物质的量复习学案
广东高三第一轮物质的量复习学案
第一期：从实验学化学二）化学实验基本操作 【试纸的使用】： （1） 试纸种类石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验 性； PH 试纸：定量（粗测）检验酸、碱性的强弱； 品红试纸：检验 等有漂白性的物质； KI 淀粉试纸：检验 等有氧化性的物质； （2） 使用方法①检验液体：取一小块试纸放放在表面皿或玻璃片上，用蘸有 的玻璃棒（或胶头滴管吸取待测液）点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸 ，粘在 的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)，观察颜色变化。
③注意事项：测溶液的PH 时，PH 试纸不能先 。
试纸不能伸入溶液中，也不能与管口接触。
（三）物质的分离提纯 1．物质的分离即将混合物的各组分 开来，获得 并分别保留。
2．混合物的提纯即将混合物中的杂质除去而使 达到一定的纯度，保留下来，又叫混合物的净化或 。
（四）物质的量 1．“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
2．物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 如：H 2O,Cl -,Na +等微粒及这些微粒的特定组合。
3．使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1 mol H 2表示的意义是 ，还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al 2(SO 4)3中含 Al 3+, SO 42-，1 mol Na +中含质子 ，电子 。
4．阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。
对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×10235．阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是 。
四、重难点突破（一）重点知识突破方法 考点1：物质分离提纯的方法1．物质的分离、提纯的一般原则：分离或提纯一般应遵循 “两不两易”原则，即不增加物质，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于分离。
2023最新-物质的量教案【优秀6篇】
物质的量教案【优秀6篇】1。
物质的量这次漂亮的为亲带来了6篇《物质的量教案》，希望能对您的写作有一定的参考作用。
高中化学物质的量教案篇一一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。
基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。
基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。
二、实地操作。
教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。
为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。
（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。
2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。
学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。
六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。
细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
高三复习物质的量学案
专题一、物质的量【知识点】一、公式：【练习】1、下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol2、下列说法正确的是（）A 25℃，1.01*105Pa时,22.4L CH4和C2H2混合物所含的分子数为NAB 常温常压下0.1NA个H2O分子的质量为1.8gC 7.1g Cl2变为氯离子时，得到电子数为0.1NA个D 1L 0.2moL/L硫酸铁溶液中含有SO42-离子数目为0.2NA个3、下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同二、阿伏伽德罗定律及推断定律及推论一：同温同压：推论二、同温同压：气体的密度比等于摩尔质量之比5、判断正误（阿伏加德罗常数为N）1．28g氮气所含有的原子数目为N2．17g氨气所含电子数目为10N3．1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等4．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N5．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.1N6．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N7．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩H2，发生转移的电子数为2N8．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5N9．在标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含分子数为N10．在25。
C，压强为1.01*105Pa时，11.2L氮气所含原子数为N11.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N12．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同14．气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L15．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子大小决定的16．70。
第五讲物质的量及其计算(高三一轮复习学案教案 、习题)
第五讲物质的量及其计算主讲人车琳（甘肃省清水县第六中学）高考考点1、掌握物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等概念，2、熟练掌握物质的量浓度的有关计算。
