第八单元 金属及金属材料
初三化学第八单元 金属和金属材料(讲义及答案)含答案
初三化学第八单元金属和金属材料(讲义及答案)含答案一、选择题1．甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应。
乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲答案：D【解析】【分析】【详解】由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知，乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：乙＞丁＞解析：D【解析】【分析】【详解】由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知，乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：乙＞丁＞丙＞甲；故选D。
2．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A．滤液M中一定存在Zn2+B．滤液M的颜色呈蓝色C．滤渣N中一定含有Fe和CuD．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量答案：B【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌>铁>铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再解析：B【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌>铁>铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应【详解】A、由上述分析可知，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以，滤液M中一定存在Zn2+，故不符合题意；B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSO4，滤液M的颜色不会呈蓝色的，故符合题意；C、由上述分析可知，滤渣N中一定含有Fe和Cu，故不符合题意；D、由化学方程式可知，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故不符合题意【点睛】解答此题的关键是判断发生的化学反应的先后顺序，参加反应的金属是否过量，反应生成物是滤渣，还是滤液。
初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理
考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
（5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
（6）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．（7）合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 章节复习课件
注意
铁与酸反应
生成的盐为亚
铁盐(即铁的
反应较缓慢， 化合价为+2)
产生气泡，溶液
金属与酸反
由无色变为⑫
应后，溶液的
_______色
浅绿
质量均增加
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
（续表）
化学性质 条件及通式
化学方程式
现象及解释
条件：前置换
铁与酸反应
后(K、Ca、
铁表面有⑮
金属与 Na除外)，盐
某些可 可溶
Fe与CuSO4溶液反应：⑭
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 放出大量热
通式：金属
+酸→盐+
铁与稀盐酸、稀硫酸反应：
氢气(属于
⑩__________________________
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
⑥_______
置换
⑪_________________________
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
反应)
第 8 单元
金属和金属材料
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
知识体系
导电
有金属光泽（金银饰品）、有良好的①______性（制电线、电缆）、有良好
导热
延展
的②______（用作铁锅）、有良好的③______性（作铝箔）
共性
纯
金
金
金
属
和
金
属
材
料
属
第八单元金属和金属材料知识点总结---九年级化学人教版下册
第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料一.金属材料1.金属材料：金属材料包括纯金属及它们的合金，合金大多属于混合物。
2.金属的物理性质：在常温下金属一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；具有良好的导电性、导热性、延展性、熔点较高、硬度较大、密度较大等物理性质。
3.金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素：铝（2）人体中含量最多的金属元素：钙（3）目前世界年产量最多的金属：铁（铁＞铝＞铜）（4）导电、导热性最好的金属：银（银＞铜＞金＞铝）（5）熔点最高的金属：钨；熔点最低的金属：汞（6）硬度最大的金属：铬（7）密度最大的金属：锇；密度最小的金属：锂二.合金1.合金概念：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
2.合金的特性：（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
（2）合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
三.常见金属材料的用途：（1）铜丝作电线是因为它具有良好的导电性；（2）铁制品通常用作炊具是因为它具有良好的导热性；（3）白炽灯灯丝通常用钨丝，是因为钨丝的熔点高；（4）体温计液柱用水银，是因为汞的熔点低；（5）铁合金：生铁和钢，区别：含碳量不同，作建筑材料、不锈钢医疗器械、炊具等。
（6）钛和钛合金：钛和钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
课题 2 金属的化学性质1.铝抗腐蚀性强的原因：铝能与空气中的氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
2.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
【前强后弱】金属活动性顺序里，位于H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
