(原创)2015高一化学人教版必修一期末考试试卷含答案
高一化学上学期期末考试试卷（时量：80分钟总分：100分）命题：蔡勇可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Mg -24第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）1. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是( )。
A．NO2B．Cl2C．SO2D．N22．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．铜3．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④稀豆浆有丁达尔效应的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④4．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．下列分离提纯操作中，不正确．．．的是（）A．酒精能从碘水中萃取出碘单质B．分离植物油与水可采用分液的方法C．用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D．分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。
A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒7．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价生了变化B．化合价升高的物质被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+9．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A．Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-C．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-D．Na+、OH-、HCO3-、Cl-10．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．将溶解后的溶液转移至容量瓶时不小心流出B．未冷却至室温时定容C．容量瓶内有少量蒸馏水D．F.定容时仰视刻度11.下列实验操作中，不正确．．．的是A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。
B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色，焰色反应是一种物理变化。
C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D．将烧碱溶液保存在磨口的细口玻璃瓶中12．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中，不正确的是( )。
A．晶体硅是良好的半导体材料B．光导纤维中成分和沙子中的主要成分相同。
C．用通入澄清石灰水的方法可以区分出CO2和SO2气体。
D．SO2的漂白原理与木炭、过氧化钠及湿润氯气的漂白原理不同。
13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④14. 对于下列事实的解释错误的是A．浓硫酸使胆矾晶体的蓝色褪去，说明浓硫酸具有吸水性。
B．豆科植物根部的根瘤菌可以将空气中的氮由游离态转为化合态是氮的固定。
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性15．在含有Fe3+和Al3+的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于沉淀与滴入NaOH溶液体积的图示中正确的是16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- ═ CO2↑+ H2OB．氯化铝中加入氨水：Al3+ + 3OH-═ Al(OH)3↓C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+═ 2Fe2+D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓17．N A代表阿伏加德罗常数。
下列有关N A的叙述中，正确的是( )。
A．1 mol 任何物质所含的分子数均为N AB．14 g氮气所含的氮原子数为N AC．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N AD．在钠与氯气的反应中，23g钠失去电子的数目为2N A18.对于反应3 Cu + 8 HNO3（稀）= 3 Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是( )A．氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3B．被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3C．生成1molNO气体转移的电子数为3N AD．该反应中Cu(NO3)2为氧化产物，H2O为还原产物答题卷第Ⅱ卷非选择题（共46分）二、填空题(每空2分，共14分)19．工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________________________________。
(2)某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为________________ ______ _____(用离子方程式表示)。
(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是:_____________________ ______________________(结合化学方程式解释)。
20．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的水溶液显_____性。
(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为______________________________________。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___ __后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)除去碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠的反应的离子方程式为：________________________ __。
三、实验题（共三小题12分）21．(1)（4分）为达下表所列实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中。
A．加热至恒重 B. 用氢氧化钠溶液溶解后过滤C. 溶解、过滤、结晶D.滴加KSCN溶液观察是否溶液是否变红（2）（4分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。
