2019届一轮复习人教版物质结构与性质作业
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书：专题二十四 物质的结构与性质 PDF版含答案
ｄ． 两种晶体均为分子晶体
（４） 立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 ㊀ ㊀
㊀ ㊂
４
（５） ＮＨ４ ＢＦ４ （ 氟 硼 酸 铵 ） 是 合 成 氮 化 硼 纳 米 管 的 原 料 之 一㊂ ２． 答案㊀ （１）１ｓ ２ｓ ２ｐ ㊀ （２） ｂ㊁ｃ㊀ （３） 平面三角形 ㊀ 层状结构 中没有自由移动的电子㊀ （４） ｓｐ ３ ㊀ 高温㊁高压㊀ （５）２ 解析㊀ （２） 立方相氮化硼只含有 σ 键，ａ 错误；六方相氮化硼
２． 核外电子排布遵循的三个原理
１．
Ｈ２ Ｏ㊀ ３ 种氢化物的中心原子价层电子对数均为 ４， 价层电子 对互斥模型均为正四面体， 但中心原子的孤电子对数依次增 加，导致键角变小㊀ （４） ＡｌＮ㊀ 原子㊀ ｓｐ ３ 素，其中 Ｙ 的原子核外有 ７ 种运动状态不同的电子， 则 Ｙ 为 Ｎ 解析 ㊀ Ｘ㊁ Ｙ㊁ Ｚ㊁ Ｕ㊁ Ｗ 是 原子 序数依 次 增 大 的 前 四 周 期 元
到高分为不同的能层，同一能层的电子又按能量的差异分为不同的 能级，各能层具有的能级数等于㊀ 能层序数㊀㊂ 个，呈纺锤形；ｄ 能级的原子轨道有㊀ ５㊀ 个，ｆ 能级的原子轨道有 ㊀ ７㊀ 描述㊂ ｓ 能级的原子轨道有㊀ １㊀ 个， 呈球形；ｐ 能级的原子轨道有 ㊀ ３㊀
多电子原子的核外电子按其运动区域离核由近到远㊁能量由低
６． 等电子体原理的应用
键特征，它们的许多性质（ 物理性质） 相近，此原理称为等电子体 原理㊂ 中心离子以㊀ 配位键㊀ 结合而成的化合物 ì ï ï形成条件 中心离子（ 或原子） 有㊀ 空轨道㊀ ï 配位体可提供孤电子对 ï配合物的结构和性质： ï í ï ï ï ï ï㊀ 电离方程式［Ｚｎ（ＮＨ ） ］ＳＯ ������������ ［Ｚｎ（ＮＨ ） ］２＋ ＋ＳＯ２－ î ３ ４ ４ ３ ４ ４
近年高考化学一轮练题物质结构与性质(含解析)(2021年整理)
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物质结构与性质李仕才一、选择题**1、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 ( )A．乙烷 B．甲苯 C．氟苯 D．丙烯答案C解析A、B、D中都含有甲基，有四面体的空间结构，所有原子不可能共面；C项中氟原子代替苯分子中一个氢原子的位置，仍共平面。
2、下列各项叙述正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子吸收能量，由基态转化成激发态，A错误;价电子排布为5s25p1的元素,位于第五周期第ⅢA族,是p 区元素，B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,半充满轨道能量较低，D错误。
答案：C3、某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( )A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，共有8个价电子，为Ⅷ族.答案：C4、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图所示.下列有关该物质的说法正确的是（)A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6。
湖北省黄冈市近年高考化学一轮复习物质结构与性质练习题(2021年整理)
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《物质结构与性质》强化训练李仕才1．(2016·青岛二中月考）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( ）A．第一电离能:④〉③〉②〉①B．原子半径:④〉③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价:④>①>③＝②2．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·mol—1）。
A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s23．有关物质结构的下列说法中正确的是（)A．碘升华时破坏了共价键B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定4．(2016·绵阳模拟)下列描述正确的是（)A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO错误!的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键5．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。
高三化学一轮复习 训练题—物质结构与性质
高考化学一轮训练题—物质结构与性质1．（2022·湖南·邵东创新实验学校高三期中）碳有多种同素异形体。
部分晶体或分子的结构如图所示：根据图中所示信息，回答下列问题：(1)石墨晶体中不存在的化学键是____ (填字母编号)。
A．共价键B．离子键C．范德华力D．氢键E．金属键(2)下列有关比较或说法中正确的是___________(填字母编号)。
A．沸点：石墨=金刚石＞C60B．三者都不溶于水及有机溶剂(如苯)C．熔点：石墨＞金刚石＞C60D．C60晶体中，与分子A等距离且最近的分子有6个(3)①石墨、金刚石、C60中C原子以sp2杂化的是____；①24g金刚石中含有___________个C-C键①C60晶胞中晶粒A的坐标为(1，0，0)，则晶粒B的坐标为____(4)金刚石的晶胞如图所示，设晶胞边长为a pm，则金刚石的密度为___________g/cm3。
2．（2022·福建省泉州实验中学高三期中）“物质的性质、性能，不仅与组成有关，还与晶体结构有关。
完成如下有关的问题。
(1)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。
三种晶体中，与每个铁原子等距离且最近的铁原子：δ-Fe 有8个、γ-Fe 有_______个、α-Fe 有_______个；将铁缓慢加热到1500①再降温到常温，缓慢冷却得固体A 和急速冷却得固体B ，两者密度不同，较大的是固体_______(填“A”或“B”)。
(2)金刚石和60C 都由碳元素组成，_______晶体中构成微粒的配位数较大，原因是_______。
(3)PTC 元件(热敏电阻)的主要成分3BaTiO 热稳定性好、介电常数高，在小型的变压器、话筒中都有应用。
晶体中，Ba 在由12个O 围成的十四面体(六个正方形、八个正三角形)的中心，Ti 在由6个O 围成的正八面体的中心，则O 在由_______围成的立体结构的中心。
近年高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质章末检测(2021年整理)
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第十一章物质结构与性质章末检测1．（2017·全国卷Ⅰ）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：（1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为______nm （填标号）。
A．404。
4 B．553.5C．589.2 D．670。
8E．766。
5（2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。
K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3）X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I错误!离子。
I错误!离子的几何构型为________,中心原子的杂化形式为________________。
（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0。
446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示.K与O间的最短距离为________nm,与K紧邻的O个数为________.(5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置,则K处于________位置,O处于________位置。
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第五章 物质结构与性质 元素周期律17 化学键 (5)
