天津市第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案
天津一中 2017-2018-2 高二年级化学学科期末质量调查试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时90 分钟。
试卷共 4 页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!相对分子质量: C 12 H 1 O 16I 卷(请将正确答案填涂在机．读．卡．上)一、选择题（每小题有 1 个正确答案）1．下列说法错误的是（）A．向肌肉挫伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为12.3℃)进行局部冷冻麻醉处理,与其沸点较低、挥发时吸收大量热有关B．福尔马林可用作食品的保鲜剂C．用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,能够实现“碳”的循环利用D．对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热变性2．由 2—氯丙烷制得少量的 1,2-丙二醇需要经历的反应类型是（）A．消去→加成→水解B．加成→消去→取代C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去3．下列关于“油”的叙述不正确的是（） A．将石油通过常压蒸馏所得到的汽油主要成分是烷烃 B．人造黄油的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯 C．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相同 D．乙醇汽油替代汽油将大大节省化石能源4．下列有机物在常温下呈液态的是（）A．甲醛B．一氯甲烷C．三亚油酸甘油酯D．苯甲酸5．下列有机物分离提纯的方法正确的是（） A．除去苯中少量苯酚,加入适量浓溴水,过滤 B．除去乙烷中的乙烯,把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 C．除去乙醇中的氢氧化钠,用蒸馏法 D．提纯蛋白质时可先加入(CH3COO)2Pb 溶液,过滤后再加水重新溶解6．取一定量有机物和足量 Na 反应得到 V a L 氢气,取另一份等量的该物质和足量 NaHCO3反应得 V b L 二氧化碳,若在同温同压下 V a=V b≠0,则该有机物可能是（）①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH ③CH3CH2COOH ④HOOCCH2CH(OH)CH2COOH ⑤CH3CH(OH)CH2OHC．④D．①A．②B．②③④7．下列说法正确的是（）A．的名称为 2,2,4-三甲基-4-戊烯B．化合物 CH3CH2NHCHO 属于醛选项实验现象结论A 乙烯中混有二氧化硫，通入溴水中溴水褪色可利用此法除去二氧化硫B 电石与饱和食盐水混合，产生的气体先通入足量硫酸铜溶液，再通入酸性KMnO4 溶液溶液褪色反应后产生的气体具有还原性C 向甲酸甲酯中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入少量新制Cu(OH)2 并加热至沸腾无砖红色沉淀生成甲酸甲酯不能在酸性条件下发生水解反应D 向溴乙烷中加入 NaOH 溶液共热，冷却后再加入 AgNO3 溶液有浅黄色沉淀生成可利用卤代烃的取代反应检验其官能团C．分子中最多 10 个碳原子共平面D．通式相同的两种有机物要么互为同系物要么互为同分异构8．符合下列分子式的物质中不可能只含一种氢的是（）A．C6H6 B．C6H4Br2 C．C5H10Cl2 D．C4H9Br9．下列选项中的两种物质属于官能团异构的是（）A．1-氯丙烷和 2-氯丙烷B．乙苯和对二甲苯C．乙酸甲酯和丁酸D．1-丁醇和乙醚10．苯甲酸粗品中含有泥沙和 NaCl 杂质，可通过系列操作完成苯甲酸的提纯。
则下列叙述不正确的是（）A．苯甲酸和苯甲酸钠均可做食品防腐剂 B．溶解粗苯甲酸样品后，需要趁热过滤的目的是减少产品损失 C．冷却结晶时，是利用苯甲酸和 NaCl 溶解度随温度变化存在差异的原理 D．重复结晶可以使苯甲酸的纯度提高，同时也会提高苯甲酸的产量11．下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是（）12．下列说法正确的是（） A．酚醛树脂可由邻羟甲基苯酚发生缩聚反应得到 B．互为同系物 C．合成的单体是乙烯和 2-丁烯 D．天然橡胶和杜仲胶属于顺反异构体13．L－多巴胺是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下下列关于 L－多巴胺的叙述不正确的是（）A．它属于α－氨基酸，既具有酸性，又具有碱性B．它能与 Fe2(SO4)3 溶液发生显色反应C．它可以两分子反应形成分子式为 C18H18O6N2 的化合物，该化合物中有 3 个六元环D．它既与酸又与碱反应，等物质的量的 L－多巴胺最多消耗 NaOH 与 HCl 的物质的量之比为1∶114．2015 年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。
青蒿素结构式如图所示。
下列有关青蒿素的说法不正确的是（）A．青蒿素分子有 6 个手性碳原子B．青蒿素的化学式为：C15H22O5C．青蒿素在一定条件下能与 NaOH 溶液反应，因含有过氧键而具有氧化性 D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏15．有关有机实验的说法正确的是（）A．向足量的酸性 KMnO4 溶液中加入少量乙二醇可合成乙二酸 B．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热产生的气体依次通过水、酸性高锰酸钾溶液来证明有乙烯产生的实验中，无需防倒吸 C．检验淀粉在酸性条件下水解的程度，可以先碱化水解液，再加入银氨溶液并水浴加热，最后加入碘溶液D．检验 2，2-二甲基-1-溴丙烷中的溴原子，可以将其与氢氧化钠醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液16．聚氨酯类高分子材料 PU 用途广泛,其合成反应为：下列说法不正确的是（）A．HO(CH2)4OH 的沸点高于 CH3CH2CH2CH3B．高分子材料 PU 在强酸、强碱中能稳定存在C．合成 PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有 3 个吸收峰D．以 1,3-丁二烯为原料,可通过加成反应、取代反应、还原反应合成 HO(CH2)4OH17．葛根常做祛风解表药，其主要成分葛根素结构如下，下列有关葛根素的叙述正确的是（）A．葛根素的分子式为 C21H20O9，该分子的不饱和度为 11B．1mol 该物质与足量浓溴水反应最多可以消耗 3molBr2C．与足量 H2 发生加成反应后，分子中官能团的种类为 2 种D．分子中含有 4 个手性碳原子18．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂,能有效防止肾移植排斥,其结构如下图所示。
