2019年高考化学 试卷拆解考点必刷题 专题8.2 物质结构考点透视
考点8.2 物质结构有关N A的计算是高考试题中的高频考点，只要有计算的知识点都可以引入阿伏加德罗常数，是综合性较强的考点，预计2019年高考试题考查本考点的可能性极大。
一、高考题再现：1．（2018课标Ⅰ）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】BN为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是2．（2017课标Ⅲ）A0.6N个中子A．0.1 mol 的11B中，含有A0.1N个HB．pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.6N个CO2分子C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加A【答案】A【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D 错误；答案选A。
3．（2016课标Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A二、应试对策：(1) 稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3) Na2O2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同；(4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5) H2O、D2O、T2O中子数；(6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH；(7) 一定物质的量的SiO2中含Si—O键、1 mol C(金刚石或石墨)中含C—C键、1 mol P4中含P—P键的数目，但要注意苯分子中无单双键；(8) 含N A个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于N A。
例：1、常温常压下，18gD2O含有的质子数为10N A常温常压下，18gD2O含有的质子数，错误；2、0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2N A熔融状态下的NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.1N A，错误；3、7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4N A7.4g丁醇的物质的量为0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共价键，故0.1mol丁醇中含1.4N A个共价键，正确；4、常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8N A0.1mol乙醇中含有极性键0.7N A，分别为C-H×5，C-O×1，O-H×1，错误；5、1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为N A1mol淀粉水解后产生n mol葡萄糖，分子数目为nN A，错误；6、1mol羟基中含有电子数目为10N A羟基中没有电子数目变化，所以1mol羟基中含有电子数目为9N A，错误；7、2.8 g环已烷含共价键数目为0.4N A2.8 g环已烷的物质的量为2.884/gg mol=130mol，含共价键数目为130mol ×18 N A =0.6N A，错误；8、142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3N ANa2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3N A个，正确；9、4.0 g H218O 与D2O的混合物中，所含中子数为2N AH218O与D2O的相对分子质量均是20，所含中子数均是10个，因此4.0gH218O与D2O的混合物中，所含中子数为2N A，正确；10、44 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22N A44g CO2、N2O的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有质子的物质的量为：22×1mol=22mol，含有的质子数为22N A，正确；11、31g白磷中含有1.5N A个P-P1mol白磷中含有6 mol P-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5N A个，正确；12、12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A石墨烯中平均1个六元环含有碳原子的个数是6×1/3＝2，12g石墨烯(单层石墨)的物质的量是1mol，其中含有六元环的个数为0.5N A，正确；13、1.0L1.0mo1·L－1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6N A溶质和溶剂水中均含有氧原子，所以1.0L1.0mo1·L－1C6H12O6水溶液中含有的氧原子数大于6N A，错误。
例1用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确．．．的是（）A. 足量锌与一定量浓H2SO4反应生成0.5mol气体,反应中转移的电子数为N AB. 1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的数目约为0.1 N AC. 电解精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银等杂质)，电路中有2N A个电子通过时，阴极增重64gD. 常温常压下，1.8 g甲基(-CD3)中含有的电子数为0.9N A【答案】B例2设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 向0.1mol/LFeCl2溶液中通入足量Cl2，所得Fe3+数目小于0.1N AB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电于数为0.2N AC. 标准状况下，将3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中被氧化的Br-数目为0.1N AD. 标准状况下，11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10N A【答案】C【解析】A. 向0.1mol/LFeCl2溶液中通入足量Cl2，没有溶液的体积，无法计算Fe3+数目，故A错；B.电解过程中,活泼性较强的杂质铁、锌等金属先放电,则阳极减少6.4g时,转移的电子不一定为0.2mol,转移电子数不一定为0.2N A,故B错误; C.标准状况下的物质的量为,•溶液中含有溴化亚铁的物质的量为0.2mol,亚铁离子还原性较强,优先被氧化, 0.2mol亚铁离子完全反应消耗0.1 mol 氯气,剩余的0.05mol氯气能够氧化0.1mol溴离子,被氧化的Br-数目为0.1N A,所以C选项是正确的; 和组成的超重水的物质的量为:,分子中质子+中子数=质量数,则超重水中不正确；D. 不知道1mol·L-1的NaClO溶液的体积，无法计算其中含有ClO-的数目，D不正确。
