(完整word版)人教版初三化学盐和化肥知识点总结
初三化学盐与化肥知识点
初三化学盐和化肥知识点归纳与练习一、盐的概念及常用的盐1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、常见的盐：物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl 食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发(2)实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用研磨研磨钵/溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1）、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑②高温分解：CaCO3高温CaO + CO2 ↑2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑4）、检验溶液中存在CO32－的方法：⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑⑶加入CaCl2或C a(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)24、盐的性质(1)盐的溶解性钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；(2)盐的化学性质A、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag B、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H 2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）C、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊D、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀5、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变3、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物+ 酸→盐+ 水碱+ 酸→盐+ 水RHCO3 /RCO3 + 酸→另一种盐+ CO2 + H2O6、常见离子共存与检验1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-（3生成水这三种复分解反应一定能发生2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色离子加入试剂主要实验现象H+ 紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OH- 无色酚酞变红Cl- 硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SO42- 硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀CO32-稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀有无色气体产生，试纸变蓝NH4＋先加碱溶液，加热，再用湿润的紫色石蕊试纸试验7、除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末2 化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去Eg:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热CaCO3高温CaO + CO2 ↑5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质Eg：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去Eg：CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O8、化肥一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）1、氮肥（1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。
(完整版)初三化学酸碱盐知识点总结
初三化学《酸—碱—盐—金属》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4)、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O) 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 二、酸12(1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 （2)金属+ 酸 → 盐 + 氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应) （3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4)碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）(5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀） 3三、碱1222（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)非金属氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱→盐+水(4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性)如Cu（OH)2 ΔCuO +H2O2Fe（OH)ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Mg（OH）2↓ BaCO3↓ CaCO3↓蓝色沉淀：Cu(OH)2↓红褐色沉淀 Fe(OH）3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
四、金属一、金属材料1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态),有金属光泽。
(2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属(铁〉铝〉铜)（4）银:导电、导热性最好的金属（银〉铜>金〉铝）(5)铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8)锇：密度最大的金属（9）锂 :密度最小的金属（10）最早被人类广泛利用的金属3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐是化学中的一大重要分支，它们在日常生活中扮演着重要的角色。
本文将为大家整理和介绍初三化学中关于酸碱盐的知识点，以帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。
一、酸的基本概念酸是一种能够释放出氢离子（H+）的物质，在水溶液中呈酸性。
常见的酸包括盐酸、硫酸等。
酸的特点是呈酸性导电、与碱反应产生盐和水、与金属反应产生氢气等。
二、碱的基本概念碱是一种能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质，在水溶液中呈碱性。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱的特点是呈碱性导电、与酸反应产生盐和水。
三、中和反应及酸碱指示剂酸与碱反应生成盐和水的过程被称为中和反应，具体表征为酸、碱溶液混合后呈中性。
酸碱中和反应是化学实验中常用的实验反应之一。
为了判断溶液是酸性、碱性还是中性，常用酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
四、酸碱盐的性质和应用1. 酸性、碱性和中性盐：根据酸的性质和碱的性质不同，盐可以分为酸性盐、碱性盐和中性盐。
酸性盐在溶液中会产生酸性物质，碱性盐则会产生碱性物质，而中性盐溶液不呈酸碱性。
2. 盐的酸碱性质：盐溶液的酸碱性质取决于其所属的酸和碱的性质。
例如，氯化钠是一种中性盐，因为它来源于酸性盐盐酸和碱性盐氢氧化钠的中和反应。
3. 盐的应用：盐在生活中有广泛的应用。
例如，食盐是我们日常生活中常用的调味品；硫酸铜可以用作催化剂和杀菌剂；氯化钾可以用作农业肥料等。
五、酸碱中的氢离子和氢氧根离子1. 酸中的氢离子：酸能够释放出氢离子，例如盐酸（HCl）可以释放出氢离子（H+）。
酸性溶液中有较多的氢离子存在。
2. 碱中的氢氧根离子：碱能够释放出氢氧根离子，例如氢氧化钠（NaOH）可以释放出氢氧根离子（OH-）。
碱性溶液中有较多的氢氧根离子存在。
六、酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应的化学方程式通常遵循如下规律：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，盐酸和氢氧化钠的中和反应可以写作：HCl + NaOH → NaCl + H2O七、pH值和酸碱强弱1. pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱程度的指标，其取值范围为0-14。
(完整word版)人教版_初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀（1) 常见元素化合价口诀:钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价; 铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根）化学价口诀:一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑（3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7）湿法炼铜术（铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9)生灰水[Ca（OH）2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰（氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序:金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb （H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液)；含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液)；含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液）,其余溶液一般为无色。
