最新专题四硫氮和可持续发展
探讨高中化学新课程设置栏目及教学模式
探讨高中化学新课程设置栏目及教学模式作者：张昊来源：《数理化学习·教育理论版》2013年第04期摘要：本文从准确把握知识的深广度、合理运用教材中各种栏目、创设以探究为核心的多样化活动和正确处理STS知识等四方面入手，探讨了高中化学新课程设置栏目应注意的问题，并探究了“探究—发现—合作”、“自学辅导”和“活动教学”三种教学模式.关键词：高中化学；新课程；设置栏目；教学模式一、新课程设置栏目应注意的问题从教材宏观的体系结构看：苏教版《化学必修1》包含四个专题：专题一，化学家眼中的物质世界；专题二，从海水中获得化学物质；专题三，从矿物到基础物质；专题四，硫氮和可持续发展.其专题内容的选择不是单纯从化学学科知识体系的角度出发，而是从化学与社会发展的关系入手，其顺序的编排，体现了由具体到抽象，由简单到复杂的循序渐进的特点.通过专题一学习研究化学的方法思路，而专题二、三、四则是关注身边的化学：与海水、矿物、空气有关的物质的宏观性质，来学习元素及其化合物知识.另外，从教材的微观结构看，《化学1》借助各种栏目完成了教材内容的呈现，如“你知道吗”、“活动与探究”、“交流与讨论”、“观察与思考”、“问题解决”、“信息提示”、“拓展视野”、“整理归纳”、“化学史话”等.这些栏目蕴涵着十分丰富的教与学的方法，体现了新课程理念，如果运用得当，既可以改变学生的学习方式，调动学生的学习积极性，又能起到提高学生科学素养、培养学生科学探究能力的作用，对学生适应新课程教学活动起到很好的引领作用.同时设置的栏目对新课程实施的教师来说课堂行为的科学有效性和可操作性都有帮助.1.准确把握知识的深广度，避免随意扩展内容.教师头脑中要有三个阶段的知识，整合核心知识，提高教学时效：清楚学生在初中阶段的学习的内容和程度，知道学习在必修模块中要掌握的程度，了解在选修模块还有哪些进一步的延伸.2.分析栏目功能，合理运用教材中各种栏目.教材中栏目的设置，蕴含着教与学的方法，体现了新课程的理念，了解、借鉴教材倡导的教学基本方法，选取素材创设学习情景、设计学习活动，考虑教学设计要点，有助于教师驾驭教学过程.3.创设以探究为核心的多样化活动.多样化活动：实验、探究、交流讨论、调查参观、资料收集加工、自学、文献探究、网络查询等.学生在学习过程中，应综合运用多种学习方式.每种学习方式各有长处和短处，运用得好都会发挥其他学习方式不能代替的特殊功效.4.正确处理STS知识，改变教学策略.知识情景化：“从生活到化学，从化学到社会”；“从自然走进化学，从化学走向应用”.两大好处：提高学生应用知识能力，体会知识的价值；落实情感态度与价值观的教学目标.转变教学策略，强调“元素观”、“分类观”、“转化观”.研究一种物质——看组成元素——看物质类别——判断物质性质——研究不同类别物质之间的关系.二、教学模式的有效探究1.新课程倡导教师在教学过程中应与学生积极互动、共同发展、注重培养学生的独立性和自主性，引导学生质疑、调查、探究，培养和提高学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，以期达到改变课程实施中过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的教学现状.例如，高中化学教材必修1“硫和氮的氧化物”“SO2的化学性质教学”中，让学生根据已有化合价、酸性氧化物知识，预测出SO2可能有氧化性和还原性、酸性氧化物的通性等化学性质，然后给学生提供适当的仪器和药品，让学生自己设计实验来验证自己的推测是否正确.这种教学模式的教学实践表明，学生能够在“探究—发现—合作”中，积极地学习化学学科知识，主动建构自己的知识体系，提高了学习化学的兴趣和学习化学学科知识的能力.2.新课程倡导学生主动参与、乐于探究、独立思考，培养学生自主获取新知识的能力、分析和解决问题的能力.该模式适合教学要求不高，知识点不多的教学章节中.例如，高中化学教材必修1“硫与氮的氧化物”的“二氧化氮和一氧化氮”教学中，教师只须提出问题——N2、NO、NO2的物理性质、化学性质，让学生自主地在教材中找寻答案.3.“活动教学”，即在教学过程中建构具有教育性、创造性、实践性、操作性的学生主体活动为主要形式，以鼓励学生主动参与、主动探索、主动思考、主动实践为基本特征，以实现学生多方面能力综合发展为核心，以促进学生整体素质全面提高为目的的一种新型教学观和教学形式.活动教学结合课堂上的书本知识，让知识“活”起来，让学生“动”起来，在学生充满创意和激情的活动中，使学生在活动中迸发出学习和探索科学智慧的火花.例如，高中化学教材必修1“用途广泛的金属材料”的教学中，组织学生阅读相关书籍，查阅相关网络，针对合金和铝制饮料罐的两个话题，让学生以“合金的成分、性质和用途”为主题并针对是否应该停止使用铝制饮料罐的主题，自行写一篇论文或者开展演讲赛的形式进行非常规模式的教学.“活动教学”的教学实践表明，学生在“活动”中，表现出很强的化学学习兴趣，有很强的自主分析和解决生活化学实际问题的能力，有着急待激发的科学探索精神.[江苏省句容市第三中学（212400）]。
高一化学 专题4《硫、氮和可持续发展》综合测试 苏教版
专题4 硫､氮和可持续发展综合测试时间:90分钟 满分:100分 第Ⅰ卷 (选择题,共48分)一､选择题(本题包括16小题｡每小题3分,共48分)1.SO 2是常见的大气污染物之一,下列措施中能够减少SO 2排放量的是( )①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用V 2O 5作催化剂,加快SO 2的转化速率 ④将块状煤粉碎,提高其燃烧效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃用 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气A.①②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥D.