《化学式与化合价》第二课时名师教案
化学式与化合价第2课时教案
思考：什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？
例题：计算硝酸铵中氮元素的化合价（NH4NO3）
①标出铵根、硝酸根的化合价:
②设铵根、硝酸根中氮元素的化合价分别为X，Y
列出方程：铵根X+(+1)×4=+1
硝酸根Y+(-2)×3=-1
③求得X=-3,Y=+5
三、教学方法
启发探究式教学
四、教学准备
教材和习题
五、教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图及资源准备
新课引入
1、复习：元素的性质与原子核外电子的排布规律：
①稀有气体元素的最外层都是8个（氦是2个），属于相对稳定结构
②金属元素最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，趋向达到相对稳定结构
③非金属元素最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构。
探究三：化合价的应用
1、根据化合价书写化学式（“知价写式”）
（1）阅读：课本P86例题
●“十字交叉”法介绍（以硫化铝为例）
①写元素符号（正价前，负价后）
②标化合价：＋３－２
ＡｌＳ
③化简交叉（将绝对值写在元素符号的右下角，若是“1”则省略不写。）。Al2S3
④检验（根据化合物中正负化合价之和为0）
（2）练习：完成课本P89习题5、6
练习：判断硫酸钠的化学式NaSO4是否正确
静听，完成练习
教会学生判断化学式正误
探究四：化合价口诀
1、阅读：课本P85表4-2
2、分组讨论：如何熟记常见元素及原子团化合价
3、小结：常见元素及原子团化合价口诀
常见元素化合价口诀：
4.4化学式与化合价第二课时教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版上册
4.4化学式与化合价第二课时教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版上册一、教学目标•掌握化学式的书写方法和化合价的计算方法；•理解化学式中元素符号和化合价的关系；•能够正确命名和写出给定化学式。
二、教学内容•化学式的书写方法；•化合价的计算方法；•化学式中元素符号和化合价的关系；•科学命名法和通用命名法。
三、教学重难点重点•化学式的书写方法；•化合价的计算方法。
难点•科学命名法和通用命名法的区别和应用。
四、教学过程第一步：导入新课1.讲师介绍上节课的内容和知识点，并复习相关概念。
第二步：学习化学式的书写方法1.通过示例展示化学式的书写方法，包括元素符号的书写顺序、化合价的标注方式等。
第三步：学习化合价的计算方法1.介绍化合价的定义和计算方法，包括一价、二价、三价等化合价的概念和计算规则。
第四步：理解化学式中元素符号和化合价的关系1.通过实例演示，让学生理解化学式中元素符号和化合价的对应关系，加深对化学式的理解和记忆。
第五步：掌握科学命名法和通用命名法1.讲解科学命名法和通用命名法的定义和应用场景，比较两种命名法的区别。
第六步：练习化学式命名和书写1.给学生提供一些练习题目，让他们进行化学式的命名和书写练习。
第七步：总结和小结1.总结本节课的学习内容，并强调重要知识点和难点。
五、课堂实施•采用多媒体教学手段，辅以示例演示和学生互动。
•分组讨论和小组合作完成练习题。
六、课后作业•完成课堂练习题，巩固所学知识；•预习下一节课的内容。
七、教学反思本节课通过多种教学手段，包括示例演示、实例演练和学生互动等，激发了学生的学习兴趣，提高了他们对化学式和化合价的理解和应用能力。
但在教学过程中，可能需要更多的时间和方式来让学生进行实际操作和巩固练习，以提高他们的学习效果。
同时，还可以通过引入更多的实际应用案例，增加学生的实际运用能力。
课题4：化学式与化合价 第2课时 集体备课教案
教师集体备课教案年级九年级科目化学主备人备课组长签字包学科领导签字课题第四单元自然界的水课题4：化学式与化合价课时第二课时备课日期学习目标1．了解常见的原子团及其化合价，认识化全价与离子价写法的区别；2．知道一些常见元素的化合价，记忆常见元素的化合价；3．熟知化合价规则，能根据化学式求元素的化合价和根据元素化合价写化学式。
教学重点难点【学习重点】：常见元素和常见的原子团的化合价。
【学习难点】：记忆常见元素和常见的原子团的化合价。
【教学方法】：交流、合作、实验探究。
教学流程一、自主学习——预习与交流温故：1、化学式的书写、读法：金属：如Fe、Cu、直接用元素符号表示固态非金属：如C、P、A、单质的书写稀有气体：如He、Ne、用双原子表示气态非金属：如O2、N2 、、B、化合物的书写：（金钱养后，金前氧后）①氧化物写法：另一元素在前，氧元素在后如：HgO、SO2、Fe3O4读法：氧化某或几氧化几某②金属元素与非金属元素组成的化合物写法：金属元素在左，非金属元素在右如：NaCl、ZnS、KCl 读法：某化某2、元素或化学式的意义：（1）O ____________ （2）2O（3）O2 ___ （4）2O2（5）Cu （6）2 Cu（7）铁元素（8）2个氢原子（9）3个氢分子（10）m个水分子二、课堂导学——合作与探究教学点1：化合价1、化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。
它与原子最外层电子有非常密切的关系。