(完整word版)中考必背化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根;二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团（根）的化合价2、初中常见物质的化学式（1)非金属单质:(2)金属单质（3)常见的氧化物（4）常见的酸（5）常见的盐（6)常见的碱（7）常见的有机物（8）常见化肥（9）常见沉淀白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH）3、Zn（OH）2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、A 是不溶于HNO3的白色沉淀）微溶于水：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO43、物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：C(2）水银、汞：Hg(3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2（5))盐酸、氢氯酸:HCl（6）亚硫酸:H2SO3(7）氢硫酸:H2S(8）熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9）苛性钠、火碱、烧碱:NaOH（10）纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3⋅10H2O（11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3（12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4⋅5H2O（13)铜绿、孔雀石:Cu2（OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14)甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）:CH3OH（15）酒精、乙醇:C2H5OH(16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH(CH3COO—醋酸根离子）（17）氨气:NH3（碱性气体）（18)氨水、一水合氨：NH3⋅H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)（19）亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）4、常见物质的颜色(1）固体物质颜色A 、白色固体:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、B 、黄色固体：硫粉(S）C、红色固体:红磷（P)、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）D、蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2OE、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2（OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4G、紫黑色固体：高锰酸钾H 、无色固体：冰，干冰,金刚石I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
初三化学酸、碱、盐的知识点总结
初三化学《酸-碱-盐》学案一、酸1、定义：在水中离解出阳离子全部是H+的化合物。
酸→H++酸根离子（例如：_____、______、_______、_______等）从化学式上判断：酸是由氢元素和酸根组成的化合物2.酸的分类一元酸二元酸三元酸含氧酸无氧酸3、酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液酚酞试液4、两种常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体密度常用浓盐酸37%-38%，1.19g/cm3常用浓硫酸98%，1.84 g/cm3气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾注意雾与烟的区别)吸水性脱水性强腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③重要化工原料，生产化肥、农药、火药、精炼石油（2）浓硫酸的特性①吸水性：_____________________________________②脱水性（强腐蚀性）：_____________________________________可以腐蚀纸张、木材、衣物、皮肤，生成黑色的炭，使用浓硫酸时要十分小心。
ⅰ浓硫酸溅在皮肤或衣服上的处理方法：先立即用大量的____________冲洗，然后再涂上_________________溶液。
ⅱ浓硫酸的稀释操作将___________沿烧杯内壁缓缓注入_______中，并用_______________不断搅拌。
若操作错误会造成________________________________________________________的实验危险！3、酸的化学性质（通性）具有通性的原因：________________________________⑴_____________________________________________________________________⑵_____________________________________________________________________⑶_____________________________________________________________________二、碱1、定义：在水中电离出的阴离子全部是OH-的化合物碱→OH-+金属阳离子(或铵根离子)（例如：_____、______、_______、_______等）从化学式上判断：碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物2、常见的两种碱⑴氢氧化钠____________①俗称：_________、_________、___________②物理性质：______色固体，_________溶于水，溶解时____________③特性：ⅰ氢氧化钠固体曝露于空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，此现象叫________。
人教版九年级化学下册教学课件 第十一单元 盐 化肥 课题2 化学肥料
硫酸钾 氯化钾
白色 固体
白色 固体
无味 无味
易溶 易溶
②
加熟石灰粉 末研磨
氮肥
(NH4)2SO4
NH4Cl
有氨味
钾肥 K2SO4 KCl
无氨味
相关的化学方程式：
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O 2NH4Cl+ Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O
01
化肥简介
1.氮肥：
化学成分
含氮化合物：尿素[CO(NH2)2]、 氨水(NH3·H2O)、铵盐如碳酸氢铵 (NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl),以及 硝酸盐如硝酸铵(NH4NO3) 和硝酸 钠(NaNO3)等。
主要作用 氮是植物体内蛋白质、核酸和 叶绿素的组成元素。氮肥能促 使植物的茎、叶生长茂盛,叶色 浓绿,提高植物蛋白质含量的作 用。
有白色沉淀
加硝酸银溶液 无沉淀
氯化铵
硝酸铵
课堂小结
化肥简介
氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
化学 肥料
合理施用化 肥、农药
化肥的简易 鉴别
利：提高产量 弊：污染环境 外观：磷肥为灰色固体
气味：碳酸氢铵有强烈的氨味 与熟石灰混合研磨：嗅到氨味的是铵态氮肥
随堂训练
1．下列说法正确的是（ D ）
A．硝酸钾不属于复合肥料 B．将氨气转化为碳酸氢铵属于氮的固定 C．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于复合肥料 D．氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气,因此氯化铵不能与 熟石灰混合施用
2．如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程：
初三化学知识点总结
初三化学知识点总结人教版初三化学知识点总结初三的学生学习化学，要以课本为主线，弄懂课本上的每一个知识点。
下面是店铺为大家整理的人教版初三化学知识点总结，希望对大家有用！初三化学知识点总结1一、溶解度1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。
3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
4、该曲线可表示如下信息：①某物质在某一温度下的溶解度；②同种物质在不同温度下的溶解度；③不同物质在同一温度下的溶解度；④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；少数物质的溶解度随温度的升高而减小。
如Ca（OH）2；少数物质的溶解度受温度的影响不大。
如：NaCl。
5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。
二、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。
即：（变式：溶质质量=溶液质量×质量分数）2、有关计算：①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；m（浓液）×m（浓）%=m（稀液）×m（稀）%④把质量分数运用于化学方程式的计算。
