高中化学一轮复习讲义(解析版)：元素周期律和元素周期表
元素周期律和元素周期表【学习目标】1. 元素周期表的结构和元素推断2. 元素周期律的变化规律及应用 ◆感知高考1. [2020·新课标Ⅰ]1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He )轰击金属原子WZ X ，得到核素30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河：W Z X +42He →30Z+2Y +10n 。
其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A. W Z X 的相对原子质量为26B. X 、Y 均可形成三氯化物C. X 的原子半径小于Y 的D. Y 仅有一种含氧酸 【答案】B 【解析】A ．2713Al 的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A 错误； B ．Al 元素均可形成AlCl 3，P 元素均可形成PCl 3，故B 正确；C ．Al 原子与P 原子位于同一周期，且Al 原子序数大于P 原子序数，故原子半径Al>P ，故C 错误；D ．P 的含氧酸有H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2等，故D 错误； 故答案为：B 。
2. [2020·山东（新高考）]短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是A. 第一电离能：W>X>Y>ZB. 简单离子还原性：Y>X>WC. 简单离子的半径：W>X>Y>ZD. 氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl 元素，据此分析。
A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B错误；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正确；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误；故选C。
◆核心知识1.元素周期表（1）编排原则①周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
②族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列。
【答案】①电子层数，原子序数递增。
②最外层电子数，电子层数递增。
（2）元素周期表中的特殊位置①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
②分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
③过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
【答案】①铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹金属元素，非金属元素。
②金属元素，非金属元素。
③ⅢBⅡB。
2．主族元素的周期性变化规律3.元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)①比较不同周期、不同主族元素的性质如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2 Mg(OH)2，则Ca(OH)2 Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。
②推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知砹(At)应为有色固体，与氢化合，Hat 稳定，水溶液呈性，AgAt 溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
【答案】(2)①＞、＞，＞。
②难不酸性，不。
【易混易错辨析】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素( )(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( )(3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素( )(4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦( )(5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期( )(6)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期( )（7）同周期主族元素形成的简单离子中，第ⅠA族元素的离子半径最小（）（8）离子半径由大到小的顺序：r（S2－）>r（Cl－）>r（Al3＋）>r（Mg2＋）>r（Na＋）（）（9）第ⅤA族元素的最高正价与族序数相同（）（10）第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增至＋7（）（11）同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强（）（12）金属性由强到弱的顺序：Li>Na>K（）【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√（7）×（8）×（9）√（10）×（11）×（12）×4.常考11种元素推断(1)NH3＋HNO3===(2)SiO2＋4HF===(3)Na2SiO3＋2HCl===(4)Cl2＋H2S===(5)Al2O3＋2NaOH===(6)Al(OH)3＋NaOH===(7)2Al(OH)3＋3H 2SO 4=== (8)Al(OH)3＋3HClO 4=== (9)Na 2S 2O 3＋2HCl=== (10)CaC 2＋2H 2O=== 【答案】(1) NH 4NO 3 (2) SiF 4↑＋2H 2O (3) 2NaCl ＋H 2SiO 3↓ (4) S↓＋2HCl (5) 2NaAlO 2＋H 2O (6) NaAlO 2＋2H 2O (7) Al 2(SO 4)3＋6H 2O (8) Al(ClO 4)3＋3H 2O (9) 2NaCl ＋S↓＋SO 2↑＋H 2O (10) Ca(OH)2＋C 2H 2↑ 6．元素推断中常见转化关系(1) ，满足此关系的有 。
(2)(3)化合物A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O酸满足此条件的有 。
(4)X 、Y 、Z 、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，列举出符合此转化关系X 、Y 、Z 、W 的三组物质化学式①。
②。
③。
【答案】(1) Na、K、Ca。
(3) CH4、NH3、H2S。
(4)①AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH。
②NH3、NO、NO2、O2。
③H2S、S、SO2、O2。
◆变式再现1．第ⅡA族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为( )A．x－n B．x＋mC．x－m D．x＋n【答案】 A【解析】A、B同在第ⅡA族，B在A的上一周期时，A和B的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，已知A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，所以当A的原子序数为x时，B的原子序数为x－n，故合理选项是A。
2．(2019·山东淄川中学高三开学考试)已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是( )A．热稳定性：HF＞HCl＞H2SB．原子半径：Br＞Se＞ClC．还原性：S2－＞Se2－＞Cl－D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4【答案】 A【解析】非金属性：F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有Se＞Br＞Cl，故B错误；非金属性：Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性：Se2－＞S2－＞Cl－，故C错误；非金属性：Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞HBrO4，故D错误。