（1）画出质子数为11的钠（Na）元素的原子结构示意图：它最外层电子数为，它容易电子，所以它常常显示的化合价是；（2）画出质子数为的氧（O）元素的原子结构示意图：二次备课它最外层电子数为 ，它容易 电子，所以它常常显示的化合价是 ，所以元素的化合价与原子结构中 关系非常密切。
2、化合价有_____价和_____价。
在化合物里，金属元素通常显_____价，非金属元素通常显______价，氢元素通常显_____价，氧元素通常显______价。
新人教版九年级上册初中化学 课题4 化学式与化合价(课时2) 教案(教学设计)
第四单元自然界的水课题4 化学式与化合价第2课时化合价一、知识与技能1.熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。
2.能利用化合价书写化学式。
3.会根据化学式推求化合价。
二、过程与方法通过化合价特点的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。
1.熟记常见元素及原子团的化合价。
2.能用化合价推求化学式。
根据化合价推求化学式。
上节课我们学习了化学式的意义、读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识，现在请同学们写出氯化氢、水、氯化钠及氧化铁的化学式并写出各化合物的原子个数比。
教师请几名学生在黑板上演示。
化合价实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
［展示］物质HCl H2O NaCl Fe2O3原子个数比1∶1 2∶1 1∶1 2∶3通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
［提问］化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？教师以氯化钠的形成过程为例，结合在多媒体上展示的氯化钠的形成过程微观示意图进行讲解。
［小结］因此，要想成为稳定的化合物，组成化合物的各原子之间的数目的比值是一定的，化学上，用化合价来表示原子之间相互化合的数目。
元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。
［介绍］常见元素和根的化合价［思考］请同学们观察这些元素化合价的特点，并找出它们之间的一些简单的规律。
［归纳］化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。
（1）氧元素通常显-2价。
（2）氢元素通常显+1价。
（3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
［观察］ Ca（OH）2、Na OH、 Ca CO3、Na2CO3、Cu SO4、 NH4NO3、（NH4）2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？［回答］有些物质如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫作原子团，也叫根，根也有化合价。
初中九年级上册化学,化学式和化合价教案(第2课时)
初中九年级上册化学,化学式和化合价教案(第2课时)教案（第2 课时）一、教学目标1、知识与技能①、知道并熟练记忆一些常见元素和根的化合价，常见元素的化合价及化合价的特点②、会根据化合价书写化学式。
2、过程方法通过学习常见元素的化合价及化合价的特点，培养学生的分析能力和解决问题的能力。
3、情感、态度、价值观培养学生严谨的科学态度。
初步使学生养成良好的学习习惯。
二、教学重、难点①重点：常见元素的化合价及化合价的特点。
②难点：会根据化合价书写化学式。
三、教学过程合作探究探究点一化合价提出问题化合价是什么呢？如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？交流讨论阅读教材归纳总结。
归纳总结1.化合价元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。
化合价有正价和负价。
2.化合价的表示方法：⑴通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n 或－n 表示。
⑵化合价与离子符号的书写比较化合价与离子表示方法的异同点化合价离子不同位置标在元素符号的正上方标在元素符号的右上角点书写顺序先写正、负后写数值，“1”不能省略先写数值后写正、负，“1”必须省略实例Na+1 、Mg +2 、Al +3 、C l －1 、OH－1 、SO －24Na＋、Mg 2 ＋、Al 3 ＋、Cl－、OH －、SO4 2－相同点化合价和离子所带电荷的正负与数值相同3.常见元素和原子团的化合价（1）化合价歌谣一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，二四六硫元要记全，铜汞二价最常见，一五七氯都齐全，单质零价永不变！（2）原子团也有化合价，负一硝酸、氢氧根；负二碳酸、硫酸根；负三记住磷酸根；外加正一是铵根。
4.化合价的一般规律⑴化合物中各元素的正、负化合价代数和为零。
（2）在化合物中氢元素通常显+1 价；氧元素通常显-2 价；（3）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；（4）某些元素在不同的物质中可显示不同的化合价。
人教版九年级上册4.4化学式与化合价教学设计第2课时
