《元素》同步练习.docx
人教版高二下学期化学(选择性必修2)《1.2原子结构与元素的性质》同步测试题及答案
人教版高二下学期化学(选择性必修2)《1.2原子结构与元素的性质》同步测试题及答案一、单选题1．钼的某种三元化合物MoOBr3的晶体结构如图所示。
下列说法正确的是A．电负性大小：χ(O) < χ(Br)B．第一电离能大小：I1(I) <I1(Br)C．金属性强弱：Cs< Mo D．半径大小：r(Mo) < r(O)2．下列有关说法正确的是A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl的电子跃迁有关C．He的电子排布式为21s，故He元素处于s区D．第四周期最外层电子数为1的元素只有K3．科学家发现一秧高能盐，该盐由A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(B5)6(A3C)3(BA4)4D。
该盐中的两种阳离子均为10电子离子，分别由A与B、A与C组成。
化合物AD是18电子分子。
下列说法错误的是A．该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡B．A与B、A与C还可以形成10电子的分子C．B元素与C元素的第一电离能：B>CD．四种元素所形成的简单离子的半径：D>B>C>A4．下列关于现代元素周期表的叙述中，不正确的是A．是元素周期律的具体表现形式B．按照元素相对原子质量由小到大顺序排列的C．对工农业生产有一定的指导作用D．是学习和研究化学的重要工具5．下列化学用语表示正确的是A．H2O2的电子式：B．2p2电子云：C．中子数为7的碳原子：14C 7D．2-甲基丙烷与正丁烷属于同系物6．X、Y、Z是同周期主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1。
元素I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310542Z5781817274511575根据表中所列数据的判断不正确．．．的是A．元素X是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s区B．元素Y的常见化合价为+2，它的第一电离能最大，电负性也最大C．元素X形成氧化物时，化学式可能是X2O2D．若元素Z处于第三周期，它的价层电子排布式为3s23p17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Z单质是生产计算机芯片的主要材料。
4.2.1 元素性质的周期性变化规律(同步练习)(附答案)—高一上学期化学必修第一册
4.2.1 元素性质的周期性变化规律（同步练习）一、选择题1.下列各组粒子半径比较中,错误的是()。
A.Cl-<Br-<I-B.Al3+>Mg2+>Na+C.Rb>K>NaD.P>S>O2.元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()。
A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量3.下列各组粒子的半径由大到小的是()。
A.O、Cl、S、PB.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+C.K+、Mg2+、Al3+、H+D.Li、Na、K、Cs4.下列粒子半径大小比较正确的是()。
A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na5.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是()。
A.原子半径:X>Y>ZB.简单气态氢化物的热稳定性:X>Y>ZC.元素原子得电子能力:X>Y>ZD.单质与氢气反应的容易程度:X>Y>Z6.下列说法正确的是()。
A.原子序数越大,原子半径一定越大B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高7.下列排列顺序不正确的是()。
A.原子半径:钠>硫>氯B.最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.最高正化合价:氯>硫>磷D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢8.下列各化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是()。
A.KClB.NaBrC.LiID.KF9.除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是()。
卤族元素同步练习2
卤族元素班级：_______ 姓名：_______一、选择题（每小题2分，共201．为防止吸入Cl2引起中毒，可用浸透过某种物质溶液的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是A．Na 2CO3B．KBr C．NaOH D2．向少量石蕊试液中，分别加入足量的Na 2O和通入足量的Cl2A．前者呈蓝色，后者褪色BC．前者褪色，后者呈红色D3．鉴别Cl－、Br－、I－可选A．碘水、淀粉B．淀粉、KIC．氯水、CCl4 D．AgNO3溶液、稀HNO34．四个同学同时分析一种由KCl、KBr组成的混合物，他们各取2．0 g样品制成水溶液，加入足量的硝酸后，再加入过量的HNO3溶液，所得沉淀物的质量如下，其中肯定错误的是A．3．06g B．3．36g C．3．66g D．3．96g5．有如下事实：①HClO氧化性比稀H2SO4强②HClO4的酸性比H2SO4强③H2S中的硫元素被Cl 2HC比H2S稳定⑤氯最高正价为＋7，而硫最高正价为＋6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是A．①②③B C．③④⑤D6．将某金属卤化物和浓H2SO4放在玻璃烧瓶内加热后，可得到无色卤化氢气体，该金属A．氯化物B．氟化物C．碘化物D7A．H2O B．HNO3C．NaOH D．CCl48A．氯水B C．AgBr D．KI9A．Cl－＞F－＞Br－＞I－B．F－＞Cl－＞Br－＞I－C．F－＜Cl－＜Br－＜I－D．F＞Cl＞Br＞I10．将13．4gKCl和KBr的混合物，溶于水配成溶液，通入过量的氯气，充分反应后，蒸干溶液并灼烧，得到固体11．175g，则配成溶液中K＋、Cl－、Br－A．1：2：3 B．1：3：2C．2：3：1 D．3：2：1二、填空题（2211．（3分）KI溶液中加入AgNO3溶液产生____色沉淀，加稀HNO3沉淀__________。