下列有关麦考酚酸说法正确的是（）A．分子式为 C17H22O6B．遇浓溴水可发生苯环上的取代反应 C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应 D．该物质一定条件下既能发生加聚反应,也能发生缩聚反应19．金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸,下列说法不正确的是（）A．绿原酸分子式为 C16H18O9B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C．1mol 绿原酸与 NaOH 溶液反应,最多消耗 4mol NaOHD．1mol 绿原酸与溴水反应,最多消耗 6mol Br220．称为狄尔斯阿德而反应，用于构建六元碳环，则下列说法不正确的是（）A．通过狄尔斯阿德而反应生成的产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可通过两分子环戊二烯发生上述反应生成C．1，3-戊二烯和 2-丁炔发生上述反应时产物有两种D．可由环戊二烯与丙烯酸甲酯发生上述反应得到Ⅱ卷（共 60 分）(请将正确答案写在答．题．纸．上)21.（16 分）化合物 H 是重要的有机物,可由 E 和 F 在一定条件下合成:(部分反应物或产物省略,另请注意箭头的指向)已知：i．A 属于芳香烃,H 属于酯类化合物ii．I 的核磁共振氢谱为二组峰,且峰的面积比为 6:1回答下列问题:1）E 的含氧官能团名称为，B 的结构简式为；2）B→C和G→J两步的反应类型、；3）①E+F→H的化学方程式；②D与银氨溶液反应的化学方程式；4）I 的同系物 K 比 I 相对分子质量大 28，K 有多种同分异构体。
若 K 不能发生消去反应，则 K 的结构简式为；若 K 的结构中含两个甲基、两个亚甲基、一个次甲基，则 K 有种结构。
22．（20 分）医学研究表明,姜黄素具有降血脂、抗肿瘤、消炎、抗氧化等作用。
姜黄素的合成路线如下所示:已知信息:①1mol G最多能消耗 Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量分别为 3mol、2mol、1mol。
请回答下列问题:1）C 物质的名称是，J 物质的分子式为，E 到 G 的反应类型为；2）B 中官能团的名称为，E 物质的结构简式为；3）D 与新制氢氧化铜反应再经酸化可生成 E，请写出 D 与新制氢氧化铜反应的化学方程式：；4）写出 2mol K 和 1mol 转换为姜黄素的化学反应方程式：；5）K 的同分异构体中符合下列信息：①含有苯环；②苯环上只有两个取代基；③遇 FeCl3 溶液变色；④含有结构，符合上述条件的 K 的同分异构体有种，小龙同学发现上述 1mol 同分异构体中有些可以最多消耗 3mol 氢氧化钠，任写出一种结构简式；6）有机物 L( )是一种重要的有机化合物。
结合题干中的信息，写出以甲苯、为有机原料制备 L 的合成路线流程图(无机试剂任用)。
23．（24 分）是一种重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物 PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物 K。
已知：i．R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OHii．ⅲ．( R1 、R2 、R3 代表烃基)1）F 的名称是，D 中官能团的名称是；2）B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为，B 生成 C 的反应类型为；3）E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，则 E 的结构简式为；4）反应①的化学方程式为；5）试剂 a 的结构简式为，反应②所属的反应类型为反应；6）已知: 。
以 1,3-丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。
7）已知氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应 i。
在由 J 制备 K 的过程中，常会产生副产物 L。
L 分子式为 C16H13NO3，含三个六元环,则 L 的结构简式为。
参考答案一、选择题1-5 BACCC 6-10 DCCDD 11-15 BADAB 16-20 BCDDC 21．1）羧基2）取代反应加聚反应3）①②4）(CH3)3CCH2Cl 422．1）乙二醇C9H8O5 加成反应2）溴原子3）略4）5）12 略6）23．1）1,4-丁二酸二甲酯碳碳双键酯基2）取代3）4）5）加成6）略7）。
【2018领军高考化学清除易错点】易错点11 电离平衡(模拟题训练)(学)
易错点十一电离平衡模拟题训练小题快练1．（2018届江苏南京市、盐城市高三第一次模拟考试）已知：25℃时H2C2O4的pK a1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH 的pK a=4.76 (电离常数K的负对数-1gK=pK)。
下列说法正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性： (NH4+)<c(C2O42-)C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22： C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)D. 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c( HC2O4-)>c(C2O42- )>c(CH3COO-)2．（2018届湖北省黄冈市高三上学期元月调研考试）室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1的H2A 和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A. c(Na+)=0.10mol·L-1 的溶液中，c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)B. pH=4 的溶液中，c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)C. pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)D. K1(H2A)的数量级为10-53．（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期末）25℃时，下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+) >c(CH3COO-）>c(OH-)>c(H+)B. 含等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH的混合溶液中：c(Na+) >c(CH3COOH）>c(CH3COO-）>c(H+)>c(OH-)C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c(Na+) =c(Cl-）>c(OH-)=c(H+)D. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+) =3[c(CO32-) +c(HCO3-)+ c(H2CO3)]4．