为鉴别两溶液，进行以下实验：取甲溶液于试管，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成。
甲是溶液；实验过程中所发生反应的离子方程式为：；（3）（4分）将CO2和SO2气体分别通入酸性高锰酸钾，使之褪色的是气体，请写出该反应的离子方程式：四、推断题22．（14分）A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。
A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D 、乙（2）写出下列反应离子方程式：反应①：反应③：（3）若在F物质溶液中加入D物质溶液，能观察到的现象是，发生反应的化学方程式为、。
五、计算题（6分）（要有计算过程）23．2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。
(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
参考答案一、选择题 （每题3分，共18题）19．NaCl = Na + Cl -(2分)Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O(2分)Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 生成的HClO 具有漂白性，使衣服褪色(2分)20． 碱(2分) HCO 3- +H + = CO 2 + H 2O (2分) HCO 3- + OH - = CO 32- + H 2O(2分) 21 . （1） D C A B(4分)（2）CO 32- + H + = HCO 3- HCO 3- + H + = CO 2 + H 2O (全对得3分，对1个得2分)Na 2CO 3(1分)（3）SO 2 (1分) 5 SO 2 + 2MnO 4- +2H 2O = 2Mn 2+ + 5SO 42- + 4H +(3分) 22. 共14分，每空2分 NaOH Cl 2 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑先生成白色沉淀，再变成灰绿色，最后变成红褐色。
FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ 4 Fe(OH)2+ O 2 + 2 H 2O = 4Fe(OH)3 23. 共6分，按步骤酌情给分。
解：n (Mg )＝）Mg ）Mg ((M m ＝molg 24 g 4.2/＝0.1 molMg ＋ 2H ＋＝ Mg 2＋＋ H 2↑1 mol 1 mol 22.4 L 0.1 mol n (Mg 2＋) V (H 2)m ol1.0m ol 1＝)(2H L4.22V V (H 2)＝2.24 L )(+2Mg m ol1n ＝m ol 0.1m ol 1 n (Mg 2＋)＝0.1 molc (Mg 2＋)＝V n )(+ 2Mg ＝L0.1m ol1.0＝1 mol /L答：(1)产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L 。
(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1 mol /L 。
解析：考查物质的量在化学方程式计算当中的基本应用。
高一化学必修一期末试卷含答案
高三第一次月考化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I 卷（选择题 共45分）可能用到的相对原子质量：H —1，O —16，Mg —24，S —32，Fe —56，Cu —64，Br —80，Ba —137一. 选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是用铁制成的。
在讨论时有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。
”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ） A. 实验法 B. 观察法 C. 分类法D. 比较法2. 下列离子方程式书写正确的是（） A. 氯气和氯化亚铁溶液反应：B. 澄清石灰水跟盐酸反应：C. 铜片跟稀硝酸反应：D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：3. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ） A. 过滤 B. 电泳 C. 渗析D. 加入溶液，过滤4. 作为实验装置，下列最为合理的是（ ）5. 在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a 和b 分别是（ ）6. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B. 常温下，2g 氢气所含分子数目为N A C. 在25℃，时，11.2L 氮气所含的原子数目为N AD. 标准状况下22.4L 单质溴所含的分子数为N A7. 标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应。
冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液（）A. 一定显酸性B. 一定显碱性C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能中性D. 以上无正确答案8. 中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：（1）该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：（2）以下有关表述中正确的是（）A. 新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化B. 在反应（1）中，利用了金属钠的还原性C. 在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D. 在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物9. 在含有NaBr、KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，然后灼烧残余固体，最后剩下的是（）A. B. C. D.10. 将同体积同物质的量浓度的三种溶液中的完全沉淀，则需同物质的量浓度的溶液的体积比为（）A. 1：2：3B. 3：2：1C. 1：1：1D. 6：3：211. 某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（）A. B.C. D.12. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
人教版高中化学必修一高一上学期期末测试化学试题
2015-2016学年度高一上学期期末测试化学试题试卷说明：1. 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2. 本试卷满分100分，考试时间100分钟。
3. 本试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag:108第I卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。
