物质的量 专题复习学案
《物质的量》复习教案
《物质的量》复习教案一、教学目标1. 让学生掌握物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 培养学生运用物质的量描述和计算物质的数量、质量、体积等。
3. 提高学生解决实际问题的能力，培养学生的科学思维。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其含义2. 物质的量的单位：摩尔3. 物质的量的计算：物质的量浓度、质量分数、体积分数4. 物质的量的相关公式及应用5. 物质的量在实际问题中的应用案例分析三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 难点：物质的量的相关公式及应用，解决实际问题的能力。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量的概念和计算方法。
2. 通过案例分析，培养学生解决实际问题的能力。
3. 利用多媒体辅助教学，形象直观地展示物质的量的相关概念和计算过程。
五、教学过程1. 导入：回顾物质的量的概念，引导学生思考物质的量在化学学科中的重要性。
2. 新课导入：介绍物质的量的单位——摩尔，让学生了解摩尔的定义和表示方法。
3. 课堂讲解：讲解物质的量的计算方法，包括物质的量浓度、质量分数、体积分数等。
4. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，例如计算溶液的物质的量浓度、判断气体是否符合理想气体状态等。
5. 案例分析：分析物质的量在实际问题中的应用，如制药、环保、食品加工等领域。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调物质的量的概念、单位和计算方法的重要性。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：总结本节课的教学效果，针对学生掌握情况，调整教学策略。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关物质的量的计算和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：实时监控学生的学习状态，通过练习发现并解决问题。
3. 小组讨论：评估学生在团队合作中的表现，培养学生的沟通能力。
七、教学策略调整1. 根据学生作业和课堂练习的情况，针对性地进行讲解和辅导。
2. 对于学生的疑惑，采用互动式教学，引导学生主动思考。
物质的量复习学案
物质的量复习学案知识要点：一、物质的量及阿伏加德罗常数1.物质的量(1)___________________________ 概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的____________________ 符号为 ___________________________(2 )单位：_____________________ 简称_______________________ 符号________________2•阿伏加德罗常数(1 )概念：________ 摩任何微粒所含的微粒数或__________________ 所含的碳原子数，符号为______ ,近似值为____________________(2)________________________________________________ 微粒个数N与物质的量的关系：n 二________________________________________________________ 或N二O训练1 :(1 ) 2 molH 20中含有______________________ 个H20分子，_____________________ 个H原子，个0原子。
(2 )1 mol H 2SO1中含有__________________ 个H2S0-1分子，溶于水能电离出 ________________ 个S042■离子(3) _______________________________________________________________________ 1 mol HC1 溶于水，水中存在的溶质粒子是__________________________________________________ ,它们的物质的量各是多少______________________ 个。
(4) ___________________________________ 1个H20分子中有 ________________________ 个电子，1mol H 2O中有 _________________________ 个电子。
高三化学复习学案 物质的量
高三化学复习学案 --物质的量年级：高三高三化学组编号：学习目标: 1.了解物质的量的单位—mol及摩尔质量、气体的摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义2.根据物质的量及微粒数目、气体的体积之间进行相关的计算1. 物质的量：(1)物质的量实际上表示含有一定数目的微观粒子的集体。
(2)物质的量单位是，简称，符号。
判断: 下列说法不恰当的是：A.1mol氧B. 1mol H2OC.5mol H+D. 1mol麦粒E.2molO2F.0.5molNaOHG.3mol HH. 2mol CO32－(3)注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。
②使用物质的量一般用化学式指明微粒，要指明具体的微粒名称。
③物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)2.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数：阿伏伽德罗常数定义的标准是：___________________________(2)物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过___________联系起来的。
它们的关系式可表示为______________，[结论]：粒子数之比等于_______________，即N1：N2 =_______________。
