2016-2017学年上海中学高一上期末考化学试卷
上海交通大学附属中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题含答案
上海交通大学附属中学2016-2017学年度第一学期高一化学期末考试卷（满分100分，60分钟完成,答案一律写在答题纸上）原子量：H—1，C—12，N-14，O-16，i L-7,Cl-35.5，Na—23,Ca—40，Fe-56一、选择题：（本题共40分,每小题2分,只有一个正确答案）1、23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会所关注.23592U左上角的“235”表示( ）A．质量数B．中子数C．质子数D．电子数2、下列变化过程,属于放热反应的是( ）A．NaOH溶于水B．蜡烛燃烧C．干冰气化D．碘升华3、下列电解质在熔融态（或液态），导电性较强的是（）A．AlCl3B．HCl C．NaCl D．HAc4、下列变化中，属于还原反应的是（）A．H+→H2O B．SO3→H2SO4 C．Fe2+→Fe3+ D．Cl2→Cl-5、下列化学用语正确的是（）A．NH3的比例模型：B．氯原子的结构示意图：C．HCl的电子式:D．次氯酸的结构式：H—O—Cl6、关于CH4说法错误的是（）A．固态时属于分子晶体B．正四面体结构的分子C．与CCl4结构相似、分子间存在氢键D．含极性键的非极性分子7、下列电离方程式书写错误的是（）A．H2SO4→2H+＋SO42- B．NaHCO3→Na++ HCO3- C．KClO 3→K++ Cl-+3O2—D．HAc H++Ac—8、硫酸氢钠溶于水的过程中（）A．只破坏离子键B．既破坏离子键，也破坏共价键C．只破坏共价键D．既破坏离子键，也破坏分子间作用力9、下列关于电解质的叙述正确的是（）A．易溶于水的电解质一定是强电解质B．强电解质在水溶液中以离子形式存在C．难溶于水的电解质一定是弱电解质D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强10、下列各组离子,在无色、强酸性溶液中能大量共存的是( ）A．Mg2+、K+、SO42—、CO32- B．Na+、NO3—、Ac—、K+ C．Al3+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、MnO4—、Cl—11、下列事实与共价键的强弱有关的是( ）A．HF的沸点高于HCl B．金刚石的熔点比晶体硅高C．稀有气体一般很难发生化学反应D．常温下单质溴呈液态、碘呈固态12、室温下，向饱和硫酸铜在盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体,放置数天后,看到的现象是（）A．胆矾的形状改变,质量不变B．体系中不再发生溶解过程C．溶液质量减小，浓度不变D．溶液中溶剂质量增大13、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值)：H2（g）+Cl2(g）→2HCl（g）+Q1①；H2（g）+Br2（g)→2HBr(g)+Q2 ②有关上述反应的叙述错误的是（)A. Q l＞Q2B. 反应物总能量均高于生成物总能量C。
2016-2017年高一化学期末试卷及答案
2016-2017年高一化学期末试卷及答案2016/2017学年度上高一期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列说法错误的是()A．氧化铁可用于制造红色油漆B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．氢氧化铁胶体用于消毒净水D．热的碳酸钠溶液可洗涤油污2.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆4.下列物质种类中，前者包含后者的是()。
A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HSA．③④B．②③④C．①②③④⑥D．全部6.下列关于试剂存放的叙述不正确的是A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶C．金属钠保存在煤油中D．液溴易挥发，保存时需加水液封7.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量SO2漂白馒头B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒8.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯9.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质不属于合金的是（）A．青铜B．XXX(SiC)C．硬铝D．生铁10.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅2016/2017学年度上高一期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列说法错误的是()A。
上海市同济中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题
同济中学2016学年度第一学期期末考试高一化学（时间：60分钟满分：100分）原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题（本题共80分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列科学家与其科学成果对应关系正确的是A．道尔顿：分子学说B．汤姆生：射线的发现C．卢瑟福：原子结构的行星模型D．伦琴：原子的葡萄干面包模型2. 下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．液氯C．氯水D．碘酒3．关于146C的叙述错误的是A 质子数为6 B．电子数为6 C．中子数为6 D．质量数为14 4．下列化学用语正确的是A．氯分子的电子式：Cl:Cl B．氯离子的电子式：Cl—C．氯离子的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：17３７Cl5．氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是A．均为有色单质B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7 D．均可从海洋中提取6．在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是A NaCl B．NaBr C．KI D．K2CO37．国际元素相对原子质量表上查得Cl是35.45，这是指氯的A．质量数B．原子质量C．同位素相对原子质量D．平均相对原子质量8．下列元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的原子为A．氧B．硫C．铍D．氮9．下列属于同位素的是A．O2和O3 B．H和D C．H2O和D2O D．石墨和金刚石10．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发11．下列各对原子或离子有相同电子数的是A．Mg2+和O2- B．S2-和Ne C．Ca2+和Cl D．NH4+和K+12．自来水用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液13．某三价金属阳离子核外有31个电子，其质量数为70，则核内中子数为A．39 B．36 C．42 D．7014．不存在化学键的物质是A．氢气B．二氧化碳C．氩气D．金刚石15．实现下列变化，必需加入还原剂的是A．Cl2 →HClO B．Fe → FeCl3 C．NaI→AgI D．F2→ HF16. 将氯气制成漂粉精的主要目的是A. 增强漂白和消毒作用B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D. 增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒17．下列各种物质中所含分子数相同的是A．22 g二氧化碳和22 g氧气B．0.5mol硫酸和49g水C．1g氢气和14g氮气D．0.3mol氧气和0.2mol臭氧（O3）18．1g氯气含有n个分子，则阿伏加德罗常数是A．n/71 mol-1B．n/35.5 mol-1C．35.5n mol-1D．71n mol-119．下列说法中正确的是A．