3、熟练掌握较复杂运算的解题技巧本讲序列一、物质的量及摩尔的基本概念【阅读议点】1、什么是物质的量:它和微粒间的关系是2、摩尔质量是指:其单位是: 它与物质的量间的关系是:在数值上等于:【知识点拨】1、什么是微观物质？构成物质的微粒有哪些？2、如何理解物质的量？例：一滴水就含有15万亿亿个水分子，可见，我们能感觉到的物质总是大量的微粒成堆、成堆的出现的或者聚集的，为此在化工生产、或有关的理论计算中，用“个”为单位来计算微粒数目，显得数目过于庞大，使我们的计算很不方便。
显然用“个”为单位，来记其数，就不适应了，哪怎么办呢？这就迫使化学家寻找新的单位，赋予新的物理量来度量。
用什么物理量呢？71年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会上通过用新的物理量“物质的量”来度量、物质的微粒数目，并且单位用新的名词“摩尔”作单位。
即“物质的量”反映“微粒数目”的量，“摩尔”拉丁文愿意为“堆量”的含义（即用“一堆”、“一堆”的方法来度量）。
用“堆量”来度量，那这“一堆”的基准是什么呢？我们得选择一个基准，请同学们看看书，书上是怎么选择的呢？以12克碳微粒数目（即物质的量）（大单位：1堆量）所含确切的微粒个数：称为阿伏加得罗常数（N A）：测得近似等于6.02 X 1023个（大数据，小单位）感悟：阿伏加德罗常数有多大？（1）、阿伏加德罗常数是超乎寻常的庞大！假设全国有10亿人，数一数0012Kg12C原子的个数，每人每天每秒钟数一个（要求不吃不睡），就要数2000万年之久！（2）、计算题：已知2X104粒稻谷为一斤，每人每年需用稻谷600斤，将6.02x1023粒稻谷平均分给13亿人，则每人分得的稻谷可用多少年呢？请大家算算要用多少个100吨的粮库来储藏？（参考结果：每人分得的稻谷可用4X107年（四千万年），要用1.5X1014个100吨粮仓来贮藏的结果，可见“ 6.02X1023”是一个多庞大的数值！）可见微观世界微粒数目多地数不胜数，显然用“个”为单位，来记其数，就显得单位太小、数据太大！会对我们的计算和定量研究物质产生许多麻烦！显然用“个”为单位就不方便和不适应了，那怎么办呢？这就迫使化学家寻找新的单位，赋予新的物理量来度量。
高中化学苏教版物质的量教案
高中化学苏教版物质的量教案教学目标：1. 了解物质的量是物质的一种特性；2. 掌握物质的量的定义及计量单位；3. 能够运用物质的量的概念解决化学问题。
教学重点：1. 物质的量是什么；2. 物质的量的单位；3. 物质的量在化学中的应用。
教学难点：1. 理解物质的量概念的抽象性；2. 掌握物质的量的计量单位的转换。
教学准备：1. 课件、实验器材、实验材料；2. 教学活动设计、教学辅助材料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入物质的量的概念，简要介绍物质的量的意义；2. 利用日常生活例子，引发学生对物质的量的思考。
二、概念讲解（10分钟）1. 展示物质的量的定义和计量单位；2. 解释物质的量的概念和单位的含义，让学生理解物质的量是什么；3. 通过示意图等形式，帮助学生理解物质的量的概念。
三、实验操作（20分钟）1. 进行实验，观察物质的量对物质性质的影响；2. 让学生测量不同物质的量对物质的体积、密度等性质的影响；3. 引导学生通过实验结果，加深对物质的量的理解。
四、练习与讨论（15分钟）1. 布置相关练习题，让学生巩固物质的量的概念；2. 引导学生分组讨论实际生活中物质的量的应用；3. 指导学生归纳物质的量在化学中的应用实例。
五、作业布置（5分钟）1. 布置相关作业，巩固本节内容；2. 提醒学生认真复习物质的量的概念和计量单位。
教学总结：通过本节课的学习，学生们应该对物质的量有更深入的认识和理解，能够灵活运用物质的量概念解决化学问题。
同时，老师也应及时总结学生掌握的情况，对学习进度进行调整和优化。
高三化学复习学案 物质的量
高三化学复习学案 --物质的量年级：高三高三化学组编号：学习目标: 1.了解物质的量的单位—mol及摩尔质量、气体的摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义2.根据物质的量及微粒数目、气体的体积之间进行相关的计算1. 物质的量：(1)物质的量实际上表示含有一定数目的微观粒子的集体。
(2)物质的量单位是，简称，符号。
判断: 下列说法不恰当的是：A.1mol氧B. 1mol H2OC.5mol H+D. 1mol麦粒E.2molO2F.0.5molNaOHG.3mol HH. 2mol CO32－(3)注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。
②使用物质的量一般用化学式指明微粒，要指明具体的微粒名称。
③物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)2.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数：阿伏伽德罗常数定义的标准是：___________________________(2)物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过___________联系起来的。
它们的关系式可表示为______________，[结论]：粒子数之比等于_______________，即N1：N2 =_______________。
计算:(1) ______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
(2) 3.01×1023个O2的物质的量是______, 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子_______个。
3.摩尔质量(1)1mol任何物质的质量，以为单位时，在数值上都等于它的或(2) 叫摩尔质量，符号: ，单位: .CO2的摩尔质量是(3)摩尔质量与物质的量（n）、物质的质量（m）、粒子数(N)之间的关系式是。
2.5molCaCO3的质量是g4.气体的摩尔体积(1)在一定的和下，所占的体积叫气体摩尔体积。
(2)符号，单位：。
(3)标准状况下（0℃101Kpa）下的气体摩尔体积＝。
学案6(物质的量)
13、第一章归纳与整理（学案6）主备人：黄军备课时间：上课时间：学习目的：1、复习巩固初中学习的基本操作2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项3、建立从实验学化学的观点。
i教学重点：巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项教学过程：[归纳整理]P17:一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。
并交流答案。
[板书] 归纳与整理一、混合物分离与提纯[讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
[ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法（）。
[提问]过滤、蒸馏注意事项[讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图：①；②。