在空中播撒碘化银粉末可达到________________________________12．（3分）为了消除碘缺乏病，在居民食用盐中加入一定量的____________________，以确保人体对碘的摄入量，在银的卤化物中，可用于人工降雨的是____________________，可用于照相感光材料的是____________________13．（4分）氟化溴（BrF）是一种卤素互化物，与卤素单质的性质相似，常温下为红棕色气体，可被NaOH溶液吸收，BrF与NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。
化学元素与人体健康同步配套精选卷
《化学元素与人体健康》同步试题一、选择题1．构成人体的主要物质是（）。
A．水B．蛋白质C．糖类D．脂肪考查目的：水对生物的重要作用。
答案：A。
解析：水对维持生物体的正常生理活动有着重要的意义，因此水是生物体不可缺少的物质。
人体内含量最高的是水。
2．人体中含量在%以下的元素称为微量元素，下列属于微量元素的是（）。
A．钙、磷、钾、镁B．铁、锌、硒、碘C．碳、氢、氧、氮D．钙、镁、氯、硫考查目的：了解常见微量元素。
答案：B。
解析：一些微量元素在人体内含量虽小，却是维持正常生命活动所必需的，例如铁、锌、硒、碘、氟。
3．人体如果缺少碘，往往会（）。
A．引起贫血B．引起食欲不振、生长迟缓、发育不良C．引起表皮角质化和癌症D．引起甲状腺肿大考查目的：了解微量元素之一碘对人体的作用。
答案：D。
解析：碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。
过量也会引起甲状腺肿大。
4．下列食物中，含碘最丰富的是（）。
A．黄豆、芹菜B．海带、紫菜C．油菜、白菜D．肉类、蛋类考查目的：了解微量元素之一碘对人体的作用的食物一般富含碘元素，也可以制成加碘食盐，来保证人体健康。
5．能防止龋齿的微量元素是（）。
A．铁B．锌C．镁D．氟考查目的：了解微量元素对人体的作用。
答案：D。
解析：缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。
6．含铁丰富的食物有利于（）。
A．佝偻病患者B．骨质疏松症患者C．贫血患者D．营养不良的人考查目的：了解微量元素之一铁对人体的作用。
答案：C。
解析：铁元素是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血。
7．有关铁元素对人体的作用及适宜摄入量的说法错误的是（）。
A．铁元素在人体内属于常量元素B．能帮助氧气的运输C．富含铁的食物有肝脏、瘦肉、蛋、肉、豆类、芹菜D．缺铁会引起贫血考查目的：了解微量元素之一铁元素。
答案：A。
解析：铁元素是人体必需微量元素之一铁元素是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血。
新人教版九年级(下)《12.2 化学元素与人体健康》同步练习卷(广西钦州一中)
A．得佝偻病
B．发育不良
C．骨折
D．高血压
13．有关人体的组成元素的说法中错误的是（ ）
A．组成人体自身的元素约有 50 多种
B．人体内的碳、氢、氧、氮四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在
C．人体内含量较多的元素有 11 种
D．由于微量元素的含量非常少，因此，对人体健康的影响也很小
14．科学证明：空气中的微量臭氧（O3），可抵抗阳光中紫外线对人体的损害。空调和冰箱 的制冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以 M 代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过
新人教版九年级下册《12.2 化学元素与人体健康》同步 练习卷（广西钦州一中）
参考答案
一、选择题 1．D； 2．B； 3．C； 4．A； 5．D； 6．C； 7．C； 8．D； 9．B； 10．C； 11．A； 12．C； 13．D； 14．C； 15．D； 二、填空题
16．2C12H30O2+37O2
声明：试题解析著 作权属菁优网 所有，未经书 面同意，不得 复制发布
日期：2019/4/9 1 4:35:31； 用户：qgjyus er101 85；邮箱：qg jyus er10185.2195 7750；学号： 21985191
第6页（共6页）
24CO2+30H2O； 17．A；Fe； 18．KIO3 ；受热易分解；I2+2KClO3
＝Cl2↑+2KIO3； 19．①②；白砂糖、维生素 A；③；cd； 20．胆汁酸难溶于水；纯碱； Na2CO3+2HR＝2NaR+H2O+CO2↑； 三、解答题 21．铝毒的防治策略主要有：（1）有节制地使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的 长时间接触。（2）改良不合理的饮食习惯，尽量减少铝的入口途径，如丢掉传统油条膨松剂 的使用，治疗胃病的药物尽量避免氢氧化铝药剂，改用胃动力药物等。（3）引导人们合理开 发和利用各种铝资源，从根本上减少铝的排放和流失。（4）利用现代科技手段设法消除或减 小铝毒危害，如改进水处理工艺，采用新型产品和高新技术等； 22．缺铁性贫血； 23．0.28； 24．1.98；300；
