2018人教版高中化学10总复习：溶液和胶体(提高)巩固练习

【巩固练习】

一、选择题：（每题只有1选项符合题意）

1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是

A ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B ．根据物质的元素组成，将物质分为纯净物和混合物

C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

2．下列说法都正确的是（ ）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A ．①②③④

B ．①②④⑥

C ．①②⑤⑥

D ．③④⑤⑥

3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）

A ．溶液是电中性的，胶体是带电的

B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

4．(2015 玉山一中高三检测)关于溶液、胶体、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而胶体、浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得比较快；④在河海的交汇处易形成沙洲(如珠江三角洲)；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂；⑨向稀盐酸中滴加硅酸钠可制得胶体，胶体粒子直径大小在1～100 nm 之间；⑩胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定。正确的组合是

A.③④⑤⑥⑧

B. ③④⑥⑦⑧⑨

C.③④⑥⑦⑨

D. ③④⑥⑦⑨⑩

5．(2014 济南质检)在200 mL 某硫酸盐溶液中含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数)，同时含有N A 个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )

A ．1 mol/L

B ．2.5 mol/L

C ．5 mol/L

D ．2 mol/L

6. t ℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag 无水硫酸铜，析出bg 硫酸铜晶体，则 （b －a ）g 是（ ）

A. 饱和溶液失去溶剂的质量

B. 减少的饱和溶液的质量

C. 析出无水物的质量

D. 饱和溶液失去溶质的质量

7.某温度下，在100 g 水中加入m g CuSO 4或加入n g CuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合

A.m =n 250

160 B.m =

n n 925001600+ C.m =n n 1625001600+ D.m =n n 2525001600+ 8. (2014 洛阳高三检测)已知300 mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋ 1.62 g ，在该溶液中加入0.1

mol/L Ba(OH)2溶液300 mL(设溶液混合后体积为两溶液体积之和)，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为( )

A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L

9.用10 mL的0.1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A.3∶2∶2

B.1∶2∶3

C.1∶3∶3

D.3∶1∶1

10.已知某盐在不同温度下的溶解度(如下表)：

T/℃0 10 20 30 40

S(g/100 g

11.5 11.51 19.4 24.4 37.6

水)

若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在

A.0℃~10℃

B.10℃~20℃

C.20℃~30℃

D.30℃~40℃

11．下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加

12．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法

中，

正确的是

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相

同

C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a

D. 在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分

数：a﹥b

13.已知35%NaOH溶液的密度为1.38 g·cm－3，5% NaOH溶液的密度为1.05 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是

A.大于20%

B.等于20%

C.小于20%

D.无法估算

14. 50 g浓度为c mol·L―1，密度为ρg·cm―3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L―1，则加入水的体积应（）

A．小于50 mL B．等于50 mL C．大于50 mL D．等于50 /ρ mL

二、填空题：

15．(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作方法是_________________________ ，反应方程式是______________________，证明胶体已经制成的方法是

_________________________________________________。

(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：

①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合：_______________________；

②Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合：_______________________。

(3)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体____________________(填“能”或“不能”)净水。

【答案与解析】

一、选择题：

1．A

2．B

【解析】本题主要考查物质的分类，合金、胶体的概念及对基本概念的理解能力。硫酸钡尽管难溶，但属于强电解质；氯气是单质，分子内只含有非极性键，③⑤错误。故B项正确。3．D

【解析】胶体不带电，A项错误；只有带电的胶体微粒在通电时向某一极移动，B项错误；溶液和胶体均产生布朗运动，C项错误；胶体具有丁达尔效应，溶液没有，D项正确。4．C

