2019版一轮优化探究化学(人教版)练习 (55)
【配套K12】2019版一轮优化探究化学(人教版)练习：章末排查练(五) Word版含解析-
章末排查练(五)一、常考易错选择题选项再排查正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A 。
( )(2)235 g 核素235 92U 发生裂解反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 。
( )(3)I 的原子半径大于Br ，HI 比HBr 的热稳定性强。
( )(4)P 的非金属性强于Si ，H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强。
( )(5) SiO 2晶体熔化、液态SO 3汽化均需克服分子间作用力。
( )(6)Mg 、MgO 中镁元素的微粒半径：r (Mg 2＋)>r (Mg)。
( ) (7)常温高压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A 。
( )(8)AlN(原子晶体)和石英的化学键类型相同。
( )(9)离子化合物中一定含有离子键。
( )(10)单质分子中均不存在化学键。
( )(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物。
( )(12)NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键。
( )(13)结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因而NH 3沸点低于PH 3。
( )(14)第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素。
( )(15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。
( )(16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低。
( )(17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。
( )(18)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强。
( )(19)常压下，0 ℃时冰的密度比水的密度小，水在4 ℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关。
( )(20)12C 18O 和14N 2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等。
( )(21)12C 18O 和14N 2同温同压下，质量相等时具有的质子数相等。
2019版一轮优化探究化学人教版练习大题规范练(二)
大题规范练(二)1．(化学反应原理)某地发生了危化品爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠(NaCN)、硝酸 铵、四氯化钛等物品。
(1)NaCN 溶液中各离子浓度大小关系为________________________________________________________________________。
NaCN 遇酸能产生HCN ，25 ℃时，HCN 的电离常数Ka ＝6.2×10－10 mol·L －1，CH 3COOH 的电离常数K a ＝1.7×10－5 mol·L －1。
体积均为100 mL 、pH＝2的CH 3COOH 溶液和HCN 溶液，加水稀释过程中溶液的pH 变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH 3COOH 溶液的pH 变化趋势的曲线是：______(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN 溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)CH 3COONa 溶液的pH 。
(2)200 ℃固体硝酸铵可以分解为N 2O 和H 2O ，此过程中每转移8 mol 电子放出热量84.8 kJ ，写出此反应的热化学方程式________________________________________________________________________。
(3)工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl 4，一定条件下发生反应：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)TiCl 4(g)＋O 2(g) ΔH >0。
此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入TiO 2(s)和Cl 2(g)，反应到t 时刻测得各组分的浓度如表所示：①t 时刻此反应向②若经10 min 反应达到平衡，则该时间内反应速率v (Cl 2)＝________ mol·L －1·min －1。
下列措施可以使平衡向右移动的是________(填字母)。
【高考汇编】2019版高考一轮优化探究化学练习汇编 265页(58份,含解析))
2019版高考一轮优化探究化学练习汇编目录2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（01） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（02） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（03） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（04） Word版含解析课时作业1．(RJ必修1·P202题改编)安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法符合实验安全要求的是()A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收B．氢气和氯气混合光照制氯化氢C．导管口点燃一氧化碳时要先验纯D．将鼻子贴近集气瓶口直接闻气体气味答案：C2．(2017·甘肃河西联考)下列有关试剂的保存方法正确的是()①NaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中②Na2CO3溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中③液溴通常用水封保存④锂保存在煤油中⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④答案：B3．下列说法或做法正确的是()A．试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B．用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C．做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D．熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚解析：试管可以做固体反应的实验，如加热KClO3和MnO2的混合物制取O2；Ca(HCO3)2在溶液中受热会分解生成CaCO3；熔融的NaOH与陶瓷中的SiO2发生反应，所以不可用陶瓷坩埚熔融NaOH 固体。
答案：C4．在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是()①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液③给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3④点燃添满酒精的酒精灯⑤用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水A．仅①B．仅①②C．仅①③D．全部答案：C5．下列操作中错误之处最多的是()解析：A 项有一处错误，读数时应平视而不应仰视；B 项存在两处错误，一是不能将水加入浓硫酸中，二是不能在量筒中稀释浓硫酸；C 项有一处错误，不能把NaOH 直接放在纸上称量；D 项有一处错误，溶解固体时应用玻璃棒搅拌而不是摇动。
2019高考化学一轮优题小狂练含解析新人教版(全套共10份)
人教化学2019高考一轮优题小狂练（1）李仕才一、选择题CO2＋。
下列说法正确的是( )．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小＝2．该反应的正反应是吸热反应．增大CO2浓度，平衡常数增大该化学平衡常数表达式为2，即正反应为吸热反应，2，经充分反应达到平衡后，生成的该温度下，在另一个容积为2 L发生反应1 2 H＝c222＝0.5×0.5122122＝0.5，A项错误，B项正确；设后一反应达平衡时＝x mol·L－1，则平衡时c(I2)＝3、下列关于乙酰水杨酸()的说法正确的是( )A．能发生水解反应 B．能发生消去反应C．不能发生酯化反应 D．不能发生加成反应解析：乙酰水杨酸中含有酯基，能发生水解反应，A项正确；乙酰水杨酸不能发生消去反应，B项错误；乙酰水杨酸中含有羧基，能发生酯化反应，C项错误；乙酰水杨酸中含有苯环，能与氢气发生加成反应，D项错误。
答案：A4、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。
N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案：D5、有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。
