物质的量教学案
物质的量 说课稿 (2)
物质的量说课稿一、教学目标通过本节课的学习，学生应能够：1. 理解物质的量的概念及其在化学中的重要性；2. 掌握物质的量的计量单位和计算方法；3. 运用物质的量的概念和计算方法解决相关问题。
二、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的概念、计量单位和计算方法；2. 教学难点：运用物质的量的概念和计算方法解决相关问题。
三、教学过程1. 导入（5分钟）老师可以通过提问的方式引导学生思量：你们平时在生活中遇到过物质的量吗？物质的量在化学中有什么作用？2. 概念讲解（10分钟）通过多媒体展示，向学生介绍物质的量的概念。
物质的量是指物质中含有的基本粒子（如原子、份子）的数量。
物质的量是一个基本的化学概念，它在化学反应和计量中起着重要的作用。
3. 计量单位介绍（15分钟）介绍物质的量的计量单位——摩尔。
摩尔是国际上通用的物质的量单位，符号为mol。
1摩尔是指物质中含有的基本粒子的数量，等于6.02×10^23个基本粒子。
通过示意图和实例，让学生理解1摩尔的概念。
4. 计算方法讲解（20分钟）教师通过示例演算，向学生讲解物质的量的计算方法。
首先，介绍摩尔质量的概念，即1摩尔物质的质量。
然后，通过示例演算，教师引导学生掌握物质的量与质量之间的转换关系。
最后，教师讲解如何使用化学方程式和摩尔比例关系计算物质的量。
5. 练习与巩固（25分钟）教师设计一系列的练习题，让学生运用所学的知识解决问题。
练习题可以包括计算物质的量和质量之间的转换，计算反应物和生成物的物质的量比例等。
教师可以根据学生的实际情况，分组让学生进行合作解答，并及时赋予指导和反馈。
6. 拓展延伸（10分钟）教师可以通过讲解物质的量在实际生活和工业中的应用，拓展学生对物质的量的理解。
例如，讲解物质的量在药品配制、化妆品生产和能源计量等方面的应用。
7. 总结与展望（5分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，并展望下节课的内容。
四、教学资源1. 多媒体课件；2. 示例化学方程式和计算题；3. 练习题及答案。
教案化学高中物质的量
教案化学高中物质的量
教学目标：
1. 了解物质的量和摩尔的概念；
2. 掌握物质的量和物质的量的定律；
3. 能够运用物质的量进行化学计算。
教学内容：
1. 物质的量的概念和单位；
2. 摩尔的概念和摩尔质量；
3. 物质的量与质量、体积的关系；
4. 物质的量和化学方程式；
5. 物质的量在化学计算中的应用。
教学重点和难点：
重点：物质的量和摩尔的概念，物质的量的定律。
难点：物质的量在化学计算中的应用。
教学方法：
1. 讲授结合示例分析；
2. 讨论互动，引导学生思考问题；
3. 实验实践，提升学生实践能力。
教学步骤：
1. 引入：通过实际生活中的例子引入物质的量和摩尔的概念；
2. 讲授：介绍物质的量和摩尔的概念，以及物质的量的定律；
3. 案例分析：通过案例分析，让学生掌握物质的量和化学方程式之间的关系；
4. 实验：进行相关实验，让学生通过实践加深理解；
5. 巩固练习：布置相关练习，让学生巩固知识点；
6. 总结归纳：总结本节课内容，引导学生思考。
教学资源：
1. 课件；
2. 实验器材。
教学评价：
1. 学生课堂表现；
2. 练习成绩；
3. 实验报告。
教学反思：
1. 学生对物质的量概念和摩尔概念的掌握程度；
2. 学生解题能力。
以上是本节化学课程的教案，希望能够对您的教学工作有所帮助。
祝您教学顺利！。
物质的量教学设计(优秀3篇)
物质的量教学设计（优秀3篇）高一化学物质量浓度说课稿篇一高一化学物质量浓度说课稿一、指导思想化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。
既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。
二、教材分析1.教材的地位及其作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的'量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
高一化学教案：物质的量(优秀6篇)
高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。
《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。
所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。
所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
物质的量的教案
物质的量的教案教案目标：通过本课的学习，学生能够理解物质的量的概念，掌握物质的量的计算方法，并能够应用物质的量的概念解决相关问题。
教学重点：物质的量的概念和计算方法教学难点：应用物质的量的概念解决相关问题教学准备：教师准备好物质的量的定义和计算公式的示例教学过程：Step 1：导入1. 教师通过问问题或展示相关图片，引导学生思考：在我们日常生活中，我们常常需要衡量或比较不同物质或物体的数量，那么有没有一种用来表示物质的数量的方式呢？请思考。
2. 学生思考并回答，教师将学生的回答整理出物质的量的概念。