②③④⑥解析:①中天然气的成分是CH 4,所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO 2的排放;②中水煤气的主要成分是CO ､H 2,干馏煤气的主要成分是CH 4､H 2､CO 等,所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO 2的排放;③中硫酸厂使用催化剂加快反应速率,并不能减少SO 2的排放;④中将煤粉碎,能提高燃烧效率,但不能减少SO 2的排放;⑤在煤中加入CaO,煤在燃烧过程中发生如下反应:CaO+SO 2高温CaSO 3､2CaSO 3+O 2高温2CaSO 4,可以减少SO 2的排放;⑥在硫酸工业中循环处理吸收塔中的尾气,可以提高SO 2的利用率,减少SO 2的排放｡所以能够减少SO 2的排放的有①②⑤⑥,即C 项组合正确｡答案:C2.有一瓶Na 2SO 3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO 3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀,对此实验下列叙述正确的是( )A.Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3混合物D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化解析:硝酸具有强氧化性,能够氧化SO2-3生成SO2-4,由于硝酸是足量的,白色沉淀则一定是BaSO4,而没加入HNO3前,得到的沉淀不一定是BaSO4｡答案:D3.(2020·温州模拟)如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)｡则下列有关说法正确的是( )A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C.湿润KI淀粉试纸未变蓝,说明I2的氧化性弱于SO2D.品红试纸､沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明了SO2的漂白性解析:浓硫酸进入注射器中与Na2SO3晶体反应:Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑,SO2不能使石蕊试纸褪色,A项错误;SO2使品红试纸褪色,是由于SO2的漂白性,SO2使KMnO4溶液褪色是由于SO2的还原性,D项错误;SO2污染空气,可用NaOH溶液吸收,B项正确;SO2不与KI反应,说明氧化性I 2强于SO 2,C 项错误｡答案:B4.将8 mL NO 2和O 2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒,充分反应后,剩余气体为1 mL,则原混合气体中NO 2和O 2的体积比可能为( )A.7:5B.3:7C.7:1D.1:7解析:1 mL 剩余气体可能为NO 或O 2｡(1)若为NO,则由3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO,说明NO 2和O 2与水反应后剩余NO 2 3 mL,设原混合气体中O 2的体积为x,则有:4NO 2 + O 2 + 2H 2O==4HNO 34 18 mL-3 mL-x x8341mL mL x x --=,求得x=1 mLV(NO 2):V(O 2)=(8-1) mL:1 mL=7:1｡(2)若为O 2,设原混合气体中NO 2的体积为y,则有:4NO 2 + O 2 + 2H 2O==4HNO 34 1y 8 mL-1 mL-y4811y mL mL y =--,求得y=5.6 mLV(NO 2):V(O 2)=5.6 mL:(8-5.6) mL=7:3｡答案:C5.有a 、b 、c 、d 、e 五种气体,进行下列实验:a 、b 、c,d 、e 依次可能是( )A.O 2､NO ､HCl ､NH 3､CO 2B.O 2､NO ､NH 3､HCl ､SO 3C.NO ､O 2､NH 3､HCl ､SO 2D.HCl ､CO 2､NH 3､H 2S ､CH 4解析:A 项,实验(3)两气体通入均不反应,不正确;B 项,实验(3)中,SO 3通入溴水中溴水不褪色,故不正确;C 项,正确;D 项,实验(1)两气体混合后不反应,不符合｡答案:C6.红热的木炭与浓HNO 3反应产生的气体−−−→干燥气体xmL3NaHCO −−−−−−−→足量饱和溶液干燥气体y mL,假设气体体积均在相同状况下测定,不考虑气体的溶解,则x 和y 的关系是( )44..55..4A x yB y x xC x yD y ====解析:由方程式C+4HNO 3(浓)∆CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ､3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO ､HNO 3+NaHCO 3==NaNO 3+H 2O+CO 2↑可知当产生3 mol NO 2时,最终生成1 mol NO 和2 mol CO 2,再加上原来产生的234molCO ,共154mol 气体,原气体总量为15.4mol 所以x=y ｡ 答案:C7.实验室常采用点滴板来完成部分实验,既可节约药品,又便于观察实验现象｡对如图所示的实验现象的描述正确的是( )①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色A.①④B.②③C.①⑤D.②⑤解析:胆矾与浓硫酸混合,浓硫酸使胆矾脱水生成无水硫酸铜;蛋清的主要成分是蛋白质,遇浓硝酸变黄色｡答案:D8.酸性氧化物是中学阶段常见的一类物质,能够发生许多化学反应,下列有关酸性氧化物的性质正确的是( )A.二氧化硫使溴水褪色的过程中,二氧化硫表现出了漂白性B.二氧化氮溶于水的反应中,二氧化氮只表现出了氧化性C.二氧化硅和强碱的反应中,二氧化硅表现出了氧化性D.镁可在二氧化碳中燃烧,产物为氧化镁和碳,反应过程中二氧化碳表现出了氧化性解析:二氧化硫与溴发生了氧化还原反应,使溴水褪色并不是漂白过程;二氧化氮溶于水生成了硝酸和一氧化氮,既表现了氧化性,又表现了还原性;二氧化硅与碱反应,元素化合价没有发生变化,是非氧化还原反应;镁在二氧化碳中燃烧时产物中有碳,碳元素的化合价降低,二氧化碳表现出了氧化性｡答案:D9.