计算:(1) ______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
(2) 3.01×1023个O2的物质的量是______, 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子_______个。
3.摩尔质量(1)1mol任何物质的质量，以为单位时，在数值上都等于它的或(2) 叫摩尔质量，符号: ，单位: .CO2的摩尔质量是(3)摩尔质量与物质的量（n）、物质的质量（m）、粒子数(N)之间的关系式是。
2.5molCaCO3的质量是g4.气体的摩尔体积(1)在一定的和下，所占的体积叫气体摩尔体积。
(2)符号，单位：。
(3)标准状况下（0℃101Kpa）下的气体摩尔体积＝。
学考复习三物质的量复习学案
物质的量复习学案[预习]基本概念(考点:物质的量的概念，物质的量，阿伏伽德罗常数，微粒数，摩尔质量、质量的简单计算，运用气体摩尔体积进行简单的计算，物质的量浓度)1、物质的量：（符号： 单位： ）（1）概念：表示含有一定数目微观粒子的集体。
（2）常见微观粒子有：2、阿伏加德罗常数（符号： 单位： ）：（1）概念：指1 mol 任何粒子的粒子数。
（2）我们把 定义为1 mol ，约为 。
3、摩尔质量（符号： 单位： ）：（1）概念：单位物质的量物质的质量。
（2）数值上与该物质的 相等。
4、气体摩尔体积（符号： 单位： ）：（1）概念：单位物质的量气体的体积。
（2）温度和压强一定时，1mol 任何气体的体积 。
（3）在标准状况下（ ℃、 Pa ），1 mol 任何气体所占的体积都约为 。
5、物质的量浓度（符号： 单位： ）：（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）定义式：[交流与讨论1] 用N A 表示阿伏加德罗常数，n 表示物质的量，N 表示微粒数。
分析下列各项是否正确，并指出错误在哪里1、N A 个O 2分子的质量是16 g2、48 g O 3气体含有N A 个O 3分子3、 在18182g O 中含有A N 个氧原子4、11.2L 氧气所含的原子数为N A5、标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A6、常温常压下，等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A7、标准状况下，22.4 L H 2和O 2的混合气体中所含的分子数为N A8、 0.5 mol·L －1 CuCl 2溶液中含有0.5N A 个Cu 2＋9、0.1 L 3 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3 N A 10、1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N A11、1mol 羟基中电子数为10A N12、16g 4CH 中含有4N A 个C-H 键13、1.6 g CH 4含有共用电子对的数目为0.5N A14、7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A15、 5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个16、标准状况下，足量的Fe 与2.24 L Cl 2反应转移电子的数目为0.3N A物质的量练习1.下列说法中，正确的是( )A.摩尔是物质的质量单位B.H2的摩尔质量是2gC.1mol任何气体的体积都是22.4LD.1molH2O的质量是18g2.下列关于物质的量的叙述中，正确的是( ) A．1 mol任何物质都含有6．02×1023个分子B．0．012 kg14C中约含有6．02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol氢气分了中含有2 mol氢原子3. 关于质量相同的N2和CO，下列叙述正确确的是（）A．其摩尔质量均为28 gB．其物质的量均为lmolC．各取11．2 L两种气体所含的原子数均为N AD．分子数目均为其所含原予数目的一半4.影响一定量气体占有气体大小的主要因素是( )A、气体分子的微粒数B、微粒本身的大小C、微粒的质量D、微粒间的平均距离5.下列说法中正确的是( )A、1mol 任何气体的体积都是22.4 L·mol-1B、1molH 2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L·mol-1C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L·mol-16.下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是（）A．4L 0.5 mol/L NaCl溶液B．2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液C．5L 0.4 mol/L NaOH溶液D．1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液7. 下列说法正确的是：（）A．84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol/L NaHCO3溶液B．标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液C．标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol/L；取出10mL，浓度也是1mol/LD．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1mol Cl—8. 取不同质量的某种镁粉和铜粉的均匀混合物分别与相同浓度的盐酸充分反应，实验数据A.1.2B. 1.4C.1.6D.无法计算9. 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2g。
《物质的量》复习教案