下列物质属于“白色食品”的是( )A．面粉Ｂ．食醋Ｃ．海带Ｄ．菜油2.溶液.胶体与浊液的本质区别是（）A.分散系是否有颜色B.是否有丁达尔效应C.能否透过滤纸D.分散质粒子的大小3.下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A.200mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 B.1000mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液C.300mL 5 mol·L-1 KCl溶液D.250mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液将4.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 LC. H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 LD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同5.下列关于物质的检验说法不正确．．．的是（）A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-6.下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是（）A.用锌和稀硫酸反应制取氢气B.用氢气高温还原氧化铜得到单质铜C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气D. 用氯气和溴化钠溶液反应制取溴7.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A.硫酸硫酸镁B.碳酸碳酸钠C.食盐酒精D.碳酸钠醋酸8.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（）A.NaOH溶液B.稀盐酸C.氯水D.AgNO3溶液9.下列各组关于强电解质.弱电解质.非电解质的归类正确的（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OH H2O10.氮化铝（AlN）具有耐高温.抗冲击.导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业.陶瓷工业等领域。
最完整人教版高一化学必修一期末考试题及答案解析(精华版)
高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12Fe—56 N—14 O—16 Na—23 Al—27P—31 S—32 Cl—Mn—55一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共40 分）1.下列实验操作玻璃棒的是( :①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。
一定要用到)A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()选项物质杂质除杂质所用试剂和方法A KCl溶液I2 加热,升华B KNO3 K2SO4 BaC2l溶液,过滤C Cu CuO 稀硫酸,过滤D CaC O3CaO 盐酸, 过滤3.下列说法中,不正确的是( )1023 个磷酸分子的质量在数值上相等A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与×个氮分子和×1023 个氢分子的质量比等于g 氧气所含的原子数目为2××102314∶1,××1023 个一氧化碳分子所占的体积是LD.常温常压下4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（）5.下列离子方程式的书写正确的是()A.铁与Fe C3l溶液反应：Fe +F e3+==2 F e2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HC O3-+ O H-== C O2↑+ H2OC. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2O H-+H2O====Al+2H2↑D.钠与水的反应2Na + 2H2O ===2N a+ +2O H- + H2↑6．下列离子能大量共存的是()＋＋－－、K 、SO2、CO2A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na 43＋ ＋ －－B ．无色透明的溶液中： Cu 2 、 K 、SO2 、NO3 4＋ ＋ － － C ．含有大量Ba(N O 3 )2 的溶液中： Mg 2 D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 、NH 4 、SO 2、 Cl4＋＋－－、K 、C O 2 Na 、NO 337. 在含有 Cu(N O 3)2、Mg(NO 3)2 和 AgN O 3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）－－＋－Cl < Br <Fe 2<I ,下列反应不能发生的是( 8．已知还原性 )＋ －＋－ －A ．2Fe 3 === 2F e 2 + I 2＋2I B ．Cl 2＋2Br === 2Cl+ Br 2 － －＋ ＋－D ．2F e2＋Br 2===2F e 3 ＋2BrC ．I 2 + 2Cl === 2I + Cl 29.下列各组中的两种物质相互 作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变， 不会引起产物的种类改变的是（ ）和 O 2和 CO 2和 CO 2和 O 210.为鉴别 K 2C O 3 和 NaHC O 3 两种白色固体 ,下列 4 种方法中不可行的是 ( )A. 分别取样配成溶液 ,滴加 CaC 2l 溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热 ,将可能产生的气体通入澄清石灰水 ,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液 ,滴加 Ba(OH)2 溶液 ,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液 ,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧 ,观察火焰的颜色 11.下列有关 Al(OH)3 的图像不正确的是（）A.向AlCl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液 B.向 NaOH 溶液中滴加AlCl 3 溶液C.向 NaAlO 2 溶液中通入 CO 2D. 向 AlCl 3 溶液中滴氨水12. 在5mL mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加mL）mo1/L AgNO3 溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（A. +1B. +2C. +3D. +413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁()B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3 和H2C.去除FeC2l 溶液中的FeCl3 杂质,可以向溶液中加入过量铁粉+与KSCN反应产生红色沉淀,然后过滤14. 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）15.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是()A.向Na2C O3溶液加入CaC2l溶液B.向CuS O4溶液中加入NaOH溶液C.向FeC2l 溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