3．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是( )A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．若X、Y均为非金属元素，则其最高价含氧酸的酸性Y强于X【答案】 B【解析】X、Y是同周期元素，X的原子半径大于Y，则X的原子序数小于Y。
若X、Y均为金属元素，同周期元素从左到右，元素的金属性从强到弱，其阳离子的氧化性从弱到强，A项正确，B项不正确；若X、Y均为非金属元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性从弱到强，其气态氢化物越来越稳定，其最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，C、D项正确。
4.（1）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是。
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－＜S2－（2）有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。
则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是。
【答案】（1）③④⑤⑥⑦⑧⑨（2）B＞A＞C【解析】（1）元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。
（2）由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力B＞A；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力A＞C，故三种金属元素的原子失电子能力B＞A ＞C。
2020_2021年高考化学一轮复习知识讲解下元素周期表和元素周期律pdf
2020-2021年新高三化学一轮复习讲解《元素周期表和元素周期律》【知识梳理】一、元素周期表和元素周期律1．元素周期表的结构：（1）元素周期表中最外层电子数规律：最外层电子数为1的元素有主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）；最外层电子数为2的元素有主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、Co等）；最外层电子数在3—7之间的元素一定是主族元素；最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。
27（2）元素周期表中数目规律：元素种类最多的是第IIIB族（32种）；同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期（短周期）相差1，第4、5周期相差11，第6、7周期相差25；设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为(n+1)2/2，偶数周期为(n+2)2/2。
（3）元素周期表中分界线规律：位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如Si、Ge等）。
（4）元素周期表中对角线规律：金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。
（5）元素周期表的应用：预测元素的性质；按周期表的位置在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。
2．元素周期律：同周期，从左至右，最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化同周期，从左至右，最高正价由由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1，(稀有气体元素化合价为零)，呈周期性变化。
元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数=8-｜最低负价｜（1）在周期表中，元素的化学性质遵循以下递变规律：同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，非金属性依次增强。
(完整word版)2015高考化学大一轮复习讲义(研考点-析考题)元素周期表和元素周期律
元素周期表和元素周期律（两课时）考点一 元素周期表教学目标: 知识与技能:（1）掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
（2）以第三周期为例, 掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。
（3）以第ⅠA 族和第ⅦA 族为例, 掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（4）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 过程与方法回顾基本概念, 注意细节, 认真审题, 再解决题目, 重视解题后的总结与归纳。
情感态度与价值观认识高考题中的常考题类型, 明白持一个正确态度去处理每道题的重要性。
教学重难点重点: 解题技巧 难点: 技巧的总结教学方法：回顾基本概念, 注意细节, 认真审题, 再解决题目, 重视解题后的总结与归纳。
训练学生的解题技能, 让学生练习相关离子反应方程式。
学习方法: 回顾基本概念, 逐字分析题目, 书写每个方程式, 重视总结归纳。
教学工具：习题集, 教材教学过程: 考点一 元素周期表1. 原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数。
2. 编排原则⎩⎪⎨⎪⎧按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行⎩⎪⎨⎪⎧把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3(1)周期(7个横行, 7个周期): 短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32(排满时) 0族元素 原子序数 21018365486118(未发现)(2)族(18个纵行, 16个族):主族列序 1 2 13 14 15 16 17族序ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA副族列序 3 4 5 6 7 11 12族序ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡBⅧ族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行4.元素周期表中元素的分区(1)分界线: 如上图所示, 沿着元素周期表中B.Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条斜线, 即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。
高三化学一轮强化复习——元素周期表 元素周期律讲义
2021届高三化学一轮强化复习——元素周期表元素周期律知识点一元素周期表【考必备·清单】1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构(1)结构图示(2)周期与族①周期(7个横行，7个周期)②族(18个纵行，16个族)(3)原子结构与元素周期表的关系(4)族元素的价电子排布特点①主族元素②0族元素：n s2n p6(其中He为1s2)。
③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10n s1～2(Pd、镧系和锕系元素除外)。
[名师点拨]①ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。
②元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族。
③主族序数＝价电子数。
④对于主族元素，价电子层就是最外电子层，而对于过渡元素，价电子层不仅是最外电子层。
如Fe的价电子排布式为3d64s2。
4．元素周期表中的特殊位置(1)分区①根据价电子排布特点分区各区价电子排布特点②根据元素类别分区a．分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
b．各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
c．分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(5)超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。