（2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考）在25℃下，稀释HA、HB 两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B的物质的量分数，下列说法正确的是A. HA、HB都是弱酸B. 加水稀释过程中，δ(B )减小C. NaB溶液中，c(Na+)=c(B-)+c(OH-)D. 曲线上b、c两点c(B-)/[c(HB)·c(OH-)]相等5．（2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考）25℃时，有下列几种浓度均为0.1mol/L 的溶液，下列说法正确的是A. 0.1mol/L NaHSO3溶液的pH=4,则水电离出的c(H+)=10-4mol/LB. 物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)C. pH=a的NaClO溶液中加入Na2CO3溶液后，溶液pH<aD. 等体积等浓度的稀H2SO4溶液、NaOH溶液混合后溶液pH=76．（2018届北京市西城区重点中学高三上学期期末）下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是A. 加入少量冰醋酸B. 加水稀释C. 加入少量氯化钠固体D. 加入少量醋酸钠固体7．（2018届陕西省西安市长安区第一中学高三上学期第五次质量检测）常温下，0.1 mol·L －1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。
安徽省淮北市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
2022~2023学年度第一学期期末联考高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是A. 雪碧打开时产生气泡，是因为压强减小促使2CO 逸出B. 工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率C. 误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用24Na SO 溶液来解毒D. 去除锅炉水垢中的4CaSO ，用饱和23Na CO 溶液浸泡预处理2. 下列说法不正确的是A. 已知x (250℃)和y (25℃)两个反应，则反应速率：()()x y v v >B. 能发生化学反应的分子，肯定是活化分子C. 反应：()()()32CaCO s CaO s CO g =+能否自发进行，主要由S 0∆>决定D. 升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同3. A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 120g 4NaHSO 和3KHSO 的固体混合物中含有的阳离子数为A NB. 1L 11mol L -⋅NaCl 溶液含有A 28N 个电子C. 常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5A 10N -D. 1L 10.100mol L -⋅的23Na CO 溶液中，阴离子数等于A 0.100N 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 130.5mol L KHCO -⋅溶液中：4NH +、3NO -、O H -、23CO -B. 滴加KSCN 溶液后显红色的溶液中：4NH +、K +、24SO -、I -C. ()1w -K =0.1mol L c OH -⋅的溶液中：4NH +、2Ca +、2Fe +、3NO -D. 使酚酞变红的溶液中：Na +、K +、2AlO -、227Cr O -5. 2CoCl 可溶。
辽宁省鞍山市第一中学等五校联考2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷 (1)
2022~2023学年度下学期期末考试高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28客观卷Ⅰ (共45分)一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有1个选项符合题意)1. 2022年北京成功举办了第24届冬奥会，大量有机材料亮相冬奥。
下列材料中主要成分不属于．．．有机高分子的是A. PVC(聚氯乙烯)制作的“冰墩墩”钥匙扣B. BOPP(双向拉伸聚丙烯薄膜)制成的冬奥纪念钞C. 颁奖礼服中的石墨烯发热内胆D. “冰立方”的ETFE(乙烯-四氟乙烯共聚物)膜结构【答案】C2. 下列化学用语表达错误的是A. 丙炔的键线式：B. Cl-的结构示意图：C. 乙醚的分子式：C4H10OD. 顺-2-丁烯的球棍模型为：【答案】A3. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 18g重水(D2O)中含有的质子数为10N AB. 1molSiO2中含Si-O键的数目为4N AC. 0.1mol环氧乙烷()中含极性键的数目为0.2N AD. 1mol[Ag(NH3)2]＋中含有σ键的数目为6N A【答案】B4. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A. Na 2O 和SiO 2熔化B. 碘和干冰升华C. 氯化钠和蔗糖熔化D. Mg 和S 熔化 【答案】B5. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。
下列研究有机物的方法不正确的是A. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X 射线衍射实验B. 利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式C. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法D. 质谱图中的碎片峰对我们确定有机化合物的分子结构有一定帮助 【答案】B6. 下列化学或离子方程式中，错误的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量CO 2：B. 聚丙烯的制备：C. CuSO 4溶液中加入过量氨水：()23242Cu 2NH H O Cu OH 2NH ⋅↓＋＋＋＝＋ D. 新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热：()++3334322CH CHO+2Ag NH +2OH CH COO +NH +2Ag +3NH +H O --⎡⎤−−−↓→⎣⎦加热 【答案】C7. 我国科学家研制的23NiO /Al O /Pt 催化剂能实现氨硼烷33(H NBH )高效制备氢气，制氢气原理：3334342H NBH 4CH OH NH B(OCH 3H )+−−−→+↑催化剂。
高中化学离子方程式试题.docx