《物质的量》复习教案一、教学目标1. 回顾并巩固物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 提高学生对物质的量在化学反应、物质的量浓度、气体摩尔体积等方面的应用能力。
3. 培养学生的逻辑思维和综合分析能力。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其表示方法。
2. 物质的量的单位——摩尔。
3. 物质的量的计算：物质的量与微观粒子数量的关系。
4. 物质的量在化学反应中的应用：化学计量数、反应的化学方程式。
5. 物质的量浓度及其计算：溶液的稀释、物质的量浓度与质量分数的关系。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念、单位和计算方法，物质的量在化学反应中的应用，物质的量浓度及其计算。
2. 难点：物质的量的计算，物质的量浓度与质量分数的转换。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和巩固物质的量的相关知识。
2. 通过案例分析和讨论，提高学生对物质的量在实际问题中的应用能力。
3. 利用多媒体辅助教学，直观展示物质的量的计算过程和应用实例。
五、教学过程1. 导入：简要回顾物质的量的概念和表示方法，激发学生的学习兴趣。
2. 新课内容：讲解物质的量的单位——摩尔，并通过实例介绍物质的量的计算方法。
3. 应用拓展：分析化学反应中物质的量的应用，引导学生理解化学计量数和反应方程式之间的关系。
4. 练习与讨论：布置练习题，让学生巩固物质的量的计算方法；分组讨论物质的量浓度与质量分数的转换方法。
教案篇幅有限，后续章节将在后续回复中提供。
请随时提问，我会竭诚为您服务。
六、教学评价1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量概念、单位和计算方法的掌握情况。
2. 练习题：布置课后练习题，检验学生对物质的量计算和应用能力的掌握。
3. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度和逻辑思维能力。
七、课后作业1. 复习物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 分析并解答课后练习题。
3. 准备下一节课的内容，了解物质的量浓度及其计算。
八、教学资源1. 教材、教案、PPT。
《物质的量》复习教案
《物质的量》复习教案一、教学目标1. 理解物质的量的概念及其应用。
2. 掌握物质的量的计量单位，如摩尔、克等。
3. 掌握物质的量的计算方法，如物质的量浓度、物质的量分数等。
4. 能够运用物质的量的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 物质的量的概念：物质的数量、质量、体积等。
2. 物质的量的计量单位：摩尔、克、升等。
3. 物质的量的计算方法：物质的量浓度、物质的量分数等。
4. 物质的量的实际应用：溶液的配制、化学反应的计算等。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念及其应用，物质的量的计算方法。
2. 难点：物质的量的计算方法在实际问题中的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量的概念及其应用。
2. 利用案例分析法，让学生通过解决实际问题，掌握物质的量的计算方法。
3. 运用小组讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：以日常生活中的实例引入物质的量的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解：讲解物质的量的概念、计量单位及计算方法。
3. 案例分析：分析实际问题，运用物质的量的计算方法解决问题。
4. 练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量在化学学习中的重要性。
6. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况，了解学生的学习兴趣和积极性。
2. 练习题评价：通过学生完成的练习题，评估学生对物质的量的概念、计量单位和计算方法的掌握程度。
3. 课后作业评价：通过学生提交的课后作业，检查学生对课堂所学知识的巩固情况。
七、教学资源1. 教材：《物质的量》相关章节。
2. 课件：制作精美的课件，辅助讲解。
3. 练习题：准备一些有关物质的量的计算题目，用于课堂练习和课后作业。
4. 案例素材：收集一些与物质的量相关的实际问题，用于案例分析。
八、教学进度安排1. 第一课时：物质的量的概念及其应用。
人教版化学《物质的量》高考复习学案
《物质的量》高考复习学案1．(判一判)下列说法是否正确？A．0.012kg12C中含有6.02×1023个碳原子。
B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。
C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
D．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。
E．NaOH的摩尔质量为40 g。
F．CO2的摩尔质量就是它的相对分子质量。
G．阿伏伽德罗常数是一个常数，没有单位。
2．(算一算)填写下列空白。
A．0.4 mol Al2(SO4)3晶体中含有mol SO2－4，Al3+物质的量mol。
B．0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与个H2O分子中所含氢原子数相等。
C．1.204×1023个SO2分子的物质的量为，质量为，含有氧原子的质量为。
一、物质的量(n)1．定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．单位：mol。
3．适用范围：微观物质（原子、分子、离子、质子、中子和电子等）。
二、阿伏加德罗常数(N A)1．定义：0.012kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。
2．单位：mol—1。
3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n=N÷N A。