(2020·上海)下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是( )A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析:本题考查氯气和氨气的性质,意在考查考生对知识的理解应用能力｡烧瓶中发生反应:3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2,A项正确,B项错误;反应中NH3作为还原剂,说明常温下氨气具有还原性,C项正确;烧杯中的溶液是为了吸收Cl2､HCl等有害气体,D项正确｡答案:B10.(2020·长春调研)元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化:下列说法不正确的是( )A.X可能是金属B.X可能是非金属C.n可以等于2或3D.XY m与XY n的相互转化是可逆反应解析:X元素可以是铁:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑､2FeCl2+Cl2==2FeCl3､2FeCl3+Fe==3FeCl2､2Fe+3Cl2点燃2FeCl3,A对;X元素可以是碳:C+H2O(g)CO+H2､2CO+O2点燃2CO2､CO2+C高温2CO､C+O2点燃CO2,B对;n可以等于2或3,C对;XY m与XY n的相互转化不是可逆反应,D错｡答案:D11.进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一｡下列说法正确的是( )A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含SO2-4D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化解析:B项Cl2氧化KI生成的I2遇淀粉变蓝,C项白色沉淀可能是AgCl,D项铜与冷的浓H2SO4不反应｡答案:A12.(2020·郑州)X､Y､Z是中学常见的三种单质,M､N是中学常见的两种化合物,其中M 在常温下为液态,它们之间存在如图所示的转化关系｡下列有关说法错误的是( )A.该过程所涉及的反应均为氧化还原反应B.当X单质为金属时,可能是Na或FeC.当X单质为非金属时,可能是F2或CD.反应①可能在常温下进行,也可能需要在高温下才能发生解析:当X为Fe时,N为Fe3O4,而Fe3O4可由Fe与O2反应得到,O2与H2反应也可转变为H2O;若X为Na,Na与水反应生成的是NaOH,而Na与O2反应生成的则是Na2O2或Na2O,所以,B项错误｡答案:B13.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸｡当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)｡当X是强碱时过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐｡下列说法中不正确的是( )A.当X是强酸时,A､B､C､D､E､F中均含同一种元素,F可能是H2SO4B.当X是强碱时,A､B､C､D､E､F中均含同一种元素,F是HNO3C.B和Cl2发生的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质解析:F是强酸,结合单质C能发生连续氧化判断可知,F为H2SO4或HNO3,又A是正盐,当X是强酸时,B应为H2S,C为单质硫,A正确,D错误｡当X是强碱时,B为NH3,C为N2,所以A是(NH4)2S,B､C项均正确｡答案:D14.在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的锌粉,使其充分反应,下列推断中有错误的是( )①放出的气体除SO2外还有H2②只放出SO2气体,其物质的量为1 mol③反应结束时转移的电子的物质的量为4 molA.①B.②C.②③D.①②解析:Zn与浓硫酸发生反应:Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行,硫酸浓度逐渐降低,反应将变为:Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑,由于硫酸的总物质的量为2 mol,综合这两个反应可知,转移电子的物质的量应该介于2 mol到4 mol之间｡转移电子的物质的量也可以借助Zn思考:结合这两个反应方程式,由于硫酸的总物质的量为2 mol,因而消耗的Zn的物质的量应该大于1 mol,小于2 mol｡答案:C15.有一瓶无色气体,可能含有HCl､H2S､SO2､HBr､NO2､CO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得无色透明溶液,将该溶液分成两份,一份加盐酸酸化的BaCl2溶液,析出白色沉淀,另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液,也有白色沉淀生成,下列结论正确的是( )①原气体中肯定有SO2气体;②原气体中可能有SO2气体;③原气体中肯定无H2S､HBr､NO2;④不能肯定是否含有HCl;⑤原气体中肯定不含CO2;⑥原气体中肯定含HCl｡A.①③④B.①④⑤C.①③⑥D.①③⑤解析:气体无色,排除NO2;将其通入氯水中,得无色透明溶液,排除H2S和HBr;向无色透明溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液,析出白色沉淀,说明溶液中含有SO2-4,则原混合气体中必有SO2,向无色透明溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液,也有白色沉淀生成,说明溶液中有Cl-,但是氯水本身就含有Cl-,因此不能判断原气体中是否有HCl;此外也不能判断是否有CO2｡答案:A16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份｡向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)｡