1mol 任何气体的体积都是22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占体积都约为22.4LC．1mol氯气、水、溴（Br2）在标准状况下所含分子数相等D．在同温同压下，相同质量的氧气和氢气体积相等20．下列物质所对应的化学式属于分子式的是A．氯化镁B．干冰C．二氧化硅D．硫化钠21．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是A．HCl B．NaOH C．MgCl2D．H222．电解饱和食盐水时，阴极生成的气体是A．H2B．Cl2C．HCl D．O223．下列物质在干燥的空气中容易发生风化的是A．石碱B．胆矾C．食盐D．烧碱24．下列关于氯水的说法正确的是A．新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O分子B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后PH值将变大25．氢氧化钠溶于水，温度显著升高的原因是A．氢氧化钠溶于水，只发生扩散过程B．氢氧化钠溶于水，只发生水合过程C．氢氧化钠溶于水，扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量D．氢氧化钠溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量26.下列反应中，水只做还原剂的是A.SO2 + H2O → H2SO3B. Cl2 + H2O → HCl + HClOC. 2F2 + 2H2O → 4HF + O2D. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑27．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2B．FeCl2 C．FeCl3D．AlCl3 28．已知热化学方程式H2 (g)+Br2 (l)→2HBr(g)+72.8kJ。
上海市南洋模范中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
高一期末化学考试试卷第I卷（共50分）相对原子质量：H: 1 N:14 O: 16 S：32 Cl: 35.5 Cu: 64 Ag:108 Ba: 137 Ca；40一．选择题（本题共50分），每小题2分，只有一个正确选项填写在答题卷上。
1．常温下，下列物质的溶液pH>7的是A．K2SO4 B．NH4Cl C．Na2CO3 D．Cu(NO3)22．饱和的H2S溶液中，微粒浓度最大的是A．H+ B．HS—C．OH—D．H2S3．下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是A．HCl易溶于水B．HCl的水溶液能导电C．液态HCl不导电D．HCl不易分解4．下列电子式中错误的是5．下列电离方程式错误的是A．NH3·H2O NH4++OH—B．H2SO3 2H+ + SO32-C．Fe(OH)3Fe3+ + 3OH-D．H2SO4→ 2H+ + SO42-6．下列叙述中正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质7．一定温度下，反应：N2（g）+3H2（g ）2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2B．N2，H2和N H3的质量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H28．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。
对此反应，下列叙述中正确的是A．使用催化剂不能改变反应速率B．使用催化剂能改变反应速率C．改变压强对反应速率没有影响D．降低压强能加大反应速率9．电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是A．H2和Cl2B．Cu和Cl2 C．H2和O2D．Cu和O210．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．A13＋、CH3COO—、C1—B．Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br—11．下列离子反应方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4OH―→AlO2―+2H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2 H+→Ca2++ CO2↑+ H2OC．锌粉溶解于醋酸：Zn+2 H+→Zn2++ H2↑D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42―+Ba2+→BaSO4↓12．根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是A．室温下测定其pH等于7 B．一个标准大气压下测定其沸点为100°CC．电解，产生H2、O2的体积比为2：1D．室温时为无色、无味的液体13．水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c(OH-)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/ c(OH-)C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH-的物质的量14．下列各组的比值等于2∶1的是A．pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B．硫化钾溶液中c(K+)与c(S2－)之比C．相同温度下，0.2mol·L－1的醋酸溶液与0.1mol·L－1的醋酸溶液中的c(H+)之比D．10mL 0.5mol·L－1的盐酸溶液与5mL 0.5mol·L－1的醋酸溶液中的(H+)之比15．把Ca(OH)2溶入蒸馏水中，一定时间后达到以下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2++ 2OH–，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是A．CaO B．AlCl3C．NaOH D．CaCl216．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液17．某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再排放：如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择A．CaCO3B．Ca(OH)2C．NH3 D．NaOH18．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质，需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是A．NaOH B．氨水C．氧化锌D．氯化锌19．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A．CaCl2和(NH4)2SO4B．(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C．NaOH和CaCl2D．NaOH和(NH4)2SO420．下列物质既能够与强酸又能够与强碱反应，且反应后都能产生气体的是A．硫化铵B．亚硫酸氢钾C．碳酸氢钠D．硫酸氢铵21．设阿伏加德罗常数的数值为N A,下列说法正确的是A．1 mol S与足量Fe反应，转移的电子数为3N A个B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A个C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A个D．100 ml 0.10mol /L的氨水中，含NH3·H2O 分子0.01N A个22．在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)23．下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－→BaSO4↓+2H2OB ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4++OH －→NH 3↑+H 2OC ．