离子方程式1．（ 2018 届天津市河西区高三第三次模拟考试）下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式A3+-、 Cl-NaOH 溶液3++ 3OH-=Fe(OH) 3↓Fe、 I FeB K +、 ClO -、 SO42-盐酸H+ +ClO - =HClOC K +、 OH -、 Cl -过量 SO2SO2+ OH -=HSO 3-DH+、 Fe2+、 SO42-3 2 溶液SO42-+ Ba 2+ =BaSO4↓Ba(NO )2．（ 2018 届江苏省盐城市高三第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. MnO 2与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H ++4Cl -MnCl 2+Cl 2↑O+2H--B. NaAlO 2溶液中通入过量 CO2： AlO 2 +CO 2+2H 2O=Al(OH) 3↓+HCO3C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H 2O2：Fe2++H 2O2+2H +=Fe3++2H 2OD. Ca(HCO 3)2溶液中加入过量氨水： Ca2+-↓ +H++HCO 3 +NH 3·H2O=CaCO 32O+NH 43．（ 2018 届江苏省苏锡常镇四市高三调研）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中+--: Cl 2+H 2O2H +Cl +ClOB. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液 :2C6H5OH+CO 32- =2C6H 5O-+H 2O+CO 2↑C. 向偏铝酸钠溶液中加入--2-NaHCO 3溶液 : AlO 2+HCO 3 +H 2O=Al(OH) 3↓ +CO3D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH 溶液共热 : NH 4+ +OH -NH 3↑ +H2O4．（ 2018 届江苏省南通市高三第三次调研测试）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 电解熔融NaCl ： 2Cl－＋2H 2O2OH －＋ Cl 2↑＋ H 2↑B.用氨水溶解 AgCl 沉淀： Ag +＋ 2NH 3·H 2O＝ [Ag(NH 3 )2] +＋ 2H 2OC.Na2CO3溶液吸收溴蒸气： 3CO32－＋ Br 2＝Br －＋ BrO 3－＋ 3CO2D.金属钠与水反应： 2Na＋ 2H 2O＝ 2Na+＋ 2OH －＋ H2↑5．（江苏省南京市2018 届高三第三次模拟考试）常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是3+2+--A. 澄清透明的溶液中： Fe ,Ba、 NO 3、 ClB. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、 NH 4+、 C1-、 SO42-C. c(Al 3+)=0.1mol/L的溶液中 :K +、 Mg 2+、 SO42-、 AlO 2-D. 由水电商产生的c(H + )=10-13mol/L 的溶被中 :K +、 Na+、CH 3COO -、 NO 3-6．（ 2018 届江苏省南京市高三第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制备3++ Fe(OH) 3胶体： Fe +3H2O=Fe(OH) 3↓+3HB. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3++6NH 3·H 2O=2Al(OH)↓ +6NH+34C. 向 Na ClO 溶液中通入过量的 SO2： SO2+ClO -+H 2O=HSO 3- +HClOD. 向 (NH 4)2Fe(SO4 )2溶液中滴加过量2+-NaOH 溶液： Fe +2OH =Fe(OH) 2↓7．（ 2018 届山东省泰安市高三第二次模拟考试）下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A. 用肥皂 (主要成份C17H 35COONa) 水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H 35COO -+Ca2+===(C 17H35COO)2Ca↓B.将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4 +8H +=2Fe3++Fe2++4H 2OC.常温下，在=0.1 的溶液中： Na+、 K +、 SO42-、 HCO 3-能大量共存D.在 NaC1O 溶液中： SO32-、 OH -、 C1-、 K +能大量共存8．（ 2018 届江苏省泰州中学高三下学期学业水平测试模拟三）下列反应的离子方程式书写正确的是A. 过量 SO2通入氢氧化钙溶液中：﹣﹣OH+SO 2═ HSO3+2+B.碳酸钙与足量醋酸反应： CaCO3+2H ═ Ca +H 2O+CO 2↑C.氯化铝溶液与过量氨水反应： Al 3++4NH 3?H2 O═ AlO2﹣ +4NH 4++2H 2O+3+D.铁与稀硫酸溶液反应： 2Fe+6H ═ 2Fe +3H 2↑9．（ 2018 届湖北省荆州中学高三 4 月月考）下列解释事实的方程式正确的是（）A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H 2O2NaOH + H 2↑ + Cl2↑B. 用 Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为 CaCO3： CO32- + Ca2+ ==== CaCO 3↓C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2D. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu + 8H + + 2NO 3-3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O10．（ 2018 届福建省厦门市双十中学高三第八次能力考试）工业碳酸钠 (纯度约为 98％)中含有 Mg 2＋2＋、、FeCl－和 SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法不正确的是．．．A.步骤①，通入热空气可加快溶解速率2+3+-↓ + Fe(OH)↓B. 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg+ Fe+ 5OH == Mg(OH) 23C.步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3?H2O 中混有 Na2CO3?10H2O 等杂质D.步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯11．（ 2018 届湖南省衡阳市第八中学高三第三次质检）向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH) 2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。
湖南省浏阳市第一中学2024学年高二化学第二学期期末考试试题(含解析)