[思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别[讲述并板书]3、萃取的操作方法：4、分液的操作方法：[学生讨论]化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”是：[例题1] 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确．．．的是物质 杂质 除杂所用试剂和方法A ．H 2SO 4 HCl AgNO 3溶液、过滤B ．KNO 3 K 2SO 4 Ba （NO 3）2溶液、过滤C ．Cu CuO 盐酸、过滤D ．CaCO 3 CaO H 2O 、过滤[[例2] 根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题．（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 _____物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干．（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_________、____________等．[答案] （1）易溶 （2）冷却热饱和溶液（3）结晶 过滤 （4）漏斗 酒精灯跟踪练习：（1） 分离FeCl 3、ＫＣl 、Ｂa ＳＯ４的因体混合物，应采用的一组试剂是：A ．水、硝酸银、稀硝酸B ．水、氢氧化钠、盐酸C ．水、氢氧化钾、盐酸 C ．水、氢氧化钾、硫酸参考答案：（1）D(2)加入AgNO3,过滤.蒸发 NaCl+AgNO 3 = AgCl+NaNO 3加入粒 过滤 蒸发 Zn+CuSO 4 = Cu+ZnSO 4[板书] 三、物质的量及物质的量浓度[交流]溶液配制方法[学生思考]物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量基本概念，并将概念连成网。
鲁科版必修一物质的量学案
物质的量一、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）：1、物质的量：是以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量。
它是一个联系宏观微粒集体与微观粒子个体的国际基本物理量。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号：mol 。
2、阿伏加德罗常数：其数值为0.012 kg 12C 所含的碳原子数，大约为6.02×1023，单位：mol -1任何1mol 物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒。
或者说：1 mol 任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等。
A N N n =在使用上述概念时要注意下列问题：①“物质的量”是一个整体名词，不可分拆，如98克硫酸的物质的量是1 mol ，使用“98克硫酸的量是1 mol ”这样的表述方式是不恰当的。
②摩尔它所计量的对象是构成物质的基本粒子(如原子，分子，离子，电子，质子等)或是它们的特定组合。
即摩尔只能用于描述原子、分子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
③所有表示物理量名词的符号均应写成斜体！用物质的量描述物质的多少时，要用化学式(符号)指明粒子的种类，而不宜使用易引起误解的名称。
例如：1 mol H ，表示氢原子的物质的量为1mol ，1 mol H 2表示氢分子的物质的量为1mol ，而不能用1mol 氢这样不准确的表述。
二、摩尔质量（M ）、气体摩尔体积（V m ）1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
摩尔质量的符号为M 。
公式：nm M = 单位：克/摩，符号：g·mol -1。
摩尔质量与1mol 物质的质量、化学式的式量在数值上相等，但是它们的单位不同（分别是：g·mol -1、g 或kg 、1），表示的物理意义亦不相同。
2．气体摩尔体积：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
符号为V m 。
单位是：L· mol -1或m 3·mol -1。
物质的量浓度复习学案
第二节物质的量的浓度[要点精练]一、一定物质的量浓度溶液的配制1．所需实验仪器、、、、、，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为。
2．配制步骤（1）：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
注意事项：（1）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。
（2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。
（3）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。
例1．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml 的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。
（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。
（5）加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
.3．误差分析原理：c B = n B/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）(1)称量或量取时所引起的误差①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，②称量时游码忘记归零；③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数。
物质的量高中化学教案
物质的量高中化学教案
目标：了解物质的量的概念和计量单位，掌握摩尔、原子量、分子量等概念，能够计算化学反应中的物质的量。
教学内容：
1. 物质的量的概念及计量单位
2. 摩尔与物质的关系
3. 原子量、分子量及摩尔质量的概念
4. 化学反应中物质的量的计算
教学过程：
1. 导入：通过实验展示不同物质的质量和体积的差异，引出物质的量的概念。
2. 学习：介绍物质的量的定义及计量单位，并讲解摩尔的概念和计算方法。
3. 实践：让学生通过练习题和实验，学会如何计算化学反应中物质的量。
4. 总结：复习物质的量的相关概念和计算方法，强化学生的理解和记忆。
5. 应用：让学生通过解决实际问题和案例分析，应用所学知识解决实际问题。
评价方式：
1. 完成练习题和实验报告，检验学生掌握物质的量相关概念和计算方法。
2. 参与讨论和答疑，考察学生对物质的量理解的深度。
3. 考试及作业，评估学生对物质的量的掌握程度。