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO 2+4H ++4Cl —→Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O+2Cl —D ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++2Br －+2Cl －→2Fe 3++Br 2+4Cl －24．将溶液（或气体）X 逐渐加入（或通入）到一定量Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X 的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是25．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是第II 卷（共50分）将答案填写在答题卷上二．非选择性试题26．配平下列反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目，并回答有关问题：□Na 2Cr 2O 7 +□KI +□HCl → □CrCl 3 +□NaCl +□KCl+□I 2 +(1) 上面反应中氧化剂是_______,被氧化的元素是______, (2) HCl 的作用_________ 。
2016—2017学年高一化学上册期末检测试题(4套)
2016—2017学年高一化学上册期末检测试
题（4套）
期末考试时间：全国2017年高中生期末考试时间出炉、你准备好了吗?
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2017年高一化学上学期期末考试试题
2016-2017学年高一化学上册期末考试题
高一上册期末考试化学专项练习题（2016-2017） 2017年高一年级期末考试化学题答案
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高一年级期末各科答题技巧（2016-2017学年） 2016-2017学年高一化学上册期末检测试题就整理到这里了，希望能帮助大家备战期末考试，预祝大家取得满意的成绩！
高一化学上册期末调研检测试题(有答案)
2015-2016高一化学上学期期末试题(有答案)。
2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题-Word版含答案
2016-2017学年第一学期期末模拟测试(一)高一化学试题（试题分值：100分考试时间：90分钟）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（共49分）单项选择题（本题包括19小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分共49分。
）1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3B．2H2O22H2O+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）4．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．明矾可用于净水D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂5．常温下，下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C ．浓硝酸存放于无色细口瓶中D ．浓硫酸贮存在铝制容器中 6．下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的步骤：该同学的错误是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦7．西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、2NO 、2SO 、CO 、3O 等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是A B C D 污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物 来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作实验目的或结论A 将过量的铁丝烧至红热氯气中 制取FeCl 2B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO 2C分别向等量的A 、B 两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分Na 2CO 3、NaHCO 3两种固体D用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色该溶液中一定存在Na +9．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）A ．图（1）是向容量瓶转移溶液B ．图（2）制取氢氧化亚铁C ．图（3）是碳酸氢钠受热分解D ．图（4）分离四氯化碳（沸点76.75C o ）和甲苯（沸点为110.6C o ）的混合物10．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。
上海市高一上学期期末化学试卷
上海市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一上·青阳期中) 下列操作中不正确的是（）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管不要紧贴试管内壁2. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列分离方法中不正确的是（）A . 利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B . 利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C . 利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D . 利用分液的方法分离酒精和水3. （2分） (2017高一上·玉溪期中) 对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（）A . AlCl3 和NaOHB . Na2CO3和CaCl2C . NaHCO3和HClD . NaCl和AgNO35. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . 氯气通入溴化钾溶液：Cl2＋2Br-＝Br2+2Cl-C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D . 稀硫酸和氢氧化铜反应：H++OH-=H2O6. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列关于氯水的叙述，正确的是（）A . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色C . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D . 氯水放置数天后酸性将变强7. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈8. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高一上·广元月考) 从加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、烘干C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、烘干10. （2分） 1.8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1g，该金属是（）A . AgB . FeC . AlD . Na11. （2分）(2016·宜丰模拟) 把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）A . 生成白色沉淀B . 生成红褐色沉淀C . 无气泡产生D . 无变化12. （2分） (2016高二下·西安期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温下，含1molFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA个B . 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NAC . 标准状况下，33.6LSO3含有9.03 x1023个SO3分子D . 在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA个13. （2分） (2017高二下·商丘期末) 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。