2015学年第一学期高一化学期末试卷及答案
2015学年第一学期期末考试样卷高一化学试题卷注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。
3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题，共50分)一、选择题（本大题共25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列化合物中，属于盐的是A．NaOH B．HCl C．H2SO4 D．NaCl2.仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．3．常温下能与浓硫酸发生剧烈反应的金属单质是A．Cu B．C C．Fe D．Mg4．胶体和溶液的本质区别是A．丁达尔效应B．分散剂不同C．能否稳定存在D．分散质粒子直径的大小5.与KCl的化学键类型相同的物质是A．H2O B．HCl C．MgCl2D．SO26. SO2＋H2O H2SO3的反应类型属于A．分解反应B．复分解反应C．置换反应D．化合反应7.在反应Cl2＋H2O HCl＋HClO中，氧化剂是A．Cl2B．H2O C．HCl D．HClO8.下列化学用语表述正确的是A．甲烷的球棍模型：B．氯化氢的电子式：C．Cl2的结构式：Cl=Cl D．硫离子的结构示意图：9.氧元素在周期表中的位置是Ａ.第二期ⅣＡ族B．第三期ⅥＡ族C．第二期ⅥＡ族D．第三期ⅣＡ族10.在酸性溶液中，下列离子不能．．大量存在的是A．Mg2＋B．OHˉC．SO2－4D．Fe3+11.将某气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液不能变红色。
X可能是A．O2B．SO2C．Cl2D．CO212.下列电离方程式中，不正确．．．的是A．NaOH＝Na＋＋OHˉB．H2SO4＝H＋2＋SO2－4C．Na2CO3＝2Na＋＋CO2－3D．CH3COOH CH3COOˉ＋H＋13.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下仪器中不．需要．．用到的是A．托盘天平B．锥形瓶C．烧杯D．容量瓶14．下列说法不正确．．．的是A．核素21H的中子数是0B．16O和18O互为同位素C．纳米碳管和足球烯互为同素异形体D．C2H6O有两种同分异构体15．下列几种试剂不能把浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是A．0.1 mol·Lˉ1BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸16．100mL0.3 mol·Lˉ1Na2SO4溶液与50mL0.2 mol·Lˉ1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为A．0.20 mol·Lˉ1B．0.25 mol·Lˉ1C．0.40 mol·Lˉ1D．0.50 mol·Lˉ1 17．下列物质发生反应时，不．因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是A．钠与氧气B．碳与氧气C．硅和氯气D．铁和硫酸18．下列说法中正确的是A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化碳的排放会导致酸雨的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体19．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不．正确．．的是Array A．由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸B．Z和Y组成的物质是原子晶体C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应D．X和Y均存在同素异形体20．下列离子方程式正确的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2ˉ4＋Ba2＋＝BaSO4↓B．漂白粉溶液在空气中发生的反应：Ca2++2ClO—＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓C．碳酸钙溶解于盐酸中：CO32-＋2H+ ＝CO2↑+ H2OD．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I221．下列说法正确的是A．二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应不与任何酸反应B．生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C．过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色D．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸22．某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是A．Fe2＋、K+、SO42-、HCO3-B．Mg2＋、Na+、SO42-、Cl-C．Na+、K+、SO42-、NO3-D．Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-23．下列说法正确的是A．镁着火后可用二氧化碳灭火器进行灭火B．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．食盐水中混有Mg2+、Ca2+、SO42-，可依次加入过量Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量盐酸，过滤后即可得到精制的食盐水D．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。
高一化学必修一期末测试题(附答案)
临开一中高二（下）化学小卷子编号1高一必修一练习赵云雷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）：1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝3N2+ 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（）A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO34．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、下列说法正确的是( )A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气D．排水法收集NO 7、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝H＋+ Cl－+ HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（）A．体积相同?????B．原子数相等??C．分子数相等D．质量相等11．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe12．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( ) A．氧化还原反应：元素化合价是否变化．B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应13、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