三、摩尔质量(M)1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量，2．单位：g/mol。
3．当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子/分子质量。
4．物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的关系：n=m÷M。
[例1]下列说法中正确的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子C．1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量[变式训练1]下列说法中正确的是()A．H2的摩尔质量是2 g B．1 mol氧的质量是16 gC．氧气的摩尔质量是32 g/mol D．2 g H2含1 mol H[例2]某硫原子的质量是a g，12C的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为12a/b②m g该硫原子的物质的量为m/aN A mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g④a g该硫原子所含的电子数为16N AA．①③B．②④C．①②D．②③1．(2018年新课标卷Ⅲ)下列叙述正确的是()A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同2．下列有关说法正确的是()A．物质的量不是国际单位制中的基本物理量B．某物质含有4 mol氧C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023molˉ1D．常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体3．下列几种说法中正确的是()A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 g4．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是()A．1 mol CH3COOK的质量为98 g/molB．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
高三一轮复习学案 物质的量(1)
高三一轮复习学案 物质的量（1）(课前案)一、基本概念1、物质的量（n ）：是一种物理量，它能把物质的质量或体积与___、____、____等微观粒子的个数联系起来。
物质的量的单位是______。
2、阿伏加德罗常数（N A ）： 称为阿伏加德罗常数，国际上规定，1mol 任何微粒所含的微粒数与 克12C 所含碳原子数相等。
3、摩尔质量（M ）： 的物质具有的质量叫做摩尔质量。
单位：______或_______。
摩尔质量（以 为单位），在数值上都等于 。
4、气体摩尔体积（Vm ）：指一定温度和压强下， 占的体积。
单位： 标准状况（STP ）下，气体摩尔体积约为 。
5、物质的量浓度（c ）：以单位体积溶液中所含 表示溶液组成的物理量， 单位： 。
二、熟练掌握各物理量之间的关系：1.以物质的量为核心的关系式：标况气体：V m =22.4 L ·mol -1 2. 抓好阿伏加德罗常数题的解题要领（细心、关键词）3. 阿伏加德罗定律：同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。
同温同压下：212121N N =n n =V V 推论： 同温同压下：同温同体积下：△【辨析】下列说法正确的是（1）1molCO 2的质量为44g·mol -1（2）物质的量的单位是摩尔，它只适用于分子、原子和离子等微观粒子（3）1L 一氧化碳气体一定比1L 氯气的质量小（4）同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等（5）氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量（6）标准状况下，1mol 水所占的体积约为22.4L（7）常温常压下，11.2L 氯气所含有的原子数为N A（8）常温常压下，3.2 g O 3所含的氧原子数为0.2N A(9)常温常压下，1mol 氦气所含原子数为N A高三化学一轮复习学案1物质的量（课中案）高考要求重难点提示1、理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
2、了解物质的量的单位----摩尔(mol) 、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c) 、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《物质的量》专题复习学案
设计老师：化学备课组班级：姓名：
一、基本概念：
1.物质的量:表示物质所含微粒数目多少的物理量。
符号：n单位：摩尔简称摩
2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构
．．微粒。
符号：mol
说明：(1) 当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的种类[使用摩尔时，一般用化学式指明粒子(分子、原子、离子、质子、
电子等)的种类]，不能是宏观物质名称，如1mol氧，指代不明，应书写为
1molO或1molO2；
(2) 常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数：12g12C中所含碳原子数的精确值。
（或说成1mol任意微观粒子数目）
符号：N A单位： mol-1
说明：(1) N A的基准是12g碳-12中的原子个数；
(2) 12C不仅是确定1摩物质的基准对象，而且还是确定元素相对原子质量的
基准对象；
(3) 6.02×1023是N A是一个实验值、近似值，常取6.02×1023代替N A应用于计算。
(4) N A≈ 6.02×1023mol-14.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M单位：g·mol-1