课时规范练17 化学键一、选择题:本题共8小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(北京东城区高三期末)宏微结合是重要的化学学科素养。
下列对物质的微观认识正确的是( )A.1 mol HC≡CH分子中所含σ键数约为5×6.02×1023B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,n(Na+)=2n(C O32-)=0.2 molC.共价化合物中,电负性大的成键元素表现为负价D.两个p轨道之间只能形成π键,不能形成σ键2.(天津耀华中学检测)下列有关共价键的说法不正确的是( )A.若把H2S分子写成H3S分子,则违背了共价键的饱和性B.形成共价键时,电子在两核之间出现的概率增大C.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子,是由共价键的饱和性所决定的D.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性3.(辽宁葫芦岛高三期末)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的分子结构,下列说法错误的是( )A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键B.SF6分子中只含极性键C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键D.1 mol S8中含有8 mol S—S4.(山东菏泽高三期末)[Co(NH3)4(N3)2]ClO4(简称DACP)是我国科研工作者合成的一种新型起爆药,结构如图所示。
下列关于该物质的说法正确的是( )A.1 mol DACP中含有6 mol配位键B.1 mol DACP中N3-内所含σ键的物质的量为6 molC.NH3和Cl O4-中心原子的杂化方式不同D.DACP中含有的共价键都是极性共价键5.(辽宁丹东一模)下列关于配合物(NH4)2[PtCl6]、[Cd(NH3)4](OH)2的说法正确的是( )A.两种配合物均含有两种配位体B.两种配合物中的中心离子的配位数均为6C.1 mol [Cd(NH3)4]2+含有4 mol配位键D.向(NH4)2[PtCl6]的水溶液中加入硝酸银稀溶液,立即生成大量白色沉淀6.(辽宁营口高三检测)从实验测得不同物质中两个氧原子之间的键长和键能的数据如下表:其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。
高考化学一轮复习 专练 结构与性质综合用高三全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校专练57 结构与性质综合应用1．[2019·全国卷Ⅰ][化学——选修3：物质结构与性质]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。
乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：____________________________________________________________________ ____。
(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x＝__________pm，Mg原子之间最短距离y ＝__________pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是__________g·cm－3(列出计算表达式)。
2．[2020·四川南充适应性考试]我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
(1)“中国蓝”“中国紫”中均具有Cu n＋，n＝________，基态时该阳离子的价电子排布式为________________。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu n＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是________元素。
高考化学(人教版)一轮复习教学案：选修三物质结构与性质第2节分子结构与性质
第2节分子结构与性质考纲点击1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
一、共价键1．本质在原子之间形成____________。
2．基本特征具有________性和________性。
3．共价键的类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式[来源学+科+网Z+X+X+K]σ键电子云“__________”重叠[来源:1][来源:]π键电子云“__________”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对______偏移非极性键共用电子对________偏移4(1)σ键与π键①依据强度判断：σ键的强度较________，较稳定，π键强度较________，比较容易断裂。
注意N≡N中的π键强度大。
②共价单键是σ键，共价双键中含有____个σ键____个π键；共价三键中含有____个σ键____个π键。
(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是____性共价键；同种元素的原子之间形成的是__________性共价键。
5．键参数(1)键能________________原子形成__________化学键释放的最低能量。
键能越____________，化学键越稳定。
(2)键长形成共价键的两个原子之间的____________。
键长越__________，共价键越稳定。
(3)键角在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
如O===C===O键角为________，H—O—H键角为__________。
6．等电子原理______________相同、______________相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质____________，如CO和________。
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物质结构与性质一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.下列说法中正确的是()A.固态时能导电的物质一定是金属晶体B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体答案 D2.当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案 A3.下列关于共价键的说法不正确的是()A.在双键中，σ键比π键稳定B.N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键D.HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶1答案 D4.下列性质适合于离子晶体的是()A.熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电C.能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D.熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－35.下列过程得到的固体物质不是晶体的是()A.降低KCl饱和溶液的温度所得到的固体B.气态碘直接冷却成固态碘C.熔融的KNO3冷却后所得到的固体D.将液态的塑料冷却后所得到的固体答案 D6.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A.第一电离能：Y小于XB.气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XC.最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价答案 A7.下列关于晶格能的叙述中正确的是()A.晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关B.晶格能仅与形成晶体的离子半径有关C.晶格能是指相邻的离子间的静电作用D.晶格能越大的离子晶体，其熔点越高答案 D8.下列各组微粒的空间构型相同的是()①NH3和H2O②NH＋4和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4－4和SO2－4⑦BF3和Al2Cl6A.