人教版高一化学必修一试卷及答案
人教版高一化学必修一试卷及答案人教版高一化学必修一试卷及答案
1、试卷内容
一、单项选择题 (共20题，每题2.5分，共50分)
1. 化学反应中，体系热变化量定义是（）
A. 调节前体系温度到调节后体系温度时所吸收或放出的热量
B. 调节前体系温度到调节后体系温度后所吸收或放出的定压热量
C. 体系进行物质变化时所吸收或放出的热量
D. 体系进行物质变化时所吸收或放出的定压热量
答案：D
2. HNO_3的中值pK_b值是（）
A. -1.2
B. 2.3
C. 4.2
D. 6.5
答案：C
3. 下列生化反应，不属于酶作用的是（）
A.乳糖在酶作用下分解为葡萄糖和乳酸
B. 酸性缓冲溶液中添加碱性盐类
C. 将玻璃用醋酸和稀硝酸溶液清洗
D. 氨水在加热条件下生成氨和水
答案：C
二、填空题 (共10题，每题2.5分，共25分)
1. ____是空气中最主要的气体，占空气的百分比最大。
答案：氧气
2. ____是《原子论》的主要观点。
答案：物质以原子的形式存在
三、判断题 (共10题，每题2.5分，共25分)
1. 水与碱性盐溶液混合构成了中性溶液。
答案：正确
2. CuCl_2单质在水分解式中把KCl转化成NaCl。
答案：错误
2、答案
一、单项选择题
1. D
2. C
3. C
二、填空题
1. 氧气
2. 物质以原子的形式存在
三、判断题
1. 正确
2. 错误。
高中化学必修一期末考试试题
高中化学必修一期末考试试题一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1．下列物质中，属于纯净物的是A．空气 B．海水 C．氯酸钾 D．石油2．下列物质中，属于单质的是A．水 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化硫3．下列化学方程式中，属于复分解反应的是A．2H2+O22H2O B．CO2+C高温2COC．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4．下列化学式中，属于氧化物的是A．H2CO3 B．CuSO4 C．MgO D．NaOH5．下列化学实验基本操作中，正确的是A．用手拿试管，给试管里的物质加热B．用镊子取用块状固体药品C．要节省药品，把实验室剩余的药品放回原瓶D．用鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味6．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A．用铜制电线B．用汽油作溶剂C．用氢气作燃料D．用稀硫酸除铁锈7．下列化学反应的微观解释不合理的是A．水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的空隙变大了B．水变成冰体积变小是因为水分子本身发生变化了C．水电解生成氢气和氧气是因为在水分子的分裂下原子重新组合生成了新的分子D．水在通电条件下变成氢气和氧气是因为在电流作用下水分子分裂成了氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。
8．下列实验方案设计中，可行的是（）（本题共1小题，每小题10分，共10分）（1）用溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成30%的稀硫酸，需用水的体积与浓硫酸的体积比为6∶1。
（2）给盛有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管加热，待氯酸钾完全分解后试管中含有的固体物质的质量分数比加热前1倍。
（3）把燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，可以证明某气体已收集满。
高一化学必修一期末考试试题一、选择题（每题2分，共50分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.海水C.碳酸钙D.石油2、下列物质中，属于金属单质的是（）A.铁矿石B.铁粉C.石墨D.水3、下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧气B.二氧化硫C.碳酸钙D.锌4、下列化学反应中，属于分解反应的是（）A.甲烷+氧气→水+二氧化碳B.铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气C.氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水D.碳酸钙→氧化钙+二氧化碳5、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铜B.一氧化碳C.硝酸铜D.氢氧化铝二、填空题（每空2分，共30分）6、请写出下列物质的化学式：硫酸_________，氢氧化钠_________，氧化钙_________，氯化铜_________。
【步步高】2015-2016学年高一化学人教版必修1章末训练：第二章-化学物质及其变化
章末复习一、选择题1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C ．非金属单质在反应中只作氧化剂D ．金属原子失电子越多，其还原性越强2．在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是( )A ．Fe 3＋、K ＋、NO －3、Ag ＋B ．Mg 2＋、Na ＋、CO 2－3、SO 2－4C ．K ＋、Al 3＋、Cl －、NO －3D ．Na ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －3．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是( )A ．作还原剂B ．作氧化剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂4．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑5．在含有CuSO 4、MgSO 4、H 2SO 4和FeSO 4的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A ．MgB ．CuC ．FeD ．H 26．X 、Y 、Z 为三种金属单质。