4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用(同步练习)(附答案)—高一上学期化学必修第一册
4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（同步练习）一、选择题1.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断,正确的是()。
A.金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力越强B.若存在简单阴离子R2-,则R一定位于第ⅥA族C.P和As都是第ⅤA族元素,则PH3的还原性比AsH3的还原性强D.铅位于周期表中金属和非金属的分界线附近,可作半导体材料2.已知砷(As)为第ⅤA族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是()。
A.氢化物:AsH3B.最高价氧化物:As2O5C.砷化钠:NaAsD.含氧酸:H3AsO43.下列有关过渡元素的说法正确的是()。
A.新型高效催化剂多与过渡元素有关B.高效低毒农药多与过渡元素有关C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。
这种元素的气态氢化物的化学式是()。
A.HXB.H2XC.XH3D.XH45.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强6.下列对砷(As)的有关判断正确的是()A.砷原子序数为33，它与铝同主族B.砷的原子半径大于磷的原子半径C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强D.砷酸的酸性比硫酸的强7.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是()。
A.a是一种活泼的非金属元素B.c的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.b的氢化物不稳定D.b元素的最高化合价为+7价8.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是()。
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同9.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断()。
第一章 第二节 第2课时 元素周期律高二化学同步练习
第一章第二节第2课时元素周期律测试题一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是() A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2．下列不能说明X的电负性比Y的大的是()A．X的单质比Y的单质容易与H2化合B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大4．下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱C．1 mol A从酸中置换出H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换出H＋生成的H2多D．A元素的电负性比B元素的电负性小5．下图(1)、(2)表示的是元素的某种性质随原子序数的变化发生的变化。
下列说法正确的是()A．(1)可能表示的是元素电负性随原子序数变化的关系B．(1)可能表示的是元素单质的熔点随原子序数变化的关系C．(2)可能表示的是元素原子的半径随原子序数变化的关系D．(2)可能表示的是元素的电负性随原子序数变化的关系6．下列说法正确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小7．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：元素X Y Z电离能/kJ·mol－1I1496 738 577I2 4 562 1 451 1 817I3 6 912 7 733 2 754I49 540 10 540 11 578 下列说法正确的是()A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为11 1D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为32 1 8．根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A.22B．M与T形成的化合物具有两性C．L2＋与R2－的核外电子数相等D．5种元素中L的电负性最大，T的电负性最小9．下列有关电离能的说法，正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价10．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是()A．X与Y形成化合物时，一般是X显负价、Y显正价B．第一电离能：X可能小于YC．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性小于Y的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X11．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。
2.5表示元素的符号(练习)