3.导向：明确本节课的学习目标，即掌握化合价的概念、表示方法以及化合价原则，并能够运用这些知识解决实际问题。
（二）讲授新知
1.化合价概念：详细讲解化合价的概念，通过具体实例使学生理解化合价表示元素在化合物中的价值。
2.分步教学：
a.理解化合价：通过讲解、举例，让学生理解化合价的概念，并学会在化学式中标注化合价。
b.掌握化合价原则：引导学生通过观察、分析，发现化合价的一般规律，进而掌握化合价原则。
c.应用化合价原则：设计具有启发性的练习题，让学生独立或合作完成，提高学生运用化合价原则解决实际问题的能力。
3.多元化教学手段：
2.化合价表示方法：介绍化合价的表示方法，以具体的化学式为例，引导学生学会在化学式中标注化合价。
3.化合价原则：讲解化合价原则，通过分析常见化合物的化学式，让学生发现化合价的规律，并掌握化合价原则。
4.化学式推导：教授如何利用化合价原则推导化学式，结合实例进行讲解，使学生能够独立完成化学式的推导。
（三）学生小组讨论
（三）情感态度与价值观
1.增强对化学学科的兴趣，认识到化学在生活中的重要性，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生严谨、细致的科学态度，养成勤奋、刻苦的学习习惯。
3.使学生认识到化学知识对社会发展的贡献，培养学生的社会责任感和环保意识。
1.导入：回顾上一课时化学式的书写方法，引导学生思考化学式中所包含的信息。
a.采用多媒体教学，展示化合物的结构模型，帮助学生形象地理解化合价。
b.开展小组讨论，让学生在互动交流中共同探讨化合价的规律，提高学生的合作能力。
c.进行实验演示，让学生在观察实验现象中感受化合价的重要性，增强学生的实践能力。
人教版九年级化学上册《化学式与化合价》第2课时教学设计
人教版九年级化学上册《化学式与化合价》第2课时教学设计人教版九年级化学上册《化学式与化合价》第2课时教学设计一、教学目标知识与技能了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法通过学生利用卡片对由一种元素组成单质化学式的书写和命名规律的探究，使其初步学会运用分类的方法解决问题。
通过学生对水的化学式意义的汇总，使其初步学会运用图表将获取的知识进行归纳、整理的科学方法。
通过对化合物中各元素质量比和某元素的质量分数的计算及分析，使学生体验用微观概念解决宏观问题的方法。
情感·态度·价值观通过展示图片“药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度”，使学生感受到化学就在我们身边。
通过对水中“氢、氧元素质量比与水分子中氢、氧原子质量比”关系的质疑与分析，使学生初步养成勤于思考、敢于质疑的科学品质。
二、教学重点及难点重点：利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
难点：微观概念“相对原子质量”和“相对分子质量”与物质宏观组成之间的关系。
三、教学过程教师活动学生活动教学意图【问题回顾1】【投影】小结单质化学式书写和命名规律。
【学生活动】学生再一次在游戏中进行知识的整合，建立属于自己的知识结构。
教师活动学生活动教学意图【讲述】分类就是按照事物的性质、特点作为区分标准，将符合同一标准的事物聚类来认识事物的方法。
其分类的核心是标准的确定。
分类的标准不同，其分类结果不同。
【问题回顾2】你认为水的化学式可以表示什么？【投影】【讲述】化学式就像一座桥梁将宏观的物质与物质的微观构成紧紧的联系在了一起。
如水的化学式从宏观而言可表示水及其元素组成，微观表示一个水分子和一个水分子中的原子构成。
【提问】由于构成水分子的原子种类的确定，就可知相应元素的相对原子质量，H-1、o-16，那你能否根据氢、氧的相对原子质量计算水分子的相对质量？【讲述】化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
化学式与化合价(第二课时)教学设计九年级化学人教版上册(1)
化学式与化合价第2课时教学目标1．熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。
2．初步学会利用化合价书写化学式，会根据化学式推断化合价。
教学重难点重点化合价的应用。
难点利用化合价书写化学式，根据化学式推断化合价。
教学过程新课导入一些物质组成元素的原子个数比物质HCl H2O NaCl Fe2O3原子个数比1∶1 2∶1 1∶1 2∶3 通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
实验测知：化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
化学上用“化合价”来表示各种元素的原子之间相互化合的数目。
合作探究一、化合价1．化合价是元素化合时表现出来的性质，所以单质的化合价为0，例：观察下表，找找元素化合价的数值、正负与原子结构有什么联系？学生回答，此问题有助于学生更好了解化合价。
2．化合价有正价和负价：氧通常为－2价，氢通常为＋1价。
金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价，例：问：化合价与离子符号的表示方法有什么不同？(观察上表)当堂背化合价歌，5分钟后检查一价钾纳氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，二四六硫要记全，铜汞二价最常见，一五七氯都齐全，单质零价永不变！(有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子团作为整体参加化学反应，这样的原子团也叫根，根也有化合价。