【氢前换氢】金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 课件：第八单元 金属和金属材料
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。
九年级化学下册的听课笔记：第八单元金属和金属材料《金属材料》1
2024九年级化学下册听课笔记：第八单元金属和金属材料《金属材料》1.1 教师行为导入：教师以一段生动的开场白引入新课：“同学们，在我们日常生活中，从高楼大厦的钢筋骨架到日常使用的锅碗瓢盆，再到璀璨的金银首饰，都离不开一种重要的材料——金属。
今天，我们就一起走进金属的世界，探索金属材料的奥秘。
”这样的导入既贴近生活实际，又激发了学生的学习兴趣。
教学过程：•金属的物理性质：•教师首先通过展示多种金属样品（如铁、铜、铝等），引导学生观察并总结金属的共同物理性质，如导电性、导热性、延展性、光泽度等。
•通过实验演示（如用导线连接电池和小灯泡展示导电性），加深学生对金属物理性质的理解。
•金属的化学性质：•接着，教师介绍金属与氧气、酸、盐等物质的反应，解释金属活动性顺序的概念。
•通过实验（如铁钉生锈实验、金属与酸反应速率比较），让学生直观感受金属化学性质的差异。
•金属材料的分类与应用：•教师详细讲解纯金属与合金的区别，以及合金在日常生活和工业生产中的广泛应用。
•通过展示图片或实物（如铝合金门窗、不锈钢餐具），帮助学生理解不同金属材料的特点和用途。
•金属资源的保护：•最后，教师引导学生思考金属资源的有限性和保护金属资源的重要性。
•讨论并总结防止金属腐蚀、金属回收利用等保护金属资源的有效措施。
板书设计（提纲式）：作业布置：1.完成课后习题中关于金属物理性质和化学性质的部分。
2.调查家中或学校周围使用的金属材料，了解其种类、性质及用途，并撰写简短报告。
3.预习下节课内容，思考金属冶炼的基本原理和方法。
课堂小结：教师对本节课的主要内容进行总结，强调金属材料的物理和化学性质对其应用的影响，以及保护金属资源的重要性。
鼓励学生关注身边的化学现象，培养科学探究精神。
1.2 学生活动学生活动：•在导入环节，学生认真聆听教师的开场白，对即将学习的内容产生兴趣。
•在教学过程中，学生积极参与观察、讨论和实验。
他们仔细观察金属样品和实验现象，积极回答教师的问题，与同伴交流自己的观察结果和想法。
第八单元 金属和金属材料-九年级化学下册单元知识及考点全解读(人教版)(解析版)
第八单元金属和金属材料单元解读【内容概述】本单元包括三个课题和一个实验活动。
主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
具体内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应），置换反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼及冶炼时有关杂质问题的计算），以及金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
【学习目标】重点：1.铁、铝、铜等金属和合金的性质与用途。
2.金属活动性顺序。
3.铁的冶炼，以及铁锈蚀的条件及防护。
难点：1.金属活动性顺序的探究，以及用此规律对某些置换反应做出判断。
2.对金属锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
3.有关杂质的计算【命题分析】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。
中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目,让学生来通过分析进行推断和探究。
随着各种新金属材料的不断问世，结合所学知识考查“新金属”的试题将成为今后的命题趋势。
2. 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。
题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。
复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。
3.金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。
熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。
此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。
解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。
【中考解读】【考点详览】考点一金属材料1．（2020•天门）有关金属与金属材料的说法中错误的是A. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B【解析】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。
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第八单元金属与金属材料
课题1 金属材料
【学习目标】
1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
4．学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。
5．感受金属材料对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，激发和发展学习化学的兴趣。
【知识回顾】
（温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写）
1．用化学符号表示：
（1）
（2）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是；常用来作导线的金属是；白炽灯泡内的灯丝通常是由制成的；温度计中填充的金属是。
（3）地壳中居于前四位的元素是，含量最多的金属元素是。
2．天然存在最硬的物质是，由此性质，决定它可用于等。
3．我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代，中国就开始使用器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的
历史阶。
由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是。
4．物质的物理性质包括：颜色、态、味、点、沸点、度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等。
5、每人至少收集3种金属材料，并说明它的名称和用途。
【自主学习】
一、纯金属
（学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写）
1．金属材料包括和；目前世界年产量前三位的金属是。
2．金属使用的历史：由青铜器时代到年代，然后到铝制品时代。