湖南省浏阳市第一中学2024学年高二化学第二学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z的原子半径依次递减B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D．最低价阴离子的失电子能力X比W强2、《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”下列相关说法中正确的是A．绿矾的化学式为FeSO4，易溶于水形成浅绿色溶液B．朴消(Na2SO4·10H2O)也叫明矾，可用作净水剂C．流出的液体中可能含有硫酸D．上文中描述的是碳与绿矾反应生成“高温铁水”3、下列属于化学变化的是A．淀粉遇I2变蓝B．海水晒盐C．石油分馏得到柴油D．从煤焦油获得苯、甲苯4、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体5、设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L pH=1的乙酸溶液中H+数小于0.1N A B．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AC．28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4N A D．1 mol 甲基所含的电子数为10N A6、下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快7、下列对有机物结构或性质的描述错误的是（）A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是因为发生了加成反应B．苯分子中的6个碳原子之间的化学键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键C．若乙烷和丙烯的物质的量共为1mol，则完全燃烧生成3molH2OD．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
2022-2023学年天津市静海区第一中学高二下学期3月学业能力调研化学试题
2022-2023学年天津市静海区第一中学高二下学期3月学业能力调研化学试题1.下列有关化学用语正确的是A．的空间填充模型模型B．键电子云模型C．砷原子结构示意图D．基态Fe 3+的最外层电子排布式为：3s 2 3p 6 3d 52.下列各组元素性质的叙述中，正确的是A．N、O、F的电负性依次增大B．N、O、F的第一电离能依次增大C．N、O、F的最高化合价依次升高D．O、F、Na的原子半径依次减小3.下列关于粒子性质的比较中错误的是A．分子的稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．离子半径：S 2- >Cl - >Ca 2+ >Na +C．还原性：HF>HCl>HBr>HI D．熔点：Li>Na>K>Rb4.下列说法不正确的是A．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关B．通过红外光谱可以得知分子中含有的化学键或官能团信息C．可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量D．利用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨5.下列不含有共价键的盐是A．K 2 CO 3B．NaClO C．CaC 2D．Mg 3 N 26.分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法A．分液B．过滤C．萃取D．蒸发7.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。
已知Y元素原子的价层电子排布为ns n-1np n+1，则下列说法不正确的是A．X元素原子的价层电子排布为3s 2 3p 5B．Z元素在周期表的第四周期ⅤA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Y元素的简单氢化物的沸点是同族元素氢化物中沸点最低的8.下列关于共价晶体和分子晶体的说法中不正确的是A．金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体B．共价晶体中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键C．共价晶体的硬度通常比分子晶体的大D．有的分子晶体的水溶液能导电9.下列叙述中正确的是A．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s 2 2s 2 2p x1→1s 2 2s 2 2p y1过程中形成的是发射光谱B．所有元素中，氟的第一电离能最大C．CCl 2 F 2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp 3杂化D．在任何情况下，都是σ键比π键强度大10.配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B．配离子为[Fe(CN) 6 ] 3−，中心离子为，配位数为6C．1mol配合物中键数目为D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共11.下列说法正确的是A．熔点：B．二氯化二硫(S 2 Cl 2 )分子结构如图：，它是同时含有极性键和非极性键的非极性分子C．在中存在4个N-H共价键，4个N-H键键长、键能均不相等D．维生素C( )易溶于水的原因和氢键有关12.请回答下列问题：(1)新型储氢材料是开发利用氢能的研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。
2017-2018学年高中数学专题03破译三角函数图像变换问题特色专题训练新人教A版必修4
12专题03破译三角函数图像变换问题、单选题1.【湖北省咸宁市2018届高三重点高中11月联考】若函数f x =cos2x ， g x ]=sin j 2x -石【答案】【解析】/(+COS 2JC :+sin I 2x —— =cos2x4JT曲线 严 列乂）向左平移壬个单位长度后的解折式为:6本题选择E 选项.2•【山西省芮城中学 2018届高三期中】函数 f （x ） = Asin （G0x + W ）（其中A A O ，申 <:丄）的图象过点2,0 ,—, -1，如图所示，为了得到 g x ；=cos2x 的图象，则只要将 f x 的图象（）312曲线B .曲线y 二g x 向左平移 C .曲线 y = f x 向右平移 D .曲线 丄个单位长度后得到曲线6■JT个单位长度后得到曲线6—个单位长度后得到曲线12—个单位长度后得到曲线126丿即/(x )+^(x) =A. 向右平移二个单位长度6B. 向右平移个单位长度1233【答案】D+ 卩= --- 2A H (A:E Z) — +2lac(k e Z) 23It和八、 .K-(P — — > J (x) = SID I 2x4-—C.向左平移'个单位长度 6D.