【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大排列而形成的()(2)三、四周期同主族元素的原子序数相差8()(3)同周期ⅡA族和ⅢA族的原子序数相差1、11或25()(4)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()(5)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(6)原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素()(7)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2.如图A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素(不包括镧系和锕系)。
高三化学第一轮复习：元素周期律及元素周期表人教版知识精讲
高三化学第一轮复习：元素周期律及元素周期表人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高三第一轮复习：元素周期律及元素周期表二. 教学要求：1. 元素周期律的实质2. 元素周期表的结构3. 掌握原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系4. 了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律三. 教学重点：元素的性质，元素在周期表中的位置和原子结构的关系四. 知识分析：1. 记住元素周期律的结构：（1）周期：a. 共有7个周期，分别为“三短、三长、一不全”b. 同一周期含有的元素种数为：2、8、8、18、18、32，未排完。
（排满应为32）c. 记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
（2）族：a. 共有18纵行，其中含：7个主族、7个副族、Ⅷ族、0族。
b. 位置关系为：（见元素周期表）1、2纵行：ⅠA，ⅡA3 ~ 7纵行：ⅢB ~ ⅦB8 ~ 10纵行：Ⅷ11 ~ 12纵行：ⅠB、ⅡB13 ~ 17纵行：ⅢA ~ ⅦA18 纵行：0（3）要求同学掌握以下元素的符号、名称以及原子结构示意图：横行：前3周期（要求高一些，可掌握前4周期）纵行：ⅠA ~0族2. 元素周期表中元素位置与性质的关系：若A 、B 、C 、D 四种元素位于周期表中如图所示位置，则有关性质均可排出顺序，如：（1）递变规律⎪⎩⎪⎨⎧>>>>>>C A B B A C B A C :::非金属性金属性原子半径（2）相似规律⎪⎩⎪⎨⎧相邻元素性质类别不大与对角线元素性质相似与与同主族元素性质相似D A D B C A :,:3. 元素周期表中几种量的关系：质子数 = 原子序数电子层数 = 周期序数最外层电子数 = 主族序数 = 主族元素的最高正价 = 负价 8【典型例题】[例1] 若短周期的两元素可形成原子个数比为3:2的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A. 1B. 3C. 5D. 6分析：方法一：列举法。
元素周期律及其应用2022年高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点26 元素周期律及其应用一、1～18号元素性质的周期性变化规律 1．原子最外层电子排布变化规律周期序号 原子序数 电子层数最外层电子数结论第一周期 1→2 1 1→2 同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8)第二周期 3→10 2 1→8 第三周期11→1831→8规律：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化2.周期序号 原子序数 原子半径(nm)结论第一周期 1→2 ……同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小(不包括稀有气体)第二周期 3→9 0.152→0.071大→小 第三周期11→170.186→0.099大→小规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化3周期序号 原子序数 主要化合价 结论第一周期1→2＋1→0 ①同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高(＋1→＋7，O 和F 无最高正价)； ②元素的最低负价由ⅣA 族的－4价逐渐升高至ⅦA 族的－1价； ③最高正价＋|最低负价|＝8第二周期3→9最高价＋1→＋5(不含O 、F) 最低价－4→－1规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。
1．第三周期元素电子层数相同，由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，预测它们的金属性依次减弱，非金属性依次增强。
2．钠、镁、铝元素金属性的递变规律 (1)钠、镁元素金属性强弱的实验探究 ①原理：金属与水反应置换出H 2的难易。
②实验操作：③现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色。
④结论：镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。
结合前面所学钠与水的反应，可得出金属性：Na>Mg 。
(2)镁、铝元素金属性强弱的实验探究AlMg原理最高价氧化物对应水化物的碱性强弱实验操作沉淀溶解情况 沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解相关反应的化学方程式 Al(OH)3＋3HCl ===AlCl 3＋3H 2OAl(OH)3＋NaOH ===NaAlO 2＋2H 2OMg(OH)2＋2HCl ===MgCl 2＋ 2H 2O实验结论金属性：Mg>Al(3)钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 分类 强碱中强碱(属于弱碱)两性氢氧化物碱性强弱 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 结论金属性：Na>Mg>Al3.Si PSCl最高价氧化物对应水化物的酸性H 2SiO 3：弱酸H 3PO 4：中强酸H 2SO 4：强酸 HClO 4：强酸酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 结论Si 、P 、S 、Cl 的非金属性逐渐增强4.同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
2020版高考化学一轮复习专题一第六讲元素周期表和元素周期律讲义(含解析).doc
2020版高考化学一轮复习专题一第六讲元素周期表和元素周期律讲义（含解析）元素周期表和元素周期律[江苏考纲要求] 1．了解元素周期表长式的结构周期、族及其应用，掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。
元素周期表2．理解元素主族和零族原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
[教材基础自热身] 1．编排原则2．元素周期表的结构1周期7个横行，7个周期短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数18 32 32 0族元素原子序数36 54 86 118 2族18个纵行，16个族主族列 1 2 13 14 15 16 17 族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族列 3 4 5 6 7 11 12 族ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行3元素周期表中元素的分区①分界线如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线氢元素除外。
②各区位置分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
[注意] ①从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs放射性元素除外。
②金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如氢元素。
③过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价。
④处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如Al是导体，B硼不导电。