2016-2017学年第一学期期末化学考试卷
2016-2017学年第一学期期末考试高一化学试题满分：100分时间：90分钟第Ⅰ卷选择题（共40 分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一．选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1. 下列实验仪器，能直接用来加热的是（）A．试管B．量筒C．滴管D．锥形瓶2. 下列变化一定是化学变化的是（）A．有新物质生成B．水结成冰C．滴水穿石D．将木头雕刻成木偶3. 某化工厂由于管理不善，水滴到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能（）A．NaOH B．NH4Cl C．Na D．Na2CO34. 关于钠的叙述，正确的是（）A．银白色金属B．硬度大C．不易切割D．不与氧气反应5. 下列有关氯气的说法错误．．的是（）A．无毒B．黄绿色C．刺激性气味D．能溶于水6. 有关“物质的量”说法正确的是（）A．表示物质的质量B．单位是摩尔molC．表示数量D．单位是g/ mol7. 下列物质中属于纯净物的是（）A．氯水B．氯气C．漂白粉D．盐酸8. 下列说法中正确的是（）A．单质一定属于纯净物B．O2和O3是同一种物质C．冰属于混合物D．含有氧元素的化合物都是氧化物9. 胶体与溶液的鉴别方法为（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电10. 下列物质既不是电解质也不是非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO211. 铁单质处于最低价态，所以只．有还原性，Fe3+处于最高价态则具有（）A．氧化性B．还原性C．非金属性D．既有氧化性又有还原性12. 下列说法正确的是（）A．氧化还原反应中一定有化合价的变化B．氧化还原反应中不一定有化合价变化C．还原剂被还原D．氧化剂被氧化13. 下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是（）A．反应前后是否有电子转移B．反应前后物质的变化C．反应前后是否有氧元素的参加D．反应前后是否有原子的重新组合14. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、Cl-、CO-23B．CO-23、Cl-、K+、Ca+2C．Cu+2、Na+、OH-、NO-3D．Mg+2、Na+、SO-24、Cl-15. 有关金刚石、石墨、C60说法正确的是（）A．是同种物质B．互为同素异形体C．都是混合物D．都为无色16. 下列有关Na2CO3和NaHCO3说法错误．．的是（）A．Na2CO3俗名苏打B．NaHCO3俗名小苏打C．二者都和酸反应D．二者均不溶于水17. 下列关于氮气说法正确的是（）A．化学式是N2 B．它的化学性质很活泼C．红棕色气体D．能与水反应18. 有关NO和NO2的叙述正确的是（）A．都为红棕色气体B．二者都有毒C．二者都易溶于水D．二者不可相互转化19. 有关氨气的性质说法正确的是（）A．具有刺激性气味B．不溶于水C．有毒D．化学式：NH4+20. 教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质（）A．还原性B．氧化性C．极易溶于水D．性质不稳定高一化学答题卡一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）二、填空题（共5小题，每空2分，共60分）21.（1）金属钠质（软或硬），切割（易或不易），密度水（小于或大于），所以与水反应，钠浮在水面上。
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上海中学2016—2017学年第一学期期末试卷化学试题原子量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 K—39一、选择题（每道题有1个正确答案）1、下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（）A．白磷B．金刚说C．氨气D．甲烷2、下列现象中，能用范德华力解释的是（）A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C．水的沸点比硫化氢高D．锂的熔点比钠高3、下列过程中能形成离子键的是（）A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水4、已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）A．离子键B．非极性键C．配位键D．氢键5、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（）A．气体微粒间平均距离B．气体微粒大小C．气体分子数目的多少D．气体式量的大小6、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。
实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（）A．H2S B．S C．FeS D．FeSO47、要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少（）A ．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL8、某硫单质的分子式为S x，n mol的S x在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（）A．8B．6C．4D．29、白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）A．10B．12C．24D．2810、向50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A．等于0.9 mol B．大于0.45 mol，小于0.9 molC．等于0. 45 mol D．小于0.45 mol11、某元素R氧化物的样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。
20.2g该样品与100 mL 1mol/L 稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为（）A．78 B．140 C．156 D．17212、加热绿矾晶体,除失去结晶水变为无水FeSO4外,还发生如下化学反应：2FeSO4→Fe2O3+SO2+SO3将生成的气体通入BaCl2溶液中,可以得出的结论是()A．生成BaSO4和BaSO3两种沉淀B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D．有SO2和SO3两种气体同时逸出13、下列离子方程式中不正确的是（）A．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2++SO42-→BaSO4↓B．将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：HSO3-+H+→SO2↑+H2OC．氢硫酸与亚硫酸混合：H2SO3+2H2S→3S↓+3H2OD．H2S气体通入CuSO4溶液中：Cu2++S2-→CuS↓14、下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（）A．H2S H2CO2 B．SO2Cl2H2SC．O2SO2Cl2D．HCl Cl2 SO215、10毫升0.1mol/L的XO4-离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+416、常温下，向20L真空容器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（）A．24.5g/L B．14.4g/L C．8g/L D．5.1g/L17、室温时将H2S、O2和N2的混合气体120 mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL．则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．4：318、用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO42-离子物质的量浓度为3. 18 mol/L。