向左平移个单位长度12【解析】12 3TSJD3it71 1C — cos2x — sin 2无+—2 3二肚2 "12点睛：已知函数 y=Asi nicx 」‘LB （A -0,八＞0）的图象求解析式 (1)y max — y min y max yminA, B =一 2由函数的周期T 求co ,T = 利用“五点法”中相对应的特殊点求:.【广东省执信中学 2017-2018学年高二上学期期中】将函数 y=Sin j 2x ' 的图象向右平移 一个单位2长度，所得图象对应的函数■: 7 二■: 7 二A 在区间［,］上单调递减B 在区间［,］上单调递增12 12 12 12J ［ JEJ ［ J ［C.在区间^-,-］上单调递减D在区间［wy 上单调递增【答案】B兀【解析】将函数向右平移个单位长度得:((y =sin 2 x 一一J T(二 sin I 2x- 3 ，所以当7 2 二二二时，2x ，—12 3IL 2 24 •【陕西省西安市长安区2018届高三上学期质量检测】把函数.的图象上个点的横坐标缩短到原61 TI来的（纵坐标不变），再将图象向右平移个单位，那么所得图象的一个对称中心为23A B.c D (%)4【答案】D【解析】根据题意函数尸血时勺）的图象上个点的横坐标缩短到原来的k纵坐标不知，可得厂血伍昇6 2I创再将團象向右平移*单位，可得：V J sin|2 （x）+ -] = sin —）- ~cos2x^3 3 6 22K ■- + kn*2可得：x«- + -kn, kE疋"4 2当k・0时，可得对称中点为（：0）.4故选ZZf x二cosi2x • 的图象，只需将函数I 6丿g x 二sin2x 的图象（）A向左平移一个单位6C. 向左平移二个单位3【答案】A B向右平移一个单位6D向右平移少个单位3，所以函数单调递增，故选 B.125.【山东省莱芜市2018届高三上学期期中】要得到函数f x i = sin 「x ■ ' （其中）的图象如图2所示，为了得到 y 二cos 「x 的图象，只需把 y 二f x 的图象上所有点（）【解析】g x 二 sin2x =cos所以向左平移n 二26 个单位，选A2 66 •【辽宁省沈阳市交联体2018届高三上学期期中】函数C.向左平移二个单位长度6【答案】AT 7 7T更jr 【解析】根据函数的^m-=—4 122九"所以：T^JL9<D=——=2>当沪彳时，函数fyr jr即：/ ( —) =sin (2x — +<p) =0.解得所以:f (x) =sin( 2x+ —).要得到y=cos2x的图象只需将函数 f (x) =sin(2x< )向左平移.个单位长度,3 12n 兀即y=sin (2x+ + ) =cos2x.6 3故选：A.点睛：已知函数y=Asi n[cx」‘LB(A 0^ 0)的图象求解析式(1 )2■:人=涯沁，ymin.(2)由函数的周期T求,T =2 2 ⑷利用“五点法”中相对应的特殊点求:.【豫西南部分示范性高中2017-2018年高三年级第一学期联考】已知函数f X =sin 2x，为得到B.向右平移.个单位长度12D.向右平移二个单位长度6A向左平移.个单位长度123A 向左平移二个单位长度 B.向左平移.个单位长度612C.向右平移二个单位长度D.向右平移二个单位长度612【答案】A【解析】函数 g x 二 cosi2x sin ；2xsin 12x —• I 6丿 126丿 J 3丿函数f （x ）=s in ”2x +工1= sin |2 " x +丄1+》=sin " 2x +2兀】=g （ x ），是向左平移了工个单位长 2 V 3丿 [16丿3 一 V 3丿“丿 6度。
河北省唐山市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
2024-2025学年度第一学期高二年级10月考试化学试卷说明：1．考试时间75分钟，满分100分．2．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡，贴好条形码．3．将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上，写在本试卷上无效．卷Ⅰ（选择题 共60分）一．选择题（共15小题，每小题4分，计60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）A ．将食物存放在冰箱中 B ．制作馒头时添加膨松剂C ．合成氨工业中使用铁触媒催化剂D ．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭2．下列属于弱电解质的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是（ ）A ．反应能否自发进行与温度有关B ．若某反应的,该反应在任何温度下都能自发进行C ．在不同状态时的熵值：D ．催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性4．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（ ）A ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B ．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大C ．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．开启啤酒瓶盖后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈C ．在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成D ．三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深6．在不同温度、不同压强和相同催化剂条件下，初始时分别为,发生反应：,平衡后混合气体中的体积分数如图所示．下列说法正确的3NaHCO 23H SO Cu 25C H OH 32CaCO (s)CaO(s)CO (g)ΔH 0=+>H 0,S 0∆<∆>31molNH [][]33S NH (l)S NH (g)<22H I HI 、、2CO H 、1mol 2mol 、23CO(g)2H (g)CH OH(g)+A 3CH OH(g)(φ)是（ ）A ．该反应的正反应活化能高于逆反应活化能B ．时化学平衡常数关系：C ．压强大小关系：D ．时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小7．水煤气变换反应为．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注．下列说法不正确的是（ ）A ．在金催化剂表面的吸附为放热过程B ．步骤③的化学方程式为C ．水煤气变换反应产物的总键能低于反应物的总键能D ．该反应中的决速步骤为步骤④8．在容积为的恒容密闭容器中发生反应,图Ⅰ表示时容器中A 、B 、C 的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系，则下列结论正确的是（ ）250℃123K >K >K 123p >p >p 1p 222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H ++∆A()2H O g ****22CO OH H O(g)COOH H O ++=+2L xA(g)yB(g)zC(g)+A200℃n(A)n(B)图Ⅰ 图ⅡA ．由题意可知，图Ⅱ中B ．