其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。
在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是( )解析：有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，可排除C，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则其相对分子质量为120，只有B和D符合，D在铁存在时与溴反应，能生成四种一溴代物，B在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物(注意：铁存在时苯与溴反应取代苯环上的氢原子。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是 6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019版(人教版)一轮优化探究化学练习第一章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积 Word版含解析
课时作业1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( )A ．质量相等的O 2和O 3，物质的量之比为2∶3B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子D ．2 g H 2含有1 mol 氢分子答案：D2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( )A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，约为22.4 L答案：B3．已知a g N 2含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( )A.b28B.a28C.28b aD.28a b解析：由n ＝m M ＝N NA 可知，N A ＝NM m ＝b×28 g·mol－1a g ＝28b amol －1。
答案：C4．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N 2和O 2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。
答案：A5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )从大到小的顺序是( )A ．p (Ne)>p (H 2)>p (O 2)B ．p (O 2)>p (Ne)>p (H 2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)答案：D6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是( )A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。
2019版一轮优化探究化学人教版练习高考题型练(三)
高考题型练(三)1．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是( ) A ．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B ．晶体硅熔点高、硬度大，可用作芯片 C ．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 D ．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂解析：A 项，明矾中Al 3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质从而净水，正确；B 项，晶体硅熔点高、硬度大与其用作芯片无关，错误；C 项，N 2键能大，不易断裂，性质稳定，可用作粮食的保护气，正确；D 项，2AgBr=====光2Ag ＋Br 2，AgBr 可用作感光剂，正确。
答案：B2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( ) A ．25 ℃时，1 L pH ＝11的氨水中OH －为0.001N A B ．标准状况下，2.24 L SO 3的氧原子数为0.3N A C ．4.6 g 乙醇中含有的共价键数为0.7N A D ．3.6 g D 2O 所含质子数为2N A解析：A 项，25 ℃时，pH ＝11的氨水中c (OH －)＝0.001 mol·L －1，1 L 该氨水中n (OH －)＝0.001mol ，正确；B 项，标准状况下，SO 3非气态，错误；C 项，乙醇结构式为CHHHCHHOH,1 mol 乙醇中共价键数为8N A ，错误；D 项，D 2O 的相对分子质量为20，质子数为10, 3.6 g D 2O 的物质的量小于0.2 mol ，质子数小于2N A ，错误。
答案：A3．已知(异丙烯苯)――→H 2一定条件(异丙苯)，下列说法错误的是( )A ．该反应属于加成反应B ．异丙苯的一氯代物共有6种C ．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D ．异丙苯是苯的同系物解析：A 项，异丙烯苯中支链上的碳碳双键与H 2发生加成反应得到异丙苯，正确；B 项，异丙苯中只有5种H 原子，一氯代物有5种，错误；异丙烯苯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，而异丙苯不可以与溴水反应，可以鉴别，正确；D 项，异丙苯中只有1个苯环，取代基为异丙基，与苯互为同系物，正确。
2019版一轮优化探究化学(人教版)练习：高考题型练(六) Word版含解析
高考题型练(六)1、化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是()A、食品包装中常放入装有硅胶和铁粉的小袋,可防止食物受潮和氧化变质B、人体内缺乏维生素C易患白血病C、雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D、“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇,该混合燃料的热值也发生了改变解析：选项A,硅胶具有吸水性,铁粉具有还原性,所以食品包装袋中常放入装有硅胶和铁粉的小袋,主要是为了防止食物受潮和氧化变质,故A正确.选项B,人体内缺乏维生素C易患坏血病,故B不正确.选项C,雾霾所形成的气溶胶是胶体,胶体都具有丁达尔效应,故C正确.答案：B2、设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A、62 g白磷含有共价键数目为3N AB、1 mol Cu与足量的S反应转移电子数为2N AC、标准状况下,2.24 L H2O中含有电子数为N AD、1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液含有S2－数目为0.1N A解析：选项A,62 g白磷的物质的量为0.5 mol,含有共价键数目为3N A,正确；选项B,1 mol Cu与足量的S反应生成Cu2S,转移电子数为N A,错误；选项C,标准状况下,水为液体,错误；选项D,S2－发生水解,S2－数目小于0.1N A,错误.答案：A3、有机物M 的结构简式为,下列说法正确的是()A、有机物M既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色,且反应类型相同B、与有机物M具有相同的官能团,且不包括M的同分异构体有3种C、1 mol有机物M与足量氢气反应,消耗氢气4 molD、有机物M能发生取代、加成、氧化、水解等反应解析：选项A,有机物M与酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化反应,与溴水的反应是加成反应,错误；选项B,符合条件的同分异构体有4种,分别为、、、,错误；选项C,有机物M的苯环消耗3 mol H2,碳碳双键消耗1 mol H2,正确；选项D,有机物M不能发生水解反应,错误.答案：C4、下列实验的实验操作、实验现象和实验结论都正确的是()5、工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽如图所示(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成),下列说法不正确的是( )A 、A 接电源的正极B 、C 极产生的气体是氢气C 、该反应的总离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － D ．若采用无隔膜电解槽电解食盐水，总化学方程式为NaCl ＋H 2O=====通电NaClO ＋H 2↑ 答案：B6．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．pH 相等的①CH 3COONa 、②C 6H 5ONa 、③NaHCO 3溶液中，c (Na ＋)大小关系：①>③>②B ．0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液与0.05 mol·L －1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c (CH 3COO －)>c (CH 3COOH)>c (Cl －)>c (H ＋)C ．Na 2C 2O 4溶液中：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HC 2O －4)＋2c (H 2C 2O 4)＋c (C 2O 2－4)D ．常温下，向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH ＝7，则混合溶液中：c (Cl －)>c (NH ＋4)答案：A7．A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A 和D 最外层电子数相同；B 和C 在周期表中相邻，C 和E 同主族；B 、C 的最外层电子数之和等于D 的核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。