试求溶液中CuSO4的物质的量浓度（）A．0.50 mol/L B．0.75 mol/L C．1.00 mol/L D．3.18 mol/L二、选择题（每道题有1—2个正确答案）19、下列关于化学键的叙述正确的是（）A．全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键B．H2O中所有原子都满足八电子稳定状态C．两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键D．CH4中所有的电子都参与形成共价键20、配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，下列操作中错误的是（）A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将NaOH放在纸片上称量B．把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切21、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低C．PH3分子是极性分子D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高22、在20 ℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处（如下图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如下图右所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（）A．3∶4 B．4∶5 C．6:2 D．2∶723、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4三、填空题24、在氢、氮、氯和钠四种元素中：（1）四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为。
（2）由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是______；由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为，四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为。
（3）由两种元素组成的离子化合物，其化学式为，由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程。
（4）与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是，其稳定的原因是。
25、同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽，自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反应，实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据，他发现氯化铝的熔点为190℃(2.02×105 Pa)，而沸点是180 ℃(1)常压下持续加热AlCl3，AlCl3会（填物理变化过程）(2)根据这些数据，可以推测氧化铝是晶体，可进一步验证这个结论的是：。
A．熔融氯化铝不导电B．氯化铝溶液可导电C．氯化铝温室下为固体D．氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝（3）又查得，氯化铝蒸气的密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L-1,氯化铝的化学式为__________。
26、图示个各物质间的转化关系中，X、Y、Z包含相同的元素。
（1）气体Z是色，具有气味的气体。
（2）固体X 溶于水（填“能”或“不”）。
（3）请写出Z与O2生成Y的化学方程式。
（4）请写出X与浓硫酸反应生成Y的化学方程式。
（5）请写出Z与Y反应生成X的化学方程式。
（6）将Y通入到溴水当中发现溴水褪色，请写出其离子方程式，这体现了Y具有性。
四、实验题硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。
27、实验室用98.0%的密度为1.84 g/mL，浓H2SO4来配置100 mL 1.00 mol/L H2SO4。
某学生操作步骤如下：A、计算需量取该种浓硫酸的体积；B、检查容量瓶是否漏水；C、量取浓硫酸；D、将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，再立即将溶解好的稀硫酸转移到容量瓶中；E、洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶；F、将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近表现2~3 cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；盖紧瓶盖，反复颠倒，摇匀溶液；G、将配好的溶液转移至事先贴好标签的试剂瓶中。
请回答下列问题：（1）实验过程中需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有与。
（2）步骤C中需量取浓硫酸的体积为mL。
（3）上述步骤中有错，正确的操作应是。
（4）下列操作分别会对溶液浓度造成怎样的影响（填字母：A.偏高，B.偏低，C.无影响，D.无法确定偏高还是偏低）A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数（）B、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度（）C、没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次即定容（）D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干（）E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹液面与刻度线相切（）F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用（）28、化学实验社的一次社团活动中做了锌与浓硫酸的反应，小明认为产生的气体是二氧化硫，而指导老师胡老师指出，除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证这种判断是否正确，同学们展开了激烈的讨论，饶有兴趣地设计如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去），试回答下列问题：（1）生成二氧化硫的化学方程式为：__ （2）胡老师认为还可能产生氢气的理由是：____（3）同学们在安装好装置后，必不可少的一步操作是：___（4）A中加入的试剂可能是，作用是；B中加入的试剂可能是______，作用是；E中加入的试剂可能是______，作用是。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：，D中：。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？（填“能”或“不能”），原因是。
五、计算题29、KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。
实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2混合物16.60 g加热至恒重，将反应后的固体加15 g水充分溶解，剩余固体6.55 g（25℃），再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80 g（25℃）。