本题选A。
例3用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为N AB. 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1N AC. 常温常压下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5N AD. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A【答案】A例4设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数日小于N AB. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1.5N AC. 1.2g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AD. lmolSO2和0.5mo102在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为N A【答案】C【解析】A．没有给定体积，无法计算氢离子的数目，选项A错误；B、根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环中平均含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A，选项B错误；C、1.2g镁的物质的量为，在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A，选项C正确；D、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，则生成的二氧化硫的数目小于N A，选项D错误。
答案选C。
例5N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，17g 甲基(—14CH3)所含的中子数为8N AB. 1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中含有的氧原子数为0.2N AC. 1mol Na2O 和BaO2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为3N AD. 标准状况下，1L己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为6 22.4N A【答案】A【解析】A．17g甲基(-14CH3)的物质的量为1717/gg mol=1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8N A，故A正确；B. 1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中还含有大量的水，水分子中也含有O原子，含有的氧原子数大于0.2N A，故B错误；C、1mol Na2O和BaO2 的混合物中含有的氧离子和过氧根离子共1mol，Na2O 和BaO2 的物质的量未知，无法计算阳离子的物质的量，故C错误；D、由于标准状况下，己烷是液态，故无法计算其物质的量，故D错误；故选A。
例6用 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1 mol 羟基中含有 10 N A个电子B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 N AC. 标准状况下， 2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和，可得到 HClO 分子的数目是 0.1N AD. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－数目等于 0.1N A【答案】D例7N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 molFe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为N AB. 25°C，pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1N AC. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AD. 235g核素U发生裂变反应：23592U+1n→裂变9038Sr+13654U+101n，净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C【解析】碘离子的还原性比Fe2+强，当有2 mol Fe2+被氧化时消耗Cl2的分子数为2N A，故A错；25°C，pH=13的NaOH溶液，没有体积无法计算OH-的数目为0.1N A，故B错；H218O与D2O中子数和摩尔质量均相等，所以C正确；235g核素U发生裂变反应：23592U+1n→裂变9038Sr+13654U+101n，净产生的中子(1n)数为9N A，故D错。
2019年高考化学试卷解密第09题有机化学基础(考点透视)(含解析)
第9题有机化学基础考点透视一、考点展望：在近年高考选择题中，均出现了以必修2中介绍的重要有机化合物为载体，考查反应类型、有机物分子式推断以及同分异构体等知识的试题.预计2019年高考命题仍会基于以上命题理念，通过知识的拓展和演变,考查有机物的组成、结构、性质、同分异构体等知识。