说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子；B.无论是否纯净；C.无论物质的状态。
②与式量的比较：在数值上与对应化学式的式量相等。
5.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：
m
V单位：L·mol-1
说明：(1)标准状况下的气体摩尔体积:
①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa；
②研究对象是理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。
③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1
(2)影响物质体积大小的因素：
①构成物质的微粒的体积大小；
②微粒之间距离的大小（温度与压强共同决定）；
③微粒数目的多少（物质的量的大小）。
6.物质的量浓度：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度。
符号：c单位：mol·L-1
说明：（1）物质的量浓度是溶液的体积浓度；
（2）溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分
二、阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。
说明：阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小； 2．阿伏加德罗定律的重要的四个推论：
推论1：同温同压下，气体体积之比等于分子个数比等于物质的量之比。
可表示为： V 1/V 2==n 1/n 2==N 1/N 2
推论2：同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比等于分子个数之比。
可表示为: P 1/P 2==n 1/n 2==N 1/N 2
推论3：同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比。
可表示为：p 1/p 2==M 1/M 2
推论4：同温同压同质量下，气体的体积之比与摩尔质量成反比。
可表示为：V 1/V 2==M 2/M 1
三、以物质的量（n ）为中心的转换关系及使用范围：
1. m 、n 、N 之间的计算关系
（1）计算关系：M m n =
=A
N N
（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2.V 、n 、N 之间的计算关系
（1）计算关系：m V V n =
=A N N =4
.22V
（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体； ②当外界条件为标准状况时Vm ≈ 22.4L ·mol -1. 3.c 、m 、V 、N 之间的计算关系
（1）计算关系：V
N N MV m V n c A ===
（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用； ②微粒数目是指某种溶质；
③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点： A.必须根据定义表达式进行计算；
B.氨水中的溶质主要是NH 3·H 2O ，但要以NH 3为准计算；
C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通
N
m
V(L) ÷
V(aq)
÷N A ×N A
÷M
×M ×V(aq) c
÷V m
×V m
过ρ
m
V =
计算得到。
4.c 、W 、ρ之间的计算关系
（1）计算关系：C==1000cm 3×p.W/ M ×1L
p(g.cm -3) M(g.mol -1)
W==[C ×1L. M / 1000cm 3×p]×100℅
C(mol.L -1) p (g.cm -3)
（2）使用范围： A.同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算;
B.溶液的体积为1L.
5. 混合气体的平均分子量的有关计算
(1) 基本计算关系： M —
==m （总）/ n(总)
(2) 使用说明：该计算式适用于所有的混合物的计算； 6.密度与相对密度 （1）密度：A: V
m =
ρ 使用说明：适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物。
B: p== M/Vm
使用说明: 只适用于气体。
（2）相对密度：2
121M M
D ==ρρ
使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比； B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间
四、例题评讲
Eg1:指出下列说法中的错误:
A.1mol 氮中约含有6.02×1023个粒子。
B.1mol 水中含有1molH 2和O 2.
C.钠原子的摩尔质量等于它的相对原子质量。
D.硫酸的摩尔质量等于98g.
E.常温常压下，11.2L 氮气所含有的分子数为0.5N A
F.同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。
G.28gN 2所含的原子数为N A 。
H.常温常压下，1molCO 2气体中所含的分子数不等于N A 。
Eg2:计算题
1、1g 水中含有x 个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为？
2、标准状况下，7.0g 某气体与0.5gH 2所含的分子数相同，该气体的密度为？
3、已知CO 2在标准状况下的密度为1.977g.L -1,求CO 2的相对分子质量。
4、已知一定条件下，某气体的相对密度为16，求该气体的摩尔质量。
5、150℃时碳酸铵完全分解产生气态混合物，求分解后的气体的平均相对分子质
量及其对H2的相对密度。
6、在标准状况下，700体积氨气溶解在1体积的水中，得到密度为0.85g.ml-1的氨水，求氨水的质量分数和物质的量浓度各为多少？。