向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示｡下列分析或结果错误的是( )A.混合酸中NO-3的物质的量为0.2 molB.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+==3Fe2+,BC段产生氢气C.溶液中最终溶质为FeSO4D.c(H2SO4)为5 mol/L解析:A项,由于混合液中有稀硫酸,硝酸根离子反应完全,根据反应方程式:3Cu+8H++2NO-3==3Cu2++2NO↑+4H2O,溶解19.2 g Cu,即0.3 mol,求得NO-3的物质的量为0.2mol,正确;B项,刚开始是HNO3与铁反应,BC段产生的是氢气,正确;C项,虽然刚开始生成的是Fe2(SO4)3,但最终加入铁粉后转变为FeSO4,正确;D项,根据加入铁粉的质量22.4 g即0.4 mol,最终生成FeSO4,可知硫酸也为0.4 mol,则H2SO4的物质的量浓度为0.44/0.1molmol LL,故不正确｡答案:D第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二､填空题(本题包括5小题,共52分)17.(10分)(2020·石家庄质检一)某化学课外活动小组为探究氮化合物的性质,设计了如下图所示实验装置,A处是气体发生装置｡按上图连接好各仪器,检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的无色气体通过后面装置｡片刻后可观察到F中Cu片慢慢溶解｡请回答下列问题:(1)A中制取气体时只使用一种药品,它可以是________(填字母);a.NH4HCO3固体b.NH4Cl固体c.NaHCO3固体d.浓氨水在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有________(填字母)｡a.烧瓶b.试管c.烧杯d.锥形瓶e.酒精灯(2)E装置可防止F中溶液倒吸进入D,请在右图画出装置E中的导气管｡(3)写出C中发生反应的化学方程式________________________________,C处加热片刻后撤去酒精灯,铂丝网仍保持红热,原因是__________________________________｡(4)若进入装置F的物质成分和质量一定,可向F中加入下列物质中的________(填字母)使Cu片溶解的质量增多｡a.Na2CO3b.NaClc.CuSO4d.H2SO4(5)指导老师认为他们设计的这套实验装置还存在一处明显的缺陷,改进建议为______________________________｡答案:(1)ad be(2)(3)4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 该反应为放热反应(4)d(5)应在F后面加上尾气处理装置18.(10分)(2020·西城抽样)某小组同学欲研究SO2的性质｡(1)将相关的含硫物质分为如下表所示的3组,第2组中物质X的化学式是________｡第1组第2组第3组S(单质) SO2､X､Na2SO3､NaHSO3SO3､H2SO4､Na2SO4､NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质:(熔点:SO2 -76.1℃,SO3 16.8℃;沸点:SO2 -10℃,SO3 45℃)①甲同学按Ⅰ､Ⅱ､Ⅲ､Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是________________________;装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,同时pH降低,则该反应的离子方程式是________________________________________｡②乙同学按Ⅰ､Ⅱ､Ⅳ的顺序连接装置,若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L -1 NaOH 溶液,反应后增重 4.8 g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是________________________________________｡解析:(1)根据表格中物质,第3组的物质为第2组的物质氧化的产物,因此X 为H 2SO 3｡(2)①装置Ⅰ中SO 2催化氧化为SO 3,装置Ⅱ的作用是冷凝SO 3,将SO 3与SO 2､O 2分离;装置Ⅲ中为SO 2与酸性高锰酸钾溶液反应｡②装置Ⅳ增重的质量为SO 2的质量,则214.8()0.07564g n SO mol g mol -==g ,而n(NaOH)=2.5 mo l·L -1×0.04 L=0.1 mol,n(NaOH):n(SO 2)=4:3,该反应为3SO 2+4NaOH==Na 2SO 3+2NaHSO 3+H 2O ｡答案:(1)H 2SO 3(2)①使SO 3凝结成固体与SO 2､O 2分离 5SO 2+2H 2O+2MnO -4==5SO 2-4+2Mn 2++4H +②3SO 2+4NaOH==Na 2SO 3+2NaHSO 3+H 2O19.(10分)(2020·山东潍坊抽样)中学常见的某反应的化学方程式为A+B―→C+D+H 2O(未配平,反应条件略去)｡请回答下列有关问题:(1)若A 是铁,B 是稀硝酸(过量),且A 可溶于C 溶液中｡则A 与C 反应的离子方程式为________________________________________｡(2)若C ､D 均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则上述反应的化学方程式为_____________________________｡(3)若C 是无色刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性｡C 能发生催化氧化反应,写出该反应的化学方程式__________________｡(4)若D 为氯碱工业的主要原料,C 是造成温室效应的主要气体之一,则上述反应的化学方程式为_______________________________｡