Step 2：讲解1. 教师给出物质的量的定义：物质的量是指物质中所含的基本单位的个数。
2. 教师通过示例讲解物质的量的计算方法：- 通过质量计算物质的量：物质的量 = 质量 ÷相对分子质量- 通过体积计算物质的量：物质的量 = 体积 ÷相对分子体积3. 教师让学生进行相关计算的练习，并解释每一步的计算过程和原理。
Step 3：拓展1. 教师给出一个生活中的实际问题，要求学生结合物质的量的概念进行计算。
2. 学生独立计算并回答问题。
Step 4：小结1. 教师向学生概括总结物质的量的概念和计算方法。
2. 教师检查学生对于物质的量的理解和掌握程度。
Step 5：练习1. 学生进行物质的量的相关练习题。
2. 学生互相交换答案，教师给出解答并讲解。
Step 6：作业1. 布置相关作业：完成剩余的练习题。
2. 教师检查作业并给予反馈。
教学反思：本节课通过引入问题、讲解概念和计算方法、实践运用和练习等多种教学手段，使学生能够理解物质的量概念，掌握相关计算方法，并能够应用物质的量的概念解决实际问题。
课堂教学积极、灵活，学生参与度高，达到了教学目标。
可以适当调整教学节奏，让学生更好地理解和掌握物质的量的概念。
化学教案-物质的量3篇
化学教案:物质的量3篇化学教案:物质的量3篇化学教案:物质的量1 知识目的进一步稳固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
才能目的通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验才能。
情感目的通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨务实的科学作风。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？板书：1、计算学生计算，老师加以订正。
提问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？板书：2、称量提问：天平使用时的考前须知演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：假如需要配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。
让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。
介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。
〔此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关局部。
板书：3、溶解提问：溶解可以在容量瓶中进展吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。
边演示边讲解考前须知：溶解时不能参加太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4、转移讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了防止溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？板书：5、洗涤演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。
边演示边讲解考前须知。
提示：假如用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。
因为这是量筒的“自然残留液”，假设洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。
物质的量教案
物质的量教案教案：物质的量教学目标：1. 了解物质的量的概念。
2. 掌握物质的量的计量单位。
3. 理解物质的量在化学反应中的应用。
教学重点：1. 物质的量的概念和计量单位。
2. 物质的量在化学反应中的应用。
教学难点：1. 理解物质的量在化学反应中的应用。
教学准备：1. 教师准备：教学PPT、黑板、白板笔。
2. 学生准备：学习笔记、课本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师出示一些日常生活中常见的物质，如水、盐、铁钉等，引导学生思考这些物质之间有什么共同的特点。
2. 学生回答后，教师引导学生认识到这些物质都是由大量微观粒子构成的。
二、讲解物质的量的概念（10分钟）1. 教师介绍物质的量的概念，并解释物质的量与物质粒子数量之间的关系。
2. 教师通过示意图或实验现象等方式，帮助学生直观地理解物质的量的概念。
三、讲解物质的量的计量单位（15分钟）1. 教师介绍物质的量的计量单位——摩尔，并解释摩尔的定义和含义。
2. 教师与学生一起进行一些计算实例，帮助学生掌握摩尔的计算方法和应用。
四、物质的量在化学反应中的应用（15分钟）1. 教师讲解物质的量在化学反应中的应用，如化学方程式的平衡、摩尔比的确定等。
2. 教师与学生一起进行一些实例分析和计算，帮助学生理解和应用物质的量在化学反应中的重要作用。
五、总结与讨论（5分钟）1. 教师与学生一起总结物质的量的概念、计量单位和在化学反应中的应用。
2. 学生提出问题或讨论相关问题，教师解答疑惑。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固学生对物质的量的理解和应用能力。