要求学生掌握甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸及其衍生物的分子结构、物理性质、化学性质及用途等，糖类、油脂、蛋白质的结构及性质。
试题难度不大，考查的方式有二种：一是简单有机物的结构及性质，二是判断有机物同分异构体的数目。
1．(2018课标Ⅰ）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷(）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A。
与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C。
所有碳原子均处同一平面D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2【答案】C【解析】A、螺［2，2］戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同,互为同分异构体，A正确;B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D、戊烷比螺［2，2］戊烷多4个氢原子，所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2，D正确。
2．(2018课标Ⅱ）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案】D【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水,所以液面会上升。
但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。
3．（2018课标Ⅲ）苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A。
2019全国卷二化学详解高清
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合参考答案（化学部分）化学部份共7道选择题大题共5道必做26.27.28 选做题35 367．D 8．B 9．D 10．A 11．C 12．B 13．C7 .蚕丝头发等物质的主要成分是蛋白质，其聚合度高是天然的高分子材料。
故A.B对蜡烛的主要成分是高级脂肪酸酯，其并不能聚合故其非高分子聚合物故C对D错8 .A选项: 3He中子数1质量数3 3g3He为1mol 故中子数为1N AB选项:磷酸钠为强碱弱酸盐，其磷酸根会水解，磷酸根数目小于0.1N A故B错C选项:K2Cr2O7中铬为+6价，变成+3价铬转移2x3mol电子为6 N AD选项:无论是正丁烷还是异丁烷其共价键数均为13，C4H10相对分子质量为58g/mol故一共1mol C4H10共价键数为13 N A9.设W的最高化合价为x，则X最高价为x-2，W与X的最高化合价之和为8，解的x为5根据题意W、X、Y、Z为短周期主族元素，W为N，Z为P，X为Al，Y为Si。
A选项:原子半径为X>Y>Z>W，故A错，B选项:单质中氮气为气体；铝硅磷为固体，故B正确C选项:气态氢化物热稳定性W>Z>YD选项:X为铝最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝为弱碱10.11. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，故C错12 A选项: a，b表示的是T1，T2温度下，镉离子和硫离子溶度，可以表示硫化镉在水中的溶解度（单位mol/L）B选项:mnp三点均在T1曲线上，K SP只与温度有关，故K sp(m)=K sp(n)=K sp(p)，由于T2曲线上q点浓度均大于p 点浓度，故K sp(q)> K sp(p)，故B选项错误C选项:向m点的溶液中加入少量Na2S固体，由于温度不变K sp不变，故m沿mpn移动，硫离子浓度增加，故由曲线向p方向运动D选项:K sp(q)> K sp(p)可知温度T2>T1,温度降低，由于其为饱和溶液，其中硫离子浓度始终等于镉离子，故沿qp 曲线向p移动13如图所示26．（13分）（1）D根据排除法黄色为钠焰色，红色为钙焰色，紫色为钾焰色，钡焰色为绿故选D（2）①BaSO 4+4C BaS+4CO↑CO+H2O CO2+H2②BaCO3③S2−+Ba2++Zn2++24SO-BaS·BaSO4↓根据题意：①重晶石为BaSO4，过量焦炭C还原成BaS，回转窑尾气中含有有毒气体，可知有毒气体为CO,有毒气体可和水蒸气H2O,生成清洁能源气体，可推断出该气体为氢气。
2019年高考化学 试卷拆解考点必刷题 专题8.4 氧化还原反应考点透视
D．标准状况下，2。24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
水解,且每个胶粒由多个氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体中胶粒数小于 0。1NA，选项
B 错误；C、根据反应 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 可知，反应产生的气体标准状况下体
积为
=1。12L=1120mL,常温下，产生的气体体积
大于 1120mL,选项 C 正确；D、没有给定体积，无法计算离子物质的量总和,选项 D 错误。
D。 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为 0.1NA 【答案】C
【解析】A ．9g 重水的物质的量为：
=0。45mol，0。45mol 重水中含有 4.5mol 电
子，含有的电子数为 4.5NA，选项 A 错误;B、FeCl3 水解生成氢氧化铁胶体,FeCl3 不能完全
二、应试对策：
（1) 歧化反应：NO2 与水、Na2O2 与 CO2、Na2O2 与 H2O、Cl2 与水、Cl2 与 NaOH（冷稀、浓 热）等。
（2) 强弱：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂（Cl2/Br2、S/I2）反应类。
（3) 与量有关:足量/不足量 Fe 与稀硝酸、足量/不足量 Fe 与浓硫酸反应类。