解析:(1)铁和过量稀硝酸反应得到Fe(NO 3)3､NO 和H 2O,因此A 为Fe ､C 为Fe(NO 3)3,二者反应的离子方程式为:2Fe 3++Fe==3Fe 2+｡(2)C ､D 为能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则为CO2､SO2,该反应为C和浓硫酸的反应｡(3)C为无色刺激性气味的气体,水溶液呈弱碱性,则C为NH3,NH3的催化氧化反应为:4NH3+5O2高温催化剂4NO+6H2O｡(4)氯碱工业的主要原料为NaCl,造成温室效应的主要气体为CO2,因此该反应可以是Na2CO3或NaHCO3与盐酸的反应｡答案:(1)2Fe3++Fe==3Fe2+(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)4NH3+5O2高温催化剂4NO+6H2O(4)2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3==NaCl+CO2↑+H2O20.(12分)图中A~G均是中学常见化合物,它们之间有如图的转化关系(部分反应物或生成物略去),已知B为一种气体,E､F､G三种化合物中均含有同一种元素M,且价态互不相同｡请回答下列问题｡(1)M元素为________｡(2)B是________或________,写出鉴别它们的两种方法____________________;______________________________｡(3)若A与G反应也能制B,且反应中n(A):n(G)=1:2,则此时该反应的离子方程式是________________________________｡(4)若B与F在一定条件下可反应生成一种化合物和一种气态单质,该反应的化学方程式为___________________________________｡答案:(1)N或氮 (2)SO2 CO2将B通入品红溶液,如溶液褪色,则为SO2,如不褪色,则为CO2将B通入酸性KMnO4溶液中,如褪色,则为SO2,如不褪色,则为CO2(3)2H++CO2-3==CO2↑+H2O(4)2NO2+4SO2==N2+4SO321.(10分)将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO､N2O4､NO2)的混合气体共A mol,将这些气体通入足量烧碱溶液中,气体全部被吸收,共消耗NaOH B mol｡(1)此过程涉及有关反应的方程式:①N2O4⇌2NO2;②NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O;③写出NO2被NaOH溶液吸收的反应方程式_____________________________________｡(2)若A=0.8,B=1.0时,原混合气体恰好被完全吸收,则0.8 mol混合气体中NO的物质的量为__________,N2O4的物质的量为__________,NO2的物质的量为__________｡(3)求A=0.8时,气体与碱反应所得溶液中NaNO3的物质的量为__________(用含B的代数式表示)｡解析:(1)NO2与NaOH溶液的反应可看作是NO2先与水反应生成HNO3与NO,HNO3再与NaOH 反应生成NaNO3,另一部分NO2与生成的NO发生②中的反应,即NO2与NaOH溶液反应生成硝酸钠､亚硝酸钠和水｡(2)51.2 g Cu是0.8 mol Cu,反应中失去1.6 mol e-｡设混合气体中NO ､N 2O 4､NO 2的物质的量分别为a ､b ､c,设0.8320.82(),2()N a b c mol a b c mol a b c Bmol Na ++=⎧⎪++=⎨⎪++=⎩⨯电子转移守恒元素与元素守恒 解方程式可得a=(0.8-0.5B)mol,b=(B-0.8)mol,c=(0.8-0.5B)mol ｡(3)因为0.8 mol 混合气体中n(NO)=n(NO 2)=(0.8-0.5B)mol ｡由(2)得,因发生反应NO+NO 2+2NaOH==2NaNO 2+H 2O 而消耗完了NO 和NO 2,故生成的NaNO 3只能由N 2O 4[(B-0.8)mol,相当于2(B-0.8)mol NO 2]与NaOH 反应而得;故NaNO 3的量决定于N 2O 4的量｡由2NO 2+2NaOH==NaNO 2+NaNO 3+H 2O 可得关系式N 2O 4 ~ 2NO 2 ~ NaNO 3(B-0.8) 2(B-0.8) (B-0.8)所以NaNO 3的物质的量为(B-0.8)mol ｡答案:(1)2NO 2+2NaOH==NaNO 2+NaNO 3+H 2O(2)0.3 mol 0.2 mol 0.3 mol(3)(B-0.8)mol。
高中化学必修一课时跟踪检测专题四硫氮和可持续发展第1单元第1课时
专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用课时跟踪检测知识点一：SO2的性质1．下列有关二氧化硫的说法正确的是()A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性D．某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2解析：SO2的相对分子质量是64，大于空气相对分子质量29，所以SO2密度比空气大，A错误；SO2为无色有刺激性气味的气体，B错误；SO2使溴水褪色的原理是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，说明SO2具有还原性，C错误；紫罗兰花变成白色是一种漂白的结果，而SO2具有漂白性，所以可以说明周围空气中可能含较高浓度的SO2，D正确。
答案：D2．下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是()A．氯化钙溶液B．氯水C．次氯酸钠溶液D．二氧化硫解析：氯化钙溶液不具有漂白性，故A选；氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；次氯酸钠溶液含有ClO－，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；SO2能使品红溶液褪色，具有漂白性，故D不选。