由图可知反应方程式为C ．时，反应从开始到平衡的平均速率D ．平衡后，再向体系中充入，重新达到平衡前9．在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：．时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．内，B ．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态C ．时刻改变的条件是向密闭容器中加入ZD ．再次达到平衡时，平衡常数K 减小10．化学反应的速率是通过实验测定的．下列说法错误的是（ ）A ．酸性溶液和溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率B ．锌与稀疏酸反应，可以通过测量一定时间内产生的体积来计算反应速率C ．可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率D ．恒温恒容条件下发生反应：,可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率11．已知重铬酸钾具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色．在溶液中存在下列平衡：（橙色）（黄色）．用溶液进行下列实验，说法a 2=2A(g)B(g)C(g)H 0+∆<A200℃11v(A)0.08mol L min --=⋅⋅Ar v <v 正逆X(g)Y(g)2Z(g)H 0+∆>A1t 2t 10~t v >v 正逆2t 4KMnO 224H C O 2H 22H (g)I (g)2HI(g)+A ()227K Cr O 3Cr +227K Cr O 227Cr O -224H O 2CrO -+A2H ++227K Cr O不正确的是（ ）A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中被还原C ．对比②和④可知酸性条件下氧化性强D ．若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色12．下列电离方程式的书写正确的是（ ）A ．的电离：B ．的电离：C ．氨水中的电离：D ．水溶液中的电离：13．下列说法正确的是（ ）A ．溶液，加水稀释，则减小B ．溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大C ．分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多D ．的浓度越大，的电离程度越大14．密闭容器中发生反应,在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）227Cr O -25C H OH 227K Cr O 3Fe(OH)33Fe(OH)Fe 3OH +-+A 23H CO 2233H CO 2H CO +-+A32NH H O ⋅324NH H O NH OH +-⋅=+4NaHSO 44NaHSO Na HSO +-=+30.1mol /LCH COOH ()()33c CH COO c CH COOH -30.1mol /LCH COOH ()3a K CH COOH NaOH 3CH COOH 3CH COOH 242N O (g)2NO (g)ΔH 0>A12T T 、2NOA ．A 、C 两点的反应速率：B ．A 、C 两点气体的颜色：A 浅、C 深C ．由状态A 到状态B,可以用加热的方法D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：15．一定条件下，在容积均为的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：,达平衡后获得数据如下表．下列说法不正确的是（ ）起始时各物质的物质的量/容器编号达到平衡时体系能量的变化①1400放出热量②28放出热量A ．Q 等于65.6B ．反应①比反应②达到平衡时间短C ．①中反应达平衡时，的转化率为80%D ．该温度下，②中反应的平衡常数卷Ⅱ（非选择题 共40分）二．填空题（共4小题）16．（10分）向一体积不变的密闭容器中加入和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反应：，各物质浓度随时间变化如图所示，图中阶段未画出．（1）若，则阶段以C 浓度变化表示的反应速率为__________．（2）B 的起始物质的量为__________；该条件下，反应的化学平衡常数__________（用分数表示）．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填字母，下同）．a ． b ．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变c ．容器内混合气体密度保持不变d ．（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________．a ．及时分离出C 气体b ．适当增大压强c ．增大反应物的浓度17．（6分）纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系．高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成．的反应机理和能量变化如下：A>C A>C2L 1222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 41kJ mol -++∆=-⋅A molCO2H O2CO 2H 32.8kJ QkJ CO K 1=2molA 0.6molC 、2A(g)B(g)3C(g)H 0+∆>A 01t ~t c(B)1t 15min =01t ~t v(C)=11mol L min --⋅⋅mol K=v(A)2v(B)=2v (C)=3v (A)正逆4010C H 4010C H 4020C H 402040182C H (g)C H (g)H (g)→+回答下列问题：（1）图示历程中包含__________个基元反应．（2）纳米碗中五元环结构的数目为__________．（3）时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为,该反应的平衡常数为__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．18．（14分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成（1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示．反应器Ⅰ中化合价没有发生改变的元素有（填选项）__________；A ．B ．CC ．OD ．H请书写反应器Ⅱ中发生的化学反应的方程式__________．（2）一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，在高温高压下发生反应．海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂．①中含有会使催化剂中毒．