pH=13 的 NaOH 溶液中，水的电离受到抑制，水电离产生氢离子和氢氧根离子数目相等， 为 10 —13NA，故 B 错误；C。 标况下 22。4L 气体的物质的 量为 1mol，由于 H2S 和 SO2 混合 后会发生反应:2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以二者混合后气体的物质的量小于 1mol,混合气体 中含有的分子总数小于 NA，故 C 错误;D. 电解精炼铜时,阳极上是粗铜，粗铜中含有比铜 活泼的金属杂质如 Zn、Fe 等,Zn、Fe 会优先放电,故阳极质量减少 64g，转移到阴极的电 子数不一定为 2NA，故 D 错误；答案选 A. 例 3 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 12.0gNaHSO4 晶体中阳离子数为 0。2NA 个 B. 0.1 mol Cu 与足量热的浓硫酸反应生成 SO2 的体积约为 22。4 L C. T℃时，1L pH=6 的纯水中，含 1×10﹣6NA 个 H+ D。 标准状况下，1 L pH=13 的 NaOH 溶液中 OH﹣为 0.1NA 个 【答案】C
考点26-4 一套完整实验装置的考查(考点透视)-2019年高考化学试卷拆解考点必刷题 Word含解析
考点26.4 一套完整实验装置的考查综合实验是高考必考题，题型有：组装完整的综合实验、需要连接装置的综合实验、物质含量测定实验、物质性质探究实验。
一、高考题再现：1．（2018课标Ⅰ）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
（3）打开K3，关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________。
【答案】去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋排除c中空气c中产生H2使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。
（4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。
2．（2018课标Ⅱ）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。
【精品】(高考宝典)2019年全国各地高考化学试卷解析全集(8套合集,pdf版,115页).pdf
A．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为 5×10－3mol·L－1（设冰的密度为 0.9g·cm－3）
C．冰表面第三层中冰的氢键网格结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl
H++Cl－
【答案】D。
【解析】由图像可知第一层中 HCl 均以分子形式存在，A 正确。第三层中冰的氢键网格结
方法高温焙烧，使碱式碳酸镁分解生成氧化镁。
27. 硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在 实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：
①
②
废铁屑
干净铁屑
H2SO4,80-90℃
废渣
滤液
③硫酸铁④源自⑤5%H2O2 溶液 固体(NH4)2SO4
硫酸铁铵
铁氨从溶液中结晶，实验操作为加热浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤），干燥得到硫酸铁铵晶
体样品。热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品，1.5 个结晶水，占晶体样品失重 5.6%，由此判
1.5 18
断晶体样品的相对分子质量为
=482，硫酸铁氨晶体的化学式为 NH4Fe(SO4)2·12H2O。
0.056
6
28．（15 分） 水煤气变换 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）,是重要的化工过程，主要用于
（或 2Mg2++2CO32—+H2O=Mg(OH)2•MgCO3↓+CO2↑） 溶浸
【解析】本题考查了化工生产过程及相关元素性质
高温焙烧
由题目已知硼镁矿（含 Mg2B2O3•H2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）加入硫酸铵溶液溶浸时 产生的气体只有 NH3，气体被 NH4HCO3溶液吸收，发生的反应为 NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3。 而硼镁矿溶浸后的滤渣 1 为 SiO2、Fe2O3、Al2O3；检验 Fe3+离子的试剂通常为 KSCN 溶液。 由题目给出的 H3BO3 的解离反应，只存在一步解离平衡，由此判断为 H3BO3 一元弱酸；又 且由于 Ka 小，即酸性弱目的是使 B(OH)4—转化为 H3BO3，促进析出；（也可由生产过程中目标 为 H3BO3，由硼镁矿生产时硼元素应在过滤 1 后存在于溶液中，pH 调解至 3.5 而生产 H3BO3，其 目的是转化为 H3BO3，促进析出）；在“沉镁”中 Mg2+遇到吸收 NH3 气体后的(NH4)2CO3 溶液，产物为 Mg(OH)2•MgCO3，故离子方程式为 2Mg2++3CO32— +2H2O=Mg(OH)2•MgCO3↓+2HCO3—（或 2Mg2++2CO32—+H2O = Mg(OH)2•MgCO3↓+CO2↑）；工 业生产为提高原料利用率，将母液循环使用，母液是在产生 H3BO3 和 Mg(OH)2•MgCO3 两沉 淀后所得，即为两物质的饱和液，故需从溶浸工序开始循环；碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的
2019高考全国Ⅱ卷化学试题解析.pdf
后静置
液分层
B. 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2 的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗 粒产生
C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变
浑浊
D. 向盛有 FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液
加 1 滴 KCSN 溶液
颜色不变Biblioteka 2Mg+点燃
CO2 = 2MgO
+
C，集气瓶中产生浓烟并有黑色碳颗粒产生，B
正确。这是高中化学著名的白加黑反应，
并且极具特殊性，二氧化碳本为非助燃性气体，但是却可以助力金属镁燃烧。向盛有饱和硫代硫酸钠溶液
的试管中滴加稀盐酸发生：
学无 止 境
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O 有刺激性气味 SO2 产生，产生 S 沉淀，C 正确。向盛有 FeCl3 溶液的 试管中加过量铁粉，2FeCl3+Fe=3FeCl2 黄色消失，Fe2+遇 KSCN 不显色。本题以实验为背景，考查重点反 应和物质检验方法，属于容易题目。化学是以实验为基础的科学，掌握重点反应，是学生的必备知识技能。