故选A。
答案：A3．检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是()A．先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．先通过小苏打悬浊液再通过石灰水D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液解析：二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡都会产生白色沉淀：CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，无法检验，故A 错误；KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，再通过石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，能验证有无CO2，故B正确；二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会生成CO2，无法检验，故C错误；二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，氢氧化钙会将气体全部吸收，不能验证有无CO2，故D错误。
【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：专题4《硫、氮和可持续发展》知识整合
【实验探究】 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装下列______酸 B．KMnO4溶液 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是：________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是：______________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A中品红溶液褪色 灰水变浑浊 【得出结论】 (4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______。 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石
某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成 的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发 现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该 小组成员对气体的成分提出猜想。 【提出猜想】 猜想1：______________ 猜想2：______________ 猜想3：______________ 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
答案：(1)O2 △ (2)C＋2H2SO4(浓)== ===2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (3)CO2 ==CO2↑＋H2O 3 ＋2H =
－ ＋
SO2＋Cl2＋2H2O= ==4H ＋SO2 4 ＋2Cl
＋ －
－
实验简答题解题思路
解决实验简答题的一般思路是：明确实验目的(该实验要求我 们做什么？)——明确题干、题图含义(认真理解实验的设计思 路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们完成实验目的 提供了什么依据和有效信息——明确解答问题的落点是什 么？即试题给我们设置了什么样的问题情景，要求我们回答 什么问题。如果理清了思路，问题就会迎刃而解。有时候甚 至不能百分之百理解题意，只要运用好解题技巧，也会收到 理想的效果。
下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是(多 选)( )
二氧化硫的性质和作用
化学必修1 专题四 硫、氮和可持续发展二氧化硫的性质和作用检测练习：1、 SO 2是________色、有________气味的有毒气体，密度比空气________，容易________，易溶于水，实验室制备时用____________吸收。
SO 2是一种________氧化物，由于SO 2中硫元素为____价，属于中间价态，所以SO 2既有________性又有________性。
2、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是A 、硫的还原性B 、硫的漂白性C 、SO 2的还原性D 、SO 2的漂白性3、下列物质中硫元素只显示还原性的是A 、H 2SB 、SO 2C 、SD 、H 2SO 44、下列反应中，SO 2表现氧化性的是A 、2SO 2＋O 2＝2SO 3B 、SO 2＋H 2O ＝H 2SO 3C 、SO 2＋2H 2O ＋Cl 2＝H 2SO 4＋2HClD 、2H 2S ＋SO 2＝2H 2O ＋3S5、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO 2+Br 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4 ，反应中转移的电子数和还原剂是：A 、2e-，H 2SO 4B 、4e-，SO 2C 、2e-，Br 2D 、2e-，SO 26、下列各组中，所述两种褪色作用的原因相同的是A 、SO 2使品红溶液褪色和O 3使某些染料褪色B 、活性炭使红墨水褪色和氯水使红布条褪色 溶液石蕊试液 加有酚酞的氢氧化钠溶液酸性KMnO 4溶液 溴水 品红 溶液 现象SO 2的性质C、氯水使红布条褪色和SO2使品红溶液褪色D、氯水使红布条褪色和O3使红布条褪色7、下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A 、①④B、①②③ C 、②③⑤ D 、③⑤8、既使石蕊试液最终变为红色，又使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A、Cl2B、H2SC、SO2D、CO9、将等物质的量的Cl2和SO2两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③产生沉淀④不产生沉淀A、①② B.