由于铝的小和良好性，现在世界上产量已超过铜，位于之后，居位。
3．铁、铝等大多数金属都显色，但铜却呈色；在常温下，大多数金属是固体，但汞却是体。
（学习导引：看书第4页资料部分，了解“金属之最”，填写、记忆）
4．导电性最强的金属是；硬度最大的金属；熔点最高的金属；目前，世界年产量最高的金属。
地壳中含量最高的金属元素；熔点最低的金属；人体中含量最高的金属元素以此为例，你能写出两例“非金属之最”吗？。
二、合金
（学习导引：请带着以下问题，预习课本4-5页后填空）
5．什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？
（1）在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有特征的合金。
可见，合金一定是物。
（2）生铁和钢都是的合金，其中生铁的含碳量是，钢的含碳量是，所以生铁和钢的主要区别是。
（3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变。
合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更（填“高”或“低”），抗腐蚀性等也更（填“好”或“差”）。
因而更容易适合于不同的用途。
（学习导引：阅读课本第6页表8-2及下面的文字内容，了解常见合金名称、用途等）
（4）被认为是21世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，或因其小、可塑性好、等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面。
【精讲点拨】
1、几种重要的金属：
什么是金属？（了解金属的特性，并学会区分金属和非金属）
金属是具有金属光泽、能够导电、传热、具有良好的延展性的一类物质的总称。
交流与讨论：
根据你的生活经验和学过的知识，分析下列问题
（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
2、合金
有的人往往误认为合金都是由金属组成的。
事实上，凡是在金属中加热熔合某些金属或者非金属而得到的具有金属特性的物质都是合金。
（合金属于混合物）
对比思考：
（1）为什么我们在生活中不用纯铝做门窗，而是用铝合金？
（2）为什么不用纯铁制作汤勺，而用不锈钢？
活动探究：合金和纯金属性质的对比
（1）合金一定是物；（2）合金性能较纯金属：硬度、熔点、性能与更好。
应用更广泛。
【巩固练习】
A、铜球掉入铁水中不会熔化
B、在零下255 o C时，氢是固态
C、水银温度计可测量零下40 o C的气温
D、用钨制成的灯丝不易熔化
１.人类的生产和生活中离不开金属材料。
通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。
下列金属材料不属于合金的是（）
A．青铜 B．生铁
C．紫铜 D．焊锡
２.下列关于合金的说法正确的是（）
Ａ.合金是金属与金属共同组成的
Ｂ.合金中一定含有碳和铁两种元素
Ｃ.合金不能导电、导热
3.被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（）
Ａ.钛－镍合金Ｂ.硬铝
Ｃ.铝合金Ｄ.白铜
Ｄ.合金的很多性能与组成它的纯金属不同
4.下列不属于合金的是（）
A、不锈钢
B、黄铜
C、三氧化二铁
D、生铁
5、生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的的含量在2%~4.3%之间，钢中含碳量在0.03%~2%之间。
将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入91.9g稀硫酸，（铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁FeSO4）恰好使铁合金中的铁完全反应（单质碳不溶于稀硫酸），铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计）测得生成氢气的质量为0.3g.试根据计算回答：该铁合金是生铁还是钢？
【达标测试】
1、家庭日常生活中经常使用各种金属材料，其中不是纯金属的是（）
A、铜导线
B、24K金首饰
C、体温计中的水银
D、铝合金门窗
2.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）
A.延展性
B.导电性
C.弹性
D.导热性
3、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指( )
A．铁单质B．铁元素
C．四氧化三铁D．三氧化二铁
4、下列关于合金的叙述正确的是( )
A.合金一定是金属单质而不是化合物
B.合金的所有性质和性能都比纯金属好
C.合金也是金属材料
D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成的
5．铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（）
A．制火锅 B．塑造铜像 C．制造电线 D．制硫酸铜
6．下列变化中属于物理变化的是（）
A．钢铁生锈 B．食物腐败 C．铜丝弯曲 D．白磷自燃
7.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后便得到具有金属特性的熔合物——合金，
这是制取合金的常用方法之一。
请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（）
A.Fe—Cu合金
B.Cu—Al合金
C.Al—Na合金
D.Cu—Na合金
8．下列说法正确的是（）
A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好
B.银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线
C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
D.焊锡和铝熔点都较低，都可用于焊接各种金属
9.从右栏的选项中选择适当项目（写序号）填入左边各小题的空格中
⑴青铜 a.不易生锈的铁合金
⑵不锈钢 b.会生锈
⑶硬铝 c.人类最早使用的合金
⑷铁 d.质轻、强度高
10、日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是__________的粉末；家用热水瓶内胆上的银白色金属是_______________；体温
计中填充的金属是________________；包装糖果、香烟的银白色金属材料是______________。
，灯丝是由制成的，镜子内含有的金属是。
11、物质的用途主要决定于，但要考虑、，是否、，废料是否易于，对环境的影响等多种因素。
六、课后提升
有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“镏金”（即将非常薄的金箔，利用物理方法贴在被饰物体的表面）工艺制作的，你知道这项技术是利用了金的哪些性质吗？。