）△H3＝______kJ/mol。
（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。
下列描述能说明反应I达到平衡状态的是（填序号）。
A．反应体系总压强保持不变B．容器内的混合气体的密度保持不变C．水分子中断裂2N A个H－O键，同时氢分子中断裂3N A个H－H键D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：此时v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% ＝________%。
（4）在某压强下，反应III 在不同温度、不同投料比时，CO 2的平衡转化率如图所示。
T 1温度下，将6 mol CO 2和12 mol H 2充入2 L 的密闭容器中，5 min 后反应达到平衡状态，则0～5 min 内的平均反应速率v (CH 3OCH 3)＝________________；K A 、K B 、K C 三者之间的大小关系为__________________。
投料比[n (H 2)/n (CO 2)]CO 2平衡转化率/%（5）恒压下将CO 2和H 2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I 和反应III ，在相同的时间段内CH 3OH 的选择性和产率随温度的变化如下图。
其中：CH 3OH 的选择性＝CH 3OH 的物质的量反应的CO 2的物质的量×100%123456温度/C210230250270290）①温度高于230℃，CH 3OH 产率随温度升高而下降的原因是 。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是 。
A ．210℃B ． 230℃C ．催化剂CZTD ．催化剂CZ(Zr －1)T35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。
N A 表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。
（1）基态Co 原子的电子排布式为_________。
（2）镍与CO 生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_________（填元素名称）；1 mol Ni(CO)4中含有的σ键数目为____________；写出与CO 互为等电子体的一种阴离子的化学式___________。
（3）Ti(BH 4)2是一种储氢材料。
BH 4－的空间构型是 ，B 原子的杂化方式 。
与钛同周期的第ⅡB 族和ⅢA 族两种元素中第一电离能较大的是 （写元素符号），原因是 。
（4）CuFeS 2的晶胞如下图所示，晶胞参数分别为a nm 、b nm 、c nm ；CuFeS 2的晶胞中每个Cu 原子与 个S 原子相连，晶体密度ρ＝ g·cm −3（列出计算表达式）。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如上图中原子2和3的坐标分别为（0，1，12）、（12，12，0），则原子1的坐标为_______。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）有机物M 可由A （C 2H 4）按如下路线合成：④已知：①NaOH/H 2O△RCHO ＋CH 3CHORCH CHCHO ＋H 2O ；②同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。