和氨水的混合溶液能吸收生成4010C H 1200K .404012102C H (g)C H (g)H )g (=+0P 4012C H αP K Fe ()()22n N :n H 1:3=223N 3H 2NH +A αFe -23Al O αFe -2H CO ()332CH COO Cu NH ⎡⎤⎣⎦CO溶液，该反应的化学方程式为__________．②含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示．含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是__________．（3）反应可用于储氢．①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入产率随温度变化如下图所示．温度高于，产率下降的可能原因是__________．②使用含氨基物质（化学式为是一种碳衍生材料）联合催化剂储氢，可能机理如下图所示．氨基能将控制在催化剂表面，其原理可能是（填选项）__________；A ．氨基与之间发生了氧化还原反应B ．氨基与之间形成了氢键③反应的实际反应历程如上图所示，有的化学键既断裂又形成，它可以是（填()333CH COO Cu NH CO ⎡⎤⎣⎦23Al O αFe -23Al O 232H HCO HCOO H O --+=+130.1mol L NaHCO -⋅2H ,HCOO -70℃HCOO -2CN NH ,CN -Pd Au -3HCO -3HCO -3HCO -232H HCO HCOO H O --+=+选项）__________．A ． B ．C ．19．（10分）水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中．回答下列问题：（1）由曾做过下列实验：①使纯缓慢地通过处于下的过量氧化钴,氧化钴部分被还原为金属钴,平衡后气体中的物质的量分数为0.0250．②在同一温度下用还原,平衡后气体中的物质的量分数为0.0192．根据上述实验结果判断，还原为的倾向是__________（填“大于”或“小于”）．（2）时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中比的物质的量分数为__________（填标号）．A ．B ．0.25C ．D ．0.50E ．（3）研究了时水煤气变换中和分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等．计算曲线a 的反应在内的平均速率__________．时的曲线是__________．时随时间变化关系的曲线是__________．C H -C N -N H-[]222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 0++∆<A Shibata 2H 721℃()CoO s ()Co 2H CO ()CoO s CO ()CoO s ()Co s CO 2H 721℃()CO g ()2H O g 2H 0.25<0.25~0.500.50>Shoichi 467489℃、℃CO 2H 2H O p CO p 2CO p 2H p 30~90min v(a)=1kPa min -⋅467℃2H p 489℃CO p2024-2025学年度第一学期高二年级10月考试化学参考答案题号12345678910答案B B D D A CCACD题号1112131415答案DACBB参考答案：若主观题中有双选时，错选和多选均不给分，漏选时给一半分16．【每空2分】（1）0.02（2）1,27/32（3）d（4）c17．【每空2分】（1）3 （2）6 （3）18．【每空2分】（1）①．C②．（高温）（2）①．②．多孔可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的含量大于2%时，表面积减小，反应速率减小，产生减少．（3）①．受热分解，导致产率下降 ②．B ③．BC19．【每空2分】（1）大于（2）C（3）0.0047bd202a P 1a -23423Fe 4H O(g)Fe O 4H +=+()()333233223CH COO Cu NH NH H O CO CH COO Cu NH CO H O ⎡⎤⎡⎤+⋅+=+⎣⎦⎣⎦23Al O 323NH ,Al O αFe -3NH 3NaHCO HCOO -。
天津市第一中学2018届高三上学期第二次月考物理试题Word版含答案
本试卷分为第1卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！第1卷（选择题，共44分）一、单项选择题（本题共8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个正确选项。
）1、2017年11月15日，我国自行研制的风云三号D星发射升空，这是一颗极轨气象卫星，运行周期约为100分钟。
而11月5日，北斗三号双星发射升空，标志着我国的北斗导航系统进入全球组网时代。
北斗系统中的同步定点卫星与风云卫星相比，下列说法正确的是( )A．两种卫星都可能经过天津上空B．北斗卫星的周期约为风云卫星的14.4倍C．北斗卫星的运行速度可能比风云卫星的大D．北斗卫星的向心力一定比风云卫星的大2、如图所示，A、B、C是水平面上同一直线上的三点，其中AB=BC，在A点正上方的O点以初速度v0水平抛出一小球，刚好落在B点，小球运动的轨迹与OC的连线交于D点，不计空气阻力，重力加速度为g，下列说法不正确的是( )A. 小球从O到D点的水平位移是从O到B点水平位移的1/2B．小球经过D点与落在B点时重力瞬时功率的比为1/2C．小球从O到D点与从D到B点两段过程中重力做功的比为1/3D．小球经过D点时速度与水平方向夹角的正切值是落到B点时速度与水平方向夹角的正切值的1/43、如图所示，有一个内壁光滑的圆锥形漏斗竖直放置，一个质量为m的小球在漏斗内壁某水平面内做匀速圆周运动。
若漏斗的侧壁与竖直方向夹角为θ，小球运动的圆平面到漏斗底端的距离为h，则下列说法正确的是( )A. 小球受到内壁的支持力与h 无关，随θ的增大而增大B ．小球运动的向心加速度与θ无关，随h 的增大而增大C ．小球运动的线速度与θ无关，随h 的增大而增大D ．小球运动的角速度与h 无关，随θ的增大而增大4、如图所示，一小球以初速度v 做竖直上抛运动，到达的最大高度为H 。
高中化学考点37 化学平衡的移动(原卷版)
（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________。
A.平衡常数大小：KM>KN
B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体B．提高温度
A.反应I2(aq)＋I-(aq) I3-(aq)的ΔH>0
B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C.在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动
D.25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
2．（湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试）如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是