全部B.除④⑥⑦以外C.③④⑤⑥D.②⑤⑥9.下列关于CaF2的表述正确的是()A.Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用B.F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2C.阴、阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同D.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电答案 D10.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是()A.配位体是Cl－和H2O，配位数是9B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C.内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2C.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀答案 C11.下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧答案 D12.下列说法不正确的是()A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体l2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物答案 C13.在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。
21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。
下列有关说法错误的是()A.熔点比较：C60<C70<C90<金刚石B.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C.C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个D.金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应答案 D14.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是()A.NH3与BF3都是三角锥形结构B.NH3与BF3都是极性分子C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3·BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道答案 D15.有5种元素X、Y、Z、Q、T。
X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T 原子的M电子层上p轨道半充满。
下列叙述不正确的是()A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物D.ZQ2是极性键构成的非极性分子答案 C16.S2Cl2是橙黄色液体。
少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。
其分子结构如下图所示。
下列关于S2Cl2的说法错误的是()A.为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl答案 A二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17.(7分)同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：晶体熔、沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力的大小。
A 组是________晶体，晶体微粒之间通过_________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是____________。
B 组晶体属于__________晶体，价电子数由少到多的顺序是_________________，离子半径由大到小的顺序是______________。
金属键强弱由小到大的顺序为______________。
答案 离子 离子键 NaCl>KCl>CsCl 金属 Na<Mg<Al Na ＋>Mg 2＋>Al 3＋Na<Mg<Al18.(9分)W 、X 、Y 、Z 、N 是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
(1)W 单质的化学式为_______，Z 元素原子核外有_________个原子轨道填充了电子。
(2)Y 、Z 和N 三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)。
(3)X 与Z 两元素的电负性较大的是________(填元素符号)。
(4)Z 元素原子共有________种不同运动状态的电子。
答案 (1)H 2 8 (2)Cl>Si>Al (3)O (4)1419.(12分)可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO ＋3C=====高温CaC 2＋CO ↑，CaC 2＋N 2=====高温CaCN 2＋C ，CaCN 2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_______；CaCN2中阴离子为CN2－2，与CN2－2互为等电子体的分子有N2O和_________(填化学式)，由此可以推知CN2－2的空间构型为__________。
(2)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。
动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
(3)CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________，O2－处于Ca2＋堆积形成的空隙中；CaO 晶体和NaCl晶体的晶格能分别为 3 401 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1。
导致两者晶格能差异的主要原因是____________________________________________________。
(4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n＝________。
答案(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2CO2直线形(2)氢键(3)6CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量(4)620.(12分)(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为__________；该晶体中原子之间的作用力是________。
(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____________。
(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。
答案(1)3∶1金属键(2)H8AuCu3(3)4(4)44∶321.(12分)铍及其化合物的应用正日益被重视。
(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。
基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________________。
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。
下列有关铍和铝的叙述正确的有________(填字母)。
A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7(3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。
铍的熔点(1 551 K)比铝的熔点(930 K)高，原因是_________________________________________________。
(4)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。
①a属于________(填“极性”或“非极性”)分子。