、①③C、②③D、②④10、将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有A、中性，漂白性B、酸性，漂白性C、只有酸性D、只有漂白性11、检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是A、通入澄清石灰水B、先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水C、先通过酸性高锰酸钾溶液或溴水，再通过澄清石灰水D、通入品红溶液12、下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是()①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A、①②③⑤B、②③④⑤C、只有①D、①③13、在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A、NH4+、NO3—、Al3+、K+B、MnO4—、K+、Na+、SO32—C、Na+、SO32—、K+、Cl—D、K+、SO42—、HCO3—、Na+14、下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是A、H2和O2B、H2和Cl2C、H2S和SO2D、H2S和O215、如图是一套检验气体性质的装置图。
化学《学案导学与随堂笔记》(浙江版)一讲义：专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 第2课时 含答案
第2课时硫酸的制备和性质知识内容必考要求加试要求1.硫酸的工业生产.2．浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性）。
3．几种重要的硫酸盐及其用途。
aabba目标定位1。
知道工业生产硫酸的基本原理及生产过程中原料的综合利用。
2．熟知硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。
一硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：（1）填写下列各进口或出口物质的名称:A含硫矿石(如FeS2）；B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。
（2）接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：三原料硫黄或含硫矿石（硫铁矿）空气98.3%的浓H2SO4三阶段造气(生成SO2）接触氧化（生成SO3)SO3吸收(生成H2SO4)三设备沸腾炉接触室吸收塔三反应（均放热）S＋O2错误!SO2；4FeS2＋11O2错误!2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2错误!2SO3SO3＋H2O===H2SO4归纳总结工业制硫酸的注意事项（1）在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，要把矿石粉碎，目的是增大黄铁矿与O2的接触面积，使反应加快提高原料利用率。
(2)炉气进入接触室前要净化,目的是除去炉气中的杂质，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。
（3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，冷却反应后的气体。
（4)在吸收塔内用98。
3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时,易形成酸雾，吸收速率慢，而用98。
3％的浓H2SO4吸收SO3时,吸收SO3的速率快，不形成酸雾，吸收完全.1．在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全答案D解析将硫铁矿粉碎是使其增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分,并不是大块硫铁矿不能燃烧。
化学《学案导学与随堂笔记》一学案：专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 第3课时 含答案
第3课时硫和含硫化合物的相互转化[学习目标定位］1。
知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式.2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。
一、硫1．阅读教材，判断下列关于硫的叙述是否正确？（1）硫在自然界中既能以化合态又能以游离态存在()(2)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素（)（3)硫是一种淡黄色的不溶于水的固体（)(4）实验室用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄()答案（1）√（2）√（3)√（4）√2．硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
答案①Fe＋S错误!FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；②2Cu＋S错误!Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；③H2＋S错误!H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；④S＋O2错误!SO2，S是还原剂，O2是氧化剂.硫的性质注（1）除去硫，可用CS2溶解.(2）3S＋6NaOH错误!2Na2S＋Na2SO3＋3H2OS既表现氧化性,又表现还原性。