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章末排查练(二)一、常考易错选择题选项再排查排查物质的变化、分类及胶体正误判断1．(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂。
()(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应。
()(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。
()(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物。
()(5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。
()(6)金属氧化物均为碱性氧化物。
()(7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。
()(8)232Th转化成233U是化学变化。
()(9)纯碱具有氧化性可以用于去油污。
()(10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。
()(11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。
()(12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物。
()(13)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。
()(14)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。
()(15)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化。
()(16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成。
()(17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。
()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)√(14)×(15)√(16)√(17)×排查氧化还原反应概念正误判断2．(1)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。
()(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化。
()(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。
()(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。
()(5)氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应。
()(6)元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2。
() (7)根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。
()(8)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。
()(9)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。
( )(10)金属元素被还原，不一定得到金属单质。
( )(11)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强。
( )(12)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。
( )答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)√ (11)×(12)×排查 离子方程式正误判断3．(1)CuSO 4溶液与H 2S 反应的离子方程式：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓。
( ) (2)CuSO 4溶液与过量氨水反应的离子方程式：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4。
( )(3)向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3。
( ) (4)向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 。
( ) (5)氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －=====△SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O 。
( )(6)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
( ) (7)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓。
( )(8)浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑。
( ) (9)用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋。
( )(10)Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S ↓＋2H 2O 。
( ) (11)用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O 。
( ) (12)NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 。
( ) (13)AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O 。
( ) (14)NaClO 和NaCl 混合液中加入少量FeSO 4溶液：2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===Cl －＋2Fe 3＋＋H 2O 。
( )(15)酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2。
IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2O 。
( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)√(12)× (13)× (14)× (15)×二、推导型氧化还原反应方程式的书写1．将适量的SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋、3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2．研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式。
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解析：FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e－，设3 mol Na2O2中被氧化的氧为x mol，依据电子守恒得：4＋x＝6－x，x＝1，即生成12mol O2，反应方程式为FeSO4＋3Na2O2===Na2FeO4＋12O2↑＋Na2O＋Na2SO4，即：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
答案：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑3．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。
已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成X，则X的化学式：________，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O4．已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：Fe2＋被氧化成Fe3＋，因为Fe2＋过量，所以ClO－的还原产物只能是Cl－，而不是Cl2，因为Fe2＋和Cl2不能共存。
答案：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O5．溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
而I－可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2MnO(OH)2＋2I －＋4H ＋===Mn 2＋＋I 2＋3H 2O 6．NaClO 可以将MnSO 4氧化成MnO 2沉淀，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案：Mn 2＋＋ClO －＋H 2O===MnO 2↓＋2H ＋＋Cl －7．尖晶石型锰酸锂(LiMn 2O 4)是一种环保绿色能源新型材料。