答案：A
解析：向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯发生：
12KMnO4+5C2H4+18H2SO4=12MnSO4+6K2SO4+10CO2↑+28H2O，溶液的紫色逐渐褪去，生成 MnSO4 和
K2SO4 均 溶 于 水 ， 因 此 不 会 分 层 ， A 错 误 。 将 镁 条 点 燃 后 迅 速 伸 入 集 满 CO2 的 集 气 瓶 中 发 生 ：
2019高考全国Ⅲ卷化学试题解析.docx
2019高考全国Ⅲ卷化学试题解析.docx2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I1277.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，密度小，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。
8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3?丁二烯【答案】D【解析】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）A.熔点：X的氧化物比Y 的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。
2019年高考化学 试卷拆解考点必刷题 专题9.7 同分异构体考点透视
考点9.3 同分异构体在近年高考选择题中，均出现了以必修2中介绍的重要有机化合物为载体，考查反应类型、有机物分子式推断以及同分异构体等知识的试题。
预计2018年高考命题仍会基于以上命题理念，通过知识的拓展和演变，考查有机物的组成、结构、性质、同分异构体等知识。
要求学生掌握甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸及其衍生物的分子结构、物理性质、化学性质及用途等，糖类、油脂、蛋白质的结构及性质。
试题难度不大，考查的方式有二种：一是简单有机物的结构及性质，二是判断有机物同分异构体的数目。
一、高考题再现：1．（2017课标Ⅰ）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D二、应试对策：1、同分异构体的写法思路方法1. 列出有机物的分子式。
2. 根据分子式找出符合的通式，由通式初步确定该化合物为烷烃、；烯烃或环烷烃、；炔烃、二烯烃或环烯烃；芳香烃及烃的衍生物等。
3. 书写顺序：先写碳链异构，再写位置异构，最后写官能团异构记住烃基种数丙基2种：、；丁基4种：、、、；戊基8种；苯环上有2个取代基的同分异构体有3种：邻、间、对；苯环上连有3个不同取代基的同分异构体有10种：定X、移Y、转Z、、。
2、限定条件下同分异构体的书写已知有机物的分子式或结构简式，书写在限定条件下的同分异构体或判断同分异构体的种数，是高考的热点和难点。
解答这类题目时，要注意分析限定条件的含义，弄清楚在限定条件下可以确定是什么官能团，再根据分子式并针对可变因素书写各种符合要求的同分异构体。
近年高考题有机物同分异构体的命题特点：①通常是多官能团化合物，一般含有苯环。
②有限制条件，信息量较大。
③问题一般是推断符合限制条件的同分异构体数目或写出符合条件的一种或几种结构简式。
⑴具体有下列限制条件：常见限制性条件有机物分子中的官能团或结构特征与足量碳酸氢钠溶液反应生成 CO2含-COOH能发生银镜反应或能与新制Cu(OH)2反应含-CHO, 可以是醛类或甲酸或甲酸盐或甲酸酯能发生水解反应是酯或卤代烃水解后的产物与FeCl3 溶液发生显色反应含酚酯结构能与NaOH溶液反应含酚-OH、-COOH -COO -、 -X等具有两性说明有羧基和氨基水解产物能氧化为酸伯醇⑵特殊反应中的定量关系①② 2—OH（醇、酚）（或—COOH）（羧酸）H2↑（3）既能发生水解反应又能发生银镜反应的官能团是甲酸酯。
考点12-3 元素周期律(考点透视)-2019年高考化学试卷拆解考点必刷题 Word版含解析
考点12.3 元素周期律物质结构、元素周期律是历年高考选择题常考知识点，一般通过图表、文字或相关数据推断元素性质的递变规律；预计2019年高考仍以考查元素推断、元素周期律和元素周期表的综合应用。
一、高考题再现：1．（2018课标Ⅲ）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D2．（2018江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。
A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。
例4 X、Y、Z、W均为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。
2019-2020年高考化学真题分项解析 专题08《物质结构与推断》
2019-2020年高考化学真题分项解析 专题08《物质结构与推断》1．【xx 浙江理综化学】右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是（ ）A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性【答案】D 【考点定位】本题主要是考查位置、结构与性质、元素周期表与元素周期律，涉及O 、S 、Si 、P 、As 等五种元素。
考查的知识点有原子半径半径、氢化物稳定性、S 的存在、晶体类型及作用力、氧化还原反应、元素周期表的应用等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。
通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。
2．【xx 广东理综化学】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（ ）A ．丙与戊的原子序数相差28B ．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【答案】AD【解析】己的最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是S元素，可以推出庚是F 元素，戊是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是Mg，乙是Ca。