浙教版八年级下册第二章第5节表示元素的符号【同步练习解析】一、选择题1.（2022·丽水模拟）2021年全球首台第四代核反应堆在我国甘肃省试运行，其关键技术是采用钍232作为燃料，优点是反应堆的安全性能高，产生的核废料少。
在元素周期表中，“钍”元素的信息如图所示，其中不能直接体现的信息是（ ）A ．元素的类别B ．相对原子质量C ．元素具有放射性D ．原子序数【答案】C【解析】A 、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钍，带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；B 、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为232.04，不符合题意；C 、根据元素周期表中的一格，无法确定元素具有放射性，符合题意；D 、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为90，不符合题意。
2．（2022·四川绵阳中考）中科院院上张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。
在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是（ ）A ．原子结构示意图中3x =B ．3In +的最外层电子数为8C ．钢的原子核内有49个质子D ．钢的相对原子质量为114.8【答案】B【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，则49=2+8+18+18+x，x=3，选项正确；B、In3+是铟原子失去最外层3个电子后形成的，由图可知，In3+的最外层电子数为18，选项错误；C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，由图可知，铟的原子核内有49个质子，选项正确；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，由图可知，铟的相对原子质量为114.8，选项正确。
3．（湖州中考真题）2019年是化学元素周期表诞生150周年。
联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。
根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（）A．一个原子核内的质子数B．一个原子的质量C．一个原子的核外电子数D．是金属还是非金属元素【答案】B【解析】元素周期表中左上角数字为原子序数，与质子数、电子数相等，右上角为元素符号，中间为元素名称，根据元素名称可判断元素种类，最下方为相对原子质量，所以不能得知元素的一个原子的质量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《元素》同步练习
基础检测
1.i种元素与另一种元素的本质区别是（）
A.质子数不同
B.屮子数不同
C.相对原子质量不同
D.电子数不同
2.将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是（）
A. Si、O、AR Fe
B. O^ Si、Al、Fe
C. Al、Fe、0、Si
D. Si、Al、0、Fe
3.人体中含有多种元素，其中含量最多的是（）
A.氢
B.氧
C.钙
D.碳
4.下列关于NaN02> Na2O2> SO?、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（）
A.都含有氧气
B.都含有氧分子
C.都含有氧元素
D.都含有2个氧原子
5.最近俄罗斯科学家利用第72号元素铅和第74号元素钩精确测定出月球至少比地球
早700万年形成。
错、鸽两种元素原子的本质不同是（）
A.相对原子质量
B.核内中子数目
C.核外电子数目
D.核内质子数目
6・日常生活中加铁酱油、高钙牛奶中的“铁”和“钙”是（）
A.单质
B.分子
C.原子
D.元素
7.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一-种原子，还能表示一种物质的是（）
A. OB・ Zn C. N2 D・ CO
8.图3・5是元素周期表屮的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（）
@3-5
A.原子序数是13
B.它是非金属元素
C.它是由分子构成的物质
D.相对原子质量是13
9.化学用语是学好化学的工具。
下列元素符号，书写规范的是（）
A.氮n
B.钙cA
C.磷P
D.铝al
10.⑴用化学符号表示：氧元素」2个硫原子—
⑵写11!下列各化学符号代表的意义：
3H_；
O_； _o
拓展提升
11.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，变成另一种元素的原子，它一定是放射了（）
A.电子
B.中子
C.质子
D.该原子的原子核
12.有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如表所示
粒子质子数中子数核外电子数粒子质子数屮子
数
核外电子数
甲666乙676丙12 12 10 丁11 12 10
则属于同种元素的粒子是( )
A.甲和乙
B. 丁和丙
C.乙和丙
D.甲和丙
13.根据图3・6提供的信息，下列判断不正确的是
1 H
第一周期
5 B、
第二周期3
12 M
鋸三周期11
團3・6
A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B.钠离子核外有两个电子层
C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg*? 答案：
1. A2・ B3. B4. C5. D6. D7・ B 8. A 9. C
10.(DO； 2S (2)3个氢原子；氧元素；一个氧原子
11.C 12. A 13. D。