教学反思：本节课通过引导学生思考、讲解概念、进行实例分析和计算等方式，帮助学生了解物质的量的概念、计量单位和在化学反应中的应用。
同时，通过总结与讨论，巩固了学生的学习内容。
可以根据学生的实际情况调整教学方法和内容，确保教学效果。
物质的量教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：- 理解物质的量的概念，掌握物质的量的单位摩尔及其换算。
- 了解物质的量与物质的粒子数之间的关系，理解阿伏伽德罗常数的意义。
- 掌握物质的量在化学计算中的应用，如摩尔质量、摩尔浓度等。
2. 能力目标：- 培养学生运用物质的量进行化学计算的能力。
- 培养学生分析问题和解决问题的能力，提高学生的逻辑思维能力。
- 培养学生自主学习、合作学习的能力。
3. 情感目标：- 激发学生对化学学科的兴趣，增强学生的科学探究精神。
- 培养学生严谨的科学态度和良好的学习习惯。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其单位摩尔。
2. 物质的量与物质的粒子数的关系。
3. 阿伏伽德罗常数的意义及应用。
4. 物质的量在化学计算中的应用。
三、教学过程（一）导入新课1. 提问：什么是物质的量？它与质量、体积有什么区别？2. 引导学生思考：在化学中，如何更精确地描述物质的多少？（二）新课讲解1. 物质的量的概念：- 解释物质的量的定义，即物质所含粒子的数量。
- 介绍物质的量的单位摩尔，及其与物质的粒子数之间的关系。
2. 物质的量与物质的粒子数的关系：- 介绍阿伏伽德罗常数，解释其意义。
- 通过实例说明如何将物质的量转换为物质的粒子数。
3. 物质的量在化学计算中的应用：- 讲解摩尔质量的概念，以及如何计算摩尔质量。
- 介绍摩尔浓度的概念，以及如何计算摩尔浓度。
- 通过实例，让学生掌握物质的量在化学计算中的应用。
（三）课堂练习1. 给出一些关于物质的量的计算题，让学生独立完成。
2. 针对学生的练习情况，进行个别指导。
（四）总结与反思1. 总结本节课所学内容，强调重点和难点。
2. 引导学生反思：在学习物质的量过程中，遇到了哪些困难？如何克服？3. 布置课后作业，巩固所学知识。
四、教学评价1. 课堂练习成绩：考察学生对物质的量概念的理解和应用能力。
2. 课后作业完成情况：考察学生对所学知识的掌握程度。
3. 学生反馈：了解学生对本节课的满意度和建议。
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02 物质得量
【学习目标】知道摩尔就是物质得量得基本单位，初步学会物质得量、摩尔质量、质量之间得简单计算，体会定量研究得方法对研究与学习化学得重要作用
【学习重点】物质得量及其单位与有关物质得量得简单计算
【学习难点】对物质得量及其单位得理解
在化学反应中得微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目得微观粒子与可称量得宏观物质联系起来呢？所以引进一个新得基本物理量-—物质得量。
一、物质得量
1、物质得量:就是国际单位制中得一个_＿___＿_____，表示
符号:
2、物质得量得单位：＿_＿___,简称为＿＿___＿_，符号:____＿_＿(例:ｎ（H２O）=1mol)
1moｌ某种微粒集合体中所含得微粒数与相同.
使用物质得量得注意点:
3、阿伏加德罗常数:
（1）__＿_＿＿_______＿_＿＿__＿＿___＿______称为阿伏加德罗常数
(2）阿伏加德罗常数得符号及单位＿＿_＿＿__＿________＿____＿
（3)阿伏加德罗常数得近似值_________＿_＿＿_________
【例1】下列说法中，正确得就是(）
Ａ．摩尔就是物质得量得单位,就是七个国际基本物理量之一。
B。
阿伏加德罗常数就是1２g碳中所含得碳原子数
C。
物质得量就就是物质得质量Ｄ.物质得量就就是物质所含微粒数目得多少
E.阿伏加德罗常数就就是6、02×1023mol-１
F.摩尔就是表示物质粒子多少得物理量
G。
物质得量适用于计量分子、原子、离子等粒子
【归纳】
4、物质得量（n）与阿伏加德罗常数(N A)、微粒数（N)之间得关系：
【练习1】
1、２ｍｏl H２O含有＿____＿＿个分子,有__＿＿_＿__ 个氢原子，有__＿
____＿个O,含有____＿___个质子,______＿个电子
2、0、３molNa2SO4能电离出＿＿＿___ 个Ｎa+，__＿__＿个SＯ42-
【阅读】书P8图1—5，您能得出什么结论？
类比：１molS得质量就是g,S得摩尔质量为
0、5molＮａＣｌ得质量就是g,ＮaCl得摩尔质量为
２mｏlCu2+得质量就是g，Cu2＋得摩尔质量为
３ｍolH2O得质量就是g，H2Ｏ得摩尔质量为
二、摩尔质量
1．概念：___＿＿＿＿＿___＿____＿＿_＿__＿______＿_＿_____叫做该物质得摩尔质量.
2．符号：单位：
3。
数值上,以为单位时,数值上与该粒子得相等
4.物质得量、质量、摩尔质量得关系：
【例2】下列说法中，正确得就是( ）
A。
１ｍｏl H2SO4得质量为98ｇＢ．H2SO4得摩尔质量为98g
C．１mol氢得质量就是2g D．镁得摩尔质量就就是镁得相对原子质量【例３】483gNa2SO4·10H2O中所含得Na＋、ＳO42-得物质得量各就是多少？所含水分子数目就是多少?