延伸拓展：
学生可以通过实验和研究更深入地了解物质的量的概念，比如摩尔的应用、化学反应中物质的消耗和生成等方面的研究。
可以设计更复杂的实验，让学生进行探究和发现，拓展物质的量的应用领域。
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物质的量部分概念辨析练习题：
一、判断：
1）摩尔是国际单位中七个基本物理量之一；
2）摩尔既是质量单位又是数量单位；
3）每摩尔任何物质中均含有阿伏加德罗常数个指定微粒；
4）1mol水中含有1molH2和1molO;
5）物质的量相同的任何物质都含有相同数目的指定微粒；
6）摩尔是物质的量的单位；
7）1mol氧约含6.02×1023个氧；
8）1mol氢气中含有2mol氢元素；
9）物质的量是表示物质的质量或数量的物理量；
10）1mol氯分子中含有6.02×1023氯分子
二、判断：
1、H2SO4的摩尔质量是98克；
2、1molO2的质量为32克/摩；
3）铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量；
4）1 mol水的质量是阿伏加德罗常数个水分子的质量的总和；
5）Na+的摩尔质量是23克/摩；
6）1molCO与1molCO2含相同数目的分子；
7）1摩水与1摩尔HCl含的氢原子的个数比为2：1；
8）一定量水与一定量氧气中含分子数为1：1时，它们的物质的量比也一定是1：1；9）根据定义，摩尔是物质的量的单位，每摩物质一定含6.02×1023个微粒；
10）CO2与CO中氧原子个数比为2：1时，它们的物质的量比也为2：1；
三、判断正误，并说明原因：
1）在标况下，1摩尔H2和1摩尔He体积都约为22.4L
2 决定气体体积大小的主要因素是分子体积的大小；
3）11.2升HCl气的物质的量为0.5 mol
4）常温常压下，22.4升气体的物质的量小于1 mol；
5）2克氢气所含原子的数目为N A
6) 25℃1.01×105帕时，11.2升N2所含原子数目为N A个
7）17克NH3所含电子数目为10N A
8) 标况下，1 mol H2和CO2的混合气体约为22.4升
9) 在相同状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升
10）在非标况下，1摩尔任何气体体积都不可能为22.4升
11）标况下，32克氧气和28克CO所占体积相等
12）标况下，200升氯气和600升氧气所含分子数比为1：3；
13）标况下，任何气体的摩尔体积都是22.4升14）相同状况下，任何气体的物质的量比一定等于体积比；
15）相同状况下，体积相同的任何气体一定都含有相同的分子数；
16）相同状况下，相同体积的氢气和氦气含有相同相同的质子数
四、判断下列说法是否正确？说明原因
1、某溶液中溶解了1摩尔的溶质，它的物质的量浓度就是1 mol/L
2、58.5克食盐用固体溶解在1升水中，所得溶液物质的量浓度为1 mol/L
3、10毫升含5.85克NaCl的溶液溶于990毫升水中，所得溶液的物质的量浓度为
0.1mol/ L
4、向58.5克NaCl固体中加入941.5克水，所得溶液物质的量浓度为1mol/L
5、5.85克NaCl固体先溶于少量水中，将所得溶液加水稀释成1升，所得溶液物质的量浓度为5.85摩/升
6.在0.5升0.2mol/LNaCl溶液中加入0.5升0.8mol/L NaCl溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
7、向100克98%的浓硫酸中加入一定量水配成1升溶液，该硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L
五.选择题
1、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是
A、含氧原子的个数比为2∶3
B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6
D、含硫原子的个数比为1∶1
2、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为
A、71n
B、(1/71)n
C、35.5n
D、(1/35.5).n
3、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为
A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5
4、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是
A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数
5、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是a N A g
C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol
D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
6、a mol H2和2a mol氦气具有相同的
A．分子数B．原子数C．质子数D．质量
六、填空与计算：
1、2.3gNa中含_________mol e-，在与足量水反应中失去________mol e-
2、3molNH3分子中所含质子数与____个水分子中所含质子数相等。
3、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？
4、.如何用N a2CO3·10H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？写出配制步骤，所需要的仪器，明确注意事项。
5、在标况下，一烧瓶充满氯化氢气体，现将烧瓶倒立于水中，则液体充满烧瓶，求所得溶液的物质的量浓度。
6、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？27.2mL
7、2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
（假定混合前后溶液体积不变）
8、一真空瓶重120克，充满CO2时重124.4克，若改充A气体，（相同条件下）总重量为122.8克，则A气体可能是（）
A.O2
B.N2
C.H2
D.CO
9、同温同压下，50mL气体A2与100mL气体B2化合生成50mL气体C，则C的化学
式____
10、今有CO和H2（体积比2：1）的混合气V升，当其完全燃烧时，所耗氧气为
______升11、标况下，O2的密度为1.429g/L，求O2的摩尔质量？
12、根据CH4的摩尔质量，求标况下甲烷的密度；
13、已知某气体对氢气的相对密度为13，求该气体的式量；
14、某爆鸣气由氢气和氧气以3：1的体积比混合而成，求这种爆鸣气的平均式量：
15、在标况下，CO、H2以什么体积比才能配成密度为0.67g/L的混合气？
16、某质量为4克的CO和CO2的混合气体，其物质的量为0.1摩尔，求该混合气体中
CO和CO2体积比？。