3．元素周期表的三大应用1科学预测为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。
2寻找新材料3用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。
[知能深化扫盲点] 提能点一元素周期表中的4个关系1常见的四组等量关系①核电荷数＝质子数＝原子序数。
高考化学一轮复习专题6.2元素周期表和元素周期律(讲)(含解析)
专题6.2 元素周期表和元素周期律1、掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3、以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
一、元素周期表1、原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2、元素周期表的编排原则（1）周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。
（2）族：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。
3、元素周期表的结构（1）周期（七个横行，七个周期）（2）族（18个纵行，16个族）4、元素周期表的特殊位置（1）金属元素与非金属元素①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
（2）过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
（3）镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
（4）锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
（5）超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
【总结】结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
高中化学一轮复习课件元素周期表元素周期律
基态原子
期
层数)
原子
原子
简化电子
简化电子
序数 排布式 序数 排布式
四4
[Ar]3d10 19 [Ar]4s1 36
4s24p6
五5
[Kr]4d10 37 [Kr]5s1 54
5s25p6
六6
[Xe]4f14 55 [Xe]6s1 86 5d10
6s26p6
每周期中各元素原子 价层电子排布特点
4s1→→4s24p6 过渡元素
[方法技巧] 根据原子结构或0族元素确定其他元素在周期表中的位置 (1)根据基态原子价层电子排布确定元素在周期表中位置: 对于主族元素,存在关系:能层数=周期序数;价层电子总数=主族序数。 (2)熟记0族元素的相应周期数和原子序数
元素符号 He
Ne
Ar Kr
Xe
Rn
Og
原子序数 2
10
18 36
54
5s1→→5s25p6 过渡元素
6s1→→6s26p6 过渡元素
每周 期元 素种 类
18
18
32
(2)原子结构与族的关系 ①主族和0族元素原子的价层电子排布特点
Ⅰ
族序数 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0族
A
价层电 ②副子族排元布素n原s1 子ns的2 价ns层2n电p1子n排s2布np特2 点ns(2除np镧3 系n、s2n锕p4系元ns2素np外5 ) ns2np6(He:1s2)
2.已知某些元素在周期表中的位置如图所示:
下列说法正确的是 ( D )
A.表中五种元素均为金属元素 B.元素4的基态原子的价层电子排布为3d104s2,与它具有相同最外层电子数的元素 只可能处于ds区 C.元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数之比为1∶3∶5 D.元素5的原子结构示意图为
高中化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结
高考化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结一、元素周期律1. 原子序数（1）含义：元素在元素周期表中的序号（2）与其他量的关系：原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数2. 元素周期律的含义元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
3. 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
二、元素周期表1. 元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2. 元素周期表（1）编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②周期：将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③族：把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数（2）结构特点：①周期：元素周期表有7个横行，即7个周期②族：元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族。
三、元素周期表中的部分重要元素四、焰色反应1、Na 黄Li 紫红K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）2、Rb 紫Ca 砖红色Sr 洋红Rb 紫Cu 绿Ba 黄绿Co 淡蓝五、微粒半径的大小与比较（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
如：同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。
（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
如：同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。
如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。
（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。
【新教材】高考化学新课标一轮复习讲义：元素周期表和元素周期律(含解析)
新教材适用·高考化学第二节元素周期表和元素周期律1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(中频)2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(高频)3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(高频)4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(高频)元素周期表1．编排原则2．结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期 长周期 序号 1 2 34567元素种数2 88 18 18 32 320族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(2)族(18个纵行，16个族) 主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列序3 4 5 6 7 11 12 族序ⅢBⅣBⅤBⅥ BⅦ BⅠBⅡB第Ⅷ族 第8、9、10共3个纵行0族第18纵行说明：镧系在六周期ⅢB 族，共15种元素，锕系在七周期ⅢB 族，共15种元素。
元素周期律1．元素周期律 (1)内容元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
(3)元素周期表中主族元素性质的递变规律①原子半径⎩⎨⎧同周期主族元素自左而右：原子半径逐渐减小同主族元素自上而下：原子半径逐渐增大②主要化合价：同周期自左而右⎩⎨⎧最高正价：＋1―→＋7最高正价＝主族序数（O 、F 除外）负价－4―→－1非金属最低负价＝－（8－族序数）③元素的金属性⎩⎨⎧同周期自左而右逐渐减弱同主族自上而下逐渐增强④元素的非金属性⎩⎨⎧同周期自左而右逐渐增强同主族自上而下逐渐减弱2．元素周期表和元素周期律的应用 (1)元素周期表中元素的分区①金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是铯元素。
②非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是氟元素。
(2)科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。