已知：Y 能将Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X 从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法正确的是( )①单质的氧化性：Y>Z>X ②单质的还原性：Y>Z>X ③对应离子的氧化性：X>Z>Y ④对应离子的还原性：X>Z>YA ．只有①B ．只有②③C ．只有①④D ．①②③④7．已知I －、Fe 2＋、SO 2、H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO 2>I －>Fe 2＋>H 2O 2，则下列反应不能发生的是( )A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋B ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HIC ．H 2O 2＋H 2SO 4===SO 2＋O 2＋2H 2OD ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 28．在反应11P ＋15CuSO 4＋2H 2O===5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4中，每摩尔CuSO 4能氧化P 的物质的量为( )A.15molB.25mol C.35mol D.115mol4中Al3＋和SO2－4的离子个数比为()A．1∶2 B．1∶4C．3∶4 D．3∶2二、综合题11．一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Al—27P-31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂,③溶解，④过滤,⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是（）A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（）A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与 6.02X1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02X1023个氮分子和6.02X1023个氢分子的质量比等于14：1C.32 g氧气所含的原子数目为2X6.02X1023D.常温常压下,0.5X6.02X1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是 ()A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离子方程式的书写正确的是( )A.铁与 FeCl3 溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH—== CO2 t + H2OC.金属铝加入到NaOH 溶液中：Al+2OH-+H2O====Al+2H2 tD.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH— + H2 t6．下列离子能大量共存的是( )A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB.无色透明的溶液中：Cu2 +、K+、SO、NOC.含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2 +、NH、SO、Cl 一D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A.MgB.CuC.AgD.H28.已知还原性Cl — < Br — <Fe2 + <I — ,下列反应不能发生的是 ()A．2Fe3++2I—=== 2Fe2++ I2 B．Cl2+2Br—=== 2Cl—+ Br2C．I2 + 2Cl— === 2I— + Cl2 D．2Fe2++Br2===2Fe3+ +2Br—9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )A.Na 和O2B.NaOH 和 CO2C.Na2O2 和 CO2D.C和0210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( )A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色11.下列有关Al（OH）3的图像不正确的是（）A.向人1。
高一化学必修1期末复习题（附答案）
高一化学必修1期末复习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）（每小题只有一个选项符合题意）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（ ）A ．陶瓷餐具．陶瓷餐具B ．石英钟表．石英钟表C ．计算机芯片．计算机芯片D ．光导纤维．光导纤维2．下列混合物的分离方法不正确的是（．下列混合物的分离方法不正确的是（ ）A ．水和汽油的混合物用分液方法分离．水和汽油的混合物用分液方法分离B ．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C ．碘水中的碘用酒精萃取分离．碘水中的碘用酒精萃取分离D ．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离 3．下列实验过程正确的是（．下列实验过程正确的是（ ）A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．加热饱和FeCl 3溶液可制取Fe(OH)3胶体胶体C ．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出D ．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水 4．下列反应中气体只作氧化剂的是（．下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）A ．Cl 2通入水中通入水中B ．Cl 2通入FeCl 2溶液中溶液中C ．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D ．NO 2通入水中通入水中5．下列物质中属于电解质的是（．下列物质中属于电解质的是（ ）①氢氧化钠①氢氧化钠 ②硫酸钡②硫酸钡 ③铜③铜 ④蔗糖④蔗糖 ⑤稀硫酸⑤稀硫酸A ．①②⑤．①②⑤B ．①②．①②C ．③④⑤．③④⑤D ．④⑤．④⑤6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42-D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl - 7． 下列反应的离子方程式书写正确的是（下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氯气通入氢氧化钠溶液中：．氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl 2 + 2OH -＝Cl - + ClO - + H 2O B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+＋SO 42-＝BaSO 4↓D ．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu ＋Fe 3+＝Fe 2+＋Cu 2+8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。