【解析】①溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液为蓝色溶液，故错误；

②溶液、胶体、浊液都是分散系，属于混合物，故错误；

③在溶液中化学反应，参加反应的粒子的接触面积比较大，所以反应速率较快，故正确；

④河水中含有泥土颗粒，形成胶体，胶体遇到电解质溶液会发生聚沉形成沉淀，所以在河海的交汇处胶体遇到海水中的电解质形成沉淀，因此易形成沙洲，故正确；

⑤浊液分为悬浊液和乳浊液，乳浊液中分散的是小液滴，故错误；

⑥浊液是不均一、不稳定的混合物，故正确；

⑦溶液是均一、稳定的混合物，静置不会沉淀，故正确；

⑧由水和其它物质形成的溶液中，水是溶剂，所以由水和酒精构成的溶液中，酒精既作溶质，故错误；

⑨向稀盐酸中滴加硅酸钠可制得硅酸胶体，胶体粒子直径大小在1～100nm之间，故正确；⑩溶液属于稳定体系，胶体是较稳定体系，浊液不稳定，则胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中溶液最稳定，故错误；

故选C。

点评：本题考查了分散系的分类、性质和胶体的制备，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意掌握胶体的制备和性质。

5．B

【解析】硫酸根离子和金属阳离子个数之比是3∶2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，设金属阳离子带x个正电荷，则2×3＝3x，所以x＝2，所以其盐的物质的量浓度是0.5 mol/0.2 L＝2.5 mol/L，故选B 。

6.B

【解析】无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是t℃时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。

7. B 【解析】根据温度一定，溶解度一定的原理进行计算。n n n n

m 925001625

91002516100+=+=,即m =n

n 925001600+。 8.D

【解析】由题意知n (Al 3＋)＝

1.6227/g g mol ＝0.06 mol ，则n (SO 2－4)＝0.09 mol 。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba 2＋ 0.03 mol ，反应后剩余SO 2－4 0.06 mol ，此时溶液的体积为600 mL ，因此 c (SO 2－4)＝0.060.6L

g ＝0.1 mol/L 。 9. C

【解析】此题给出BaCl 2溶液的量，但求的是硫酸盐的浓度比，可用扩大法。设BaCl 2为

1 mol ；由Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4化学式可看出：能沉淀三种盐的SO -2

4的物质的量分别为：

31、1、1，又三盐溶液体积相同，故浓度之比为3

1∶1∶1=1∶3∶3。 10. D

【解析】首先求已知溶液中，100 g 水中含有溶质的质量。(100－22)∶100=22 g ∶x ，x =28.2 g ，由此解得降温至30℃~40℃时析出晶体。

11.D

【解析】A 项，气体溶解度随温度降低而升高。B 项，质量分数为溶质质量与溶液质量的比值。C 项，难溶强电解质在水中溶解度不一定大于弱电解质。D 项，温度、压强一定时，氧气的浓度越大，溶解度越大。

12．C

【解析】A 项，当温度小于t ℃时，a 的溶解度小于b 的溶解度；当温度大于t ℃时，a 的溶解度大于b 的溶解度。B 项，在t ℃时，a 、b 的饱和溶液中溶质的溶解度相同。C 项，当a 中含有少量b 时，用冷却结晶法可以析出a 。D 项， 在t ℃时，将a 、b 的饱和溶液升温后，二者均变成不饱和溶液，但溶质的质量分数：a=b 。

13.答案：A

【解析】因NaOH 溶液的密度大于1 g·cm －3，等体积混合后的溶液的质量分数大于两溶

液质量分数之和的二分之一倍。

14.C

【解析】设加水的体积为V mL ，稀释后的溶液密度为ρ1 g ·cm ―3，据稀释前后溶质的物质

的量不变，3

1133150g 50g mL 1g cm mol L 0.5mol L g cm g cm

V c c ρρ-----+????=????，化简得：V ·ρ+50ρ=100·ρ1，110050V ρρ

=?

-，因氨水的密度随浓度的增大而减小，即ρ1＞ρ，故V ＞50。

二、填空题：

15.答案：(1)将少量饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl ，

使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体。

(2)①无明显现象 ②液体变浑浊，并形成了红褐色沉淀

(3)能

【解析】(1)胶体的制备方法与生成沉淀是截然不同的。

(2)Fe(OH)3与Al(OH)3两种胶粒所带电荷的电性相同，故不聚成沉淀，也无颜色改变。

(3)Al(OH)3胶体能净水主要因为Al(OH)3胶粒带正电荷，而与水体中带负电荷的泥沙胶粒共同凝聚生成沉淀。故Fe(OH)3胶体也可。