【总结】物质得量(n)、质量(m)、粒子数目（N）之间得关系
m n N
1、下列叙述中正确得就是
A.硝酸得摩尔质量6３g
B.1mｏl CO得质量就是28ｇ
Ｃ。
２g氢气所含原子数目为１moｌ
D。
当质量单位为克时，铁得摩尔质量在数值上等于铁原子得相对原子质量
2、下列哪种物质所含原子总数与0、２ｍoｌＨ3ＰO4所含原子总数相等
A．０、４mol Ｈ2Ｏ2 B.0、2 moｌH2SO4
C。
０、８moｌN2D．0、3 mｏｌHNO3
3、下列说法正确得就是
Ａ、6、02×1023个鸡蛋为1ｍol鸡蛋
B、一个氧原子得实际质量约等于16/６、02×１023 g
C、1mｏｌNａ+中约含有6、０2×１023个Ｎa+
D、水得相对分子质量等于18g
４、m ｇ氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数得数值为
A。
2n B.n／m C.2n/ｍD．ｎ
５、相等物质得量得ＣO与ＣO２相比较,下列有关叙述中正确
．．得就是
①它们所含得分子数目之比为1∶1 ②它们所含得O原子数目之比为１∶2
③它们所含得原子总数目之比为2∶３④它们所含得C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含得电子数目之比为7∶１1
A。
①与④B．②与③Ｃ.④与⑤D．①②③④⑤6、２、16g X２O5中含有０、1mｏｌ氧原子,则X得相对原子质量为
Ａ、21、6 Ｂ、28 C、1４D、31
7、下列各物质所含原子个数按由大到小得顺序排列得就是
①0、５mol NH3②1mol He ③0、5mo lH２O ④0、2 moｌＨ3PO４
A.①④③②Ｂ、④③②①C、②③④①D、①④②③
８、科学家发现一种化学式为Ｈ3得氢分子，1mｏlH3与１molＨ２具有相同得A分子数Ｂ原子数 C 质子数 D 电子数9、在反应X＋２Y=R+2Ｍ中，已知R与Ｍ得摩尔质量之比为22：9，当1、6gＸ与Y完全反应后,生成４、4g.则在此反应中Y与M得质量之比为
Ａ16：9 B 2３:9 C 32：9 D 46：9
10、0、5 mｏl H２SO4中含个H, mｏlO, mol 电子.
1１、含有相同原子个数得SO２与SＯ3，其质量比为, 摩尔质量比为，物质得量比为，其中所含氧原子个数比为，硫原子个数比为、
12、17１gＡl2（SO4)3中，含mol Ａl3+, mol Ｏ，
SO４２-中电子总量为__ _ ___mol。
1３、在32gO2中含有氧原子mｏl，3２ｇO3中含有氧原子mol 3２g O2与O3得混合物中含有氧原子mｏl
14、与０、2mol H３ＰO４具有相同氢原子数得HＮO3得物质得量就是mol,
具有相同氧原子数得硫酸分子有个，
有相同得分子数得HＣl得物质得量就是mｏｌ，
有相同原子总数得NH３得物质得量就是mｏl.
１5、０、2mｏlNaOＨ含Na+mol, 含OH－ｍｏl, 与ｍol Ba(ＯH)2所含OH-相同。
16、20gA与1４、6gB完全反应生成12、4ｇＣ与0、2molD，则D得摩尔质量为。
１7、7１g Na2SO4中含有Nａ＋与ＳO4２—得物质得量分别就是, .
1８、试回答下列问题：
（1）0.3molＮＨ3分子中所含质子数与__＿＿__＿＿____moｌH2O分子中所含质子数相等。
（2）等物质得量得CＯ与CO2所含得原子个数之比就是___＿＿____＿＿__＿＿。
（３）已知16克A与２0克Ｂ恰好完全反应生成0、04mol C与３１、67克D,则Ｃ得摩尔质量为______＿＿_＿________。
1９、某科研小组采集到两种铜矿标本，为孔雀石与石青。
老师说其化学组成均可以表示为xCｕCO３·ｙCｕ(ＯH）2。
（1）为了确定两种矿石得化学组成，该小组同学将其分别与足量盐酸反应,孔雀石消耗得盐酸得物质得量与生成得CO2得物质得量之比为4:1,石青为3：１。
请确定她们得化学组
成。
孔雀石___＿＿_______＿_＿__＿石青___＿_____＿_____＿__
2０、将４、0gNaOH溶于多少克水中，才能使每1００个水分子中溶有一个Ｎａ＋?。