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤（1）计算：计算溶质和溶剂的质量；（2）称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；（3）量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；（4）溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
初三化学知识点总结2一、常见的酸1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
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二、粗盐提纯
1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl
2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质
2、提纯步骤：
实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台
蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%
【注意】1、玻璃棒的作用
①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解
②过滤使用玻璃棒引流
③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅
④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体
2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）
二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）
3、过滤后溶液仍浑浊的原因：
①滤纸破损
②过滤时，滤液高于滤纸边缘
4、实验过程中，出现的误差：
①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低
②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低
③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低
④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低
⑤称量时操作或读数错误
三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）
盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成
1、盐＋酸＝新盐＋新酸
①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）
② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）
2、盐＋碱＝新盐＋新碱
①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH
3、盐＋盐＝新盐＋新盐
①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序
四、复分解反应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
形如AB+CD=AD+BC
2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化
3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）
4、类型：酸+金属氧化物=盐+水
酸+碱=盐+水
酸+盐=新酸+新盐
碱+盐=新碱+新盐
盐+盐=新盐+新盐
五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）
1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。
②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。
2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
和CaSO4混合物）等含磷的物质
②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；
③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；
②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；
③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。
主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸钾等。
5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等
看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末
加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。
能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵
几种常见氮肥简易鉴别：
NH3·H2O 液态
NH4HCO3 有强烈的氨味
尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味
(NH4)2SO4加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀
NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀
NH4NO3 灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵
6、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。
【易错点】
一、除杂
遵循的原则：不增、不减、简便、易分
所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀
等；与杂质反应时不会产生新的杂质。
1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
例: 铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末
2、化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出
例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质例：NaCl中混有少量NaSO4杂质
方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl
4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去
例:CaO中混有CaCO3杂质
方法：高温加热
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质
例：Cu中混有少量CuO杂质
方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去
CuO+HCl=CuCl2+ H2O
6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去
例：FeSO4中混有少量CuSO4杂质
方法：向其加入足量的铁粉
Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
例：CO中混有少量CO2
方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置
2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O
氟氯溴碘负一价。
金正非负单质零，正负总价和为零。
2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫
4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”
●蓝色：C u(O H)2●红褐色：F e(O H)3●白色：M g(O H)2 BaCO3、 BaSO4、CaCO3、 AgCl
★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。
5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”
①生成水：H++OH-→H2O H++O2-→H2O ②生成气体↑：◆H++CO32-→CO2↑+H2O ◆NH4++OH-→NH3↑+H2O ③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”
★Cu2++OH-→C u(O H)2↓（蓝色）★Fe3++OH-→F e(O H)3↓（红褐色）
★Mg2++OH-→M g(O H)2↓（白色）★Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色）
★Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）★Ag++Cl-→AgCl↓（白色）★Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）
6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存；
四种微溶物质：C a(O H)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；
“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3
三、离子共存及常见离子检验
1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+； Ba2+ 与SO42-； OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+ ； CO32-与Ca2+、Ba2+等
(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-
(3)生成水
2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色。