)学生当堂记P85表格中原子团的化合价。
二、化合价的应用1．根据化学式计算化合价标出加点元素的化合价2．根据化合价，推求化学式最小公倍数法学生自学P86例题，教师强调注意点，完成练习解：1．写出元素符号(正价前，负价后)练习：①写出＋5价磷元素组成氧化物的化学式________知识拓展当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2Al2(SO4)3。
课堂小结板书设计化学式与化合价第2课时一、化合价1．单质的化合价为02．化合价有正价和负价。
在化合物中，氢元素通常显＋1价；氧元素通常显－2价。
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课题4 化学式与化合价（第二课时）
【核心素养】
通过对化合价的本质及应用的学习，增进学生对物质化学式的认识。
【教学目标】
1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；
2.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
【学情分析】
在学生已经接触了一些常见物质化学式的书写的基础上，提出如何确定物质化学式中原子的个数比。
从之前所学的原子结构示意图、八电子稳定结构、离子符号等知识引出元素化合价。
【教学重点】
熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。
【教学难点】
1.化合价概念的建立和形成
2.使用化合价规则确定物质的化学式
【课前准备】
学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点（详细任务请登录“优教-同步学习网”，浏览“名师预习”）。
【教学过程】
【引入】展示氯化氢(HCl)、硫化氢(H2S)、氨气(NH3)、甲烷(CH4)的化学式
【教师提问】我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式，观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点。
【学生】它们都由氢元素组成，但分子中氢原子个数不同。
【教师】形成化合物的原子数目为什么不同，我们先来看一下硫化氢的形成过程。
【投影】展示硫原子的核外电子排布图
展示氢原子核外电子排布示意图
以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引申出化合价的概念
【板书】一、化合价
(1)化合价：用来表示原子间相互化合的数目
(2)化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别(同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反)
【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？
【板书】(3)化合价规则
1.化合价有正价和负价
2.金属通常显正价，非金属通常显负价
3.在化合物里正负化合价代数和为零
4.在化合物里氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价
5.单质的化合价为零
6.同种元素可能有多种化合价
【练习】判断下列说法是否正确
1.金属显正价，非金属显负价
2.在化合物H2O中，氧元素显负二价，氢元素显正一价
3.在氧气中，氧元素显负二价
【投影】常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难
【学生活动】教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二四六硫要记清；
二三铁；二四碳；单质为零铜正二；金正非负和为零；
老师趁机提出，在化学反应中，虽然原子是最小离子，但有的原子总是作为一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团。
【投影】六种常见原子团和化合价
顺口溜：
一价硝酸氢氧根
二价硫酸碳酸根
三价只有磷酸根
正一价的是铵根
【提问】我们学习化合价有什么实际应用呢？
【板书】二、化合价的应用
1.已知化合价书写化学式步骤
(1)写出有关元素符号
(2)标出有关元素的化合价。
(3)根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。
(4)验证所写化学式是否正确。
口诀：正价前，负价后，价数交叉为角数
角数若有公约数，莫忘约去要记住
【练习】1.写出氧化铁、硫酸铝、氧化亚铁的化学式
2.判断下列化学式书写的正误
氧化铝AlO 氧化镁MgO 氧化钠N a2O 氯化亚铁FeCl3
氯化铜CaCl2硫酸铝Al2SO4硫酸钠NaSO4碳酸钠Na2CO3
氢氧化钠NaOH 氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)2
【课堂练习】
（优教提示：打开优教配套习题，使用互动答题卡，更快更便捷的了解学生的掌握情况）
【课堂小结】略。