用热的NaOH溶液可除去单质硫。
1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是()A．Cu2S B．SO3C．FeS D．H2S答案B解析由于S的氧化性相对O2和Cl2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态,故S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS，S与O2直接化合只能生成SO2，S与H2化合生成H2S。
2．硫的氧化性不如氧气强,在下列叙述中不能说明这一事实的是（)A．S＋O2错误!SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B．S是淡黄色固体，O2是无色气体C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊（2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D．S和Cu反应只能生成Cu2S（硫化亚铜），而O2与Cu反应生成CuO答案B解析A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊,是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1）,而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2),说明氧气的氧化性比硫强.二、硫和含硫化合物相互转化1．常见不同价态硫的化合物(1）－2价:H2S、Na2S、FeS等。
学案导学苏教化学一导学案：专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元含硅矿物与信息材料 含答案
第二单元含硅矿物与信息材料[学习目标定位]1。
知道硅在自然界的存在形式和硅酸盐产品的重要应用，会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的组成.2.知道硅及其重要化合物二氧化硅的性质及其应用。
一、硅酸盐1．硅元素的存在形式2．硅酸盐的组成与性质用氧化物形式表示硅酸盐的组成（1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物―→较活泼金属氧化物―→二氧化硅―→水。
(2)氧化物之间以“·”隔开。
(3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。
(4)若出现分数时应化为整数.3．最简单的硅酸盐4．三种常见的硅酸盐产品产品原料主要设备主要成分水泥石灰石、黏土水泥回转窑3CaO·SiO2，2CaO·SiO2,3CaO·Al2O3玻璃纯碱、石灰石、石英砂玻璃窑Na2O·CaO·6SiO2陶瓷黏土硅酸盐例1下列叙述正确的是（)A．硅酸钠是硅酸盐，但不能溶于水B．电影银幕用水玻璃浸泡,主要是为了防腐C．建筑工业常用水玻璃作黏合剂D．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火答案C解析Na2SiO3既是硅酸盐，又是钠盐，硅酸盐大多难溶于水，而钠盐均易溶于水;浸泡银幕主要是为了防火，而浸泡枕木主要是为了防腐；水玻璃有黏合作用,常作黏合剂。
【考点】硅酸盐【题点】硅酸盐的性质及应用例2用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是() A．钙沸石［CaAl2Si3O10·3H2O]表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O B．镁橄榄石（Mg2SiO4)表示为MgO·错误!SiO2C．钾云母（K2Al6Si6H4O24）表示为K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2 D．滑石（Mg3H2Si4O12）表示为3MgO·4SiO2·H2O答案D解析根据硅酸盐改写氧化物的要求可以判断，A中Al2O3和CaO 的排列顺序有误；B中化学计量数出现了分数；C中正确的写法应为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O;D的写法符合要求。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
二氧化硫的物理性质 ：
看
闻
查或 验
颜色： 无色 状态： 气态 气味：刺激性! 水溶性：1：40 毒性： 有毒! 密度： 比空气大
课堂练习
1、下列各组气体中均能造成大气污染的是 （）
A CDO2 O2
B N2 CO
C Cl2 N2
D H2S SO2
课堂练习
2.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量 混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ D ] A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性
课堂练习 5.下列实验：可用于检验并除去二氧化碳中的
二氧化硫，请说说各瓶溶液的作用？ 。
品红溶液 KMnO4 溶液 品红溶液Βιβλιοθήκη 作业:P95 1、2、3、5
保护环境
4月7日世界卫生日 4月22日“地球日” 6月5日世界环境日
课堂练习
3. 下列试剂不能用来鉴别CO2和SO2两瓶气体的是
（ B）
A.品红溶液
B.澄清的石灰水
C.溴水
D.高锰酸钾溶液
课堂练习
４、关于SO2的说法中，不正确的是（Ｃ ）
A、SO2是硫及某些含硫化合物在空气中 燃烧的产物； B、SO2有漂白作用也杀菌作用； C、SO2溶于水后生成硫酸； D、SO2是一种大气污染物。